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1、人教版九年级化学下册第十一单元盐 化肥综合练习 考试时间：90分钟；命题人：化学教研组考生注意：1、本卷分第I卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟2、答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上3、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。第I卷（选择题 30分）一、单选题（10小题，每小题3分，共计30分）1、下列物质的性质和用途对应正确的是A碳酸氢铵受热易分解，用作化肥B石墨是黑色质软的固体，用作电池的电极C镁条燃烧
2、时产生耀眼白光，用于制作烟花D金刚石硬度大，用于制造钻石2、除去下列各物质中的少量杂质，所选用的试剂、方法均正确的是物质杂质试剂除杂操作方法ACO2气体CO气体通入O2点燃BKNO3固体NaCl固体水降温结晶CCO2气体HCl气体饱和碳酸钠溶液洗气DKNO3溶液KOH溶液适量的 CuSO4溶液过滤AABBCCDD3、下列化学反应方程式或反应类型有错误的是A氢气在氧气中燃烧：2H2+O22H2O、化合反应B铝片放入盐酸中：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2、置换反应C高温煅烧石灰石：CaCO3CaO+CO2、分解反应D氢氧化钠吸收SO2气体：2NaOH+SO2=Na2SO4+2H2O、复分解
3、反应4、在高海拔地区煮鸡蛋时，在水中加适量食盐，可使鸡蛋更容易煮熟。这是由于水中加了食盐以后，溶液A密度变大B凝固点下降C沸点升高D导电性增强5、下列实验方案或措施中，能达到目的的是A用无色酚酞溶液检验NaOH溶液是否变质B用盐酸除去K2SO4溶液中混有的少量KOHC用水鉴别硝酸铵、氢氧化钠、硫酸铜三种白色固体D碳酸钙和氯化钙的固体混合物加入足量水搅拌，充分溶解，过滤6、下列化学方程式中书写正确的是A BCD7、党的十九届六中全会明确提出，坚持人与自然和谐共生，协同推进人民富裕、国家强盛、中国美丽。下列做法不符合这一主题的是A禁止私挖滥采B减少农药使用C发展露天烧烤D分类投放垃圾8、归纳总结是
4、化学学习中常用的方法，下列归纳总结正确的是A复分解反应中可能同时生成两种沉淀B氧化物中一定含有氧元素，所以含氧元素的化合物一定是氧化物C酸碱中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应D能使紫色石蕊变为红色的物质一定是酸的溶液9、下列四个图像能正确反映实验变化关系的是A甲：向等质量的镁和铁中加入溶质质量分数相等的稀硫酸B乙：少量的碳在密闭的集气瓶中与氧气完全燃烧C丙：一定温度下，向接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾固体D丁：高温煅烧一定质量的大理石10、某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣（主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质）制取绿矾（FeSO47H2O），设计
5、了如下流程：已知：Al（OH）3与Fe（OH）2沉淀时的pH不同，Al（OH）3恰好完全沉淀时，Fe2+尚未沉淀。Fe2（SO4）3+Fe=3FeSO4下列说法正确的是A溶解烧渣可选用足量稀盐酸，试剂X选用铁粉B过滤得到绿矾后，剩余母液可返回到溶液3中循环利用C固体1是SiO2，固体3是Al（OH）3和Fe（OH）3D为加快过滤速度，可用玻璃棒搅拌第卷（非选择题 70分）二、填空题（5小题，每小题4分，共计20分）1、从下列物质中，选择正确答案的序号填在相应的空格里：A食盐 B纯碱 C硫酸铜 D烧碱 E.熟石灰 F.稀硫酸 G.食醋（1）生活中既可作食品调味剂，又能用于清洗热水瓶内水垢的是_。
