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1、元素周期律和元素周期表（6）,2,考点一物质结构与性质考查,【例1】 (2010全国)下列判断错误的是( ) A沸点：NH3PH3AsH3 B熔点：Si3N4NaClSiI4 C酸性：HClO4H2SO4H3PO4 D碱性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3,A,3,解析:考查不同类型晶体的熔沸点高低，2008年高考全国卷第8题已经考过，一般认为是：原子晶体离子晶体分子晶体，所以B正确；C项正确，一般元素非金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的酸性越强；D正确，一般元素金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的碱性越强；A项错误，2009年高考全国卷第29题已经考过，NH3分子间存在氢键，故最高
2、，AsH3、PH3分子间不存在氢键，只有范德华力，组成和结构相似的分子相对分子质量越大，其分子间作用力越大，熔沸点越高，故应该为：NH3AsH3PH3。答案为A,4,5,点评:考查基本概念：如晶体熔沸点高低判断，氢键与范德华力对物质的物理性质的影响，金属性、非金属性的强弱判断方法的具体应用，这些都是平时反复训练的。 其实还可以拓展考同种类型晶体的熔沸点高低判断，如同为原子晶体或同为离子晶体等，不应该老局限于分子晶体。,6,【变式练习】(2010 广东)短周期金属元素甲戊在元素周期表中的相对位置如下表所示，下面判断正确的是( ) A 原子半径：丙丁戊 B金属性：甲丙 C氢氧化物碱性：丙丁戊 D最
3、外层电子数：甲乙,C,7,【解析】同周期元素原子半径是减小的，故A错；同主族元素金属性自上而下是增强的，故B错；同周期的元素的金属性越来越弱，故对应碱的碱性也是减弱的，C正确；同周期的最外层电子数越来越多，故D错。 答案为C,8,考点二元素周期律与周期表知识考查,【例2】 (2010 浙江)有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X+与M2-具有相同的电子层结构；离子半径：Z2-W-；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法中，正确的是() AX、M两种元素只能形成X2M型化合物 B由于W、Z、M元素的氢化物相对分子质量依次减小，所以其沸
4、点依次降低 C元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体 D元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂,D,9,解析:此题考查了物质结构与元素周期律知识。根据题给数据，X、Y的化合价不同，但原子半径相差较小，可知两者位于同一周期相邻主族，故金属性XY，A错；根据Z、W的原子半径相差不大，化合价不同，且W只有负价，则其可能是O，Z是N，两者的单质直接生成NO，B错；据此判断可知X是Mg，Y是Al，Y的最高价氧化物的水化物是氢氧化铝，其不溶于氨水，C错；一定条件下，氧气可以和氨气反应生成水和氮气，D对。,10,1.元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X+与Z2-具有相同的核外电子层
5、结构。下列推测不正确的是( ) A同周期元素中X的金属性最强 B原子半径XY，离子半径X+Z2- C同族元素中Z的氢化物稳定性最高 D同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强,B,11,解析:由题目信息可推断出，X为Na，Y为Cl，Z为O。同周期(第三周期中)X(Na)的金属性最强，A正确；同周期元素从左向右原子半径减小，原子半径X(Na)Y(Cl)，电子层结构相同的离子，离子半径随核电荷数的增加而减小，离子半径X+(Na+)Z2-(O2-)，B错误；同族元素中(A族)Z(O)的氢化物稳定性最高，C正确；同周期(第三周期中)Y(Cl)的非金属性最强，则最高价含氧酸的酸性最强(HClO4)，D正确
6、。,12,2.2009年农夫山泉“砒霜门”的发生，又再一次将人们的目光吸引到食品安全上来。砒霜的主要成分是三氧化二砷(As2O3)，医生通常给砒霜中毒患者服用一定剂量的氧化剂解毒。下列有关叙述正确的是( ) A砷元素在化合物中的常见价态有+3、+5、+7 B砷酸(H3AsO4)的酸性强于磷酸 C砷化氢(AsH3)比NH3稳定 D砷的+3价化合物的毒性强于+5价化合物,D,13,解析:根据元素周期律有关知识推知，氮、磷都有-3、+3、+5(最高)，无+7价，故作为同主族的砷也无+7价，A错。B、C两项由同主族元素从上到下，最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱、氢化物稳定性逐渐减小的递变规律知其皆
