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1、沪教版（全国）九年级化学下册第6章溶解现象必考点解析 考试时间：90分钟；命题人：化学教研组考生注意：1、本卷分第I卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟2、答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上3、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。第I卷（选择题 30分）一、单选题（10小题，每小题3分，共计30分）1、将家庭中常用的四种调味品分别放入水中，不能形成溶液的是A白酒B花生油C蔗糖D食盐2、下列实验设计不能达到
2、实验目的的是实验设计实验目的A证明氢氧化钠固体溶于水放热B验证质量守恒定律C探究铁生锈与氧气有关D探究温度对分子运动速率的影响AABBCCDD3、能与水混合形成溶液的是A冰B蔗糖C植物油D粉笔灰4、下列各组中的两种物质混合，充分搅拌后，不能得到溶液的是A碘和汽油B碘和酒精C高锰酸钾和汽油D高锰酸钾和水5、配制50g溶质质量分数20的硝酸钾溶液，下列图示错误的是A称固体B量液体C溶解D装瓶贴标签6、某同学自制汽水（如下图）并记录了心得，下列记录正确的是温度/05101520碳酸氢钠的溶解度/g6.97.458.859.610.35A中溶质和溶液质量比为1：50B中溶液为碳酸氢钠的不饱和溶液C摇匀
3、放入冰箱后气泡增多D摇匀放入冰箱后有碳酸氢钠析出7、分析推理是化学学习中的常用方法。下列推理正确的是A置换反应中有单质生成，所以有单质生成的反应一定是置换反应B单质只含有一种元素，所以由同种元素组成的纯净物一定是单质C燃烧一般都伴随有发光、放热现象，有发光放热现象的一定属于燃烧D溶液是均一的、稳定的，所以均一的、稳定的液体一定是溶液8、下列物质不属于溶液的是A可矿泉水B冰水混合物C碘酒D生理盐水9、小刚同学按教材中的家庭小实验自制汽水，可是家里没有冰箱，为了使自制的汽水变得冰凉可口，他想从市场上购买一种商品来产生制冷效果，他应该购买的是A氢氧化钠B硝酸铵C蔗糖D食盐10、从化学的角度对下列词句
4、进行解释，错误的是A点石成金化学反应中元素种类可以发生改变B用洗洁精可除去油污洗洁精对油污有乳化作用C真金不怕火炼金的化学性质不活泼D用铜和黄铜相互刻画，铜上留有更深的划痕合金的硬度比组成它的纯金属大第卷（非选择题 70分）二、填空题（5小题，每小题3分，共计15分）1、化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是_（填写序号）。液氮可作制冷剂；洗洁精洗油污的原理是洗洁精将油污溶解形成了溶液；医院的“钡餐透视”使用碳酸钡；氢气、甲烷、一氧化碳在点燃前要检验气体的纯度；干冰灭火既能降温，又能隔绝空气，而且灭火后不会留痕迹。2、小峰同学查阅了KCl和KNO3在不同温度时的溶解度，并绘制出相应的溶解度曲
5、线。温度/2030506080溶解度/gKCl343742.645.551.1KNO331.645.885.5110169回答下列问题：（1）图中表示KCl溶解度曲线的是_(填a或b)。（2）60时，将KCl和KNO3的饱和溶液同时降温到20，则所得溶液中溶质的质量分数大小关系是KCl_KNO3(填“大于”、“等于“或“小于”)。（3）KCl和KNO3在t时具有相同的溶解度(S)，则S的取值范围是_g。（4）30时，将50gKNO3固体放入100g水中充分溶解，所得溶液中溶质的质量分数为_(列出计算式即可，不必计算出结果)。3、小明同学在化学实验室制作“叶脉书签”，需要50g质量分数为10%的
