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1、人教版九年级化学下册第十一单元盐人教版九年级化学下册第十一单元盐 化肥章节测评化肥章节测评考试时间：90 分钟；命题人：化学教研组考生注意：考生注意：1、本卷分第 I 卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，满分 100 分，考试时间 90 分钟2、答卷前，考生务必用 0.5 毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上3、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。第第 I I 卷（选择题卷（选择题3030 分）分）一、单选题（一、单选题（1010 小题，每小题小题，每小题 3
2、 3 分，共计分，共计 3030 分）分）1、下列做法正确的是A胃溃疡患者用小苏打治疗胃酸过多症B医疗上用食盐配制生理盐水C为了消除蚊虫叮咬后的痛痒，在患处涂肥皂水D用 pH 试纸检验雨水的 pH 为 5.5，确定此雨水是酸雨2、目前世界上 60%的镁是从海水中提取的。主要步骤如下：下列说法不正确的是A为使海水中的 MgSO4转化成 Mg(OH)2，试剂可选择氢氧化钙B加入试剂后，分离得到 Mg(OH)2沉淀的方法是过滤C加入试剂反应的化学方程式为：Mg(OH)2+HCl=MgCl2+H2OD若无水 MgCl2的质量为 9.5 g，则生成的 Mg 有 2.4g3、除去下列物质中的少量杂质，所选
3、用的试剂和操作方法均正确的是选项物质杂质试剂和操作方法A铁铜加足量稀盐酸，过滤B二氧化碳一氧化碳通入氧气点燃C二氧化碳氯化氢通过饱和碳酸氢钠溶液，再通过浓硫酸D氯化钾氯酸钾加入二氧化锰加热AABBCCDD4、某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣（主要成分为 Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质）制取绿矾（FeSO47H2O），设计了如下流程：已知：Al（OH）3与 Fe（OH）2沉淀时的 pH 不同，Al（OH）3恰好完全沉淀时，Fe2+尚未沉淀。Fe2（SO4）3+Fe=3FeSO4下列说法正确的是A溶解烧渣可选用足量稀盐酸，试剂 X 选用铁粉B过滤得到绿矾后，剩余母液可返回到溶液
4、3 中循环利用C固体 1 是 SiO2，固体 3 是 Al（OH）3和 Fe（OH）3D为加快过滤速度，可用玻璃棒搅拌5、除去下列物质中混有的杂质，选用的试剂和操作方法均正确的是选项物质杂质选用的试剂和操作方法ACO2CO点燃BCaCO3CaO高温煅烧CN2O2通过灼热的铜粉DFe2O3C隔绝空气加强热AABBCCDD6、下列化学方程式中书写正确的是A2CO+CuOCu+CO B2252P+5OP O点燃C32CaCOCaO+CO 高温D2222=H OH+O7、下列叙述正确的是ApH 越大溶液酸性越强B酸性溶液可以用酚酞检验出来C酸性溶液可以使蓝色石蕊试纸变红D盐溶液都是中性溶液8、有一溶液
5、是由盐酸、硫酸、硫酸铁、氯化铁、稀硝酸、硝酸铁几种中的两种混合而成，向该溶液中加 Ba(OH)2溶液的体积与生成沉淀的质量关系如图所示，则该溶液是A硝酸、硝酸铁B硫酸、氯化铁C硫酸、硫酸铁D盐酸、硫酸铁9、按酸、碱、盐、氧化物的分类，下列各组物质属于同一类别的是A氯化钠和碳酸B氢氧化钠和硝酸钾C硫酸和醋酸D氧化钙和氢氧化钙10、下列区分物质的方法不正确的是A铁丝和铜丝：磁铁吸B四氧化三铁和氧化铜：看颜色C碳酸氢铵和蔗糖：闻气味D水和双氧水：加入二氧化锰第第卷（非选择题卷（非选择题7070 分）分）二、填空题（二、填空题（5 5 小题，每小题小题，每小题 4 4 分，共计分，共计 2020 分）
6、分）1、某同学以稀硫酸为主题，绘制了“多彩酸世界”思维导图。（1）若用 Cu（OH）2实现，会得到_色溶液，反应的化学方程式为_，该反应的基本类型是_。（2）若实现，生成一种密度最小的气体，同时得到浅绿色溶液，此反应的化学方程式为_。（3）可以用来金属除锈，符合现象的反应化学方程式为_。2、烧水的铝壶中常结有一层水垢水垢的主要成分是 CaCO3和 Mg(OH)2,用适量的稀盐酸可以除去它，反应的化学方程式是_，_若盐酸的用量过多，一会损坏铝壶，原因是（写化学方程式）_。3、用下列初中化学中常见物质进行填空(每空只需填一个序号)熟石灰纯碱食醋干冰生石灰烧碱（1）除去面粉发酵产生的酸味_；（2）干