6、（2）腐蚀性很强，工业上常用于造纸、肥皂的是_。（3）工业上用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂的生产的是_。（4）农业上既可用于改良酸性土壤，又能用于配制农药波尔多液的是_。（5）一种重要的化工料，常用于金属除锈的是_。2、从C、CO、CO2、CH4、CaCO3五种物质中选用适合的物质填空：（1）从类别角度：SO2与CO2具有相似的化学性质，则下列物质中能与SO2反应有 (填标号)。A水B澄清石灰水C盐酸（2）从组成角度：C6H6与_的组成元素完全相同，它们都具有可燃性，且燃烧产物相同。写出C6H6完全燃烧的化学方程式：_。（3）从变化角度：“”表示一步完成的化学反应。若组成乙物质的元素种类多于甲物
7、质，选择相应物质于方框内完成下列转化。分别写出转化和反应的化学方程式：_，_。3、如图是粗盐提纯实验的部分操作，请回答相关问题。A溶解B蒸发C过滤D取一定量的粗盐（1）图所示操作中，有错误的是_（填字母序号）。（2）粗盐提纯的正确操作顺序为_（填字母序号）。（3）操作B中，玻璃棒的作用是_。（4）蒸发时要注意：等到蒸发皿中_时，停止加热。（5）若得的精盐的产率偏高，则可能的原因是_（填字母序号）。A过滤时滤纸有破损B蒸发时有固体溅出C最终所得精盐比较潮湿4、目前我国的疫情形势依然严峻复杂，对疫情的战斗还远未结束。我们要注意保护自身健康，减少感染风险。抗疫中用到了许多消毒剂，84消毒液（有效成分
8、为次氯酸钠和二氧化氯（ClO2）是常用消毒剂。（1）将氯气通入氢氧化钠溶液中可以得到次氯酸钠，根据反应原理推断次氯酸钠的化学式，其反应原理：Cl22NaOHNaClH2O_。（2）次氯酸钠属于_（选填氧化物或盐），次氯酸钠中氯元素的化合价为_。（3）84消毒液不能与洁厕灵混合使用，原因是84消毒液中的次氯酸钠与洁厕灵中的盐酸会发生化学反应，生成氯化钠、水和有毒气体氯气，写出其化学反应方程式_。（4）欲用溶质质量分数为5%的次氯酸钠溶液配制1000g溶质质量分数为0.5%的次氯酸钠溶液。需加水_g。（5）疫情防控期间，我们一定注意保护自己，写出一条自己常用的有效措施_。5、宋代千里江山图描绘了山
9、清水秀的美丽景色，历经千年色彩依旧，其中绿色来自孔雀石颜料，主要成分是碱式碳酸铜Cu2（OH）2CO3，也可写作CuCO3Cu（OH）2，后者化学式更能体现它的化学性质。CuSO4溶液与Na2CO3溶液反应能否得到碱式碳酸铜？某兴趣小组进行相关探究。（沉淀制备）称取12.5g胆矾（CuSO45H2O）溶于一定量的水中配成8%的CuSO4溶液。向其中加入适量Na2CO3溶液，将所得蓝绿色悬浊液过滤，用蒸馏水洗涤，再用无水乙醇洗涤。（1）配制该CuSO4溶液需要_mL的水，使用_（填仪器的名称及规格）来量取。（实验探究）甲同学认为沉淀是CuCO3；乙同学认为沉淀是Cu（OH）2；丙同学认为沉淀是x
10、CuCO3yCu（OH）2。为了进一步测定组成，现设计了如下装置，用制得的固体进行实验：（2）A装置加热前，首先打开活塞K1、K2，关闭K3，通入适量氮气。停止通氮气，然后_（写出如何控制活塞），再点燃A处酒精灯。（3）若丙同学的观点成立，实验观察到的现象是_。（4）经查阅文献，三位同学讨论认为需要用Ba（OH）2代替Ca（OH）2来定量测定固体的化学式，其原因是_。ABa（OH）2的碱性比Ca（OH）2强BBa（OH）2溶解度大于Ca（OH）2，能充分吸收CO2C吸收等量CO2生成的BaCO3的质量大于CaCO3，测量误差小（5）经实验测得该蓝绿色固体化学式为2CuCO33Cu（OH）2。写
11、出A中反应的化学方程式_。（6）千里江山图中青色来自蓝铜矿颜料，主要成分为2CuCO3Cu（OH）2。下列说法错误的是_。A2CuCO3Cu（OH）2中铜的质量分数低于Cu2（OH）2CO3B保存千里江山图需要控制温度和湿度C孔雀石、蓝铜矿颜料耐酸耐碱D孔雀石、蓝铜矿颜料不易被空气氧化三、计算题（5小题，每小题5分，共计25分）1、利用沉淀法可测定某粗盐样品的纯度(假定粗盐中的杂质全部是MgCl2)。每次取100g样品配制成溶液，向其中加入溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，测得生成沉淀的质量与所加氢氧化钠溶液的质量关系如表所示：测定次数第一次第二次第三次第四次样品质量/g1001001001
