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1、2012 元素周期律和元素周期表（元素周期律和元素周期表（3）2021/8/11 星期三1一、元素周期表的结构一、元素周期表的结构1.周期：在元素周期表中每一个横行称为一个周期周期：在元素周期表中每一个横行称为一个周期（1）短周期）短周期第一周期，共第一周期，共 种元素种元素2第二周期，共第二周期，共 种元素种元素8第三周期，共第三周期，共 种元素种元素8（2）长周期）长周期第四周期，共第四周期，共 种元素种元素18第五周期，共第五周期，共 种元素种元素18第六周期，共第六周期，共 种元素种元素322021/8/11 星期三22.族：元素周期表中的纵列称为族族：元素周期表中的纵列称为族 （1）
2、主族：由）主族：由 元素和元素和 元素共同元素共同 组成的族（第组成的族（第18列除外）列除外）（3）不完全周期）不完全周期:第七周期第七周期,排满时应有排满时应有 种元素。种元素。32长周期长周期短周期短周期列序列序121314151617主族主族序数序数A A A A A A A（2）副族：仅由）副族：仅由 元素组成的族（第元素组成的族（第8、9、10列除外）列除外）长周期长周期2021/8/11 星期三3（3）族：包括族：包括 三个纵列。三个纵列。（4）0族：第族：第 纵列，该族元素又称为纵列，该族元素又称为 元元 素。素。列序列序345671112族序族序数数BBBBBBB8、9、10
3、18稀有气体稀有气体3.周期表的分区周期表的分区2021/8/11 星期三4A A A A A A A 0123456 7周期周期族族2021/8/11 星期三5二、元素周期律二、元素周期律1.内容及实质内容及实质 元素周期律是指元素的性质随元素周期律是指元素的性质随 的递增而的递增而 呈现呈现 变化的规律，其实质是元素的原子变化的规律，其实质是元素的原子 呈现周期性变化。呈现周期性变化。原子序数原子序数周期性周期性核外电子排布核外电子排布同周期（从左同周期（从左至右）至右）同主族（从上同主族（从上至下）至下）电子层数电子层数相同相同递增递增最外层电子数最外层电子数递增递增相同相同2.元素周期
4、表中的递变规律元素周期表中的递变规律2021/8/11 星期三6原子半径原子半径逐渐减小逐渐减小逐渐增大逐渐增大金属单质与水或酸置金属单质与水或酸置换出换出H2的难易的难易渐难渐难 渐易渐易最高价氧最高价氧化物对应化物对应水化物水化物酸性酸性增强增强减弱减弱稳定性稳定性逐渐减弱逐渐减弱逐渐增强逐渐增强非金属气非金属气态氢化物态氢化物 形成难易形成难易渐易渐易渐难渐难稳定性稳定性逐渐增强逐渐增强逐渐减弱逐渐减弱元素金属性元素金属性逐渐减弱逐渐减弱逐渐增强逐渐增强元素非金属性元素非金属性逐渐增强逐渐增强逐渐减弱逐渐减弱2021/8/11 星期三7【例【例1】下列叙述中正确的是下列叙述中正确的是 （
5、）A.除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数 值上都等于该元素所属的族序数值上都等于该元素所属的族序数 B.除短周期外，其他周期均有除短周期外，其他周期均有18种元素种元素 C.副族元素中没有非金属元素副族元素中没有非金属元素 D.碱金属元素是指碱金属元素是指A族的所有元素族的所有元素考点一考点一 元素周期表的结构元素周期表的结构解析解析 短周期中，短周期中，F F元素无正化合价，因此元素无正化合价，因此A A错误；错误；第六周期有第六周期有3232种元素，因此种元素，因此B B不正确；副族元素全不正确；副族元素全部是金属元素，因此部是金属元素，因此C
6、 C正确；碱金属指除正确；碱金属指除H H之外的第之外的第AA族的元素，因此族的元素，因此D D不正确。不正确。C2021/8/11 星期三8 1.最外层电子数大于或等于最外层电子数大于或等于3而又小于而又小于8的元素一的元素一定是主族元素；最外层电子数为定是主族元素；最外层电子数为1或或2的元素可能是的元素可能是主族、副族或主族、副族或0族（族（He）元素；最外层电子数为）元素；最外层电子数为8的元的元素是稀有气体元素（素是稀有气体元素（He例外）。例外）。2.在周期表中，元素的原子序数差别因周期表结在周期表中，元素的原子序数差别因周期表结构出现以下两种情况：构出现以下两种情况：（1）同主族
