《2022年精品解析沪教版(全国)九年级化学下册第6章溶解现象必考点解析试卷(无超纲).docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年精品解析沪教版(全国)九年级化学下册第6章溶解现象必考点解析试卷(无超纲).docx（26页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、沪教版（全国）九年级化学下册第6章溶解现象必考点解析 考试时间：90分钟；命题人：化学教研组考生注意：1、本卷分第I卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟2、答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上3、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。第I卷（选择题 30分）一、单选题（10小题，每小题3分，共计30分）1、推理是学习化学的重要方法，以下推理正确的是A因为和CO的组成元素相同，所以他们的化学性质相同B单质中只含
2、一种元素，但是只含一种元素的物质不一定是单质C置换反应中一定有单质生成，则有单质生成的化学反应一定是置换反应D饱和溶液不一定是浓溶液，但不饱和溶液一定是稀溶液2、有关溶液说法正确的是A溶液一定是无色透明的B饱和溶液是不能继续溶解溶质的溶液C溶液是均一稳定的混合物D不饱和溶液一定是稀溶液3、有一固体物质（不含结晶水）的溶液甲，在一定温度下，经历如下变化：据此判断下列结论中正确的是A该温度下，固体物质的溶解度是30gB溶液乙和溶液丙的溶质质量分数可能相等C溶液乙一定是不饱和溶液D溶液丙再蒸发10g水，析出晶体的质量一定大于3g4、在t时，向mg水中加入ng硫酸铜晶体，充分搅拌后得到硫酸铜溶液。有关
3、说法正确的是A溶质的质量是ngB溶剂的质量是mgC溶液的质量是（m+n）gD溶解度是g/100g水5、下列依据实验目的设计的实验方案，正确的是选项实验目的实验方案A鉴别真假黄金观察颜色B鉴别氢氧化钠和硝酸铵取样，加水溶解，测溶液温度C除去CO2中少量的CO通入氧气后点燃D鉴别N2和CO2分别将燃着的木条伸入集气瓶中AABBCCDD6、下列有关溶液的说法正确的是A配制溶液时，搅拌可以增大一定溶剂中固体溶质的溶解质量B具有均一性、稳定性的液体一定是溶液C饱和溶液浓度一定比不饱和溶液的浓度大D融雪剂的原理是利用某些物质水溶液的凝固点低于07、有关海水晒盐及粗盐提纯实验中说法正确的是A粗盐提纯时搅拌为
4、了增大氯化钠的溶解性B过滤时为加快过滤速度可以用玻璃棒搅拌C蒸发时需要将滤液全部蒸干后停止加热D海水晒盐的原理是蒸发结晶8、下列有关物质的除杂、分离、提纯的方法正确的是A除去NaCl溶液中混有的少量CaCl2：加入过量的Na2CO3溶液，过滤B除去KCl固体中混有的少量MnO2：加水溶解、过滤、烘干C除去CO2中混有的少量CO：将气体依次通过足量的浓NaOH溶液、浓硫酸D除去KNO3固体中混有的少量KCl：冷却热饱和溶液，过滤，烘干9、水是生活中常见的重要物质，下列说法正确的是A实验必须：溶剂一定是水B生活常识：油锅着火用水来扑灭C人体必需：水是人体中含量最多的物质D实验认识：电解水说明了水是
5、由氢气和氧气组成的10、下列说法正确的是A通过电解水实验说明水由氢气和氧气组成的B100g98%的浓硫酸加入400g水稀释能得到19.6%的稀硫酸C电器着火用水扑灭，以降低可燃物的着火点DC、CO和CO2都具有可燃性和还原性第卷（非选择题 70分）二、填空题（5小题，每小题3分，共计15分）1、两种固体物质NaCl和KCl的溶解度曲线如图1所示。现有40gNaCl、40gKCl两份固体，分别置于两只烧杯中各倒入100g50蒸馏水充分溶解，实验现象如图2所示。请回答下列问题。（1）甲中加入的固体是_。（2）50时，甲中溶液为_(选填“饱和”或“不饱和”)状态。（3）分别将甲、乙中的溶液降温至10
