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1、- 1 - 选择题标准练 ( 八) 满分 42 分, 实战模拟 ,15 分钟拿下高考客观题满分! 可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 Si-28 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 1. 汽车尾气含氮氧化物(NOx) 、碳氢化合物 (CxHy) 、碳等 , 直接排放容易造成“雾霾”。因此 , 不少汽车都安装尾气净化装置( 净化处理过程如图) 。下列有关叙述, 错误的是 ( ) A.尾气造成“雾霾”与汽油未充分燃烧有关B.尾气处理过程中,氮氧化物 (NOx) 被还原C.Pt-Rh 催化剂可提高尾气净化反应的平衡转化率D.使用氢氧燃料
2、电池作汽车动力能有效控制雾霾【解析】 选 C。汽油未充分燃烧可增加含氮氧化物(NOx) 、碳氢化合物 (CxHy) 、碳等的排放 , 可造成“雾霾” ,A正确 ; 尾气处理过程 , 氮氧化物 (NOx) 中氮元素化合价降低, 得电子 , 被还原 ,B 正确 ; 催化剂只改变化学反应速率 , 不会改变平衡转化率,C 错误 ; 使用氢氧燃料电池作汽车动力能减少含氮氧化物 (NOx) 、碳氢化合物(CxHy) 、碳等的排放 , 能有效控制雾霾,D 正确。2. 已知 : CH2OH在一定条件下能被氧化成CHO 。分子式为C6H14O,且能被氧化成含有CHO的同分异构体有( 不考虑立体异构)( ) A.
3、6 种B.7 种C.8 种D.9 种【解析】 选 C。分子式为C6H14O的有机物 , 它的同分异构体中经氧化可生成醛, 该有机物属于醇, 且连接羟基的碳原子上含有两个氢原子, 即-OH取代 C6H14中甲基上的氢原子。其中C6H14的同分异构体有CH3CH2CH2CH2CH2CH3、CH3CH2CH2CH(CH3)2、CH3CH2CH(CH3)CH2CH3、CH3CH2C(CH3)3、CH(CH3)2CH(CH3)2; 中甲基处于对称位置, OH取代甲基上的氢原子有 1 种结构 ; 中甲基有2 种, OH取代甲基上的氢原子有2 种结构 ; 中甲基有2 种,OH取代甲基上的氢原子有2 种结构
4、; 中甲基有2 种, OH取代甲基上的氢原子有2 种结构 ; 中甲基有1 种, OH取代甲基上的氢原子有1 种结构 ;故符合条件的C6H14O的同分异构体有8 种。3. 下列说法正确的是( ) A.由反应 SiO2+4HFSiF4+2H2O,可知 SiO2是碱性氧化物名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 1 页，共 4 页 - - - - - - - - - - 2 - B.由酸性溶液中Mn可以氧化 Cl-, 可知酸性溶液中Mn也能氧化Br-C.由 CuSO4+H2SCuS
5、 +H2SO4, 可知酸性 H2SH2SO4D.由常温下金属钠、铝可溶于NaOH 溶液 , 可知常温下金属镁也能溶于NaOH溶液【解析】 选 B。SiO2是酸性氧化物 ,与 HF 反应是其特性 ,A 错误 ; 溴离子的还原性强于氯离子, 酸性溶液中Mn可以氧化Cl-, 故酸性溶液中Mn也能氧化 Br-,B 正确 ; 反应 CuSO4+H2SCuS +H2SO4的原理不是强酸制弱酸 , 而是生成了难溶物CuS,而酸性 H2SWZYX B.X、 Z两元素能形成原子个数比(XZ)为 31和 42的化合物C.化合物 YW2、ZW2都是酸性氧化物D.用 M单质作阳极 ,石墨作阴极电解NaHCO3溶液 ,
6、 电解一段时间后, 在阴极区会出现白色沉淀【解析】选 B。 X元素的原子形成的离子就是一个质子, 应为 H,Y 原子的最外层电子数是内层电子数的2 倍,应为 C;Z、W在元素周期表中处于相邻的位置, 它们的单质在常温下均为无色气体, 则 Z 为 N、W为 O;M是地壳中含量最高的金属元素, 应为 Al 。氢原子半径最小, 同周期随原子序数增大原子半径减小, 同主族自上而下原子半径增大, 故原子半径 AlCNOH,即 MYZWX, 故 A错误 ;N、 H两元素能形成NH3、 N2H4, 故 B正确 ;NO2与水反应生成硝酸和NO,不是酸性氧化物, 故 C错误; 用铝单质作阳极,石墨作阴极电解Na
