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1、沪教版（全国）九年级化学下册第6章溶解现象定向攻克 考试时间：90分钟；命题人：化学教研组考生注意：1、本卷分第I卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟2、答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上3、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。第I卷（选择题 30分）一、单选题（10小题，每小题3分，共计30分）1、如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是At1时，将5ga加入到20g水中充分搅拌，可得
2、到25ga的饱和溶液度-Bt2时将N点的a溶液转变为M点的a溶液，可加水实现C将t1时c的饱和溶液升温到t2，其溶质质量分数不变Dt2时，分别将a、b、c的饱和溶液恒温蒸发相同质量的水，a析出固体的质量最大2、能与水混合形成溶液的是A冰B蔗糖C植物油D粉笔灰3、下列实验方案不能达到实验目的的是选项实验目的实验方案A除去水中的异味和色素用活性炭吸附B鉴别硬水和软水取样，分别加入肥皂水，振荡C除去粗盐中的难溶性杂质溶解，蒸发，结晶D探究分子之间有空隙将水、酒精各50mL倒入100mL量筒中AABBCCDD4、下列有关溶液的叙述正确的是A植物油与水混合一定形成溶液B食盐水倒出一半后浓度降低C升温会降
3、低二氧化碳在水中的溶解度D蔗糖可以无限溶解在一定量的水中5、在去瓤的新鲜冬瓜内倒入100g饱和的氯化钠溶液，常温下经过一段时间，同学们绘制成了如图所示的函数图像，横坐标表示时间，纵坐标可表示（不考虑水的蒸发现象）。（1）溶质质量分数；（2）溶液的密度；（3）溶解度；（4）溶剂的质量；（5）溶液的体积A（1）（2）（3）B（3）（4）（5）C（1）（2）D（2）（5）6、下列说法正确的是A均一、稳定的液体都是溶液B溶质均以离子形式分散到溶剂中C同一温度下，硝酸钾的饱和溶液比不饱和溶液溶质质量分数大D饱和溶液析出晶体后溶质质量分数一定变小7、从化学的角度对下列词句进行解释，错误的是A点石成金化学反
4、应中元素种类可以发生改变B用洗洁精可除去油污洗洁精对油污有乳化作用C真金不怕火炼金的化学性质不活泼D用铜和黄铜相互刻画，铜上留有更深的划痕合金的硬度比组成它的纯金属大8、对下列事实的解释不合理的是A生铁和钢的性能不同，主要是因为两者的含碳量不同B镁原子和镁离子的化学性质不同，是因为它们的最外层电子数不同C粗盐提纯得到精盐的产率偏高，是因为蒸发时未用玻璃棒搅拌D外界条件不变，蔗糖溶液密封久置不会有固体析出，是因为溶液具有稳定性9、在牙膏中，常用轻质碳酸钙粉末作摩擦剂。某科技小组以石灰石为原料模拟工业制备轻质碳酸钙的工艺如图所示。（石灰石的主要成分为 CaCO3，含少量SiO2；SiO2不参加反应
5、，也不溶于水）。下列说法错误的是A气体X为CO2B不溶性固体乙为 SiO2，C图中向固体甲中加水放出热量D操作I用到的玻璃仪器有酒精灯、漏斗、玻璃棒、烧杯10、如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，下列分析正确的是A若b中混有少量的a，可采用降温结晶的方法提纯bBt2时，物质a的100g饱和溶液中含有25g物质aCt3时，分别将a、b、c的饱和溶液降温至t1，溶质质量分数关系是bacDt2时向50g水中加入15g物质b充分搅拌，所得溶液质量一定小于65g第卷（非选择题 70分）二、填空题（5小题，每小题3分，共计15分）1、两种固体物质NaCl和KCl的溶解度曲线如图1所示。现有40gNa