7、旱时期，为了缓解旱情常用_进行人工降雨；（3）可用作食品干燥剂的是_；（4）家庭用于除去热水瓶内水垢的是_；（5）用于改良酸性土壤的碱是_。4、化学与生活生产有密切的联系，请用所学的化学知识回答下列问题。（1）某胃药的主要成分是碳酸氢钠，写出用其治疗胃酸过多的化学方程式_。（2）茶叶中的咖啡碱能起到提神.促进血液循环.助消化等作用，其化学式为 C8H10N4O2。咖啡碱中碳元素与氧元素的质量比为_。（3）合理使用化肥是现代农业高产丰收的主要因素之一。如 K2CO3是一种_肥(选填“氮”、“磷”或“钾”)。（4）向放有铁锈的钉子的试管中加入_，铁锈消失，请写出铁锈消失的化学方程式_。（5）硝酸铵
8、能与强碱反应，其中与烧碱反应的方程式为：NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3+X，则 X 的化学式是：_；施用该类肥料时，要避免与_(填“酸”或“碱”)性物质混用，否则会降低肥效。5、古籍天工开物就有“煤饼烧石成灰”的记载。“烧石成灰”指高温条件下碳酸钙转化为生石灰（1）“煤饼烧石成灰”过程中，能量转化的主要方式是_。（2）“石”转化为“灰”的反应属于_。(用基本反应类型回答)（3）“灰”遇水成浆，该反应的化学方程式为_。三、计算题（三、计算题（5 5 小题，每小题小题，每小题 5 5 分，共计分，共计 2525 分）分）1、实验室有一瓶久置的氢氧化钠固体，某同学想了解其变质情况，称取
9、15g 样品于烧杯中，加入 90 克水，使之完全溶解，再向其中缓慢滴加过量的氢氧化钡溶液，完全反应后生成沉淀质量为 5.91g。（1）求样品中碳酸钠的质量分数？（2）求反应后所得溶液中氢氧化钠的质量是多少？2、在烧杯中盛有 22.3gNa2CO3和 NaCl 组成的固体混合物，向其中逐渐滴加质量分数为 10%的稀盐酸，放出气体的质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示，请根据题意回答：（1）在实验过程中发生反应的化学方程式为_。（2）根据已知条件列出求解生成气体质量（X）的比例式_。（3）固体混合物中氯化钠的质量为_。（4）当滴入稀盐酸至图中 B 点时，烧杯中溶液里的溶质是（写化学式）_。（5
10、）当滴加稀盐酸至图中 A 点时，生成气体的质量是_。（6）当滴加了 73g 稀盐酸时，要使溶液中溶质的质量分数为 10%，需要再向溶液中加入水的质量为_。3、为了测定氯化钠和碳酸钠混合物的组成情况，童童同学进行了如下实验。（1）求混合物中发生反应物质的质量（X）的比例式为_；（2）混合物中氯化钠和碳酸钠质量的最简整数比为_；（3）用 36.5%的浓盐酸配制实验中所用的稀盐酸需加水的质量为_；（4）求蒸发掉 100g 水后，所得溶液中溶质的质量分数。（写出计算过程）4、水垢可以看作由多种物质组成的混合物，化学组成可表示为 aCaCO3bMg(OH)2nH2O 或aCaCO3bMg(OH)2cMg
11、CO3nH2O。为研究某锅炉水所形成水垢的化学组成，取水垢 6.32g，加热使其失去结晶水，得到 5.78g 剩余固体 A。高温灼烧 A 至恒重，放出的气体若用过量的 Ba(OH)2溶液吸收，得到 11.82g 沉淀；若被碱石灰完全吸收，碱石灰增重 2.82 克。（1）写出高温灼烧固体 A 时所发生反应的化学方程式：_；_(写出任意正确的两个)（2）通过计算判断该水垢中是否含有 MgCO3_（填“有”或“无”）。（3）计算固体 A 中 Mg(OH)2的质量是_g。5、某化工产品的成分是碳酸钙、氢氧化钙和硫酸钡，现取该化工产品样品 20g 放入锥形瓶内，向其中加适量水，振荡，然后再向锥形瓶中滴加
12、溶质质量分数为 10%的稀盐酸，反应生成二氧化碳的质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示。请回答下列问题：（1）CaCO3由_元素组成，其中 C 元素与 O 元素的原子个数比为_。（2）刚开始加入稀盐酸时，并没有 CO2产生，原因是_；（3）求该样品中钙元素的质量分数（写出计算过程）。四、实验探究（四、实验探究（5 5 小题，每小题小题，每小题 5 5 分，共计分，共计 2525 分）分）1、某化学兴趣小组在实验室里探究某些酸、碱、盐之间是否发生复分解反应。（实验与探究）：填写下表各空。实验操作实验 1实验 2实验 3溶液是（1）_。实验现象有气泡产生（2）_。溶液由红色恰好变成无色（3）图 1