6、氢氧化钠溶液。请回答下列问题：（1）若用氢氧化钠固体配制，需用_称取氢氧化钠_g。用_量取_mL的水，读数时若俯视，会使溶质质量分数_。（填偏大、偏小、不变）（已知水=1g/cm3）。（2）若用25%的氢氧化钠溶液配制，需25%的氢氧化钠溶液_g，水_g。4、NaCl、KNO3两种固体的溶解度曲线如图1。（1）20时，硝酸钾的溶解度为_。（2）提纯混合溶液中的硝酸钾，进行如图2实验。操作的名称为_。（3）20时，将等质量的NaCl、KNO3固体分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图3，加热到60时现象如图4（不考虑水分蒸发）。请根据图1回答：甲烧杯中加入的固体是_（填“KNO3”
7、或“NaCl”）。对乙烧杯中溶液的分析，正确的是_（选填编号）。A从20升温到60，溶质质量没有改变B若对20溶液降温，一定会析出晶体C20时，溶质与溶剂的质量比为31.6：100D60时，溶液一定是不饱和溶液5、水是重要的自然资源。（1）要除去河水中的悬浮杂质，可以通过_操作来实现：（2）某污水中含有硫酸铜，则其中的硫酸铜是由_构成的；（3）氯化钠溶液中溶质的化学式为_。三、判断题（5小题，每小题3分，共计15分）1、实验室用溶质质量分数为6%的NaCl溶液配制溶质质量分数为2%的NaCl溶液，用到的玻璃仪器为：量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管（_）2、用氯化钠固体与蒸馏水配制一定溶质质量分数的
8、氯化钠溶液时，直接将氯化钠固体加入量水的量筒里配（_）3、稀溶液一定是不饱和溶液（_）4、升高温度可使大多数固体物质的饱和溶液变为不饱和溶液（_）5、配制溶液时，溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌，加快溶解速率（_）四、计算题（5小题，每小题6分，共计30分）1、黄铜是铜锌合金，耐腐蚀，许多仿金饰品就是用它来制作的。称取40.0g黄铜样品置于烧杯中，慢慢加入稀硫酸使其充分反应，直至没有气泡产生为止，反应的化学方程式为：Zn+H2SO4ZnSO4+H2。过程图示如下：计算：（1）反应生成氢气的质量为_g。（2）所用稀硫酸的溶质质量分数（写出计算过程）。2、实验室用34g5%的过氧化氢的水溶液和2g二氧
9、化锰混合制取氧气。完全反应后剩余物质总质量为35.2g。请计算：（1）参加反应的过氧化氢的质量为_g。（2）生成氧气的质量是_？(请列式计算)3、将含杂质的铁样品7g放入盛有121.6g稀盐酸溶液的烧杯中，刚好完全反应(杂质既不溶于水，也不与酸反应)，称得反应后烧杯内物质的总质量为128.4g。(已知：铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气)求（1）生成氢气的质量_。（2）铁样品中铁的质量分数_。4、有效预防登革热的方法之一就是用杀虫剂对室外水沟、垃圾池周围以及有杂草的地方进行喷洒灭蚊。某街道决定采用高效氯氰菊酯杀虫剂进行喷杀，瓶上的标签如下表所示。求：氯氰菊酯杀虫剂1000mL溶质的质量分数80%
10、密度1.2g/cm3具有强毒性，阴冷，密封储藏（1）1000mL氯氰菊酯杀虫剂的质量是_g，其中含溶质氯氰菊酯_g。（2）欲配制30kg溶质质量分数为20%的氯氰菊酯杀虫剂来消毒，需要这种氯氰菊酯杀虫剂的质量是多少？5、在农业生产上，常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液选种。现要配制150kg这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？五、实验探究（2小题，每小题5分，共计10分）1、某科学探究小组为探究影响大气温室效应的因素，进行在阳光照射下、及空气温室效应强度的比较实验请你参与他们的探究过程，填写有关空格：（1）用集气瓶装满一瓶空气；（2）另取一个集气瓶，采用_法收集从液氮中放出的氮气；（3）