7、）同主族,相邻周期元素原子序数之差的判断。相邻周期元素原子序数之差的判断。第第A、A族元素，相差上一周期元素所在周期族元素，相差上一周期元素所在周期所含元素的种数。所含元素的种数。第第AA族元素，相差下一周族元素，相差下一周期元素所在周期含有的元素的种数。期元素所在周期含有的元素的种数。（2）同周期相邻主族元素原子序数之差的判断。）同周期相邻主族元素原子序数之差的判断。2021/8/11 星期三9A、A元素或元素或AA相邻元素相差相邻元素相差1。A、A元素：若为第二或第三周期相差元素：若为第二或第三周期相差1，若为第四或，若为第四或第五周期相差第五周期相差11，若为第六或第七周期相差，若为第六
8、或第七周期相差25。原子序数为原子序数为z的元素的元素R，在周期表中位于，在周期表中位于A、B、C、D四种元素的中间，四种元素的中间，A、B、C、D四种元素的四种元素的 原子序数之和为下列数据原子序数之和为下列数据,其中不可能的是（其中不可能的是（）A.4z z B.4z z+10 C.4z z+5 D.4z z+142021/8/11 星期三10解析解析 由周期表的结构可知由周期表的结构可知C C与与R R或或R R与与D D的原子序数之的原子序数之差可能为差可能为8 8、1818、3232。即。即C C、D D原子序数之和存在三种原子序数之和存在三种情况：情况：2 2z z、2 2z z+
9、10+10或或2 2z z+14+14。而。而A A、B B原子序数之和为原子序数之和为2 2z z（如下图）。（如下图）。CAz zRBD答案 C2021/8/11 星期三11 已知已知A、B分别为同一周期的分别为同一周期的A、A族元素，它族元素，它 们的原子序数分别为们的原子序数分别为m m、n n，则，则m m和和n n的关系不正确的关系不正确 的是的是 （）A.n n=m m+1 B.n n=m m+11 C.n n=m m+25 D.n n=m m+10解析解析 本题考查对元素周期表及原子结构的熟悉程本题考查对元素周期表及原子结构的熟悉程度。度。A A、B B为同一周期的为同一周期的
10、AA、AA族元素，应考虑族元素，应考虑到它们处于哪一周期，若为短周期元素，则到它们处于哪一周期，若为短周期元素，则A A正确；正确；若为长周期元素，则若为长周期元素，则B B、C C正确。正确。D2021/8/11 星期三12【例【例2】同一周期的同一周期的X、Y、Z三种元素，已知最高三种元素，已知最高 价氧化物对应水化物的酸性顺序为价氧化物对应水化物的酸性顺序为HXO4H2YO4 H3ZO4，则下列判断错误的是，则下列判断错误的是 （）A.原子半径：原子半径：XYZ B.气态氢化物的稳定性：气态氢化物的稳定性：HXH2YZH3 C.元素原子得电子能力：元素原子得电子能力：XYZ D.阴离子的
11、还原性：阴离子的还原性：Z3-Y2-X-考点二考点二 元素在周期表中的位置、结构、性质的关系元素在周期表中的位置、结构、性质的关系解析解析 由题目信息可知，由题目信息可知，X X、Y Y、Z Z在同一周期中的位在同一周期中的位置顺序为置顺序为Z Z、Y Y、X X，半径大小顺序应为，半径大小顺序应为ZYXZYX。利用。利用元素、化合物的性质之间的关系进行判断。元素的元素、化合物的性质之间的关系进行判断。元素的最高价氧化物对应水化物的酸性越强，则元素原子最高价氧化物对应水化物的酸性越强，则元素原子的得电子能力越强，气态氢化物的稳定性越强，阴的得电子能力越强，气态氢化物的稳定性越强，阴离子的还原性
12、越弱。离子的还原性越弱。A2021/8/11 星期三13（1）电子层数）电子层数=周期数。周期数。（2）质子数）质子数=原子序数。原子序数。（3）最外层电子数）最外层电子数=主族序数。主族序数。2021/8/11 星期三14 （4）主族元素的最高正价）主族元素的最高正价=族序数，负价族序数，负价=主族主族序数序数-8。（5）同主族元素的原子半径越大，失电子越易，）同主族元素的原子半径越大，失电子越易，还原性越强，金属性越强，形成的最高价氧化物对应还原性越强，金属性越强，形成的最高价氧化物对应水化物的碱性越强，其离子的氧化性越弱。水化物的碱性越强，其离子的氧化性越弱。（6）同周期中原子半径越小，
13、得电子越易，氧）同周期中原子半径越小，得电子越易，氧化性越强，非金属性越强，形成的气态氢化物越稳定，化性越强，非金属性越强，形成的气态氢化物越稳定，形成最高价氧化物对应水化物的酸性越强，其离子的形成最高价氧化物对应水化物的酸性越强，其离子的还原性越弱。还原性越弱。2021/8/11 星期三15 下列说法正确的是下列说法正确的是 （）A.SiH4比比CH4稳定稳定 B.O2-半径比半径比F-的小的小 C.Na和和Cs属于第属于第A族元素，族元素，Cs失电子能力比失电子能力比Na 的强的强 D.P和和As属于第属于第A族元素，族元素，H3PO4酸性比酸性比H3AsO4 的弱的弱解析解析 非金属性越