12、00氢氧化钠溶液质量/g32648290沉淀质量/g2.324.645.85.8（1）通过数据可知第_次测定的MgCl2已完全反应。（2）求粗盐的纯度(NaCl的质量分数)？_(写出计算过程)（3）根据表格数据，在图中画出沉淀与氢氧化钠溶液质量的关系_。2、兴趣小组欲用Na2CO3溶液测定某Ba(OH)2溶液的溶质质量分数。请你回答有关问题：（1）配制30g10%的Na2CO3溶液。步骤为：计算、称取、量取、_、转移；量取水时应选用规格为_mL（从10、50、100 中选取）的量筒。（2）测定Ba(OH)2溶液的溶质质量分数。取50g Ba(OH)2溶液，逐滴滴加上述Na2CO3溶液的过程中，
13、测得产生沉淀与加Na2CO3溶液的质量关系如图所示：恰好完全反应时，消耗Na2CO3溶液的质量为_g。请通过计算确定Ba(OH)2溶液的溶质质量分数_。3、某化工厂排放的废水中含有H2SO4和CuSO4两种污染物。为测定废水中两种污染物的含量，南山中学化学兴趣第二小组进行了以下实验：取该废水 100 g，向其中加入溶质质量分数为 10%的NaOH 溶液，测得生成沉淀的质量与加入NaOH 溶液的质量关系如图所示。回答下列问题：（1）产生氢氧化铜沉淀_g。（2）废水中硫酸铜的质量(写出计算过程)。（3）恰好完全反应时所得溶液的质量分数(写出计算过程，结果保留到 0.01%)。4、请根据所示的实验过
14、程和提供的信息作答（已知）：（1）实验结束后溶液中的溶质为_。（2）实验所用K2CO3溶液的溶质质量分数是多少？（精确至0.1%）（3）计算原混合液中CaCl2的质量分数是多少？（精确至0.1%）5、现有一种Na2CO3和NaHCO3的混合物，某同学为测定其含量，取一定量的该样品溶于水，逐滴加入稀盐酸并不断振荡，首先发生反应：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，然后才发生反应：NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O。已知：该温度下CO2密度为1.98g/L，实验测得产生的CO2的与加入稀盐酸的数据如图。（1）当加入_g盐酸时，才开始产生CO2；图中V=_mL。（2）请计算：所
15、加入盐酸中HCl的质量分数为多少？_原样品中Na2CO3和NaHCO3的质量各是_？(百分数精确到0.1%，质量精确到0.01g)四、实验探究（5小题，每小题5分，共计25分）1、某校学生小丽2020年实验操作模拟训练的一个题目是：鉴别稀盐酸、稀硫酸和氢氧化钠三种无色溶液。小组的同学把标有序号1、2、3的三种溶液分别滴入标有对应序号的三支试管中，向三支试管中滴加酚酞试液，如甲图，鉴别出1号溶液，再向另两支试管中滴加BaCl2溶液，如乙图。请回答：（1）1号试管中是_溶液。（2）乙图中2号试管化学反应实质是_(填微粒符号)结合生成白色沉淀。把试管反应后的物质进行过滤，得到滤液。（提出问题）除含有
16、酚酞外，滤液中的溶质的成分是什么？（猜想假设）猜想一：HCl； 猜想二：HCl和_；猜想三：HCl和BaCl2（进行实验）取一定量的滤液于试管中，_，猜想三正确。为了验证该滤液的酸碱性强弱，具体操作是_读出pH=5。（交流拓展）2号试管中滤液显酸性，要将该滤液调至中性，在没有指示剂的情况下，可向滤液中加入_(填序号)。A氢氧化钙 B氧化钙 C石灰石2、在小英家的仓库里，堆放着一袋袋碳酸氢铵(NH4HCO3)化肥。过了一个夏天，小英发现这种化肥所特有的刺激性气味变得更浓烈了，有些化肥袋里碳酸氢铵变少了。检查发现，变少的化肥包装袋没有密封，化肥也没有撒落在地上，更没有人进过仓库开袋使用。为了探究这