11、用图装置分别制取一瓶和（均为），则制取反应的方程式为_，制取反应的方程式为_该实验制取和，与用装置比较，用装置的优点是_（4）将制得的、及空气瓶气体放在室外的太阳光下，在互相不遮光的条件下尽量使集气瓶靠近，以保证地表和光照条件_将温度传感器插入个集气瓶中，连接好装置（如图），打开数据采集器，实验时间从北京时间到，测得此期间种气体在太阳光下的温度变化情况如图所示由图分析，实验大部分时间内瓶气体的温度由高到低的顺序是_（5）据报道，我市部分出租车已推广使用压缩天然气作燃料使用天然气作燃料能否从根本上避免温室效应的发生？_（填“能”或“不能”），理由是_（6）已知氧气在室温条件下的密度为，市售的过氧
12、化氢水溶液溶质质量分数一般为，要制取并收集满氧气，计算理论上至少需要的过氧化氢水溶液多少克。_2、小明同学发现上周做实验用的氢氧化钠溶液忘记了盖瓶盖。对于该溶液是否变质，小明邀约几个喜欢探究的同学对此进行了探究。请你完成下列实验报告。（1）（提出问题1）该溶液变质了吗？（猜想与假设）该溶液已经变质。（实验探究1）实验步骤实验现象解释与结论取少量该溶液放于试管中，滴加足量稀盐酸有_产生说明该溶液已变质，变质的原因是_。（请用化学方程式表示）（2）（提出问题2）该溶液变质程度怎样？（猜想与假设）猜想一：已完全变质，该溶液中溶质只含Na2CO3；猜想二：部分变质，该溶液中溶质含有_。（查阅资料：氯化
13、钡溶液呈中性）（实验探究2）实验步骤实验现象实验结论先取少量该溶液放于试管中，加入过量氯化钡溶液有_生成猜想二成立静置，取上层清液于另一支试管中，加入23滴酚酞溶液_（3）（提出问题3）怎样提纯该样品得到纯净的氢氧化钠固体呢？（实验探究3）为得到纯净的氢氧化钠固体，同学们取该样品并设计了如图实验方案。操作a和操作b中都需用到玻璃棒其中操作a中玻璃棒的作用是_。根据实验流程可知，最终所得氢氧化钠固体质量_（选填“大于”“小于”或“等于”）变质后样品中氢氧化钠的质量。（4）（反思与评价）在（实验探究2）中加入过量的氯化钡溶液的目的是_。-参考答案-一、单选题1、B【详解】A、白酒中主要成分是酒精，
14、酒精与水互溶，故白酒加入水中能形成溶液，A不符合题意；B、花生油难溶于水，加入水中形成乳浊液，不能形成溶液，B符合题意；C、蔗糖易溶于水，加入水中能形成溶液，C不符合题意；D、食盐易溶于水，加入水中能形成溶液，D不符合题意。故选B。2、B【详解】A、实验中观察到U型管中左侧液面下降，说明装置中的气体体积膨胀，且瓶中没有生成气体，则该现象是瓶中气体受热导致的，进而证明氢氧化钠固体溶于水放热，选项正确；B、碳酸钠与稀盐酸在烧杯中反应生成氯化钠、水和二氧化碳，二氧化碳气体从烧杯中逸散到空气中，烧杯中的物质的质量减少，托盘天平向右偏转，不能验证质量守恒定律，选项错误；C、左侧试管中的铁钉能够接触水与氧
15、气，右侧的铁钉只能够接触水，一段时间后，左侧铁钉生锈，而右侧铁钉不生锈，说明铁生锈与氧气有关，选项正确；D、将颗粒大小相同的品红分别加入的50mL的冷水与热水中，发现品红在热水中扩散较快，在冷水中扩散较慢，说明温度对分子运动速率有影响，选项正确。故选B。3、B【详解】A、冰是固态的水，冰水混合物只由水一种物质组成，属于纯净物，不能形成溶液，不符合题意；B、蔗糖能溶于水，形成均一、稳定的溶液，符合题意；C、植物油不溶于水，只能以小液滴的形式悬浮于液体里，形成乳浊液，不符合题意；D、粉笔灰不溶于水，只能以固体小颗粒的形式悬浮于液体里，形成悬浊液，不符合题意。故选B。4、C【详解】A、碘能够溶于汽油
