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1、 天津市 2021 版高一上学期化学期末考试试卷姓名:_班级:_成绩:_一、 选择题 (共 16 题；共 47 分)1. （3 分） (2016 高二下济南期中) 由于环境原因，最近常出现雾霾天气，严重影响人体健康，还容易造成事故 雾属于下列哪种分散系（ ）A . 乳浊液B . 溶液C . 胶体D . 悬浊液2. （3 分） (2016 高一上清流期中) 下列化学反应基本类型中一定有发生电子转移的是（ ）A . 化合反应B . 分解反应C . 复分解反应D . 置换反应3. （3 分） Na2O2、HCl 和 Al2O3 在水中反应，若最后所得溶液中只含 AlO2、Na+、Cl ， 则 Na2
2、O2、HCl和 Al2O3 的物质的量之比为（ ）A . 4：6：1B . 8：6：1C . 3：3：1D . 4：6：34. （3 分） (2019 高一上南山期中) 实验室需用 2molL1 氯化钠溶液 450 mL，配置时应选用容量瓶的规格和称取氯化钠的质量分别是（ ）第 1 页 共 13 页 A . 450 mL,52.7 gB . 500 mL,58.5 gC . 1000 mL,117 gD . 任意规格，111.2 g5. （3 分） 下列做法中正确的是（ ）A . 除去乙烷中少量的乙烯：与适量的氢气混合加热，把乙烯转化为乙烷B . 除去苯中的少量己烯：加入浓溴水振荡、静置后分液
3、，除去己烯C . 验证丙烷中含有丙烯：通入溴水，溴水褪色D . 除去溴苯中的少量苯：加入水，振荡、静置分层后，取出上层即可分离6. （3 分） 下列实验操作中属于过滤的是（ ）A .B .C .第 2 页 共 13 页 D .7. （3 分） (2016 高一上汉中期中) 下列无色透明溶液，能大量共存的是（ ）A . K+、Na+、Cl、HCO 、OHB . Cl、NO 、MnO 、K+、Na+C . SO 、K+、Mg2+、Cl、NOD . H+、Cl、Br、HS、K+8. （3 分） (2018 高一上惠州期末) 等物质的量的 SO2 和 SO3 相比较，下列结论错误的是（ ）A . 它们
4、的分子数目之比是 11B . 它们的氧原子数目之比为 23C . 它们的质量之比为 11D . 它们所含原子数目之比为 349. （3 分） (2015 高一上九江月考) 能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）A . Fe3O4 溶于足量稀 HNO3：Fe3O4+8H+Fe2+2Fe3+4H2OB . NH4HCO3 溶液与足量 Ba（OH）2 溶液混合：HCO3+Ba2+OHBaCO3+H2OC . 向澄清石灰水中通入少量 CO2：OH+CO2HCO3D . 氯化亚铁溶液中通入氯气：Cl2+2Fe2+2Fe3+2Cl10. （3 分） (2019 高三上衡阳月考) 5.56 g FeSO47
5、H2O 样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如下图所示，第 3 页 共 13 页 下列说法不正确的是（ ）A . 温度为 78时固体物质 M 的化学式为 FeSO44H2OB . 取适量 380时所得的样品 P，隔绝空气加热至 650，得到一种固体物质 Q，同时有两种无色气体生成，Q 的化学式为 Fe2O3C . 在隔绝空气条件下，N 得到 P 的化学方程式为 FeSO4H2OD . 温度为 159时固体 N 的化学式为 FeSO42H2OFeSO4H2O11. （2 分） (2018宿州模拟) 某同学设计如下实验装置，测定葡萄糖还原新制氢氧化铜所得红色物质的组成。下列说法中
6、正确的是（ ）A . 将装置 a 中的 Zn 换成 CaCO3 也可制备 CO2 气体B . 若撤去 b 装置，则会导致该物质含氧量测定结果偏低C . 只需称量装置 d 反应前后的质量就可确定该物质的组成D . 装置 e 的作用是防止空气中的 H2O、CO2 等进入装置 d 中第 4 页 共 13 页 12. （3 分） 碳跟浓硫酸共热产生的气体 X 和铜跟浓硝酸反应产生的气体 Y 同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中（如图装置），下列有关说法正确的是A . 洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡B . 在 Z 导管出来的气体中无二氧化碳C . 洗气瓶中产生的沉淀是亚硫酸钡和碳酸钡D . 在 Z 导管的出
