《考点解析：人教版九年级化学下册第十一单元盐-化肥章节测试试题(精选).docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《考点解析：人教版九年级化学下册第十一单元盐-化肥章节测试试题(精选).docx（31页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、人教版九年级化学下册第十一单元盐 化肥章节测试 考试时间：90分钟；命题人：化学教研组考生注意：1、本卷分第I卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟2、答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上3、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。第I卷（选择题 30分）一、单选题（10小题，每小题3分，共计30分）1、下列各组离子在水中能大量共存，并形成无色透明溶液的是AMg2+、Ca2+、ClBH+、Cu2+、CNa+、K+
2、、Cl、DFe3+、Ba2+、OH2、打好蓝天、碧水、净土保卫战是我国生态文明建设的阶段性目标。下列做法不利于实现这一目标的是A实行垃圾分类回收再利用B大量使用农药化肥，提高农作物产量C工业污水处理达标后再排放D推广秸秆综合利用技术，严禁露天焚烧3、下列说法不正确的是A农业上提倡使用农家肥，合理使用化肥和农药B活性炭可降低水的硬度C在汽油中加入适量乙醇，可适当节约石油资源，并在一定程度上减少汽车尾气的污染D如果遇到火灾，要用湿毛巾捂住口鼻，蹲下靠近地面或沿墙壁跑离着火区域4、推理是化学常用的一种方法，下列推理正确的是A质子数决定元素的种类，所以质子数相同的粒子就是同种元素B氧化物中都含有氧元素
3、，但是含有氧元素的化合物不一定是氧化物C溶液具有均一性和稳定性，所以均一稳定的物质一定是溶液D钾盐、钠盐、硝酸盐都能溶于水，所以盐都能溶于水5、下列做法不符合“山青水绿、天蓝地净”理念的是A合理施用农药、化肥B工业废水直接灌溉农田C限制燃放烟花爆竹D充分利用天然气、风能、太阳能6、目前世界上60%的镁是从海水中提取的。主要步骤如下：下列说法不正确的是A为使海水中的MgSO4转化成Mg(OH)2，试剂可选择氢氧化钙B加入试剂后，分离得到Mg(OH)2沉淀的方法是过滤C加入试剂反应的化学方程式为：Mg(OH)2+HCl=MgCl2+H2OD若无水MgCl2的质量为9.5 g，则生成的Mg有2.4g
4、7、下列物质的性质和用途对应正确的是A碳酸氢铵受热易分解，用作化肥B石墨是黑色质软的固体，用作电池的电极C镁条燃烧时产生耀眼白光，用于制作烟花D金刚石硬度大，用于制造钻石8、战国所著周礼中记载沿海古人“煤饼烧蛎房成灰”（“蛎房”即牡蛎壳），并把这种灰称为“蜃”。蔡伦改进的造纸术，第一步沤浸树皮脱胶的碱液可用“蜃”溶于水制得。“蜃”的主要成分是ACaOBNaHCO3CSiO2DCaCO39、下列有关硫元素的价类二维图判断正确的是AA点表示的物质类别是碱BB点可以表示SO2CC点对应的物质能和氢氧化钠溶液反应生成D点对应的物质DD点一定为K2SO410、2020年世界地球日的主题是“珍爱地球 人与
5、自然和谐共生”。下列做法不符合该主题的是A垃圾分类回收B露天焚烧废旧塑料C合理施用化肥和农药D工业废水净化达标后排放第卷（非选择题 70分）二、填空题（5小题，每小题4分，共计20分）1、以碳酸钠溶液为例的反应关系(如下图)体现了盐类物质的化学性质，结合此图回答问题：（1）碳酸钠俗称_或_。（2）反应的化学方程式为_。（3）为了验证性质将碳酸钠溶液与酚酞溶液混合，溶液由无色变为_，证明碳酸钠溶液显_(填“酸”或“碱”)性。（4）反应和的基本反应类型为_。（5）反应将二氧化碳通入碳酸钠溶液会生成碳酸氢钠，该反应的化学方程式为_。2、我们的生活离不开化学现有硝酸钾 大理石 生石灰 小苏打，选择适当
