《难点解析：人教版九年级化学下册第十二单元化学与生活定向练习试卷(精选).docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《难点解析：人教版九年级化学下册第十二单元化学与生活定向练习试卷(精选).docx（29页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、人教版九年级化学下册第十二单元化学与生活定向练习 考试时间：90分钟；命题人：化学教研组考生注意：1、本卷分第I卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟2、答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上3、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。第I卷（选择题 30分）一、单选题（10小题，每小题3分，共计30分）1、下列各组中，物质的俗称、学名与化学式表示同一物质的是A酒精乙醇C2H5OHB金刚石石墨CC熟石灰氧化钙CaO
2、D干冰水H2O2、下列做法中，不符合“尊重自然、自觉践行绿色生活”倡议的是A人走关灯、少开空调B使用一次性餐具C自带水杯出行D对金属材料回收利用3、鉴别棉线、羊毛线最简单的方法是A加入NaOHB加入稀硫酸C观察颜色D在火焰上灼烧4、物质的性质决定其用途。下列物质的性质和用途对应关系不正确的是选项物质性质用途A干冰升华吸热人工降雨B酒精能使蛋白质变性杀菌消毒C盐酸能与金属氧化物反应除铁锈D氮气熔沸点低作保护气AABBCCDD5、建立模型是学习化学的重要方法，下列化学模型不正确的是A原子结构B脂肪摄入人体后的变化C氢氧燃料电池D中和反应微观实质6、某合作学习小组讨论辨析以下说法：纯净水和矿泉水都是
3、纯净物；用活性炭可将硬水进行软化；面粉厂和加油站都要严禁烟火；霉变的大米（含有黄曲霉毒素）只要洗干净就可放心食用；合金比组成合金的纯金属强度和硬度更高、抗腐蚀性能更好；回收利用废旧金属不仅可以节约资源，而且可以减少对环境的污染。其中正确的是ABCD7、类推是学习化学的重要方法，下列类推成立的是A某化合物在纯氧中燃烧只生成二氧化碳和水，所以该化合物一定含碳、氢元素B中和反应都有水生成，所以有水生成的反应一定是中和反应C碱溶液的pH7，所以pH7的溶液一定是碱溶液D有机物中含有碳元素，所以含有碳元素的化合物一定是有机物8、下列叙述正确的是A加高烟囱减少烟尘对空气的污染B实验室常用煮沸的方法降低水的
4、硬度C过滤操作中玻璃棒的作用是引流D摄入过量的碘元素来预防甲状腺肿大9、民生热词：“舌尖上的安全”。下列做法符合食品安全要求的是A用工业酒精勾兑饮用白酒B在馒头中加入铬酸铅等物质使它“染色”C用亚硝酸钠代替食盐烹调食物D凉拌黄瓜加食醋有利于维生素C的吸收10、人体缺钙易引发的病症是A食欲不振B夜盲症C骨质疏松D甲状腺肿大第卷（非选择题 70分）二、填空题（5小题，每小题4分，共计20分）1、2021年3月，四川“三星堆遗址”已出土黄金面具、青铜艺术品、象牙、残存的丝织品等重要文物，其中青铜为合金。（1）下列物质中属于金属材料的有_。A象牙B黄金C丝织品D青铜（2）铜制品长期暴露在空气中能与空气
5、中的O2、H2O和_化合生成铜锈(主要成分是Cu2(OH)2CO3)；（3）社会上一些不法分子经常用黄铜(铜锌合金)冒充黄金进行诈骗活动，区分黄铜和黄金可选用的试剂是_，发生反应的化学方程式为_。2、回答下列问题。（1）高锰酸钾可以溶解在水中却几乎不能溶解在汽油中说明_；（2）喝可乐后易打嗝的原因_；（3）合成橡胶的优点_（写一点）；（4）说出 “白色污染”的危害_，防治措施_（各一点）。3、化学源于生活，服务于生活。请从化学的角度回答下列问题：（1）炒菜时油锅中的油不慎着火，可用锅盖盖灭。其灭火的原理是_。（2）长期饮用硬水对人体健康不利。生活中常用_方法降低水的硬度。（3）铁在空气中锈蚀，
