《高考化学总复习课件（人教）系列 第十章 水溶液中的离子平衡 章末考能特训.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高考化学总复习课件（人教）系列 第十章 水溶液中的离子平衡 章末考能特训.ppt（68页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、章末考能特训 化学思想3 水溶液中的各种平衡 溶液中的平衡包括电离平衡、水解平衡、溶解平 衡等内容,在此基础上延伸出强弱电解质、离子共 存问题、水的电离、溶液中离子浓度大小的判 断、溶液的pH、影响弱电解质电离的外界因素、影 响盐类水解的外界因素。在近年的高考命题中对 主要内容的考核：1.平衡的基本原理;2.强弱电解 质的区别,以及与溶液导电能力的关系;3.影响水 的电离平衡的因素;4.溶液中离子浓度大小的判,4.强电解质的导电能力不一定比弱电解质强,关键看 水中自由移动离子的浓度; 5.电解质溶液浓度越大,导电能力不一定越强； 6.发生水解的盐溶液不一定呈酸性或碱性,可能呈 中性； 7.影响
2、水的电离平衡的一般规律是酸、碱抑制水电 离,而能水解的盐一般促进水电离； 8.多元弱酸是分步电离的,在发生中和反应或较强酸 制较弱酸时也是分步进行的,第一步电离远大于其 第二步电离；,9.弱酸不一定不能制强酸； 10.水的离子积常数只与温度有关而与浓度无关,与 平衡常数的含义相当； 11.溶液越稀，越有利于电离； 12.比较反应速率时,弱电解质关注已电离的离子,考 虑反应的量时，弱电解质关注本身所有的氢离子 或氢氧根离子(即已电离的和未电离的)。,【典例导析】化学学科中的平衡理论主要包括:化学 平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡四种,且均 符合勒夏特列原理。请回答下列问题: .有甲、乙两个容积
3、相等的恒容密闭容器,发生 反应3A(g)+B(g) xC(g) H=Q kJ/mol 回答下列问题: (1)下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态 的依据是 (填序号)。 v(A)=3v(B) 混合气体的密度保持不变 有3 mol A消耗的同时有1 mol B生成 C的浓度保持不变,(2)根据实验测得的数据可知,温度越高该反应的 化学平衡常数越大,则Q 0(填“大于”或 “小于”)。 (3)向甲中通入6 mol A和2 mol B,向乙中通入 1.5 mol A、0.5 mol B和3 mol C,将两容器的温度 恒定在770 K,使反应3A(g)+B(g) xC(g)达到平 衡,此时测得甲
4、、乙两容器中C的体积分数均为0.2。 若平衡时,甲、乙两容器中A的物质的量相等,则 x= ; 若平衡时,甲、乙两容器中A的物质的量不相等,则 x= 。,平衡时甲中A的体积分数为 ; 若平衡时两容器的压强不相等,则两容器中压强 之比为 。 .(1)室温下,取pH=2的盐酸和醋酸 溶液各100 mL,向其中分别加入适量 的Zn粒,反应过程中两溶液的pH变化 如右图所示。则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线 的是 (填“A”或“B”)。设盐酸中加入Zn 质量为m1,醋酸溶液中加入的Zn质量为m2,则 m1 m2(选填“”)。,(2)若室温下pH=2的盐酸和醋酸溶液各100 mL,分 别加水稀释后使pH=
5、4,设盐酸中加入水的体积为 V1,醋酸溶液中加入的水的体积为V2,则V1 V2 (选填“”)。 .已知:ZnCl2xH2O易溶于水,且其浓的水溶液 呈较强酸性;SOCl2(氯化亚砜)极易和水发生如下 反应:SOCl2+H2O SO2+2HCl。实验室中制取无 水氯化锌采用ZnCl2xH2O与SOCl2混合加热的方 法。试回答: SOCl2的作用是 。,.一定温度下的难溶电解质AmBn在水溶液中达 到沉淀溶解平衡时,其平衡常数Ksp=cm(An+) cn(Bm-),称为难溶电解质的溶度积。 在25,AgCl的白色悬浊液中,依次加入等浓度 的KI溶液和Na2S溶液,观察到的现象是 ; 下列叙述不正
