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1、人教版九年级化学下册第十单元酸和碱专题攻克 考试时间：90分钟；命题人：化学教研组考生注意：1、本卷分第I卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟2、答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上3、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。第I卷（选择题 30分）一、单选题（10小题，每小题3分，共计30分）1、下列图示实验操作正确的是ABCD2、如图所示：装置气密性良好，广口瓶内装有某种固体，向其中滴加某种液体后，U形管内
2、液面a低于b，不符合上述实验现象的一组试剂是A生石灰和水B锌和稀硫酸C二氧化锰和水D石灰石和稀盐酸3、在实验室里用铁屑、氧化铜、稀硫酸为原料制备铜，有下列两种途径：若用这两种方法制得的铜质量相等，则下列有关说法符合实际情况的是（1） （2）A消耗氧化铜的质量不同B消耗铁的质量相同C消耗硫酸的质量相同D生成硫酸亚铁的质量不同4、纳米Fe粉可治疗惊痫、癫狂、脚气冲心、贫血等。某兴趣小组探究用氢气和碳酸亚铁（H2+FeCO3Fe+H2O+CO2）制取纳米铁粉并检验该反应的气体产物，实验装置如图（加热及部分夹持装置省略），下列说法正确的是A中、中依次盛装盐酸、浓H2SO4B反应开始时，点燃Y处的酒精灯
3、后再打开分液漏斗的活塞C装置的作用是检验H2O，装置是尾气处理装置D装置和装置可以互换位置5、推理是学习化学的一种重要方法，但不合理的推理会得出错误的结论。以下推理正确的是A含碳元素的物质在氧气中充分燃烧会生成CO2，那么燃烧能生成CO2的物质一定含碳元素B离子是带电荷的微粒，所以带电荷的微粒一定是离子C氧化物都含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物D置换反应有单质生成，所以有单质生成的反应一定是置换反应6、如图是稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的PH变化曲线图，据图分析能得出的结论正确的是A该反应是将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸Ba克是指加入稀盐酸的质量CA点时，溶液的溶质为HCl、NaClDB点
4、表示稀盐酸和加入的氢氧化钠溶液质量正好相同7、下列都能导电的一组物质是A铝、蒸馏水B酒精、稀盐酸C稀硫酸、氢氧化钠溶液D氢氧化钙溶液、蔗糖8、以下是初中化学中的一些基本实验，不能达到实验目的的是AO2的检验B稀释浓硫酸C制取CO2D比较白磷和红磷的着火点9、下列说法中正确的是A点燃氢气前要验纯，则可燃性气体点燃前一定要验纯B酚酞遇酸性溶液不变色，则不能使酚酞变色的一定是酸性溶液C碳酸钙与稀盐酸反应产生气体，则能与稀盐酸反应产生气体的一定是碳酸钙D置换反应中元素化合价发生变化，则有元素化合价变化的反应一定是置换反应10、下列物质不能与稀盐酸反应的是A铜B氧化铜C碳酸钙D碳酸钠第卷（非选择题 70
5、分）二、填空题（5小题，每小题4分，共计20分）1、Y形管是一种简易实验仪器，同学们用Y形管按如图所示对分子的性质展开了探究。（1）一段时间后，观察到的现象是_，由此得出的结论是_。（2）另取一个相同装置，用热水对盛有浓氨水的一侧微微加热，观察到的现象是_，由此又可以得出的结论是_。使用酒精灯的一条注意事项_。2、化学与我们的生活生产息息相关，生活处处有化学。2020年10月郴政办印发郴州市生活垃圾分类工作实施方案，从此郴州市全面推行垃圾分类。如图是某街道的垃圾分类箱。（1）图中属于金属材料的是_（填序号）。（2）废纸、金属易拉罐应投入_（填“可回收”或“不可回收”）筒中。（3）使用铝合金做内