6、实际上是铁跟_等物质作用的结果。请你写出生活中任意一种铁制品及其防锈的措施（如：在自行车链条上涂防锈油）_。（4）用久的热水壶底部容易形成水垢。水垢的成分主要是碳酸钙和氢氧化镁，可以用厨房中的一种调味品来清除，这种调味品是_。（5）端午节吃粽子是一项传统民俗。制作粽子的原料有：糯米、瘦肉、食盐等。瘦肉能提供的有机营养物质主要有_（填一种）。4、用化学符号或名称填空。（1）铝元素_。（2）两个氢原子_。（3）碳酸根离子_。（4）S2-_。（5）甲烷_。5、请用化学用语回答下列问题：（1）2个氧分子：_；（2）3 个亚铁离子：_；（3）氧化铜中铜元素显+2价：_；（4）最简单的有机物_。三、计算题
7、（5小题，每小题5分，共计25分）1、锌是人体生长发育、维持器官正常功能不可缺少的微量元素，人体缺锌会引起多种疾病，缺锌者可在医生指导下，通过服用葡萄糖酸锌（，相对分子质量是455）等含锌保健食品来补锌。（1）葡萄糖酸锌是由_种元素组成的。（2）葡萄糖酸锌中锌元素的质量分数是_（结果精确到）。（3）现有一支某品牌的葡萄糖酸锌口服液，其中含锌，则该口服液中葡萄糖酸锌的质量是_。（结果精确到）（4）海产品、肉类、豆类等食物中都含有较多的锌。只要通过合理膳食，就足以摄取人体所需的锌，而不必额外服用含锌保健食品。这里“合理膳食”的含义是_。2、蔬菜水果是人类餐桌上的必备食物。（1）蔬菜水果中富含_（填
8、序号），该营养素可调节新 陈代谢、预防疾病、维持身体健康。a.油脂 b.维生素 c.蛋白质（2）食用果蔬前，用清水浸泡可适当降低农药残留。 浸泡时间对农药去除率的影响如图，分析如图得到的结论是_。（3）在 500g 清水中加入 5g 小苏打，完全溶解后， 配制成的果蔬清洗剂，其溶质质量分数的计算式为_。3、柠檬酸铁铵(化学式为C6H8FeNO7)添加到食盐中可作营养增长剂，且能使食盐保持干燥。某品牌食盐配料表上注有：柠檬酸铁铵26.2mg/kg。(1)柠檬酸铁铵由 种元素组成，其中碳、氢元素的质量比为 。(2)柠檬酸铁铵能补充人体所需的铁元素，铁元素是人体中的 元素(填“常量”或“微量”)，缺
9、铁易得 疾病。(3)1kg这种食盐含铁元素质量最多为多少mg？4、在食盐中加入适量的碘酸钾(KIO3)，可预防碘缺乏病。（1）人类膳食中缺碘易患_A 甲状腺肿大 B 贫血 C 骨质疏松症 D 软骨病（2）某兴趣小组的同学，欲检测一袋食盐是否为加碘食盐，他们查阅资料得知，加碘食盐中的KIO3在酸性条件下能与KI溶液发生反应，生成碘(I2)，淀粉遇I2变蓝色。现提供下列试剂和生活中常见的物质：KI溶液；纯碱：米汤；白糖；白酒：白醋，该小组同学进行实验必须选用的试剂和物质是_A B C D （3）该小组同学仔细阅读加碘食盐包装袋上的说明后，提出问题并与其他同学讨论，继续进行探究。问题一：食盐是比较稳
10、定的，而说明中强调“防热”，是否因为受热会造成碘的损失？（实验一）探究温度对碘损失率的影响老师指导他们将一定浓度的碘酸钾溶液分成5等份，在不同温度下加热十分钟后，用硫代硫酸钠标准溶液测定碘酸钾溶液的浓度，计算碘损失率并记录如表：温度30水浴50水浴80水浴100水浴煮沸碘损失率（%）00.30.6715.56分析上表可得出的结论是_人们常说：“炒菜时要后放碘盐，以免碘的损失。”这里的“碘”指的是_（填“碘单质”、“碘 元素”或“碘原子”）。问题二：炒菜时加醋对碘的损失率是否也有影响？（实验二）探究酸碱度对碘损失率的影响此组对照实验，要控制在加热的时间和温度、碘酸钾溶液的浓度和_均相同，溶液的酸
