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1、,第四章非金属及其化合物,热点题型突破系列(四),下列框图中的字母分别代表一种常见的物质或其溶液，相互之间的转化关系如下图所示(部分产物及反应条件已略去)。已知A、B为气态单质，F是地壳中含量最多的金属元素的单质；E、H、I为氧化物，E为黑色固体，I为红棕色气体；M为红褐色沉淀。,无机推断题的解题策略,真题示例,请回答下列问题： (1)B中所含元素位于周期表中第_周期_族。 (2)A在B中燃烧的现象是_。 (3)DEB的反应中，被氧化与被还原的物质的物质的量之比是_。 (4)GJM的离子方程式是_。 (5)Y受热分解的化学方程式是_。,三,A,产生苍白色火焰,21,【精讲精析】解题的关键是利用
2、物质的颜色进行突破。为红棕色气体氧化物，一定是NO2；M为红褐色沉淀，一定是Fe(OH)3；F是地壳中含量最多的金属元素的单质，一定是Al；X电解生成三种物质，其中A、B是气态单质且能反应生成D，猜测是电解NaCl溶液，生成的H2和Cl2反应生成HCl，盐酸能与黑色固体E(氧化物)反应生成气体B，则E应是MnO2，B是Cl2，则A是H2。NO2和H2O反应生成HNO3(N)，HNO3和Fe(OH)3反应生成Fe(NO3)3(Y)，Fe(NO3)3可分解生成Fe2O3(H)，Fe2O3与HCl反应生成FeCl3(J)，NaOH(C)与Al反应生成NaAlO2(G)，Fe3和AlO可以发生双水解反
3、应生成Fe(OH)3(M)。,无机推断题的“突破口” 1物质的特殊颜色 (1)有色固体： 红色：Cu、Cu2O、Fe2O3(红棕色) 红褐色：Fe(OH)3 黄色：AgI 淡黄色：S、Na2O2、AgBr 蓝色：Cu(OH)2 黑色：炭粉、CuO、MnO2、FeS、CuS 紫黑色：KMnO4、I2 白色：Fe(OH)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3,知识延伸,(2) X可能为弱酸的铵盐：(NH4)2CO3或NH4HCO3；(NH4)2S或NH4HS；(NH4)2SO3或NH4HSO3等。 (3)三角转化关系。,4特殊反应条件 (1)反应条件为高温的反应：石灰石分解、CO还原Fe
4、2O3、制取水煤气、铝热反应、制取粗硅、SiO2与Na2CO3或CaO反应。 (2)反应条件为高温高压催化剂的反应：合成氨。 (3)反应条件为放电的反应：N2与O2反应。 (4)反应条件为通电或电解的反应：电解水、电解氯化钠(或氯化镁、氯化钙、氯化铜)溶液、电解硫酸铜溶液、电解熔融氧化铝等。 (5)反应条件为O2/催化剂/加热的反应：氨催化氧化、二氧化硫转化为三氧化硫等。若只有催化剂/加热，可能是氯酸钾分解等。 (6)催化剂/常温：双氧水分解等。,解题策略,3规范解答注意点 (1)思维的整体性。这一类命题，往往环节较多，环节(框图)与环节之间联系紧密，相互制约，命题整体性极强。处理时，必须认真
5、研究命题的整体要求，仔细推敲每一个环节，结合所给条件，弄清楚该环节的反应及实验原理，与前一环节的联系，对后面环节的影响，各个环节都推敲完成后，将全过程串联起来审查，确认整个过程合理且符合命题的要求，才能动手解答，否则回答可能不完整。 (2)假设推理的合理性。由于命题环节多，且命题时有意设置了一些障碍，如隐去反应条件，空出一些环节等。解题时，必须找到其中的关键环节，再进行假设推理，能正确将全过程按命题要求理顺，才可以动手解答。 (3)解答时叙述要严谨，用准确的化学用语回答。,1仔细读题，审清题意 读题包括阅读题干信息和设问要求，明确题目要求，初步提炼题给信息，关注隐含信息及问题中所涉及的补充信息
6、。 2对照问题，找准“题眼” 找准解题的突破口，充分提取题给信息，结合所学知识，采用多种思维方式进行综合分析，理清物质之间的转化关系，确定相关反应，明确解题的方向。 3根据要求，规范解答 解答是解题的落脚点，要根据设问要求作答，不能答非所问，同时要注意语言描述的科学性、准确性和规范化等。,巩固训练,解析X、Y、Z均是由短周期元素组成的中学常见物质，Y能溶于强酸强碱溶液，则Y可能是Al、Al2O3、Al(OH)3、弱酸的酸式盐、弱酸的铵盐、酯等。A项，通过以上分析可知，Y可能是氧化物Al2O3，故正确；B项，通过以上分析可知，Y可能是弱酸的酸式盐或弱酸的铵盐，故正确；C项，Y是酯时，若X、Z是同