6、确的是 (填字母)。 A.溶度积小的沉淀可以转化为溶度积更小的沉淀 B.25时,AgCl固体在等物质的量浓度NaCl、 CaCl2溶液中的溶度积相同 C.25时,饱和AgCl、AgI、Ag2S溶液中所含Ag+ 的浓度相同,答案 .(1) (2)大于 (3)2 4 0.6 8/5 .B .夺去ZnCl2xH2O中的水,同时生成HCl,它可以 抑制ZnCl2的水解 .加KI溶液先出现黄色沉淀,加Na2S溶液最后 出现黑色沉淀 C,迁移应用 1.将标准状况下的2.24 L CO2通入150 mL 1 mol/L NaOH溶液中,下列说法正确的是 ( ) A.c(HCO )略大于c(CO ) B.能使
7、酸性高锰酸钾溶液褪色 C.c(Na+)等于c(CO )与c(HCO )之和 D.c(HCO )略小于c(CO ) 解析 根据题意知反应后得到0.05 mol的Na2CO3和 0.05 mol的NaHCO3。相同浓度时,碳酸根的水解程 度大于碳酸氢根的水解程度，故c(HCO )略大于 c(CO );B选项无意义;C选项没有正确反映出Na元 素和C元素之间的关系。,A,2.为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加热搅拌 的条件下加入一种试剂，过滤后，再加入适量的 HCl,这种试剂是 （ ） A.NH3H2OB.NaOH C.Na2CO3D.MgCO3,解析 当pH3.1时,Fe3+几乎完全沉
8、淀,显然应向 MgCl2溶液中加入能使pH增大且不能引进杂质还能 便于除去的物质。 答案 D,3.在pH=3的溶液A中水的电离度为(A),与纯水中 (B)的电离度比较(相同温度下),正确的是( ) A.(A)(B) C.(A)=(B) D.(A)(B),解析 题中pH=3的A溶液可能是由于A溶液自身电 离呈酸性,也可能是由于A溶液中的弱碱阳离子水 解呈酸性。如果A自身电离出H+，则将抑制水的电 离,则(A)(B)。 答案 D,4.相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中,pH值最 小的是 ( ) A.NH4ClB.NH4HCO3 C.NH4HSO4D.(NH4)2SO4,解析 本题中四个选项中,N
9、H 均发生水解,呈酸 性,关键是看其他离子的酸碱性或对NH 水解的影 响。选项A、D中Cl、SO 对NH 水解无影响;选项B 中HCO 水解呈碱性,反而使溶液pH值增大;只有选 项C中本身能电离出H+，会使溶液的pH值降低。 答案 C,5.水的电离过程为H2O H+OH-,在不同温度下其平 衡常数为K(25)=1.010-14,K(35)=2.110-14。 则下列叙述正确的是 ( ) A.c(H+)随着温度升高而降低 B.在35时,c(H+)c(OH-) C.水的电离度(25)(35) D.水的电离是吸热的,解析 根据题意,水的电离平衡常数K（35） K(25),说明35时水的电离程度较大,
10、电离出的 c(H+)或c(OH-)较大，即电离度(25) (35),但某一温度时,由于水电离出H+和OH-时 按11进行,所以两者相等。因为从25升温至 35时,水的电离程度增大,所以水的电离是吸热 的。 答案 D,6.下列能促进水的电离,并使溶液中c(H+)c(OH-)的 操作是 ( ) 将水加热煮沸 向水中投入一小块金属钠 向水中通入CO2 向水中加入明矾晶体 向 水中加入NaHCO3固体 向水中加入NaHSO4固体 A.B. C.D.,解析 促进水电离的操作有,使c(H+) c(OH-)即溶液显酸性,在中符合条件的仅 。 答案 D,7.已知KspCu(OH)2=2.210-20、KspF
11、e(OH)3 =4.010-38,Cu2+和Fe3+完全以氢氧化物沉淀时的pH 分别为6.7和3.2。现在向pH=0、Cu2+、Fe3+浓度均 为0.04 mol/L的溶液中加入某一固体,以中和H+调 节pH(设溶液体积不变),该过程中Cu2+、Fe3+的浓度 与pH关系正确的是 ( ),解析 根据Ksp计算可得Cu2+、Fe3+浓度均为 0.04 mol/L的溶液开始沉淀的pH分别为4.86和2。 答案 B,8.室温下,关于下列4种溶液的说法正确的是(不考虑 溶液混合的体积变化) ( ) A.在、两溶液中分别加入氯化铵晶体,两溶液 的pH均增大 B.将等体积的和两溶液分别加水稀释100倍,