17、些化肥减少的原因，小英在实验室取了一些碳酸氢铵粉末，放在蒸发皿中加热，过一会儿观察到粉末完全消失，同时也闻到了这种刺激性气味。提出问题 碳酸氢铵粉末消失的原因是什么？作出猜想猜想：碳酸氢铵粉末在不加热或加热条件下由固态变成它的气态(升华)。猜想：碳酸氢铵在不加热或加热条件下发生分解反应，可能产生的物质有氨气和其他物质。查阅资料（1）碳酸氢铵属于氮肥，不具有升华的性质，说明上述猜想_(填序号)不成立。（2）氨气(NH3)具有特殊的刺激性气味，极易溶于水，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。（3）二氧化氮(NO2)为红棕色气体。进行实验实验操作实验现象实验结论取适量碳酸氢铵于试管中加热，如图甲所示，将干燥
18、的红色石蕊试纸接近导管口产生强烈的刺激性气味，试管壁上有无色液滴出现且试纸变蓝，但未见红棕色气体分解产物中有_和_，没有_按图乙所示装置继续实验，直到反应完全澄清石灰水变浑浊分解产物中有_应用（1）碳酸氢铵分解的文字表达式是_ 。（2）如果你家里有碳酸氢铵化肥，你应该如何保存_。3、某化学兴趣小组探究碱的化学性质，设计实验如下：（1）实验一能够观察到的明显现象是溶液由无色变为_色。（2）实验二澄清石灰水变浑浊，反应的化学方程式为_。（3）实验三发生反应的化学方程式为_。（4）实验四产生白色沉淀，对反应后的物质进行过滤，并对滤液中溶质的成分产生了兴趣，经分析，滤液中一定有氢氧化钠，滤液一定显_（
19、选填“酸性”、“中性”或“碱性”）；（提出问题）滤液中溶质除了氢氧化钠还有什么呢？同学们对滤液中溶质的成分进行了猜想和实验探究。（猜想与假设）猜想：溶质只有NaOH；猜想：溶质为NaOH和_。猜想：溶质为NaOH和Ba（OH）2实验操作实验现象实验结论a。取少量滤液于试管中，加入过量稀盐酸无明显现象由a，b两个实验的现象，得出猜想正确b。另取少量滤液于试管中，加入过量碳酸钠溶液_（反思与评价）I、同学们经过讨论认为，如果只向滤液中加入过量的一种试剂，也能得出猜想正确的结论，该试剂为_，反应现象为_。、实验后的废液直接倒入下水道，会造成环境污染，需将废液处理后再排放。4、皮蛋是我国一种传统风味蛋
20、制品。某化学课外小组的同学查阅资料后得知腌制皮蛋的主要原料有生石灰、纯碱和食盐。同学们向这三种物质中加入足量水充分搅拌过滤对滤液中溶质的成分进行探究。（1）小组同学讨论后一致认为滤液中的溶质一定含有NaOH和_（填化学式）。一定含有NaOH的原因是；_（用化学方程式表示）。（提出问题）滤液中还可能含有哪些溶质？（作出猜想）猜想：Ca（OH）2 猜想：Na2CO3（实验探究）同学们分别设计了如下两种方案并进行实验：（2）方案一：甲同学取少量滤液于试管中通入二氧化碳气体，没有观察到明显现象。从而得出猜想成立。同学们一致认为，通过该实验不足以得出其结论，原因是_。（3）方案二：乙和丙同学分别取少量滤
21、液于试管中，滴加稀盐酸。乙同学观察到_，证明猜想正确。丙同学却没有观察到明显现象你认为原因可能是_。（拓展延伸）证明猜想正确后，同学们想进一步通过实验证明滤液中存在NaOH。于是继续进行如下探究：（查阅资料）氯化钡溶液显中性。（实验探究）实验操作实验现象实验结论步骤：取少量滤液于试管中，滴加过量氯化钡溶液，静置有白色沉淀产生滤液中含有NaOH步骤：取步骤中的上层清液少量于试管中，滴加酚酞溶液（4）_（反思评价）（5）步骤中的酚酞溶液_（填“能”或“不能”）用硫酸镁溶液代替。（6）你认为将步骤和步骤的顺序颠倒是否也能得出滤液中含有NaOH的结论？_（填“是”或“否”）。5、某实验小组为探究酸的化
22、学性质，由甲、乙同学设计并完成了下图所示的实验。写出一个类似甲同学实验中发生的化学方程式_。（资料查阅）CaCl2、NaCl的溶液呈中性。（实验探究）确定甲、乙同学上述实验后所得溶液中的溶质。I.取甲所得溶液少许，加入石蕊试液，溶液显红色。II.取乙所得溶液少许，加入酚酞试液，溶液显红色，乙所得溶液中一定含有的溶质是氯化钠和_（写化学式）。III.甲、乙同学把上述实验所得溶液倒入同一废液缸中，观察到废液缸中产生的现象分别是_，后有白色沉淀生成；写出产生白色沉淀的化学方程式_。（反思评价）碳酸钠俗称_，在农业上常用澄清石灰水与硫酸铜溶液混合作杀虫剂，该混合液不能用铁桶盛装，其原因是_（用化学方程