14、强，其气态氢化物越稳定，最高非金属性越强，其气态氢化物越稳定，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，价氧化物对应水化物的酸性越强，C C的非金属性强的非金属性强于于SiSi的，的，P P的非金属性强于的非金属性强于AsAs的，因此的，因此CHCH4 4的稳定性的稳定性大于大于SiHSiH4 4，H H3 3POPO4 4的酸性强于的酸性强于H H3 3AsOAsO4 4。同主族元素，。同主族元素，核电荷数越大，原子半径越大，失电子能力越强，核电荷数越大，原子半径越大，失电子能力越强，A A、B B、D D选项错误，答案为选项错误，答案为C C。C2021/8/11 星期三16 根据表中信息，判断以
15、下叙述正确的是根据表中信息，判断以下叙述正确的是 （）部分短周期元素的原子半径及主要化合价部分短周期元素的原子半径及主要化合价元素元素代号代号LMQRT原子原子半径半径/nm0.1660.1430.1120.1040.066主要主要化合化合价价+2+3+2+6、-2-22021/8/11 星期三17A.氢化物的沸点为氢化物的沸点为H2TH2RB.单质与稀盐酸反应的速率为单质与稀盐酸反应的速率为Lr r(Mg)r r(Al)r r(Si)r r(P)r r(S)r r(Cl)。（2）同一主族最外层电子数相同，随着电子层数）同一主族最外层电子数相同，随着电子层数递增，原子半径逐渐增大。递增，原子半
16、径逐渐增大。例：例：r r（Li）r r(Na)r r(K)r r(Rb)r(Cl),r(Fe)r(Fe2+)r(Fe3+)（2）电子层结构相同的离子，核电荷数越大，半）电子层结构相同的离子，核电荷数越大，半径越小。径越小。2021/8/11 星期三22 例：例：r r（O2-）r r(F-)r r(Na+)r r(Mg2+)r r(Al3+)（3）带相同电荷的离子，电子层数越多，半径越）带相同电荷的离子，电子层数越多，半径越大。大。例：例：r r（Li+）r r(Na+)r r(K+)r r(Rb+)r r(Cs+),r r(O2-)r r(S2-)r r(Se2-)r r(Na+)r r(
17、Mg2+)2021/8/11 星期三23 已知已知An n+、B（n n+1）+、Cn n-、D（n n+1）-具有相同的电子具有相同的电子 层结构，则层结构，则A、B、C、D的原子半径由大到小的顺的原子半径由大到小的顺 序是序是 ，离子半径由大到小的顺序是，离子半径由大到小的顺序是 ，原子序数由大到小的顺，原子序数由大到小的顺 序是序是 。ABDCD(n n+1)-Cn n-An n+B(n n+1)-BACD 如图所示表示一些元素原子半径规律性的变化如图所示表示一些元素原子半径规律性的变化 示意图。由此图不能得出下列结论的是（不考示意图。由此图不能得出下列结论的是（不考 虑稀有气体元素）虑
18、稀有气体元素）（）2021/8/11 星期三24A.当电子层数相同时，核电荷数越小，原子半径越大当电子层数相同时，核电荷数越小，原子半径越大B.当最外层电子数相同时，质子数越多，原子半径越当最外层电子数相同时，质子数越多，原子半径越 大大C.r r（F-）r r(Cl-)r r(Br-)r(Na+)r(Mg2+)r(Al3+)D.原子电子层数越多，对应的原子半径越大原子电子层数越多，对应的原子半径越大答案答案 D2021/8/11 星期三25【例【例4】W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一是原子序数依次增大的同一 短周期元素，短周期元素，W、X是金属元素，是金属元素，Y、Z是非金属是非金属
19、元素。元素。（1）W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可各自的最高价氧化物对应的水化物可 以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为 。（2）W与与Y可形成化合物可形成化合物W2Y，该化合物的电子，该化合物的电子 式为式为 。（3）X的硝酸盐水溶液显的硝酸盐水溶液显 性，用离子方性，用离子方 程程 式解释原因：式解释原因：。考点四考点四 综合综合“位位构构性性”的元素推断的元素推断2021/8/11 星期三26（4）Y的低价氧化物通入的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为应的化学方程式为 。（5）比较）比较Y、Z气态氢化
