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1、 天津市高一上学期化学期末考试试卷（II）卷姓名:_班级:_成绩:_一、 单选题 (共 16 题；共 32 分)1. （2 分） 俗话说：“滴水之恩当涌泉相报”，自然界中的泉水属于（ ）A . 纯净物B . 混合物C . 单质D . 不能确定2. （2 分） (2013海南) 如图所示仪器可用于实验室制备少量无水FeCl3 ， 仪器连接顺序正确的是（ ）A . abcdeefghB . aedcbhigC . adecbhigD . acbdehif3. （2 分） 下列物质性质与应用对应关系正确的是（ ）A . 氧化铝熔点高，可用于制作耐火材料B . 氢氧化铝难溶于水，可用于制胃酸中和剂C
2、. Na2O2 具有强氧化性，可用作自来水的消毒剂D . 氧化铁能与酸反应，可用于制作红色涂料第 1 页 共 15 页 4. （2 分） (2016 高三上大连期中) 实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是（ ）A . 图配制 1mol/L NaCl 溶液定容操作B . 图a 口进气可收集 Cl2、CO2 等气体C . 图探究 NaHCO3 的热稳定性D . 图蒸发结晶获得氯化钠晶体5. （2 分） (2016 高一上菏泽期末) 下列现象与胶体知识无关的是（ ）A . 向豆浆中加入石膏制得可口的豆腐B . 蒸发饱和食盐水析出氯化钠晶体C . 向沸水中逐滴加入饱和的 FeC
3、l3 溶液，得到红褐色透明的分散系D . 氢氧化铁溶胶、淀粉溶液、云雾等均具有丁达尔现象6. （2 分） (2018 高一上玉田期中) 下列溶液中，与 200 mL 0.5 mol/L Na2SO4 溶液所含 Na+ 物质的量浓度相同的是（ ）A . 200 mL 0.25 mol/L NaCl 溶液B . 200 mL 1 mol/L NaCl 溶液C . 100 mL 0.5 mol/L NaOH 溶液D . 100 mL 2 mol/L NaOH 溶液7. （2 分） (2019 高三上山西月考) 类推思维是化学解题中常用的种思维方法，下列有关反应方程式的类推正确的是（ ）第 2 页 共
4、 15 页 已知类推A 将 Fe 加入 CuSO4 溶液中 Fe+Cu2+=Cu+Fe2+将 Na 加入到 CuSO4 溶液中2Na+Cu2+=Cu+2Na+NaHSO4 溶液与 Ba(OH)2 溶液反应至中性2H+SO42-+Ba2+2OH-=BaSO4+2H2O2H+SO42-+Ba2+2OH-=BaSO4+2H2OC铁和氯气反应 2Fe+3Cl22FeCl3铁和碘单质反应 2Fe+3I22FeI3D 向 Ca(ClO)2 溶 液 中 通 入 少 量 CO2 ：向 溶 液 中 通 入 少 量 SO2 ：Ca2+2ClO-+CO2+H2O=CaCO3+2HClOCa2+2ClO-+SO2+H
5、2O=CaSO3+2HClOA . AB . BC . CD . D8. （2 分） (2016 高一上桂林期中) 下列实验符合安全要求且能达到实验目的是（ ）A .从食盐水中提取 NaClB .收集氧气C .D .制备并检验氢气的可燃性从 a 口进气可收集 H2第 3 页 共 15 页 9. （2 分） (2018宿州模拟) 某同学设计如下实验装置，测定葡萄糖还原新制氢氧化铜所得红色物质的组成。下列说法中正确的是（ ）A . 将装置 a 中的 Zn 换成 CaCO3 也可制备 CO2 气体B . 若撤去 b 装置，则会导致该物质含氧量测定结果偏低C . 只需称量装置 d 反应前后的质量就可确
