《2022年最新强化训练沪教版(全国)九年级化学下册第6章溶解现象难点解析试题(无超纲).docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年最新强化训练沪教版(全国)九年级化学下册第6章溶解现象难点解析试题(无超纲).docx（23页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、沪教版（全国）九年级化学下册第6章溶解现象难点解析 考试时间：90分钟；命题人：化学教研组考生注意：1、本卷分第I卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟2、答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上3、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。第I卷（选择题 30分）一、单选题（10小题，每小题3分，共计30分）1、下列关于溶液的说法正确的是A只有水能作为溶剂B饱和溶液不能再溶解任何物质C溶液是均一的、稳定的混合物D溶液
2、中溶剂质量大于溶质质量2、小华配制50g浓度为5%的KNO3溶液，下列操作会导致结果偏大的是A将固体放在天平右盘称量B量取水时，俯视量筒刻度读数C配制溶液的烧杯内壁有水滴D将配制好的溶液倒入试剂瓶时有液体滴洒3、下列实验设计不能达到实验目的的是实验设计实验目的A证明氢氧化钠固体溶于水放热B验证质量守恒定律C探究铁生锈与氧气有关D探究温度对分子运动速率的影响AABBCCDD4、打卤面是山西的一种传统面食，调料“卤”的做法是将各种食材、调味品加入水中熬煮而成，下列物质加入水中，能得到溶液的是A木耳B韭菜C鸡蛋D食盐5、下列依据实验目的设计的实验方案，正确的是选项实验目的实验方案A鉴别真假黄金观察颜
3、色B鉴别氢氧化钠和硝酸铵取样，加水溶解，测溶液温度C除去CO2中少量的CO通入氧气后点燃D鉴别N2和CO2分别将燃着的木条伸入集气瓶中AABBCCDD6、硝酸钾的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是A溶质的质量分数：abcB氢氧化钙的溶解度曲线与硝酸钾相似Ca、b、c三点对应的溶液均为饱和溶液D从硝酸钾溶液中获得晶体的方法：冷却热的饱和溶液7、某温度下有一杯饱和的硝酸钾溶液，欲使其溶质的质量分数发生改变，下列操作可行的是A加入一定质量的硝酸钾晶体B升高温度C降低温度D恒温蒸发溶剂8、如图所示，向烧杯中加入某物质后，试管底部的粉末减少，则加入的物质可能是A氢氧化钠B碳酸钙C硝酸铵和氢氧化钙D氯化
4、钠9、MgCl2溶液可融雪。20时按下表进行实验，依据本实验获得的结论中正确的是序号MgCl2的质量/g30405060水的质量/g100100100100（已知：20时，MgCl2的溶解度为54.6g/100g水）AMgCl2的溶解度随温度升高而升高B中MgCl2溶液的浓度为30%C影响溶解性的因素可以是固体性质D中再加10g水可使MgCl2全部溶解10、推理是学习化学的重要方法，以下推理正确的是A因为和CO的组成元素相同，所以他们的化学性质相同B单质中只含一种元素，但是只含一种元素的物质不一定是单质C置换反应中一定有单质生成，则有单质生成的化学反应一定是置换反应D饱和溶液不一定是浓溶液，但
