《人教版九年级化学下册第十一单元盐-化肥专项测评练习题(精选).docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《人教版九年级化学下册第十一单元盐-化肥专项测评练习题(精选).docx（27页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、人教版九年级化学下册第十一单元盐 化肥专项测评 考试时间：90分钟；命题人：化学教研组考生注意：1、本卷分第I卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟2、答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上3、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。第I卷（选择题 30分）一、单选题（10小题，每小题3分，共计30分）1、按酸、碱、盐、氧化物的分类，下列各组物质属于同一类别的是A氯化钠和碳酸B氢氧化钠和硝酸钾C硫酸和醋酸D氧化钙和
2、氢氧化钙2、下列关于化学与生活的说法中，正确的是A蚊虫叮咬后，要在皮肤上用大量的碳酸汽水清洗才能减轻痛痒B为了减小污染，应根据作物、虫害和农药的特点按规定合理施用农药化肥C面粉加工厂的工人，所穿的劳保制服要用耐腐蚀的化纤面料D室内失火时，立即打开所有门窗，尽量让浓烟从门窗排出3、有关海水晒盐及粗盐提纯实验中说法正确的是A粗盐提纯时搅拌为了增大氯化钠的溶解性B过滤时为加快过滤速度可以用玻璃棒搅拌C蒸发时需要将滤液全部蒸干后停止加热D海水晒盐的原理是蒸发结晶4、冶炼钛（Ti）的反应之一为 ，该反应属于A化合反应B分解反应C置换反应D复分解反应5、除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂和操作方法均正
3、确的是选项物质杂质试剂和操作方法A铁铜加足量稀盐酸，过滤B二氧化碳一氧化碳通入氧气点燃C二氧化碳氯化氢通过饱和碳酸氢钠溶液，再通过浓硫酸D氯化钾氯酸钾加入二氧化锰加热AABBCCDD6、下列物质的俗名错误的是A氢氧化钙：熟石灰B硫酸铜：胆矾C氧化钙：生石灰D固体二氧化碳：干冰7、小亮同学在实验室中制取CO2气体后，对废液进行后续探究，他向一定质量的含CaCl2和HCl的废液中逐滴加入溶质质量分数为10%的Na2CO3溶液。实验过程中加入Na2CO3溶液的质量与产生沉淀或者气体关系如图1所示，加入Na2CO3溶液的质量与溶液的pH变化关系如图2所示，下列说法正确的是A图1中bc段表示生成气体的过
4、程B图1中横轴上x点的值为106C图2中hk段没有发生化学反应D图1中c点时，溶液中的溶质有两种8、下列图像能正确反映对应变化关系的是A向一定量的稀硫酸中逐滴加入氢氧化钙溶液B向等质量的铝、锌中分别加入足量的等浓度稀盐酸C向HCl和Na2SO4的混合溶液中加入Ba(OH)2溶液D向一定量硫酸铜溶液不断加入铁粉9、下列实验目的通过对应实验操作能达到的是选项实验目的实验操作A除去 CaO中的 CaCO3加足量水、搅拌、过滤B鉴别CO和CH4分别点燃，观察火焰颜色C除去 FeSO4中的CuCl2加足量铁粉，过滤D鉴别黄铜与铜片相互刻画AABBCCDD10、水与人类的生产生活息息相关，下列有关水的说法
5、不正确的是A电解水实验说明水是由氢气和氧气组成的B水可以维持人类生命活动C合理使用农药化肥，以减少水体污染D过滤可以除去水中难溶性杂质第卷（非选择题 70分）二、填空题（5小题，每小题4分，共计20分）1、在H、O、C、Cl、Na、Ca六种元素中，选择适当元素组成符合下列要求的物质，将其化学式填入空格中。（1）可做建筑材料的盐_；（2）可用作治疗胃酸过多的药物是_；（3）相对分子质量最小，密度也最小的气体_；（4）可做实验室制取氧气的化合物_。2、粗盐提纯除去不溶性杂质的基本步骤：_，_，_，_。对应四个步骤，四次使用玻璃棒，其作用分别是：_，_，_，_。3、有下列两组物质，甲组：稀H2SO4