6、Cl、40gKCl两份固体，分别置于两只烧杯中各倒入100g50蒸馏水充分溶解，实验现象如图2所示。请回答下列问题。（1）甲中加入的固体是_。（2）50时，甲中溶液为_(选填“饱和”或“不饱和”)状态。（3）分别将甲、乙中的溶液降温至10，乙中溶质的质量分数_(选填“大于”或“小于”)甲中溶质的质量分数。2、化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是_（填写序号）。液氮可作制冷剂；洗洁精洗油污的原理是洗洁精将油污溶解形成了溶液；医院的“钡餐透视”使用碳酸钡；氢气、甲烷、一氧化碳在点燃前要检验气体的纯度；干冰灭火既能降温，又能隔绝空气，而且灭火后不会留痕迹。3、结合水和溶液的相关知识，回答下列问题
7、：（1）矿泉水属于_（填“纯净物”或“混合物”）；（2）生活中要降低水的硬度，可采用的方法是_ ；（3）如图是电解水的装置图，点燃负极气体前要先_，防止爆炸； 正极与负极产生气体的体积比为：_。 （4）如图是A、B两种固体物质的溶解度曲线。 _时，A、B 溶解度相等； 若A中含少量 B，要提纯 A，宜采用的结晶方法是_； 50 时，若 50gA 加入 100g 水中得到的溶液是_（填“饱和”或“不饱和”）溶液； 40 时，将 100g 溶质质量分数为 28.6%的 B 的饱和溶液稀释为溶质质量分数为 10%的溶液，需加水的质量为_g。4、有效灭活新型冠状病毒的消毒剂包括75%乙醇、含氯消毒剂和
8、过氧乙酸等。（1）乙醇俗称酒精它的化学式为C2H6O。75%乙醇是用乙醇和水配制的，在20时，取75mL的乙醇，加水配成100mL溶液即可制得体积分数为75%的乙醇溶液。其中溶质是_，溶剂是_；100mL溶液中25mL是水，这种说法是否正确？为什么？_；酒精是_（选填”有机物“或“无机物“）。若用95%的酒精稀释成75%的酒精，需要的仪器有烧杯、_、_、胶头滴管。（2）84消毒液是以次氯酸钠（NaClO）为主要成分的消毒液，为无色或淡黄色液体，且具有刺激性气味，有效氯含量5.5%6.5%，现被广泛用于宾馆、家庭等的卫生消毒。次氯酸钠见光就会分解，产物是氧气和氯化钠。写出一条84消毒液的物理性质
9、_，NaC1O中Cl元素的化合价为_。有效氯含量5.5%6.5%，这里的氯“指的是_（“单质“、“分子“或”元素“），写出次氯酸钠见光分解的化学方程式_。（3）过氧乙酸是较为有效的一种消毒剂，其化学式为C2H4O3。过氧乙酸由_种元素组成（写数值），一个过氧乙酸分子中含有_个原子，1mol过氧乙酸中约含有_个碳原子（科学记数法），过氧乙酸中碳氢元素的质量比为_。5、请用化学用语填空:（1）地壳中含量最多的金属元素_。（2）碘酒中的溶剂_。（3）2个镁离子_。（4）标出氧化铁中铁元素的化合价_。三、判断题（5小题，每小题3分，共计15分）1、配制一定质量分数的氯化钠溶液，量筒中本身有水会导致所配
10、溶液的溶质质量分数偏小（_）2、有时某一物质的溶液是稀溶液，同时也可能是饱和溶液（_）3、称量粗盐时，把砝码放在左盘，产率偏高（未使用游码）（_）4、夏天晒盐是利用蒸发结晶（_）5、粗盐提纯的溶解、过滤、蒸发、计算产率中，都会用到玻璃棒且玻璃棒的作用各不相同（_）四、计算题（5小题，每小题6分，共计30分）1、有50g10%的食盐溶液，要使其溶质质量分数变为20%，有以下三种方法，请你进行计算。（写出计算过程）（1）可加入多少克食盐？（2）可蒸发多少克水？（3）将其与溶质质量分数为25%的食盐溶液混合，需要25%的食盐溶液多少克？2、某浓盐酸瓶上的标签如表所示，则：浓盐酸（HCI）500mL浓