6、筒的优点是_（写出一点即可）。（4）用稀盐酸除铁锈的原理是_（用化学方程式表示）。3、化学用语是学习化学的工具。（1）现有H、C、O、Ca四种常见的元素，请选用其中的元素写出符合初中已学物质各一种(用化学式表示)：电解水时，正极产生的气体_；一种超导材料_；相对分子质量最小的氧化物_；雪碧、可乐等汽水中含有的一种酸_。（2）根据题意，写出有关反应的化学方程式：铁与氧气的反应_；煤炉里煤层上方的蓝色火焰产生的原理_(用化学方程式表示)。4、生活离不开化学，回答下列问题：（1）选择合适物质的字母填空。A 活性炭 B 生石灰 C 武德合金 D 空气 E 金刚石 F 石墨可用作电极的是_；可用作食品干
7、燥剂的是_；可用于防毒面具的是_；可用作保险丝的是_；可用于工业制氧气的是_；可用来切割大理石的是_。（2）2021年3月全国两会期间，“碳达峰”、“碳中和”成为热词，旨在推动社会各界和公众积极参与生态文明建设，携手行动，共建天蓝、地绿、水清的美丽中国。请回答：大气中CO2的含量不断上升，从而导致的环境问题是_增强，全球气候变暖。人类消耗的化石能源急剧增加，排入大气中CO2越来越多，目前使用的主要化石燃料有煤、_和天然气等，属于_ (填“可再生”或“不可再生”)能源，其中，天然气的主要成分是_(用化学式表示)。请列举一种新能源_。“碳中和”主要是指抵消温室气体的排放量，实现正负抵消，达到相对“
8、零排放”。下列说法不正确的是_(填字母序号)。A 植树造林 B捕集、利用和封存CO2 C提倡使用一次性餐具5、自制酸碱指示剂：自己选择植物的花瓣或果实，在研钵中捣烂，加入_浸泡，用纱布将浸泡出的汁液挤出。三、计算题（5小题，每小题5分，共计25分）1、实验室欲测定一瓶标签破损的稀硫酸的溶质质量分数。现取10 g稀硫酸样品，将5%的氢氧化钠溶液逐滴加入到样品中，边加边搅拌。随着氢氧化钠溶液的不断加入，溶液pH的变化如图所示。试回答：（1）a点溶液中含有的溶质有_；（2）求该稀硫酸的溶质质量分数是_？当硫酸恰好反应完时，求所得溶液的溶质质量分数_？(写出计算过程，不能整除的结果保留一位小数)2、为
9、测定某赤铁矿样品中氧化铁的含量，化学兴趣小组同学将赤铁矿样品粉碎，取赤铁矿样品25g于烧杯中，加入200g溶质质量分数为13.7%的稀盐酸，恰好完全反应。（样品中杂质不溶于水，也不与盐酸发生反应）（1）稀盐酸溶液溶质的质量为_g。（2）赤铁矿样品中氧化铁的质量。（计算结果保留整数）3、将含有NaCl杂质的某烧碱样品10g完全溶于90g水中，再向所得溶液中慢慢滴入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸。在实验过程中，溶液的pH与滴入稀盐酸的质量关系如图所示。（1）求l0g该样品中氢氧化钠的质量_。（2）求恰好反应时，溶液中溶质的质量分数_(计箅结果精确到0.1%)4、某工厂利用废铁屑与废硫酸反应制取硫酸
10、亚铁。现有废硫酸9.8t（H2SO4的质量分数为20%），与足量的废铁屑反应，可生产FeSO4的质量是多少？5、某环保组监测到一湿法治铜厂排放的废水中含有硫酸和硫酸铜两种污染物，为测定该废水中各污染物的含量，给冶铜厂提供处理废水的参考，环保组进行了以下实验：向50g废水中逐渐滴加氢氧化钠溶液，产生沉淀质量与加入氢氧化钠溶液质量关系如图所示，完成以下问题：（1）前50g氢氧化钠溶液加入没有生成沉淀的原因，用方程式解释_。（2）在A点时所得溶液中溶质是_，向C点的溶液中加入紫色石蕊，溶液显_色。（3）原混合溶液中溶质硫酸铜的质量分数是多少？四、实验探究（5小题，每小题5分，共计25分）1、鱼浮灵的
11、主要成分是过碳酸钠(2Na2CO33H2O2)，是水产养殖中常用的增氧剂，溶于水后生成 Na2CO3，和 H2O2，能迅速增加水体溶氧量。某课外小组用右图装置探究促进 H2O2分解的因素。 查阅资料 Na2CO3溶于水解离出 Na+和，与水作用使溶液呈碱性 猜想与假设猜想 1: Na+促进 H2O2分解 猜想 2:溶液的碱性促进 H2O2分解 实验探究一进行下列3组实验(80mL 蒸馏水中加入6. 7g“鱼浮灵，可得4%的 H2O2溶液) 实验实验内容实验结果pH水中溶氧量（mg/L）1取80mL蒸馏水6.965.68加入6.7g“鱼浮灵”9.897.972取80mL4%的H2O2溶液6.01