6、物质填空（填序号）。（1）可作某些食品干燥剂的是_；（2）可用于建筑材料是_；（3）属于复合肥料的是_；3、宋代千里江山图描绘了山清水秀的美丽景色，历经千年色彩依旧，其中绿色来自孔雀石颜料，主要成分是碱式碳酸铜Cu2（OH）2CO3，也可写作CuCO3Cu（OH）2，后者化学式更能体现它的化学性质。CuSO4溶液与Na2CO3溶液反应能否得到碱式碳酸铜？某兴趣小组进行相关探究。（沉淀制备）称取12.5g胆矾（CuSO45H2O）溶于一定量的水中配成8%的CuSO4溶液。向其中加入适量Na2CO3溶液，将所得蓝绿色悬浊液过滤，用蒸馏水洗涤，再用无水乙醇洗涤。（1）配制该CuSO4溶液需要_mL的
7、水，使用_（填仪器的名称及规格）来量取。（实验探究）甲同学认为沉淀是CuCO3；乙同学认为沉淀是Cu（OH）2；丙同学认为沉淀是xCuCO3yCu（OH）2。为了进一步测定组成，现设计了如下装置，用制得的固体进行实验：（2）A装置加热前，首先打开活塞K1、K2，关闭K3，通入适量氮气。停止通氮气，然后_（写出如何控制活塞），再点燃A处酒精灯。（3）若丙同学的观点成立，实验观察到的现象是_。（4）经查阅文献，三位同学讨论认为需要用Ba（OH）2代替Ca（OH）2来定量测定固体的化学式，其原因是_。ABa（OH）2的碱性比Ca（OH）2强BBa（OH）2溶解度大于Ca（OH）2，能充分吸收CO2C
8、吸收等量CO2生成的BaCO3的质量大于CaCO3，测量误差小（5）经实验测得该蓝绿色固体化学式为2CuCO33Cu（OH）2。写出A中反应的化学方程式_。（6）千里江山图中青色来自蓝铜矿颜料，主要成分为2CuCO3Cu（OH）2。下列说法错误的是_。A2CuCO3Cu（OH）2中铜的质量分数低于Cu2（OH）2CO3B保存千里江山图需要控制温度和湿度C孔雀石、蓝铜矿颜料耐酸耐碱D孔雀石、蓝铜矿颜料不易被空气氧化4、宏观辨识与微观探析我们生活在物资的世界，学习化学可以让我们更好的认识和应用物质，下列现象都是由化学变化引起的：工业上用石灰水和纯碱溶液制取火碱 利用可燃冰燃烧放出大量的热 纯碱溶液
9、能使酚酞试液变红，具有很好的清除油污的效果 不能用铝制易拉罐盛食醋，会腐蚀容器（1）宏观物质的微观构成 物质名称金属铝二氧化硫烧碱_化学式_Ca(OH)2构成物质微粒_Na+，_物质类别_（2）物质的宏观变化和微观实质宏观变化是构成物质的微粒相互作用的结果，请写出变化和变化的化学反应方程式是_、_，变化中实际参加反应的离子名称是_，请另写一个与反应的反应物不同，但反应 实质相同的化学反应方程式_。5、请用合适的化学用语回答下列问题：（1）2个铁离子_；（2）氦气_；（3）氯化钠中钠显+1价_；（4）纯碱是_。工业制烧碱的化学方程式_。三、计算题（5小题，每小题5分，共计25分）1、高温煅烧10
10、0克含CaCO390%的石灰石一段时间后停止加热。反应过程中有如图所示关系：（1）反应生成的二氧化碳质量为_g。（2）求剩余固体中CaO的质量分数（计算结果保留到0.1%）；（3）结合计算判断C点固体中含的物质有_。（填化学式）2、为了测定碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数(杂质不溶于水，也不参与反应)，进行了如下实验，回答下列问题：（1）反应生成二氧化碳的质量为_g。（2）求原样品中碳酸钠的质量分数。3、取200g碳酸钠溶液，逐滴加入稀盐酸至恰好不再产生气体为止，反应过程中生成气体与所加稀盐酸的质量关系如图所示。请回答下列问题：（1）反应生成CO2气体的质量是_g；（2）反应后溶液的质量是_g；（
11、3）所用稀盐酸的溶质质量分数是多少？（写出计算过程）4、化学兴趣小组向一包NaCl和Na2CO3的固体混合物中，加入如图所示稀盐酸至恰好不再产生气泡，操作过程如图所示：（1）上述实验过程中发生反应的化学方程式为_；（2）根据已知条件列出求解与稀盐酸反应的物质的质量（x）比例式_；（3）用36.5%的浓盐酸配制上述稀盐酸，所需浓盐酸的质量为_；（4）向溶液A中加入58.4g水后，所得不饱和溶液A的溶质质量分数为_。5、为测定某CuSO4溶液中溶质的质量分数，取150g CuSO4溶液，平均分为三份，每一份样品均按如图所示进行实验，实验数据见下表。请计算：实验1实验2实验3样品质量/g505050