6、、Na2CO3溶液、CuCl2溶液；乙组：CaCl2溶液、稀盐酸、Ca(OH)2溶液。其中甲组中的_能与乙组中的所有物质发生反应；乙组中的_能够与甲组中的所有物质发生反应。4、食盐的阳离子的符号_，食盐属于_（填“酸”或“碱”或“盐”），写出食盐的一种用途_。5、味精是生活中的调味品。味精的鲜味来自于主要成分“谷氨酸钠”（化学式是C5H8NO4Na，易溶于水，与AgNO3不反应），另外还含有NaC1及其它成分。（1）如图是配制过程，正确的操作顺序为_（填序号）。（2）为测定味精中NaCl的质量分数，进行如下实验：向上述配制好的溶液中加入AgNO3溶液至_（填现象），反应的化学方程式是_。（3）
7、实验后对比味精袋上的标签，发现所测得的NaCl的质量分数偏高，则可能的原因是_（填字母）。a配制溶液时仰视量水b反应中加入的AgNO3溶液过多c洗涤、干燥沉淀不彻底d味精中有其它能与AgNO3反应生成沉淀的物质三、计算题（5小题，每小题5分，共计25分）1、某兴趣小组测定纯碱样品中碳酸钠的质量分数(假设该样品中杂质不与水反应也不与酸反应)，取样品13g逐滴加入稀盐酸，生成CO2气体的质量与滴加稀盐酸的质量关系如图所示，求：（1）生成二氧化碳的质量为_g；（2）样品中碳酸钠的质量分数_；（3）计算恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数_。2、向盛有28g氯化钡和氯化钠固体混合物的烧杯中加入27
8、3.3g水，固体完全溶解。再逐滴加入一定质量分数的硫酸钠溶液，反应过程中生成沉淀的质量与所加硫酸钠溶液的质量关系如图所示，请计算：（化学方程式为：）（1）固体混合物中氯化钠的质量_。（2）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数？3、取Na2CO3和NaCl的混合物10g加入50g水中形成溶液，再向其中加入CaCl2溶液，反应时CaCl2溶液与产生的沉淀的质量关系如图所示，请计算原混合物中NaCl的质量？恰好反应完时所得溶液的质量？4、大理石的主要成分为碳酸钙，是一种重要的建筑材料，隆回某化学兴趣小组对某种大理石中碳酸钙的含量进行了探究，小组成员收集大理石样品6g，放入烧杯中，并逐份加入相同浓
9、度的稀盐酸(样品中杂质不于酸反应)，实验测得烧杯中物质的总质量与加入稀盐酸的总质量关系如下表所示。稀盐酸的总质量(g)10.0020.0030.0040.0050.0060.0070.00烧杯中物质的总质量(g)15.5625.1234.6844.2453.8063.8073.80（1）实验结束时，共生成二氧化碳的质量为_。（2）求样品中碳酸钙的质量分数(结果保留一位小数)。5、某补钙片的主要成分为CaCO3，每片钙片重0.5g（假设钙片中其他成分不含钙元素，不溶于水且不与任何物质发生反应）。化学兴趣小组为测定钙片中钙元素的含量，进行了如图实验：根据图示信息，完成下列各题：（1）钙片中钙元素的
10、质量分数为_。（2）所用稀盐酸中溶质质量分数？（3）求恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数？（要求写出计算过程）四、实验探究（5小题，每小题5分，共计25分）1、某同学在做酸碱中和反应的实验时，向NaOH溶液中滴加盐酸时，观察到有气泡产生的实验现象，由此得出NaOH溶液已经变质的结论。并对该变质的NaOH溶液开展了以下探究：（提出问题）该NaOH溶液是全部变质还是部分变质呢？（猜想与假设）猜想1：NaOH溶液部分变质。猜想2：NaOH溶液全部变质。（查阅资料）CaCl2溶液呈中性。（实验探究）实验步骤实验现象实验结论（1）取少量该溶液于试管中，向溶液中滴加过量的氯化钙溶液，并不断振荡有白色沉淀
11、生成说明原溶液中一定含有_。（填化学式）（2）取步骤（1）试管中的少量上层清液，滴加酚酞溶液溶液变为_说明原溶液中一定含有氢氧化钠（实验结论）：氢氧化钠溶液部分变质。（评价与交流）（1）敞口放置的氢氧化钠溶液容易变质，请写出相关反应的化学方程式：_。（2）在上述（实验探究）中，小明提出可以用适量的氢氧化钙溶液代替氯化钙溶液，你认为该方案_（填“可行”或“不可行”），理由是_。（3）由此可知氢氧化钠溶液应_保存。（4）要想除去变质的NaOH溶液中含有的Na2CO3杂质，可以加入适量的_（试剂名称）除去杂质。2、实验室有一瓶长期暴露在空气中的氢氧化钠固体样品，观察发现，样品表面有白色粉末。某兴趣小