20、物的稳定性：气态氢化物的稳定性：（用分子式表示）。（用分子式表示）。（6）W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是大到小的顺序是 。（7）Z的最高价氧化物为无色液体，的最高价氧化物为无色液体，0.25 mol该物该物质与一定量水混合得到一种稀溶液，并放出质与一定量水混合得到一种稀溶液，并放出Q kJ的的热量。写出该反应的热化学方程式热量。写出该反应的热化学方程式:。2021/8/11 星期三27解析解析 两种金属的最高价氧化物对应的水化物能反应两种金属的最高价氧化物对应的水化物能反应生成盐和水，应为强碱和两性氢氧化物，因此应为生成盐和水，应为强碱和两
21、性氢氧化物，因此应为NaOHNaOH和和AlAl（OHOH）3 3，其反应的离子方程式为，其反应的离子方程式为AlAl（OHOH）3 3+OH+OH-AlO+2HAlO+2H2 2O O。由。由W W2 2Y Y及原子序数及原子序数Y Y大于钠，又为短大于钠，又为短周期元素，知周期元素，知W W2 2Y Y为为NaNa2 2S S。AlAl（NONO3 3）3 3为强酸弱碱盐能为强酸弱碱盐能发生水解反应，水解后溶液显酸性：发生水解反应，水解后溶液显酸性：AlAl3+3+3H+3H2 2O OAlAl（OHOH）3 3+3H+3H+。Y Y的低价氧化物为的低价氧化物为SOSO2 2，Z Z只能为
22、只能为ClCl，则，则SOSO2 2与与ClCl2 2在水中反应生成在水中反应生成HClHCl和和H H2 2SOSO4 4。ClCl的非金属性强的非金属性强于于S S，因此，因此HClHCl的稳定性大于的稳定性大于H H2 2S S。NaNa+、AlAl3+3+、S S2-2-、ClCl-的离子半径不在同一个周期中比较，可借助的离子半径不在同一个周期中比较，可借助-22021/8/11 星期三28r r（Al3+）r r(Na+)r r(Cl-)r r(Na+)r r(Al3+)。Cl的最高价氧化物为的最高价氧化物为Cl2O7，与水反应的化学方程式为，与水反应的化学方程式为Cl2O7+H2O
23、 2HClO4。答案答案 （1）Al（OH）3+OH-AlO +2H2O（2）Na+S 2-Na+（3）酸）酸 Al3+3H2O Al（OH）3+3H+（4）SO2+Cl2+2H2O H2SO4+2HCl（5）HCl H2S（6）S2-Cl-Na+Al3+（7）Cl2O7(1)+H2O(1)2HClO4(aq)H H=-4Q kJ/mol-22021/8/11 星期三29 解决有关解决有关“位位构构性性”问题的一般思路问题的一般思路 1.建立合理的思维模式：建立合理的思维模式：阅读题目阅读题目 建立印象建立印象寻找题眼寻找题眼假设假设验证验证 （模糊性）（模糊性）（意向性）（意向性）（确定性）
24、（确定性）2.根据元素的性质特点、原子结构特点，充分运根据元素的性质特点、原子结构特点，充分运 用用“位位构构性性”的相互关系。的相互关系。3.方法：先确定在元素周期表中的位置，运用同方法：先确定在元素周期表中的位置，运用同周周 期、期、同主族元素的性质规律去分析。同主族元素的性质规律去分析。2021/8/11 星期三30 下面是下面是X、Y、Z三种元素的信息：它们都是元素周三种元素的信息：它们都是元素周 期表的前期表的前20号元素，号元素，Y和和Z不在同一周期；它们可不在同一周期；它们可 以组成化合物以组成化合物XY2、YZ2和和XZ；X的阳离子和的阳离子和Z的阴的阴 离子的核外电子排布相同
25、；离子的核外电子排布相同；XY2能和水反应，生成能和水反应，生成 白色浆状物，将浆状物过滤所得到的溶液与白色浆状物，将浆状物过滤所得到的溶液与Y的氧的氧 化物化物YO2反应，可以得到另一种白色沉淀反应，可以得到另一种白色沉淀A。请填写下列空白：请填写下列空白：（1）X：；Y：；Z：；A：。（2）写出下列化学方程式：）写出下列化学方程式：XY2与水反应：与水反应：。YO2与浆状物过滤所得到的溶液反应产生白色沉淀与浆状物过滤所得到的溶液反应产生白色沉淀 A：。2021/8/11 星期三31解析解析 YOYO2 2与某种溶液反应能够产生白色沉淀，首先联与某种溶液反应能够产生白色沉淀，首先联想到想到C