11、碱度不同的条件下进行。实验需要调节溶液的酸碱性，下列物质不能选用的是_（填字母）。A 氢氧化钠 B 纯碱粉末 C 食盐晶体 D 稀盐酸（4）碘酸钾中碘元素的质量分数为_。我国规定，食盐中加碘的含量为每千克食盐含腆0.035克，相当于每千克食盐含碘酸钾_克。（精确到小数点后二位）5、维生素C是一种人体必需的维生素查阅资料可知下列信息： 部分性质 生理作用维生素C化学式：C6H806无色晶体，易溶于水；在酸性溶液中稳定，中性或碱性溶液中易被空气氧化促进人体生长发育，增强人体对疾病的抵抗能力（1）维生素C中碳、氢、氧三种元素的质量比为_现有黄瓜、馒头、牛肉，其中富含维生素C的是_（2）某兴趣小组的同
12、学对维生素C的还原性进行实验探究，其实验结果如下图所示实验说明了维生素C在空气中氧化除跟氧气有关外，还与_有关因此，生吃新鲜蔬菜要比熟吃蔬菜维生素C的损失_（选填“大”或“小”）（3）该兴趣小组同学对某果计饮料中维生素C的含量进行测定，反应原理为：C6H806+I2C6H606+2HI实验步骤如下：a取果汁饮料10mL，用煮沸并冷却的蒸馏水稀释到50mLb加醋酸溶液酸化c加入少量指示剂d逐滴加入稀碘水至完全反应，实验测得恰好反应时，消耗溶质碘的质量为25.4mg计算该果汁饮料每100mL中含维生素C的质量为多少mg？（请将计算过程写在答题卡上）有些同学在测定时，未加入醋酸溶液酸化，测得维生素C
13、的含量明显小于其他同学其原因是_四、实验探究（5小题，每小题5分，共计25分）1、酒精和含氯消毒液在抗击新冠肺炎疫情中发挥了重要作用。请回答下列问题：.（1）体积分数为75%的酒精可直接用于消毒，酒精属于_。（填“无机物”或“有机物”）（2）大面积喷洒酒精易引起燃爆，这是因为酒精具有挥发性和_性，故应小面积擦拭消毒。.84消毒液是我国科研人员于1984年研制的一种含氯消毒液。某品牌84消毒液的使用说明如图，石榴化学兴趣小组对如何科学使用84消毒液进行了探究。（查阅资料）84消毒液的主要成分是次氯酸钠（NaClO）。次氯酸（HClO）的漂白、消毒效果都强于次氯酸钠，但前者不稳定，保存和运输不方便
14、。（3）（探究1）小吴将少量84消毒液滴在pH试纸上，发现pH试纸先变蓝后褪色，说明84消毒液显_性，并有漂白性。（4）（探究2）根据“使用说明2”小娟猜测，在浸泡过程中，次氯酸钠与空气中的某种物质发生了反应。为了证实这一猜测，小蓝进行了以下实验：操作现象将一块有色布条分成3等份，放入三个装有同浓度同体积的84消毒液的烧杯中向烧杯1通入O2布条褪色较慢向烧杯2通入N2布条褪色较慢向烧杯3通入_布条迅速褪色胡老师提示，烧杯3中发生了化学反应，生成碳酸氢钠和一种漂白、消毒效果更强的物质。写出该反应的化学方程式_，所以使用84消毒液时，浸泡30分钟效果更好。（5）（拓展探究）漂白粉的漂白、消毒原理与
15、84消毒液相似。已知漂白粉可溶于水，有效成分是次氯酸钙，保存不当易转化为碳酸钙而失效。请你设计一个简单的实验，判断漂白粉是否变质：（可供选择的试剂有：蒸馏水、稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液）实验步骤：_；实验现象：_；实验结论：_。2、我国塑料购物袋的年消耗量很大，废弃塑料的处理亟待解决。回答下列问题。（1）购物袋等塑料制品的大量使用，可能会造成的一种环境污染是_。（2）小林尝试用焚烧法对某类塑料购物袋（主要成分是聚氯乙烯）进行处理，并将燃烧产物用氢氧化钠溶液进行吸收。（查阅资料）I.聚氯乙烯的化学式为（C2H3C1）n.氯化氢气体会污染环境.聚氯乙烯完全燃烧的化学方程式如下：，则X的化学式为_
16、。将完全燃烧后的产物，全部通入到一定量的NaOH溶液中，得到吸收液，写出氢氧化钠溶液吸收氯化氢的化学方程式_。小林对吸收液的溶质成分产生了兴趣，进行如下探究:（提出问题）吸收液中溶质的成分是什么?（进行实验1）取吸收液少许置于试管中，滴加23滴无色酚酞试液，发现酚酞变红色，说明溶液呈_性。（猜想）猜想1：NaCl、NaOH、Na2CO3猜想2：_。猜想3：NaCl、Na2CO3、NaHCO3猜想4：NaCl、NaHCO3（进行实验2）向实验1所得溶液中，加入过量的CaCl2溶液，小林观察到_。（填实验现象），最终得出结论：猜想1正确。（交流反思）实验结束后，小林对吸收液进行无害化处理，其方案是