12、组的同学对该样品的成分及含量进行了探究。（提出问题1）该样品中含有哪些物质？（提出猜想）通过分析，提出如下猜想：猜想：已完全变质，该样品中只含Na2CO3；猜想：部分变质，该样品中含有NaOH和Na2CO3。则NaOH变质反应的化学方程式为_；（查阅资料）碱性的Na2CO3溶液可以与中性的CaCl2溶液发生复分解反应；CO2在饱和的碳酸氢钠溶液中几乎不溶解。（实验探究1）为确定该样品的成分，小明设计了如下实验方案，请你一起完成下列实验报告。实验操作实验现象实验结论（1）取少量样品溶于水，加入_；白色沉淀产生该反应的化学方程式为_（2）将上述反应后的混合液过滤，取滤液加入_；_证明猜想成立（提出
13、问题2）怎样提纯该样品得到纯净的氢氧化钠固体？（实验探究2）为得到纯净的氢氧化钠固体，小亮明设计了如下图所示的实验流程。请回答下列问题：（1）操作、分别是_，为了使样品充分溶解，操作中还要用到的玻璃仪器是_；（2）该实验中发生反应的化学方程式为_；（3）最终所得氢氧化钠固体质量_变质后样品中氢氧化钠的质量（填“大于”、“等于”或“小于”）。3、化学老师在讲“化学反应中的能量変化”时，进行了如图演示实验。（1）实验现象：烧杯A和烧杯B中的反应均为_ （选填“吸热“或“放热“）反应，烧杯A中除了热量的变化，还会出现的实验现象是_。实验后的废液处理：（2）小明同学在课后帮老师处理废液时发现，烧杯A中
14、无固体剩余，烧杯B底部有白色沉淀物。将烧杯B中的上层清液逐渐倒入烧杯A的过程中，刚开始没有明显现象，一会儿后出现白色沉淀。刚开始没有明显现象的原因是_（用化学方程式表示）。产生的白色沉淀是_（填化学式）。然后他将上述混合废液过滤，得到无色滤液。小明与同学对该无色滤液的溶质成分展开讨论。（提出猜想）（3）猜想1：氯化钙；猜想2：氯化钙和氢氧化钙；猜想3：_。（进行实验）（4）取少量滤液于试管中，加入无色酚酞溶液，观察到_，说明猜想2错误。（5）取少量滤液于另一支试管中，向其中加入少量澄清石灰水，观察到产生白色沉淀，说明猜想_正确。（实验反思）（6）反应后滤液的溶质成分中不仅有生成物，还可能有_。
15、4、某兴趣小组选取四种碱来验证碱的化学性质，设计如下图所示实验：（1）实验A中观察到的明显现象是_。（2）实验B中澄清石灰水变浑浊，说明可溶性碱能够与_(填物质类别)反应。（3）实验D发生反应的化学方程式为_。（4）对实验D反应后的混合物进行过滤，滤液中溶质有什么呢？（提出问题）同学们对滤液中溶质的成分进行了如下的猜想。（猜想假设）猜想一：溶质只有NaOH；猜想二：溶质为_(写化学式)。猜想三：溶质为NaOH和Ba(OH)2（5）（实验探究）实验操作实验现象实验结论a。取少量滤液于试管中，加入过量的稀盐酸_由a、b两个实验的现象，得出猜想一正确b。另取少量滤液于试管中，加入碳酸钠溶液_（实验反
16、思）实验操作a中加入过量稀盐酸的目的是_。同学们经过讨论认为，如果只向滤液中加入过量的一种试剂，也能得出猜想一正确的结论，该试剂为_。5、某化学兴趣小组探究碱的化学性质，设计实验如下：（1）实验一能够观察到的明显现象是溶液由无色变为_色。（2）实验二澄清石灰水变浑浊，反应的化学方程式为_。（3）实验三发生反应的化学方程式为_。（4）实验四产生白色沉淀，对反应后的物质进行过滤，并对滤液中溶质的成分产生了兴趣，经分析，滤液中一定有氢氧化钠，滤液一定显_（选填“酸性”、“中性”或“碱性”）；（提出问题）滤液中溶质除了氢氧化钠还有什么呢？同学们对滤液中溶质的成分进行了猜想和实验探究。（猜想与假设）猜想
17、：溶质只有NaOH；猜想：溶质为NaOH和_。猜想：溶质为NaOH和Ba（OH）2实验操作实验现象实验结论a。取少量滤液于试管中，加入过量稀盐酸无明显现象由a，b两个实验的现象，得出猜想正确b。另取少量滤液于试管中，加入过量碳酸钠溶液_（反思与评价）I、同学们经过讨论认为，如果只向滤液中加入过量的一种试剂，也能得出猜想正确的结论，该试剂为_，反应现象为_。、实验后的废液直接倒入下水道，会造成环境污染，需将废液处理后再排放。-参考答案-一、单选题1、C【详解】A、氯化钠是由金属离子和酸根离子构成的，属于盐，碳酸是常见的酸，属于酸，故选项A不符合题意； B、氢氧化钠是由金属阳离子和 OH 构成的，