12、6.44加入少量NaCl6.006.46再加入少成Na2CO38.149.113取80mL4%的H2O2溶液中加入少量NaOH9.2610.97 解释与结论 （1）根据实验1的实验结果，加入“鱼浮灵”后，液体的变化是_ 。（2）通过实验_，证明猜想 1 不成立。（3）证明猜想2成立的依据是_。实验探究二 向5个烧杯中分别加入 80mL4%的 H2O2溶液，再分别滴加 NaOH 溶液，测得不同 pH 下的水中溶氧量情况如下表所示 烧杯12345pH8.008.599.2910.4311.47水中溶氧量（mg/L）6.889.3013.8217.5713.15（4）实验探究二得出的结论是_。反思与
13、评价 （5）下列物质能加快 H2O2分解的是_。 AMnO2 BNaCl CNaOH DNa2CO3 （6）实验探究一中，实验 2-与实验 1-对比，水中溶氧量增大的原因是_。2、通过学习碱的性质，某校化学兴趣小组的同学对“实验室”里的氢氧化钙是否变质以及变质的程度展开了探究活动，请你一同参与：（提出问题）氢氧化钙是否变质？（猜想与假设）同学们经过讨论认为样品存在三种可能情况：没有变质；部分变质；完全变质。（实验探究）实验步骤及操作实验现象实验结论取样品并放入试管中，加入足量蒸馏水震荡，静置。取上层清液，滴加无色酚酞溶液；倒去上层清液，再向试管中注入稀盐酸无色酚酞溶液变红；_。部分变质无色酚酞
14、溶液不变红；_。完全变质_；没有气泡产生。_。（小结与思考）小漫同学根据上述实验方案进行实验，确定该样品已部分变质，请写出实验中反应的化学方程式：_。建议实验室要_保存氢氧化钙。3、2020年3月，青岛某地数名人员在清洁办公场所时，不慎将含84消毒液的污水与冲洗厕所的洁厕灵混合导致有害气体大量排放，导致中毒（提出问题）为什么84消毒液与洁厕灵混合会导致中毒呢？（查阅资料）（1）84消毒液的主要成分是次氯酸钠（NaClO）。（2）洁厕灵的主要成分是浓度较高的盐酸（HCl）（3）氯气，强烈刺激性气味的黄绿色有毒气体，能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝。（实验探究）（探究一）84消毒液酸碱性目的步骤现象酸
15、碱性向盛有2mL 84消毒液的试管中滴加2-3滴酚酞溶液先变红，后慢慢褪色（提出问题）溶液为什么先变红后又褪色？（分析问题）该溶液出现红色，是因为84消毒液显_性；褪色的原因是84消毒液具有漂白性，能使有色物质褪色。（反思交流）能否用pH试纸测定84消毒液的pH？_（填“能“或”否“）（探究二）84消毒液与洁厕灵混合实验步骤现象检验结论向盛有2mL 84消毒液的试管中加入定量的洁厕灵产生有刺激性气味的黄绿色气体将湿润的淀粉碘化钾试纸靠近试管口，试纸变_产生气体是_（填化学式）（反应原理）洁厕灵中的盐酸与84消毒液中 NaClO混合时在常温下会发生化学反应，除生成有毒气体外，还生成氯化钠和水，请
16、写出此反应的化学方程式_。（实验结论）84消毒液与洁厕灵不能混合使用。（拓展交流）去年为抗击新冠肺炎，宜宾市为全市每户家庭免费发放了一瓶体积分数为75%的消毒酒精。（安全提醒）使用酒精时需要擦拭，而不要喷洒。因为酒精极易燃烧，在空中喷洒酒精极易引发火灾。写出酒精燃烧的方程式_。4、铜在潮湿的环境中会一种绿色固体叫做碱式碳酸铜，俗称铜绿或铜锈，它的化学式为Cu2（OH）2CO3，在加热的条件下，会生成固体、液体、气体三种氧化物，化学兴趣小组对三种氧化物进行了探究。（提出猜想）猜想一：三种氧化物分别是CuO、H2O、CO2；猜想二：三种氧化物分别是CuO、H2O、CO（查阅资料）无水硫酸铜是一种白
