《山东省高密市第三中学高考化学复习 氧化还原反应课件.ppt.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《山东省高密市第三中学高考化学复习 氧化还原反应课件.ppt.ppt（17页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、专题二 氧化还原反应,【自学案参考答案】,例1.B 例2.B 针对训练：1.D 2.D 3.A 例3.A 例4.A 例5.A 例6.B 例7.D 例8.,【知识点拨】,二、常见的氧化剂、还原剂,二、常见的氧化剂、还原剂,2、价态律： 元素处于最高价，只有氧化性（如Fe3+、KMnO4等）； 强氧化性：H2CO3 、 H3PO4 元素处于最低价，只有还原性（如S2-、I-等）； 强还原性：F- 元素处于中间价态，既有氧化性又有还原性， Cl2 +2NaOHNaCl+NaClO+H2O 但主要呈现一种性质（如Cl2 、NO2、H2O2；SO2等）； NO2+SO2NO+SO3,三、氧化还原反应的基
2、本规律,物质若含有多种元素，其性质是这些元素性质的综合体现。 H2O 2Na2H2O = 2NaOHH2 2F22H2O = 4HFO2 HCl Fe + 2HCl（稀）= FeCl2 + H2 MnO2 +4HCl(浓) MnCl2+Cl2+2H2O,同种元素不同价态的物质间发生氧化还原反应时，该元素价态的变化一定遵循只能靠近而一定不会出现交叉的规律。,4、转化律,【自学检测参考答案】 1.C 2.A 3.D 4.C 5.(1) 2Al+2NaOH+6H2O=2NaAl(OH)4 +3H2 (2) 3Ag+4HNO3(稀)=3AgNO3+NO+2H2O (3) 4NH3 +5O2 4NO+6
3、H2O,【课堂探究】,一、氧化还原反应是否发生的规律 例1下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是（ ） A用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu + 2Fe3+ Cu2+ + 2Fe2+ BNa2O2与H2O反应制备O2 ： Na2O2 + H2O 2Na+ + 2OH + O2 C将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2 + H2O 2H+ + Cl + ClO D用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性： 2MnO4 + 6H+ + 5H2O2 2Mn2+ + 5O2 + 8H2O,【变式练习】 1某离子反应涉及H2O、ClO一、IO3一、OH一、I2、Cl一六种微粒。其中
4、c(ClO一)随反应进行逐渐减小。下列判断错误的是（ ） A该反应的还原剂是I2 B氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：2 C消耗l mol氧化剂，转移2 mol电子 D反应后溶液的碱性明显减弱,B,2 C,二、氧化还原反应规律的应用,例3. FeSO4 + HNO3 Fe(NO3)3 + Fe2(SO4)3 + N2O + H2O,【练习】 3. HNO3Cu2O Cu(NO3)2 NO H2O,例4.,（1）2KClO3+H2C2O4+2H2SO4=2ClO2+2CO2+2KHSO4+2H2O,（2）4KClO3 KCl+3KClO4,三、氧化还原反应的计算得失电子守恒法,例5.B 例6【解
5、析】 整体来看，铜失的电子给了N原子，接着N原子将所 得电子又给了O原子，其中N原子是“二传手”并没有 得失电子，铜失的电子全部由O原子得到，则： 得V（O2）=0.336L=336mL。,1、C 2、C 3、D 4、D,【当堂检测参考答案】,5、2Cu2+SO32+2Cl+H2O = 2CuCl+SO42 +2H 6、D,【当堂检测参考答案】,【作业】,1、 整理反思上课内容（5分钟） 2、 做课后拓展案（40分钟）,7、（2008重庆）如图所示装置可用于制备N2O5，则N2O5在电解池的 区生成，其电极反应式为 。,阳极 N2O4 2HNO3 2e 2N2O5 2H,8、D 9、Fe6e+ 8OH = FeO42-+4H2O,