_高考化学要点探究复习课件11.ppt

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1、一、元素周期律,1(2009年高考广东理基)下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是(),A. e的氢化物比d的氢化物稳定 Ba、b、e三种元素的原子半径：eba C六种元素中，c元素单质的化学性质最活泼 Dc、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强,解析：d、e位于同一主族，上面元素的非金属性强，故d的氢化物稳定，A项错；a、b、e三种元素位于同一周期，前面的元素原子半径大，故B项错；六种元素中，f为氯，单质是最活泼的，C项错；c、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸分别为H2CO3、H2SO4和HClO4，酸性依次增强，D项正确。 答案：D,1定义： 随着原子序数的递增而呈 变化

2、的规律。 2具体内容 (1)同周期元素，随着原子序数的递增，元素的原子最外层电子排布呈现 的周期性变化。 (2)同周期元素，随着原子序数的递增，元素的原子半径呈现 的周期性变化。 (3)同周期元素，随着原子序数的递增，元素的主要化合价呈现最高正价 ， 最低负价从一个周期的中部开始 的周期性变化，且对于非金属元素有关系：|最高正价|最低正价| 。 3实质： 呈现周期性变化决定了元素性质的周期性变化。,元素的性质,周期性,由1个至8个(第1周期除外),由大至小,逐渐增大,逐渐增大,8,元素原子最外层电子排布,完全免费,无需注册,天天更新！,特别提醒(1)氟(F)没有正价。 (2)氧(O)与氟化合时

3、显正价，如OF2中，氧为2价。除此外一般不显正价。 (3)金属元素无负价。 (4)硫有6价，但无S6。 (5)一般最高正价与较低价相差2。 如A族元素主要化合价有4，2，4价。 A族元素主要化合价有5，3，3价。 A族元素主要化合价有6，4，2价。,二、元素周期表,2下列说法正确的有_ A同主族元素的原子最外层电子数相同 B最外层电子数相同的微粒位于同一族 C碱金属元素指A族的所有元素 D铁位于第四周期B族 E第A与第A族元素的原子序数一定相差1 F同主族相邻元素的原子序数可能相差2、8、18或32 答案：A、F,1原子序数 按照元素在周期表中的顺序给元素所编的序号，原子序数 。 2形成 18

4、69年，由俄国化学家 初步绘制完成。 3结构 (1)周期(七个横行，七个周期),核电荷数,质子数,门捷列夫,(1)金属元素：位于分界线的 区域，包括所有的 元素和部分 元素。 (2)非金属元素：位于分界线的 区域，包括部分主族元素和 族元素。 (3)分界线附近元素的性质：位于分界线附近的元素既能表现出一定的 ，又能表现出一定的 。 (4)最强的非金属元素是 ，最强的金属元素是 。,左下方,过渡,主族,右上方,0,金属性,非金属性,氟,Cs,元素周期表的结构,1周期表中每个纵行对应族的序数,从18更迭两次。 简记为：“一八又一零，二、三主副分”，第2、3族是主副族的分界线，第一次是A、A后是BV

5、B族和V族，第二次是B、B后是AA族和0族。,2元素周期表中呈现的“序差”规律 (1)同一周期A族与A族元素的原子序数 2、3周期(短周期)相差1； 4、5周期(长周期)相差11； 6、7周期(含镧系、锕系)相差25。 (2)同主族上下相邻元素的原子序数的差值(左上右下规律)A、A族与上一周期元素种类数相同；A0族与下一周期的元素种类相同。例如：Na的原子序数为11，而第3周期元素种类数是8，所以K的原子序数为11819；Cl的原子序数为17，Br所在第4周期元素种类数为18，故Br的原子序数为171835。 即相邻周期，同一主族元素的原子序数可能相差2、8、18、32(差值为各周期元素种数)

6、。,3奇偶数规律 元素周期表中，原子序数为奇(或偶)数的元素，元素所在族序数及主要化合价一般也为奇(或偶)数(族元素除外)。 4用以推断“位构性”三者关系的常用经验规律 (1)原子序数族序数周期序数的元素是氢。 (2)最外层电子数等于或大于3(小于8)的一定是主族元素。 (3)最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第2周期。 (4)有负化合价的元素一定是非金属元素，没有正价的主族元素只有氟。没有负价的元素是金属元素和稀有气体元素。 (5)周期序数和主族序数相等的元素位于金属元素与非金属元素分界线左下侧且靠近，是所处周期的最末一种金属元素。(氢除外) (6)最高正价和最低负价代数和为0的元素

