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1、第2节离子反应,-2-,考纲要求:1.了解电解质的概念,了解强电解质和弱电解质的概念。 2.了解电解质在水溶液中的电离,以及电解质溶液的导电性。 3.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件,能正确书写离子方程式。 4.了解常见离子的检验方法。,-3-,基础梳理,考点突破,1.电解质和非电解质 (1)电解质:在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。 (2)非电解质:在水溶液里和熔融状态下,都不导电的化合物。,-4-,基础梳理,考点突破,2.强电解质和弱电解质,-5-,基础梳理,考点突破,-6-,基础梳理,考点突破,3.电解质的电离及其导电原理 (1)电离:电解质在水溶液中或熔融状态下,离解成自由
2、移动离子的过程。 (2)导电原理:电解质电离出的阴、阳离子在外加电场作用下,发生定向移动实现导电过程,一般情况下,自由移动离子的浓度越大,所带的电荷数越多,导电能力越强。 4.电离方程式的书写,-7-,基础梳理,考点突破,-8-,基础梳理,考点突破,-9-,基础梳理,考点突破,1.电解质的判断,-10-,基础梳理,考点突破,2.强、弱电解质的判断 电解质的强弱由物质内部结构决定,在溶于水或熔融状态下能够完全电离的为强电解质,只能部分电离的为弱电解质,与物质的溶解度、电解质溶液的导电能力等因素无必然联系。,-11-,基础梳理,考点突破,答案,解析,-12-,基础梳理,考点突破,归纳总结:电解质电
3、离方程式的书写,-13-,基础梳理,考点突破,-14-,基础梳理,考点突破,跟踪训练 1.下列说法中正确的是( ) A.一种物质不是电解质,则一定属于非电解质 B.熔融状态下能导电的物质一定属于电解质 C.CaCO3不溶于水,但属于强电解质 D.溶于水能导电的化合物一定属于电解质,答案,解析,-15-,基础梳理,考点突破,答案,解析,-16-,基础梳理,考点突破,3.在如图所示电解质溶液的导电性装置中,若向某一电解质溶液中逐滴加入另一种溶液时,则灯光由亮变暗至熄灭后又逐渐变亮的是( ),A.盐酸中逐滴加入食盐溶液 B.醋酸中逐滴加入氢氧化钠溶液 C.饱和石灰水中不断通入CO2 D.醋酸中逐滴加
4、入氨水,答案,解析,-17-,基础梳理,考点突破,1.离子反应 (1)定义:在溶液中有离子参加的化学反应。 (2)本质:反应物中某些离子的浓度减小。 (3)发生的条件。 复分解反应类型。 a.生成难溶的物质,如Al(OH)3、BaSO4等。 b.生成难电离的物质,如弱酸、弱碱、水等。 c.生成挥发性的物质,如CO2、SO2、NH3等。 氧化还原反应类型。,-18-,基础梳理,考点突破,3.与量有关的离子反应方程式的书写 (1)连续型: 指反应生成的离子因又能与剩余(过量)的反应物继续反应而与用量有关。 可溶性多元弱酸(或其酸酐)与碱溶液反应。如CO2通入NaOH溶液中:,-19-,基础梳理,考
5、点突破,多元弱酸(或其酸酐)与更弱酸的盐溶液。如CO2通入NaAl(OH)4溶液中:,多元弱酸盐与强酸反应。如Na2CO3溶液中逐滴加入稀盐酸:,-20-,基础梳理,考点突破,-21-,基础梳理,考点突破,(2)先后型: 一种反应物的两种或两种以上的组成离子,都能跟另一种反应物的组成离子反应,但因反应次序不同而跟用量有关。又可称为竞争型。 NH4HSO4溶液与NaOH溶液的反应:,-22-,基础梳理,考点突破,(3)配比型: 当一种反应物中有两种或两种以上组成离子参与反应时,因其组成比例不协调(一般为复盐或酸式盐),当一种组成离子恰好完全反应时,另一种组成离子不能恰好完全反应(有剩余或不足)而