6、定该物质的组成D . 装置 e 的作用是防止空气中的 H2O、CO2 等进入装置 d 中10. （2 分） 下列鉴别物质的方法能达到目的是（ ）A . 用 KSCN 溶液鉴别 FeCl3 溶液和 FeCl2 溶液B . 用澄清石灰水鉴别 Na2CO3 溶液和 NaHCO3 溶液C . 用氨水鉴别 MgCl2 溶液和 AlCl3 溶液D . 用淀粉溶液鉴别加碘盐和未加碘盐11. （2 分） (2017 高三上河北期中) 下列各组离子在常温下一定能大量共存的是（ ）A . 无色透明的溶液中：Na+、Ba2+、AlO2-、OH-B . 加入铝粉能放出 H2 的溶液中：H+、K+、SO42-、 Cl-
7、C . 含有大量 Fe3+的溶液中：NH4+、Ca2+、SCN-、Br-D . pH=0 的溶液中：Fe2+、Mg2+、 NO3-、SO42-12. （2 分） (2016 高一上赣州开学考) 碘酸钙是一种补碘、补钙的添加剂，其化学式为 Ca（IO3）2 ， 碘酸钙中碘元素的化合价是（ ）第 4 页 共 15 页 A . +5B . +1C . 1D . +713.（2 分）(2018 高三上张家口期末) 实验室检验SO2 中混有CO2 的装置如图所示。下列说法正确的是（ ）A . 、中可依次盛放饱和 NaHCO3 溶液、品红溶液、澄清石灰水B . 的主要作用是除去 SO2C . 中观察到的现
8、象是先有白色沉淀，当沉淀最多后再不断溶解D . 该装置也可用于检验 NO2 中混有 NO14. （2 分） (2016 高一下营山期末) 下列反应最能体现“原子经济”的是（ ）A . 甲烷与氯气制备一氯甲烷B . 乙烯聚合为聚乙烯高分子材料C . 以铜和浓硝酸为原料生产硝酸铜D . 用苯和浓硝酸反应制取硝基苯15. （2 分） (2018河北模拟) 设 NA 为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）A . 标准状况下，5.6L.Cl2 与足量 NaOH 反应转移的电子数为 0.25NAB . 室温下，1LpH=13 的 NaOH 溶液中，由水电离的 OH-离子数目为 0.1NAC . 氢氧
9、燃料电池正极消耗 22.4L(标准状况)气体时，电路中通过的电子数目为 2NAD . 5NH4NO3 2HNO3+4N2+9H2O 反应中,生成 56gN2 时，转移的电子数目为 3.75NA第 5 页 共 15 页 16. （2 分） 铜和镁的合金 4.7 克完全溶于浓硝酸中，若反应中硝酸被还原只产生 4480mL 的 NO2 气体和 336mL的 N2O4 气体（都已经折算成标准状况）在反应后的溶液中加入足量的 NaOH 溶液，生成沉淀的质量为（ ）A . 9.02gB . 8.26gC . 8.61gD . 7.04g二、 综合题 (共 1题；共 4 分)17. （4 分） (2018
10、高一下六安开学考) 用离子方程式表示下列变化过程（1） 除去铁粉中混有铝粉_。（2） 除去二氧化碳中的氯化氢气体_。（3） 二氧化硅固体中含有碳酸钙_。（4） 盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不用玻璃塞原因_。（5） 用稀盐酸清洗铜器皿表面上的铜绿_。三、 填空题 (共 1题；共 2 分)18. （2 分） (2015如东模拟) 硫在地壳中主要以硫化物、硫酸盐等形式存在，其单质和化合物在工农业生产中有着重要的应用（1） 已知：重晶石（BaSO4）高温煅烧可发生一系列反应，其中部分反应如下：BaSO4（s）+4C（s）=BaS（s）+4CO（g）H=+571.2kJmol1BaS（s）=Ba（s）+S（