11、度（质量分数）36%密度1.2g/cm3（1）该瓶浓盐酸的质量为_克。（2）取100mL 该浓盐酸与500 mL水均匀混合，所得稀盐酸的质量分数是多少？（结果精确到0.01%）（3）欲配制100g质量分数为3.6%的稀盐酸，需该浓盐酸质量为多少克？3、小路向容器中加入85g过氧化氢溶液在一定条件下分解产生气体的质量变化如图所示。已知每68份质量的过氧化氢完全分解可产生36份质量的水和32份质量的氧气。（1）最终产生氧气的总质量为_g。（2）求原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数是多少? (质量分数是指混合物中某种物质质量占总质量的百分比）。4、三吉台中学初四化学兴趣小组对阁山的石灰石进行调查，测
12、定石灰石中碳酸钙的质量分数，采用的方法如下：取该石灰石样品16g，把80g稀盐酸分四次加入，测量过程中所得数据见下表（已知石灰石样品中含有的二氧化硅等杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应）。请计算：序号第一次第二次第三次第四次加入稀盐酸质量/g20202020剩余固体的质量/g1162.8n（1）上表中n的数值是多少？（2）样品中碳酸钙的质量分数是多少？（3）求盐酸中溶质的质量分数。5、现有14.9克纯碱样品(含Na2CO3和NaCl的混合物)，将其放入干净的烧杯中，加入水使其完全溶解，向所得溶液中缓慢加入一定质量分数的稀盐酸(反应方程式为：)。产生气体的质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示，回答下列
13、问题：（1）产生CO2的质量为_克。（2）所用稀盐酸中氯化氢的质量分数是_？五、实验探究（2小题，每小题5分，共计10分）1、科学探究在老师的带领下，某学习小组的同学对“影响物质溶解性的因素”进行了实验探究，充分溶解后结果如下。（1）A中溶液的溶质质量为_g.（2）B中得到的溶液为_溶液(填“饱和”或“不饱和”)（3）通过B、D对比，可得出的结论是_；通过_；(填字母)对比，可得出的结论是溶质的种类影响物质溶解度。2、在日常生活和工农业生产中，溶液有着广泛的应用。I.在农业上通常用12%的氯化钠溶液选种。实验室欲配制该质量分数的溶液60g，操作如下图，请回答下列问题： （1）请用图中的序号表示
14、配制溶液的正确操作顺序_。（2）认真观察，改正其中的错误操作：_。若不进行改正，其他操作步骤正确，则所配溶液的溶质的质量分数_（填“大于”“小于”或“等于”）10%。（3）若配制所得的氯化钠溶液溶质质量分数偏小，可能的原因是_。A 用量筒量取水时俯视读数B 烧杯用蒸馏水润洗后未等晾干就配制溶液C 天平指针偏右就开始称量D 转移已配好的溶液时，有少量溶液溅出E 转移已称好的氯化钠固体时，部分洒落在烧杯外II.我们知道“海水制碱”工业用到的是饱和食盐水，医疗上使用的则是0.9%的生理盐水。请按要求设计并完成以下实验：实验用品：氯化钠溶液、氯化钠、硝酸钾、蒸馏水、烧杯、试管、玻璃棒、药匙。探究实验一
15、：澄清透明的氯化钠溶液是否是饱和溶液实验步骤实验现象实验结论取一只试管倒入约5mL氯化钠溶液，用药匙加入少量氯化钠固体，振荡，观察现象。氯化钠固体溶解_探究实验二：将不饱和氯化钠溶液变为饱和溶液并探究饱和氯化钠溶液还能否溶解硝酸钾固体实验步骤实验现象实验结论_NaCl不饱和溶液变为饱和溶液_请完成上面表格-参考答案-一、单选题1、D【详解】A、t1时，a物质的溶解度是20g，所以将5ga加入到20g水中充分搅拌，只能溶解4g的晶体，可得到24ga的饱和溶液，故选项错误；B、t2时，N点的a溶液是不饱和溶液，M点的a溶液是饱和溶液，该温度下，a的不饱和溶液转化成了饱和溶液，不可采用加水的方法，故