6、跟用量有关。,-23-,基础梳理,考点突破,-24-,基础梳理,考点突破,1.判断离子方程式正误“四字真经”“四查”“三看”,-25-,基础梳理,考点突破,2.突破与量有关的离子方程式书写“少定多变法” 如果涉及多种微粒参加的反应,且生成物和量有关系时,可采取“少定多变”的方法。 (1)基本原则:量少全反应,化学计量数定为1;量多遵循“保证供给但决不多给”的原则。 (2)判断标准:量不足的物质其参与反应的离子的物质的量之比一定要与它的化学式相符合,而足量的物质其参与反应的离子的物质的量之比不一定要与它的化学式相符合。 即以不足量物质实际参加离子反应的离子完全反应为基准,确定足量物质参与反应离子
7、的物质的量,根据参加反应的各离子的物质的量之比等于化学计量数之比写出离子反应方程式。,-26-,基础梳理,考点突破,答案,解析,-27-,基础梳理,考点突破,归纳总结:书写离子方程式的注意点 (1)微溶物处理方式有三种情况。 出现在生成物中写化学式; 做反应物处于溶液状态写离子符号; 做反应物处于浊液或固态时写化学式。 (2)盐类水解的离子方程式不要忘记“ 。 (3)溶液中铵盐与碱反应加热写NH3,不加热写NH3H2O。 (4)浓盐酸、浓硝酸在离子方程式中写离子符号,浓硫酸不写离子符号。 (5) 、HS-、 等弱酸的酸式酸根不能拆开写。,-28-,基础梳理,考点突破,跟踪训练 1.(2015山
8、东济宁模拟)在学习中,我们经常应用类推法。下列左边正确,类推法应用于右边也正确的是( ),-29-,基础梳理,考点突破,答案,解析,-30-,基础梳理,考点突破,答案,解析,-31-,基础梳理,考点突破,离子共存与推断,-32-,基础梳理,考点突破,-33-,基础梳理,考点突破,-34-,基础梳理,考点突破,-35-,基础梳理,考点突破,-36-,基础梳理,考点突破,1.判断离子能否大量共存的方法 总体思路:,-37-,基础梳理,考点突破,-38-,基础梳理,考点突破,-39-,基础梳理,考点突破,-40-,基础梳理,考点突破,2.离子的检验及推断 (1)离子检验的基本步骤: 通过观察初步判断
9、(如颜色、状态、气味、溶解性等); 化学方法进一步确认(利用特征反应); 根据现象得出结论。 (2)物质检验时的注意事项: “先取样,后操作”,若待检物是固体,应先将其溶解再取样检验;取样时,要取少量进行实验,并且要防止污染试剂。 若是并列实验,每次实验,都要另取溶液进行实验,避免已加试剂产生干扰;若是连续实验,要排除前面所加试剂对后续检验的干扰。 用一种试剂检验多种物质时,所选试剂必能和被检验物质的大多数发生特征反应,且能产生不同的实验现象。 “先现象,后结论”,即根据实验现象分析判断得出结论。,-41-,基础梳理,考点突破,答案,解析,-42-,基础梳理,考点突破,误区警示:,-43-,基
10、础梳理,考点突破,续表,-44-,基础梳理,考点突破,-45-,基础梳理,考点突破,答案,解析,-46-,基础梳理,考点突破,归纳总结:坚持“四项基本原则”,破解离子推断题 (1)肯定性原则:根据实验现象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的离子(记住几种常见的有色离子:Fe2+、Fe3+、Cu2+、Mn (2)互斥性原则:在肯定某些离子的同时,结合离子共存规律,否定一些离子的存在(要注意题目中的隐含条件,如:酸性、碱性、指示剂的变化、与铝反应产生H2、水的电离情况等); (3)电中性原则:溶液呈电中性,一定既有阳离子,又有阴离子,且溶液中正电荷总数与负电荷总数相等(这一原则可帮助我们确定一些隐含的离子); (4)进出性原则:通常是在实验过程中使用,是指在实验过程中反应生成的离子或引入的离子对后续实验的干扰。,-47-,基础梳理,考点突破,跟踪训练,答案,解析,-48-,基础梳理,考点突破,答案,解析,