12、所得溶液的pH: C.把、两溶液等体积混合后所得溶液中:c(Cl-) c(NH )c(OH-)c(H+) D.将溶液和溶液等体积混合,混合后所得溶液 的pH=7,解析 A项,pH都减小,A错;B项,两溶液pH均为12, 稀释相同倍数时(100倍),NaOH溶液pH变为10,而氨 水由于存在电离平衡10c(Cl-)c(OH-)c(H+),C错;D项,溶液 、等体积混合时,与C项情况相反,醋酸过量: c(H+)c(OH-),D项错。 答案 B,9.已知由短周期元素组成的A、B、C、D 4种常见化 合物分子中所含原子数目依次为2、3、4、5，其 中A、B含有18个电子,C、D含有10个电子。请回答:
13、 (1)D中含有的化学键类型为 ,已知8 g D 与O2完全燃烧,生成稳定化合物时放出445 kJ的热 量,写出该反应的热化学方程式： 。 (2)室温下,若向一定量C的稀溶液中逐滴加入物质 的量浓度相同的A溶液,直至A溶液过量,生成化合 物XY4Z(X、Y、Z表示元素符号)。讨论上述实验过,程中离子浓度的大小顺序、对应溶质的化学式和 溶液的pH。试填写表中空白(要求填写有关粒子 的化学式:,(3)B在空气中完全燃烧生成E,在一定条件下E与O2 发生反应生成F。 将0.05 mol E和0.03 mol O2放入容积为1 L的 密闭容器中,在一定条件下达到平衡,测得c(F)= 0.04 mol/
14、L。写出该条件下反应的平衡常数K的表 达式: ， 其值为 ，E的平衡转化率为 。 已知上述反应是放热反应,当该反应处于平衡状 态时,下列措施中有利于提高E的平衡转化率的有 (填字母)。 A.升高温度 B.降低温度 C.增大压强 D.减小 压强 E.加入催化剂 F.移出氧气,解析 由题意知,A为HCl,B为H2S,C为NH3,D为CH4。 (1)CH4中含有的化学键为共价键,根据题意可写出 CH4燃烧的热化学方程式。 (2)向一定量NH3的稀溶液中逐滴加入物质的量浓度 相同的HCl溶液,直至HCl溶液过量,生成化合物 NH4Cl。上述实验过程中离子浓度的大小顺序、对 应溶质的化学式和溶液的pH如
15、下表：,表示向NH3H2O中加入的HCl溶液相对较少,NH3 H2O剩余较多;表示向NH3H2O中加入的HCl溶液 相对增多,NH3H2O剩余较少,由电荷守恒得:c(NH ) +c(H+)=c(OH-)+c(Cl-),已知c(NH )=c(Cl-),则c(H+) =c(OH-),pH=7;表示NH3H2O与HCl溶液恰好完全 反应生成NH4Cl,离子浓度大小关系为:c(Cl-) c(NH )c(H+)c(OH-);表示向NH3H2O中加入的 HCl溶液已过量,反应后溶质有NH4Cl、HCl。,(3)H2S在空气中完全燃烧生成SO2,在一定条件下 SO2与O2发生反应生成SO3。 2SO2 +
16、O2(g) 2SO3 (g) 起始浓度 /mol/L 平衡浓度 /mol/L 所以,K= =1.6103; (SO2)= 100%=80%。,0.05 0.03 0,(0.05-0.04) (0.03-0.04/2) 0.04,由于上述反应是气体分子数减小的放热反应,当 降低温度和增大压强时平衡右移,有利于提高SO2的 平衡转化率。 答案 (1)共价键 CH4(g)+2O2(g) CO2(g)+ 2H2O(l) H=-890 kJ/mol (2)NH4Cl、NH3H2O pH=7 c(Cl-)c(NH )c(H+)c(OH-) NH4Cl、HCl (3)K= 1.6103 80% BC,易错题