17、色粉末状固体，遇水变蓝；氧化铜能溶于稀硫酸，生成硫酸铜和水；硫酸铜溶于水后，溶液呈蓝色。（进行实验）取铜锈若干克，低温环境下干燥后加入试管中加热，接着实验如下：实验步骤实验现象实验结论步骤1：将反应产生的气体通入如下装置中：观察到A中的现象是_。说明气体中有H2O观察到B中澄清石灰水变浑浊说明气体中有_；B中发生的化学方程式_。步骤2：取少量反应后的黑色固体于试管中，加入稀硫酸，稍微加热。_说明黑色固体是CuO（实验小结）经过实验可知铜锈受热分解生成的三种氧化物是CuO、H2O、CO2，请写出其化学方程式_。（评价反思）（1）步骤1的装置中，气球的作用是_。（2）步骤1装置中的A和B的位置能否
18、调换？_（选填“能”或“否”），理由是_。5、某化学兴趣小组在进行氢氧化钠性质的实验活动，请你加入其中参与探究：（提出问题）氢氧化钠具有哪些性质呢？（实验探究1）将少量氢氧化钠固体放在表面皿上，放置一会后，可观察到表面潮湿并逐渐溶解，这种现象叫_。（实验探究2）若要通过气球膨胀证明氢氧化钠遇水放热的性质，需要选择的实验仪器为(填A或B)_，锥形瓶中得到溶液b。（实验探究3）小月同学取少量上述溶液b，进行如图C所示的实验；（解释与结论）向试管中滴加几滴无色酚酞，再向试管中逐渐滴加稀硫酸至溶液由红色变为无色时，说明酸与碱恰好完全反应，写出反应方程式_。（实验探究4）将锥形瓶中得到的溶液b，放置一段
19、时间后，得到溶液c；（表达交流）取溶液c样品，进行如图D的实验，小童同学认为如图D所示实验确定氢氧化钠样品c的成分；（反思评价）经过思考，小泽同学不同意他的观点，他的理由是_。经过讨论，同学们将D中的石灰水改成(填化学式)_成功地完成了实验；（总结归纳）通过上述探究过程，善于反思的你发现，在鉴别物质的成分时，为避免产生干扰，需要考虑的因素是_。-参考答案-一、单选题1、D【详解】A、铁丝燃烧实验时，集气瓶底部需要放少量水或细沙，不符合题意；B、倾倒液体时，瓶塞应倒放，试剂瓶口紧挨试管口，不符合题意；C、使用pH试纸测试pH时，不能直接伸入到待测液中，不符合题意；D、检验气密性时，导管伸入水中，
20、手握试管，若有气泡产生，证明气密性好，符合题意；故选D。【点睛】2、C【详解】A、生石灰和水反应放出大量的热，能导致U形管中液面a低于b，不符合题意；B、锌粉和稀硫酸反应生成硫酸锌溶液和氢气，能导致U形管中液面a低于b，不符合题意；C、二氧化锰难溶于水和水不反应，温度几乎无变化，U形管中液面没有变化，符合题意；D、碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳气体，能导致U形管中液面a低于b，不符合题意；故选C。3、D【分析】（1），生成1份铜，需要1份氧化铜，1份硫酸和1份铁；（2），生成1份铜，需要1份氧化铜，1分硫酸和份铁。【详解】A、根据质量守恒定律可知：在整个制备过程中，所有Cu元素都能
21、形成单质Cu，而都来自CuO，没有损失，所以氧化铜质量相同，选项A错误；B、这两种方法制得等量的铜，看上去消耗的原料都是相同的，但特别注意用H2还原氧化铜的时候，需要先通H2然后加热，以将空气从玻璃管中排出，如果不排出，会引起爆炸，所以H2的量要多一些，所以H2SO4和Fe的量也要多一些，选项B错误；C、H2还原氧化铜的时候，需要先通H2然后加热，将空气从玻璃管中排出，如果不排出，会引起爆炸，所以氢气的量要多一些，所以硫酸和铁的量也要多一些，选项C错误；D、氢气还原氧化铜的时候，先通氢气再加热，把空气排出，所以氢气的量要多些，所以硫酸和铁的量也要多一些，生成的硫酸亚铁质量不同，选项D正确。故选
22、：D。4、D【详解】A、制取氢气，药品选择：锌粒和稀盐酸或稀硫酸，不能选择浓盐酸，浓盐酸有挥发性，使产生的氢气不纯，中是稀盐酸，故A错误；B、先制取氢气，将装置内空气排尽后，再点燃酒精灯，防止氢气不纯爆炸，故B错误；C、装置的作用是检验H2O，装置是检验二氧化碳的生成，故C错误；D、中盛将浓硫酸，干燥生成的氢气，装置的作用是吸收水并防止中的水进入中造成干扰，可以是无水氯化钙或无水硫酸铜，不能是碱石灰，因为碱石灰会吸收二氧化碳，因此装置和装置可以互换位置，故D正确。故选D。【点睛】5、A【详解】A、含碳元素的物质充分燃烧会生成CO2，由质量守恒定律，反应前后元素种类不变，燃烧能生成CO2的物质一