13、为实验 3 反应的微观粒子示意图，图中“？”代表的离子是_（填离子符号）。（实验结论）：生成物中有气体或有沉淀或有水生成时，复分解反应可以发生。（拓展与应用）（4）写出实验 1、实验 2、实验 3 中酸碱度变化最小的化学反应方程式_。（5）将实验一、二、三反应后的上层清液倒入同一洁净的烧杯中（沉淀不倒入）后续实验及现象如图 2。则白色沉淀 A 是_；无色溶液 B 的 pH_7，无色溶液 B 中除了含有酚酞外，一定还含有的溶质是_。2、人们在端午节有吃皮蛋的习俗。某化学小组的同学查阅资料后得知，腌制皮蛋的主要原料有：生石灰、纯碱和食盐。同学们向这三种物质中加入适量水，充分搅拌，过滤，对滤液中溶质
14、的成分进行探究。小组同学讨论后一致认为，滤液中的溶质一定含有 NaCl 和_。（写化学式）（提出问题）滤液中还可能含有哪些溶质呢？（作出猜想）小林认为：还含有 Ca（OH）2小方认为：还含有 Na2CO3小华认为：还含有 Ca（OH）2和 Na2CO3（交流讨论）经过进一步讨论，大家认为小华的猜想不合理，原因是：_。（用化学方程式表示）（实验探究）实验操作实验现象实验结论小林：取少量滤液于试管中，滴加足量的稀盐酸_小方的猜想正确小方：取少量滤液于试管中，滴加_溶液产生白色沉淀小方的猜想正确小华：取少量滤液于试管中，滴加 Na2CO3溶液无明显现象小方的猜想正确（交流谈论）同学们认为，通过小华的
15、实验不足以得出其结论。（继续探究）小明也取少量滤液于试管中，滴加少量稀盐酸，却没有看到明显现象，小明对此深感疑惑。（解释评价）经老师的指导和大家的认真思考后终于找出了原因是_。最后，老师对同学们这种严谨的科学态度给予了充分的肯定。3、科学探究和证据推理是化学学科的核心素养。A、B、C 三个学习小组同学根据三个特殊的复分解反应设计了实验方案进行探究活动，并基于证据进行推理分析。（A 组）探究中和反应，向试管中加入氢氧化钠溶液后，滴几滴酚酞溶液，然后逐滴加入稀盐酸（图 A），最后溶液为无色。小金认为溶液显中性，小东认为不对。小东同学按以下方案进行了实验：实验步骤实验现象结论（1）取少量反应后的溶液
16、于试管中，_有气泡产生稀盐酸过量（B 组）探究两种显碱性的溶液是可以反应的。向试管中加入澄清石灰水，再加入一定量的碳酸钠溶液（图 B）后过滤。滤液中的溶质是什么？小方认为溶质是们 NaOH；小欢认为溶质是 NaOH、Ca（OH）2；（2）小华认为还有一种可能是_小华同学思考后用以下方案验证了他的猜想。实验步骤实验现象结论（3）取少量反应后的溶液于试管中，加入_小华猜想正确（C 组）探究两种盐溶液是可以反应的。小迎向试管中加入硫酸钠溶液，再加入一定量的硝酸钡溶液（图C）后有白色沉淀生成。小迎得出结论：两种盐溶液是可以反应的。（4）从观察角度解释该反应能够发生的原因是_。（反思交流）（5）下列物质
17、之间能够发生复分解反应并生成气体的是_（填字母代号）。A小苏打与稀盐酸B氯化钠与稀硫酸C氢氧化钙和稀盐酸4、某化学兴趣小组的同学在学习九年级化学下册中的资料卡片“石笋和钟乳石的形成”时，发现难溶于水的碳酸钙当遇到溶有二氧化碳的水时，会反应生成溶解性较大的碳酸氢钙：CaCO3CO2H2OCa（HCO3）2。（提出问题）向 NaOH 溶液里通入一定量 CO2，反应后的溶质组成是什么？（查阅资料）（1）在 NaOH 溶液中通入少量 CO2反应的化学方程式：_（2）在 NaOH 溶液中通入过量 CO2，反应的化学方程式为：2NaOHCO2H2O2NaHCO3。（3）碳酸氢钠溶液呈碱性。（提出猜想）猜想
18、一：溶质为 Na2CO3；猜想二：溶质为 NaHCO3；猜想三：溶质为_（填化学式）。（设计实验）实验步骤实验现象实验结论（1）取反应后溶液少许于试管中，向其中滴加几滴酚酞酚酞变红色该溶液显碱性（2）另取反应后溶液少许于试管中，向其中滴加过量的 CaCl2溶液有_生成。化学方程式为_猜想二不成立（3）取步骤（2）中的上层清液，滴入稀盐酸有气泡冒出，化学方程式为_猜想一不成立（得出结论）猜想三成立。（讨论交流）有同学提出，实验步骤（1）是多余的，理由是_。（反思应用）同学们回忆起实验室检验二氧化碳的情景，如果向澄清石灰水中不断通入二氧化碳，会看到_现象，此时下列哪一种曲线能反映出该溶液的导电性与
19、二氧化碳的量之间的关系（_）5、为探究氢氧化钙溶液与稀盐酸反应所得溶液中溶质的成分，小明和同学们通过测定了反应后溶液的pH，得到了如图所示的 pH 曲线，请回答：（1）由图可知该实验操作是将_滴加到另一种溶液中。（2）实验过程中，小明取了 a、b、c 三处反应后的溶液于三个烧杯中，却忘了作标记，请你设计不同的方案（不再用测定 pH 的方法），探究三种样品分别属于哪处溶液。（查阅资料）CaCl2溶液显中性（探究过程）分别取少量样品于三支试管中，分别滴入几滴酚酞试液，观察到其中一支试管内出现_的现象。结论：该样品是 a 处溶液。为进一步确定 b 或 c 处溶液，又设计了以下方案：实验步骤实验现象实