7、是氢和A族元素。 (7)没有非金属的主族为A族，完全以双原子分子形成单质的主族为A族。,5根据原子序数确定元素在周期表中的位置 (1)按照原子核外电子排布规律画出原子结构示意图，然后由电子层数和最外层电子数确定其周期序数和主族序数，如84号元素各层电子 排布为 ，该元素位于第6周期A族。,(2)周期尾序推算法 首先熟记各周期0族元素原子序数，然后拿已知元素原子序数去比较。,若ba12，则B元素处于A元素的下周期A或A族，如38号元素比第4周期氪的原子序数(36)多2，故该元素处在第5周期A族。 若ab15，则B元素处于A元素所在周期的AA族，如49号元素比第5周期的氙(54号)原子序数少5，因

8、此该元素处在第5周期A族。,(2011年南京模拟)原子的核电荷数小于18的某元素X，其原子的电子层数为n，最外层电子数为2n1，原子核内质子数2n21。下列有关X的说法中正确的是() AX位于元素周期表中第2周期A族 BX元素有3、5两种化合价 CX元素在元素周期表中的族序数肯定为奇数 DX元素最高价氧化物对应的水化物可以表示为H3XO4 思路点拨解答本题要明确以下三点： (1)主族元素中最外层电子数等于族序数。 (2)各主族的元素常显示的价态。 (3)最高价氧化物对应水化物的书写形式。 听课记录当n1时，2n13，不成立；n2时，X为N元素；n3时，X为Cl元素，故A、B错误；短周期主族元素

9、的族序数等于最外层电子数，X的最外层电子数为2n1，必为奇数，故C正确；X元素最高价氧化物对应的水化物HNO3或HClO4，故D错。 【答案】C,1.已知X、Y、Z 3种主族元素在元素周期 表中的相对位置如右图所示，设X的原子 序数为a，则下列说法中不正确的是() AY与Z的原子序数之和可能为2a BY的原子序数可能为a17 CZ的原子序数可能为a31 DX、Y、Z一定都是短周期元素 解析：由于X、Y、Z均为主族元素，结合其位置关系和元素周期表的结构，故Y元素一定不在第一周期，即X、Y、Z不可能都在短周期，所以D错误；若Y、X、Z分别位于第3、4、5周期(或分别位于第4、5、6周期)的右方，则

10、Y的原子序数为(a17)；若Y、X、Z分别位于元素周期表的第3、4、5周期的右方，则Y、Z的原子序数之和为2a；若Y、X、Z分别位于元素周期表的第4、5、6周期的右方，则Z的原子序数为(a31)。 答案：D,微粒半径大小的比较,1阴上阳下规律 稀有气体与同周期阴离子和下一周期阳离子的核外电子排布相同。 (1)与He原子电子层结构相同的离子：H、Li、Be2。 (2)与Ne原子电子层结构相同的离子：N3、O2、F、Na、Mg2、Al3。 (3)与Ar原子电子层结构相同的离子：S2、Cl、K、Ca2。 2微粒半径大小比较 (1)同周期元素的微粒 同周期元素的原子或最高价阳离子或最低价阴离子半径随核

11、电荷数增大而逐渐减小(稀有气体元素除外)，如NaMgAlSi，NaMg2Al3，S2Cl。 (2)同主族元素的微粒 同主族元素的原子或离子半径随核电荷数增大而逐渐增大，如LiNaK，LiNaK。,(3)电子层结构相同的微粒 电子层结构相同(核外电子排布相同)的离子半径(包括阴、阳离子)随核电荷数的增加而减小，如O2FNaMg2Al3。简记为：“Z大r小”。 (4)同种元素形成的微粒 同种元素原子形成的微粒电子数越多，半径越大。如Fe3Fe2Fe，HHH。简记为：“e大r小”。 (5)电子数和核电荷数都不同的，可通过一种参照物进行比较 如比较Al3与S2的半径大小，可找出与Al3电子数相同，与S

12、2同族的元素O2比较，Al3O2，且O2S2，故Al3S2。 特别提醒(1)第3周期元素离子半径最大的是S2，最小的是Al3。 (2)周期表中原子半径最小的是H，离子半径最小的是H。,A、B、C为三种短周期元素， A、B同周期，A、C最低价离子分别为A2、C，其离子半径A2C。 B2与C具有相同的电子层结构，下列叙述一定不正确的是() A它们的原子序数ABC B它们的原子半径CBA C离子半径A2CB2 D原子核外最外层上的电子数CAB 思路点拨先确定三种元素在周期表中的位置关系，再逐项判断。,规范解答根据“A、C最低价离子分别为A2、C”，可知A位于A族，C位于A族，C在A的右边；联系“A、