16、选项错误；C、将t1时c的饱和溶液升温到t1溶解度减小，析出晶体，以其溶质质量分数减小，故选项错误；D、t2时，a物质的溶解度大于b物质的溶解度，c物质的溶解度最小，所以分别将a、b、c的饱和溶液恒温蒸发相同质量的水，a析出固体的质量最大，故选项正确。故选：D。2、B【详解】A、冰是固态的水，冰水混合物只由水一种物质组成，属于纯净物，不能形成溶液，不符合题意；B、蔗糖能溶于水，形成均一、稳定的溶液，符合题意；C、植物油不溶于水，只能以小液滴的形式悬浮于液体里，形成乳浊液，不符合题意；D、粉笔灰不溶于水，只能以固体小颗粒的形式悬浮于液体里，形成悬浊液，不符合题意。故选B。3、C【详解】A、活性炭
17、具有吸附性，可以除去水中的色素和异味，故实验方案能达到实验目的；B、可用肥皂水区分硬水和软水，遇肥皂水产生的泡沫少的是硬水，遇肥皂水产生的泡沫多的是软水，故实验方案能达到实验目的；C、粗盐的主要成分是氯化钠，易溶于水，杂质多是漂浮的杂物，除去粗盐中的难溶性杂质应该是溶解，过滤，蒸发，结晶，故实验方案不能达到实验目的；D、50mL水和50mL酒精充分混合后，总体积小于100mL，说明水分子和解决分子的微粒之间有间隔，故实验方案能达到实验目的。故选：C。4、C【详解】A、植物油不溶于水，无法达到均一稳定的状态，因此只能是乳浊液，故选项错误；B、由于溶液是均一的，各部分性质相同，食盐水溶液倒出一部分
18、后，剩余溶液溶质的质量分数不变，故选项错误；C、气体的溶解度随温度的升高而减小，随着压强的增大而增大，故降低二氧化碳在水中的溶解度，可以采用升高温度、减小压强的方法，故选项正确；D、室温下，蔗糖易溶于水，但不能在一定量的水中无限量地溶解，故选项错误。故选：C。5、C【详解】（1）去瓤的新鲜冬瓜内倒入100g饱和的氯化钠溶液，饱和的氯化钠溶液从冬瓜中吸水，溶质质量分数减小；（2）饱和的氯化钠溶液从冬瓜中吸水，溶液被稀释，密度减小；（3）溶解度受温度影响，温度不变，溶解度不变；（4）饱和的氯化钠溶液从冬瓜中吸水，溶剂的质量增加；（5）饱和的氯化钠溶液从冬瓜中吸水，溶液的体积增加。故选：C。6、C【
19、分析】溶液是一种或一种以上的物质以分子或离子的形式分散到另一种物质中，形成均一、稳定的混合物。【详解】A、均一、稳定的液体不一定都是溶液，如水，故A不正确；B、溶质不是均以离子形式分散到溶剂中，也可能是以分子形式分散到溶剂中，故B不正确；C、同一温度下，硝酸钾的饱和溶液比不饱和溶液浓，故C正确；D、饱和溶液析出晶体，可能采用的是恒温蒸发溶剂的方法，所得溶液仍为该温度下的饱和溶液，溶质质量分数不变，故D不正确。故选C。7、A【详解】A、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变。石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙是由钙、碳、氧三种元素组成的，黄金是由金元素组成的，因此石灰石是不可能变成黄金的，故
20、选项解释不正确；B、洗洁精能去油污，利用洗洁精的乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴随水冲走，故选项解释正确；C、真金不怕火炼是因为金的化学性质不活泼，即使在高温下也不与氧气反应，故选项解释正确；D、用铜和黄铜相互刻画，铜上留有更深的划痕是因为合金的硬度比组成它的纯金属大，故选项解释正确。故选A。8、C【详解】A、生铁中的含碳量比钢多导致生铁和钢的性能不同，该项正确，不符合题意；B、镁原子的最外层电子数为2，容易失电子，化学性质活泼，镁离子是由镁原子失去两个电子得到的，最外层电子数为8，达到稳定结构，该项正确，不符合题意；C、粗盐提纯时，未用玻璃棒搅拌，会导致精盐的产率偏低，该项错误，符合题