17、重练 1.(2009北京理综,11)有4种混合溶液,分别由等体 积0.1 mol/L的2种溶液混合而成：CH3COONa与 HCl;CH3COONa与NaOH；CH3COONa与NaCl; CH3COONa与NaHCO3。下列各项排序正确的是 ( ) A.pH: B.c(CH3COO-): C.溶液中c(H+): D.c(CH3COOH):,解析 各项排序为:pH: 溶液中c(H+): c(CH3COOH): 答案 B,2.(2009广东,9)下列浓度关系正确的是 ( ) A.氯水中:c(Cl2)=2c(ClO-)+c(Cl-)+c(HClO) B.氯水中:c(Cl-)c(H+)c(OH-)c
18、(ClO-) C.等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合:c(Na+)= c(CH3COO-) D.Na2CO3溶液中:c(Na+)c(CO )c(OH-)c(HCO ) c(H+),解析 氯水中含有Cl2、HClO、Cl-、H+、ClO-、OH- 等溶质分子和离子,其中c(Cl2)和其他离子浓度不 存在定量关系,而溶液中c(ClO-)c(OH-),A和B错 误;C项中混合后的溶液是CH3COONa溶液,CH3COO-水 解使c(Na+)c(CH3COO-)。 答案 D,3.(2009江苏，13改编)下列溶液中微粒的物质的 量浓度关系正确的是 ( ) A.室温下,向0.01 mol/L NH4HSO
19、4溶液中滴加NaOH 溶液至中性:c(Na+)c(SO )c(NH )c(OH-)= c(H+) B.0.1 mol/L NaHCO3溶液:c(Na+)c(OH-)c(HCO ) c(H+) C.Na2CO3溶液:c(OH-)-c(H+)=c(HCO )+c(H2CO3) D.25时,pH=4.75、浓度均为0.1 mol/L的CH3COOH、 CH3COONa混合溶液:c(CH3COO-)+c(OH-)c(CH3COOH) +c(H+),解析 A.向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性， 说明只发生了反应:H+OH- H2O,A正确;B.NaHCO3 溶液由于HCO 水解程度大于电离程
20、度而显碱性， 故离子浓度大小关系为c(Na+)c(HCO )c(OH-) c(H+)c(CO ),B错误;C.Na2CO3溶液的质子守恒 为:c(H+)+c(HCO )+2c(H2CO3)=c(OH-),C错误;D. c(CH3COO-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+),该等式为电荷守 恒,由于混合液pH=4.75,说明CH3COOH的电离程度大 于CH3COO-的水解程度,即c(CH3COO-)c(CH3COOH)。 故c(CH3COO-)+c(OH-)c(CH3COOH)+c(H+)，错误。 答案 A,4.草酸是二元弱酸,草酸氢钾溶液呈酸性,在0.1 mol/L KHC2O4溶液中
21、,下列关系正确的是 ( ) A.c(K+)+c(H+)=c(HC2O )+c(OH-)+c(C2O ) B.c(HC2O )+c(C2O )=0.1 mol/L C.c(C2O )c(H2C2O4) D.c(K+)=c(H2C2O4)+c(HC2O )+c(C2O ),解析 依据电荷守恒规律,溶液中各离子间应存 在如下关系:c(K+)+c(H+)=c(HC2O )+c(OH-)+ 2c(C2O ）,故A错;B项违背了物料守恒规律,KHC2O4 溶液中除了HC2O 、C2O 外,还含有因HC2O 水解产 生的H2C2O4,这三者在溶液中的总浓度为0.1 mol/L。 草酸氢钾溶液呈酸性说明HC2
22、O 在溶液中的电离程 度大于其水解的程度，故C错;依据溶液中元素原 子数目守恒可知D正确。 答案 D,5.用物质的量都是0.1 mol的CH3COOH和CH3COONa配成 1 L混合溶液,已知其中c(CH3COO-)c(Na+),对该溶 液的下列判断正确的是 ( ) A.c(H+)c(OH-） B.c(CH3COO-)=0.1 mol/L C.c(CH3COOH)c(CH3COO-) D.c(CH3COO-)+c(OH-)=0.1 mol/L,解析 由电荷守恒有c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+ c(H+),因c(CH3COO-)c(Na+),则c(H+)c(OH-);且 c