12、NaOH溶液质量/g204060m/g44.949.849.8（1）50g CuSO4溶液完全反应时，所得沉淀的质量为_g。（2）CuSO4溶液中溶质的质量分数。（写出计算过程）（3）实验3中反应后所得溶液中溶质的成分是_（写化学式）。四、实验探究（5小题，每小题5分，共计25分）1、老师整理药品时，意外发现实验桌上有瓶敞口放置的NaOH溶液，他让同学们对这瓶NaOH溶液进行探究。（提出问题）这瓶NaOH溶液是否变质，其变质程度如何？（提出猜想）甲同学的猜想：NaOH溶液没有变质；乙同学的猜想：NaOH溶液部分变质；你的猜想是：_。（实验探究）乙同学设计如下实验来验证自己的猜想，请你根据表中的
13、内容填写乙同学实验的步骤及现象。实验步骤现象结论取少量NaOH溶液样品于试管中，先加_，再滴加酚酞试液_NaOH溶液部分变质假设你的猜想正确，并按乙同学的实验方案进行实验，则你观察到的实验现象_。（实验反思）乙同学第二次滴加的试剂除用指示剂外，还可以用_代替。2、实验室有失去标签的两瓶无色溶液，分别是氢氧化钡溶液和稀硫酸。为了鉴别它们设计如下鉴别方法：先把两瓶溶液分别贴上标签A、B，然后进行实验。加入的试剂实验现象实验结论方法1锌粒A中无明显现象B中产生气泡A是_溶液；B是_溶液。方法2碳酸钠溶液A中_B中_化学小组同学对方法2进一步探究，设计了如下实验方案：溶液C和溶液D混合，可能有以下三种
14、情况：（1）若有气泡产生，写出反应的化学方程式_。（2）若有沉淀产生，通过现象可推出溶液C中的溶质除了生成物NaOH外，还有_；写出溶液A溶液C发生反应的化学方程式_。（3）若无明显现象，混合物E中所含溶质种类最多时，写出所有溶质的化学式_。3、在观看了中国空间站向全球同步直播的太空授课后，某同学对泡腾片投入水中产生的大量气泡产生了浓厚的兴趣，查阅资料得知：泡腾片主要有酒石酸晶体和碳酸氢钠粉末混合而成，他将泡腾片糖投入装有水的锥形瓶中，产生大量气泡。（提出问题）瓶内气压增大与什么有关？（进行实验）实验1：25时，将泡腾片与50mL的水混合，利用压强传感器测量从0s至60s时增大的压强值(装置如
15、图)。实验序号1-11-21-31-41-51-6泡腾片数目/颗12345660s时增大的压强值/kPa3.916.196.537.428.6710.60实验2：将泡腾片与50mL水混合，利用压强传感器测量从0s至60s时增大的压强值。实验序号泡腾片数目/颗泡腾片形状温度/60s时增大的压强值/kPa2-14每颗切成4等份2510.672-24每颗切成4等份3718.752-34每颗研碎成粉末3723.582-46每颗切成4等份2513.862-56每颗研碎成粉末2520.572-66每颗研碎成粉末3725.46（解释与结论）(1)泡腾片与水混合后水解的柠檬酸与碳酸氢钠反应的方程式为：，X的化
16、学式为_。实验室检验该气体的化学方程式为_。(2)实验1的目的是_。(3)通过对比实验2中_(填实验序号)可知泡腾片形状会影响60s时增大的压强值。(4)实验2-3的压强值大于实验2-5的原因是_。4、某活动小组的同学将氢氧化钙、纯碱这二种物质混合后加入适量的水搅拌，过滤得到滤渣和滤液，对滤液中溶质的成分进行探究：（猜想与假设）甲同学认为：可能是NaOH、Na2CO3、Ca（OH）2乙同学认为：可能是NaOH、Na2CO3丙同学认为：可能是NaOH、Ca（OH）2丁同学认为：可能是_（填化学式）。（交流与评价）经过讨论，大家一致认为_同学的猜想不合理。理由是_。（活动与探究）乙同学取原滤液向其
17、中倾倒足量的稀盐酸，观察到有大量气泡产生，于是得出该滤液中溶质是NaOH、Na2CO3的结论，证实了自己的猜想。丙同学取原滤液向其中加入Na2CO3溶液无现象，据此否定了自己的猜想；他又重新取原滤液，向其中加入CaCl2溶液观察到_，得出了和乙同学相同的结论。（拓展提高）为了除去NaOH溶液中少量的Na2CO3可选用的药品是_。5、某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组，在老师引导下开展探究活动。请你参与学习并帮助填写空格（包括表中空格）。（演示实验）将一定量的稀H2SO4，加入到盛有NaOH溶液的小烧杯中。（提出问题）实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问：反应后溶液中溶质是