21、意；D、溶液具有稳定性，故外界条件不变，蔗糖溶液密封久置不会有固体析出，说法正确，不符合题意；故选C。【点睛】9、D【详解】A、石灰石的主要成分为碳酸钙，高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳气体，所以气体X是二氧化碳，选项正确，不符合题意；B、石灰石的主要成分为 CaCO3，含少量SiO2；SiO2不参加反应，也不溶于水，所以不溶性固体乙为 SiO2，选项正确，不符合题意；C、图中向固体甲中加水，水和氧化钙反应放出热量，选项正确，不符合题意；D、操作I是把不溶性固体乙从溶液中分离出来的过滤操作，所以用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯，选项错误，符合题意。故选D。10、D【详解】A：a的溶解度受温度变化
22、影响很大；b的溶解度受温度变化影响不大。若b中混有少量的a，可采用蒸发结晶的方法提纯b。A错。B：t2时，物质a的125g饱和溶液中含有25g物质a。B错。C：t3时，分别将a、b、c的饱和溶液降温至t1，a、b仍然是饱和溶液，c变为不饱和溶液，但c的溶质质量分数不变。所以溶质质量分数关系是bac。C错。D：t2时b的溶解度是25g，50g水最多溶解物质b12.5g，所得溶液质量最多为62.5g。小于65g。正确。综上所述：选择D。二、填空题1、（1）KCl氯化钾（2）不饱和（3）大于【解析】（1）现有40gNaCl、40gKC1两份固体，分别置于两只烧杯中各倒入100g50蒸馏水充分溶解，甲
23、中全部溶解，乙中部分熔接，说明该温度下，甲溶解度大，由图1可知，甲为氯化钾，故填：KCl或氯化钾；（2）50氯化钾溶解度大于40g，故50时，甲中溶液为不饱和溶液，故填：不饱和；（3）分别将甲、乙中的溶液降温至10，降温之后溶解度均减小，还是饱和溶液，降温之后溶解度氯化钾小于氯化钠，故乙中溶质的质量分数大于甲中溶质的质量分数，故填：大于。2、【详解】液氮沸点很低，利用液氮汽化过程吸热可作制冷剂，选项说法正确；洗洁精清洗油污的原理是利用洗洁精的乳化作用，选项说法错误；医院的“钡餐透视”使用的是硫酸钡，选项说法错误；任何可燃性气体点燃前都必须检验气体的纯度，防止点燃时发生爆炸，氢气、甲烷、一氧化碳
24、在点燃前要检验气体的纯度，说法正确；干冰是固态二氧化碳，二氧化碳密度比空气大，灭火时升华吸热，既可以降低环境的温度，又能隔绝空气，而且变为气体不会留痕迹，选项说法正确。故选。3、（1）混合物（2）煮沸（或加热煮沸）（3） 验纯（或检验纯度） 1：2 （4） 40 冷却热饱和溶液（或降温结晶、冷却结晶） 不饱和 186 【解析】（1）矿泉水中含有可溶性的矿物质离子，属于混合物；（2）生活中常用煮沸法方法降低水的硬度；（3）电解水实验中，正极产生的是氧气，负极产生的气体是氢气，负极气体在点燃前要先验纯，正极与负极产生气体的体积比为1:2；（4）根据题目中的溶解度曲线可知，40时，A、B的溶解度相等
25、；A的溶解度受温度影响变化较大，物质B的溶解度受温度影响变化不大，故A中含少量B，要提纯A时，可以采取的方法是冷却热饱和溶液（或降温结晶、冷却结晶）；50时，A的溶解度是60g，即100g水中最多溶解60g的A，达到饱和状态，故若50gA加入100g水中得到的溶液是不饱和溶液；根据稀释前后溶质的质量不变可计算需要加水的质量，100g28.6%=（100g+x）10%，x=186g，故需加水的质量为186g。4、（1） 乙醇 水 不正确，因为分子之间有间隔，75mL乙醇加入25mL水得不到100mL溶液，故100mL溶液中也不是25mL水 有机物 量筒 玻璃棒 （2） 无色或淡黄色（液体或有刺激
26、性气味） +1 元素 2NaClO2NaCl+O2 （3） 3 9 1.2041024 6:1 【分析】本题通过消毒剂问题，考查了溶液、元素、化学方程式的书写，以及物质的微观构成等相关知识。（1）75%的乙醇溶液是用75mL乙醇加水配成100mL溶液得到的。其中溶质是乙醇，溶剂是水；因为分子间存在间隔，75mL和25mL水混合得不到100mL溶液，所以100mL75%的乙醇溶液中也不是25mL水；乙醇属于有机物；用95%的酒精稀释成75%的酒精，需要的仪器有烧杯，玻璃棒、量筒、胶头滴管。（2）根据题给信息，次氯酸钠的物理性质有无色或淡黄色液体，且具有刺激性气味，回答一条即可；根据化合物中正负化