23、(CH3COO-)+c(OH-)=c(H+)+0.1 mol/L0.1 mol/L; 由物料守恒有:c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.2 mol/L, 因c(CH3COO-)c(Na+)=0.1 mol/L,则c(CH3COO-) c(CH3COOH)。 答案 A,6.将0.2 mol/L HCN溶液和0.1 mol/L的NaOH溶液等 体积混合后,溶液显碱性,下列关系式中正确的是 ( ) A.c(HCN)c(CN-) C.c(Na+)=c(CN-) D.c(HCN)-c(CN-)=c(OH-),解析 溶液混合时需注意溶液中溶质反应情况。 由题意可知,0.2 mol/L HCN溶
24、液和0.1 mol/L的 NaOH溶液等体积混合后,得到等浓度的NaCN和HCN 混合溶液。溶液显碱性,可知，CN-的水解程度大于 HCN的电离程度。由此可推知各粒子浓度大小关系 为:c(HCN)c(Na+)c(CN-)c(OH-)c(H+)。 答案 B,7.将0.1 mol/L的醋酸钠溶液20 mL与0.1 mol/L盐酸 10 mL混合后,溶液显酸性,则溶液中有关粒子的浓 度关系正确的是 ( ) A.c(CH3COO-)c(Cl-)c(H+)c(CH3COOH) B.c(CH3COO-)c(Cl-)c(CH3COOH)c(H+) C.c(CH3COO-)=c(Cl-)c(H+)c(CH3C
25、OOH) D.c(Na+)+c(H+)c(CH3COO-)+c(Cl-)+c(OH-),解析 0.1 mol/L的醋酸钠溶液20 mL与0.1 mol/L 盐酸10 mL混合后,溶液中含有等物质的量的 CH3COOH、CH3COONa、NaCl,由于溶液呈酸性,故有 c(CH3COO-)c(Cl-)c(CH3COOH)c(H+);根据电 荷守恒原理,可得出c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+ c(Cl-)+c(OH-)。 答案 B,8.25时,某溶液中由水电离出来的H+的浓度为 110-a mol/L,以下说法中正确的是 ( ) A.a7时,水的电离一定受到促进 B.a7时,水的电
26、离一定受到抑制 C.a7时,溶液的pH为a或(14-a) D.a7时,溶液的pH一定为a,解析 常温下水的离子积是110-14，由水电离出 来的H+的浓度为110-7 mol/L,如果a7肯定是水 的电离受到了抑制,该溶液可能是酸溶液也可能是 碱溶液,如果a7,水的电离一定受到促进,是盐的 水解起到的作用,A、B正好答反,所以A、B都错;C选 项,当a7时,如果是碱溶液则此时溶液中所有的H+ 都是由水电离出来的,此时溶液的pH=a,如果是酸 溶液则此时溶液中所有的OH-都是由水电离产生的, 此时溶液的pOH=a,pH=(14-a);D选项中,当a7时, 如果溶液呈酸性,溶液中的氢离子都是由水电
27、离产 生的,故pH=a,如果溶液呈碱性则溶液中所有的OH- 都是由水电离出来的,得到pOH=a,pH=(14-a）。 答案 C,9.(2009山东理综,15)某温度 下,相同pH值的盐酸和醋酸溶 液分别加水稀释,平衡pH值随 溶液体积变化的曲线如右图所 示。据图判断正确的是 ( ) A.为盐酸稀释时的pH值变化曲线 B.b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强 C.a点KW的数值比c点KW的数值大 D.b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度,解析 醋酸在稀释时会继续电离,则在稀释相同体 积的盐酸与醋酸的过程中醋酸中的H+浓度减小得 慢、pH小,A项错误;随着稀释体积的增大,溶液中 离子浓度在减小,B项正