18、什么呢？（假设猜想）针对疑问，大家纷纷提出猜想。甲组同学的猜想如下：（1）猜想一：只有Na2SO4猜想二：有Na2SO4和H2SO4猜想三：_ 猜想四：有Na2SO4、H2SO4和NaOH乙组同学对以上猜想提出质疑，认为猜想四是不合理的。不合理的理由是_。（实验探究）（2）丙组同学取烧杯中的溶液少量于试管中，滴加几滴CuSO4溶液，无明显变化，溶液中一定没有_。（3）为了验证其余猜想，各学习小组利用烧杯中的溶液，并选用老师提供的pH试纸、BaCl2溶液、Na2CO3溶液，进行如下三个方案的探究。实验方案测溶液pH滴加Na2CO3溶液滴加BaCl2溶液实验操作实验现象试纸变色，对比比色卡，pH7
19、_实验结论溶液中有H2SO4溶液中有H2SO4溶液中有H2SO4（实验结论）通过探究，全班同学一致确定猜想二是正确的。（评价反思）老师对同学们能用多种方法进行探究，并且得出正确结论给予肯定。同时指出（实验结论）（3）中存在两处明显错误，请大家反思。同学们经过反思发现了这两处错误：（4）实验操作中的错误是_。（5）实验方案中也有一个是错误的，错误的原因是_。-参考答案-一、单选题1、C【详解】A、碳酸镁、碳酸钙都是白色沉淀，离子在水中不能大量共存，不符合题意；B、离子在水中能大量共存，但铜离子是蓝色的，不符合题意；C、离子在水中能大量共存，且均为无色，符合题意；D、硫酸根和钡离子、铁离子和氢氧根
20、离子在水中不能大量共存，不符合题意；故选C。2、B【详解】A ：实行垃圾分类回收再利用即节约资源又可防止污染。A正确。B：大量使用农药化肥会污染水和土壤。B错。C：工业污水处理达标后再排放可防止污染水资源。C正确。D：推广秸秆综合利用技术，严禁露天焚烧。即节约资源又可防止污染。D正确。综上所述：选择B。【点睛】3、B【详解】A、农业上提倡使用农家肥，合理使用化肥和农药，以防造成环境污染，故A正确；B、活性炭具有吸附作用，可以吸附水中的色素和异味，但不能除去水中的可溶性钙、镁化合物，即不能降低水的硬度，故B错误；C、乙醇具有可燃性，燃烧产物是水和二氧化碳，因此，在汽油中加入适量乙醇，可适当节约石
21、油资源，并在一定程度上减少汽车尾气的污染，故C正确；D、如果遇到火灾，要用湿毛巾捂住口鼻，蹲下靠近地面或沿墙壁跑离着火区域，以防有害气体和烟尘进入呼吸道而造成人的窒息，故D正确。故选：B。4、B【详解】A、原子的质子数决定元素种类，但是质子数相同的粒子不一定数同种元素，如氟离子和氢氧根离子，质子数相同但不是同种元素，故A错误；B、氧化物中只含有两种元素且其中之一为氧元素，但是含有氧元素的化合物不一定是氧化物，如氢氧化钠含有氧元素但是属于化合物，故B正确；C、溶液是具有均一性和稳定性的混合物，但具有均一性和稳定性的不一定是溶液，如水具有均一性和稳定性，但是水不是溶液，故C错误；D、钾盐、钠盐、硝
22、酸盐都能溶于水，但不是所有盐都能溶于水，如碳酸钙属于盐，但其不能溶于水，故D错误；故选B。5、B【详解】A、合理使用农药、化肥可以在使粮食增产的同时减少污染环境，说法正确，不符合题意；B、工业废水直接灌溉农田会影响农作物生长，还会污染环境，说法错误，符合题意；C、限制燃放烟花爆竹可以减少对空气的污染，说法正确，不符合题意；D、充分利用天然气、风能、太阳能，可以减少化石燃料的使用，可以减少空气污染，说法正确，不符合题意。故选B。6、C【详解】A、氢氧化钙与硫酸镁反应生成硫酸钙和氢氧化镁。MgSO4转化为氢氧化镁需要加入碱溶液，可选取氢氧化钙，说法正确；B、氢氧化镁为沉淀，采用过滤的方法分离，说法
