《_高考化学教材统编复习课件53.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《_高考化学教材统编复习课件53.ppt（29页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、第 课时,1,化学反应及其能量变化,第 一 章,氧化还原反应（一）,如图所示，五环相连环间物质所发生的反应不涉及的反应类型是( ) A化合反应和氧化还原反应 B复分解反应和非氧化还原反应 C置换反应和分解反应 D复分解反应和化合反应,C,体验,反应 3Cl2+6KOH5KCl+KClO3+3H2O中还原产物是KCl，被氧化与被还原的氯原子的物质的量之比是，如果在此反应中有10 mol e-转移，则产生的KClO3质量是g。,体验,15,245,常温下，在溶液中可以发生反应：X+2Y3+2Y2+X2+，则下列叙述正确的是() X被氧化X是氧化剂 X具有还原性Y2+是氧化产物 Y2+具有还原性 Y
2、3+的氧化性比X2+的氧化性强 A.B. C.D.,体验,C,氧化还原反应、氧化剂、还原剂等概念 理解氧化还原反应的视角有：得氧失氧的观点、化合价升降的观点、电子转移的观点、得氢失氢的观点等，氧化还原反应的本质是电子的转移，失去电子的物质是还原剂(发生氧化反应)，得到电子的物质是氧化剂(发生还原反应)。,考点一,【例1】亚氨基锂(Li2NH)是一种储氢容量高，安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为Li2NH+H2=LiNH2+LiH。下列有关说法正确的是() ALi2NH中N的化合价是-1 B该反应中H2既是氧化剂又是还原剂 CLi+和H-的离子半径相等 D此法储氢和钢瓶储氢的原理相同,A
3、选项中Li2NH中氮的化合价为-3；B选项中H2的氢元素的化合价既有升高也有降低，B正确；选项C中Li+半径小于H-，C错；D选项钢瓶储氢是物理过程，而该方法为化学方法，D错。 【答案】B,解析,【变式1】下列关于氧化还原反应的说法中正确的是( ) A.被氧化的物质是氧化剂 B.置换反应不一定是氧化还原反应 C.电解质溶液导电的过程发生氧化还原反应 D.元素由化合态转化为游离态时，该元素一定被还原,C,氧化还原反应过程中，氧化剂得到电子被还原，而还原剂失去电子被氧化；置换反应不仅有单质参加，而且有新单质生成，反应过程中一定有电子转移，因此一定是氧化还原反应；电解质溶液导电过程，实质就是电解的过
4、程，而电解反应一定是氧化还原反应；阳离子得到电子生成单质时，发生还原反应(被还原)；而阴离子转化为单质，因失去电子而被氧化。,解析,【变式2】氮化铝(AlN，Al和N的相对原子质量分别为27和14)广泛应用于电子陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应：Al2O3+N2+3C高温2AlN+3CO合成。下列叙述正确的是(B) A.上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂 B.上述反应中，每生成1 mol AlN需转移3 mol 电子 C.AlN 中氮的化合价为+3 D.AlN的摩尔质量为41 g,反应中N元素化合价降低，C元素化合价升高，所以N2是氧化剂，C是还原剂，Al2O3既不是氧
5、化剂也不是还原剂，A错；AlN中氮的化合价为-3，C错；D中单位错，应为41 g/mol。,解析,氧化性、还原性强弱的比较 1.根据氧化还原反应方程式判断 在同一反应中 氧化性： 氧化剂氧化产物；氧化剂还原剂。 还原性： 还原剂还原产物；还原剂氧化剂。,考点二,2.根据活动性顺序比较 (1)金属活动性顺序 K、CaPb(H)Cu、Hg、Ag 单质还原性逐渐减弱 对应阳离子氧化性逐渐增强 即离子的氧化性K+Ca2+Na+Mg2+Al3+Zn2+Fe2+H+Cu2+Hg2+Ag+。 但是注意：氧化性Fe3+Cu2+Fe2+。,(2)非金属活动性顺序 F、Cl、Br、I、S 单质氧化性逐渐减弱 对应