18、属于碱；硝酸钾是金属阳离子和酸根离子构成，属于盐；故选项B不符合题意；C、硫酸是由 H+和硫酸根离子构成，属于酸；醋酸是由H+和醋酸根离子构成，属于酸；故选项C符合题意； D、氧化钙是由两种元素组成，且其中一种为氧元素，属于氧化物；氢氧化钙是由金属阳离子和 OH-构成的，属于碱，故选项D不符合题意。故选：C。2、B【详解】A、蚊虫叮咬分泌的是一种酸性物质，要在皮肤上用弱碱性溶液肥皂水清洗才能减轻痛痒，错误；B、为了减小污染，应根据作物、虫害和农药的特点按规定合理施用农药化肥，正确；C、面粉加工厂的工人，所穿的劳保制服不能用耐腐蚀的化纤面料，以免产生静电，错误；D、室内失火时，打开所有门窗，会进
19、入更多氧气促进燃烧，错误。故选B。3、D【分析】由于NaCl的溶解度受温度的影响变化不大，故在海水中提取NaCl通常采用蒸发结晶的方法；粗盐提纯涉及溶解、除杂、过滤、蒸发等操作。【详解】A、粗盐提纯时搅拌是为了加快粗盐的溶解，不能增大氯化钠的溶解性，A错误；B、过滤时不能用玻璃棒搅拌，避免弄破滤纸，B错误；C、蒸发操作时，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干，C错误；D、根据分析，海水晒盐的原理是蒸发结晶，D正确。故选D。【点睛】进行过滤操作要注意一贴、二低、三靠。进行蒸发操作时要注意不要将液体全部蒸干。4、C【分析】由反应方程式可得：该反应是一种单质和一种化合物反应
20、生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应。【详解】由分析可知，选项A、B、D不符合题意；选项C符合题意。故选C。5、C【详解】A、铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铜不与盐酸反应，反而把原物质除去，不符合除杂的原则，故选项不符合题意；B、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，故选项不符合题意；C、氯化氢与碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，二氧化碳不与碳酸氢钠反应，再通过浓硫酸干燥，能除去杂质且不带入新的杂质，符合除杂的原则，故选项符合题意；D、氯酸钾在二氧化锰的催化作用和加热的条件下生成氯化钾和氧气，二氧化锰
21、作催化剂，反应前后质量不变，能除去杂质，但引入新的杂质二氧化锰，不符合除杂的原则，故选项不符合题意。故选C。【点睛】除杂（提纯），是指除去杂质，同时原物质不得改变。除杂一般要遵守两个原则：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质。6、B【详解】硫酸铜为白色固体；硫酸铜晶体为蓝色，俗称胆矾、蓝矾 ；其他三个选项都是正确的，故选B。7、B【详解】A、加入的碳酸钠先与盐酸反应，把盐酸消耗完了，才开始与氯化钙反应，开始生成沉淀，因此图1中0a段表示生成的气体过程；图1中bc段表示生成沉淀的过程，A错误。B、根据题意可知碳酸钠先与盐酸反应，再与氯化钙反应，由图示可知碳酸钠与盐酸
22、反应生成气体2.2g，碳酸钠与氯化钙反应，生成沉淀5.0g。设生成2.2g气体所需的Na2CO3的质量为y，生成沉淀5.0g所需Na2CO3的质量为z则 图1中b点的值为5.3g 10%=53；x点的值为（5.3g +5.3g ）10%=106，B正确。C. bc段反应过程是碳酸钠与氯化钙反应，生成碳酸钙沉淀和氯化钠，在此过程中，溶液的pH不变，呈中性，C错误。D、图1中c点时，原溶液中的溶质盐酸和氯化钙都被反应完，溶液中的溶质只有氯化钠一种，D错误。故选：B。8、B【详解】A、硫酸显酸性，开始pH小于7，选项A错误；B、铝的金属活动性强于锌，反应速率为铝大于锌；铝的相对原子质量小于锌，所以等