7、HCO3溶液 , 阴极生成氢气 , 不会生成沉淀 , 故 D错误。5. 下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是( ) 选项实验操作实验现象结论A 将硫的酒精溶液滴入一定量的热水中得微蓝色透明液体 , 用激光笔照射有丁达尔效应微蓝色液体为胶体B 将 FeSO4加强热 , 得红色固体 , 产生的气体通入BaCl2溶液产生白色沉淀白色沉淀为BaSO4和BaSO3C 将气体 X分别通入品红溶液和酸性高锰酸钾溶液两溶液均褪色X可能是乙烯D 向溶液 Y中滴加硝酸 , 再滴加 BaCl2溶液有白色沉淀生成Y中一定含有S名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - -
8、- - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 2 页，共 4 页 - - - - - - - - - - 3 - 【解析】 选 A。A项, 有丁达尔效应的一定是胶体 , 正确;B 项,SO2与 BaCl2不能生成BaSO3, 错误 ;C 项, 乙烯不能使品红褪色, 错误 ;D 项, 若原溶液中存在S, 加入 HNO3后, 会被氧化生成S, 再加入 Ba2+, 也会生成白色沉淀 , 错误。6. 下列电解质溶液有关叙述正确的是( ) A.恒温条件下稀释氢氟酸时,HF 的 Ka增大 , 水的 KW不变B.向 Mg(OH)2沉淀悬浊液中加入NH4Cl 固体 ,c(Mg2+)
9、 、c(OH-)浓度均增大C.0.1 mol L-1NaHCO3溶液中 ,c(Na+)c(HC)c(C)c(H2CO3) D.0.1 mol L-1Na2SO3溶液中 , 加入少量 NaOH固体,c(S)与 c(Na+) 均增大【解析】 选 D。恒温条件下稀释氢氟酸时,HF 的电离程度增大, 但电离平衡常数、 离子积常数随温度变化,HF的 Ka不变 , 水的 KW不变 , 故 A 错误 ;Mg(OH)2沉淀悬浊液中存在平衡Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq),加入NH4Cl固体 , 铵根离子结合氢氧根离子促进氢氧化镁溶解,c(Mg2+) 增大 ,c(OH-) 浓度减小 , 故
10、 B 错误 ;0.1 mol L-1 NaHCO3溶液中 ,c(Na+)c(HC)c(H2CO3)c(C), 故C 错误 ;0.1 molL-1Na2SO3溶液中存在水解平衡,S+H2OHS+OH-, 加入少量 NaOH 固体水解平衡逆向进行,c(S) 与 c(Na+) 均增大 , 故 D正确。7. 双隔膜电解池的结构示意简图如图所示, 利用该装置可以电解硫酸钠溶液以制取硫酸和氢氧化钠, 并得到氢气和氧气。对该装置及其原理判断正确的是( ) A.a 气体为氢气 ,b 气体为氧气B.A 溶液为氢氧化钠,B 溶液为硫酸C. c 隔膜为阳离子交换膜、d 隔膜为阴离子交换膜D.该电解反应的总方程式可以
11、表示为2Na2SO4+6H2O2H2SO4+4NaOH+O2+2H2【解析】 选 D 。在阳 极氢氧根离子放电生成氧气, 在阴极氢离子放电生成氢气, 所以 a 气体为氧气 ,b 气体为氢气 , 故 A错误; 在阳极氢氧根离子放电生成氧气,同时生成氢离子, 所以阳极生成硫酸, 即 A溶液为硫酸 ; 在名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 3 页，共 4 页 - - - - - - - - - - 4 - 阴极氢离子放电生成氢气, 同时生成氢氧根离子, 所以阴极生成NaOH,即
12、 B溶液为氢氧化钠, 故 B 错误; 根据外加电源的正负极可知有气体a 生成的一极为阳极,有气体 b 生成的一极为阴极; 阳离子透过d 隔膜向阴极移动 , 则 d 隔膜为阳离子交换膜, 阴离子透过c 隔膜向阳极移动,c 隔膜为阴离子交换膜, 故 C错误 ; 在阳极氢氧 根 离 子 放 电 生 成 氧 气 , 在 阴 极 氢 离 子 放 电 生 成 氢 气 , 所 以 该 电 解 反 应 的 总 方 程 式 为2Na2SO4+6H2O2H2SO4+4NaOH+O2+2H2, 故 D正确。名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 4 页，共 4 页 - - - - - - - - -