26、OCO2 2与石灰水的反应，假设与石灰水的反应，假设YOYO2 2就是就是COCO2 2，则，则A A为为CaCOCaCO3 3；XYXY2 2和水反应生成的白色浆状物就是和水反应生成的白色浆状物就是Ca(OH)Ca(OH)2 2，所，所以以XYXY2 2就是制备乙炔的电石就是制备乙炔的电石CaCCaC2 2，即，即X X为为Ca,Ca,从从X X、Z Z能够能够形成化合物形成化合物XZXZ可知，可知，Z Z的化合价为的化合价为-2-2，而且，而且Z Z的阴离子的阴离子与与CaCa2+2+具有相同的核外电子排布，所以具有相同的核外电子排布，所以Z Z为为S S；X X、Y Y、Z Z三种元素组
27、成的化合物三种元素组成的化合物XYXY2 2、YZYZ2 2和和XZXZ分别为分别为CaCCaC2 2、CSCS2 2和和CaSCaS。由此可见把。由此可见把YOYO2 2设定为设定为COCO2 2是正确的。是正确的。答案答案 （1）钙（或）钙（或Ca）碳（或碳（或C）硫（或硫（或S）碳碳酸钙（或酸钙（或CaCO3）（2）CaC2+2H2O Ca(OH)2+C2H2 CO2+Ca(OH)2 CaCO3+H2O2021/8/11 星期三32高考失分警示高考失分警示 1.元素周期表第元素周期表第18列是列是0族而不是族而不是A族，第族，第8、9、10列为列为族，而不是族，而不是B族。族。2.最外层
28、只有最外层只有1个电子的元素不一定是个电子的元素不一定是A族元族元素，也可以是素，也可以是B族、族、B族元素，如族元素，如Cu、Ag、Cr等，同样最外层只有等，同样最外层只有2个电子的元素也不一定是个电子的元素也不一定是A族元素。族元素。3.A族元素不等同于碱金属元素，族元素不等同于碱金属元素，H元素不属元素不属于碱金属元素。于碱金属元素。2021/8/11 星期三33 4.难失电子的元素得电子能力也不一定强。如难失电子的元素得电子能力也不一定强。如0族元素既不会得电子，失电子也非常困难，族元素既不会得电子，失电子也非常困难，A族元族元素既不易失电子也不易得电子，主要形成共价化合素既不易失电子
29、也不易得电子，主要形成共价化合物。物。5.微粒电子层数多的半径不一定大，如微粒电子层数多的半径不一定大，如Li的原子的原子半径大于半径大于Cl，Li+离子半径大于离子半径大于Al3+。6.并非所有主族元素的最高正价都高于该元素所并非所有主族元素的最高正价都高于该元素所在的主族序数，如在的主族序数，如F没有正价。没有正价。2021/8/11 星期三341.X、Y均为元素周期表中前均为元素周期表中前20号元素，其简单离子号元素，其简单离子 的电子层结构相同，下列说法正确的是的电子层结构相同，下列说法正确的是 （）A.由由m mXa a+与与n nYb b-,得得m m+a a=n n-b B.X2
30、-的还原性一定大于的还原性一定大于Y-C.X、Y一定不是同周期元素一定不是同周期元素 D.若若X的原子半径大于的原子半径大于Y，则气态氢化物的稳定性，则气态氢化物的稳定性 Hm mX一定大于一定大于Hn nY解析解析 由由m mX Xa a+和和n nY Yb b-的电子层结构相同，可列式的电子层结构相同，可列式m m-a a=n n +b b（核外电子相等），（核外电子相等），A A错；在短周期中符合条件的错；在短周期中符合条件的只有只有O O2-2-、F F-与与S S2-2-、ClCl-两对组合，两对组合，X X2-2-的还原性大于的还原性大于Y Y-的还原性，的还原性，B B正确；正确
31、；NaNa+和和MgMg2+2+是同一周期的，是同一周期的，C C错；错；当当X X的原子半径大于的原子半径大于Y Y时，时，X X的非金属性弱于的非金属性弱于Y Y，故，故H Hm mX X的稳定性应小于的稳定性应小于H Hn nY Y，D D错。错。B2021/8/11 星期三352.已知已知118号元素的离子号元素的离子a aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具都具 有相同的电子层结构，下列关系正确的是有相同的电子层结构，下列关系正确的是（）A.质子数质子数cd B.离子的还原性离子的还原性Y2-Z-C.氢化物的稳定性氢化物的稳定性H2YHZ D.原子半径原子半径Xbdcabdc，所以氢