23、正确；C、该化学方程式没有配平，正确的化学方程式为：Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O，说法错误；D、根据反应，若无水MgCl2的质量为9.5 g，则生成的Mg有2.4g，说法正确。故选：C。7、C【详解】A、碳酸氢铵用作化肥是因为含有营养元素氮，与受热易分解的性质无关，故A错误；B、石墨用作电池的电极是因为石墨能导电，与其颜色硬度无关，故B错误；C、镁条燃烧时产生耀眼白光，可用于制作烟花，故C正确；D、金刚石硬度大，可用于钻探机的钻头等，用于制造钻石是因为仔细研磨后可以成为璀璨夺目的装饰品，故D错误。故选C。8、A【详解】“煤饼烧蛎房成灰”（“蛎房”即牡蛎壳），并把这种灰称为“蜃
24、”，牡蛎壳为贝壳，贝壳主要成分为碳酸钙，碳酸钙灼烧生成氧化钙，所以“蜃”主要成分是氧化钙。故选：A。【点睛】9、C【详解】A.由图可知，A点对应的物质，硫元素的化合价为零，说明A点该物质的类别是单质，错误；B.由图可知，B点对应的物质类别是氧化物，硫元素的化合价为+6价，则根据化合价的计算原则，化合物中各元素正负化合价的代数和为零，故B点表示的物质是三氧化硫，其化学式为SO3，错误；C.由图可知，C点对应的物质类别是酸，硫元素的化合价为+6价，故B点表示的物质是硫酸，硫酸能与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，D点对应的物质类别是盐，硫元素的化合价为+6价，由化合价的计算原则可知，硫酸钠中硫元素的化合
25、价为+6价，正确；D.由图可知，D点对应的物质类别是盐，硫元素的化合价为+6价，说明D点物质为硫酸盐，则D点的物质可以是硫酸钠、硫酸钾等，错误；故选C。10、B【详解】A、垃圾分类回收再利用，可节约资源、并减少对环境的污染，故选项符合主题；B、露天焚烧废旧塑料，会产生大量有害气体和烟尘，故选项不符合主题；C、合理施用农药、化肥，可以防止水污染，故选项符合主题；D、工业废水坚持达标排放，可以防止水体污染，故选项符合主题。故选：B。二、填空题1、（1） 纯碱 苏打 （2）（3） 红 碱 （4）复分解反应（5）Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3【分析】（1）碳酸钠的俗称是纯碱、苏打；（2）
26、反应是盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为： Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 ；（3）酚酞遇碱性溶液变红。碳酸钠可以使酚酞试液变为红色，则说明碳酸钠显碱性；（4）反应是氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，反应是碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，两个反应均为反应物互相交换成分生成另外两种化合物，为复分解反应；（5）二氧化碳与水、碳酸钠反应生成碳酸氢钠（生成物有氢元素，反应物有水参加），反应的化学方程式为： Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3 。2、（1）（2）（3）【分析】（1）生石灰能与水反应而吸收水分，可用作于某些食品干燥剂
27、，故填：；（2）大理石是常见的建筑材料，故填：；（3）硝酸钾中含有氮元素和钾元素，属于复合肥料，故填：。3、（1） 87.5 100mL量筒 （2）关闭 K1、K2，打开K3（3）A中蓝绿色固体变黑色，B中白色固体变蓝，C中溶液变浑浊（4）BC（5）2CuCO33Cu（OH）25CuO+2CO2+3H2O（6）C【解析】（1）12.5g胆矾中硫酸铜的质量=12.5g100%=8g，其中结晶水的质量=12.5g8g=4.5g，12.5g胆矾溶于一定量的水中配成8%的CuSO4溶液的质量=8g8%=100g，其中水的质量=100g8g=92g，配制溶液需要加入水的质量=92g4.5g=87.5g故
