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1、- 1 - 非选择题标准练 (九) 满分 43 分, 实战模拟 ,20 分钟拿到高考主观题高分! 可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Cr-52 Fe-56 Cu-64 1.(14分) 醋酸亚铬晶体是一种氧气吸收剂, 化学式为 Cr(CH3COO)222H2O,不溶于冷水 ,易溶于盐酸。由于Cr2+易被氧气氧化 , 制备醋酸亚铬时, 需在封闭体系中用锌作还原剂, 先将 Cr3+还原为 Cr2+, 再与醋酸钠溶液作用制得 , 其总反应为2Cr3+Zn+4CH3COO-+2H2OCr(CH3COO)222H2O
2、+Zn2+。请回答下列问题: (1) 实验中用恒压滴液漏斗,相比普通分液漏斗,显著的优点是 _。(2) 实验开始前 , 必需进行的实验操作是_; 实 验 开 始 时 , 打 开 恒 压 滴 液 漏 斗 的 活 塞 , 让 盐 酸 滴 入 装 置2 中 , 打 开A, 关 闭B, 目 的 是_ _, 反应一段时间后, 保持盐酸持续滴下, 关闭 A,打开 B,目的是 _ _。(3) 已知其他反应物足量, 实验时取用的是含溶质3.17 g CrCl3溶液和 1 L 0.1 mol L-1的醋酸钠溶液; 实验后得干燥纯净的醋酸亚铬晶体2.82 g,则该实验所得产品的产率为_( 不考虑醋酸亚铬晶体的溶解
3、损失) 。(4) 为标定实验所用的CrCl3溶液, 进行了如下操作: 取 25.00 mL CrCl3溶液于碘量瓶 ( 一种带塞的锥形瓶) 中, 加热至沸腾后加入适量Na2O2, 充分加热煮沸, 稀释 ,加入过量的稀硫酸至溶液呈强酸性, 此时铬以Cr2存在 ;再加入足量KI, 密塞 ,摇匀 , 于暗处静置5 分钟后, 用 0.25 molL-1硫代硫酸钠溶液滴定至溶液呈淡黄色, 加入 1 mL 指示剂 , 滴定至终点。 平行测定三次,平均消耗标准硫代硫酸钠溶液24.00 mL 。已知 :Cr2+6I-+14H+2Cr3+3I2+7H2O,2S2+I2S4+2I-。实验所用的CrCl3溶液的物质
4、的量浓度为_。滴定过程中所用的指示剂是_。下列操作导致实验结果偏低的是_。a. 移取 CrCl3溶液的滴定管, 水洗后未用CrCl3溶液润洗b. 盛硫代硫酸钠溶液的滴定管滴定前有气泡,滴定后无气泡名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 1 页，共 6 页 - - - - - - - - - - 2 - c. 量取 CrCl3溶液时先俯视后仰视d. 滴定终点时 , 盛硫代硫酸钠溶液的滴定管尖嘴外挂有一滴液珠未滴落。【解析】 (1) 恒压滴液漏斗相比普通分液漏斗, 显著的优点是平
5、衡压强, 使液体顺利滴下。(2) 实验开始前 , 必需进行的实验操作是检验装置气密性 ; 打开 A, 关闭 B,目的是盐酸与锌反应产生的氢气将装置中的空气排出,形成还原性氛围, 防止 Cr2+被氧化 ;关闭 A,打开 B,目的是让产生的H2将 CrCl2溶液压入装置 3 与 CH3COONa 溶液反应。(3)CrCl3的物质的量为=0.02 mol,得到 CrCl2的物质的量为0.02 mol,醋酸钠的物质的量为0.1 mol,结合酣酸亚铬晶体的分子式可知醋酸钠过量, 根据原子守恒, 则得到 Cr(CH3COO)222H2O为 0.02 mol, 质量为 0.02 mol 376 g mol-
6、1=3.76 g,所得产品的产率为100%=75% 。(4) 设 CrCl3溶液的物质的量浓度为amolL-1, 则: 2Cr3+Cr2 3I26S22 6 0.025 L amolL-1 0.024 L0.25 mol L-1所以 26=(0.025 L amolL-1) (0.024 L0.25 mol L-1) 解得 a=0.08; 碘使淀粉变蓝色,反应完毕蓝色褪去, 可以用淀粉作指示剂; 水洗后未用CrCl3溶液润洗 ,CrCl3溶液被稀释 , 消耗硫代硫酸钠溶液的体积偏小, 测定浓度偏小 , 故 a 符合 ;气泡体积计算在消耗硫代硫酸钠溶液体积之内, 测定浓度偏大 , 故 b 不符合
7、 ; 量取 CrCl3溶液时先俯视 , 液面在读数下方 , 读数偏小 , 后仰视 ,液面在读数上方, 读数偏大 , 则 CrCl3溶液体积偏大, 测定其浓度偏小, 故 c 符合; 外挂有一滴液珠未滴落,已计算在消耗硫代硫酸钠溶液体积内,测定浓度偏大, 故 d 不符合。名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 2 页，共 6 页 - - - - - - - - - - 3 - 答案 : (1) 平衡压强 ,使液体顺利滴下(2) 检验装置气密性盐酸与锌反应产生的氢气将装置中的空气排
8、出, 形成还原性氛围, 防止Cr2+被氧化让产生的H2将 CrCl2溶液压入装置3 与 CH3COONa 溶液反应(3)75% (4) 0.08 mol L-1淀粉a、c 2.(16分) 研究氮氧化物的反应机理, 对于环境保护有重要意义。升高温度绝大多数的化学反应速率增大,但是 2NO(g)+O2(g)2NO2(g) 的反应速率却随着温度的升高而减小。查阅资料知2NO(g)+O2(g)2NO2(g) 的反应历程分两步: 2NO(g)N2O2(g)( 快) v1( 正)=k1( 正)c2(NO) v1(逆)=k1( 逆)c(N2O2) H10 N2O2(g)+O2(g)2NO2(g)( 慢) v
