_高考化学第一轮考点突破复习课件13.ppt
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1、第2节 物质的量在化学实验中的应用,1理解物质的量浓度的含义。,2掌握有关溶液浓度(溶液中溶质的质量分数和物质的量,浓度)的计算。, 回归教材 一、物质的量浓度(c),1定义,物质的量,cB,以 1 L 溶液里所含溶质 B 的_来表示溶液的浓 度叫做物质的量浓度。符号为:_;单位为:_。,2表达式,物质的量,体积,L,cB_(n 为溶质 B 的_,单位为 mol;V 为 溶液的_,单位为_)。,molL1,3注意事项,(1)溶质可以是单质、化合物,也可以是离子或其他的特定,组合。,(2)体积指溶液的体积而不是溶剂的体积。,(3)NH3 溶于水得 NH3H2O,但我们习惯上认为氨水的溶质 为 N
2、H3;SO3 溶于水后所得溶液的溶质为 H2SO4;Na、Na2O、 Na2O2 溶于水后所得溶液的溶质为 NaOH;CuSO45H2O 溶于水 后所得溶液溶质为 CuSO4。,(4)溶液具有均一性,即同一溶液,无论取出多大体积,其 物质的量浓度均不变。同体积、同物质的量浓度的溶液中所含 溶质的物质的量相等。,二、一定物质的量浓度溶液的配制,1常用仪器,容量瓶,烧杯,玻璃棒,(1) 配制中必须用到的仪器有_ 、_ 、 _、_,用固体配制还需用托盘天平,用液,体配制还需用_。,胶头滴管,量筒,(2)容量瓶是配制准确浓度溶液的仪器,是细颈、梨形、平 底的玻璃瓶,瓶中配有磨口玻璃塞或塑料塞,颈部刻有
3、标线, 常用规格有_ 等。使用时应注意:考虑容量瓶的规格,每一容量瓶只能配制 瓶上规定容积的溶液;使用前要检查是否漏水;不能加热;不 能久贮溶液;不能在瓶内溶解固体或稀释液体。,50 mL、100 mL、250 mL、500 mL、1000 mL,2配制操作步骤,质量,体积,(1)计算:如溶质为固体时,计算所需固体的_; 如溶液是液体时,则计算所需液体的_。,溶质为固体时,分两种情况:溶质是无水固体时,直接 用cBn(mol)/V(L)m(g)/M(gmol1)/V(L)公式算固体质量;溶 质是含结晶水的固体时,则还需将无水固体的质量转化为结晶 水合物的质量。,溶质为浓溶液时,也分两种情况:如
4、果给定的是浓溶液 的物质的量浓度,则根据公式c(浓)V(浓)c(稀)V(稀)来求 V(稀);如果给定的是浓溶液的密度()和溶质的质量分数(), 则根据c (gmL 1)V(mL)/M(gmol1)/V(mL) 来求 V(mL)。,(2)称量:用_称出所需固体的质量或用_量,出所需液体的体积。,天平,量筒,烧杯,(3)溶解:把称量出的溶质放在_中加少量的水溶,解,边加水边振荡。,玻璃棒,23,(4)转移:把所得的溶解液用_引流注入容量瓶中。 (5)洗涤:用少量的蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒_次,,把每次的洗涤液一并注入容量瓶中。,12 cm,(6)定容:向容量瓶中缓缓注入蒸馏水至离容量瓶刻度线 _处,
5、再用_滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切。,胶头滴管,(7)摇匀:盖好瓶塞,用食指顶住瓶塞,另一只手托住瓶底, 反复上下颠倒摇匀,然后将所配的溶液倒入指定_中并,贴好_。,试剂瓶,标签,定容摇匀时,不能用手掌贴住瓶体,以免引起体积的变化; 定容时如果液面超过了刻度线或摇匀时洒出少量溶液,均须重 新配制。,由表示式c可知凡能使溶质的物质的量增大,或使溶液的体,3误差分析,配制一定物质的量浓度的溶液时,由于操作的错误,会给 实验结果带来一定的误差,使配制的溶液浓度值偏高或偏低。,n,V,积减小的操作,都将使配制的溶液浓度偏高,反之浓度偏低。, 自主测评 1下列溶液中物质的量浓度为1 molL1的是()
6、。 A将40 g NaOH固体溶解于1 L水中 B将22.4 L氯化氢气体溶于水配成1 L溶液 C将1 L 10 molL1的浓盐酸与9 L水混合 D10 g NaOH固体溶解在水中配成250 mL溶液,解析:NaOH固体溶于1 L水所得溶液的体积不是1 L,A错误;22.4 L HCl气体所处的温度、压强不确定,其物质的量不一定是1 mol,B错误;浓盐酸与水混合后溶液体积并不是,答案:D,2关于1 molL1 K2SO4溶液的下列说法正确的是()。 A溶液中含有1 mol K2SO4 B1 mol K2SO4溶于1 L水中 C溶液中c(K)2 molL1 D1 L溶液中含2 mol K、2
7、 mol SO 解析:因溶液体积不确定,故K2SO4的物质的量不能 确定,A错误;1 mol K2SO4溶于1 L水中,溶液体积不是1 L, B错误;1 molL1 K2SO4溶液中c(K)2 molL1,C正确; 1 L溶液中K2SO4的物质的量为1 mol,K为2 mol,SO为 1 mol,D错误。 答案:C,3某学生配制了100 mL 1 molL1的硫酸溶液。下列操作可能导致溶液浓度偏低的是()。 量筒用蒸馏水洗净后立即用来量取浓硫酸;将浓硫酸在烧杯中稀释,转移到容积为100 mL的容量瓶中后,没有洗涤烧杯;在转移过程中用玻璃棒引流,因操作不慎有少量溶液流到了容量瓶外面;最后定容时,