16、中，形成碘的汽油溶液，选项错误；B、碘能够溶于酒精中，形成碘酒，选项错误；C、高锰酸钾不能溶于汽油中，二者混合后形成悬浊液，选项正确；D、高锰酸钾易溶于水，与水混合后形成高锰酸钾溶液，选项错误，故选C。5、D【详解】A、称量硝酸钾可以在电子秤上放一张纸，正确；B、读数视线要与凹液面最低处保持水平，正确；C、溶解物质要使用玻璃棒搅拌，正确；D、标签上第一行写KNO3溶液，第二行写20%，没必要注明溶液质量，错误。故选D。6、B【详解】A. 中溶质的质量为10g，溶剂的质量为500g，溶液的质量为510g，则中溶质和溶液质量比为10g：510g，即1：51，不符合题意；B. 由表格数据可知，20时
17、，碳酸氢钠的溶解度为10.35g，即100g水中最多溶解10.35g碳酸氢钠，则20时，500g水中最多溶解51.75g，而中500g水中加入的是1.5g碳酸氢钠，所以中溶液为碳酸氢钠的不饱和溶液，符合题意；C. 摇匀放入冰箱后，因温度降低，气体在水中的溶解度增大，气泡减少，不符合题意；D. 由表格数据可知， 0时，碳酸氢钠的溶解度为6.9g，即100g水中最多溶解6.9g碳酸氢钠，则0时，500g水中最多溶解34.5g碳酸氢钠，而题中500g水中加入的是1.5g碳酸氢钠，则摇匀放入冰箱后不会有碳酸氢钠析出，不符合题意。故选B。7、B【详解】A、有单质生成的反应不一定是置换反应，如一氧化碳和氧
18、化铜加热条件下生成铜单质和二氧化碳，不是置换反应。错误。B、单质只含有一种元素，由同种元素组成的纯净物一定是单质，正确。C、有发光放热现象的不一定属于燃烧，如灯泡通电发光是物理变化。错误。D、均一的、稳定的液体不一定是溶液，如水是纯净物不是溶液，错误。故选B。【点睛】8、B【详解】A、矿泉水中含有可溶性矿物质离子，属于溶液；B、冰水混合物只由水分子构成，属于纯净物，不属于溶液；C、碘酒中的溶质为单质碘，溶剂为酒精，属于溶液；D、生理盐水，为氯化钠的水溶液，属于溶液；故选B。【点睛】9、B【详解】A、氢氧化钠溶于水放热，不符合题意；B、硝酸铵溶于水后，溶液温度明显的降低，符合题意；C、蔗糖溶于水
19、后，溶液的温度变化不大，不符合题意；D、食盐即氯化钠溶于水后温度没有明显的变化，不符合题意。故选：B。10、A【详解】A、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变。石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙是由钙、碳、氧三种元素组成的，黄金是由金元素组成的，因此石灰石是不可能变成黄金的，故选项解释不正确；B、洗洁精能去油污，利用洗洁精的乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴随水冲走，故选项解释正确；C、真金不怕火炼是因为金的化学性质不活泼，即使在高温下也不与氧气反应，故选项解释正确；D、用铜和黄铜相互刻画，铜上留有更深的划痕是因为合金的硬度比组成它的纯金属大，故选项解释正确。故选A。二、填空题1、【
20、详解】液氮沸点很低，利用液氮汽化过程吸热可作制冷剂，选项说法正确；洗洁精清洗油污的原理是利用洗洁精的乳化作用，选项说法错误；医院的“钡餐透视”使用的是硫酸钡，选项说法错误；任何可燃性气体点燃前都必须检验气体的纯度，防止点燃时发生爆炸，氢气、甲烷、一氧化碳在点燃前要检验气体的纯度，说法正确；干冰是固态二氧化碳，二氧化碳密度比空气大，灭火时升华吸热，既可以降低环境的温度，又能隔绝空气，而且变为气体不会留痕迹，选项说法正确。故选。2、（1）b（2）大于（3）3437（4）【分析】（1）通过分析溶解度表中的数据可知，氯化钾的溶解度受温度变化影响较小，所以图中表示KCl溶解度曲线的是b；（2）60时，将