23、定含碳元素，故选项推理正确。B、离子是带电荷的微粒，带电荷的微粒不一定是离子，如电子带负电，故选项推理错误。C、氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物，氧化物都含有氧元素，含有氧元素的化合物不一定是氧化物，如NaOH，故选项推理错误。D、有单质生成的反应不一定是置换反应，例如水电解生成氢气和氧气，故选项推理错误。故选A。6、B【分析】本题考查的是酸碱反应的溶液pH变化曲线。【详解】A、根据图象可以看出，开始时溶液的pH大于7，溶液呈碱性，故是将稀盐酸滴向氢氧化钠溶液中，故错误；B、根据图象可知，是向氢氧化钠溶液中加入稀盐酸，横坐标表示加入盐酸的量，故正确；C、从图象可以看出，A点
24、溶液呈碱性，溶液中的溶质有氯化钠和氢氧化钠两种物质，故错误；D、B点表示氢氧化钠与盐酸恰好完全反应，此时所加的盐酸和氢氧化钠溶液的质量不一定相等，故错误。故：选B。【点睛】本题需要熟练分析图像所对应的反应环境，并能分析各段变化的溶液溶质情况。7、C【分析】本题考查了物质导电的原理。【详解】A、铝为金属，有能够移动的电子，具有导电性，但蒸馏水中只有水分子，没有自由移动的离子，不能导电，不符合题意；B、稀盐酸中含有自由移动的氢离子和氯离子，能够导电，但酒精中含有的是乙醇分子，没有自由移动的离子，不能导电，不符合题意；C、稀硫酸中含有自由移动的氢离子和硫酸根离子，能够导电，氢氧化钠溶液中含有自由移动
25、的钠离子和氢氧根离子，能够导电，符合题意；D、氢氧化钙溶液中含有自由移动的钙离子和氢氧根离子，能够导电，蔗糖中含有的是蔗糖分子，没有自由移动的离子，不能导电，不符合题意；故选C。【点睛】物质能够导电的原因有两种：（1）金属，有能自由移动的电子；（2）溶液中存在自由移动离子；此类题型可以借助物质的构成、物质的溶解性等知识点进行分析判断。8、C【详解】A、氧气具有助燃性，检验氧气的方法是将带火星的木条伸入集气瓶，若木条复燃则为氧气，故此操作能达到实验目的；B、稀释浓硫酸时，将浓硫酸缓慢倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，以加速散热，故此操作能达到实验目的；C、实验室制取二氧化碳选用的药品时大理石和稀盐酸
26、，不用稀硫酸的原因是硫酸与碳酸钙反应生成微溶于水的硫酸钙，未溶解的硫酸钙附着在大理石表面，会阻止反应继续进行，故此操作不能达到实验目的；D、采用控制变量法，使白磷和红磷处于同样的温度下，并且都与氧气接触，出现白磷燃烧而红磷不燃烧的现象，则说明白磷着火点比红磷低，故此操作能达到实验目的。故选C。【点睛】9、A【详解】A、点燃氢气前要验纯，则可燃性气体点燃前一定要验纯，防止爆炸，正确；B、不能使酚酞变色的是酸性溶液或中性溶液，错误；C、能与稀盐酸反应产生气体的不一定是碳酸钙，可能是活泼金属等，错误；D、有元素化合价变化的反应不一定是置换反应，例如氢气和氧气燃烧生成水，氢氧元素化合价发生改变，错误。
27、故选A。10、A【详解】A、在金属活动性顺序中，铜的位置排在氢的后面，不能与稀盐酸反应，故选项正确。B、氧化铜能与稀盐酸反应生成氯化铜和水，故选项错误。C、碳酸钙能与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，故选项错误。D、碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，故选项错误。故选：A。二、填空题1、（1） 无色酚酞溶液变红 分子在不断运动 （2） 无色酚酞溶液迅速变红 温度越高，分子运动速率越快 用酒精灯的外焰加热 【分析】（1）浓氨水具有挥发性，挥发出氨气，氨气溶于水形成氨水，氨水显碱性能使酚酞溶液变红，所以一段时间后，观察到的现象是无色酚酞溶液变红，由此可知，分子是在不断运动的；故填：无色