5、不饱和溶液一定是稀溶液第卷（非选择题 70分）二、填空题（5小题，每小题3分，共计15分）1、化学就在我们身边，人类的生活离不开化学。现有A医用酒精 B氦气 C金刚石 D钛合金 E洗涤剂 F活性炭，选适当的物质填空（填序号）。（1）生活：_可用于裁玻璃，_可用于乳化油污。（2）健康：_可用于擦拭物品消毒，_可用于制作冰箱除味剂。（3）安全：_可用于制造航天飞机，_可用于制航标灯。2、2020年9月，中国向世界宜布了2030年前实现“碳达峰”、2060年前实现“碳中和”的目标。（1）实现“碳中和”，能源转型首当其冲，氢能是绿色能源，光伏发电可为电解水制氢气提供电能，电解水的化学方程式为_。光伏发
6、电用到的高纯硅可用SiO2制取，SiO2中Si元素的化合价为_。（2）CO2的捕获与封存也是实现膜中和的重要途径，有科学家提出设想：将排放到空气中的二氧化碳液化后压入到冰冷的深海中进行封存，二氧化碳在深海中溶解度比在通常状况下水中的溶解度_（填“大”、“小”或“不变”），原因是_。（3）CO2若合理利用，也是一种重要原料。CO2与H2在催化条件下能反应生成甲醇（CH4O），反应的化学方程式为，X的化学式为_，CH4O由_种不同元素组成，1molCH4O中约含_个碳原子。3、家庭消毒常用“84”消毒液，请回答下列问题。（1）“84”消毒液的有效成分次氯酸钠（NaClO）中氯元素的化合价为_价。（
7、2）已知次氯酸钙和次氯酸钠的构成相似，次氯酸钠由钠离子（Na+）和次氯酸根离子（C1O-）构成，则次氯酸钙的化学式为_。（3）Cl2常作自来水消毒剂，其实验室制法为：，X的化学式为_。（4）水溶液在生产和生活中有着广泛的应用。冬天在汽车的水箱中加入少量乙二醇，可使水溶液的凝固点_，（填“升高”或“降低”或“不变”）以防止水结冰。4、实验室配制100 g 溶质质量分数为5%的氯化钠溶液。实验操作如下：（1）托盘天平右盘上砝码的质量为_g，量取水的体积为_mL（水的密度为1g/mL）。（2）操作B中玻璃棒的作用是_。（3）实验操作顺序是_（填序号）。（4）从配好的溶液中倒出50 g，剩余的溶液溶质
8、质量分数为_。5、如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线图。（1）图中，t2时，A、B、C三种物质中，溶解度最大的是_，P点所表示的含义为_。（2）将t2时A、B、C三种物质的饱和溶液降温到t1时，三种溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是_。（3）将B物质的不饱和溶液转变成饱和溶液可采取的方法有：_（写出一种方法）。三、判断题（5小题，每小题3分，共计15分）1、除去粗盐中的沙子实验，实验结束后称量所得的精盐，产率偏高，其可能原因是粗盐没有充分溶解（_）2、过氧化氢溶液中加入少量二氧化锰，一段时间后溶液变稀（_）3、一定温度下向饱和的硝酸钾溶液中加入饱和的氯化钠溶液，则混合后所得溶液仍是饱和溶
9、液（_）4、用氯化钠固体与蒸馏水配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，实验中用到的仪器有：药匙、托盘天平、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒（_）5、配制的100g16%的氯化钠溶液，装瓶时的标签为“NaCl溶液100g”（_）四、计算题（5小题，每小题6分，共计30分）1、从一瓶氯化钾溶液中取出20克溶液，蒸干后得到2.8克的氯化钾固体。则这瓶溶液中溶质的质量分数为多少？（要求写出计算过程）2、实验室常用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气现将2.5g二氧化锰放入盛有50g过氧化氢溶液的锥形瓶中，完全反应后，放出气体的质量与反应时间的关系如图所示试求（1）完全反应后生成的氧气的质量为_g（2）求过氧化