28、填87.5；87.5g水的体积=87.5g1g/mL=87.5mL，量取这些水需要选择量程为100mL的量筒，故填100mL量筒。（2）为避免空气中的成分对实验产生干扰，A装置加热前，首先打开活塞K1、K2，关闭K3，通入适量氮气排出装置中的空气，停止通氮气，然后关闭 K1、K2，打开K3，再点燃A处酒精灯，故填关闭 K1、K2，打开K3。（3）若丙同学的观点成立，则固体为碱式碳酸铜，碱式碳酸铜受热分解生成氧化铜、水和二氧化碳，则观察到A中蓝绿色固体变黑色，B中白色固体变蓝，C中溶液变浑浊，故填A中蓝绿色固体变黑色，B中白色固体变蓝，C中溶液变浑浊。（4）A 虽然Ba（OH）2的碱性比Ca（O
29、H）2强，但两种物质都属于碱，都能够与二氧化碳反应生成沉淀，碱性强弱与实验无关，选项错误；B Ba（OH）2溶解度大于Ca（OH）2，溶液的溶质质量分数较大，能充分吸收CO2，选项正确；C 钡的相对原子质量比钙大，吸收等量CO2生成的BaCO3的质量大于CaCO3，实验数据明显，测量误差小，选项正确，故填BC。（5）蓝绿色固体在加热的条件下反应生成氧化铜、水和二氧化碳，故2CuCO33Cu(OH)2受热反应的化学方程式写为：2CuCO33Cu（OH）25CuO+2CO2+3H2O。（6）A 2CuCO3Cu（OH）2中铜的质量分数=100%55.5%，Cu2（OH）2CO3中铜的质量分数=10
30、0%57.7%，即2CuCO3Cu（OH）2中铜的质量分数低于Cu2（OH）2CO3，选项正确；B 千里江山图中青色来自蓝铜矿颜料，主要成分为2CuCO3Cu（OH）2，该物质受热易分解，所以保存千里江山图需要控制温度和湿度，选项正确；C 孔雀石、蓝铜矿颜料均为碱式盐，都能够与酸反应，即孔雀石、蓝铜矿颜料耐碱不耐酸，选项错误；D 孔雀石、蓝铜矿颜料中，碳、氢、铜的化合价均为最高价，不具有还原性，所以孔雀石、蓝铜矿颜料不易被空气中的氧气氧化，选项正确，故填C。4、（1） 碳酸钠#纯碱#苏打 氢氧化钙#熟石灰#消石灰 Al SO2 NaOH Na2CO3 Al#铝原子 二氧化硫分子2 Na+、OH
31、- Ca2+、OH- 单质 氧化物 碱 盐 碱 （2） 钙离子和碳酸根离子 【分析】（1）金属铝的化学式为：Al；铝由铝原子构成，原子用元素符号表示，故填：Al；铝是由铝元素组成的纯净物，属于单质；二氧化硫的化学式为：SO2；二氧化硫由二氧化硫分子构成，分子用化学式表示，故填：SO2；二氧化硫是由S、O两种元素组成的化合物，属于氧化物；烧碱是氢氧化钠的俗称，氢氧化钠的化学式为：NaOH，氢氧化钠由钠离子和氢氧根离子构成，离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字；表示为：Na+、
32、OH-；氢氧化钠是电离时产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物，属于碱；碳酸钠的化学式为：Na2CO3，碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐；Ca(OH)2的名称为氢氧化钙，氢氧化钙是由钙离子和氢氧根离子构成，离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字；故表示为：Ca2+、OH-；氢氧化钙是电离时产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物，属于碱；（2）可燃冰的主要成分是甲烷，甲烷燃烧生成二氧化碳和水，故变化的化学方程式为：；变化为铝与醋酸反应生成醋酸铝和氢气，该反应的化学方程式
33、为：；变化为碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，该反应实质参加反应的离子名称是钙离子和碳酸根离子；氯化钙和碳酸钾反应生成碳酸钙和氯化钾，该反应与反应的反应物不同，但是反应实质相同，均是钙离子和碳酸根离子结合生成碳酸钙，该反应的化学方程式为：。5、（1）2（2）He（3）（4） Na2CO3 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH 【解析】（1）离子符号前面数字，表示离子个数，故填：2。（2）氦气属于稀有气体化学式为元素符号，故填：He。（3）化合价标注在元素符号正上方，正负号在前，数字在后，故填：。（4）纯碱是碳酸钠，工业上用氢氧化钙和碳酸钠制取氢氧化钠，同时生成碳酸钙沉淀