6、，乙中溶质的质量分数_(选填“大于”或“小于”)甲中溶质的质量分数。2、烟道气中含有大量，经“捕捉”可用于生产尿素、甲醇等产品。（1）尿素由_种元素组成。（2）生产甲醇（）的过程如下：“捕捉”：在高压时将烟道气中的溶解于甲醇，得到的甲醇溶液。所得溶液中溶质是_。用“捕捉”的生产甲醇，反应的微观示意图如下：该反应的化学方程式为_。3、如图是某输液瓶标签上的部分内容。由此可知，葡萄糖由_种元素组成，其中葡萄糖中碳与氢元素的质量比为_。要把100g这种葡萄糖溶液稀释为1%的溶液，需要加入水的质量为_g。4、水是生活中最常见的物质之一，也是实验室常用的试剂。（1）某同学进行下图1实验。由以上实验可知，
7、溶质状态可以是_。实验结束后，用洗涤剂洗净B试管，原理是_。（2）某工厂用电解水的方法制取氧气，发现氧气的产量略小于理论值，且所得氧气中有淡淡的鱼腥气味（每个具有鱼腥气味的气体分子由三个原子构成）。从元素守恒角度分析，该鱼腥气味的气体是_（填化学式）。（3）电解水时，在水中加入少量硫酸钠可增强导电性。某兴趣小组把4.0g硫酸钠固体加入86.8g水中，充分溶解后进行电解，一段时间后停止通电，在试管A中收集到1.2g气体（装置如图2）。则B管中收集到的气体是_（填化学式），其质量是_g。（4）生活中的水.二氧化氯（ClO2）是一种在水处理等方面应用的高效安全消毒剂，标出二氧化氯中氯元素的化合价_。
8、写出质子数与水相同的一种分子的化学式_（只填一个分子）。.将浑浊的河水净化的实验过程如下图所示：操作必须使用的玻璃仪器有：玻璃棒、_和烧杯。若液体b为硬水，则操作可以是_。A过滤 B蒸馏 C加明矾、搅拌、静置.若用质量分数为98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）配制该质量分数为10%稀硫酸490g时，需要浓硫酸的体积为_mL（精确到0.1）；用量筒量取浓硫酸时俯视读数，所配溶液溶质质量分数_10%（填“大于”、“小于”或“等于”）。（5）如图为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，请据图回答下列问题。t2时，甲、乙两种物质饱和溶液中的溶质质量分数的大小关系为：甲_乙（填“”、“”或“=”）。要从
9、乙的饱和溶液中获得较多的晶体，宜采用的结晶方法是_结晶。t1，取等质量的甲、乙两种固体分别配成饱和溶液，需水质量较少的是_（填“甲”或“乙”）。5、小明配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的过程如图所示:（1）图示实验中正确的操作顺序是_ (填序号)，小红发现实验操作步骤不完整，应补充的是_。（2）配制500g质量分数为20%的氯化钠溶液，所需氯化钠的质量为_g.（3）溶解过程中玻璃棒的作用是_。（4）对配制的溶液进行检测发现溶质质量分数偏小，其原因可能有_(填序号)。A氯化钠中混有不溶性杂质B量取水的体积时，仰视读数C装瓶时，有少量溶液洒出D氯化钠没有完全溶解（5）把500g质量分数为。的氯化钠
10、溶液稀释成5%的氯化钠溶液，需要水的质量是_g。三、判断题（5小题，每小题3分，共计15分）1、 “粗盐提纯”是课本的基础实验之一，其中不需使用锥形瓶（_）2、实验室用溶质质量分数为6%的NaCl溶液配制溶质质量分数为2%的NaCl溶液，已配好的溶液转移到试剂瓶时有滴洒，溶质质量分数仍为2%（_）3、蒸发时，有液滴飞溅，产率偏低（_）4、配制100g质量分数为5%的氯化钠溶液，配好溶液装入细口瓶时，有少量洒出一定会导致所配溶液浓度偏高（_）5、一定温度下，向一定量的饱和硝酸钾溶液中加入氯化钠固体，固体的质量会减少（_）四、计算题（5小题，每小题6分，共计30分）1、某同学为定量研究氢氧化钠溶液