32、化物稳定性应为，所以氢化物稳定性应为HZHHZH2 2Y Y，原子半径，原子半径大小关系应为大小关系应为XWXW，故选，故选B B。B2021/8/11 星期三363.甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原 子序数为子序数为x x，则乙的原子序数不可能是，则乙的原子序数不可能是 （）A.x x+2 B.x x+4 C.x x+8 D.x x+18解析解析 元素周期表中共有七个周期，从一元素周期表中共有七个周期，从一七周期的元七周期的元素种数分别为：素种数分别为：2 2、8 8、8 8、1818、1818、3232、3232（填（填满）；元素周期
33、表中有满）；元素周期表中有1818个纵列，共分个纵列，共分1616个族，主族个族，主族是由短周期和长周期元素共同组成的族，同一主族相是由短周期和长周期元素共同组成的族，同一主族相邻两元素原子序数的差值：若在邻两元素原子序数的差值：若在AA或或AA族内，应是族内，应是上一周期的元素种数；若在上一周期的元素种数；若在AAAA族，应是下一周族，应是下一周期的元素种类。所以，同主族两相邻元素的原子序数期的元素种类。所以，同主族两相邻元素的原子序数差可能为差可能为2 2、8 8、1818、3232。显然，。显然，B B项不可能。项不可能。B2021/8/11 星期三374.右图为周期表中短周期的一部分。
34、右图为周期表中短周期的一部分。已知已知a原子的最外层上的电子数目原子的最外层上的电子数目 是次外层电子数目的一是次外层电子数目的一 半，下列说半，下列说 法中不正确的是法中不正确的是 （）A.元素元素a的最高价氧化物对应水化物的酸性比的最高价氧化物对应水化物的酸性比b的弱的弱 B.元素元素a的原子半径比的原子半径比d的大的大 C.元素元素a的单质在空气中燃烧会导致的单质在空气中燃烧会导致“温室效应温室效应”D.元素元素a的单质是一种良好的半导体材料的单质是一种良好的半导体材料解析解析 应首先确定应首先确定a a、b b、c c、d d所对应元素，然后所对应元素，然后根据元素周期律加以推断。经分
35、析可知根据元素周期律加以推断。经分析可知a a是是SiSi，b b、c c、d d分别是分别是P P、S S、N N，2021/8/11 星期三38由表中位置可知由表中位置可知a a的非金属性比的非金属性比b b的弱，因而元素的弱，因而元素a a的的最高价氧化物对应水化物的酸性比最高价氧化物对应水化物的酸性比b b的弱，的弱，A A正确；原正确；原子半径：子半径：ab,bdab,bd，所以，所以adad，B B正确；硅单质在空气正确；硅单质在空气中燃烧生成中燃烧生成SiOSiO2 2固体，不会导致固体，不会导致“温室效应温室效应”，C C不不正确；晶体硅是一种良好的半导体材料，故正确；晶体硅是
36、一种良好的半导体材料，故D D正确。正确。答案答案 C2021/8/11 星期三395.依据下表选择有关序号，并用相应的元素符号或化依据下表选择有关序号，并用相应的元素符号或化 学式填空：学式填空：A A AAA A A 0一二三周期周期主族主族（1）这些元素中，）这些元素中，是最活泼的金属元素；是最活泼的金属元素；是最活泼的非金属元素；是最活泼的非金属元素；是最不活是最不活泼的元素。泼的元素。2021/8/11 星期三40（2）这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，）这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强；酸性最强；碱性最强；碱性最强；呈呈两性。两性。（3）元素的原子中，元素的原子中
37、，原子半径最小；原子半径最小；原子得、失电子的能力都很弱。原子得、失电子的能力都很弱。（4）在所形成的气态氢化物中，最稳定的是）在所形成的气态氢化物中，最稳定的是 ，最不稳定的是最不稳定的是 。（5）写出）写出、两种元素的符号两种元素的符号 、。答案答案 （1）Na F Ar （2）HClO4 NaOH Al(OH)3（3）Cl Si （4）HF SiH4 （5）C N2021/8/11 星期三411.某分子的球棍模型如图所示。已知分子中所有原子某分子的球棍模型如图所示。已知分子中所有原子 的最外层均达到的最外层均达到8电子稳定结构，原子间以单键相电子稳定结构，原子间以单键相 连。下列有关说法