17、_，然后倒入废液缸。咨询老师后，小林获悉废弃塑料的资源化回收是减少环境危害的最好方法。（3）聚氯乙烯的生产需要用到氯气。工业上获取氯气的方法是电解饱和食盐水，发生反应的化学方程式为：。某工厂需生产14.2t氯气（Cl2），至少需要氯化钠的质量为多少吨？_（请写出计算过程）。3、研究性学习小组甲对教材实验结论“葡萄糖与新制氢氧化铜反应生成的红色沉淀是氧化亚铜（Cu2O）”提出质疑，他们认为红色沉淀不一定全是氧化亚铜。为了确定红色沉淀的成分，开展了如下研究：（猜想）红色沉淀可能是Cu2O Cu2O和 _ 的混合物（资料） 氨气能还原氧化亚铜生成铜、氮气和水（方案） 连好装置如图，检查装置气密性准确
18、称取28.8克的红色沉淀于玻璃管中先A处反应，通一段时间氨气后称量D质量为108.3克，加热装置C待D中恒重为111.9克时，停止加热，继续通氨气直到装置C完全冷却。（1）A处为用浓氨水与固体CaO接触，作用 _ 。（2）停止加热，继续通氨气除了让生成的铜充分冷却，还有的一个作用为 _（3）为防止未反应的氨气扩散到空气中，E处可以连接的装置为（液体均为稀硫酸，从下列选项中选择） _（结论）（4）经计算得出，红色沉淀的成份为 _ 。（延伸）（5）有同学认为利用此实验装置还可以测定水中氢、氧元素的质量比，不过还需要测出一个数据，你认为要测出的数据为 _ （从下列选项中选择）A 实验所消耗的氨气质量
19、 B B中干燥管中增加的质量 C 完全反应后玻璃管中固体质量（6）下列情况会使测定水中氢、氧元素的质量比偏小的有 _ （从下列选项中选择）A 红色沉淀未完全反应 B 红色沉淀未完全干燥C 实验中缺少B装置 D 实验结束后未等铜完全冷却就拆除装置4、蔗糖是生活中常见的一种物质，某兴趣小组对“蔗糖的组成”进行了探究。（作出猜想）小组同学认为绿色植物通过光合作用将二氧化碳和水转化成葡萄糖和氧气，葡萄糖进一步转化为蔗糖，故蔗糖中一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素。（实验探究）方案一：小明将蔗糖放在氧气中燃烧，检验生成物中有水和二氧化碳，得出结论“蔗糖是由碳、氢、氧三种元素组成的”。小刚认为该方案不合理
20、，实验只能说明蔗糖中一定含有 _ 元素。方案二：用如图所示装置进行实验，实验开始先通入一会儿氮气，然后关闭弹簧夹，点燃酒精灯给蔗糖加强热。（1）先通入一会儿氮气的目的是 _ 。（2）实验中酒精灯加网罩的目的是 _ 。（3）观察到 _ 出现，说明蔗糖中含有氢元素和氧元素。（4）观察到硬质玻璃管中残留有黑色固体，他猜测该黑色固体是单质碳，并继续利用上图所示装置，另选试剂进行了验证单质碳的实验。实验过程和现象如下表：实验过程实验现象在烧杯中倒入适量的澄清石灰水，往硬纸玻璃管中通入氧气，点燃酒精灯硬纸玻璃管中的黑色固体剧烈燃烧，发出白光； _ 。写出上述实验过程中烧杯中反应的化学方程式： _ 。（实验
21、结论）蔗糖是由碳、氢、氧三种元素组成的。（计算验证）已知：化学变化中，分子的种类发生改变，而原子的种类、个数和质量都不发生改变。现称取34.2 g蔗糖，隔绝空气加热，测得生成52.8g CO2和19.8g H2O。则34.2 g蔗糖中各元素的质量：碳为 _ g，氢为 _ g，氧为 _ g。据此可知蔗糖的化学式为 _ （选填字母）。AC6H5NO2 BC6H12O6 CCl2H22O115、实验是学习化学的一种重要途径。图1是实验室制取气体常见的装置，据图回答有关问题。(1)写出下列仪器名称：a_，b_。(2)实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，发生装置为_(填装置编号)，发生反应的化学方程式为_