10、氢溶液中过氧化氢的质量分数。3、小明从试剂商店购得一瓶溶质质量分数为30%的双氧水，若要配置600g5%的双氧水，需30%的双氧水的质量为多少克？4、某化学研究小组对当地的石灰石样品进行了研究。称取石灰石样品8g，把40g稀盐酸(氯化氢气体的水溶液)分四次加入样品中，测得实验数据见下表(假设石灰石样品中杂质不溶于水、不与盐酸反应，二氧化碳不溶解)。实验序号第1次第2次第3次第4次加入稀盐酸的质量/g10101010剩余物质的质量/g5.531.6m（1）第4次剩余物质的质量m=_g（2）石灰石样品中CaCO3的质量分数为_。(结果精确到0.1%)（3）计算稀盐酸的溶质质量分数？(写出计算过程，
11、结果精确到0.01%)5、目前我国已成为全球最大的精炼铜生产国，随之而来也伴随着一定环境污染。某小组同学在实验室模拟沉淀法除去水环境中的铜离子，并测定硫酸铜的含量。取128g的CuSO4溶液于烧杯中，逐滴滴加氢氧化钠溶液，烧杯中生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如表所示。该反应的化学方程式为。次数1234加入氢氧化钠溶液的质量合计/g4080160200生成的沉淀质量/g4.99.819.619.6（1）充分反应后生成沉淀的质量为_g。（2）在第_次反应后NaOH仍然不足；（3）计算CuSO4溶液中溶质的质量分数_(写出计算过程)。五、实验探究（2小题，每小题5分，共计10分）1、仔细
12、阅读下面的探究实验信息，回答相关问题。.（实验目的）探究溶解过程中，溶液温度的变化情况。.（查阅资料）（1）物质溶解于水的过程包括吸收热量（Q吸）的扩散过程和放出热量（Q放）的水合过程。（2）通常状况下，水的凝固点为0、沸点为100。.（提出猜想）物质溶解过程中，溶液的温度可能升高或降低或不变。.（实验探究）某探究小组的同学设计了如图所示的两种实验方案。图2所示的实验方案中，每次加入物质b之前，均使用温度计控制热水温度，使之保持在99.5。 .（实验结论）（1）图1所示实验中，发现玻璃片与烧杯底部之间的水结冰，说明溶液温度_（填“升高”或“降低”或“不变”）。（2）图2所示实验中，若加入物质b
13、后，热水会突然沸腾，说明溶液温度_（填“升高”或“降低”或“不变”）。.（拓展实验）按照图3所示进行实验。若物质c为NaOH，则U型管内的左边液面将_（填“高于”或“低于”或“等于”）右边液面。.（反思交流）（1）该小组的同学进一步就物质溶解过程中溶液温度变化的原因展开了讨论，分析得出：若Q吸_Q放（填“”或“”或“=”，下同），则溶液温度升高；若Q吸与Q放的大小关系刚好与前者相反，则溶液温度降低；若Q吸_Q放，则溶液温度不变。（2）在图2所示实验中，小张同学对实验现象很感兴趣，他继续向热水中加入相同质量的物质b，又看到沸腾现象，至烧杯中出现固体物质后，再继续加入相同质量的物质b，就看不到沸腾
14、现象。请解释不再产生沸腾现象的原因_。2、化学是一门既有趣又实用的科学。化学实验中蕴含着许多有趣的知识。如图1所示，实验课上老师往试管里加入适量固体a，随着固体a的溶解，锥形瓶内有少量KNO3晶体析出，一段时间后又全部溶解。接着，老师用毛笔蘸饱和KNO3溶液在滤纸上书写“字”字，待滤纸上的字迹晾干后，用带火星的木条轻轻地接触纸上的“字”，立即有火星出现，并缓慢地沿着字的笔迹蔓延（如图2），但“字”燃烧完后火星就熄灭了。轻敲纸片，灰烬掉落，纸上呈现一个镂空的“字”字（如图3）。（1）同学们经过讨论分析，认为固体a的成分可能是_（填NH4NO3或NaOH）；为了弄清楚“火龙写字”的原理，兴趣小组同