11、与稀盐酸反应，做了如下实验：取适量的溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，加入到50克溶质质量分数为7.3%的稀盐酸中，恰好完全反应。求：（写计算过程）（1）加入的氢氧化钠溶液的质量。（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。2、实验室常用 3%的过氧化氢溶液制备氧气。（1）欲配置 100g 3%的过氧化氢溶液，需取用 10%的过氧化氢溶液_mL。（2）含 0.04mol 溶质的过氧化氢溶液完全反应，能产生多少克的氧气_?（根据化学方程式列式计算）（3）反应结束后，发生装置内剩余气体的主要成分为氧气，请设计实验方案，收集该剩余气体_。3、现有80g 10%的硝酸钠溶液，若向上述溶液中加入20g水，则
12、所得溶液中溶质的质量分数是多少？（写出计算过程）4、将6gKNO3完全溶于24g水中，并将其均分为三份，则（1）第一份，其中溶质质量分数是_。（2）第二份：使其溶质质量分数增大一倍，需加入KNO3_g。（3）第三份，欲使其溶质质量分数减小一半，需加水_g。5、计算题为测定某过氧化氢溶液的溶质质量分数，取68g过氧化氢溶液和2g二氧化锰与烧杯中，充分反应后烧杯中物质的总质量为66.8g。（1）氧气的质量为_。（2）求过氧化氢溶液的溶质质量分数_。五、实验探究（2小题，每小题5分，共计10分）1、某小组同学向盛有MnO2的试管中加入H2O2溶液，发现有大量气泡和水雾生成。小组同学对H2O2分解反应
13、进行了深入的研究。.探究水雾产生的原因（进行实验）分别向三只试管中依次加入0.5gMnO2和30mL溶质质量分数不同的H2O2溶液，用温度传感器测定反应过程中溶液温度的变化，现象如下。溶液5%H2O2溶液10%H2O2溶液30%H2O2溶液温度变化水雾有少量水雾有较多水雾有大量水雾（解释与结论）(1)在MnO2作催化剂的条件下，H2O2发生分解反应的化学方程式为_，该反应_热量(填“吸收”或“放出”)。(2)H2O2溶液的溶质质量分数与反应中溶液温度变化的关系是_。(3)根据以上实验，可得出的结论是_。.探究影响H2O2分解反应速率的因素。（实验方案）试验编号H2O2溶液蒸馏水催化剂温度/C溶
14、质质量分数I/ mLI/ mL 10%1020无催化剂20 10%10200.5gMnO220 10%15x0.5gMnO220(4)对比实验，目的是探究_与H2O2分解反应速率是否有关。(5)实验，目的是探究溶质质量分数与H2O2分解反应速率是否有关，则实验中x是_(填字母序号)。a 15 b 30（实验过程及分析）在恒温恒容的密闭容器中完成以上实验，用压强传感器测量反应过程中容器内的气体压强随时间的变化，实验数据如下图所示。(6)能证明溶质质量分数对H2O2分解反应速率有影响的证据是_。2、网红产品“天气瓶”(如图1)的制作步骤如下：I.将10g樟脑溶于40mL酒精，得溶液a(樟脑难溶于水
15、)；.将2.5g硝酸钾和2.5g氯化铵溶于33g水中，得溶液b；.将a、b两种溶液混合、加热、搅拌直至澄清；.混合液冷却至室温后，密封在玻璃容器内，即制得“天气瓶”。根据上述步骤并结合图2的溶解度曲线，回答下列问题。(1)溶液a中溶剂为_。(2)溶液b中硝酸钾的质量分数为_(列出计算式)。(3)瓶内出现的晶体数量会随气温的降低而增加。该晶体的成分是_，推断产生这种现象的原因是_。(4)图3是“天气瓶”的宣传图，根据其制作步骤，判断该宣传的真实性为_，理由是_。-参考答案-一、单选题1、B【详解】A、二氧化碳和一氧化碳的元素组成相同，但是分子构成不同，故化学性质不同，不符合题意；B、单质是由同种