38、中错误的是连。下列有关说法中错误的是 （）A.X原子可能为原子可能为A族元素族元素 B.Y原子一定为原子一定为A族元素族元素 C.该分子中，既含极性键，又含非极性键该分子中，既含极性键，又含非极性键 D.从圆球的大小分析，该分子可能为从圆球的大小分析，该分子可能为N2F4B2021/8/11 星期三422.A、B两元素可组成两元素可组成AB型离子化合物，如果型离子化合物，如果A、B 两种离子的核外电子数之和为两种离子的核外电子数之和为20，则，则A、B两种元两种元 素所处的周期为素所处的周期为 （）A.在同一周期在同一周期 B.一种在第一周期，另一种在第二周期一种在第一周期，另一种在第二周期
39、C.一种在第二周期，另一种在第三周期一种在第二周期，另一种在第三周期 D.一种在第三周期，另一种在第四周期一种在第三周期，另一种在第四周期解析解析 只从核外电子数之和为只从核外电子数之和为2020即可得出结论。因为即可得出结论。因为第一、二周期的最大元素的电子数的第一、二周期的最大元素的电子数的2 2倍还小于倍还小于2020，第三、四周期的最小元素的电子数的第三、四周期的最小元素的电子数的2 2倍也大于倍也大于2020，即可淘汰即可淘汰A A、B B和和D D，只能是，只能是C C。进一步分析可知，只可。进一步分析可知，只可能由能由AA与与AA结合，结合，AA与与AA结合，具体组合情况如结合，
40、具体组合情况如下：下：二周期二周期 3 3LiLi1717Cl Cl 三周期三周期 三周期三周期 1111NaNa9 9F F 二周期二周期 4 4BeBe1616S S 1212MgMg8 8O OC2021/8/11 星期三433.下列排列顺序正确的是下列排列顺序正确的是 （）热稳定性：热稳定性：H2OHFH2S 原子半径：原子半径：NaMg O酸性：酸性：H3PO4H2SO4HClO4 结合质子能结合质子能 力：力：OH-CH3COO-Cl-A.B.C.D.解析解析 中中O O和和F F属于同周期元素，氢化物的稳定性：属于同周期元素，氢化物的稳定性：HFHHFH2 2O;O;中中NaNa
41、和和MgMg为第三周期元素，原子半径：为第三周期元素，原子半径：NaMgNaMg，而，而MgMg比比O O多一个电子层，所以多一个电子层，所以MgO;PMgO;P、S S、ClCl属于同周期元素，其酸性：属于同周期元素，其酸性：HClOHClO4 4HH2 2SOSO4 4HH3 3POPO4 4。B2021/8/11 星期三444.X、Y是元素周期表中是元素周期表中A族的两种元素。下列叙述族的两种元素。下列叙述 中能说明中能说明X的非金属性比的非金属性比Y强的是强的是 （）A.X原子的电子层数比原子的电子层数比Y原子的电子层数多原子的电子层数多 B.X的氢化物的沸点比的氢化物的沸点比Y的氢化
42、物的沸点低的氢化物的沸点低 C.X的气态氢化物比的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定的气态氢化物稳定 D.Y的单质能将的单质能将X从从NaX的溶液中置换出来的溶液中置换出来解析解析 同主族元素随原子电子层数的增多而非金属性同主族元素随原子电子层数的增多而非金属性减弱，减弱，A A说明说明X X的非金属性比的非金属性比Y Y弱；氢化物的沸点与元弱；氢化物的沸点与元素的非金属性强弱间无必然联系，素的非金属性强弱间无必然联系，B B不能说明不能说明X X的非的非金属性是否比金属性是否比Y Y强强;Y;Y的单质能将的单质能将X X从其盐溶液中置换从其盐溶液中置换出来，说明出来，说明Y Y的非金属性比的非金
43、属性比X X强；只有强；只有C C能说明能说明X X的非的非金属性比金属性比Y Y强。强。C2021/8/11 星期三455.氢元素与其他元素形成的二元化合物称为氢化物，氢元素与其他元素形成的二元化合物称为氢化物，下面关于氢化物的叙述正确的是下面关于氢化物的叙述正确的是 （）A.一个一个D2O分子所含的中子数为分子所含的中子数为8 B.NH3的结构式为的结构式为H N H C.HCl的电子式为的电子式为H+Cl-D.热稳定性：热稳定性：H2SHFA H解析解析 本题主要考查氢化物的表示方法及性质。一个本题主要考查氢化物的表示方法及性质。一个重氢原子重氢原子D D含有一个中子，一个氧原子含有含有
44、一个中子，一个氧原子含有8 8个中子，个中子，故故1 1个个D D2 2O O分子中所含中子数为分子中所含中子数为1010个，个，A A项不正确；项不正确；HClHCl为共价化合物，其电子式为为共价化合物，其电子式为H Cl H Cl，C C项错误；由项错误；由于硫的非金属性比氟弱，其氢化物于硫的非金属性比氟弱，其氢化物H H2 2S S的稳定性比的稳定性比HFHF弱。弱。B2021/8/11 星期三466.短周期元素短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的原子序数依次递增，其原子 的最外层电子数之和为的最外层电子数之和为13。X与与Y、Z位于相邻周位于相邻周 期，期，Z原子最外层电子