20、验结论另取余下样品少量于_该样品为 b 处溶液，写出发两支试管中，分别滴加足量的 Na2CO3溶液生的化学方程式_该样品为 c 处溶液，并推知溶液中的阳离子有 Ca2+、H+（反思评价）探究反应后溶液中溶质的成分，除了要考虑生成物之外，还要考虑_。-参考答案参考答案-一、单选题1、C【详解】A：小苏打学名碳酸氢钠与胃液中的盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳。胃内压强增大。胃溃疡患者不宜用小苏打治疗胃酸过多症。A 错。B：食盐的主要成分是氯化钠，医疗上用氯化钠配制生理盐水。B 错。C：蚊虫叮咬在皮肤中分泌蚁酸，肥皂水显碱性，在患处涂肥皂水，发生中和反应，减轻痛痒。C 正确。D：pH 为 5.55.
21、6 此雨水是酸雨。但用 pH 试纸测得的 pH 为整数值，测不出 5.5。D 错。综上所述：选择 C。【点睛】2、C【详解】A、氢氧化钙与硫酸镁反应生成硫酸钙和氢氧化镁。MgSO4转化为氢氧化镁需要加入碱溶液，可选取氢氧化钙，说法正确；B、氢氧化镁为沉淀，采用过滤的方法分离，说法正确；C、该化学方程式没有配平，正确的化学方程式为：Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O，说法错误；D、根据反应22MgClM95249.5g2.4gg+Cl 电解，若无水 MgCl2的质量为 9.5 g，则生成的 Mg 有 2.4g，说法正确。故选：C。3、C【详解】A、铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铜不
22、与盐酸反应，反而把原物质除去，不符合除杂的原则，故选项不符合题意；B、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，故选项不符合题意；C、氯化氢与碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，二氧化碳不与碳酸氢钠反应，再通过浓硫酸干燥，能除去杂质且不带入新的杂质，符合除杂的原则，故选项符合题意；D、氯酸钾在二氧化锰的催化作用和加热的条件下生成氯化钾和氧气，二氧化锰作催化剂，反应前后质量不变，能除去杂质，但引入新的杂质二氧化锰，不符合除杂的原则，故选项不符合题意。故选 C。【点睛】除杂（提纯），是指除去杂质，同时原物质不得改变。除
23、杂一般要遵守两个原则：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质。4、B【详解】A、烧渣的主要成分为 Fe2O3、SiO2、Al2O3，要制取硫酸亚铁晶体，需要向烧渣中加入稀盐酸，不能加入稀盐酸，加入稀盐酸会引入氯离子，故 A 错误；B、过滤得到绿矾后，剩余的是硫酸亚铁的饱和溶液，可返回到溶液 3 中循环利用，故 B 正确；C、烧渣中的二氧化硅与稀硫酸不反应、也不溶于水，氧化铁、氧化铝分别与稀硫酸反应生成硫酸铁、硫酸铝和水，所以固体 1 是二氧化硅；溶液 1 中的溶质是硫酸铁和硫酸铝，要得到硫酸亚铁溶液，需要向溶液 1 中加入过量的铁粉，铁粉和硫酸铁反应生成硫酸亚铁，铁
24、粉和硫酸铝不反应，过滤，溶液 2 中溶质是硫酸亚铁和硫酸铝，向溶液 2 中加入氢氧化钠溶液并控制 pH，氢氧化钠和硫酸铝反应生成氢氧化铝和硫酸钠，所以固体 3 是氢氧化铝，故 B 错误；D、过滤时用玻璃棒搅拌，容易造成滤纸破损，故 D 错误。故选 B。【点睛】5、C【详解】A.二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，二氧化碳中混有一氧化碳，不能通过点燃的方法进行除杂，可以将混合气体通过灼热的氧化铜，错误；B.碳酸钙在高温条件下反应生成氧化钙和二氧化碳，碳酸钙中混有氧化钙，采用高温煅烧的方法，除去了需要保留的物质，不符合除杂原则，错误；C.氮气中混有氧气，通过灼热的铜粉，氧气能与铜反应生成氧化铜，氮气不与铜
25、反应，不仅除去了杂质，且没有引入新的杂质，符合除杂原则，正确；D.氧化铁中混有碳单质，在隔绝空气加强热，碳单质会与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，不仅除去了需要保留的物质，而且还引入了新的杂质，不符合除杂原则，错误；故选 C。【点睛】6、C【详解】化学方程式书写时，要符合实际反应情况、要正确使用符号标识、要遵循质量守恒定律。A、反应前有气体，反应后生成的气体不用标气体符号，故 A 错误；B、反应前后氧原子个数不守恒，故 B 错误；C、碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，符合反应事实，符号标识使用正确，遵循质量守恒，故 C正确；D、过氧化氢分解产生水和二氧化碳，没有氢气产生，且一般情况下需要二氧化锰