7、口处会有红棕色气体出现13. （3 分） 有铁、氧化铁、氧化铜的混合物 364 g，加入 2 molL HCl 50 mL 时，混合物恰好完全溶解，生成氢气的体积在标况下为 0224L。若将等质量的该混合物在 CO 中加热并充分反应，冷却后固体的质量为（ ）A . 04 gB . 152 gC . 34 gD . 3 g14. （3 分） (2020合肥模拟) 某磁黄铁矿的主要成分是 FexS(S 为2 价)，既含有 Fe2又含有 Fe3。将一定量的该磁黄铁矿与 100 mL 的盐酸恰好完全反应(注：矿石中其他成分不与盐酸反应)，生成 2.4g 硫单质、0.425mol FeCl2 和一定量
8、H2S 气体，且溶液中无 Fe3。则下列说法不正确的是（ ）A . 该盐酸的物质的量浓度为 8.5 molL1B . 生成的 H2S 气体在标准状况下的体积为 9.52LC . 该磁黄铁矿 FexS 中，x0.85第 5 页 共 13 页 D . 该磁黄铁矿 FexS 中，Fe2的物质的量为 0.15 mol15. （3 分） (2017 高一上福州期中) 发射“神舟七号”载人飞船的是我国自行研制的“长征一号D”运载火箭该火箭的主要燃料是偏二甲肼（用 R 表示）和四氧化二氮，在火箭发射时，两者剧烈反应产生大量气体并释放出大量的热，该反应的化学方程式为：R+2N2O43N2+4H2O+2CO2
9、， 下列叙述错误的是（ ）A . 此反应是氧化还原反应B . 反应瞬间产生大量高温气体，推动火箭飞行C . 在此反应中 N2O4 作还原剂D . R 的分子式为 C2H8N216. （3 分） (2019 高三上衡阳月考) 下列有关图像的说法正确的是（ ）A . 图甲表示：向某明矾溶液中逐滴加入 NaOH 溶液至过量，生成沉淀的物质的量与滴加 NaOH 溶液体积的关系B . 图乙表示：向含等物质的量的 NaOH 和 Na2CO3 的混合溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，生成气体的体积与滴加 HCl 溶液体积的关系C . 图丙表示：在稀硝酸溶液中逐渐加入铁粉至过量，溶液中Fe3物质的量与逐渐加入铁粉物
10、质的量的变化关系D . 根据图丁，除去混在 KNO3 中少量的 NaCl 可用“蒸发浓缩，趁热过滤”的方法二、 非选择题(本题包括 5 小题，共 52 分) (共 5 题；共 52 分)17. （12 分） (2016 高一上武汉期中) 雄黄（As4S4）和雌黄（As2S3）是提取砷的主要矿物原料，二者在第 6 页 共 13 页 自然界中共生根据题意完成下列填空：（1） As2S3 和 SnCl2 在盐酸中反应转化为 As4S4 和 SnCl4 并放出 H2S 气体若 As2S3 和 SnCl2 正好完全反应，As2S3 和 SnCl2 的物质的量之比为_（2） 上述反应中的还原剂是_，反应产
11、生的气体可用_吸收，吸收过程中发生的反应的离子方程式为_（3） As2S3 和浓 HNO3 反应生成 H3AsO4、S 和 NO2，写出该反应的化学方程式并用单线桥法表示电子转移的方向和数目：_；（4） 若其氧化产物的总物质的量比还原产物的总物质的量少 0.8mol，则反应中转移电子的物质的量为_18. （14 分） (2018 高一上吉林期中)（1） I.图 I 表示 10mL 量筒中液面的位置，A 与 B，B 与 C 刻度间相差 1mL，如果刻度A 为 4，则量筒中液体的体积是，由于放置位置不当读数时俯视，读出的数值为则的正确数值为_A . 3.2mL、小于 3.2mLB . 4.8mL、
12、大于 4.8mLC . 3.2mL、大于 3.2mLD . 4.8mL、小于 4.8mL（2） 实验室需配制 1molL1 的 NaOH 溶液 200mL，在用托盘天平称取 NaOH 固体时，天平读数为_填代号，下同)。A . 大于 8.0gB . 小于 8.0g第 7 页 共 13 页 C . 8.0g（3） II.表示溶液浓度的方法通常有两种;溶液中溶质的质量分数(W)和物质的量浓度 (c)，因此在配制溶液时，根据不同的需要，有不同的配制方法。请完成下列填空题。用 10%(密度为 1.01g/cm3)的氢氧化钠溶液配制成 27.5g 2%的氢氧化钠溶液。计算:需_g 10%(密度为 1.0