28、酚酞溶液变红；分子在不断运动。（2）温度越高，分子运动越快，另取一个相同装置，用热水对盛有浓氨水的一侧微微加热，观察到的现象是无色酚酞溶液迅速变红，使用酒精灯时要使用酒精灯的外焰进行加热，因为外焰温度最高；故填：无色酚酞溶液迅速变红；温度越高，分子运动速率越快；用酒精灯的外焰加热。2、（1）（2）可回收（3）耐腐蚀（4）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O【解析】（1）金属材料包括纯金属和合金，铁制顶框，铝合金内筒都属于金属材料，故填：。（2）废纸、金属易拉罐属于可回收垃圾，故填：可回收。（3）合金比成分金属抗腐蚀性能更好，铝合金做内筒的优点之一是耐腐蚀，故填：耐腐蚀。（4）稀盐酸和铁
29、锈的主要成分氧化铁反应生成氯化铁和水，故填：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O。3、（1） O2 C60 H2O H2CO3 （2） 2CO+O22CO2 【解析】（1）电解水实验中“正氧负氢”，所以正极产生的气体是氧气，其化学式为O2，故填：O2；C60广泛应用于超导材料等领域，故填：C60；氧化物是由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素，所以相对分子质量最小的氧化物是水，其化学式为为H2O，故填：H2O；雪碧、可乐等汽水中含有的一种酸是碳酸，其化学式为H2CO3，故填：H2CO3；（2）铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，反应的化学方程式为，故填：；煤炉里煤层上方的一氧化碳与氧
30、气反应生成一氧化碳，发出蓝色火焰，反应的化学方程式为2CO+O22CO2，故填：2CO+O22CO2。4、（1） F B A C D E （2） 温室效应 石油 不可再生 CH4 太阳能或风能等 C 【解析】（1）石墨具有导电性，可用作电极，故填F；生石灰就是氧化钙，能够与水反应生成氢氧化钙，可用作食品干燥剂，故填B；活性炭具有吸附性，能够吸附有毒的气体等，可用于防毒面具，故填A；武德合金的熔点较低，受热后易熔化，可用作保险丝，故填C；工业上采用分离液态空气的方法来制氧气，故填D；金刚石的硬度较大，可作钻头来切割大理石，故填E。（2）大气中CO2的含量不断上升，从而导致的环境问题是温室效应增强
31、，故填温室效应。目前使用的主要化石燃料有煤、石油和天然气等，故填石油；化石燃料属于不可再生能源，故填不可再生；天然气的主要成分是甲烷，其化学式为CH4，故填CH4；可以推广的新能源有太阳能、风能等，故填太阳能或风能等。A 植树造林能够吸收空气中的更多的二氧化碳，能够减少空气中二氧化碳的含量，选项正确；B 捕集、利用和封存CO2能够减少空气中二氧化碳的含量，选项正确； C 提倡使用一次性餐具，会砍伐大量的树木，降低了光合作用的效果，能够增加空气中二氧化碳的含量，且还能够导致产生更多的废气塑料，加重白色污染，选项错误。故填C。5、酒精【详解】自制酸碱指示剂时，在研钵中捣烂植物的花瓣或果实后，由于植
32、物色素大都在酒精中的溶解性会更强些，所以加入酒精浸泡，再用纱布将浸泡出的汁液挤出（填水也可以，有些色素虽然在水中溶解性弱一些，但也可行）。三、计算题1、（1）H2SO4、Na2SO4（2） 解：设该稀硫酸的溶质质量分数是xx=9.8%答：该稀硫酸的溶质质量分数是9.8% 解：设反应生成硫酸钠的质量为yy=1.42g故所得溶液的溶质质量分数为：答：所得溶液的溶质质量分数5.5% 【分析】（1）a点时，pH7，说明此时稀硫酸还未完全反应，稀硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，故溶质是：H2SO4、Na2SO4；（2）见答案。2、（1）27.4（2）设赤铁矿样品中氧化铁的质量为xx20g答：赤铁矿样品
