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1、人教版九年级化学下册第十单元酸和碱同步测试 考试时间：90分钟；命题人：化学教研组考生注意：1、本卷分第I卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟2、答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上3、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。第I卷（选择题 30分）一、单选题（10小题，每小题3分，共计30分）1、如图是稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的PH变化曲线图，据图分析能得出的结论正确的是A该反应是将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸Ba
2、克是指加入稀盐酸的质量CA点时，溶液的溶质为HCl、NaClDB点表示稀盐酸和加入的氢氧化钠溶液质量正好相同2、除杂和鉴别是化学的基本实验技能之一，下列实验操作能够达到目的的是选项实验目的实验操作A除去粗盐中的泥沙溶解、蒸发结晶B测定某废水的酸碱度取样，将湿润的pH试纸浸入样品中C检验CO2中混有HCl将气体通入紫色石蕊试液中D鉴别稀盐酸和稀硫酸取样，滴加氯化钡溶液，观察是否变浑浊AABBCCDD3、下列实验现象的描述正确的是A二氧化碳通入紫色石蕊试液，溶液变红，再加热，溶液变为无色B在空气中加热铝片，铝片立即熔化并剧烈燃烧C木炭在氧气中燃烧，生成黑色固体D硫粉在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰4、
3、下列物质能用于鉴别氢氧化钠溶液和稀盐酸的是A铜粉BCO2C澄清石灰水D铁粉5、下列除杂所选用试剂与操作方法均正确的是选项物质（括号内为杂质）除杂试剂实验操作ACaO（CaCO3）水溶解、过滤BH2（CO）CuO加热CKCl（KClO3）MnO2充分加热DN2（O2）铜网加热AABBCCDD6、下列有关溶液的描述中，正确的是A溶质只能是液体或固体B洗涤剂去油污的原理是溶解C氢氧化钠溶液遇到无色酚酞溶液会变为红色D溶液是否饱和与溶液的浓稀没有必然的联系7、下列实验操作正确的是A测溶液pHB熄灭酒精灯C过滤操作D取用液体药品8、类比、迁移和推理是化学学习常用的思维方法，下列有关推理正确的是A二氧化锰
4、在氯酸钾分解反应中都作催化剂，所以二氧化锰可作一切化学反应的催化剂B合金是由一种金属跟其他金属（或非金属）熔合而成的具有金属特性的物质，所以合金熔点比其中任何一种金属都低、硬度比其中任何一种金属都大、性能更好C中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应D由一种元素组成的物质一定是单质9、一定条件下，溶液中反应物的质量分数越大，化学反应速率就越快，现用 50g30%的硫酸溶液与过量的镁粉反应，为了减慢反应速率而又不影响生成氢气的总质量，可向硫酸中加入适量的 10%的硫酸 水 碳酸钾固体 氯化钠固体ABCD10、逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是A活泼金属与酸反应能生
5、成气体，能与酸反应生成气体的一定是活泼金属B不同种元素可以组成不同的物质，同一种元素也可以组成不同的物质C氧化物中含有氧元素，则含有氧元素的化合物就是氧化物D酸能使紫色石蕊试液变红，通入CO2后的紫色石蕊试液变红，所以CO2是酸第卷（非选择题 70分）二、填空题（5小题，每小题4分，共计20分）1、硫酸和盐酸是实验室常用的试剂，也是重要的化工原料，他们既有相似之处，也有不同之处。（1）它们的水溶液都能使紫色石蕊溶液变为 _；都能与活泼金属反应生成氢气，写出铁和稀硫酸反应的化学方程式 _；（2）浓盐酸有挥发性，敞口放置的浓盐酸，一段时间后溶液的溶质质量分数 _(填“变大”或“变小”)；浓硫酸有