6、阴离子还原性逐渐增强 即离子的还原性FClBrIS2。,3.根据元素周期表进行判断 (1)同周期中，从左向右，随着核电荷数的增加，金属性减弱，非金属性增强。 (2)同主族中，由上到下，随着核电荷数的增加，金属性增强，非金属性减弱。,4.根据元素最高价氧化物水化物的酸碱性强弱判断 如：根据酸性：HClO4H2SO4H3PO4H2CO3，可判断氧化性：ClSPC； 根据碱性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3，可判断还原性：NaMgAl。,5.根据反应难易(反应条件：温度、催化剂、溶液酸碱度等)判断比较 例如：F2、Cl2、Br2、I2与H2化合渐难，氧化性渐弱,6.根据电化学知识判断 (1)原
7、电池中：还原性：负极正极。 (2)电解池中：在阴极先放电的阳离子的氧化性强，在阳极先放电的阴离子的还原性强。 注意：氧化性、还原性强弱不但与物质的性质有关，也与外界条件有关。如浓度、温度、溶液的酸碱性等。,浓度。一般而言，同种氧化剂，浓度大的氧化性强。如氧化性：浓HNO3稀HNO3。 温度。升高温度氧化剂氧化性增强，还原剂还原性也增强。反之，可根据温度条件判断氧化性和还原性强弱。如：常温下KMnO4可将HCl氧化为Cl2，而MnO2则需加热才能将HCl氧化为Cl2，因此得知氧化性：KMnO4MnO2。,溶液的酸碱性。一般在酸性环境下，氧化剂的氧化性较强，如酸性条件下的KMnO4的氧化能力比中性
8、条件下或碱性条件下的氧化能力强。 等溶液的酸性越强氧化性越强，Fe2+在碱性条件比酸性条件下还原性强，溶液的酸碱性有时会改变反应进行的方向。 如Cl2+2OHCl+ClO+H2O， Cl+ClO+2H+Cl2+H2O。,【例2】已知在热的碱性溶液中，NaClO发生如下反应：3NaClO2NaCl+NaClO3。 在相同条件下NaClO2也能发生类似 的反应，其最终产物是( ) A.NaCl、NaClO B.NaCl、NaClO3 C.NaClO、NaClO3 D.NaClO3、NaClO4,NaClO2中Cl的化合价为+3价，其最终产物中氯元素的化合价一个比+3大，一个比+3小，但是不能生成C
9、lO，因为ClO在热的碱性条件下反应，符合要求的只有B。 【答案】B,解析,【变式3】物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等有关。下列各组物质：Cu与HNO3溶液；Cu与FeCl3溶液；Zn与H2SO4溶液；Fe与HCl溶液。 由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是() A.B. C.D.,A,氧化还原反应的规律 1.价态规律 元素原子处于最高价态时只有氧化性，处于最低价态时只有还原性，处于中间价态时，既有氧化性又有还原性。,考点三,2.相等规律 在一个氧化还原反应中，氧化剂得到的电子数目等于还原剂失去的电子数目。或者说氧化剂化合价降低总数等于还原剂化合价
10、升高总数。 根据这个规律，我们可以进行氧化还原反应方程式的配平，以及有关氧化还原反应的计算。,3.强弱规律 在一个氧化还原反应中，各物质的氧化性强弱为氧化剂强于氧化产物，强于还原剂；还原性强弱为还原剂强于还原产物，强于氧化剂。 根据这个规律，可判断各微粒的氧化性或还原性强弱；选择合适的氧化剂或还原剂；还可以判断一个氧化还原反应能否发生。,4.归中规律 同一元素不同价态原子间发生氧化还原反应：高价态+低价态中间价态，也可归纳为只靠拢、不相交。根据这个规律，便于我们判断氧化产物和还原产物，标明电子转移关系。,5.跳位转移规律 当氧化剂为强的氧化剂或者氧化剂过量时，还原剂可转化成比其邻位价态更高的产
11、物，反之亦然。如： H2S+3H2SO4(浓、过量)4SO2+4H2O 且,6.先后规律 一种氧化剂(或还原剂)与多种还原剂(或氧化剂)相遇时，总是依照还原性(或氧化性)的强弱顺序先后被氧化(或被还原)。 根据这个规律，可判断氧化还原反应发生的先后次序，写出相应的化学方程式。例如：把Cl2通入FeBr2溶液中，Cl2的强氧化性可将Fe2+、Br-氧化，由于还原性Fe2+Br-，所以，当通入有限量Cl2时，根据先后规律Cl2首先将Fe2+氧化，当Cl2足量时，方可把Fe2+、Br-一并氧化。离子方程式可分别表示为 （1）2Fe2+Cl22Fe3+2Cl-(Cl2不足量) （2）2Fe2+4Br-+3Cl22Fe3+2Br2+6Cl-(Cl2 足量),