13、B同周期”、“B2与C具有相同的电子层结构”可知A在C的左下方，B位于A的左侧。最后绘出它们的相对位置(如图)。由表可知：原子半径的大小顺序应该是BAC，B错；离子半径的大小顺序是A2CB2，C正确。A、D也均正确。 【答案】B,2已知118号元素的离子aW3、bX、cY2、dZ都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是() A质子数cd B离子的还原性Y2Z C氢化物的稳定性H2YHZ D原子半径XW 解析：据阴上阳下规律可确定它们的相对位置关系为：,则：质子数dc，A错；还原性Y2Z(联想S2、Cl)，B正确；稳定性HZH2Y(类比HClH2S)，C错；原子半径XW(类比NaAl)，D错。

14、答案：B,1(2008年高考四川理综)下列叙述中正确的是() A除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数 B除短周期外，其他周期均有18种元素 C副族元素中没有非金属元素 D碱金属元素是指A族的所有元素 解析：氧元素无6价，氟无正价，A错误；第6周期有32种元素，B错误；碱金属元素是指A族中除去氢的所有元素。 答案：C,2三种短周期元素在周期表中的位置关系如图所示。下列说法正确的是() A.无法确定X、Y、Z各为何种元素 B均为非金属元素 CY为氯元素 DX元素形成的单质有很强的氧化性 解析：三种都是短周期元素，由图知X必为第1周期零族元素He，则Y为F，Z为S，故

15、A、C错，B项正确；He原子为最外层2电子稳定结构，性质稳定，既无强氧化性，也无强还原性，D项错。 答案：B,3(2011年武汉模拟)原子序数为z的元素R，在周期表中位于A、B、C、D四种元素的中间，A、B、C、D四种元素的原子序数之和为下列数据，其中不可能的是() A4zB4z10 C4z5 D4z14 答案：C,4(2010年淄博调研)X和Y均为短周期元素，已知aXn比bYm多两个电子层，则下列说法中一定正确的是() AY元素为Na元素 BX只能位于第3周期 Canbm10或16 DY不可能位于第2周期 解析：因X、Y均为短周期元素，二者的关系可能为：,答案：C,5A、B、C、D均为短周期

16、主族元素，A和B同周期相邻，A和C同主族相邻，三种元素的原子序数之和为31。D元素与A、B、C三元素既不同周期、也不同主族。回答下列问题： (1)写出下列元素的名称： A_，B_，C_，D_。 (2)A和C的单质可直接化合生成化合物X，反应的化学方程式为_；X对环境的影响为_。 (3)A、B、D可组成离子化合物，是一种常见的速效化肥，其化学式为_；长期使用该化肥将导致土壤酸化，其原因用离子方程式表示为_； 在该化合物的水溶液中，各离子浓度由大到小的正确顺序是_。,答案,食醋中醋酸含量的测定 食醋是日常饮食中的一种调味剂，它对改善食物口感，增进食欲，促进食物消化有独特的功能，因而深受人们青睐。国

17、家标准规定，酿造的食醋中醋酸的含量不得低于3.5 g/100 mL。某校兴趣小组的学生到超市购买了某品牌食醋，在实验室中进行食醋中醋酸含量的定量测定实验。 实验原理 用已知浓度的氢氧化钠溶液和醋酸反应，反应的化学方程式为：CH3COOHNaOH=CH3COONaH2O。,三星学科,教师助手,学生帮手,家长朋友！,实验步骤 (1)因食醋有颜色，可能干扰中和滴定时对指示剂颜色的观察，所以须先脱色，但又不能影响到测定的醋酸含量，下列所加脱色剂正确的是_。 A氯水 BNa2O2 C活性炭 DSO2 (2)用_(填“酸式”或“碱式”)滴定管取步骤(1)所得的食醋20.00 mL，加入到一洁净的锥形瓶中，

18、并滴加2滴酚酞作指示剂。 (3)用0.500 0 mol/L的氢氧化钠溶液进行滴定， 并重复滴定操作两次。某同学的实验数据记录如下表：,交流反思 (1)在实验步骤(2)中，加适量水稀释食醋，对实验结果有无影响？_(填“有影响”或“无影响”)，为什么？_。 (2)老师在审核了这一表格后指出，所记录的数据有一明显失误，此失误是_。 实验操作中也存在着失误，在计算时应舍去一组数据，这一组是第_次滴定的数据。 数据处理 请以表格中的数据通过计算后说明该食醋是否符合国家标准_(填“符合”或“不符合”)。(不需写出计算过程) 【解析】本题取材来自于生活，提倡学以致用。所考查的内容还是中和滴定的基本原理及操作。 【答案】实验步骤(1)C(2)酸式 交流反思(1)无影响稀释过程中溶质物质的量不变，消耗NaOH的物质的量不变 (2)滴定管的读数在小数点后没有保留两位二 数据处理不符合,本小节结束 请按ESC键返回,完全免费,无需注册,天天更新！,