26、作催化剂，故 D 错误；故选 C。7、C【详解】A、pH 越大溶液碱性越强，错误。B、酚酞遇到酸性溶液和中性溶液均为无色，酸性溶液不可以用酚酞检验出来，错误。C、石蕊遇酸性溶液变红。酸性溶液可以使蓝色石蕊试纸变红，正确。D、盐溶液可能是中性也可能不是中性，如碳酸钠溶液为碱性，错误。故选 C。8、A【分析】根据图像可知，加氢氧化钡溶液开始没产生沉淀，反应一段时间再产生沉淀，说明混合物中的两种物质都与氢氧化钡反应，且一种反应无现象，另一种反应产生沉淀。【详解】A、向硝酸和硝酸铁的混合溶液中加入氢氧化钡溶液，优先发生酸碱中和反应，即氢氧化钡先和硝酸反应生成硝酸钡、水，无沉淀生成；硝酸被反应完后，氢氧
27、化钡与硝酸铁反应生成氢氧化铁沉淀和硝酸钡，符合题意；B、硫酸和氢氧化钡生成硫酸钡和水，氯化铁和氢氧化钡生成氢氧化铁和氯化钡，反应一开始就有硫酸钡沉淀，故不符合题意；C、硫酸和氢氧化钡生成硫酸钡和水，硫酸钡不会被盐酸溶解，因此开始就有沉淀，故不符合题意；D、盐酸和氢氧化钡生成氯化钡和水，一旦生成氯化钡，氯化钡即可与硫酸铁反应生成硫酸钡沉淀和氯化铁，硫酸钡不会被盐酸溶解，因此开始就有沉淀，故不符合题意。故选 A。9、C【详解】A、氯化钠是由金属离子和酸根离子构成的，属于盐，碳酸是常见的酸，属于酸，故选项 A 不符合题意；B、氢氧化钠是由金属阳离子和 OH 构成的，属于碱；硝酸钾是金属阳离子和酸根离
28、子构成，属于盐；故选项 B 不符合题意；C、硫酸是由 H+和硫酸根离子构成，属于酸；醋酸是由 H+和醋酸根离子构成，属于酸；故选项 C 符合题意；D、氧化钙是由两种元素组成，且其中一种为氧元素，属于氧化物；氢氧化钙是由金属阳离子和 OH-构成的，属于碱，故选项 D 不符合题意。故选：C。10、B【详解】A、铁丝能被磁铁吸引，铜丝不能被磁铁吸引，可以用磁铁吸区分，不符合题意；B、四氧化三铁和氧化铜均是黑色的，观察颜色无法区分，符合题意；C、碳酸氢铵有刺激性气味，蔗糖是无味的，闻气味可以区分，不符合题意；D、水中加入二氧化锰，无明显现象，双氧水中加入二氧化锰，过氧化氢在二氧化锰的催化下分解为水和氧
29、气，产生气泡，现象不同，可以区分，不符合题意。故选 B。二、填空题1、（1）蓝24422=H SO+Cu OHCuSO+2H O复分解反应（2）2442Fe+H SO=FeSO+H（3）23242423Fe O+3H SO=FeSO+3H O【分析】（1）氢氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，硫酸铜溶液为蓝色。化学方程式为24242H SO+Cu(OH)CuSO+2H O。该反应是两种化合物交换成份的反应，是复分解反应。（2）密度最小的气体是氢气，亚铁溶液为浅绿色，所以该反应是铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式为2442Fe+H SOFeSO+H。（3）铁锈主要成份氧化铁，氧化铁和硫酸反
30、应生成硫酸铁和水，化学方程式为2322432Fe O+3H SOFe(SO)+3H O。【点睛】2、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O2Al+6HCl=2AlCl3+3H2【分析】从稀盐酸的化学性质进行分析。【详解】碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2；氢氧化镁与稀盐酸反应生成氯化镁和水，化学方程式为：Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O；若盐酸的用量过多，一段时间后会看到有气泡产生现象会损坏铝壶，原因是：铝能与稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，化学方程式为：2
31、Al+6HCl=2AlCl3+3H2。【点睛】本题考查稀盐酸的化学性质，掌握酸与碱（中和反应）、酸与盐（复分解反应）和活泼金属与酸反应的原理，即可解决问题。3、（1）（2）（3）（4）（5）【解析】（1）纯碱显碱性，可用于除去面粉发酵产生的酸味，故填：；（2）干冰升华时吸收热量，使周围的温度降低，可用于人工降雨，故填：；（3）生石灰可以与水反应生成氢氧化钙，从而吸收水分，可用作食品干燥剂，故填：；（4）食醋中含有醋酸，醋酸能与水垢发生反应生成可溶于水的醋酸钙而被除去，因此家庭常用食醋除去热水瓶内水垢，故填：；（5）熟石灰是氢氧化钙的俗称，属于碱，呈弱碱性，可用于改良酸性土壤，中和土壤其酸性，故