15、学进行了如下探究：（提出问题）为什么滤纸上写过字的地方遇火星能燃烧？（查阅资料）硝酸钾受热易分解，生成亚硝酸钾（KNO2）和一种气体单质。（猜想与假设）硝酸钾受热分解生成的气体单质是什么？猜想一：氮气：猜想二：氢气；猜想三：氧气：猜想四：二氧化氮。小东同学从物质分类的角度分析，认为猜想_不正确；小西同学从质量守恒定律的角度分析，认为猜想_不正确。（2）（实验探究）为进一步确定气体的成分，小组同学设计了以下实验：步骤实验操作实验现象实验结论i取少量硝酸钾晶体放入试管中加热晶体颗粒会跳动，且变小变少猜想三正确ii将带火星的木条伸入试管中_（交流总结）滤纸上写过字的地方遇火星能燃烧的原因是_（写出化
16、学反应方程式）。-参考答案-一、单选题1、C【详解】A.水是最常见的溶剂，但不是只有水才能作为溶剂，其他溶液也可以，如酒精，错误；B.饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂里，不能再继续溶解这种物质的溶液，但饱和溶液中还能继续溶解其他物质，错误；C.溶液具有均一性、稳定性，因此溶液是均一、稳定的混合物，正确；D.液体和液体相溶时，溶剂的质量也有可能小于溶质的质量，错误；故选C。【点睛】2、B【详解】A、将固体放在天平右盘称量，配制50g质量分数5%的KNO3溶液，使用了游码，砝码和KNO3放反了，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小，说法错误；B、量取水时，俯视量筒刻度读数，读
17、数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大，说法错误；C、配制溶液的烧杯内壁有水滴，会造成实际取用的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小，说法错误；D、将配制好的溶液倒入试剂瓶时有液体滴洒，溶液具有均一性，溶质质量分数不变，说法错误；答案：B。3、B【详解】A、实验中观察到U型管中左侧液面下降，说明装置中的气体体积膨胀，且瓶中没有生成气体，则该现象是瓶中气体受热导致的，进而证明氢氧化钠固体溶于水放热，选项正确；B、碳酸钠与稀盐酸在烧杯中反应生成氯化钠、水和二氧化碳，二氧化碳气体从烧杯中逸散到空气中，烧杯中的物质的质量减少，托盘天平向右偏转，不能验证质量守恒定律，选项错
18、误；C、左侧试管中的铁钉能够接触水与氧气，右侧的铁钉只能够接触水，一段时间后，左侧铁钉生锈，而右侧铁钉不生锈，说明铁生锈与氧气有关，选项正确；D、将颗粒大小相同的品红分别加入的50mL的冷水与热水中，发现品红在热水中扩散较快，在冷水中扩散较慢，说明温度对分子运动速率有影响，选项正确。故选B。4、D【详解】木耳、韭菜、鸡蛋不溶于水；食盐溶于水形成均一、稳定的混合物，属于溶液。故选D。5、B【详解】A、假黄金是铜锌合金，它与真黄金在外观上都是黄色的固体，观察颜色无法鉴别，选项错误，不符合题意；B、氢氧化钠固体溶于水放出热量，溶液温度升高，硝酸铵固体溶于水吸收热量，溶液温度降低，可以通过取样，加水溶
19、解，测溶液温度的方法，将二者鉴别，选项正确，符合题意；C、CO2中含有少量的CO，通入氧气后无法点燃，同时会引入新的杂质氧气，选项错误，不符合题意；D、N2和CO2都不能燃烧，也不支持燃烧，将燃着的木条分别伸入集气瓶中，木条都会熄灭，无法鉴别，选项错误，不符合题意；故选B。【点睛】鉴别题需要抓住不同物质性质的差异，然后选择合适的药品或方法。6、D【详解】A、b、c表示100g水中溶解等量的硝酸钾，两者的溶质质量分数相等，错误；B、氢氧化钙溶解度随着温度升高而减小，氢氧化钙的溶解度曲线与硝酸钾不相似，错误；C、c为该温度下的不饱和溶液，错误；D、硝酸钾溶解度受温度影响较大，从硝酸钾溶液中获得晶体