34、，故填：Na2CO3；Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH。三、计算题1、（1）22（2）解：设反应生成氧化钙的质量为x，参加反应的碳酸钙的质量为yx=28g y=50g剩余固体中氧化钙的质量分数为：答：剩余固体中氧化钙的质量分数为35.9%（3）CaCO3、CaO【分析】（1）由图可知，反应生成二氧化碳的质量为：100g-78g=22g；（2）见答案；（3）参加反应的碳酸钙的质量为50g，100g石灰石中碳酸钙的质量为90g，故C点时，有碳酸钙剩余，碳酸钙高温煅烧生成了氧化钙和二氧化碳，故C点固体中含有的物质有：CaO、CaCO3。2、（1）4.4；（2）解：设参加反应的碳酸
35、钠的质量为x。x=10.6g原样品中碳酸钠的质量分数为：答：原样品中碳酸钠的质量分数为53%。【解析】（1）烧杯是敞口容器，反应生成的二氧化碳气体逸散到空气中去了，根据质量守恒定律，生成二氧化碳的质量为：20g+100g-115.6g=4.4g。（2）见答案。3、（1）4.4（2）234（3）19%解：设所用稀盐酸的溶质质量为x，则有所用稀盐酸的溶质质量分数为100%19%；答：所用稀盐酸的溶质质量分数为19%。【分析】（1）由图可知，加入38.4g稀盐酸时恰好完全反应，生成CO2气体的质量是4.4g，故填：4.4；（2）根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变，则反应后溶液的质量=200g
36、+38.4g-4.4g=234g，故填：234；（3）见答案。4、（1）（2）（3）10g（4）解：设生成的氯化钠的质量为y，生成二氧化碳的质量为z则原混合物中NaCl的质量为22.3g-5.3g=17g故向溶液A中加入58.4g水后，所得不饱和溶液A的溶质质量分数为答：所得不饱和溶液A的溶质质量分数为10%【解析】（1）向一包NaCl和Na2CO3的固体混合物中加入稀盐酸，碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为；故填：。（2）解：设与稀盐酸反应的碳酸钠的质量为xx=5.3g；故填：；（3）浓溶液的质量浓溶液的溶质质量分数=稀溶液的质量稀溶液的溶质质量分数，则用36.5
37、%的浓盐酸配制50g 7.3%的稀盐酸，设需要浓酸盐的质量为x，；故填：10g。（4）见答案。5、（1）9.8（2）设：50gCuSO4溶液中溶质质量为x CuSO4溶液中溶质的质量分数为：。答：CuSO4溶液中溶质的质量分数为32%。（3）Na2SO4、NaOH【分析】（1）CuSO4溶液会与NaOH溶液反应生成Cu(OH)2沉淀，由实验数据可得，实验2和实验3产生沉淀的质量相等，可见50gCuSO4溶液完全反应时，所得沉淀的质量为：49.8g-40g=9.8g，故填：9.8。（2）见答案。（3）由于实验3中的氢氧化钠溶液已过量，所以实验3中反应后所得溶液中溶质的成分是Na2SO4、NaOH
38、。四、实验探究1、NaOH溶液全部变质 过量的氯化钙（或过量的硝酸钙） 有白色沉淀生成，溶液由无色变为红色 有白色沉淀生成，溶液不变色 CuSO4（或FeCl3、MgCl2等） 【详解】提出猜想：根据甲、乙两同学对氢氧化钠溶液变质的猜想，还存在一种情况为氢氧化钠溶液全部变质，因此，自己的猜想应为全部变质；实验探究：为检验溶液中既有氢氧化钠又有碳酸钠，应先滴加足量氯化钙等能与碳酸钠反应而又不会影响氢氧化钠检验的试剂除去碳酸钠，然后再滴加酚酞检验氢氧化钠；滴加氯化钙时应能观察到产生白色沉淀，滴加酚酞时应能观察到溶液变红；自己的猜想为氢氧化钠全部变质即溶液变为碳酸钠溶液，因此滴加足量氯化钙与碳酸钠完