23、质量的两种金属，铝产生的氢气多于锌，选项B正确；C、加入氢氧化钡，盐酸与氢氧化钡反应生成氯化钡和水，但是氯化钡也会接着与硫酸钠反应生成氯化钠和硫酸钡沉淀，因此只要加入氢氧化钡溶液就会产生沉淀，选项C错误；D、铁的相对原子质量小于铜，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，所以加入铁后，固体质量增大，选项D错误；故选B。9、D【详解】A、碳酸钙不溶于水，也不与水反应，但氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，该方法将主体物反应了，氧化钙受热不再分解，碳酸钙在高温的条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，所以将将混合物充分煅烧，可将碳酸钙转化成氧化钙和二氧化碳而除去，故A选项错误；B、一氧化碳燃烧产生淡蓝色火焰，甲烷燃烧产
24、生蓝色火焰，但区别不大，所以不能通过火焰颜色加以区别，由于一氧化碳燃烧生成二氧化碳，甲烷燃烧生成二氧化碳和水，所以可以在火焰上方罩一冷而干燥的烧杯，若烧杯内壁有水雾出现，则原气体为甲烷，否则为一氧化碳，故B选项错误；C、氯化铜和铁反应生成氯化亚铁和铜，虽然将氯化铜除去了，但引入了新的杂质氯化亚铁，故C选项错误；D、黄铜是铜锌合金，硬度比纯铜的大，所以可以用互相刻画的方法，有痕迹留下的为铜片，无痕迹的为黄铜，故D选项正确；故选D。10、A【详解】A、电解水实验说明水是由氢元素和氧元素组成的。水中没有氢气和氧气，故A错误；B、人类生命活动和维持跟水有关，所以水是生命存在的必要前提，故B正确；C、合
25、理使用农药化肥，促使农作物增产的同时会减少水体污染，故C正确；D、过滤可将固体和液体分离，可以除去水中难溶性杂质，故D正确；故选A。二、填空题1、（1）CaCO3（2）NaHCO3（3）H2（4）H2O2【分析】（1）天然存在的石灰石、大理石的主要成分是碳酸钙，化学式CaCO3它们都是重要的建筑材料。由金属离子和酸根离子构成的化合物叫做盐。碳酸钙由钙离子、碳酸根离子构成，属于盐。所以可做建筑材料的盐碳酸钙，化学式CaCO3。（2）碳酸氢钠是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一；在医疗上，它是治疗胃酸过多症的一种药剂。化学式为：NaHCO3。（3）密度最小的气体是氢气，氢气的相对分子质量最小。化学
26、式H2。（4）可做实验室制取氧气的化合物有高锰酸钾、过氧化氢等。根据要求本题选过氧化氢。化学式为：H2O2。【点睛】密度最小的气体是氢气，氢气的相对分子质量最小。2、溶解 过滤 蒸发 计算产率 搅拌，加速粗盐溶解 引流 搅拌，防止因局部温度过高，造成液滴飞溅 转移固体 【详解】粗盐提纯除去不溶性杂质的基本步骤：溶解；过滤，除去不溶于水的杂质；蒸发；计算产率。对应四个步骤，四次使用玻璃棒，其作用分别是：溶解时，玻璃棒的作用是搅拌，加快溶解；过滤时，玻璃棒的作用是引流；蒸发时，玻璃棒的作用是搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅；计算产率时，玻璃棒的作用是转移固体，故填：溶解；过滤；蒸发；计算产率；
27、搅拌，加速粗盐溶解；引流；搅拌，防止因局部温度过高，造成液滴飞溅；转移固体。3、碳酸钠溶液 氢氧化钙溶液 【详解】稀硫酸和稀盐酸不反应，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，氯化铜和稀盐酸不反应，故甲组中的碳酸钠溶液能与乙组中的所有物质发生反应；氯化钙和氯化铜不反应，稀硫酸和稀盐酸不反应，氢氧化钙和稀硫酸反应生成硫酸钙和水，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，氢氧化钙和氯化铜反应生成氢氧化铜和氯化钙，故乙组中的氢氧化钙溶液能够与甲组中的所有物质发生反应。4、Na+ 盐 农业选种等 【详解】食盐的主要成分