16、元素组成的纯净物，故单质中只含一种元素，但是只含一种元素的物质不一定是单质，如氧气和臭氧的混合物，由氧元素组成，但是属于混合物，符合题意；C、置换反应是 一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，故置换反应中一定有单质生成，但是有单质生成的化学反应不一定是置换反应，如高锰酸钾受热分解生成氧气，有单质生成，属于分解反应，不符合题意；D、溶液是否饱和与溶液的浓稀没有必然联系，故饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液也不一定是稀溶液，如硝酸钾的不饱和溶液可能是浓溶液，不符合题意。故选B。2、C【详解】A、不是所有的溶液都是无色的，例如：硫酸铜溶液时蓝色的，故A选项错误；B、饱和溶液是指
17、在一定温度下，一定量的溶剂里不能再溶解该溶质的溶液；所以饱和溶液是不能继续溶解溶质的溶液的说法不正确，因为未指明一定温度下，一定量的溶剂，若温度改变，增加溶剂的量，还会溶解溶质，另外一定温度下某物质的饱和溶液不能溶解该溶质，但还可以溶解其他物质，如：一定温度下的氯化钠饱和溶液，不能再溶解氯化钠，但还可以溶解氯化钾、硫酸铜等不同的溶质，故B选项错误；C、溶液是一种或几种物质分散到另一种物质中，形成的均一稳定的混合物，故C选项正确；D、饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液也不一定是稀溶液，但在相同的温度下同种溶质的饱和溶液一定比其不饱和溶液浓，故D选项错误；故选D。3、B【分析】溶液甲第一次蒸发掉1
18、0g水，无晶体析出，则所得溶液乙可能是不饱和溶液也可能是恰好饱和。若第一次蒸发掉10g水形成的溶液恰好是饱和溶液，第二次蒸发10g水，析出3g晶体，说明10g水中恰好溶解3g晶体。若第一次蒸发10g水所得溶液是不饱和溶液，则第二次蒸发10g水时，应先蒸发一部分水形成饱和溶液后，再蒸发水才能析出3g晶体，说明10g水中溶解的晶体大于3g，而溶液丙为饱和溶液，则第三次再蒸发10g水，析出晶体的质量应该大于等于3g。【详解】A、根据分析，无法确定该温度下固体物质的溶解度大小，故A选项错误；B、根据分析，若溶液乙是饱和溶液，溶液丙也是饱和溶液，则二者的质量分数相等，故B选项正确；C、根据分析，溶液乙可
19、能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液，故C选项错误；D、根据分析，溶液丙再蒸发10g水析出晶体的质量可能等于或大于3g，故D选项错误。故选B。【点睛】溶液恒温蒸发一定量的水后，无固体析出，所得溶液可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液。4、C【详解】A、ng硫酸铜晶体含有的硫酸铜质量小于ng，所以溶质的质量小于ng，故选项错误；B、硫酸铜晶体中含有结晶水，溶解的过程中水的质量在增加，所以溶剂的质量大于mg，故选项错误；C、硫酸铜晶体完成溶于水中，所以溶液的质量是（m+n）g，故选项正确；D、硫酸铜溶液的溶解度要在饱和条件下才能计算，不能确定硫酸铜溶液是否饱和，无法计算，故选项错误。故选：C。【点睛】硫
20、酸铜晶体是五水硫酸铜，俗称胆矾、蓝矾。5、B【详解】A、假黄金是铜锌合金，它与真黄金在外观上都是黄色的固体，观察颜色无法鉴别，选项错误，不符合题意；B、氢氧化钠固体溶于水放出热量，溶液温度升高，硝酸铵固体溶于水吸收热量，溶液温度降低，可以通过取样，加水溶解，测溶液温度的方法，将二者鉴别，选项正确，符合题意；C、CO2中含有少量的CO，通入氧气后无法点燃，同时会引入新的杂质氧气，选项错误，不符合题意；D、N2和CO2都不能燃烧，也不支持燃烧，将燃着的木条分别伸入集气瓶中，木条都会熄灭，无法鉴别，选项错误，不符合题意；故选B。【点睛】鉴别题需要抓住不同物质性质的差异，然后选择合适的药品或方法。6、
