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1、基础课时4物质的量浓度及其溶液的配制,最新考纲 1了解溶液的含义。了解溶解度、饱和溶液的概念。2.了解溶液的组成，理解溶液中溶质的质量分数的概念，并能进行有关计算。3.了解物质的量浓度的含义。4.掌握一定溶质质量分数、物质的量浓度的溶液配制方法。,考点一物质的量浓度及其相关计算,1物质的量浓度,单位体积,molL-1,浓度,物质的量,要点提取 (1)有关物质的量浓度中的体积是指溶液的体积，而不是指溶剂的体积。 (2)溶质的浓度和离子的浓度不一定相同，要注意根据化学式具体分析计算，如1 molL1 CaCl2溶液中Cl的物质的量浓度是2 molL1。,2.物质的量浓度与溶质质量分数的比较,注意：
2、溶液体积的单位是L，根据密度计算溶液体积的单位一般是mL，要注意单位换算。,【互动思考】 1判断正误，正确的划“”，错误的划“” (1)1 L水中溶解5.85 g NaCl所形成的溶液的物质的量浓度是0.1 molL1() (2)将25 g CuSO45H2O晶体溶于75 g水中所得溶质的质量分数为25%() (3)在100 mL的烧杯中，加入10 g食盐，然后注入90 mL的水，充分溶解后，所得溶质的质量分数为10%(),(4)将40 g SO3溶于60 g水中所得溶质的质量分数为40%() (5)将62 g Na2O溶于水中，配成1 L溶液，所得溶质的物质的量浓度为1 molL1() 答案
3、(1)(2)(3)(4)(5),2在一定温度下，某饱和氢氧化钠溶液体积为V mL，溶液密度为d gcm3，质量分数为w，物质的量浓度为c molL1，溶液中含氢氧化钠的质量为m g。 (1)用w来表示该温度下氢氧化钠的溶解度(S)为_。 (2)用m、V表示溶液中溶质的物质的量浓度(c)为_。 (3)用w、d表示溶液中溶质的物质的量浓度(c)为_。 (4)用c、d表示溶液中溶质的质量分数(w)为_。,点击进入,考点二 一定物质的量浓度溶液的配制及误差分析,1主要仪器 (1)托盘天平：称量前先调零，称量时药品放在 ，砝码放在 ，读数精确到 g。,左盘,右盘,0.1,刻度线,100 mL,250 m
4、L,500 mL,1 000 mL,容量瓶使用前一定要检查是否漏水。操作方法：向容量瓶中加入适量水，盖上瓶塞、倒立，观察是否漏水，若不漏水，然后将容量瓶正立过来，旋转玻璃塞180、倒立，再观察是否漏水。,2配制过程 配制过程示意图：,定容,摇匀,3以配制480 mL 1 molL1 NaOH溶液为例，所需容量瓶的规格： 。 (1)计算(填写计算过程与结果)： m(NaOH) 。 (2)称量：根据计算结果，称量固体质量。 (3)溶解：将称量好的固体放入烧杯中，加适量蒸馏水溶解，并用 搅拌；溶解过程中玻璃棒的作用为 。 (4)转移(移液)： 移液前需要将溶液冷却至室温。 移液中玻璃棒的作用为 。,
5、500 mL,1 molL10.5 L40 gmol120.0 g,玻璃棒,搅拌，加速溶解,引流,(5)洗涤：用适量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤 次，洗涤液注 入 中，并振荡容量瓶，使溶液混合均匀。 (6)定容： 将蒸馏水注入容量瓶，在液面离容量瓶颈刻度线下 . 时，改用胶头滴管滴加蒸馏水。 定容时要平视刻度线，至凹液面最低处与刻度线 。 (7)摇匀：盖好瓶塞，上下反复颠倒，摇匀。,23,容量瓶,12 cm,相切,【互动思考】 1判断正误，正确的划“”，错误的划“” (1)把1 mol NaCl固体溶于1 L水中，所得溶液的浓度为1 molL1。() (2)配制0.1 molL1的H2SO4溶液时
