《【红对勾】2021-2021学年高中化学 1-2-2 元素周期律随堂训练 新人教版选修3.DOC》由会员分享，可在线阅读，更多相关《【红对勾】2021-2021学年高中化学 1-2-2 元素周期律随堂训练 新人教版选修3.DOC（3页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、【红对勾】2014-2015学年高中化学 1-2-2 元素周期律随堂训练 新人教版选修31具有相同电子层结构的An、Bn、C，下列分析正确的是()A原子序数关系CBAB粒子半径关系BnAnCC一定是稀有气体元素的原子D原子半径关系为ACCB；因A的质子数大于B，且An、Bn具有相同的电子层结构，故粒子半径BnAn；因为Bn与C具有相同的电子层结构，且具有稀有气体元素的电子层结构，C只能为稀有气体元素的原子。答案：C2下列说法中不正确的是()A元素的第一电离能是元素的单质失去最外层1个电子所需要吸收的能量，同周期从左到右元素的电离能逐渐增大B元素的电负性是衡量元素在化合物中吸引电子能力大小的一种
2、标度，同周期主族元素从左到右元素的电负性逐渐增大C元素的性质随着原子序数的增大而呈周期性变化D鲍林的电负性是以氟的电负性为4.0作相对标准得出的解析：气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量叫做第一电离能。同周期中从左到右，元素的第一电离能呈增大的趋势。A项错误。答案：A3下列各元素，最易形成离子化合物的是()第三周期第一电离能最小的元素外围电子构型为2s22p6的原子2p能级为半满的元素电负性最大的元素ABC D解析：根据题意可知：为Na，为Ne，为N，为F。两种成键元素原子间的电负性差值越大，越易形成离子键。D项正确。答案：D4(双选题)气态原子生成1价气态阳离子
3、所需要的最低能量称为第一电离能。元素的第一电离能是衡量元素金属性强弱的一种尺度。下列有关说法不正确的是()A元素的第一电离能越大，其金属性越强B元素的第一电离能越小，其金属性越强C金属单质跟酸反应的难易，只跟该金属元素的第一电离能有关D金属单质跟酸反应的难易，除跟该金属元素第一电离能有关外，还与该单质中固态金属原子以及该金属原子失去电子后在水溶液里形成的水合离子的行为有关解析：第一电离能是失去最外层电子时表现出来的，第一电离能越小说明金属的原子越容易失去电子，其金属性越强，B项正确；C项的内容较难判断，但可以在和D项的对比中得到答案。答案：AC5具有下列电子层结构的原子，其第一电离能由大到小排
4、列正确的是()3p亚层上只有一对成对电子的原子外围电子构型为3s23p6的原子其3p轨道为半满的原子正三价的阳离子与氖相同A BC D解析：本题考查同周期元素第一电离能的递变规律。同一周期，从左到右，元素的第一电离能在总体上呈现从小到大的周期性变化。上述结构的原子都是第三周期元素。是稀有气体，其第一电离能最大，是硫原子，是磷原子，是铝原子。根据规律得铝的第一电离能最小，硫的核电荷数虽然比磷大1，但磷原子3p亚层是半充满，比较稳定，故磷的第一电离能大于硫。答案：C6元素的电负性(用表示)和元素的化合价一样，也是元素的一种性质。下图给出14种元素的电负性：元素AlBBeCClFH电负性1.52.0
5、1.52.53.04.02.1元素MgNNaOPKSi电负性1.23.00.93.52.10.81.8已知：两成键元素间电负性差值大于1.7时，一般形成离子键，两成键元素间电负性差值小于1.7时，一般形成共价键。(1)根据表中给出的数据，可推知元素的电负性具有的变化规律是_。(2)估计钙元素的电负性的取值范围：_。(3)判断下列物质是离子化合物还是共价化合物？Mg3N2BeCl2AlCl3SiC(4)请指出下列化合物中显正价的元素。NaH：_、NH3：_、CH4：_、ICl：_。(5)表中符合“对角线规则”的元素有Li和_、Be和_、B和_，它们的性质分别有一定的相似性，原因是_，写出表示Be
6、(OH)2显两性的离子方程式_。答案：(1)同周期自左到右，元素原子的电负性逐渐增大；同主族自上到下，元素原子的电负性逐渐减小(2)0.81.2(3)Mg3N2：离子化合物BeCl2：共价化合物AlCl3：共价化合物SiC：共价化合物(4)NaHHI(5)MgAlSi电负性值相近Be(OH)22H=Be22H2O、Be(OH2)2OH=BeO2H2O7根据下列五种元素的电离能数据(单位：kJmol1)，回答下面各题：元素代号I1I2I3I4Q2 0804 0006 1009 400R5004 6006 9009 500S7401 5007 70010 500T5801 8002 70011 6
7、00U4203 1004 4005 900(1)在周期表中，最可能处于同一族的是()AQ和R BS和TCT和U DR和TER和U(2)电解它们的熔融氯化物，以下过程最可能正确的是()AQ22eQ BR22eRCS33eS DT33eTEU22eU(3)它们的氯化物的化学式，最可能正确的是()AQCl2 BRClCSCl3 DTClEUCl4(4)S元素最可能是()As区元素 B稀有气体元素Cp区元素 D准金属Ed区元素(5)下列元素中，化学性质和物理性质最像Q元素的是()A硼(1s22s22p1) B铍(1s22s2)C锂(1s22s1) D氢(1s1)E氦(1s2)解析：根据表格数据可以发现，R和U元素的第二电离能突然增大，所以它们都容易失去1个电子，显1价，可能位于同一族；S元素的第三电离能突然增大，所以它容易失去2个电子，显2价；T元素的第四电离能突然增大，所以它容易失去3个电子，显3价；Q元素的第一、二、三、四电离能相差不大，所以它既不容易失电子，也不容易得电子。答案：(1)E(2)D(3)B(4)A(5)E3