6、_性，实验室可用作气体干燥剂。（3）不同的酸具有相似化学性质的原因是 _。2、食品包装袋内常有下列物品。（1）生石灰做干燥剂，其反应原理的化学方程式是_，该反应_（填“放热”或“吸热”）。（2）铁粉脱氧剂的保鲜原理与铁生锈相同。铁生锈实际上是铁与空气中的_共同作用的结果；（3）酒精保鲜卡以淀粉，二氧化硅为载体，吸附酒精制成。用化学符号表示酒精_。从物质分类上看，二氧化硅属于_（填序号）。A混合物 B单质 C氧化物保鲜原理是依靠气体保护层隔绝氧气，其中利用了酒精的_性。酒精挥发过程中不发生改变的是_（填序号）。A分子的种类 B分子间的间隔 C分子质量3、氢氧化镍是某种混合动力汽车电池的一种材料。
7、镍原子结构示意图为：（1）镍原子最外层电子数是：_。（2）氢氧化镍的化学式为_，从组成上看，它属于_（选填“氧化物”、“酸”、“碱”、“盐”）。4、 “洁厕灵” 的有效成分为盐酸，可以清除污垢，除去异味。（1）“洁厕灵”能轻松除去铁制品表面的铁锈；但不能加入过量及长时间浸泡。用化学方程式分别表示原因_；_。（2）“漂白精” 的有效成分为次氯酸钠（NaClO）,可以快速漂除衣物污渍，若与“洁厕灵”混用，易产生一种有毒气体，反应的化学方程式为NaClO+2HCl=NaCl+Cl2+X，则X的化学式为_。5、用适当的化学用语填空（1）2个铵根离子_。（2）氩气_。（3）标出氧化铁中铁元素化合价_。（
8、4）常用于改良酸性土壤的碱_。三、计算题（5小题，每小题5分，共计25分）1、欲测定一瓶标签破损的氢氧化钠溶液的溶质质量分数，现取8g氢氧化钠溶液样品于烧杯中，将3.65%的稀盐酸逐滴加入烧杯中，边加边搅拌，随着稀盐酸的不断加入，数字化传感器测得溶液pH的变化如图所示：（1）当加入稀盐酸质量为32g时，溶液的pH_7（填“”、“”或“=”）。（2）计算该氢氧化钠溶液的溶质质量分数（写出计算过程）。2、在托盘天平的两盘上各放一只等质量的烧杯，在两只烧杯里分别加入 50 g 溶质质量分数为 14.6%的稀盐酸。将天平调节平衡后，向左盘烧杯中投入一定量的碳酸钠固体，恰好完全 反应；向右盘烧杯中投入
9、6.4 g 金属镁的样品（样品有杂质且杂质不含镁元素，不与稀盐酸反应）， 充分反应后天平再次平衡，则该金属镁样品中镁的质量分数 的取值范围为_。3、实验室有一包氧化铜与木炭粉组成的混合物，为测定其中氧化铜的含量，取5g该混合物样品于烧杯中，向其中加入50g稀硫酸，恰好完全反应，测得剩余固体的质量为1g。请完成下列分析及计算：（1）5g样品中氧化铜的质量为_g。（2）所用稀硫酸的溶质质量分数_。4、某同学在实验室做化学实验时发现一瓶硫酸溶液，该溶液未标明硫酸的浓度，于是他设计实验用氢氧化钠溶液与其反应进行测定，实验过程中的数据如下：（1）加入的稀硫酸质量为_g。（2）求该硫酸溶液溶质的质量分数为
10、多少？5、某石油化工厂化验室的实验员用15%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸，测得实验数据如表：实验序号消耗NaOH溶液的质量硫酸溶液质量洗涤后溶液的pH30g110gpH740g110gpH750g110gpH7请回答下列问题：（计算结果保留一位小数）（1）欲计算出一定量石油产品中所含H2SO4的质量，你觉得应该选择实验序号 的数据进行计算。（2）请计算恰好反应后所得溶液中溶质的质量分数_。四、实验探究（5小题，每小题5分，共计25分）1、某化学兴趣小组同学为探究硫酸的化学性质，做了如下实验：（1）能产生气泡的是_（填序号）。（2）溶液变为蓝色的是_（填序号），写出其中发生的化学