21、KCl和KNO3的饱和溶液同时降温到20，降温后，氯化钾和硝酸钾的溶解度均减小，均有溶质析出，还是饱和溶液，20时，溶解度：氯化钾大于硝酸钾，故所得溶液中溶质的质量分数大小关系是KCl大于KNO3；（3）KCl和KNO3在t时具有相同的溶解度（m），由表中数据可知，20时，溶解度：氯化钾大于硝酸钾，30时，溶解度：氯化钾小于硝酸钾，故20t30，则m的取值范围是34g37g；（4）30时，硝酸钾的溶解度是45.8g，所以将50g KNO3固体放入100g水中充分溶解，只能溶解45.8g，得到的是饱和溶液，所得溶液中溶质的质量分数为：。3、（1） 托盘天平 5 量筒 45 偏大 （2） 20 3
22、0 【解析】（1）需要50g质量分数为10%的氢氧化钠溶液，若用氢氧化钠固体配制，托盘天平用于称量固体药品，则需用托盘天平称取氢氧化钠的质量为。量筒用于量取液体药品，则用量筒量取水的质量为，水的体积为，读数时若俯视，读数偏大，实际量取的液体体积偏小，则会使溶质质量分数偏大。（2）若用25%的氢氧化钠溶液配制，溶液稀释前后溶质质量不变，则氢氧化钠的质量为5g，需25%的氢氧化钠溶液的质量为，水的质量为。4、（1）31.6g（2）降温结晶（3） KNO3 AD 【分析】（1）由图可知，20时，硝酸钾的溶解度为31.6g，故填：31.6g。（2）硝酸钾溶解度随温度变化较大，提纯混合溶液中的硝酸钾，溶
23、解、降温结晶、过滤，操作的名称为降温结晶，故填：降温结晶。（3）20时，将等质量的NaCl、KNO3固体分别加入到盛有100g水的烧杯中，甲部分溶解，乙全部溶解，乙溶解度大，由图1可知，甲为硝酸钾，乙为氯化钠。A、从20升温到60，氯化钠溶解度缓慢变大，溶质质量没有改变，正确。B、乙烧杯中溶液可能是不饱和溶液，若对20溶液降温，不一定会析出晶体，错误。C、20时，硝酸钾有固体不溶解，说明溶质质量大于31.6g，溶质与溶剂的质量比大于31.6：100，错误。D、乙烧杯中溶液可能是不饱和溶液，也可能是刚刚饱和，升高温度，溶解度变大，60时，溶液一定是不饱和溶液，正确。故填：KNO3：AD。5、（1
24、）过滤（2）Cu2+和（3）NaCl【分析】（1）过滤是把不溶于液体的固体与液体分开的方法。除去河水中的悬浮杂质，可以通过过滤操作来实现。（2）硫酸铜是由铜离子和硫酸根离子构成的。（3）氯化钠溶液中溶质是氯化钠，化学式NaCl【点睛】三、判断题1、正确【详解】实验室用溶质质量分数为6%的NaCl溶液配制溶质质量分数为2%的NaCl溶液，量取浓溶液和水用到量筒、胶头滴管，将浓溶液和水混匀用到烧杯和玻璃棒，故用到的玻璃仪器为：量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。故正确。【点睛】2、错误【详解】用氯化钠固体与蒸馏水配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，应在烧杯中溶解，不能在量筒中溶解，故错误。3、错误【详解
25、】稀溶液不一定是不饱和溶液，如常温下，氢氧化钙的饱和溶液是稀溶液，故错误。4、正确【详解】大多数固体物质的溶解度均随温度的升高而增大，故升高温度可使大多数固体物质的饱和溶液变为不饱和溶液。5、正确【详解】配制溶液时，溶解过程中，可用玻璃棒搅拌，加快溶解速率，故正确。四、计算题1、（1）0.4（2）解：设稀硫酸中溶质质量为xx19.6g稀硫酸中溶质的质量分数为答：稀硫酸的溶质质量分数为20%。【分析】（1）根据质量守恒定律，反应前后质量差为生成的氢气的质量，为40.0g+98.0g-27.0g-110.6g=0.4g；（2）列化学方程式，利用氢气的质量计算稀硫酸中溶质的质量，再计算稀硫酸的溶质质