7、错。D项可由题给信息“服用一定剂量的氧化剂解毒”，此氧化剂必定是将As从+3(砒霜，剧毒)氧化为+5(砷酸，无毒)而解毒，也可通过排除得到该项为正确答案。,14,3.(2010嘉兴模拟)A、B、C、D为四种短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知A的最外层电子数是其电子层数的2倍，B是地壳中含量最高的元素，B原子的最外层电子数是D原子最外层电子数的2倍，C原子最外层只有一个电子。下列说法正确的是( ) A原子半径：AC B离子半径：DB CB和D形成的化合物只能与强酸反应而不能与强碱溶液反应 DB和C形成的化合物中阴、阳离子的数目比一定为12,D,15,解析:解题的关键是判断A、B、C、D各是
8、什么元素。根据题意易知：B是氧元素，反过来推知A为碳元素，D为铝元素，C为钠元素。A项，碳原子半径小于钠原子半径；B项，铝离子半径小于氧离子半径(具有相同电子层结构的微粒，随着原子序数的增加半径减小)；C项，氧化铝既与强酸反应又与强碱反应；D项，过氧化钠中阴、阳离子的数目比为12(注意过氧根离子)。,16,4.下列说法正确的是( ) ASiH4比CH4稳定 BO2-半径比F-的小 CNa和Cs属于第A族元素，Cs失电子能力比Na的强 DP和As属于第A族元素，H3PO4酸性比H3AsO4的弱,C,17,解析:选项A中C与Si属于同主族元素，其氢化物的稳定性逐渐减弱，即CH4比SiH4稳定；选项
9、B中O2-与F-的电子层结构相同，根据电子层结构相同，核电荷数小的，离子半径大，所以O2-半径大于F-半径；选项C中Na与Cs同主族，随着核电荷数的增大，原子失去电子的能力逐渐增强，即失去电子的能力：CsNa；选项D中根据同主族元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性逐渐减弱，碱性逐渐增强，所以酸性：H3PO4H3AsO4。,18,5.(2010嘉兴模拟)下列部分短周期元素的原子半径及主要化合价,19,据此下列说法中正确的是( ) A上述八种元素最高价氧化物的水化物中，号碱性最强 B上述八种元素最高价氧化物的水化物中，号酸性最强 C不处于同一周期 D它们中气态氢化物的稳定性：,C,20,解析:由主
10、要化合价可确定元素种类和所在的主族，由半径可判断在同一主族的相对位置以及金属性和非金属性的相对强弱。碱性最强为号元素的最高价氧化物的水化物，酸性最强为号元素氯形成的HClO4，和分别位于A族和A族，不符合同一周期的半径变化规律，所以不处于同一周期，位于第二周期，位于第三周期；、位于同一主族，在上一周期，氧化性强于，所以气态氢化物的稳定性：；此题只有C正确。,21,6.下列数据是对应物质的熔点 据此做出的下列判断中错误的是( ) A铝的化合物的晶体中有的是离子晶体 B表中只有BCl3和干冰是分子晶体 C同族元素氧化物可形成不同类型的晶体 D不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体,B,22,解析:
11、熔沸点的相对大小可判断晶体类型：一般原子晶体的熔点较高，达到几千摄氏度，离子晶体次之，分子晶体最小。由图中数据可判断SiO2为原子晶体，AlCl3、CO2、BCl3为分子晶体，其他为离子晶体。则选项A、C、D均正确；B错。,23,7.已知酸性条件下有反应：2Cu+=Cu2+Cu。氢气还原氧化铜实验由于反应温度不同，可能产生Cu或Cu2O，两者都是红色固体。某同学对某次氢气还原氧化铜的红色固体产物作了如下实验，实验操作和实验现象列表如下：,24,解析:由固体在稀硫酸中只出现红色固体，且不反应，并没有蓝色溶液生成，即可判断氢气还原氧化铜的红色固体产物只是Cu，答案为A。,由此推出本次氢气还原氧化铜
12、实验的产物( ) ACu BCu2O C一定有Cu和Cu2O D一定有Cu2O，可能有Cu,A,25,8.已知：X是由短周期元素组成的气体单质，Y是含X元素的一种常用消毒剂。A、B、C、D、E、F都是常见的化合物，常温下C是气体，D是液体。自然界中存在较多的E矿石，工业上可用这种矿石为原料制取F，同时有温室气体C生成。各物质存在如下转化关系：,(1)写出C的电子式 。 (2)写出A跟Y溶液反应的离子方程式 HCO +Ca2+ClO- CaCO3+HClO。 (3)写出X转化为Y的化学方程式2Cl2+2CaO Ca(ClO)2+CaCl2。,解析:考虑到化合物A能分解生成B、C、D三种物质，生成
13、的C又是温室气体，可推测A是酸式盐，如NaHCO3，题中已知矿石E能制备F和C(CO2)，可认为E是CaCO3，F是CaO。本题设置了一个不是很熟悉的化学方程式A转化为E，该反应的化学方程式可表示NaHCO3+Ca(ClO)2 CaCO3+HClO+NaClO，给试题增加了一定的难度。,HCO +Ca2+ClO- CaCO3+HClO,26,27,9.短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其中D与A的原子半径之比是短周期元素原子半径之比中最大的，E的原子半径是所在周期元素原子半径中最小的，B原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，M和N均只由元素C组成，可以发生反应M+2I-+2H+