22、，收集氧气的操作如下，其正确顺序为_(填序号)。当气泡连续并比较均匀地放出时，再将导管口伸入盛满水的集气瓶当气体收集满时，在水面下用玻璃片盖住瓶口，移出水面正放在桌面上将集气瓶盛满水，用玻璃片盖住瓶口，倒立在盛水的水槽内钙元素是人体中重要的微量元素，钙元素组成的化合物种类有很多。某实验探究小组想研究一些含钙化合物的性质，请你一起参与。(1)人体中缺少钙元素易得_病。(2)氧化钙溶于水制得熟石灰，氧化钙常用作_剂。(3)氢化钙(CaH2)固体是登山运动员常用的能源提供剂，小明同学将一定量稀盐酸滴入盛有氢化钙固体的锥形瓶中立刻观察到有大量气泡冒出，一段时间后变成澄清的溶液。（提出问题）生成的气体是
23、什么？澄清溶液中溶质的成分是什么？（查阅资料）氢化钙是一种灰白色固体，CaH2能与水反应生成Ca(OH)2和一种可燃性气体。CaCl2溶液显中性。（猜想气体）小张认为气体为CO，小明立刻否定。你认为他的理由是_。请你写出CaH2与水反应的化学方程式：_。（猜想溶质）猜想一：只有CaCl2；猜想二：有_(填化学式)；猜想三：有CaCl2和Ca(OH)2。（实验探究）为了验证猜想二，他们分别进行了下列三组实验：实验：取少量溶液置于试管中，滴加紫色石蕊试液，观察到溶液颜色变成_色，则猜想二正确。实验：取少量溶液置于试管中，加入_，观察到有气泡冒出，则猜想二正确。实验：取少量溶液置于试管中，加入CuO
24、粉末，观察到_，则猜想二正确。（得出结论）通过上述三组实验的探究，两位同学一致确定猜想二正确。（评价反思）在分析反应后所得溶液中溶质的成分时，除考虑生成物外，还需要考虑_。-参考答案-一、单选题1、A【详解】A、酒精是乙醇的俗称，其化学式为C2H5OH，其俗称、学名与化学式表示的是同一种物质。B、金刚石和石墨是两种不同的碳单质，其俗称、学名与化学式不是同一种物质。C、氢氧化钙的俗称是熟石灰或消石灰，其化学式为Ca（OH）2，其俗称、学名与化学式不是同一种物质。D、干冰是指固态的二氧化碳，并不是水，其化学式为：CO2，其俗称、学名与化学式不是同一种物质。故选A。2、B【详解】A. 人走关灯、少开
25、空调，可节约资源，保护环境，符合“尊重自然、自觉践行绿色生活”倡议，不符合题意；B. 使用一次性餐具，易造成环境污染，不符合“尊重自然、自觉践行绿色生活”倡议，符合题意；C. 自带水杯出行，可节约资源，保护环境，符合“尊重自然、自觉践行绿色生活”倡议，不符合题意；D. 对金属材料回收利用，节约了资源和能源，符合“尊重自然、自觉践行绿色生活”倡议，不符合题意。故选B。3、D【详解】鉴别棉线、羊毛线最简单的方法是在火焰上灼烧，羊毛主要由蛋白质组成，灼烧后会有烧焦羽毛气味；棉线灼烧后会有烧纸的气味。故选：D4、D【详解】A、干冰为固体二氧化碳，升华吸热，温度降低，可用于人工降雨，正确；B、酒精可使蛋
26、白质变性，用于杀菌消毒，正确；C、盐酸具有酸性，可以和金属氧化物反应，用于除铁锈，正确；D、氮气化学性质稳定，不容易参加化学反应，可做保护气，错误。故选D。5、A【详解】A、原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成，符合题意；B、脂肪摄入人体后，在酶的作用下分解为脂肪酸和甘油，不符合题意；C、氢氧燃料电池的原理是氢气和氧气燃烧生成水，化学能转化为电能，不符合题意；D、氢氧化钠和稀盐酸发生中和反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水，不符合题意。故选A。6、B【详解】纯净水和矿泉水都是纯净物，是错误的叙述，矿泉水为混合物；用活性炭可将硬水进行软化，是错误的叙述，活性炭只能吸附色素和异味