26、量分数，过程见答案。【点睛】2、（1）1.7（2）0.8g过氧化氢水溶液和二氧化锰混合生成水和氧气，所以反应前后质量减少的就是氧气的质量，所以氧气的质量=；答：生成氧气的质量是0.8g。【解析】（1）参加反应的过氧化氢的质量34g5%=1.7g，故填：1.7；（2）见答案。3、（1）0.2g（2）设生成0. 2g氢气所用稀盐酸的溶质质量为xx=7.3g所用稀盐酸的溶质质量分数为：答：所用稀盐酸的溶质质量分数为6%。【解析】（1）反应前后物质的质量差即放出氢气的质量为：121.6g+7g-128.4g=0. 2g；（2）见答案。4、（1） 1200 960 （2）溶质质量为30kg20%=6kg
27、，则溶液质量为答：欲配制30kg溶质质量分数为20%的氯氰菊酯杀虫剂来消毒，需要这种氯氰菊酯杀虫剂的质量是7.5kg【解析】（1）1000mL氯氰菊酯杀虫剂的质量是1000mL1.2g/cm3=1200g，其中含溶质氯氰菊酯1200g80%=960g（2）见答案。5、解：150kg16%=24kg，150kg-24kg=126kg答：需24kg氯化钠和126kg水。【详解】过程见答案。五、实验探究1、排水 能通过控制药品的滴加速率，从而控制反应速率且便于随时添加液体 相同 空气 不能 天然气的主要成分是甲烷，以及甲烷燃烧生成的二氧化碳都是产生温室效应的气体 【详解】（2）氮气难溶于水，密度与空
28、气接近，应使用排水法收集。（3）该装置为固液反应装置，因此反应物应为固体和液体，且无需加热，过氧化氢在二氧化锰的作用下生成水和氧气，化学方程式为，碳酸钙能与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为，装置中的注射器能通过控制药品的滴加速率，从而控制反应速率且便于随时添加液体。（4）为保证实验结果的准确性，需要控制反应的条件相同，根据图可以看出瓶气体的温度由高到低为二氧化碳、空气、氮气、氧气。（5）甲烷以及燃烧生成的二氧化碳都是造成温室效应的气体，故使用天然气作燃料不能从根本上避免温室效应。（6）制取氧气的质量为：设：需要过氧化氢的质量为理论上至少需要的过氧化氢水溶液质量：2、气泡 氢氧化钠
29、和碳酸钠 白色沉淀 上层清液变红 引流 大于 将碳酸钠完全除去 【分析】（1)提出问题1：氢氧化钠易与空气中二氧化碳反应生成了碳酸钠，碳酸钠能与稀盐酸反应生成了二氧化碳气体，据此分析回答；（2)提出问题2：若氢氧化钠全部变质，则溶液中只有碳酸钠；若部分变质，溶液中是碳酸钠和氧化钠的混合物，据此分析猜想二；实验探究2：为了检验是否含有氢氧化钠，应将碳酸钠完全出去，据此分析回答。（3)提出问题3：根据玻璃棒的应用分析回答；（4)根据碳酸钠与氯化钡的反应分析回答【详解】（1）实验探究1：加入盐酸观察到有气泡出现，说明氢氧化钠变质成了碳酸钠；变质的原因是氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水：；（2）猜
30、想二：部分变质，说明还有氢氧化钠固体，故填：氢氧化钠和碳酸钠；实验探究2：加入过量的氯化钡有白色沉淀出现，说明有碳酸钠，取上层清液加入酚酞发现溶液变红，说明有氢氧化钠，说明猜想二成立；（3）操作a和操作b能分离固体和液体，是过滤，玻璃棒的作用是引流，碳酸钠和氢氧化钙反应生成氢氧化钠，所以最后固体的质量除了原有未变质的氢氧化钠还有一部分新生成的，所以质量大于原来的氢氧化钠固体质量；（4）因为碳酸钠溶液也呈碱性，所以为了防止对氢氧化钠的检验产生干扰，需要用过量的氯化钡将其除去。【点睛】本题考查了久置的NaOH固体是否变质的实验探究，学生明确实验现象与结论的关系，并注意结合物质的性质来分析固体变质的原因来解答本题。检验氢氧化钠与碳酸钠的混合物时，可先把碳酸钠变成沉淀并且不生成影响氢氧化钠检验的碱性物质，然后使用酚酞检验氢氧化钠。