45、数是原子最外层电子数是X原子内层电子数的原子内层电子数的3倍倍 或者是或者是Y原子最外层电子数的原子最外层电子数的3倍。下列说法正确倍。下列说法正确 的是的是 （）A.X的氢化物溶于水显酸性的氢化物溶于水显酸性 B.Y的氧化物是离子化合物的氧化物是离子化合物 C.Z的氢化物的水溶液在空气中存放不易变质的氢化物的水溶液在空气中存放不易变质 D.X和和Z的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸解析解析 解该类题关键是利用原子结构知识进行元素推解该类题关键是利用原子结构知识进行元素推断，然后分析选项。因断，然后分析选项。因Z Z原子最外层电子数是原子最外层电子数是X X原
46、子原子内层电子数的内层电子数的3 3倍，所以倍，所以Z Z原子最外层有原子最外层有6 6个电子，个电子，2021/8/11 星期三47Y Y最外层有最外层有2 2个电子，个电子，X X的最外层电子数为的最外层电子数为13-6-2=513-6-2=5，可推知可推知X X为氮（为氮（N N），），Y Y为镁（为镁（MgMg）,Z,Z为硫（为硫（S S）。）。NHNH3 3溶于水显碱性，溶于水显碱性，A A项错误；项错误；MgOMgO为离子化合物，为离子化合物，B B项正项正确；确；H H2 2S S的水溶液在空气中易变质，的水溶液在空气中易变质，C C项错误；项错误；X X和和Z Z的的最高价氧化
47、物对应的水化物分别为最高价氧化物对应的水化物分别为HNOHNO3 3和和H H2 2SOSO4 4，都是，都是强酸，强酸，D D项错误。项错误。答案答案 B2021/8/11 星期三487.几种短周期元素的主要化合价及原子的原子半径数几种短周期元素的主要化合价及原子的原子半径数 据见下表：据见下表：元素代元素代号号LMQRT主要化主要化合价合价+2+3+6、-2+7、-1-2原子半原子半径径/nm0.1600.1430.1020.0990.074据表中信息判断，下列有关叙述中，正确的是据表中信息判断，下列有关叙述中，正确的是 （）2021/8/11 星期三49A.L、M的单质分别与同浓度的稀盐
48、酸反应时，的单质分别与同浓度的稀盐酸反应时，M的的 单质反应更剧烈单质反应更剧烈B.M与与T形成的化合物能和强酸、强碱反应形成的化合物能和强酸、强碱反应C.Q、T两元素的氢化物热稳定性比较：两元素的氢化物热稳定性比较：Q的氢化物的氢化物 大于大于T的氢化物的氢化物D.L与与R两元素形成的化合物中，含有共价键两元素形成的化合物中，含有共价键解析解析 由表中数据可知，由表中数据可知，L L为为Mg,MMg,M为为Al,QAl,Q为为S S，R R为为ClCl，T T为为O O。A A项中，项中，L L（MgMg）与盐酸反应更剧烈；）与盐酸反应更剧烈；B B项正项正确，确，AlAl2 2O O3 3
49、能和强酸、强碱反应；能和强酸、强碱反应；C C项中，项中，T T的氢化物的氢化物（H H2 2O O）更稳定；）更稳定；D D项中化合物项中化合物MgClMgCl2 2中不含共价中不含共价键。键。答案答案 B2021/8/11 星期三508.元素元素X、Y和和Z可结合形成化合物可结合形成化合物XYZ3；X、Y和和Z 的原子序数之和为的原子序数之和为26；Y和和Z在同一周期。下列有在同一周期。下列有 关推测正确的是关推测正确的是 （）A.XYZ3是一种可溶于水的酸，且是一种可溶于水的酸，且X与与Y可形成共价可形成共价 化合物化合物XY B.XYZ3是一种微溶于水的盐，且是一种微溶于水的盐，且X与
50、与Z可形成离子可形成离子 化合物化合物XZ C.XYZ3是一种易溶于水的盐，且是一种易溶于水的盐，且Y与与Z可形成离子可形成离子 化合物化合物YZ D.XYZ3是一种离子化合物，且是一种离子化合物，且Y与与Z可形成离子化可形成离子化 合物合物YZ32021/8/11 星期三51 解析解析 根据根据X X、Y Y、Z Z的原子序数之和为的原子序数之和为2626，Y Y和和Z Z又又 在同一周期，又形成在同一周期，又形成XYZXYZ3 3型化合物，可推得该化型化合物，可推得该化 合物为合物为NaNONaNO3 3或或MgCOMgCO3 3。答案答案 B9.有有X、Y两种元素，原子序数两种元素，原子