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1、学习目标：学习目标：1.了解离子晶体的结构模型及其性质的一般特点；2.了解离子晶体配位数及其影响因素；知识回顾：离子键1.活泼的金属元素(IA,IIA)和活泼的非金属元素(VIA、VIIA）形成的化合物。2.活泼的金属元素和酸根离子（或氢氧根离子）形成的化合物。5.常见的离子化合物4.从物质类别的角度来说,离子化合物通常包括强碱、大多数盐和活泼金属氧化物。3.铵根和酸根离子（或活泼非金属元素离子）形成的盐。+11+17+17+11Na+ Cl- -NaClCl-Na+氯化钠的形成过程：6.离子键的特征v没有方向性:阴阳离子是球形对称的,电荷的分布也是球形对称的,它们在空间各个方向上的静电作用相
2、同,都可以和带不同电荷的离子发生作用。v没有饱和性:在静电作用能达到的范围内,只要空间条件允许,一个离子可以多个离子发生作用。 重晶石 BaSO4莹石 CaF2 胆矾 CuSO45H2O明矾 KAl(SO4)212H2O一.离子晶体判断正误：1.离子晶体一定是离子化合物。2.含有离子的晶体一定是离子晶体。3.离子晶体中只含离子键。4.离子晶体中一定含金属阳离子。5.由金属元素与非金属元素组成的晶体一定是离子晶体。NaCl 和和 CsCl 晶胞晶胞配位数:离子晶体中,一个离子周围最邻近的异电性离子的数目。缩写为C. N.。Na+Cl-3156241542366 每个晶胞含钠离子,氯离子数？(1)
3、NaCl晶体中每个Na+周围最近且等距离的Cl-有 个，每个Cl-周围最近且等距离的Na+有 个；在每个Na+周围最近且等距离的Na+有 个，在每个Cl-周围最近等距离的Cl-有 个。 Na+和Cl-的配位数分别为 、 。一个NaCl晶胞中含 个Na+和 个Cl-。 NaCl晶体中 NaCl分子，化学式NaCl表示 。6 66 61 12 24 44 46 6无无12126 6Na+和Cl-的最简个数比 CsCl晶体中离子的配位数(1)每个晶胞含铯离子、氯离子的个数？8立方体8立方体(2)CsCl晶体 每个Cs+周围最近且等距离的Cl-有 个,每个Cl-周围最近且等距离的Cs+有 个,在每个C
4、s+周围最近且等距离的Cs+有 个,在每个Cl-周围最近等距离的Cl- 有 个，一个CsCl晶胞中含 个Cs+和 个Cl-。 Cs+和Cl-的配位数分别为 、 。8 88 86 66 61 11 18 88 8CaF2晶胞Ca2+的配位数：F- -的配位数：一个CaF2晶胞中含: 个个Ca2+和和 个个F F- -8448(3)CaF2晶体 每个Ca2+周围最近且等距离的F-有 个，每个F-周围最近且等距离的Ca2+有 个 ； 在每个Ca2+周围最近且等距离的Ca2+有 个，在每个F-周围最近等距离的F-有 个。一个CaF2晶胞中含 个Ca2+和 个F-；Ca2+和F-的配位数分别为 、 。8
5、 84 412126 64 48 88 84 4(4)ZnS型晶胞2.阳离子的配位数： 阴离子的配位数： 1.一个ZnS晶胞中含：个阳离子和 个阴离子44442.决定离子晶体结构的因素v几何因素晶体中正负离子的半径比v电荷因素晶体中正负离子的电荷比v键性因素离子键的纯粹程度。几何因素配位数与 r+/r-之比相关：0.225 - 0.414 4 配位 0.414 - 0.732 6 配位0.732 - 1.000 8 配位返回返回(2) 硬度较大，难于压缩。3. 离子晶体物理性质的特点：(1) 熔沸点较高, 难挥发。(3)一般易溶于水,而难溶于非极性溶剂。(4)固态不导电,水溶液或者熔融状态下能
6、导电。学习目标：学习目标：1.了解晶格能的定义和应用；2.知道晶格能的大小可以衡量离子晶体中离子键的强弱；NaClCsCl熔点熔点沸点沸点 801 645 1413 1290 为什么NaCl的熔沸点比CsCl高？结论: 对于组成和结构相似的物质，阴、阳离子半径越小，离子所带电荷数越多，离子键越强，熔沸点较高，晶体越稳定。二.晶格能1.定义：气态离子形成1摩离子晶体时释放的能量，通常取正值。如下表：某些离子晶体的晶格能/（KJ/mol） 2、影响晶格能大小因素：离子晶体中阴阳离子半径越小，所带电荷越多，离子键越强，晶格能越大。(2)岩浆晶出规则与晶格能的关系3.晶格能的应用： (1)晶格能越大，
7、离子晶体越稳定，离子晶体的熔沸点越高，硬度越大。晶格能高的晶体熔点较高，更容易在岩浆冷却过程中冷却下来，从而先结晶。1、若晶体类型不同，一般情况下：原子晶体离子晶体分子晶体。【总结总结】物质的熔点与晶体类型的关系2,若晶体类型相同,则有:离子晶体中，结构相似时，离子半径越小，离子电荷越高，晶格能越大，离子键就越强，熔点就越高。原子晶体中,结构相似时,原子半径越小,共价键键长越短,键能越大,熔点越高。分子晶体中(不含氢键时),分子组成和结构相似时,相对分子质量越大,范德华力就越强,熔点就越高。金属晶体中，离子半径越小，离子电荷越高，金属键就越强，熔点就越高。合金的熔点比它的各成分金属的熔点低。练
8、习1:下列物质的晶体,按其熔点由低到高的排列顺序正确的是（）A.NaCl、SiO2、CO2B.NaCl、CO2、SiO2C.NaCl、MgO、SiO2D.NaCl、SiO2、MgOD 2.下列物质中，化学式能准确表示该物质分子组成的是( )A.NH4Cl B.SiO2 C.P4 D.Na2SO4C离子离子Be2+Mg2+La3+K+F-Na+Cl-离子离子半径半径/pm3165104 133 13695 1813.几种离子的半径如下表所示：A.LaF3 B.MgF2C.BeF2 D.KF下列各离子晶体中阳离子配位数与氯化钠中钠离子配位数相同的是 ( )B4.溴化钠、氯化钠和氧化镁等离子晶体的核间距和晶格能(部分)如下表所示。 NaBr NaCl MgO 离子的核间距离子的核间距/pm 290 276 205 晶格能晶格能/kJmo1 787 3890 (1)溴化钠晶体比氯化钠晶体晶格能_(填”大”或“小”)，主要原因 _。(2)氧化镁晶体比氯化钠晶体晶格能大，主要原因_小NaBr比比NaCl的核间距大的核间距大氧化镁晶体中的阴、阳离子的电荷数绝对值大，并且半径小(3)溴化钠、氯化钠和氧化镁晶体中，硬度最大的是 _。 工业制取单质镁时，往往电解的是氯化镁而不是氧化镁，主要原因是氧化镁氧化镁晶体比氯化镁晶体晶格能大，熔点高，电解时消耗电能多。