32、填：。4、（1）NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2（2）3:1（3）钾（4）稀盐酸或稀硫酸Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 或 Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O（5）H2O碱【解析】（1）碳酸氢钠与胃酸中的盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为 NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2，故填：NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2；（2）咖啡碱中碳元素与氧元素的质量比为(128):(162)=3:1，故填：3:1；（3）K2CO3中含有 N、P、K 中的钾元素，属于钾肥，故填：钾；（4）铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁与稀盐酸(
33、或稀硫酸)反应生成氯化铁(或硫酸铁)和水，反应的化学方程式为 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 或 Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O，故填：稀盐酸或稀硫酸；Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 或 Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O；（5）根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、数目不变，反应前 N、H、O、Na 的原子个数分别为 2、5、4、1，反应后 N、H、O、Na 的原子个数分别为 2、3、3、1，X 中含有 2 个氢原子和 1 个氧原子，X 的化学式为 H2O；硝酸铵能和氢氧化钠反应生成氨气，所以施用该类肥料时，要避免与碱性
34、物质混用，否则会降低肥效，故填：H2O；碱。5、（1）化学能热能化学能（2）分解反应（3）22H O+CaO=Ca OH【分析】（1）“煤饼”燃烧提供能量，化学能转化为热能，碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，热能转化为化学能，故能量转化为：化学能热能化学能；（2）“石”转化为“灰”的反应为碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应；（3）“灰”遇水成浆为氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该反应的化学方程式为：22CaOH O=Ca OH。三、计算题1、（1）解：设样品中碳酸钠的质量为x，生成氢氧化钠的质量为y2233Ba(OH)+Na CO=BaCO+2NaOH1
35、06197805.91gxy1061975.91gxx=3.18g1975.91g80yy=2.4g样品中碳酸钠的质量分数为：3.18g100%21.2%15g答：样品中碳酸钠的质量分数为 21.2%。（2）溶液中氢氧化钠的质量为 15g-3.18g+2.4g=14.22g答：反应后所得溶液中氢氧化钠的质量为 14.22g。【分析】（1）见答案；（2）见答案。2、（1）2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2（2）73g10%的稀盐酸中含 HCl 的质量是：73g10%=7.3g，设放出气体的总质量为 x，参加反应的碳酸钠的质量为 y，反应生成的氯化钠的质量为 z232222H O1
36、067311744447.3gNa COHClNaClCOyzx生成气体质量（X）的比例式为737.344Xg（3）根据题（2）可知，列比例式：106737.3gy，y=10.6g，碳酸钠的质量为 10.6g，固体混合物中氯化钠的质量为 22.3g-10.6g=11.7g（4）NaCl、HCl（5）根据题（2）可知，列比例式：737.344gx，x=4.4g，当滴加稀盐酸至图中 A 点时，生成气体的质量是 4.4g（6）根据题（2）可知，列比例式：117737.3gz，z=11.7g，反应生成的氯化钠的质量为 11.7g，烧杯里溶液中溶质的质量为：11.7g+(22.3g-10.6g)=23.