39、全反应后的溶液呈中性，滴入的酚酞不会变色；实验反思：滴加酚酞以检验反应后溶液中还有氢氧化钠，根据氢氧化钠能与硫酸铜产生蓝色沉淀、能与氯化铁溶液形成红褐色沉淀、能与MgCl2溶液产生白色沉淀等现象，也可使这些溶液检验氢氧化钠。2、氢氧化钡 稀硫酸 生成白色沉淀 有气体生成 H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2 Ba(OH)2 Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3+2NaOH Na2CO3、NaOH、Na2SO4 【详解】锌和稀硫酸生成硫酸锌和氢气，和氢氧化钡不反应，通过方法1的实验现象可知，A是氢氧化钡溶液；B是稀硫酸；所以分别加入碳酸钠溶液，碳酸钠和氢氧化钡生成碳酸钡沉淀
40、和氢氧化钠，硫酸和碳酸钠生成硫酸钠二氧化碳和水， A中的现象是有白色沉淀生成；B中现象是有气泡冒出；故填：加入的试剂实验现象实验结论方法1锌粒A中无明显现象B中产生气泡A是 氢氧化钡 溶液；B是 硫酸 溶液方法2碳酸钠溶液A中产生白色沉淀 ；B中 产生气泡 。（1）若有气泡产生，说明溶液c中有碳酸钠，溶液d中有硫酸剩余，化学方程式为： H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2,故填：H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2（2）若有沉淀产生，一定是钡的沉淀，溶液C氢氧化钡一定有剩余，氢氧化钡和碳酸钠生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，溶液C中有过量氢氧化钡和生成的氢氧化钠；故
41、填：Ba(OH)2；Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3+2NaOH。（3）氢氧化钡和碳酸钠生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，C中一定有氢氧化钠，碳酸钠和硫酸生成硫酸钠和水，D中一定有硫酸钠，CD混合若无明显现象，C中一定没有氢氧化钡剩余，因为氢氧化钡和硫酸钠生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，此时C中含有氢氧化钠、碳酸钠，D中含有硫酸钠会使E中含有的溶质最多，故填： NaOH、Na2SO4、Na2CO3。3、CO2 探究增大的压强值与泡腾片数量的关系 2-2和2-3或2-4和2-5 实验温度升高，压强值增大 【详解】根据质量守恒定律，反应前3个钠原子、11个氢原子、9个碳原子、16个氧原子，反应后除X外有
42、3个钠原子、11个氢原子、6个碳原子、10个氧原子，由此可知X气体为二氧化碳。故填：CO2检验CO2的化学方程式为：根据表格可知实验1的目的是探究“泡腾片”数目是否影响60s时增大的压强值。故填：探究增大的压强值与泡腾片数量的关系通过对比实验2中2-2和2-3或2-4和2-5可知仅有泡腾片形状不一样，但60s时压强值不一样，“泡腾片”的形状会影响60s时增大的压强值。故填：2-2和2-3或2-4和2-5实验2-3的压强值是23.58大于2-5的压强值20.57，虽然2-5中“泡腾片”的数目多于2-3中“泡腾片”的数目，但2-3的压强值依然大于2-5的压强值，通过观察表格，发现实验2-3的温度高
43、于2-5的温度。故填：实验温度升高，压强值增大【点睛】准确应用控制变量法，探究不同因素对实验的影响。4、NaOH 甲 Na2CO3与Ca（OH）2不能共存 白色沉淀生成 Ca（OH）2或者Ba（OH）2 【详解】猜想与假设反应过程中可能碳酸钠过量，也可能氢氧化钙过量，也可能两者恰好完全反应，故填NaOH；交流与评价碳酸钠会与氧氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，故甲中碳酸钠和氢氧化钙不能共存，甲同学的猜想不合理；活动与探究丙同学取原滤液向其中加入碳酸钠溶液无现象，说明没有氢氧化钙，据此否定了自己的猜想，取滤液加入氯化钙得到了和乙一样的结论，说明存在碳酸钠和氢氧化钠，碳酸钠会与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，故能观察到有白色沉淀生成；拓展提高碳酸钠与氧氧化钙（或氢氧化钡）