27、不能降低水的硬度；面粉厂和加油站都要严禁烟火，正确；霉变的大米（含有黄曲霉毒素）只要洗干净就可放心食用，是错误的叙述，不能食用；合金比组成合金的纯金属强度和硬度更高、抗腐蚀性能更好；是正确的叙述；回收利用废旧金属不仅可以节约资源，而且可以减少对环境的污染，是正确的叙述故。其中正确的是，故选：B。7、A【详解】A、某化合物在纯氧中燃烧只生成二氧化碳和水，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，生成物中含C、H、O，故该化合物一定含碳、氢元素，氧元素可能来自于氧气，符合题意；B、中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，中和反应都有水生成，但是有水生成的反应不一定是中和反应，如过氧化氢在二氧化
28、锰的催化下分解为水和氧气，不符合题意；C、碱溶液的pH7，但是pH7的溶液不一定是碱溶液，如碳酸钠溶液显碱性，pH7，但是属于盐溶液，不符合题意；D、有机物中含有碳元素，但是含有碳元素的化合物不一定是有机物，如二氧化碳中含碳元素，但是属于无机物，不符合题意。故选A。8、C【详解】A.加高烟囱不能减少烟尘对空气的污染，错误；B.实验室常用蒸馏的方法来降低水的硬度，错误；C.过滤操作中玻璃棒的作用是引流，防止溶液冲破滤纸，正确；D.补充适量的碘元素可以预防甲状腺肿大，但是摄入过量碘元素也会造成甲状腺肿大，错误；故选C。【点睛】9、D【详解】A. 工业酒精含甲醇，甲醇有毒，所以不能用工业酒精勾兑饮用
29、白酒，选项说法错误。 B. 铅为重金属有毒，所以不能在馒头中加入铬酸铅，选项说法错误。C. 亚硝酸钠有毒，所以不能用亚硝酸钠代替食盐烹调食物，选项说法错误。 D. 维生素C在酸性环境下比较稳定，所以凉拌黄瓜加食醋有利于维生素C的吸收，选项说法正确。故选：D10、C【详解】人体缺钙易引发儿童得佝偻病，老年人得骨质疏松，缺锌引起食欲不振，缺维生素A引起夜盲症、缺碘引起甲状腺肿大，故C选项符合题意。故选：C。【点睛】二、填空题1、（1）BD（2）二氧化碳2（3） 稀盐酸或稀硫酸 (或 ) 【解析】（1）A、象牙不属于金属材料，选项不符合题意；B、黄金属于金属材料，选项符合题意；C、丝织品属于有机材料
30、，选项不符合题意；D、青铜是合金，属于金属材料，选项符合题意。故选BD。（2）从铜锈的主要成分（Cu2(OH)2CO3)可知，铜锈由铜、氧、氢、碳四种元素组成，所以铜制品长期暴露在空气中能与空气中的氧气、水以及二氧化碳等化合生成铜锈。（3）黄铜是铜锌合金，其中锌化学性质较活泼，能与稀硫酸或稀盐酸反应，产生气体，而黄金化学性质不活泼，不与稀硫酸或稀盐酸反应，所以区分黄铜和黄金可选用的试剂是稀硫酸或稀盐酸；反应的化学方程式为：或。2、（1）同一种物质在不同的溶剂中溶解性不同（2）气体的溶解度随着温度的升高而减小（3）高弹性（或绝缘性，或耐油等）（4） 污染土壤 减少塑料制品的使用 【分析】（1）高
31、锰酸钾可以溶解在水中却几乎不能溶解在汽油中说明同一种物质在不同的溶剂中溶解性不同，故填：同一种物质在不同的溶剂中溶解性不同；（2）由于气体的溶解度随着温度的升高而减小，喝可乐后，温度升高，二氧化碳溶解度减小，所以易打嗝，故填：气体的溶解度随着温度的升高而减小。（3）合成橡胶的优点有高弹性、绝缘性、耐油、耐磨、不易老化，故填：高弹性（或绝缘性，或耐油等）。（4）白色污染指大部分塑料在自然界中很难降解而污染土壤，防治措施是减少塑料制品的使用，研制可降解的塑料等，故填：污染土壤；减少塑料制品的使用。3、（1）使燃着的油与氧气隔绝（2）煮沸（3） 氧气、水 在铁栏杆上涂油漆 （4）食醋（5）蛋白质【解