28、为NaCl 故食盐阳离子为Na+ ；食盐由金属阳离子（Na+）和酸根离子（Cl-）组成，属于盐，故选盐 ；食盐可用于农业选种，调味品等；故填农业选种等。5、（1）（2） 白色沉淀不再增多 （3）cd【解析】（1）如图是配制过程，正确的操作顺序为：称量、把称量的味精放入烧杯中、量取水倒入烧杯中、利用玻璃棒搅拌使味精溶解，故填：；（2）氯化钠和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，向上述配制好的溶液中加入AgNO3溶液至白色沉淀不再增多，反应的化学方程式为：NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3；（3）a.配溶液时仰视量水，会导致水的体积偏大，从而导致配制溶液的质量分数偏小；b.反应中加入的AgN
29、O3溶液过量时，才能够使氯化钠完全反应，从而使计算结果正确；c. 洗涤、干燥沉淀不彻底时，会导致氯化钠质量偏大，从而导致计算结果偏大；d、味精中有其它能与AgNO3反应生成沉淀的物质时，会导致氯化钠质量偏大，从而导致计算结果偏大，故选：cd。三、计算题1、（1）4.4（2）设样品中碳酸钠的质量为x，则有 故样品中碳酸钠的质量分数为：（3）设恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量为y，则有 故恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为：【分析】（1）由坐标图可知，生成二氧化碳的质量为4.4g。（2）见答案。（3）见答案。2、（1）解：设固体混合物中氯化钡质量为x，生成的氯化钠质量为y 解得x=20
30、.8g，y=11.7g故固体混合物中氯化钠质量为28g-20.8g=7.2g（2）反应后溶液中溶质质量分数为。答：（1）固体混合物中氯化钠的质量为7.2g。（2）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为5%。【解析】（1）见答案。（2）见答案。3、解：设原化合物中碳酸钠的质量为x = x=5.3g原混合物中NaCl的质量=10g5.3g=4.7g由质量守恒定律可知，恰好反应完时所得溶液的质量=10g+50g+50g5g=105g答：原混合物中NaCl的质量为4.7g，恰好反应完时所得溶液的质量为105g。【详解】见答案4、（1）2.2g（2）解：设样品中碳酸钙质量为x。x=5g样品中碳酸钙的
31、质量分数为。答：样品中碳酸钙的质量分数为83.3%。【分析】（1）碳酸钙与盐酸反应生成的二氧化碳会逸散到空气，则反应后烧杯中物质减少的总质量为二氧化碳的质量，则共生成二氧化碳的质量为70.00g+6g-73.80g=2.2g。（2）见答案。【点睛】5、（1）20%（2）解：设参与反应的稀盐酸的溶质质量为xx=3.65g则所用稀盐酸中溶质质量分数为答：所用稀盐酸中溶质质量分数约为3.4%。（3）解：设反应生成的氯化钙的质量为y，生成二氧化碳的质量为z则溶液的质量为5g+108.2g-2.2g=111g故恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数为答：恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数为5%。【解析】
32、（1）由图中信息及数据可知，钙片中碳酸钙的质量为0.5g20-5g=5g，钙片中钙元素的质量为，则钙片中钙元素的质量分数为；故填：20%。（2）见答案；（3）见答案。四、实验探究1、Na2CO3 红色 2NaOH+CO2Na2CO3+H2O 不可行 氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，干扰对氢氧化钠的检验 密封 氢氧化钙溶液（合理即可） 【详解】【实验探究】碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，氢氧化钠溶液呈碱性，能使酚酞变红色，所以实验步骤实验现象实验结论（1）取少量该溶液于试管中，向溶液中滴加过量的氯化钙溶液，并不断振荡有白色沉淀生成说明原溶液中一定含有Na2CO3（2）取步