21、D【详解】A、搅拌只能加快物质的溶解速度，不能改变溶解度，改变温度，固体物质的溶解度才发生变化，故选项错误；B、溶液是均一、稳定的混合物，具有均一性、稳定性的液体不一定是混合物，故选项错误；C、在同一温度，同一溶质，饱和溶液比不饱和溶液浓，不同温度或不同溶质，饱和溶液浓度不一定比不饱和溶液的浓度大，故选项错误；D、水中加入一种溶质后，所得溶液的凝固点降低，所以融雪剂的原理是利用某些物质水溶液的凝固点低于0C，故选项正确。故选：D。7、D【分析】由于NaCl的溶解度受温度的影响变化不大，故在海水中提取NaCl通常采用蒸发结晶的方法；粗盐提纯涉及溶解、除杂、过滤、蒸发等操作。【详解】A、粗盐提纯时
22、搅拌是为了加快粗盐的溶解，不能增大氯化钠的溶解性，A错误；B、过滤时不能用玻璃棒搅拌，避免弄破滤纸，B错误；C、蒸发操作时，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干，C错误；D、根据分析，海水晒盐的原理是蒸发结晶，D正确。故选D。【点睛】进行过滤操作要注意一贴、二低、三靠。进行蒸发操作时要注意不要将液体全部蒸干。8、D【详解】A、除去NaCl溶液中混有的少量，若加入过量的碳酸钠溶液除杂，虽然可以除去钙离子杂质，但是会引入新的碳酸根离子杂质，不符合除杂要求，故A错误；B、除去KCl固体中混有的少量，加水溶解、过滤、烘干，得到的是不溶于水的二氧化锰固体，不符合除杂要求，故B错
23、误；C、除去中混有的少量CO，不可以使用氢氧化钠溶液除杂，因为氢氧化钠会和二氧化碳反应，从而使得二氧化碳被吸收，不符合除杂要求，故C错误；D、除去固体中混有的少量KCl，可以利用硝酸钾固体溶解度受温度影响较大，而氯化钾固体溶解度受温度影响很小的特点，冷却热饱和溶液，得到析出的硝酸钾固体，过滤、烘干即可，符合除杂要求，故D正确；故选择D【点睛】9、C【详解】A、实验室溶剂一般选择水，除了水之外还有乙醇等，故不符合题意；B、油锅着火用水灭火，油会浮在水面，燃烧的更旺，故不符合题意；C、水是人体中含量最多的物质，故符合题意；D、电解水说明了水是由氢元素和氧元素组成的，故不符合题意；故选：C。10、B
24、【详解】A、电解水生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，可得水是由氢元素和氧元素组成，不符合题意；B、100g、98%的浓硫酸加入400g水稀释能得到稀硫酸的溶质质量分数为：，符合题意；C、电器着火，不能用水扑灭，防止触电，应先切断电源，然后进行灭火，着火点是一个定值，不能被降低，不符合题意；D、碳和一氧化碳具有可燃性和还原性，二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，也不具有还原性，不符合题意。故选B。二、填空题1、（1）KCl氯化钾（2）不饱和（3）大于【解析】（1）现有40gNaCl、40gKC1两份固体，分别置于两只烧杯中各倒入100g5
25、0蒸馏水充分溶解，甲中全部溶解，乙中部分熔接，说明该温度下，甲溶解度大，由图1可知，甲为氯化钾，故填：KCl或氯化钾；（2）50氯化钾溶解度大于40g，故50时，甲中溶液为不饱和溶液，故填：不饱和；（3）分别将甲、乙中的溶液降温至10，降温之后溶解度均减小，还是饱和溶液，降温之后溶解度氯化钾小于氯化钠，故乙中溶质的质量分数大于甲中溶质的质量分数，故填：大于。2、（1）4#四（2） 二氧化碳2 CO2+3H2CH3OH+H2O 【解析】（1）由尿素的化学式可知，尿素由碳、氢、氧、氮4种元素组成，故填4。（2）CO2溶解于甲醇，得到CO2的甲醇溶液，则其中被溶解的是CO2，即该溶液中的溶质是CO2
26、，故填CO2。由图可知，该反应是二氧化碳与氢气在一定条件下反应生成甲醇和水，故反应的化学方程式写为：CO2+3H2CH3OH+H2O。3、3三 61 400 【详解】由标签上的部分内容可知，葡萄糖的化学式为C6H12O6，则说明葡萄糖由碳、氢、氧三种元素组成，其中葡萄糖中碳、氢元素的质量比为；根据浓溶液的质量浓溶液的溶质质量分数=稀溶液的质量稀溶液的溶质质量分数，则要把100g这种葡萄糖溶液稀释为1%的溶液，设需要加入水的质量为x，；故填：3（或三）；6：1；400。4、（1） 固体、液体和气体 乳化作用 （2）O3（3） O2 9.6 （4） CH4#NH3 漏斗 B 27.2 小于 （5）