11、方程式_。（3）能证明C中发生了反应的现象是_。（4）实验过程中，发现只有A中无明显现象，说明铜与稀硫酸不发生反应。（提出问题）铜与硫酸真的不能反应吗？（查阅资料）铜与浓硫酸反应的化学方程式：SO2能使品红溶液褪色SO2能与碱溶液反应SO2能溶于水，但不溶于饱和NaHSO3溶液（进行实验）同学们在老师的帮助下用如图所示装置进行实验：请回答下列问题：（1）实验开始时，打开开关K，发现D中品红溶液褪色，装置D中试管口放置的棉花上浸有浓氢氧化钠溶液，其作用是_。（2）装置B的作用是收集贮存多余的气体，当D中有明显现象后，关闭K，移去酒精灯，但由于余热的作用，A有仍有气体产生，此时B中现象是：长颈漏斗
12、内液面_（填“上升”或“下降”），则B中盛放的液体为_（填序号）。A水B氢氧化钠溶液C饱和石灰水D饱和NaHSO3溶液2、某同学看到“制镁企业的消防器材不能使用灭火器”的说法，不知是否属实，于是和小组同学一起进行了如下探究活动。探究、二氧化碳的制备分析：因实验室暂时缺少大理石，于是小组同学从下列四种试剂中选择了两种来制取二氧化碳，他们选择的是_。A、碳酸钠固体 B、木炭 C、氯化钠固体 D、稀硫酸实验：小组同学根据所选试制，利用下图所示装置进行实验，并制取了所需的二氧化碳。他们所选装置的连接顺序是_（填写仪器接口的顺序）。探究、探究镁与二氧化碳的反应实验：小组同学将点燃的镁条插入盛满的集气瓶内
13、。观察到：镁条继续剧烈燃烧，生成白色固体并有黑色物质附着于集气瓶内壁。结论：镁在二氧化碳中确实可以燃烧，“制镁企业的消防器材不能使用灭火器”的说法是正确的。（提出问题）镁与反应的产物是什么呢？（作出猜想）小组同学根据元素守恒，判断白色固体是，黑色固体可能有种情况：（1）属于单质 （2）属于化合物（查阅资料）（1），在热水中的溶解度增大（2）（3）实验：实验步骤实验操作实验现象实验结论取少量反应后的固体放入试管，加入足量热水_黑色固体不是取步骤中的上层清液，滴加_白色固体是结论：镁与二氧化碳反应的化学方程式为_。（实验反思）通过本实验，金属镁着火时，可以采用灭火方法是_。（填字母）A、用水浇灭
14、B、用CO2灭火 C、用沙子灭火3、学习了常见的酸、碱后，同学们对碱的化学性质进行整理归纳，并在教师的指导下进行如下实验活动。（验证实验）序号实验一实验二实验三实验四实验内容实验现象溶液变红色产生蓝色沉淀无明显现象无明显现象分析与结论Ca(OH)2能与指示剂作用反应的化学方程式为_无法确定是否发生反应无法确定是否发生反应（发现问题）通过实验，同学们发现实验三、实验四无明显现象，无法确定是否发生了化学反应。于是继续进行探究。（探究实验）.取少量实验三中的剩余溶液，滴加_，溶液仍为无色，证明稀盐酸和Ca(OH)2溶液发生了化学反应，判断依据是溶液中_完全反应了。.取少量实验四中的剩余溶液，滴加_溶
15、液（填盐类物质），观察到产生白色沉淀，证明CO2和NaOH溶液发生了化学反应。（拓展延伸）同学们针对实验四又进行了如图所示的对比实验：将充满CO2的两支相同的试管分别倒扣入盛有不同液体的两个烧杯中，根据试管内液面上升的高度不同，确定二者之间发生了反应。图中空白处应填的内容是_。（总结提升）没有明显现象的化学反应，可以通过_或_的方法证明反应发生。4、某化学兴趣小组的同学往氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸时，没有看到明显现象。（提出问题）氢氧化钠与盐酸是否发生了化学反应？（查阅资料）酸与碱发生中和反应会放出热量。（实验设计）甲、乙、丙三位同学分别设计了如下实验方案，请你帮他们完成实验报告。同学实验操作|
16、现象结论甲i.取少量稀NaOH溶液于试管中，滴入2滴酚酞溶液，再逐滴加入稀盐酸，边滴边振荡，至溶液的颜色恰好变为无色。ii.往上述无色溶液中再滴入1滴稀NaOH溶液，观察现象。步骤ii中观察到_。步骤i中“边滴边振荡“的目的是_。乙U型玻璃管中_边的红墨水液面下降（所加稀盐酸的体积忽略不计）氢氧化钠与盐酸发生了化学反应丙用_测定氢氧化钠溶液的pH，向其中滴加足量稀盐酸，再测定溶液的pH最后溶液的pH_（填“7”、“7”、“不变”氢氧化钠与盐酸发生了化学反应（评价反思）你认为实验设计方案不合理的同学是_，理由是_。5、 “自热米饭”中带有一个发热包，遇水后可迅速升温至150，能将生米做成熟饭。某