13、1g/cm3)的氢氧化钠溶液量取:用_mL 量筒量取 10%的氢氧化钠溶液（4） 把 98%(密度为 1.84g/cm3)的浓硫酸稀释成 2mol/L 的稀硫酸 100mL，回答下列问题:需要量取浓硫酸_;mL下列实验操作使配制的溶液浓度偏的是_A.容量瓶洗涤后未干燥B.量取溶液时，仰视刻度线C.装入试剂瓶时，有少量溶液溅出D.没有洗涤烧杯和玻璃棒E.定容时，加水不慎超出刻度线，又倒出一些19. （12 分） (2017 高一上武汉期中) 氮的氧化物（NOx）是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用 NH3 将 NOx 还原生成 N2 某同学在实验室中对 NH3 与 NOx 反应进行
14、了探究：收集足量NH3 充入注射器 X中，硬质玻璃管 Y 中加入少量催化剂，充入 NO2（两端用夹子 K1、K2 夹好）在一定温度下按图示装置进行实验操作步骤实验现象解释原因反应的化学方程式第 8 页 共 13 页 管中_将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温 Y 管中有少量水珠生成的气态水凝集_打开 K2_20. （8 分） 有 A、B、C、D、E 五种常见化合物，都是由下表中的离子形成的：阳离子阴离子K+Na+Cu2+Al3+SO42 HCO3NO3OH为了鉴别上述化合物，分别完成以下实验，其结果是：将它们溶于水后，D 为蓝色溶液，其他均为无色溶液；将 E 溶液滴人到 C 溶液中出现
15、白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；进行焰色反应，仅有 B、C 为紫色（透过蓝色钴玻璃）；在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，只有 A 中放出无色气体，只有 C、D 中产生白色沉淀；将 B、D 两溶液混合，未见沉淀或气体生成根据上述实验填空：（1） 写出 B、C 的化学式：B_，C_（2） 将含 1mol A 的溶液与含 1mol E 的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，该化合物化学式为_（3） C 常用作净水剂，用离子方程式表示其净水原理_（4） 在 A 溶液中加入过量澄清石灰水，其离子方程式为_（5） 向 20mL 2mol/L C 溶液中加入 60mL E 溶液，充分反应后得到 0.78
16、g 沉淀，则 E 溶液的物质的量浓度可能是_ moI/L21. （6 分） 将一定质量的镁、铝合金投入 100mL 一定物质的量浓度 HCl 中，合金全部溶解，向所得溶液中滴加 5mol/LNaOH 溶液到过量，生成沉淀的质量与加入的 NaOH 体积关系如右图第 9 页 共 13 页 求：（1）原合金中 Mg、Al 质量各多少？（2）HCl 的浓度 C（HCl）=？第 10 页 共 13 页 参考答案一、 选择题 (共 16 题；共 47 分)1、答案：略2-1、3、答案：略4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11、答案：略12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、第 11 页 共 13 页 二、 非选择题(本题包括 5 小题，共 52 分) (共 5 题；共 52 分)17-1、17-2、17-3、17-4、18-1、18-2、18-3、18-4、19-1、20-1、20-2、20-3、20-4、第 12 页 共 13 页 20-5、21-1、第 13 页 共 13 页二、 非选择题(本题包括 5 小题，共 52 分) (共 5 题；共 52 分)17-1、17-2、17-3、17-4、18-1、18-2、18-3、18-4、19-1、20-1、20-2、20-3、20-4、第 12 页 共 13 页 20-5、21-1、第 13 页 共 13 页