9、2(正)=k2( 正)c(N2O2)c(O2) v2(逆)=k2( 逆)c2(NO2) H2” “” “c(OH-), 所以 c(N)c(N)+c(N) 。(4)O2-在阳极发生氧化反应生成氧气, 所以气体 N为 O2, 而氮的氧化物在阴极发生还原反应生成氮气, 阴极的电极反应式 :2NOx+4xe-N2+2xO2-。(5) 当向含 N、S混合溶液中加入AgNO3溶液至 S恰好完全沉淀, 根据 Ag2SO4的Ksp=4.0 10-5, 此时银离子浓度=2.0(mol L-1),c(N)= =4.5 10-4(mol L-1) 。答案 : (1) H1+H2减小(2) a (3) 酸 (4)2N
10、Ox+4xe-N2+2xO2-O2(5)4.5 10-4molL-13.(13分) 络氨铜 Cu(NH3)4SO4是一种重要的染料及农药中间体。已知:以氧化铜为主要原料合成该物质名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 4 页，共 6 页 - - - - - - - - - - 5 - 的合成路线如图1: 络氨铜在乙醇- 水混合溶剂中的溶解度随乙醇体积分数的变化曲线示意图如图2。(NH4)2SO4在水中可溶 , 在乙醇中难溶。请根据以上信息回答下列问题: (1) 由 CuO 制
11、出的CuSO4溶液中常含有Fe2(SO4)3杂质, 请设计一个可行方案, 检验CuSO4溶液中是否含有Fe3+:_ 。(2)Cu(NH3)4SO4在水中存在如下解离过程: Cu(NH3)4SO4Cu(NH3)42+( 深蓝色离子 )+S;Cu(NH3)42+Cu2+4NH3。请写出在CuSO4溶液中逐滴加入氨水至过量的反应现象:_ _ 。(3) 方案1 的实验步骤为 : 加热蒸发冷却结晶过滤洗涤干燥。该方案存在明显缺陷, 因为得到的产物晶体往往含有Cu2(OH)2SO4杂质,产生该杂质的原因是_ 。方案 2 是较为理想的结晶方案, 先向溶液 C加入适量 _( 填物质名称 ), 再过滤、洗涤、干
12、燥即可得到较纯净的晶体。下列选项中,最适合作为滤出晶体洗涤液的是_。A.乙醇B.蒸馏水C.乙醇和水的混合液D.饱和硫酸钠溶液洗涤沉淀的操作方法是_ 。名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 5 页，共 6 页 - - - - - - - - - - 6 - (4) 氨含量的测定: 准确称取ag 络氨铜样品 , 加入过量NaOH溶液微热 , 使 NH3充分释放 ,并被准确量取的30.00 mL 0.500 0 molL-1HCl 溶液充分吸收。吸收液用0.120 0 molL-
13、1的 NaOH 溶液滴定 , 消耗的 NaOH溶液的体积为VL, 则络氨铜样品中氨的质量分数为_( 用含 a、V的字母表达 ) 。【解析】 (1)Fe3+遇 KSCN溶液变红色 , 所以检验CuSO4溶液中是否含有Fe3+的方法为取适量溶液,滴加 KSCN溶液 , 如果溶液变红 , 说明含有Fe3+, 反之则无。(2)CuSO4溶液中逐滴加入氨水先生成氢氧化铜, 再加过量的氨水与氢氧化铜生成铜氨络离子, 所以反应现象为随着氨水的滴入,产生蓝色絮状沉淀; 氨水过量后 , 蓝色沉淀又溶解, 溶液变深蓝色。(3) 加热时氨气易挥发, 使平衡 Cu(NH3)42+Cu2+4NH3向正反应方向移动, 且
14、加热时 ,Cu2+水解程度变大,导致晶体中有Cu2(OH)2SO4杂质 ; 根据题中图2 可知 , 溶液中乙醇含量越高, 络氨铜在乙醇 - 水混合溶剂中的溶解度越小,所以要从络氨铜溶液中析出络氨铜晶体, 向溶液中加入无水乙醇, 洗涤时既要能除去固体表面可溶的杂质, 又要尽可能减少晶体因溶解而损失, 所以洗涤络氨铜晶体用乙醇和水的混合液, 故选C,洗涤时用胶头滴管吸取少量乙醇溶液滴在固体上至浸没固体, 待洗液滤出后 , 重复 23 次。(4)0.120 0 mol L-1的 NaOH 溶液 VL,可以中和掉的盐酸的物质的量为0.12Vmol, 溶液中盐酸的总量为30.00 mL 0.500 0
15、molL-1=0.015 mol,所以与氨气反应的盐酸的物质的量为0.015 mol-0.12Vmol,所以样品中的 氨 的 质 量 为 (0.015-0.12V) 17 g, 所 以 络 氨 铜 样 品 中 氨 的 质 量 分 数 为100%=% 。答案 : (1) 取适量溶液 , 滴加 KSCN 溶液 , 如果溶液变红 , 说明含有 Fe3+, 反之则无(2) 随着氨水的滴入, 产生蓝色絮状沉淀, 氨水过量后 , 蓝色沉淀又溶解, 溶液变深蓝色(3) 加热蒸发过程中NH3挥发 ,使反应 Cu(NH3)42+Cu2+4NH3平衡往右移动 , 且 Cu2+发生水解无水乙醇C 用胶头滴管吸取少量乙醇溶液滴在固体上至浸没固体, 待洗液滤出后 , 重复 23 次(4)% 名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 6 页，共 6 页 - - - - - - - - -