28、确;温度一定,任何稀的水 溶液中的KW都是一定值,C项错误;由于醋酸是弱 酸,要使盐酸和醋酸溶液pH值相同,醋酸的浓度比 盐酸大,D项错误。 答案 B,10.以下对298 K时pH为9的KOH溶液与pH为9的Na2CO3 溶液中由水电离出的c(H+)的比较中,正确的是( ) A.两者相等 B.前者是后者的5倍 C.后者是前者的104倍 D.无法比较,解析 298 K时pH为9的KOH溶液中c(H+)水=1 10-9 mol/L,pH为9的Na2CO3溶液中c(H+)水=1 10-5 mol/L,后者是前者的104倍。 答案 C,答题规范9 简答题答题规范 学生案例 已知H2SO4是二元强酸,H
29、2SO3、H2CO3是弱电解质,回 答下列问题： (1)写出NaHSO4、NaHSO3、NaHCO3在水溶液中的电 离方程式。 (2)实验测得NaHSO3溶液显酸性,NaHCO3溶液显碱性, 请对这一实验结果作出理论解释。 (3)下列各溶液中有关离子浓度的关系是否正确？ 如不正确，指出错误并改正。 NaHSO4 溶液 c(Na+)+c(H+)=2c(SO ) ( ) NaHSO3 溶液 c(HSO )c(SO )c(H+) ( ) NaHCO3 溶液 c(Na+)=c(HCO )+c(H2CO3) ( ),学生甲： (1)NaHSO4 Na+HSO NaHSO3 Na+HSO HSO H+SO
30、 NaHCO3 Na+HCO HCO H+CO (2)因为NaHSO4在溶液中发生电离NaHSO3 Na+H+SO ,所以显酸性,因为NaHCO3在溶液 中发生水解HCO +H2O H2CO3+OH-,所以显 碱性 (3)正确 不正确 不正确,学生乙： (1)NaHSO4 Na+H+SO NaHSO3 Na+HSO HSO H+SO NaHCO3 Na+HCO HCO H+CO (2)因为NaHSO3在溶液中以电离为主，NaHCO3在 溶液中以水解为主,所以NaHSO3显酸性,NaHCO3 显碱性 (3)不正确 c(Na+)=c(H+)=c(SO ) 不正确 c(H+)c(HSO )c(SO
31、) 不正确 c(Na+)+c(H+)=c(HCO )+c(OH-),规范答案 (1)NaHSO4 Na+H+SO NaHSO3 Na+HSO HSO H+SO NaHCO3 Na+HCO HCOH H+CO (2)在NaHSO3溶液中,HSO 既可以发生电离:HSO H+SO ,又可以发生水解:HSO +H2O H2SO3+OH-, 电离趋势使溶液显酸性,水解会导致溶液显碱性, 两个因素谁占优,就决定了溶液的性质,实验结果 NaHSO3溶液显酸性,显然在NaHSO3溶液中,HSO 的电 离趋势强于水解趋势。同理在NaHCO3溶液中,HCO 的水解趋势强于其电离趋势,使NaHCO3溶液显碱性。,
32、(3)不正确,违背电荷守恒原理,忽视了溶液中的 OH-,改正:c(Na+)+c(H+)=2c(SO )+c(OH-)。 不正确,HSO H+SO ,这步电离很微弱,H+ 比HSO 少得多,故应c(HSO )c(H+),考虑水的电 离,故c(H+)c(SO ),改正:c(HSO )c(H+)c(SO )。 不正确,忽视了CO ,依据物料守恒,改正:c(Na+) =c(HCO )+c(H2CO3)+c(CO ),阅卷心语 作好简答题要过好三关,一是化学用语规范,二是 审好题,抓住问题的关键,三是要注意语言的规范, 表述到位。化学用语主要有分子式、电子式、结 构式、原子结构示意图、化学方程式、离子方
33、程 式、电离方程式、电极反应方程式、热化学方程式 等,其中值得注意的是 与 的区别。H的 符号及数值、反应条件等。在该题的(2)问中两位 考生均没有抓住问题的关键,答得不深不透。在(3) 问中甲生只答了结论“不正确”，没按题中要求 指出错误,也没有作出改正,表现得太不认真,太浮 浅。只要平时加强训练,简答题失分的问题应该能 得到很好的解决。,规范体验 二氧化碳在水中除了存在CO2(g) CO2(aq)、 CO2(aq)+H2O H2CO3(aq)平衡外,还存在着如下 平衡:H2O+CO2 HCO +H+,HCO CO +H+。 人体血液的pH通常稳定在7.357.45,医学上称之 为血液酸碱平