27、合价的代数和为零，NaClO中，O为-2价，Na为+1价，所以次氯酸钠中的氯元素的化合价为+1价；有效氯含量5.5%6.5%，这里的氯“指的是氯元素；次氯酸钠见光分解的产物是氧气和氯化钠，据质量守恒定律，可写出该反应的化学方程式为2NaClO2NaCl+O2 。（3）因为过氧乙酸的化学式为C2H4O3，所以过氧乙酸由C、H、O三种元素组成；1个过氧乙酸分子中含有2个C，4个H，3个O，共9个原子；1个过氧乙酸分子中含有2个碳原子，而1mol微粒的数量为6.021023，则1mol过氧乙酸中含有6.0210232=1.2041024个碳原子；过氧乙酸中碳氢元素的质量比为（122）：（14）=6:
28、1。5、（1）Al（2）C2H5OH（3）2Mg2+（4）【解析】（1）地壳中含量最多的金属元素是铝元素，故填：Al。（2）碘酒是碘的酒精溶液，故溶剂是乙醇，即填：C2H5OH。（3）每个镁离子带两个单位的正电荷，离子的数目标在符号的前面，故2个镁离子表示为：2Mg2+。（4）氧化铁中的铁元素显+3价，化合物中元素的化合价标在元素符号的正上方，故应表示为：。三、判断题1、错误【详解】配制一定质量分数的氯化钠溶液，量筒中本身有水，不影响量取水的体积和质量，不影响所配溶液的溶质质量分数大小，故错误。2、正确【详解】溶液的浓稀与溶液是否饱和没有必然联系，有时某一物质的溶液是稀溶液，同时也可能是饱和溶
29、液，如氢氧化钙的饱和溶液是稀溶液，故正确。3、错误【详解】称量粗盐时，把砝码放在左盘，由于未使用游码，所得粗盐质量的不变，不会导致产率偏高，故错误。4、正确【详解】夏天晒盐是利用蒸发结晶的原理，故正确。5、正确【详解】溶解需要玻璃棒搅拌加速溶解，过滤需要玻璃棒引流，蒸发需要玻璃棒搅拌使受热均匀，计算产率时需要玻璃棒转移药品，正确。【点睛】四、计算题1、（1）解：设加入食盐的质量为x（50g+x）20%=50g10%+xx=6.25g答：加入食盐的质量为6.25g。（2）解：设蒸发水的质量为y50g10%=（50gy）20%y=25g答：蒸发水的质量为25g。（3）解：设需要25%的食盐溶液的质
30、量为z50g10%+z25%=（50g+z）20%z=100g答：需要25%的食盐溶液的质量为100g。【解析】（1）见答案（2）见答案（3）见答案2、（1）600（2）100毫升浓盐酸的质量为100毫升（即100cm3）1.2g/cm3=120g，取100毫升浓盐酸与500毫升水均匀混合，所得稀盐酸的质量分数是：答：所得稀盐酸的质量分数是6. 97%；（3）设需要36%的盐酸的质量为x，则100g3.6%=x36%，x=10g浓盐酸的体积为：10g1.2g/cm38.33cm38.33mL答：需该浓盐酸8.33mL。【分析】（1）500mL=500cm3，100毫升这种浓盐酸的质量是：500
31、cm31.2g/cm3=600g；（2）见答案；（3）见答案。3、（1）6.4（2）16%解：设原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量为x，则有所以原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为100%=16%；答：原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数是16%。【解析】（1）由图可知，t3时刻气体的质量不再增加，所以最终产生氧气的总质量为6.4g，故填：6.4；（2）见答案。4、（1）2.8g（2）根据题意可知样品中碳酸钙的质量=16g-2.8g=13.2g样品中碳酸钙的质量分数=100%=82.5%（3）解：设20g稀盐酸中溶质的质量为x。=x=3.65g所以稀盐酸中溶质的质量分数=100%=18.25%答：盐