27、 = 蒸发 乙 【解析】（1）A是液体溶于水中，C是固体溶于水中，D是气体溶于水中，由实验可知，溶质状态可以是固体、液体或气体。植物油不溶于水，所以要用洗涤剂洗净B试管，原理是乳化作用。（2）每个有鱼腥气味的气体分子由三个原子构成，故该气体为臭氧，化学式为O3。（3）B管与电源正极相连，收集到的气体为氧气，电解时负极产生氢气的质量为1.2克，根据电解水的化学方程式，由氢气质量可以求出氧气的质量。解：设生成氧气的质量为xx=9.6g 故生成氧气9.6g。（4）.二氧化氯中氧元素的化合价为-2价，根据化合物中正负化合价的代数和为零，可得氯元素的化合价为+4价，表示为；一个水分子含有十个质子，含有十
28、个质子的微粒还有，CH4、NH3、HF分子。.过滤时所需要的玻璃仪器有玻璃棒、漏斗、烧杯；可以通过蒸馏的方法使硬水软化。.设需要浓硫酸的质量为m，则m98%=490g10%，则m=50g，需要浓硫酸的体积为50g（1.84g/cm3）=27.2cm3=27.2 mL；用量筒量取浓硫酸俯视读数时，测量值小于真实值，浓硫酸的体积量取偏少，配置溶液的质量分数偏小，故所配溶液溶质质量分数小于10%。（5）t2时，甲乙两种物质的溶解度相等，所以饱和溶液中的溶质质量分数的大小关系为甲=乙；乙物质的溶解度受温度影响较小，所以要从乙的饱和溶液中获得较多的晶体，宜采用的结晶方法是蒸发结晶；t1时，甲物质的溶解度
29、小于乙物质的溶解度，所以取等质量的甲、乙两种固体分别配成饱和溶液，需水质量较少的是乙。5、（1） 计算 （2）100（3）搅拌加快固体的溶解速率（4）ABD（5）1500【分析】（1）根据实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的步骤即计算、称量、量取，溶解所以可知实验中正确的操作步骤为：，缺少的步骤为：计算，故填：计算（2）根据溶质的质量=溶液的质量溶质的质量分数可知配制500g质量分数为20%的氯化钠溶液，需要氯化钠：500g20%=100g，故填：100。（3）溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌，加快溶解的速率。故填：搅拌，加快溶解的速率（4）A、氯化钠中混有不溶性杂质会造成溶质质量减少，会使溶
30、质质量分数偏小B、量取水的体积时，仰视读数，量取的水偏多，会使溶质质量分数偏小；C、溶液是均一的、稳定的混合物故装瓶时，有少量溶液洒出，不会影响溶质的质量分数。D、氯化钠没有完全溶解会使溶质质量减少导致溶质质量分数减少，故填ABD（5）根据溶液稀释前后溶质的质量不变，可设稀释后的溶液质量为x由此可列式为：500g20%=x5%可解的x=2000g，故需要水的质量为2000g-500g=1500g故填1500【点睛】三、判断题1、正确【详解】粗盐提纯”是课本的基础实验之一，其实验步骤和所需仪器为：溶解（烧杯、玻璃棒）、过滤（漏斗、玻璃棒、烧杯、铁架台）、蒸发（酒精灯、铁架台、蒸发皿），故不需要锥
31、形瓶，故正确。2、正确【详解】溶液具有均一性特点，已配好的溶液转移到试剂瓶时有滴洒，溶液质量会变少，但溶质质量分数仍为2%，保持不变。故正确。【点睛】3、正确【详解】在蒸发的过程中有液滴飞溅，会导致最终获得的精盐的质量偏少，从而导致其产率偏低。4、错误【详解】溶液是均一稳定的混合液，所以配好的溶液装入细口瓶时，有少量洒出不会导致所配溶液浓度改变，故原题说法错误。5、正确【详解】一定温度下，向一定量的饱和硝酸钾溶液中加入氯化钠固体时，氯化钠还会继续溶解直至氯化钠也达到饱和状态，所以固体的质量会减少。四、计算题1、（1）解：设加入的氢氧化钠的质量为x，加入的氢氧化钠溶液的质量=，答：加入的氢氧化钠