33、骤（1）试管中的少量上层清液，滴加酚酞溶液溶液变为红色说明原溶液中一定含有氢氧化钠【反思与评价】（1）空气中的二氧化碳能和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，化学方程式为：，故填：。（2）碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞试液变红色，所以该方案不可行，理由是：氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，干扰对氢氧化钠的检验，故填：不可行；氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，干扰对氢氧化钠的检验。（3）氢氧化钙会与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，所以氢氧化钠溶液应密封保存，故填：密封。（4）要想除去变质
34、的氢氧化钠溶液中含有的碳酸钠杂质，可以加入适量的氢氧化钙溶液，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，可除去碳酸钠杂质，故填：氢氧化钙溶液（合理即可）。2、CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 足量的氯化钙溶液 Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl 无色酚酞溶液 溶液变红 溶解、过滤、蒸发 玻璃棒 Na2CO3+ Ca(OH)2= CaCO3+2NaOH 大于 【详解】【提出猜想】长期暴露在空气中的氢氧化钠固体样品，氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，即氢氧化钠变质反应的化学方程式为CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；【实验探究1】（1）由于产生白色沉淀，
35、所以应取少量样品溶于水，加入足量的氯化钙溶液，由查阅资料碱性的Na2CO3溶液可以与中性的CaCl2溶液发生复分解反应，即Na2CO3与CaCl2反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl；（2）由于猜想成立，即样品中含有NaOH和Na2CO3，第（1）步已经证明有Na2CO3，则该步只需证明有NaOH的存在，而氢氧化钠溶液显碱性，可向溶液中加入无色酚酞溶液，若溶液变红，则含有NaOH，所以将上述反应后的混合液过滤，取滤液加入无色酚酞溶液，溶液变红；【实验探究2】（1）操作是向样品中加水，所以为溶解，操作要得到固体和溶液，所以为过滤，操作要从
36、溶液中得到氢氧化钠固体，所以为蒸发，为了使样品充分溶解，操作中还要用到的玻璃仪器是玻璃棒；（2）该实验中所加试剂为适量的澄清石灰水，则Na2CO3与澄清石灰水的主要成分Ca(OH)2反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，发生反应的化学方程式为Na2CO3+ Ca(OH)2= CaCO3+2NaOH；（3）由于碳酸钠与氢氧化钙反应时生成了氢氧化钠，最终所得氢氧化钠固体质量大于变质后样品中氢氧化钠的质量。3、放热 镁粉逐渐溶解，产生大量气泡 Ca（OH）2+2HClCaCl2+2H2O Mg（OH）2 氯化钙和氯化镁 无色酚酞试液不变红 3 过量的反应物 【详解】（1）金属与酸反应及生石灰和水反应均放出热
37、量，是放热反应。镁与盐酸反应生成氯化镁和氢气，所以现象是镁粉逐渐溶解，产生大量气泡。（2）镁与盐酸反应生成氯化镁和氢气，反应后无固体剩余，则烧杯一定有氯化镁，可能有盐酸剩余。开始没有明显现象，则是有盐酸剩余，盐酸和水与生石灰反应生成的氢氧化钙发生了反应，化学方程式是Ca（OH）2+2HClCaCl2+2H2O。一段时间产生沉淀，则是氢氧化钙和氯化镁反应生成了氢氧化镁沉淀，化学式为Mg（OH）2。（3）反应一定有氯化钙生成，则一定有氯化钙，盐酸完全反应后才会有沉淀生成，一定没有盐酸。可能有反应物氢氧化钙或氯化镁。所以猜想3为氯化钙和氯化镁。（4）氢氧化钙溶液呈现碱性，能使酚酞变红。猜想2错误，则