23、式表示）。-参考答案-一、单选题1、C【详解】A、碳酸氢铵用作化肥是因为含有营养元素氮，与受热易分解的性质无关，故A错误；B、石墨用作电池的电极是因为石墨能导电，与其颜色硬度无关，故B错误；C、镁条燃烧时产生耀眼白光，可用于制作烟花，故C正确；D、金刚石硬度大，可用于钻探机的钻头等，用于制造钻石是因为仔细研磨后可以成为璀璨夺目的装饰品，故D错误。故选C。2、B【详解】A、如果二氧化碳气体中一氧化碳的含量较少，一氧化碳不会发生燃烧，即通过点燃的方法不能除去二氧化碳中的一氧化碳，选项错误；B、硝酸钾和氯化钠的溶解度均随温度升高而增大，且硝酸钾的溶解度受温度影响比氯化钠大，则硝酸钾中混有氯化钠杂质，
24、可通过降温结晶的方法除去硝酸钾中的氯化钠，选项正确；C、将气体通入饱和碳酸氢钠溶液中，因为二氧化碳在饱和碳酸氢钠溶液中的溶解度小于氯化氢的，且氯化氢可与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，所以除去二氧化碳中的氯化氢气体应选择饱和碳酸氢钠溶液，选项错误；D、氢氧化钾与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钾，会引入新杂质硫酸钾，不符合除杂原则，选项错误，故选B。3、D【分析】本题考查了化学方程式的书写及学反应类型的判断。【详解】A、氢气在氧气中燃烧，氢气与氧气在点燃的条件下生成水，化学反应方程式为，反应物有两种，产物为一种，属于化合反应，选项正确，不符合题意；B、铝片放入盐酸中，铝与盐酸反应生成氯化铝和氢气，化
25、学反应方程式为，反应物为单质和化合物，生成物也是单质和化合物，属于置换反应，选项正确，不符合题意；C、高温煅烧石灰石，石灰石主要成分碳酸钙在高温条件下生成氧化钙和二氧化碳，化学反应方程式为，反应物一种，生成物两种，属于分解反应，选项正确，不符合题意；D、氢氧化钠吸收SO2气体，氢氧化钠和SO2反应生成亚硫酸钠和水，化学反应方程式为，该反应的产物不是NaOH与SO2相互交换成分形成的，该反应不属于复分解反应，选项错误，符合题意。故选D。4、C【详解】水中加入食盐后，使溶液的凝固点降低，沸点升高，使鸡蛋更容易煮熟就是主要利用了沸点升高的原理。故选C。【点睛】5、C【详解】A 、氢氧化钠变质生成碳酸
26、钠，碳酸钠和氢氧化钠都显碱性，都能使无色酚酞溶液变红，不能达到目的；B、盐酸和氢氧化钾反应生成氯化钾和水，用盐酸除去K2SO4溶液中混有的少量KOH，同时生成新的杂质氯化钾，不能达到目的；C、硝酸铵溶于水吸收热量、氢氧化钠溶于水放出热量，硫酸铜溶于水溶液呈蓝色，通过温度和颜色变化，能达到目的；D、碳酸钙不溶于水，氯化钙溶于水，碳酸钙和氯化钙的固体混合物，加入足量水搅拌，充分溶解，过滤，得到是碳酸钙滤渣和氯化钙溶液，滤液还需要蒸发结晶得到氯化钙，不能达到目的；答案：C。6、C【详解】化学方程式书写时，要符合实际反应情况、要正确使用符号标识、要遵循质量守恒定律。A、反应前有气体，反应后生成的气体不
27、用标气体符号，故A错误；B、反应前后氧原子个数不守恒，故B错误；C、碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，符合反应事实，符号标识使用正确，遵循质量守恒，故C正确；D、过氧化氢分解产生水和二氧化碳，没有氢气产生，且一般情况下需要二氧化锰作催化剂，故D错误；故选C。7、C【详解】A、禁止私挖滥采，能够合理开发、使用资源，避免浪费资源和污染环境，选项正确；B、减少农药使用，能够避免残留的农药污染水体，选项正确；C、发展露天烧烤会产生大量的有害气体和烟尘，会加重空气的污染程度，选项错误；D、分类投放垃圾能够节约资源和提高资源的使用率，选项正确，故选C。8、A【详解】A、复分解反应是两种化合物相互交换成分