37、4g，烧杯里溶液质量为：22.3g+73g-4.4g=90.9g，烧杯里不饱和溶液中溶质的质量分数为：23.4g100%25.7%90.9g设要使溶液中溶质的质量分数为 10%，需要再向溶液中加入水的质量为 m，23.4g=（90.9g+m）10%m=143.1g【分析】（1）碳酸钠与稀 HCl 反应生成氯化钠和水和二氧化碳，反应的化学方程式为：2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2；（2）见答案；（3）见答案；（4）因到 A 点时已完全反应，故到 B 点时盐酸有剩余，故烧杯中溶液里的溶质有 NaCl、HCl；（5）见答案；（6）见答案。【点睛】3、（1）106：44=X：4.4g
38、（2）83：106（3）解：设参加反应的 HCl 的质量为y2322Na CO+2HCl=2NaCl+H O+CO73444.4gy7344=4.4gyy=7.3g需要加水的质量=100g7.3g36.5%=100g20g=80g答：需要加入水的质量为 80g。（4）解：设反应生成氯化钠的质量为m2322Na CO+2HCl=2NaCl+H O+CO117444.4gm11744=4.4gmm=11.7g溶液中溶质的质量=18.9g10.6g+11.7g=20g蒸发掉 100g 水后，所得溶液的质量=18.9g+185.5g+100g4.4g100g=200g溶液中溶质质量分数=20g200g
39、100%=10%答：溶液中溶质质量分数为 10%。【解析】（1）混合物中的碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2，根据化学方程式的含义可知，参加反应的碳酸钠与生成的二氧化碳的质量比为 106：44，设参加反应的碳酸钠的蒸馏为 X，则 106：44=X：4.4g，故填 44=X：4.4g。（2）生成的 4.4g 二氧化碳中碳元素的质量=4.4g1244100%=1.2g，参加反应的碳酸钠的质量=1.2g12106100%=10.6g，混合物中氯化钠和碳酸钠质量比=（18.9g10.6g）：10.6g=83：106，故填8
40、3：106。（3）见答案（4）见答案4、（1）32CaCOCaO+CO 高温32MgCOMgO+CO 高温或22O+H OMg OHMg高温（2）有（3）若被碱石灰完全吸收，碱石灰增重 2.82 克，说明生成二氧化碳和水的质量和为 2.82g，由（2）可知，反应生成二氧化碳的质量为 2.64g，则生成水的质量为：2.82g-2.64g=0.18g。设固体 A 中氢氧化镁的质量是m22MgO+H O58180.18gMg OHm高温58180.18gmm=0.58g答：固体 A 中氢氧化镁的质量是 0.58g。【分析】（1）高温灼烧固体 A，固体 A 中可能含碳酸钙、碳酸镁、氢氧化镁，碳酸钙高温
41、煅烧生成氧化钙和二氧化碳，该反应的化学方程式为：32CaCOCaO+CO 高温，碳酸镁高温煅烧生成氧化镁和二氧化碳，该反应的化学方程式为：32MgCOMgO+CO 高温，氢氧化镁在高温下分解生成氧化镁和水，该反应的化学方程式为：22O+H OMg OHMg高温；（2）放出的气体若用过量的 Ba(OH)2溶液吸收，得到 11.82g 沉淀，该反应是二氧化碳和氢氧化钡反应生成碳酸钡和水，反应生成的二氧化碳被氢氧化钡完全吸收，该反应的化学方程式为：2232CO+Ba(OH)=BaCO+H O；假设该二氧化碳全部来自于碳酸钙，即水垢中不含碳酸镁，结合化学方程式：32CaCOCaO+CO 高温，可得关系
42、式：CaCO3CO2BaCO3。设反应生成二氧化碳的质量为x，碳酸钙的质量为y3231004419711.82gCaCOCOBaCOyx4419711.82xgx=2.64g10019711.82gyy=6g 大于 5.78g假设二氧化碳全部来自碳酸镁，即水垢中不含碳酸钙，结合化学方程式：32MgCOMgO+CO 高温，可得关系式：MgCO3CO2BaCO3设碳酸镁的质量为z3238419711.82gMgCOCOBaCOz8419711.82gzz=5.04g 小于 5.78g故该水垢中一定含有碳酸镁，故填：有；（3）见答案。5、（1）钙、碳、氧三种1:3（2）稀盐酸与氢氧化钙先发生反应，没
43、有气体生成（3）解：设样品中碳酸钙的质量为x.3222CaCO+2HCl=CaCl+H O+CO10073444.4g10073444.4g444.4g10g7.3gxyxyxy与碳酸钙反应的稀盐酸的质量为：7.3g 10%73g.则与氢氧化钙反应的稀盐酸中氯化氢的质量为：10%146g73g7.3g.设样品中氢氧化钙的质量为z.222Ca(OH)+2HCl=CaCl+2H O7473z7.3g74737.3g7.4gzz该样品中钙元素的质量为：4040100%10g100%7.4g8g10074.样品中钙元素的质量分数为：8g100%40%20g答：该样品中钙元素的质量分数为 40%。【解析
44、】（1）由碳酸钙的化学式可知，碳酸钙由钙、碳、氧三种元素组成，故答案填：钙、碳、氧三种；其中 C 元素与 O 元素的原子个数比为：1:3。（2）一般地，在酸碱盐的混合物的相互反应中，中和反应优先，即酸和碱先反应，稀盐酸先和氢氧化钙反应，生成氯化钙和水，没有气体产生，稀盐酸与硫酸钡不反应，稀盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，所所以刚开始加入稀盐酸时，并没有 CO2产生，原因是：稀盐酸与氢氧化钙先发生反应，没有气体生成。（3）该样品中钙元素的质量分数等于样品中钙元素的质量除以样品的质量，再乘以百分之百。样品质量 20g 已经给出，所以需要求出样品中钙元素的质量，样品中碳酸钙和氢氧化钙中都含