20、的方法为冷却热的饱和溶液，正确。故选D。7、C【分析】【详解】A.饱和的硝酸钾溶液不能继续再溶解硝酸钾，所以加入一定质量的硝酸钾晶体不能改变饱和溶液的溶质质量分数，该操作不可行；B.硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，升高温度，硝酸钾的溶解度会升高，但溶液中溶质与溶剂的质量均不变化，所以溶质的质量分数也不会改变，操作不可行；C.硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，硝酸钾的饱和溶液降温会析出晶体硝酸钾，溶液中溶质质量减小，故溶液的溶质质量分数也减小，操作可行；D.恒温蒸发溶剂，硝酸钾的饱和溶液析出晶体硝酸钾，但溶液仍为饱和溶液，温度不变，硝酸钾的溶解度不变，故硝酸钾的溶质质量分数不会改变，操作不可行
21、；故选C。【点睛】8、C【详解】A、氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低，向烧杯中加入氢氧化钠，溶于水后放热，氢氧化钙溶解度降低，析出晶体，试管底部的粉末增加，不符合题意，错误；B、碳酸钙难溶于水，加入烧杯中，试管底部的粉末无变化，不符合题意，错误；C、硝酸铵加入烧杯中，溶于水后吸热，温度降低，氢氧化钙溶解度升高，试管底部的粉末减少，符合题意，正确；D、氯化钠加入烧杯中，基本无热量变化，试管底部的粉末无变化，不符合题意，错误；故选C。9、D【详解】A、题文中的温度为20时的实验，温度不变，无法判断MgCl2的溶解度与温度的关系，选项错误；B、中MgCl2溶液的浓度=100%23.1%AC（3）加
22、溶质【解析】（1）图中，t2时，A、B、C三种物质中，溶解度最大的是A；P点BC溶解度曲线相交，所表示的含义为t1时，B、C物质的溶解度相等。（2）AB物质溶解度随温度降低而减小，将t2时两者的饱和溶液降温至t1时，两者析出晶体仍为饱和溶液，由于此时溶解度B大于A，故溶质质量分数B大于A；C物质溶解度随温度降低而增大，将t2时该物质的饱和溶液降温至t1，得到该物质的不饱和溶液，前后溶质质量分数不变；由于t1A物质的溶解度大于t2时C物质的溶解度，故降温后溶液的质量分数A大于C；故所得溶液溶质质量分数的大小关系为：BAC。（3）将B物质的不饱和溶液转变成饱和溶液可采取的方法有：加溶质、减少溶剂、
23、降温。三、判断题1、错误【详解】粗盐没有充分溶解，会导致所得精盐质量偏小，产率偏低，故错误。2、正确【详解】过氧化氢溶液中加入少量二氧化锰，过氧化氢在二氧化锰的催化下分解为水和氧气，有水生成，故一段时间后溶液变稀，故正确。3、错误【分析】饱和溶液是指在一定温度下，在一定量的溶剂里不能继续溶解某种溶质的溶液。【详解】在一定温度下向饱和的硝酸钾溶液中加入饱和的氯化钠溶液，由于二者均可以互相溶解在其溶液中，故混合后所得溶液为二者的不饱和溶液。4、正确【详解】氯化钠固体与蒸馏水配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，称量氯化钠用到药匙、托盘天平，量取水用到量筒、胶头滴管，溶解氯化钠用到烧杯、玻璃棒，故实验