6、，将量取的浓硫酸倒入容量瓶中加水稀释定容。() (3)配制240 mL 1 molL1氢氧化钠溶液需称量氢氧化钠固体的质量为10.0 g。() (4)配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度线，应用胶头滴管将多余溶液吸出。() 答案(1)(2)(3)(4),2用“偏大”“偏小”或“无影响”填空 (1)配制450 mL 0.1 molL1的NaOH溶液，用托盘天平称取NaOH固体1.8 g_。 (2)配制NaOH溶液时，NaOH固体中含有Na2O杂质_。 (3)配制NaOH溶液时，NaOH固体放在烧杯中称量时间过长_。 (4)天平砝码有锈蚀，其他均正确_。,(5)用量筒量取浓硫酸倒入小烧杯后，用蒸馏水洗
7、涤量筒并将洗涤液转移至小烧杯中_。 (6)用量筒量取浓硫酸时，仰视读数_。 (7)配制NaOH溶液时，将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容_。 (8)转移到容量瓶的过程中，有少量的溶液溅出_。 (9)转移后，未洗涤小烧杯和玻璃棒，或者未将洗涤液一并转移至容量瓶中_。,(10)定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸取多余的液体至刻度线_。 (11)定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线_。 (12)配制前容量瓶中有水滴_。 (13)定容摇匀后少量溶液外流_。 答案(1)偏小(2)偏大(3)偏小(4)偏大(5)偏大 (6)偏大(7)偏大(8)偏小(9)偏小(1
8、0)偏小 (11)偏小(12)无影响(13)无影响,点击进入,考点三溶解度及溶解度曲线,1固体的溶解度 (1)概念：在一定温度下，某固体物质在 (通常是水)里达到 时所溶解的质量，叫做这种物质在该溶剂里的溶解度，其单位为“g”。 (2)公式：固体物质溶解度(饱和溶液)S .,100 g溶剂,饱和状态,(3)影响因素 内因：物质本身的性质(由结构决定)。 外因： a溶剂的影响(如NaCl易溶于水难溶于汽油)。 b温度的影响：升温，大多数固体物质的溶解度 ，少数物质却相反，如Ca(OH)2；温度对NaCl的溶解度影响不大。,增大,2气体的溶解度 (1)表示方法：通常指该气体(其压强为101 kPa
9、)在一定温度时溶解于1体积水里达到饱和状态时气体的体积，常记为1x。如NH3、HCl、SO2、CO2等气体常温时的溶解度分别为1700、1500、140、11。 (2)影响因素：气体溶解度的大小与温度和压强有关，温度 ，溶解度 ；压强 ，溶解度 。,升高,减小,增大,增大,3溶解度的表示方法 (1)列表法 硝酸钾在不同温度时的溶解度：,(2)曲线法,4.溶解度曲线的含义 (1)不同物质在各温度时的溶解度不同。 (2)曲线与曲线交点的含义：表示两物质在某温度时有相同的溶解度。 (3)能很快比较出两种物质在某温度时溶解度的大小。 (4)能反映出溶解度随温度的变化趋势。,重点提取 物质结晶常用的方法
10、 (1)溶解度受温度影响较小的物质(如NaCl)采取蒸发结晶的方法。 (2)溶解度受温度影响较大的物质(或带有结晶水)采取蒸发浓缩、冷却结晶的方法。,【互动思考】 1右图是X、Y、Z三种固体物质的溶解度曲线，当它们的溶液接近饱和时，分别采用增加溶质、蒸发溶剂、升高温度三种方法，均可以变成饱和溶液的是_。 答案Z,2右图为A、B、C三种物质的溶解度曲线，试回答下列问题： (1)温度为t1 时，A、B、C三种物 质溶解度由大到小的顺序为_； (2)t2 时A和B两种物质的_相等； (3)若A中混有少量的B，欲从此混合物 中分离出A可采取的方法是_。 答案(1)B、C、A(2)溶解度(3)冷却结晶,点击进入,点击进入,