45、有钙元素，所以要分别求出碳酸钙的质量和氢氧化钙的质量，碳酸钙的质量可根据碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式由二氧化碳的质量求得；氢氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水，要求得氢氧化钙的质量，结合题目中给出的参加反应的稀盐酸的总质量和其溶质质量分数，应先求出与氢氧化钙反应的氯化氢的质量，因此要根据上一步反应，先求出与碳酸钙反应的稀盐酸的质量，根据碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式先求出与碳酸钙反应的稀盐酸中溶质氯化氢的质量，然后根据溶质质量分数公式求出与碳酸钙反应的稀盐酸的质量，再用参加反应的稀盐酸的总量减去与碳酸钙反应的稀盐酸的质量可得到与氢氧化钙反应的稀盐酸的质量，根据溶质质量分数公式可求出与氢氧化钙反
46、应的氯化氢的质量，再根据氢氧化钙与稀盐酸反应的化学方程式，由氯化氢的质量求得氢氧化钙的质量。求出碳酸钙和氢氧化钙的质量后，再分别求出碳酸钙中钙元素的质量和氢氧化钙中钙元素的质量，用两种物质中钙元素的质量之和比上样品质量，乘以百分之百可以得出答案。四、实验探究1、酚酞试液产生白色沉淀SO42-243 243H SO+BaNOBaSO+NO=2H（）硫酸钡#BaSO4小于硝酸钠和硝酸【详解】（1）氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞试液变红色。氢氧化钠能和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，当加入适量的稀硫酸恰好与氢氧化钠完全中和时，溶液呈中性，中性溶液不能使无色酚酞试液变色，所以溶液是氢氧化钠溶液。（2）稀硫酸和
47、硝酸钡反应生成白色沉淀硫酸钡和硝酸，所以实验现象是由白色沉淀产生；（3）氢氧化钠溶液能和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，硫酸钠在水溶液中能电离出钠离子与硫酸根离子，所以图中“？”代表的是 SO42-；（4）硫酸和碳酸钠反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，所得溶液为中性；硫酸和硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，酸性几乎不变，反应的化学方程式为：243 243H SO+BaNOBaSO+NO=2H（）；硫酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，所得溶液为中性；（5）实验一中硫酸和碳酸钠反应生成硫酸钠、水、二氧化碳，则一定有硫酸钠，可能有硫酸或碳酸钠；实验二中硫酸和硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，则滤液一定有硝酸，可能有
48、硫酸或硝酸钡；实验三中硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，则一定有硫酸钠和酚酞，可能有硫酸或氢氧化钠；混合后，废液中的离子一定有酚酞、钠离子、硫酸根离子、氢离子、硝酸根离子，可能存在碳酸根离子、钡离子、氢氧根离子；因加入过量碳酸钠有气体生成，则无色溶液 B 中一定有氢离子，无碳酸根离子和氢氧根离子；所以白色沉淀 A 一定是钡离子和硫酸根离子形成的硫酸钡沉底，无色溶液 B 呈酸性，的 pH小于 7；硫酸根离子可能与钡离子恰好完全反应，所以溶液 B 中一定存在钠离子、氢离子、硝酸根离子，所以除了含有酚酞外，一定还含有的溶质是硝酸钠和硝酸。2、NaOHCa（OH）2+Na2CO32NaOH+CaCO3
49、产生气泡Ca（OH）2小明加入的盐酸量不足，氢氧化钠先与盐酸反应生成了氯化钠和水【分析】生石灰的学名是氧化钙，氧化钙能与水反应生成氢氧化钙；纯碱学名碳酸钠，碳酸钠与氢氧化钙反应生成氢氧化钠与碳酸钙沉淀。【详解】根据分析可知，生石灰与水反应生成的氢氧化钙能与碳酸钠反应生成氢氧化钠与碳酸钙沉淀，故滤液中的溶质一定含有 NaOH，故填：NaOH；交流讨论Ca（OH）2和 Na2CO3能发生复分解反应生成碳酸钙和氢氧化钠，不能共存，故填：2233Ca(OH)+Na CO=2NaOH+CaCO；实验探究实验结论为小方的猜想正确，说明滤液中还含有 Na2CO3，碳酸钠能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，故小林
50、取少量滤液于试管中，滴加足量的稀盐酸时，试管中会产生气泡，故填：产生气泡；氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀，取少量滤液于试管中，滴加足量的澄清石灰水，产生白色沉淀，说明小方的猜想正确，故填：Ca（OH）2；解释评价由于滤液中含有氢氧化钠，氢氧化钠能与稀盐酸反应生成氯化钠和水，当加入的稀盐酸量不足时，稀盐酸会先和氢氧化钠反应，故小明取少量滤液于试管中，滴加少量稀盐酸，却没有看到明显现象，故填：小明加入的盐酸量不足，氢氧化钠先与盐酸反应生成了氯化钠和水。3、加入碳酸钠溶液Na2CO3、NaOH稀盐酸有气泡产生有沉淀产生A【详解】【A 组】酚酞的变色规律为酸无色，碱红色，最后溶液为无色，可能