17、化学小组对发热包的固体进行了探究。（查阅资料）发热包可能由生石灰、铁粉、铝粉、炭粉、氯化钠中的若干种物质组成。（实验探究）探究一：发热包的发热原理。（1）取出发热包加入凉水，发生剧烈反应，迅速放出大量的热，写出产生该现象的主要化学反应方程式_。探究二：发热包的固体成分的探究。（2）完成下表步骤实验操作实验现象实验结论（1）取发热包内灰黑色的固体粉末，分成两份/（2）用磁铁多次重复靠近其中一份粉末有部分黑色固体被磁铁吸引_（3）取步骤（2）的剩余的固体于试管中，加入足量稀盐酸_溶液呈无色。原粉末一定含有铝粉和炭粉（4）取另一份粉末加水溶解，过滤，向滤液通入_滤液变浑浊原粉末中一定含有生石灰（反思
18、与评价）（3）综合上述实验，无法确定该发热包中是否含有_。-参考答案-一、单选题1、B【分析】本题考查的是酸碱反应的溶液pH变化曲线。【详解】A、根据图象可以看出，开始时溶液的pH大于7，溶液呈碱性，故是将稀盐酸滴向氢氧化钠溶液中，故错误；B、根据图象可知，是向氢氧化钠溶液中加入稀盐酸，横坐标表示加入盐酸的量，故正确；C、从图象可以看出，A点溶液呈碱性，溶液中的溶质有氯化钠和氢氧化钠两种物质，故错误；D、B点表示氢氧化钠与盐酸恰好完全反应，此时所加的盐酸和氢氧化钠溶液的质量不一定相等，故错误。故：选B。【点睛】本题需要熟练分析图像所对应的反应环境，并能分析各段变化的溶液溶质情况。2、D【详解】
19、A、除去粗盐中的泥沙，应该进行的实验操作是：溶解、过滤、蒸发结晶，故A错误；B、用pH试纸测酸碱度的正确操作为：用玻璃棒蘸取溶液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出该溶液的pH，故B错误；C、二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸、盐酸均能使紫色石蕊变红，故C错误；D、稀硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀，稀盐酸与氯化钡不反应，故可以用氯化钡溶液鉴别稀盐酸和稀硫酸，故D正确。故选D。3、D【详解】A、二氧化碳和水反应生成碳酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红色；碳酸不稳定，会分解为二氧化碳和水，所以加热时碳酸分解，使溶液变为紫色（紫色石蕊试液的颜色），故A错误；B、铝的熔点为660，在空气
20、中加热铝片，铝能与空气中的氧气反应生成氧化铝保护膜，其熔点高于铝，故熔化而不滴落，不会剧烈燃烧，故B错误；C、木炭在氧气中燃烧，生成能使澄清石灰石变浑浊的气体，没有生成黑色固体，故C错误；D、硫粉在空气中燃烧，产生刺激性气味的气体，产生淡蓝色火焰，描述正确，故D正确；故选D。4、D【详解】A、铜粉与氢氧化钠和稀盐酸均不反应，不能鉴别，故A不正确；B、二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，但是没有明显现象，二氧化碳和稀盐酸不反应，不能鉴别，故B不正确；C、澄清石灰水和氢氧化钠溶液不反应，澄清石灰水和稀盐酸反应生成氯化钙和水，但是没有明显现象，不能鉴别，故C不正确；D、铁粉和氢氧化钠不反应，铁粉和
21、稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，可以鉴别，故D正确。故选D。5、D【详解】A、CaO能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，不符合题意；B、CO和H2加热时均能与CuO反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，不符合题意；C、原混合物中加入二氧化锰，充分加热，氯酸钾分解为氯化钾和氧气，则原混合物由氯化钾和氯酸钾变为氯化钾和二氧化锰，不符合除杂原则，不符合题意；D、将氮气和氧气的混合气体通过加热的铜网，氧气和铜反应生成氧化铜，除去了氧气，选项选用试剂与操作方法均正确，符合题意。故选D。6、D【详解】A、溶液中溶质可以是液体、固体，还可以是气体，如