7、一物质，则可能是乙醇，故正确；D项，如果Y是Al，Al和稀盐酸、NaOH溶液反应都有电子转移，所以YX、YZ可能同时为氧化还原反应，故错误。 答案D,3(2015张家界模拟)构成A、B、C、D、E五种物质的元素中，只有一种不属于短周期元素。A、B、C、D、E五种物质之间的转化关系如图所示： 下列判断错误的是(),A若A是可溶性强碱，B是正盐，D不溶于稀硝酸，则B的化学式为(NH4)2SO4 B若A和B都是盐，A难溶于水，而B易溶于水，D不溶于稀硝酸，C为无色无味气体，则B的化学式为NaHSO4 C若A是21型的离子化合物，B是硫酸盐，D既可溶于稀盐酸又可溶于NaOH溶液，且A与B的物质的量之比
8、为31时恰好完全反应，则B的化学式为Al2(SO4)3 D若A是11型的离子化合物，A与过量的B溶液反应才有D生成；将C燃烧的产物通过装有碱石灰的干燥管或盛有浓硫酸的洗气瓶，两者的质量都增加，则B的化学式一定为Al2(SO4)3,解析A项，经分析知A是Ba(OH)2，B是(NH4)2SO4，A项正确；B项，经分析知A是BaCO3，B是NaHSO4，B项正确；C项，经分析知A是Na2O2，B是Al2(SO4)3，C项正确；D项，经分析知A是NaH，B为含有铝元素的正盐，D项错误。 答案D,4(2015黄冈模拟)已知X、Y在一定条件下发生反应，可以得到E、F、G。下列假设与结论对应成立的是(),5
9、(2016辽宁质检)A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物，A是单质。它们之间有如下反应关系： (1)若B是淡黄色固体，反应均用到同一种液态氢化物。D物质常用于食品工业。写出反应的化学方程式_。 (2)若B是气态氢化物，C、D是氧化物且会造成光化学烟雾污染。写出反应的化学方程式_。,NaOHCO2=NaHCO3,(3)若D物质具有两性，反应均要用强碱溶液，反应是通入过量的一种引起温室效应的主要气体。写出反应的离子方程式_。 (4)若A是太阳能电池用的光伏材料。C、D为钠盐，两种物质中除钠、氧外的元素位于同一主族，且溶液均显碱性。写出反应的化学方程式_。 (5)若A是应用最广泛的金属。反应用到A
10、，反应均用到同一种非金属单质。写出反应的离子方程式_。,Si2NaOHH2O=Na2SiO32H2,2Fe3Fe=3Fe2,6已知AK均为中学化学的常见物质，它们之间的转化关系如下图所示，其中A、D为金属单质，反应过程中生成的水及其他部分产物已略去。,请回答以下问题： (1)B的主要用途是_(填一项)，C的化学式为_。 (2)E中阳离子的结构示意图为_，CO2的电子式为_。 (3)向F中通入足量CO2生成K的离子方程式是_。 (4)J在工业上可用于净水，其原理是_(用离子方程式表示)。 (5)写出H在空气中生成I的化学方程式_。,作颜料,Al2O3,4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)
11、3,解析由I为红褐色固体，可知其为Fe(OH)3，从而可知H为Fe(OH)2，J、B分别为FeCl3、Fe2O3，G、D分别为FeCl2、Fe；A为金属，高温条件下能将Fe置换出来，则可知A为Al，从而可知C为Al2O3，E、F、K分别为AlCl3、NaAlO2、Al(OH)3。,7甲、乙、丙为常见单质。A、B、C、D、E、F、G、H均为中学化学中常见的化合物，其中B、G的焰色反应均为黄色，C能使品红溶液褪色。在一定条件下，各物质相互转化关系如图所示。,请回答下列问题： (1)用化学式表示：丙为_，H为_。 (2)A的电子式为_。 (3)电解E的水溶液时，E起到的作用是_。 (4)写出BCD的
12、化学方程式：_； 写出EGF的离子方程式：_。,O2,SO3,增强溶液的导电能力,Na2O2SO2=Na2SO4,解析根据乙和丙两种单质反应生成的化合物C能使品红溶液褪色，可知C为SO2；B的焰色反应为黄色，所以B中含有Na元素，又因为B是由甲和丙两种单质在点燃条件下反应生成的，可推知B为Na2O2，同时可确定甲、乙、丙分别为Na、S、O2；根据B(Na2O2)分别与H2O、CO2的反应产物，可知E为NaOH，F为Na2CO3；F可由E与G(焰色反应为黄色)反应得到，所以G为NaHCO3；C与丙(O2)在一定条件下反应得H，则H为SO3，H(SO3)与E(NaOH)反应生成D，D为Na2SO4。,8物质M是一种日常生活中不可缺少的调味品。已知C可在D中燃烧发出苍白色火焰。M与其他物质的转化关系如下图所示(部分产物已略去)： (1)写出用惰性电极电解M溶液的离子方程式_。 (2)若A是一种酸性氧化物，且可用于制造玻璃，则G的化学式是_。 (3)若A是一种常见金属单质，且A与B溶液能够反应，则将过量的F溶液逐滴加入E溶液，边加边振荡，所看到的实验现象是_ _。,H2SiO3,溶液中逐渐有白色,絮状沉淀生成，且不断增加，然后沉淀又逐渐溶解，最后消失,