28、生成两种新的化合物的反应，复分解反应中可能同时生成两种沉淀，如硫酸铜与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，故正确；B、氧化物中一定含有氧元素，但含氧元素的化合物不一定是氧化物，如氢氧化钙，故错误；C、酸碱中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如二氧化碳和氢氧化钙生成碳酸钙沉淀和水不是中和反应，故错误；D、能使紫色石蕊变为红色的物质不一定是酸的溶液，例如硫酸氢钠溶液显酸性能使紫色石蕊变为红色，错误。故选A。9、A【详解】A、等质量的镁和铁中加入溶质质量分数相等的稀硫酸，若消耗硫酸相同，则生成氢气质量相同，所以开始两斜线重合。因镁的相对原子质量比铁的相对原子质量小，完全
29、反应镁消耗的硫酸多，生成的氢气多，拐点高。A正确。B、少量的碳在密闭的集气瓶中与氧气完全燃烧。根据化学方程式可知：瓶子中气体的分子数不变。B错。C、一定温度下，向接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾固体，开始溶液从不饱和溶液变为饱和溶液，溶质质量增加。溶液达到饱和后，溶质质量不再变化。C错。D、高温煅烧一定质量的大理石。根据化学方程式可知：生成物中的氧化钙是固体，因此，固体质量不会为0。D错。故选A。【点睛】10、B【详解】A、烧渣的主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，要制取硫酸亚铁晶体，需要向烧渣中加入稀盐酸，不能加入稀盐酸，加入稀盐酸会引入氯离子，故A错误；B、过滤得到绿矾后，剩余
30、的是硫酸亚铁的饱和溶液，可返回到溶液3中循环利用，故B正确；C、烧渣中的二氧化硅与稀硫酸不反应、也不溶于水，氧化铁、氧化铝分别与稀硫酸反应生成硫酸铁、硫酸铝和水，所以固体1是二氧化硅；溶液1中的溶质是硫酸铁和硫酸铝，要得到硫酸亚铁溶液，需要向溶液1中加入过量的铁粉，铁粉和硫酸铁反应生成硫酸亚铁，铁粉和硫酸铝不反应，过滤，溶液2中溶质是硫酸亚铁和硫酸铝，向溶液2中加入氢氧化钠溶液并控制pH，氢氧化钠和硫酸铝反应生成氢氧化铝和硫酸钠，所以固体3是氢氧化铝，故B错误；D、过滤时用玻璃棒搅拌，容易造成滤纸破损，故D错误。故选B。【点睛】二、填空题1、（1）G（2）D（3）B（4）E（5）F【解析】（1
31、）食醋具有酸味，呈酸性能与热水瓶内水垢（碳酸钙）反应。生活中既可作食品调味剂，又能用于清洗热水瓶内水垢的是食醋。故填：G；（2）腐蚀性很强，工业上常用于造纸、肥皂的是氢氧化钠，故填：D；（3）工业上用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂的生产的是碳酸钠，故填：B；（4）农业上既可用于改良酸性土壤，又能用于配制农药波尔多液的是熟石灰（氢氧化钙），故填：E；（5）稀硫酸能与氧化铁反应。一种重要的化工料，常用于金属除锈的是稀硫酸，故填：F。2、（1）AB（2） CH4 （3） 【分析】（1）A、二氧化硫与二氧化碳具有相似的化学性质，二氧化碳能与水反应，故二氧化硫能与水反应生成亚硫酸，符合题意；B、二氧化碳能与
32、氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，氢氧化钙和二氧化硫反应生成亚硫酸钙和水，符合题意；C、二氧化碳和盐酸不反应，故二氧化硫和盐酸不反应，不符合题意。故选AB；（2）C6H6与CH4的组成元素完全相同，均是由C、H元素组成；甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，故C6H6完全燃烧生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：；（3）甲、乙均能与二氧化碳相互转化，且组成乙物质的元素种类多于甲物质，可推出甲为一氧化碳，乙为碳酸钙，故转化为二氧化碳和碳在高温下反应生成一氧化碳，该反应的化学方程式为：；转化为二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，该反应的化学方程式为：。3、（1）C（2）DACB（3）搅拌使溶液受热均匀（4）