22、稀盐酸的溶质是氯化氢气体，选项错误，不符合题意；B、洗涤剂去除油污，是因为洗涤剂具有乳化作用，选项错误，不符合题意；C、酚酞是常见的酸碱指示剂，遇酸不变色，遇碱变红。氢氧化钠溶液遇到酚酞溶液，变红的是酚酞，不是氢氧化钠溶液，选项错误，不符合题意；D、溶液的浓稀与溶液是否饱和没有必然的联系。浓溶液也可能是不饱和溶液，如常温下90%的酒精溶液是浓溶液，但它仍然是不饱和溶液；稀溶液也可能是饱和溶液，如氢氧化钙是微溶于水的物质，即使达到饱和状态也仍然是稀溶液。选项正确，符合题意。故选D。7、B【详解】A、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液
23、滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误，不符合题意，选项A错误；B、熄灭酒精灯时要用灯帽盖灭，不能用嘴吹灭，如果吹灭时火焰会沿着灯颈进入酒精灯，从而引发火灾，选项B正确；C、过滤液体操作时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，图中漏斗下端未靠在烧杯内壁，图中所示操作错误，选项C错误；D、倾倒液体时，瓶塞应倒放，试管稍微倾斜，瓶口应紧挨，标签应朝向手心处，图中瓶塞未倒放，瓶口未紧挨，选项D错误；故选：B。8、B【详解】A、二氧化锰作为氯酸钾和过氧化氢反应的催化剂，改变反应速率，但是不是所有反应都以
24、二氧化锰为催化剂，选项A错误；B、合金是由一种金属跟其他金属（或非金属）熔合而成的具有金属特性的物质，所以合金熔点比其组成的纯金属都低、硬度大、性能更好，选项B正确；C、中和反应生成盐和水，但有盐和水生成的反应不一定是中和反应，例如氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，选项C错误；D、由一种元素组成的物质不一定是单质，如氧气和臭氧的混合物中只含有一种元素，但不是单质，选项D错误。故选：B。9、A【分析】一定条件下，溶液中反应物的质量分数越大，化学反应速率就越快，减缓反应速率，而又不影响生成氢气总质量，可要求所加入的物质不能改变溶液中硫酸的质量，则可采取的减小硫酸溶液的溶质质量分数的方法。【详解】
25、加入10%的硫酸，增加了硫酸的质量，与过量的镁粉反应后生成氢气的质量增加，选项错误；加水稀释，使硫酸的质量分数减小，减缓了反应速率，生成氢气的量不变，选项正确；碳酸钾溶液能与硫酸反应生成硫酸钾、水和二氧化碳，使硫酸质量减少，生成氢气的量减少，选项错误；氯化钠固体与硫酸不反应，加入氯化钠固体后，氯化钠溶液水，溶液中硫酸的质量分数减小，减缓了反应速率，生成氢气的量不变，选项正确，即正确选项是，故选A。10、B【详解】A、碳酸钙与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，但碳酸钙不是金属，故推理不正确；B、石墨与钻石都是由碳元素组成的物质，但它们属于不同的物质，故推理正确；C、氧化物是指由氧元素和另一种元素组成的
26、纯净物，KClO3也含有氧元素，但它不是氧化物，故推理不正确；D、通入CO2后的紫色石蕊试液变红的原因是CO2与水反应生成碳酸，碳酸使紫色石蕊试液变红，故推理不正确。故选B。【点睛】二、填空题1、（1） 红色 （2） 变小 吸水 （3）不同的酸溶液中都含有 H+【解析】（1）硫酸和盐酸都属于酸，酸的水溶液能使紫色石蕊溶液变红；铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，该反应的化学方程式：；（2）浓盐酸有挥发性，挥发出氯化氢气体，敞口放置的浓盐酸，一段时间后溶液的溶质减少，溶剂不变，溶质的质量分数变小；浓硫酸具有吸水性，可以吸收混合气体中的水蒸气，实验室可用作气体干燥剂；（3）在水溶液中解离出的阳离子全