33、中氧化铁的质量为20g。【分析】根据参加反应的稀盐酸的质量、溶质的质量分数，由反应的化学方程式列式计算出赤铁矿样品中氧化铁的质量即可。（1）稀盐酸溶液溶质的质量为200g13.7%27.4g。故答案为：27.4。（2）见答案。【点睛】本题有一定难度，掌握利用化学方程式与溶质质量分数的综合计算即可正确解答本题，确定稀盐酸中溶质的质量是正确解答本题的前提和关键。3、（1）8g解：设氢氧化钠质量为x。 x=8gy=11.7g答：氢氧化钠质量8g。（2）溶液中溶质的质量分数答：溶质质量分数6.9%。【分析】（1）见答案；（2）见答案。4、解：设生产FeSO4的质量为x答：可生产FeSO4的质量是3.0
34、4t。【详解】见答案。5、（1）2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O（2） Na2SO4、CuSO4 蓝 （3）解：设混合溶液中硫酸铜的质量为x答：原混合溶液中溶质硫酸铜的质量分数是32%。【分析】（1）废水中含有硫酸和硫酸铜，滴加氢氧化钠溶液没有生成沉淀的原因是氢氧化钠先和硫酸反应，生成硫酸钠和水，化学方程式为2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O；（2）废水中含有硫酸和硫酸铜，滴加氢氧化钠溶液没有生成沉淀的原因是氢氧化钠先和硫酸反应，生成硫酸钠和水，当加入50g氢氧化钠溶液时，硫酸恰好完全反应，在A点时氢氧化钠与硫酸铜还没有反应完，故在A点时的溶质是反应生成的硫酸钠和没有
35、反应完的硫酸铜，当B点时，氢氧化钠与硫酸铜恰好反应完，当C点时，氢氧化钠过量，溶液呈碱性，能使紫色石蕊变蓝；（3）见答案。【点睛】四、实验探究1、pH增大或碱性增强 2 实验2加碳酸钠后和实验3加氢氧化钠后，pH和溶氧量都增大 当pH在8.0011.47之间，溶氧量先增大后减小 ACD 过氧化氢在常温下能分解放出氧气 【详解】（1）根据实验1加入“鱼浮灵”前后，pH由6.96变为9.89可得出，液体的变化是pH增大，液体变为碱性，碱性增强。（2）通过实验2的与对比，引入钠离子后水中溶氧量几乎不变，说明猜想 1: Na+促进 H2O2分解不成立。（3）碳酸钠和氢氧化钠均为碱性，pH7。通过实验2
36、中与及实验3进行对比，实验2加碳酸钠后和实验3加氢氧化钠后，pH和溶氧量都增大，可说明溶液的碱性促进 H2O2分解，猜想2成立。（4）表格中pH有8.00逐渐增加到11.47，溶氧量先从6.88增加到17.57后又降到13.15。所以可以得出结论当pH在8.0011.47之间，溶氧量先增大后减小。（5）二氧化锰可以加速过氧化氢分解，从实验探究一可知氢氧化钠、碳酸钠可以加速过氧化氢分解，氯化钠不能加速过氧化氢分解。故填ACD。（6）过氧化氢在常温下能分解放出氧气，所以实验 2-与实验 1-对比，水中溶氧量增大。2、有气泡产生 有气泡产生 无色酚酞溶液变红 没有变质 CaCO3+2HCl=CaCl
37、2+H2O+CO2 密封 【分析】氢氧化钙会与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水从而变质。【详解】实验探究：氢氧化钙溶液显碱性能使酚酞试液变红色，碳酸钙和稀盐酸反应生成二氧化碳气体；实验结论为部分变质，则样品为氢氧化钙和碳酸钙混合物；故实验现象为无色酚酞溶液变红；有气泡产生。实验结论为完全变质，则样品为碳酸钙；故实验现象为无色酚酞溶液不变红；有气泡产生。结合前面实验可知，该实验结论为没有变质，样品为氢氧化钙；故实验现象为无色酚酞溶液变红；没有气泡产生。小结与思考：确定该样品已部分变质，发生的化学反应是碳酸钙和盐酸反应生成二氧化碳、水和氯化钙，化学方程式是：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2
38、O+CO2 。建议实验室要密封保存氢氧化钙。3、碱 否 蓝 Cl2 NaClO+2HCl=NaCl+H2O+Cl2 C2H5OH+3O22CO2+3H2O 【详解】探究一：分析问题：酚酞遇碱性变红，盛有2mL 84消毒液的试管中滴加2-3滴酚酞，溶液先变红，说明溶液呈碱性，故填：碱；反思交流：84消毒液具有漂白性，能使pH试纸褪色，所以不能用pH试纸测定84消毒液的pH，故填：否；探究二：根据题目中给的资料，氯气是强烈刺激性气味的黄绿色有毒气体，能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，因此向盛有2mL84消毒液的试管中加入一定量的洁厕灵，产生有刺激性气味的黄绿色气体，即为氯气，所以将湿润的淀粉碘化钾试纸