32、析】（1）灭火原理有三个：隔绝氧气，撤离可燃物，降低温度至着火点以下，炒菜时油锅中的油不慎着火，可用锅盖盖灭,是隔绝氧气。（2）降低水的硬度有两种方法，生活中常用煮沸的方法，实验室常用蒸馏方法。（3）铁生锈是和空气中的氧气和水蒸气同时接触；则防锈就是需要隔绝空气，生活中有很多防锈的方法：在铁栏杆上涂油漆就是其中一种；（4）碳酸钙和氢氧化镁分别属于碳酸盐和碱，能同时和碳酸盐和碱反应的是酸这类物质，厨房中属于酸的物质是食醋。（5）瘦肉属于营养物质里的蛋白质。4、（1）Al（2）2H（3）（4）硫离子（5）CH4【分析】（1）铝元素的元素符号是Al。（2）元素符号可以表示一个原子，元素符号符号前加数
33、字表示多个原子。两个氢原子表示为2H。（3）碳酸根离子带2个单位的负电荷，表示为。（4）元素符号右上角加数字和符号表示离子。S2-是硫离子。（5）甲烷的化学式CH4。【点睛】5、（1）2O2（2）3Fe2+（3）（4）CH4【解析】（1）几个某某分子，直接在化学式前加几，所以2个氧分子：2O2；（2）几个某某离子，直接在离子符号前加几，所以3 个亚铁离子：3Fe2+；（3）元素的化合价，直接标在对应元素的正上方，正负号在前，数字在后，所以氧化铜中铜元素显+2价：；（4）最简单的有机物为甲烷，故填：CH4。三、计算题1、（1）四；（2）；（3）；（4）食物多样化，从各种不同的食物中吸取人体所需的
34、各种营养成分【详解】（1）根据葡萄糖酸锌的化学式C12H22O14Zn分析其由C，H，O，Zn四种元素组成；故填：四（2）根据物质中元素的质量分数=；故填：（3）该口服液中葡萄糖酸锌的质量是；故填：（4）“合理膳食”的含义是食物多样化，从各种不同的食物中吸取人体所需的各种营养成分；故填：食物多样化，从各种不同的食物中吸取人体所需的各种营养成分2、（1）B; （2）浸泡时间为10分钟时，农药的去除率最高（3）【详解】（1）蔬菜水果中富含维生素，故选B。（2）分析得到的结论是浸泡时间为10分钟时，农药的去除率最高。（3）在 500g 清水中加入 5g 小苏打，完全溶解后， 配制成的果蔬清洗剂，其溶
35、质质量分数的计算式为。3、 (1)5，9：1，(2)微量，贫血；(3)1kg这种食盐含铁元素质量最多为：1kg26.2mg/kg。【详解】（1）由化学式可知，柠檬酸铁铵是由C、H、Fe、N、O共五种元素组成；其中碳、氢元素的质量比为：（126）：8=9:1；（2）柠檬酸铁铵能补充人体所需的铁元素，铁元素是人体中的微量元素；缺铁易得缺铁性贫血；（3）见答案。4、A B 温度越高碘损失率越高 碘元素 质量 C 59.35% 0.06 【详解】（1）人如果缺碘容易得甲状腺肿大；（2）根据题中信息“碘酸钾（KIO3）在酸性条件下能与KI溶液发生反应生成碘（I2）”可知所需物质有碘酸钾、KI、酸性物质，
36、对比选项白醋呈酸性，所以有；根据信息“I2遇淀粉变蓝色”可知需要淀粉，分析选项知米汤的成分是淀粉，所以有；实验一由图表中数据可知温度越高，碘的损失率越高，所以得到的结论是温度越高碘损失率越高；物质的组成常用元素来描述，以上叙述中的“碘”是指元素；实验二对比试验的设计，关键是控制变量，只能有一个变量，可能引起结果变化的量必须固定；根据实验一知道碘的损失率与温度有关，所以必须控制加热的温度及加热的时间、碘酸钾溶液的浓度和质量均相等，改变溶液的酸碱性；实验需要调节溶液的酸碱性，氯化钠呈中性，所以不能选用的是氯化钠；（4）碘酸钾中碘元素的质量分数= 100%59.35%；我国食盐中加碘量为每千克含碘0
37、.035克，相当于每千克食盐含碘酸钾的质量为0.035g59.35%0.06g。5、（1）9：l：12； 黄瓜； （2）温度；小； （3）176mg 被氧化的维生素C增多【详解】（1）根据元素质量比=相对原子质量与相应原子个数的乘积比，可得维生素C中碳、氢、氧三种元素的质量比为（126）：8：（166）=9：l：12；根据水果蔬菜中富含维生素，可知黄瓜中富含维生素C；（2）根据维生素C随温度变化的图示信息，可推知：生吃新鲜蔬菜要比熟吃蔬菜维生素C的损失小；（3）解：设l0mL果汁饮料中含维生素C的质量为xC6H806 +I2C6H606+2HI176 254x 25.4mg = 解得 x=17