27、部都是氢离子的化合物叫做酸，不同的酸具有相似化学性质的原因是不同的酸溶液中都含有 H+。2、（1） 放热 （2）氧气、水（3） C2H6O C 挥发 AC 【解析】（1）生石灰做干燥剂是因为可以和水反应，该反应为氧化钙和水反应生成氢氧化钙，化学方程式为：，反应放出大量的热。（2）铁生锈实际上是铁与空气中的氧气和水共同作用的结果；（3）酒精是由碳、氢、氧元素组成的化合物，化学式为C2H6O；二氧化硅是由硅、氧元素组成的化合物，属于氧化物，故选C； 保鲜原理是依靠气体保护层隔绝氧气，其中利用了酒精的易挥发性，挥发出的酒精气体形成一层保护层。酒精挥发过程中没有生成新物质，只是物质状态的变化，分子间隔
28、发生改变、分子种类和本身的质量没有改变，故选AC。3、（1）2（2） Ni（OH）2 碱 【分析】（1）由其原子结构示意图可知，镍原子最外层电子数是2个，故填2。（2）镍原子最外层电子数是2个，容易失去，形成带两个单位正电荷的阳离子，而氢氧根离子带一个单位的负电荷，所以氢氧化镍的化学式可表示为Ni（OH）2；从组成上看，它是由金属阳离子和氢氧根离子构成的化合物，属于碱。4、（1） （2）H2O【解析】（1）洁厕灵的有效成分为盐酸，铁制品表面的铁锈主要为Fe2O3，氧化铁能与稀盐酸反应生成氯化铁和水，该反应的化学方程式为；如果浸泡时间过长，铁能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，该反应的化学方程式为
29、：；（2）依据质量守恒定律，反应前的原子个数为一个钠原子，两个氢原子，三个氯原子，一个氧原子，反应后已经有一个钠原子，三个氯原子，故X的微粒中有两个氢原子和一个氧原子，故可组成H2O。5、（1）2（2）Ar（3）（4）Ca（OH）2【解析】（1）由离子书写方法可知，2个铵根离子即2；（2）氩气为稀有气体，可直接用元素符号来表示即Ar；（3）氧化铁中，氧元素显-2价，根据化合物中各元素的化合价代数和为零，铁元素化合价为+3价，化合价标在元素上方，先正负，后数字，故化铁中铁元素化合价为；（4）氢氧化钙显碱性，常用于改良酸性土壤的碱是氢氧化钙，其化学式为：Ca（OH）2。三、计算题1、（1）（2）解
30、：氢氧化钠的质量为 x氢氧化钠溶液的溶质质量分数为答：氢氧化钠溶液的溶质质量分数为 15%。【分析】（1）从图像可知，当加入稀盐酸质量为32g时，溶液的pH7显碱性，pH=7显中性，pH7显酸性；pH值越大碱性越强，pH值越小酸性越强。丙用pH试纸测定氢氧化钠溶液的pH，向其中滴加足量稀盐酸，再测定溶液的pH，反应后溶液显中性或酸性，pH7；评价反思：氢氧化钠固体溶于水放出大量的热，也会使温度升高，故乙同学实验设计方案不合理。5、 原粉末中有铁粉 固体部分溶解，有气泡产生 二氧化碳#CO2 氯化钠 【详解】探究一：发热包的发热原理。（1）取出发热包加入凉水，发生剧烈反应，迅速放出大量的热，说明
31、有生石灰存在，生石灰和水反应生成氢氧化钙，化学反应方程式为：。探究二：发热包的固体成分的探究。（2）完成下表步骤（1）：取发热包内灰黑色的固体粉末，分成两份；步骤（2）：用磁铁多次重复靠近其中一份粉末，有部分黑色固体被磁铁吸引，说明原固体粉末中有铁粉；步骤（3）：取步骤（2）的剩余的固体于试管中，加入足量稀盐酸，固体部分溶解，且有气泡产生，说明原粉末中一定含有铝粉和炭粉；步骤（4）：取另一份粉末加水溶解，过滤，向滤液通入二氧化碳（CO2），滤液变浑浊，说明原粉末中一定含有生石灰，加水时生成了氢氧化钙。反思与评价：（3）综合上述实验，氯化钠存在与否都没有任何现象，所以无法确定该发热包中是否含有氯化钠（NaCl）。