33、出现 较多固体（5）AC【分析】（1）过滤要用玻璃棒引流，图中缺乏玻璃棒，故有错误的是C；（2）粗盐提纯的步骤是称量粗盐，然后溶解，过滤，再蒸发，故正确操作顺序为DACB；（3）蒸发时玻璃棒的作用是搅拌使溶液均匀受热，防止溶液因局部温度过高，造成液滴飞溅；（4）当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干；（5）精盐产率偏高，则得到的精盐质量偏多，过滤时滤纸破损得到的精盐中含有杂质，质量偏高，蒸发时有固体溅出则得到精盐偏少，最终所得精盐比较潮湿则得到精盐质量偏大，故可能原因是AC。【点睛】4、（1）NaClO（2） 盐 +1价 （3）NaClO+2HCl=NaCl+H2O+C
34、l2（4）900（5）佩戴好口罩【解析】（1）根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、数目不变，反应前Cl、Na、O、H的原子个数分别为2、2、2、2，反应后Cl、Na、O、H的原子个数分别为1、1、1、2，则次氯酸钠的化学式为NaClO，故填：NaClO；（2）次氯酸钠是由钠离子和次氯酸根离子构成的化合物，属于盐；次氯酸钠中钠元素化合价为+1价，氧元素化合价为-2价，设氯元素化合价为x，根据化合物中正、负化合价代数和为0，则有(+1)+ x+(-2)=0，得x=+1价，故填：盐；+1或+1价；（3）次氯酸钠与盐酸发生化学反应，生成氯化钠、水和氯气，反应的化学方程式为NaClO+2HCl=NaC
35、l+H2O+Cl2，故填：NaClO+2HCl=NaCl+H2O+Cl2；（4）解：设需加水的质量为x，则有(1000g-x)5%=1000g0.5%，得x=900g，故填：900；（5）疫情防控期间，我们一定要注意保护自己，在人员密集的地方要佩戴好口罩，故填：佩戴好口罩（合理即可）。5、（1） 87.5 100mL量筒 （2）关闭 K1、K2，打开K3（3）A中蓝绿色固体变黑色，B中白色固体变蓝，C中溶液变浑浊（4）BC（5）2CuCO33Cu（OH）25CuO+2CO2+3H2O（6）C【解析】（1）12.5g胆矾中硫酸铜的质量=12.5g100%=8g，其中结晶水的质量=12.5g8g=
36、4.5g，12.5g胆矾溶于一定量的水中配成8%的CuSO4溶液的质量=8g8%=100g，其中水的质量=100g8g=92g，配制溶液需要加入水的质量=92g4.5g=87.5g故填87.5；87.5g水的体积=87.5g1g/mL=87.5mL，量取这些水需要选择量程为100mL的量筒，故填100mL量筒。（2）为避免空气中的成分对实验产生干扰，A装置加热前，首先打开活塞K1、K2，关闭K3，通入适量氮气排出装置中的空气，停止通氮气，然后关闭 K1、K2，打开K3，再点燃A处酒精灯，故填关闭 K1、K2，打开K3。（3）若丙同学的观点成立，则固体为碱式碳酸铜，碱式碳酸铜受热分解生成氧化铜、
37、水和二氧化碳，则观察到A中蓝绿色固体变黑色，B中白色固体变蓝，C中溶液变浑浊，故填A中蓝绿色固体变黑色，B中白色固体变蓝，C中溶液变浑浊。（4）A 虽然Ba（OH）2的碱性比Ca（OH）2强，但两种物质都属于碱，都能够与二氧化碳反应生成沉淀，碱性强弱与实验无关，选项错误；B Ba（OH）2溶解度大于Ca（OH）2，溶液的溶质质量分数较大，能充分吸收CO2，选项正确；C 钡的相对原子质量比钙大，吸收等量CO2生成的BaCO3的质量大于CaCO3，实验数据明显，测量误差小，选项正确，故填BC。（5）蓝绿色固体在加热的条件下反应生成氧化铜、水和二氧化碳，故2CuCO33Cu(OH)2受热反应的化学方
38、程式写为：2CuCO33Cu（OH）25CuO+2CO2+3H2O。（6）A 2CuCO3Cu（OH）2中铜的质量分数=100%55.5%，Cu2（OH）2CO3中铜的质量分数=100%57.7%，即2CuCO3Cu（OH）2中铜的质量分数低于Cu2（OH）2CO3，选项正确；B 千里江山图中青色来自蓝铜矿颜料，主要成分为2CuCO3Cu（OH）2，该物质受热易分解，所以保存千里江山图需要控制温度和湿度，选项正确；C 孔雀石、蓝铜矿颜料均为碱式盐，都能够与酸反应，即孔雀石、蓝铜矿颜料耐碱不耐酸，选项错误；D 孔雀石、蓝铜矿颜料中，碳、氢、铜的化合价均为最高价，不具有还原性，所以孔雀石、蓝铜矿颜