34、衡,这是多种因素共同作用的结果。 蚊虫、蚂蚁等叮咬人时,常向人体血液中注入一种 含有蚁酸(甲酸,HCOOH)的液体,使皮肤上经常起小 疱,这是因为人体血液中的酸碱平衡被破坏所致。,(1)蚊虫、蚂蚁等叮咬后若不看医生治疗,过一段 时间小疱也会自行痊愈,其原因为 . 。 有同学认为,受到蚂蚁叮咬时,及时涂抹稀氨水或 肥皂水能起到治疗作用,你同意这一观点吗? (填“同意”或“不同意”)。,(2)常温下,将0.10 mol HCOONa和0.05 mol HCl溶 于水,得到1 L溶液,再加入0.03 mol NaOH,则溶液 中n(HCOO-)+n(OH-)-n(H+)= mol。 (3)pC类似p
35、H,是指极稀溶液中的溶质浓度的常用 对数的负值。如某溶液中某溶质的浓度为1 10-3 mol/L,则该溶液中该溶质的pC=-lg(110-3) =3。已知H2CO3溶液中存在的化学平衡为:CO2+H2O H2CO3 H+HCO H+CO 。如图为H2CO3 溶液的pC-pH图。请回答下列问题:,在pH=04时,H2CO3溶液中主要存在的离子为 ； 在pH=12时,H2CO3溶液中主要存在的含碳阴离子为 。 pH5时,溶液中H2CO3的pC总是约等于3的原因是 。,一定浓度的NaHCO3和Na2CO3的混合溶液是一种 “缓冲溶液”,在这种溶液中加入少量的强酸或强 碱,溶液的pH变化不大,其原因是
36、 。,血液里存在的H2CO3-NaHCO3,就是一种“缓冲溶 液”,是血液pH保持稳定的重要因素。当c(H+)增大 时,血液中消耗H+的离子方程式为 ; 当c(OH-)增大时,血液的pH也能保持基本稳定,试结 合电离方程式简要说明： 。,解析 (1)蚊虫、蚂蚁等叮咬人时,向人体血液中 注入了HCOOH,增大了血液中的H+浓度,使H2CO3的平 衡向生成CO2的方向移动,从而导致皮肤上出现小疱。 一段时间后,小疱内的CO2和H2O作用重新达到电离 平衡状态,血液中恢复原先的酸碱平衡而自行痊愈。 由于稀氨水和肥皂水都是碱性溶液,能与HCOOH反 应从而起到治疗作用。 (2)据电荷守恒规律得c(Cl
37、-)+c(HCOO-)+c(OH-)= c(Na+)+c(H+),即n(Cl-)+n(HCOO-)+n(OH-)=n(Na+) +n(H+),所以n(HCOO-)+n(OH-)-n(H+)=n(Na+)-n(Cl-) =(0.10 mol+0.03 mol)-0.05 mol=0.08 mol。,(3)据图可知,pH=04时,H2CO3溶液中主要存在 的离子为H+、HCO ;pH=12时,H2CO3溶液中主要存在 的含碳阴离子为CO 、HCO 。CO2本身在水中的 溶解度小,pH5时,溶液呈酸性,上述电离平衡向左 移动放出CO2,故pC总是约等于3。在NaHCO3和 Na2CO3混合溶液中加入
38、少量的强酸,H+与CO 结合 生成HCO (或使平衡HCO H+CO 向左移动), 结果溶液中H+浓度增加得很少;若在溶液中加入少 量的强碱,OH-与HCO 结合生成CO (或使平衡 HCO H+CO 向右移动),结果溶液中的OH-浓 度也增加得很少。当c(H+)增大时,血液中HCO 与H+反应,离子方程式为HCO +H+ H2CO3；由于,血液中存在电离平衡H2CO3 HCO +H+，当c(OH-) 增大时,H+与OH-结合成水，消耗了OH-，使血液的 pH保持基本稳定。 答案 (1)叮咬初期,血液中的H+浓度增大导致平衡 向产生CO2的方向移动而出现小疱,一段时间后血液 又恢复酸碱平衡 同意 (2)0.08 (3)H+、HCO CO 、HCO CO2本身在水 中的溶解度小,pH5时,溶液呈酸性,上述电离平衡 向左移动放出CO2 在该溶液中加入少量的强 酸,H+与CO 结合生成HCO (或使平衡HCO,H+CO 向左移动),结果溶液中H+浓度增加得很少; 若在溶液中加入少量的强碱,OH-与HCO 结合生成 CO (或使平衡HCO H+CO 向右移动),结果 溶液中的OH-浓度也增加得很少 HCO +H+ H2CO3 H2CO3 HCO +H+,当c(OH-)增大时, H+与OH-结合成水,消耗了OH-,使血液的pH保持基本 稳定,返回,