39、靠近试管口，试纸变蓝，实验的结论是产生气体是Cl2；故填：蓝；Cl2；反应原理：根据以上实验，洁厕灵中的盐酸与84消毒液中NaClO混合时，在常温下会发生化学反应，生成有毒气体氯气，还生成氯化钠和水，反应的化学方程式为NaClO+2HCl=NaCl+H2O+Cl2，故填：NaClO+2HCl=NaCl+H2O+Cl2；安全提醒：酒精完全燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为C2H5OH+3O22CO2+3H2O，故填：C2H5OH+3O22CO2+3H2O。4、白色粉末逐渐变成蓝色 二氧化碳2 溶液由无色变成蓝色 处理尾气，防止污染环境 否 气体带出水蒸气，不能证明生成物中是否有H2O 【详
40、解】【进行实验】步骤1：将反应产生的气体通入装置中，由于实验结论中说明了气体中有H2O，无水硫酸铜是一种白色粉末状固体，遇水变蓝，则观察到A中的现象是白色粉末逐渐变成蓝色；观察到B中澄清石灰水变浑浊，说明气体中有二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，该反应的化学方程式为：，故填：白色粉末逐渐变成蓝色；二氧化碳（或CO2）；。步骤2：取少量反应后的黑色固体于试管中，加入稀硫酸，稍微加热，由实验结论中可知黑色固体是CuO，氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，观察到溶液由无色变成蓝色，故填：溶液由无色变成蓝色。【实验小结】经过实验可知铜锈受热分解生成的三种氧化物是CuO、H2O、CO2，
41、碱式碳酸铜受热分解成氧化铜、水和二氧化碳，该反应的化学方程式为：，故填：。【评价反思】（1）由于一氧化碳有毒，在步骤1的装置中，气球的作用是处理尾气，防止污染环境，故填：处理尾气，防止污染环境。（2）步骤1装置中的A和B的位置不能调换，因为气体通过非干燥剂溶液后会带出水蒸气，不能证明生成物中是否有水，所以要先检验水蒸气，在检验其他的气体，故填：气体带出水蒸气，不能证明生成物中是否有H2O。5、潮解 B 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O 氢氧化钙和碳酸钠生成氢氧化钠和碳酸钙，滴加无色酚酞溶液变红，可能是因为不完全变质，也可能是生成了氢氧化钠，无法判断是完全变质还是部分变质 CaCl
42、2 加入试剂会不会产生干扰物质 【详解】实验探究1氢氧化钠固体放在表面皿上，放置一会后，可观察到表面潮湿并逐渐溶解，这种现象叫潮解，故填：潮解。实验探究2B试管氢氧化钠溶解放热，温度升高，气压增大，气球膨胀，若要通过气球膨胀证明氢氧化钠遇水放热的性质，需要选择的实验仪器为B，故填：B。解释与结论氢氧化钠和硫酸生成硫酸钠和水，故填：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O。反思与评价氢氧化钠和二氧化反应生成碳酸钠和水，可能完全变质，也可能部分变质，通过滴加氢氧化钙不能判断是完全变质还是部分变质，氢氧化钙和碳酸钠生成氢氧化钠和碳酸钙，滴加无色酚酞溶液变红，可能是因为不完全变质，也可能是生成了氢氧化钠，无法判断，可以将氢氧化钙换成氯化钙，碳酸钠和氯化钙生成碳酸钙沉淀和氯化钠，滴加酚酞试液试液变红，说明不完全变质，还有氢氧化钠，故填：氢氧化钙和碳酸钠生成氢氧化钠和碳酸钙，滴加无色酚酞溶液变红，可能是因为不完全变质，也可能是生成了氢氧化钠，无法判断是完全变质还是部分变质；CaCl2。归纳总结通过上述探究过程，善于反思的你发现，在鉴别物质的成分时，为避免产生干扰，需要考虑的因素加入试剂会不会产生干扰物质，故填：加入试剂会不会产生干扰物质。