8、加水超过了刻度,马上用胶头滴管吸去多余的水,使溶液凹液面刚好与刻度线相切。 A B C D,解析:量筒用蒸馏水洗净后量取,浓硫酸被稀释,所取溶质H2SO4偏少,会导致浓度偏低;未洗涤烧杯,溶质H2SO4损失,会导致浓度偏低;少量溶液流到容量瓶外面,溶质H2SO4损失,会导致浓度偏低;加水超过了刻度线,马上用胶头滴管吸去多余的水,会损失H2SO4,导致溶液浓度偏低。 答案:D,4配制100 mL 1.0 molL1 Na2CO3溶液,下列操作正确的是()。 A称取10.6 g无水碳酸钠,加入100 mL容量瓶中,加水溶解、定容 B称取10.6 g无水碳酸钠,加入100 mL蒸馏水,搅拌、溶解 C
9、转移Na2CO3溶液时,未用玻璃棒引流,直接倒入容量瓶中 D定容后,塞好瓶塞,反复倒转、摇匀,解析:10.6 g无水碳酸钠应加入烧杯中,加适量水,用玻璃棒搅拌溶解,不能直接加入到100 mL容量瓶中,溶解后的溶液要用玻璃棒引流转移到容量瓶中,然后要用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒23次,并把洗涤液都转移到容量瓶中,溶解及洗涤所用水的总体积不能超过100 mL。 答案:D,5NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法中正确的是()。 A.将0.1 mol氯化铁溶于1 L水中,所得溶液含有0.1NA Fe3 B25 时,pH13的1 L Ba(OH)2溶液中含有的OH数目为0.1NA C250 mL 2 m
10、olL1的氨水中含有NH3H2O的分子数为0.5NA D常温下,pH3的醋酸溶液中,醋酸分子的数目一定大于0.001NA,解析:Fe3在溶液中发生水解,0.1 mol FeCl3溶液中,Fe3 的物质的量要小于0.1 mol,A错误;pH13,则c(OH)0.1 molL1,1 L溶液中n(OH)0.1 mol,B正确;因为NH3H2O是弱电解质,会发生电离,故分子数目小于0.5NA,C错误;不知道溶液的体积和醋酸浓度,无法计算醋酸分子数,D错误。 答案:B,重点一,溶液配制的误差分析,根据 cn/Vm/(MV)判断,导致误差的根本原因是:溶质 的质量 m 和溶液的体积 V,若在操作中造成 m
11、 偏大或 V 偏小, 则 c 偏大;若造成 m 偏小或 V 偏大,则 c 偏小。,(续表),【例1】某同学按下列步骤配制 500 mL 0.2 molL1 Na2SO4,溶液,请回答有关问题。,溶液中Na+的物质的量浓度是_。,(1)上述实验中使用容量瓶前应_。,(2)取出该 Na2SO4 溶液 10 mL 加水稀释到 100 mL,稀释后,(3)若进行步操作时加蒸馏水超过刻度线 , 则需,_。,(4)配制 Na2SO4 溶液时,下列操作情况会使结果偏高的是,_。,A移液前,容量瓶中有少量蒸馏水 B溶解搅拌时有液体飞溅,C定容时俯视容量瓶瓶颈刻度线,D定容后,倒置容量瓶摇匀经平放静置,液面低于
12、刻度,线,再加水定容,0.02 molL1,则,解析:根据mnMcVM 可知, m(Na2SO4) 0.2 molL10.5 L142 gmol114.2 g;称量主要需要托盘天平 和药匙等仪器;溶解时用玻璃棒搅拌能加快速率;转移溶液应用 玻璃棒引流;定容时应改用胶头滴管加蒸馏水至凹液面最低点与 刻度线相切。(1)容量瓶使用前应检查是否漏水。(2)由c1V1,c2V2 可知,c2,0.2 molL110103L 100103L,c(Na)2c(Na2SO4)0.04 molL1。(3)加水过量,应重新配制。 (4)A 项,对浓度无影响;B项,导致 n(Na2SO4)减少,所以浓度 偏低;C项,
13、导致V 偏小,所以浓度偏高;D项,导致V偏大, 所以浓度偏低。,答案:14.2,托盘天平和药匙,用玻璃棒搅拌,转移过程中用玻璃棒进行引流,改用胶头滴管加蒸馏水至,凹液面最低点与刻度线相切,(1)检查容量瓶是否漏液,(2)0.04,molL1,(3)重新配制,(4)C,【拓展应用】 使用容量瓶配制溶液时,由于操作不当,会引起误差,下,列情况会使所配溶液浓度偏低的是(,)。,用天平(使用游码)称量时,被称量物与砝码的位置放颠 倒了;用滴定管量取液体时,开始时平视读数,结束时俯视 读数;溶液转移到容量瓶后,烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤; 转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水;定容时,仰视容量瓶 的刻度线;定
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- 高考 化学 第一轮 考点 突破 复习 课件 13
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