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1、第3节盐类的水解,-2-,考纲要求:1.了解盐类水解的原理。 2.了解影响盐类水解程度的主要因素。 3.了解盐类水解的应用。,-3-,基础梳理,考点突破,盐类水解的规律 1.盐类水解的原理 (1)盐类水解的定义: 盐类的水解是指在溶液中盐电离出来的离子与水电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应。盐电离出来的离子要求是弱酸阴离子或弱碱阳离子。 (2)盐类水解的实质,-4-,基础梳理,考点突破,-5-,基础梳理,考点突破,-6-,基础梳理,考点突破,-7-,基础梳理,考点突破,-8-,基础梳理,考点突破,自主巩固 1.能促进水的电离,并使溶液中H+OH-的操作是( D ) 将水加热煮沸向水中
2、投入一小块金属钠向水中通CO2向水中加入明矾晶体向水中加NaHCO3固体向水中加NaHSO4固体 A.B.C.D.,-9-,基础梳理,考点突破,-10-,基础梳理,考点突破,-11-,基础梳理,考点突破,-12-,基础梳理,考点突破,例1下列说法错误的是( ) A.下列离子在溶液中能大量共存:Al3+、Na+、S2-、 B.为保存FeCl3溶液,要在溶液中加少量盐酸 C.实验室盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的试剂瓶应用橡胶塞,而不能用玻璃塞 D.NaX、NaY、NaZ的溶液,其pH依次增大,则HX、HY、HZ的酸性依次减弱,答案,解析,-13-,基础梳理,考点突破,-14-,基础梳理,
3、考点突破,答案,解析,-15-,基础梳理,考点突破,-16-,基础梳理,考点突破,-17-,基础梳理,考点突破,-18-,基础梳理,考点突破,影响盐类水解的因素 影响盐类水解的因素 (1)内因: 盐本身的性质。弱酸根离子、弱碱阳离子对应的酸或碱越弱,就越易发生水解,盐溶液的酸性或碱性就越强。,-19-,基础梳理,考点突破,-20-,基础梳理,考点突破,-21-,基础梳理,考点突破,答案,解析,-22-,基础梳理,考点突破,技巧点拨: 分析盐类水解问题的基本思路 (1)找出存在的水解平衡体系(即可逆反应或可逆过程),并写出水解反应方程式,使抽象问题具体化; (2)然后依据水解平衡方程式找出影响水
4、解平衡的条件,并判断水解平衡移动的方向; (3)分析平衡移动的结果及移动结果与所解答问题的联系。,-23-,基础梳理,考点突破,答案,解析,-24-,基础梳理,考点突破,答案,解析,-25-,基础梳理,考点突破,答案,解析,-26-,基础梳理,考点突破,盐类水解原理的应用 盐类水解的常见应用,-27-,基础梳理,考点突破,续表,-28-,基础梳理,考点突破,自主巩固 判断正误,正确的画“”,错误的画“”。 (1)AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液加热、蒸发、浓缩、结晶、灼烧, 所得固体的成分相同 ( ) (2)配制FeCl3溶液时,将FeCl3固体溶解在浓盐酸中,然后再用水稀 释到所需的浓
5、度 ( ) (3)天然弱碱性水呈碱性的原因是其中含有较多的Fe3+、Cu2+等 离子 ( ) (4)生活中用电解食盐水的方法制取消毒液,运用了盐类的水解原 理 ( ) (5)盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸和碱的相对强弱( ),-29-,基础梳理,考点突破,溶液中离子浓度大小的比较方法 1.“一个比较” 比较分子和离子或离子和离子水解能力与电离能力的相对大小。 (1)分子的电离能力大于相应离子的水解能力,如CH3COOH的电离程度大于CH3COO-水解的程度,所以等浓度的CH3COOH与CH3COONa溶液等体积混合后溶液显酸性。则有:CH3COO-Na+H+OH-。 (2)分子的电离能力小
6、于相应离子的水解能力,如HCN的电离程度小于CN-水解的程度,则等浓度的HCN与NaCN溶液等体积混合后溶液显碱性。则有:Na+CN-OH-H+。 (3)酸式盐溶液的酸碱性主要取决于酸式盐的电离能力和水解能力的相对强弱。,-30-,基础梳理,考点突破,-31-,基础梳理,考点突破,-32-,基础梳理,考点突破,-33-,基础梳理,考点突破,-34-,-35-,基础梳理,考点突破,-36-,基础梳理,考点突破,答案,解析,-37-,基础梳理,考点突破,技巧点拨: 溶液中离子浓度大小比较的思路(两种溶液),-38-,基础梳理,考点突破,例4某校化学实验小组对以下四种物质的水溶液,加热蒸干并灼烧,最
7、终不能得到该物质固体的是( ) 氯化铁碳酸钠硫酸亚铁硅酸钠 A.B.C.D.,答案,解析,-39-,基础梳理,考点突破,-40-,基础梳理,考点突破,跟踪训练 1.下列应用与碳酸钠或碳酸氢钠能发生水解的事实无关的是( ) A.实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶必须用橡胶塞而不能用玻璃塞 B.泡沫灭火器用碳酸氢钠溶液和硫酸铝溶液,使用时只需将其混合就可产生大量二氧化碳泡沫 C.厨房中常用碳酸钠溶液洗涤餐具上的油污 D.可用碳酸钠与醋酸制取少量二氧化碳,答案,解析,-41-,基础梳理,考点突破,2.现有含FeCl2杂质的氯化铜晶体(CuCl22H2O),为制取纯净的CuCl22H2O,首先将其制成水溶液,然后按下图所示步骤进行提纯:,已知H2O2、KMnO4、NaClO、K2Cr2O7均具有强氧化性,要将溶液中的Cu2+、Fe2+、Fe3+沉淀为氢氧化物,需溶液的pH如下表。,-42-,基础梳理,考点突破,-43-,基础梳理,考点突破,(5)加入物质Y后得到的沉淀是Fe(OH)3(写化学式)。如何洗涤该沉淀?加蒸馏水至恰好淹没沉淀,过滤,重复几次。 (6)最后能不能直接蒸发结晶得到CuCl22H2O晶体?不能,应如何操作?应在HCl的气流中加热蒸发。,-44-,基础梳理,考点突破,