39、料不易被空气中的氧气氧化，选项正确，故填C。三、计算题1、（1）三、四（2）解：设粗盐样品中MgCl2的质量为x，需要氢氧化钠溶液的质量为yx9.5g y=80gNaCl的质量为：100g9.5g90.5g，NaCl的质量分数为答：粗盐的纯度是90.5%；（3）【解析】（1）由表中数据可知，当氢氧化钠溶液质量加到82g时，沉淀的质量不再增加，说明样品中氯化镁全部反应，所以第三次和第四次加入的氢氧化钠溶液与粗盐中的MgCl2完全反应；故填：三、四；（2）见答案；（3）氯化镁与氢氧化钠恰好反应时的溶液质量是80g，沉淀与氢氧化钠溶液质量的关系画图如下：2、（1） 溶解 50 （2） 21.2 解：
40、设Ba(OH)2溶液的溶质质量分数为x答：Ba(OH)2溶液的溶质质量分数为6.84%。 【分析】（1）配制一定质量分数的溶液步骤为：计算、称取、量取、溶解、转移；需要碳酸钠的质量为30g10%=3g，水的质量为30g-3g=27g，体积为27g1g/mL=27mL，故需要选用规格为50mL的量筒。（2）由图可知，恰好完全反应时，消耗Na2CO3溶液中溶质的质量为21.2g。见答案。3、（1）1.96（2）解：设CuSO4的质量为x，生硫酸钠质量为y，和硫酸铜反应氢氧化钠溶液质量为zx=3.2g答：废水中硫酸铜的质量为3.2g。（3）和硫酸反应的氢氧化钠溶液质量为100-16=84g设硫酸和氢
41、氧化钠反应生成硫酸钠质量为m反应后m(溶液)=100g+100g-1.96g=198.04g所以 Na2SO4 溶质的质量分数为答：恰好完全反应时所得溶液的质量分数8.96%。【解析】（1）由题意硫酸先与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，完全反应后硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，由生成沉淀的质量与加入NaOH溶液的质量关系图可知，恰好完全反应时，产生沉淀的质量为1.96 g；（2）见答案。（3）见答案。4、（1）KC1、K2CO3（2）设50g的碳酸钾溶液中碳酸钾的质量为x。由题意分析知，第一次加入50gK2CO3溶液有部分先和稀盐酸反应，第二次加入50gK2CO3溶液时生成5gCaC
42、O3沉淀。 x=6.9g实验所用K2CO3溶液的溶质质量分数为： 答：溶质质量分数13.8%。（3）设原混合液中CaCl2的质量为y。 解得：y=11.1g原混合液中CaCl2的质量分数为： 答：原混合液中CaCl2的质量分数为11.1%。【解析】（1）分析实验数据，第二次加入50g碳酸钾生成7.5g-2.5g=5g沉淀，故第三次加入30g碳酸钾应该生成3g沉淀，但是只生成10g-7.5g=2.5g沉淀，说明碳酸钾过量，碳酸钾和氯化钙生成碳酸钙沉淀和氯化钾，故溶质为氯化钾和碳酸钾，故填：KC1、K2CO3。（2）见答案（3）见答案5、（1） 5 444 （2） 7.3%解：设稀盐酸的质量分数为
43、x x7.3%答：稀盐酸的质量分数为7.3%。 1.06g、1.26g解：由曲线可知5g稀盐酸与碳酸钠恰好完全反应生成碳酸氢钠，设碳酸钠的质量为y，生成碳酸氢钠的质量为zy1.06g，z0.84g设第二步反应中碳酸氢钠总质量为n n2.10g则原混合物中碳酸氢钠质量2.10g0.84g1.26g答：原混合物中碳酸钠质量为1.06g，碳酸氢钠质量为1.26g。 【分析】（1）根据曲线可知，稀盐酸加入5g时开始产生气体；稀盐酸加入1520g之间时完全反应，510g时产生222mL气体，1015g时加入稀盐酸与510g阶段质量相同，则生成气体也应相同，为222mL，总体积为444mL；（2）根据曲线可知5g稀盐酸与碳酸氢钠反应生成222mL二氧化碳，结合方程式可计算出稀盐酸的质量分数为7.3%；5g稀盐酸与碳酸钠恰好完全反应生成碳酸氢钠，结合方程式可计算出原混合物中碳酸钠的质量为1.06g，并生成0.84g碳酸氢钠；用二氧化碳的总量结合方程式计算出碳酸氢钠的总质量为2.10g，则原混合物中碳酸氢钠的质量2.10g0.84g1.26g。四、实验探究1、氢氧化钠 Ba2+、SO42- H2SO4 向试管中加入