38、现象为无色酚酞试液不变红。（5）加入氢氧化钙，氯化镁能与其反应生成氢氧化镁沉淀，则滤液含有氯化镁，则猜想3正确。（6）通过结论猜想3正确，可说明反应后滤液的溶质成分中不仅有生成物，还可能有过量的反应物。4、溶液由无色变为红色 某些非金属氧化物 NaOH和Na2CO3 a无明显现象 b无明显现象 若盐酸加入过少，则不能和Na2CO3反应 稀硫酸 【详解】（1）氢氧化钠溶液显碱性，能使无色的酚酞溶液变红，所以实验A中观察到的明显现象是：溶液由无色变为红色。（2）二氧化碳属于非金属氧化物，澄清的石灰水显碱性，二者能发生反应，能说明碱性溶液能够与某些非金属氧化物反应。（3）碳酸钠和氢氧化钡反应生成碳酸
39、钡沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为：。（4）碳酸钠和氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，可能碳酸钠和氢氧化钡恰好完全反应，也可能其中某一种物质有剩余，所以溶质可能只有氢氧化钠，也可能还有碳酸钠或氢氧化钡中的一种，所以猜想二：NaOH和Na2CO3。（5）实验探究：由于题中结论给出的是猜想一正确，所以溶液中的溶质只有氢氧化钠。步骤a中取少量滤液于试管中，加入过量的稀盐酸，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，无沉淀、气体生成，溶液不变色，所以实验现象为：无明显现象；步骤b另取少量滤液于试管中，加入碳酸钠溶液，碳酸钠溶液与氢氧化钠溶液不反应，因此实验现象也为无明显现象。实验反思：当氢氧化钠、碳酸钠
40、同时存在时，加入盐酸先和氢氧化钠反应，故实验操作a中加入过量稀盐酸的目的是：若盐酸加入过少，则不能和Na2CO3反应；要证明猜想一正确，就要证明碳酸钠和氢氧化钡都不存在，即证明溶液中不存在碳酸根离子和钡离子，所以可以加入稀硫酸，稀硫酸与碳酸钠反应产生二氧化碳，会有气泡产生，稀硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡白色沉淀，所以加入足量的稀硫酸后，没有气泡和白色沉淀产生，则证明碳酸钠和氢氧化钡都不存在，则猜想一正确。5、红 Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 碱性 Na2CO3 无明显现象 稀硫酸 无明显现象 【详解】（1）氢氧化钠显碱性，能使无色酚
41、酞试液变红，故实验一能够观察到的明显现象是：溶液由无色变为红色，故填：红。（2）实验二澄清石灰水变浑浊，是因为二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，故填：Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O。（3）实验三发生反应为氢氧化铝和稀盐酸反应生成氯化铝和水，该反应的化学方程式为，故填：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O。（4）氢氧化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡和氢氧化钠，滤液中一定含氢氧化钠，一定显碱性，故填：碱性。猜想与假设：氢氧化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡和氢氧化钠，如果氢氧化钡和碳酸钠完全反应，则溶质为氢氧化钠，如果氢氧化钡过量，则溶质为氢氧化钡、氢氧化钠，如果碳酸钠过量，则溶质为碳酸钠、氢氧化钠，故猜想二：溶质为NaOH和Na2CO3，故填：Na2CO3。实验结论为猜想一正确，故溶质为氢氧化钠；a、取少量滤液于试管中，加入过量稀盐酸，无明显现象，说明不含碳酸钠，因为碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，产生气泡；b、另取少量滤液于试管中，加入过量碳酸钠溶液，碳酸钠能与氢氧化钡反应生成碳酸钡白色沉淀，故实验现象为：无明显现象，说明不含氢氧化钡；故填：无明显现象。反思与评价：、可加入稀硫酸，碳酸钠能与稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，氢氧化钡能与稀硫酸反应生成硫酸钡和水，如果无明显现象，说明不含碳酸钠和氢氧化钡，可得出猜想一正确；故填：稀硫酸；无明显现象。