11、s）H=+460kJmol1已知：2C（s）+O2（g）=2CO（g）H=221kJmol1 则 Ba（s）+S（s）+2O2（g）=BaSO4（s）H=_（2）雄黄（As4S4）和雌黄（As2S3）是提取砷的主要矿物原料已知 As2S3 和 HNO3 有如下反应：As2S3+10H+10NO3=2H3AsO4+3S+10NO2+2H2O，当反应中转移电子的数目为 2mol 时，生成 H3AsO4 的物质的量为_（3） 向等物质的量浓度 Na2S、NaOH 混合溶液中滴加稀盐酸至过量其中主要含硫各物种（H2S、HS、S2）第 6 页 共 15 页 的分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和
12、的分数）与滴加盐酸体积的关系如图 1 所示（忽略滴加过程 H2S气体的逸出）含硫物种 B 表示_在滴加盐酸过程中，溶液中 c（Na+）与含硫各物种浓度的大小关系为_（填字母）ac（Na+）=c（H2S）+c（HS）+2c（S2）b2c（Na+）=c（H2S）+c（HS）+c（S2）cc（Na+）=3c（H2S）+c（HS）+c（S2）NaHS 溶液呈碱性，若向溶液中加入 CuSO4 溶液，恰好完全反应，所得溶液呈强酸性，其原因是_（用离子方程式表示）（4） 硫的有机物（ ）中间体 X 和 H2O与甲醛、氯化氢以物质的量之比 1：1：1 反应，可获得一种杀虫剂及X的核磁共振氢谱如图2，其中_（_
13、 填“”或“”）为的核磁共振氢谱图写出 X 的结构简式：_四、 推断题 (共 1题；共 2 分)19. （2 分） 请回答：（1）H2O2 的电子式_（2）镁燃烧不能用 CO2 灭火，用化学方程式表示其理由_（3）在 AgCl 沉淀中加入 KBr 溶液，白色沉淀转化为淡黄色沉淀，写出反应的离子方程式_第 7 页 共 15 页 （4）完成以下氧化还原反应的离子方程式：(_ )MnO4 ( _)CO2_)C2O42 +_ (_ )Mn2+ ( _（5） 化合物甲和 NaAlH4 都是重要的还原剂。一定条件下金属钠和 H2 反应生成甲。甲与水反应可产生 H2，甲与 AlCl3 反应可得到 NaAlH
14、4。将 4.80g 甲加热至完全分解，得到金属钠和 2.24 L(已折算成标准状况)的 H2。请推测并回答：（1）甲的化学式_。（2）甲与 AlCl3 反应得到 NaAlH4 的化学方程式_。（3）NaAlH4 与水发生氧化还原反应的化学方程式_;。（4）甲在无水条件下可作为某些钢铁制品的脱锈剂(铁锈的成分表示为 Fe2O3)，脱锈过程发生反应的化学方程式_。（5）某同学认为：用惰性气体赶尽反应体系中的空气，将铁和盐酸反应后的气体经浓硫酸干燥，再与金属钠反应，得到固体物质即为纯净的甲；取该固体物质与水反应，若能产生H2，即可证明得到的甲一定是纯净的。判断该同学设想的制备和验纯方法的合理性并说明
15、理由_;。五、 实验题 (共 1题；共 2 分)20. （2 分） (2017 高二下广安期末) 某高二化学学习小组设计了如图所示的实验方案来制取次氯酸钠和探究氯水的性质。第 8 页 共 15 页 图中：为实验室制氯气发生装置；试管里盛有15 mL 8% 的 NaOH 溶液，并置于冰水浴中；试管里是滴有酚酞的 NaOH 溶液为尾气吸收装置。请填写下列空白：（1） 实验前首先必须对整套装置进行的操作是_；装置中所进行反应氧化剂与还原剂的物质的量之比为_。（2） 制取氯气时，在烧瓶里加入一定量的二氧化锰，通过_（填写仪器名称）向烧瓶中加入适量的浓盐酸。实验时为了除去氯气中的氯化氢气体，可在与之间安