14、 I2+N+H2O。 请回答下列问题：,(1)C的元素符号是 ，判断理由是,O,反应M+2I-+2H+ I2+N+H2O中H2O中的氧来源于C组成的单质，所以C必为O 。,28,(2)由A、B、C组成的18电子分子为(填化学式) (3)A与C形成原子个数比为11的化合物中，分子中所含有的化学键类型有( ) A离子键 B极性键 C非极性键 D氢键 (4)由C、D、E三种元素形成的化合物甲，其C、D、E的原子个数比为 311，则甲的化学式是 , EC2是一种很好的消毒剂，在酸性条件下，甲与乙二酸反应可得EC2和BC2两种气体，该反应的离子方程式为,CH4O,BC,NaClO3,2ClO +H2C2
15、O4+2H+ 2ClO2+2CO2+2H2O,解析:根据D与A的原子半径之比是短周期元素原子半径之比中最大可确定D为Na元素，A为H元素；E的原子序数大于D，E的原子半径是所在周期元素原子半径中最小的，可确定E为Cl元素；B原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，可知B为C元素；M和N均只由元素C组成，可以发生反应 M+2I-+2H+ I2+ N+H2O ， 可确定C为O元素。,29,(1)X元素是 (2)X与W组成的化合物中存在 键(填“离子”或“共价”)。 (3)由X、Y、Z、W四种元素中的三种组成的一种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反应，离子方程式为,30,10.原子序数由小到大排列的四种短
16、周期元素X、Y、Z、W，四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族。,H,共价,31,(4)由X、Y、Z、W四种元素组成的一种离子化合物A。已知1 mol A能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8 L气体。写出加热条件下A与NaOH溶液反应的离子方程式： 又知A既能与盐酸反应，又能与氯水反应，写出A与氯水反应的离子方程式： (5)由X、Y、Z、W和Fe五种元素组成的相对分子质量为392的化合物B,1 mol B中含有6 mol结晶水。对化合物B进行如下实验：,32,a取B的溶液加入过量浓NaOH溶液并加热，产生白色沉淀和无色刺激性
17、气味气体。过一段时间白色沉淀变为灰绿色，最终变为红褐色； b另取B的溶液，加入过量BaCl2溶液产生白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解。 B的化学式为 已知100mL 1 molL-1 B的溶液能与20mL 1 molL-1 KMnO4溶液(硫酸酸化)恰好反应。写出反应的离子方程,(NH4)2Fe(SO4)2 6H2O,5Fe2+MnO+8H+ 5Fe3+Mn2+4H2O,33,解析:X是原子半径最小的元素，X为H，由Y、Z、W的相对位置及原子序数关系，可推断这几种元素分别为Y：N，Z：O，W：S。确定这几种元素后，前四问可直接作答。 (2)X与W组成的化合物是H2S； (3)这四种元素组成的强酸为H
18、NO3； (4)根据、条件判断此离子化合物为(NH4)2SO3；(5)由a、b判断此结晶水合物中含有Fe2+、 和 ，去掉结晶水，根据剩余式量可计算确定这三种离子的个数，并求得化学式为(NH4)2Fe(SO4)26H2O，离子方程式也很容易写出。,(1)Ca元素在周期表中的位置是 ，其原子结构示意图为 。 (2)Ca与最活跃的非金属元素A形成化合物D，D的电子式为 ， D 的 沸点比A与Si形成的化合物E的沸点 。 (3)配平用钙线脱氧脱磷的化学方程式： P+ FeO+ CaO Ca3(PO4)2+ Fe,34,11.(2010重庆)金属钙线是炼制优质钢材的脱氧脱磷剂，某钙线的主要成分为金属M
19、和Ca，并含有3.5%(质量分数)CaO。,第四周期第A族,2 5 3 1 5,高,(4)将钙线试样溶于稀盐酸后，加入过量NaOH溶液，生成白色絮状沉淀并迅速变成灰绿色，最后变成红褐色M(OH)n。则金属M为 ；检测Mn+的方法是 (用离子方程式表示)。 (5)取1.6g钙线试样，与水充分反应，生成224mL H2(标准状况)，再向溶液中通入适量的CO2，最多能得到CaCO3 g。,35,Fe3+3SCN- Fe(SCN)3,Fe,1.1,36,解析:本题考查钙、铁的知识。 (1)Ca为20号元素，位于第四周期，第A族。 (2)最活泼的非金属为F，CaF2为离子化合物，SiF4为分子晶体，故CaF2的沸点高。 (3)P从0价升至+5价，Fe从+2价降至0价，根据得失电子守恒有，P前配2，FeO前配5。 (4)由颜色变化可知，红褐色M(OH)n为Fe(OH)3，Fe3+与KSCN反应变血红色。,37,(5)Ca与Fe中只有Ca与水能反应生成H2， 由CaH2得， n(Ca)=0.224/22.4=0.01mol。 n(CaO)=1.6 3.5%/56=0.001mol。 由钙守恒得， m(CaCO3)=(0.01+0.001) 100=1.1g。,