24、中用到的仪器有：药匙、托盘天平、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。故正确。5、错误【详解】配制的100g16%的氯化钠溶液，装瓶时的标签应为“NaCl溶液16%”。故错误。四、计算题1、解：依题意可知20g溶液中含有溶质的质量为2.8g，所以溶液中溶质的质量分数=。答：这瓶溶液中溶质的质量分数为 14%。【详解】见答案。2、（1）1.6（2）解：设反应的过氧化氢的质量为x=3.4g原过氧化氢溶液中溶质的质量分数=答:原过氧化氢溶液中溶质的质量分数为6.8%。【解析】（1）据图可知，完全反应后生成的氧气的质量为1.6g；（2）见答案3、解：设需30%的双氧水的质量为x，根据稀释前后，溶质的质量不变，
25、可得：600g5%=30%x，x=100g答：需30%的双氧水的质量为100g。【详解】见答案。4、（1）1.6（2）解：样品中碳酸钙的质量=8g1.6g=6.4g石灰石样品中CaCO3的质量分数=100%=80.0%答：石灰石样品中CaCO3的质量分数为80.0%。（3）解：由于只有前两次盐酸完全反应，按照第一次算：参加反应的碳酸钙的质量=8g5.5g=2.5g设10g稀盐酸中氯化氢的质量为x = x=1.825g稀盐酸的溶质质量分数=100%=18.25%，答：稀盐酸的溶质质量分数是18.25%。【解析】（1）前三次加入盐酸，样品消耗的质量分别为2.5、2.5、1.4，而每次加的盐酸的量相
26、同，由此可见第三次加入盐酸后，样品中碳酸钙已完全反应，所以第四次加入等量的稀盐酸后稀盐酸不再反应，剩余固体与第三次相同，即m=1.6，故填1.6。（2）见答案（3）见答案5、（1）19.6（2）1和2（3）设：CuSO4溶液中溶质的质量为x答：CuSO4溶液中溶质的质量分数为25%【解析】（1）由数据可知，第三次实验就已经将硫酸铜反应结束了，所以生成沉淀的质量为19.6 g（2）由数据可知，第三次实验沉淀的量就不会改变了，所以说明在第1和2次反应后NaOH仍然不足。（3）详解见答案五、实验探究1、降低 升高 低于 = 溶液已达饱和，不能再溶解物质b，不能再使溶液温度升高到100 【详解】（1）
27、图1所示实验中，发现玻璃片与烧杯底部之间的水结冰，说明溶液温度降低。（2）图2所示实验中，若加入物质b后，热水会突然沸腾，说明溶液温度升高。.拓展实验：按照图3所示进行实验。若物质c为NaOH，NaOH固体溶于水放热，装置内温度升高，压强变大，则U型管内的左边液面将低于右边液面。.反思交流（1）该小组的同学进一步就物质溶解过程中溶液温度变化的原因展开了讨论，分析得出：若Q吸Q放，放出的热量多，则溶液温度升高；若Q吸与Q放的大小关系刚好与前者相反，则溶液温度降低；若Q吸Q放，则溶液温度不变。（2）在图2所示实验中，小张同学对实验现象很感兴趣，他继续向热水中加入相同质量的物质b，又看到沸腾现象，至
28、烧杯中出现固体物质后，再继续加入相同质量的物质b，就看不到沸腾现象。请解释不再产生沸腾现象的原因：溶液已达饱和状态，不能再溶解物质b，不能再使溶液温度升高到100。2、NH4NO3 四 二 带火星的木条复燃 2KNO3 2KNO2+O2 【详解】（1）试管里加入适量固体a，随着固体a的溶解，锥形瓶内有少量KNO3晶体析出，说明加入a后溶液的温度降低，NH4NO3溶于水后会吸热，所以a是NH4NO3；猜想与假设：二氧化氮不是单质，所以猜想四不正确；化学反应前后元素的种类不变，硝酸钾中不含有氢元素。反应后不可能生成氢气，猜想二不正确；实验探究：由于猜想三正确，气体是氧气，氧气具有助燃性，可以取硝酸钾晶体放在试管中加热，然后将带火星的木条伸入试管中，观察到带火星的木条复燃，证明生成的是氧气；分析总结：滤纸上写过字的地方遇火星能燃烧的原因是硝酸钾受热分解产生氧气，氧气有助燃性，写过字的滤纸附近氧气的浓度增加，硝酸钾受热分解的方程式为：2KNO3 2KNO2+O2。