16、装盛有_（填写下列编号字母）的净化装置。A碱石灰B.饱和食盐水C.浓硫酸D.饱和碳酸氢钠溶液（3） 写出装置中发生的离子反应方程式_；（4） 实验中可观察到试管的实验现象是溶液褪色。某同学提出两种猜想：猜想一：氯气与 NaOH 溶液发生反应使溶液褪色 猜想二：_。（5） 实验所用 NaOH 工业上的制备，以电解精制饱和食盐水的方法制取氯气、氢气、烧碱。下图是离子交换膜法电解食盐水的示意图，图中的离子交换膜只允许阳离子通过。写出电解饱和食盐水的离子方程式_。精制饱和食盐水从图中_位置补充（选填“a”、“b”、“c”或“d”）。（6） 含 NaCN 的污水危害很大，0.01mol/L 的 NaCN
17、 溶液 pH=9，请判断该溶液中：c(CN)_c(OH)（填“”、“”或“=”），处理含 NaCN 污水时，可用制取的次氯酸钠溶液将 CN在酸性条件下氧化生成 N2 与 CO2，第 9 页 共 15 页 该反应的离子方程式为_。六、 计算题 (共 1题；共 6 分)21. （6 分） (2017 高一上成都期中) 盐酸广泛应用在稀有金属的湿法冶金、漂染工业、金属加工、无机药品及有机药物的生产等领域中HCl 极易溶于水，工业上用 HCl 气体溶于水的方法制取盐酸（1）用 12.0mol/L 浓盐酸配置 230mL 0.3mol/L 的稀盐酸，需要浓盐酸的体积为_mL（结果保留 1 位小数）；（2
18、）溶液稀释过程中需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、_、_（3）溶液稀释过程中有以下操作：a量取浓盐酸和一定体积的水，在烧杯中稀释；b计算所需浓盐酸的体积；c上下颠倒摇匀；d加蒸馏水至刻度线 12cm 地方，改用胶头滴管加蒸馏水至凹液面与刻度线相切；e将稀释液转移入容量瓶，洗涤烧杯和玻璃棒，并将洗涤液转移入容量瓶，振荡；以上正确的操作顺序为_（4）实验过程中的以下操作会导致最终所配溶液浓度（填“偏大”、“偏小”或“不变”）a量取浓盐酸时俯视：_；b量取浓盐酸后，清洗了量筒并将洗涤液转移入容量瓶：_；c实验前，容量瓶中有少量残留蒸馏水：_；（5）第 10 页 共 15 页 标准状况，1L 水中通
19、入 aL HCl 气体，忽略盐酸溶液中 HCl 的挥发，得到的盐酸溶液密度为 b g/mL，物质的量浓度为_;mol/L第 11 页 共 15 页 参考答案一、 单选题 (共 16 题；共 32 分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7、答案：略8-1、9-1、10-1、11-1、12、答案：略13-1、14-1、15-1、16-1、第 12 页 共 15 页 二、 综合题 (共 1题；共 4 分)17-1、17-2、17-3、17-4、17-5、三、 填空题 (共 1题；共 2 分)18-1、18-2、18-3、18-4、四、 推断题 (共 1题；共 2 分)19-1、19-2、19-3、第 13 页 共 15 页 19-4、19-5、五、 实验题 (共 1题；共 2 分)20-1、20-2、20-3、20-4、第 14 页 共 15 页 20-5、20-6、六、 计算题 (共 1题；共 6 分)21-1、21-2、21-3、21-4、21-5、第 15 页 共 15 页19-4、19-5、五、 实验题 (共 1题；共 2 分)20-1、20-2、20-3、20-4、第 14 页 共 15 页 20-5、20-6、六、 计算题 (共 1题；共 6 分)21-1、21-2、21-3、21-4、21-5、第 15 页 共 15 页