32、溶液的质量40g。（2）设反应后所得溶液中溶质的质量为y，反应后所得溶液中溶质的质量分数为，答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为6.5%。【分析】（1）见答案（1）。（2）见答案（2）。2、（1）解：设需取用10%的过氧化氢溶液的质量为x100g3%=10%x，x=30g，即30mL（2）过氧化氢溶液中溶质质量为：0.04mol34g/mol=1.36g设能产生氧气的质量为yy=0.64g答：能产生氧气的质量为0.64g（3）通过分液漏斗向装置内加水，将氧气排出，然后利用右边装置利用排水法收集【分析】（1）见答案；（2）见答案；（3）氧气不易溶于水，要想收集氧气，可通过分液漏斗向装置内加水，将
33、氧气排出，然后利用右边装置利用排水法收集。3、解：加入20g水后溶质质量分数=。答：加入20g水后溶质质量分数为8%。【详解】根据溶质质量分数概念进行分析解题，详见答案。【点睛】4、（1）溶液具有均一性，其溶质质量分数是：（2）分为三份后，每一份溶液中溶质质量为：2g，溶剂质量为8g，解：设需加入硝酸钾的质量为x，则， x=（3）解：设需加水的质量为y，则，y=10g【分析】（1）见答案；（2）见答案；（3）见答案。5、（1）3.2g（2）解：设过氧化氢的质量为 =6.8g过氧化氢溶液的溶质质量分数为 100%=10%。答：过氧化氢溶液的溶质质量分数为10%。【解析】（1）根据质量守恒定律，生
34、成氧气的质量为68g+2g-66.8g=3.2g；（2）见答案。五、实验探究1、 放出 H2O2溶液的溶质质量分数越大，温度升高的速率越快 过氧化氢溶液溶质质量分数越大，反应速率越快 二氧化锰（催化剂） a p1时，t1t2 【详解】解释与结论：(1)在MnO2作催化剂的条件下，H2O2发生分解生成水和氧气，反应的化学方程式为；该反应过程中溶液温度升高，放出热量。(2)该反应为放热反应，温度升高说明反应正在进行，H2O2溶液的溶质质量分数与反应中溶液温度变化的关系是反应中H2O2溶液的溶质质量分数越大，温度升高的速率越快。(3)根据以上实验，过氧化氢溶液溶质质量分数越大，温度升高得越快，可得出
35、的结论是过氧化氢溶液溶质质量分数越大，反应速率越快。.探究影响H2O2分解反应速率的因素。【实验方案】试验编号H2O2溶液蒸馏水催化剂温度/C溶质质量分数I/ mLI/ mL 10%1020无催化剂20 10%10200.5gMnO220 10%15x0.5gMnO220(4)对比实验，中其他条件相同，中有催化剂二氧化锰，目的是探究二氧化锰（催化剂）与H2O2分解反应速率是否有关。(5)实验，目的是探究溶质质量分数与H2O2分解反应速率是否有关，应保持其他条件相同，过氧化氢溶质质量分数不同，即10+20=15+x，x=15；故填：a。实验过程及分析：实验和实验是探究过氧化氢溶液的溶质质量分数对
36、过氧化氢分解反应速率的影响，要证明过氧化氢溶液的溶质质量分数对过氧化氢分解反应速率的影响，可测定收集相同体积氧气所需要的时间长短来判断，并且恒温恒容的密闭容器中，气体的体积之比等于其压强之比，所以能证明过氧化氢溶液的溶质质量分数对过氧化氢分解反应速率有影响的证据是压强为p1时，t1t2。2、酒精 硝酸钾 温度降低，硝酸钾的溶解度明显减小因而析出晶体 不真实 变暖即温度升高，KNO3的溶解度增大因而溶解 【详解】（1）酒精是有机溶剂，溶液a中的溶剂为酒精，故填：酒精；（2）溶液b中的溶质有2种，KNO3的质量分数的计算式为：，故填：；（3）由于KNO3的溶解度随温度降低而明显减小，而NH4Cl的溶解度受温度变化影响不大，故析出晶体的成分是KNO3，故填：硝酸钾；温度降低，硝酸钾的溶解度明显减小因而析出晶体；（4）该宣传不真实，因为天气变暖温度升高，则KNO3的溶解度增大会溶解，故填：不真实；变暖即温度升高，KNO3的溶解度增大因而溶解。