38、.6mg 该果汁饮料每100mL中含维生素C的质量为：17.6mgxl0=176mg；根据维生素C的性质：在酸性溶液中稳定，中性或碱性溶液中易被空气氧化，测得维生素C的含量明显小于其他同学，其原因是：未加人醋酸溶液酸化，被氧化的维生素C增多。四、实验探究1、有机物 可燃性 碱 二氧化碳 取少量漂白粉与试管内，并加入蒸馏水 漂白粉部分溶解 漂白粉已变质 【详解】（1）酒精是含有碳元素的化合物，属于有机物；（2）大面积喷洒酒精易引起燃爆，这是因为酒精具有挥发性和可燃性，故应小面积擦拭消毒；（3） 将少量84消毒液滴在pH试纸上，发现pH试纸先变蓝后褪色，pH试纸变蓝是因为84消毒液呈碱性，然后褪色
39、，说明其具有漂白性；（4）烧杯3中发生了化学反应，生成碳酸氢钠和一种漂白、消毒效果更强的物质，则产物是HClO和NaHCO3，根据元素守恒则反应物为水和二氧化碳，故实验中向烧杯内通入气体为二氧化碳，反应方程式为：；（5）已知已知漂白粉可溶于水，有效成分是次氯酸钙，保存不当易转化为碳酸钙而失效。为探究其是否变质，可去少量漂白粉与试管内，并加入蒸馏水，观察到漂白粉部分溶解，则可证明该漂白粉已变质。2、白色污染 H2O NaOH +HCl = NaCl + H2O 碱 NaCl、Na2CO3 产生白色沉淀，溶液仍为红色 向吸收液中加入适量的盐酸，至溶液恰好由红色变成无色 23.4t（详见解析) 【详
40、解】（1）购物袋等塑料制品的大量使用，可能会造成的一种环境污染是不可降解的速率引起的白色污染；（2）聚氯乙烯完全燃烧的化学方程式如下：，原子种类COClH反应物中原子个数4n10n2n6n已知生成物中原子个数4n8n2n2n差值（2nX）02n04nX的化学式H2O则X的化学式为H2O；将完全燃烧后的产物，全部通入到一定量的NaOH溶液中，得到吸收液，氢氧化钠溶液吸收氯化氢的化学反应是氢氧化钠和氯化氢生成氯化钠和水，方程式为NaOH +HCl = NaCl + H2O；【进行实验1】酚酞溶液遇碱性溶液显红色。取吸收液少许置于试管中，滴加23滴无色酚酞试液，发现酚酞变红色，说明溶液呈碱性；猜想氯
41、化氢先与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，二氧化碳后与氢氧化钠反应碳酸钠、二氧化碳和水，所以反应后溶液中一定有NaCl，当氢氧化钠溶液足量时，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠，猜想2：NaCl、Na2CO3；进行实验2碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，氯化氢、碳酸氢钠和氯化钙不反应，向实验1所得溶液中，加入过量的CaCl2溶液，将碳酸钠转化成氯化钠，由“猜想1正确”可知，溶液中还有呈碱性的氢氧化钠，故小林观察到产生白色沉淀，溶液仍为红色；交流反思碳酸钠或碳酸氢钠，氢氧化钠都与盐酸反应生成氯化钠,实验结束后，小林对吸收液进行无害化处理，其方案是向吸收液中加入适量的盐酸，至溶液恰好由红色变成无色
42、；（3）设生产14.2t氯气（Cl2），至少需要氯化钠的质量为xx=23.4t3、铜 以产生稳定持续的氨气 为让生成的水蒸汽被D装置完全吸收 bef Cu2O C B 【详解】猜想根据元素守恒和物质颜色，红色沉淀可能是Cu2O；Cu2O和Cu的混合物.（1）浓氨水与固体CaO接触，产生氨气，A处为用浓氨水与固体CaO接触，作用是产生稳定持续的氨气。（2）停止加热，继续通氨气除了让生成的铜充分冷却，还有的一个作用为让生成的水蒸汽被D装置完全吸收。（3）为防止未反应的氨气扩散到空气中，E处可以连接尾气处理装置，氨气易溶于水，且能与硫酸反应，为防止倒吸可以用的装置为bef。（4）反应生成水的质量为：111.9g-10