32、酸中溶质的质量分数为18.25%。【解析】（1）石灰石样品共16g，第一次加入20g稀盐酸，固体减少了（16g-11g）=5g，第二次再加入20g稀盐酸，固体又减少了（11g-6g）=5g，第三次再加入20g稀盐酸，固体减少了（6g-2.8g）=3.2g，说明样品中的碳酸钙已经反应完全，故第四次加入20g稀盐酸，剩余固体质量不再减少，n=2.8g；（2）见答案；（3）见答案。5、（1）4.4（2）解：设100g所用稀盐酸中氯化氢的质量为x。x=7.3g所以所用稀盐酸中氯化氢的质量=7.3%。【分析】（1）根据图像可知，反应完全后生成的气体，即CO2的质量是4.4g，故填：4.4。（2）首先根据
33、化学方程式Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O，通过CO2的质量，求出参加反应的氯化氢的质量，再根据稀盐酸中氯化氢的质量分数=，求出最终答案。故计算步骤：见答案。【点睛】五、实验探究1、17.3g 饱和 温度影响物质的溶解性 A、C 【详解】（1）A中加入了50gNaOH固体，烧杯中剩余32.7g，故溶解的NaOH固体质量为50g-32.7g=17.3g，故溶液中溶质的质量为17.3g；（2）50gNa2CO3固体加入B中，Na2CO3固体未完全溶解，说明该溶液是饱和溶液；（3）通过B、D对比，B、D的溶剂一样，加入的溶质也一样，只有温度不一样，而溶质被溶解的质量却不一样，可得出
34、的结论是温度影响物质的溶解性； 最后得出的结论是溶质的种类影响物质溶解度，则除了溶质种类，其他条件都应该一样，可知通过A、C对比得出该结论。2、 应将物质品放在左盘，将砝码放在右盘 小于 BE 不是饱和溶液 向一支小烧杯内倒入20mL氯化钠溶液，用药匙加入适量氯化钠固体，用玻璃棒不断搅拌 氯化钠固体不再溶解 取一支试管，倒入上述氯化钠饱和溶液，用药匙加入适量硝酸钾固体，并振荡 硝酸钾固体溶解 饱和溶液还能继续溶解硝酸钾固体 【详解】I.实验室欲配制质量分数为12%的氯化钠溶液的溶液60g，结合实验操作示意图可知：（1）图中的序号表示配制溶液的正确操作顺序为。（2）图中步骤物品与砝码位置放反，应
35、将物质品放在左盘，将砝码放在右盘。因为该实验称取的氯化钠质量为，需要移动游码，若不进行改正，称取的氯化钠质量为7.0g-0.2g=6.8g，小于所需要的质量，其他操作步骤正确，则所配溶液的溶质的质量分数小于10%。（3）出现以下情况：A、用量筒量取水时俯视读数，造成水的体积偏小，溶液质量偏小，配制所得的氯化钠溶液溶质质量分数偏大；B、烧杯用蒸馏水润洗后未等晾干就配制溶液，造成加水的质量偏大，溶液质量偏大，配制所得的氯化钠溶液溶质质量分数偏小；C、天平指针偏右就开始称量，最终称取氯化钠质量大于实际所需要的质量，造成配制所得的氯化钠溶液溶质质量分数偏大；D、转移已配好的溶液时，有少量溶液溅出，对溶
36、液的质量分数无影响；E、转移已称好的氯化钠固体时，部分洒落在烧杯外，造成溶液中溶质质量偏小，造成配制所得的氯化钠溶液溶质质量分数偏小；综上所述，配制所得的氯化钠溶液溶质质量分数偏小，可能的原因是BE。II. 探究实验一：澄清透明的氯化钠溶液是否是饱和溶液根据实验步骤和实验现象，可得实验结论为：澄清透明的氯化钠溶液不是饱和溶液探究实验二：将不饱和氯化钠溶液变为饱和溶液并探究饱和氯化钠溶液还能否溶解硝酸钾固体实验步骤：向一支小烧杯内倒入20mL氯化钠溶液，用药匙加入适量氯化钠固体，用玻璃棒不断搅拌；实验现象：氯化钠固体不再溶解；实验结论：NaCl不饱和溶液变为饱和溶液。实验步骤：取一支试管，倒入上述氯化钠饱和溶液，用药匙加入适量硝酸钾固体，并振荡；实验现象：硝酸钾固体溶解；实验结论：饱和氯化钠溶液还能继续溶解硝酸钾固体。