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1、安徽省蚌埠市九年级下学期化学期中考试试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共8题；共16分)1. （2分） 亚硝酸钠(NaNO2)是一种工业用盐，它有毒有咸味，外形与食盐相似。人若误食会引起中毒，危害人体健康，甚至致人死亡，在亚硝酸钠中氮元素的化合价是（ ）A . 3B . 3C . 5D . 0【考点】 2. （2分） (2013扬州) 下列有关物质用途的叙述错误的是（ ） A . 明矾可用于净水B . 一氧化碳可用于灭火C . 液氧可用于火箭助燃剂D . 稀硫酸可用于除铁锈【考点】 3. （2分） 下图是某同学设计的实验装置，用于实验室制取气体和实验探究。下列说法正确的是（ ）A
2、 . 仪器a的名称是长颈漏斗B . 仪器b在实验中可直接加热C . 此装置可用于高锰酸钾制取氧气D . 此装置可制取、收集、检验二氧化碳【考点】 4. （2分） 右图是M、N两种物质的溶解度曲线，由溶解度曲线得出以下几条信息，你认为正确的是（ ）A . t1时，M、N两物质溶液溶质质量分数相等B . 由t1升温到t2时，N物质溶液溶质质量分数不变C . t2时M物质的溶解度大于N物质的溶解度D . N物质的溶解度随温升高而增加【考点】 5. （2分） 下列物质中，与盐酸不反应的是（ ） A . 氧化铜B . 氢氧化钡C . 硫酸D . 碳酸钠【考点】 6. （2分） (2019三门峡模拟) 今
3、年春天南方又出现了H7N9禽流感，从香料八角中提取的莽草酸是合成治疗禽流感药物达菲的原料。 如图是莽草酸的结构模型，下列选项正确是（ ） A . 莽草酸的化学式为C7H10O5B . 莽草酸属于氧化物C . 莽草酸中含有22个原子D . 莽草酸完全燃烧，产物不仅有CO2和H2O，还可能有SO2【考点】 7. （2分） 某同学对下列四个实验都设计了两种方案，其中方案1方案2均合理的是（ ） 选项ABCD实验目的鉴别CO2和CH4除去NaOH溶液中少量的Ca（OH）2除去CO2中含有少量CO除去CaCl2中的CaCO3方案1闻气味滴加适量Na2CO3溶液，过滤点燃加水溶解，过滤，蒸发方案2看颜色通
4、过过量CO2 ， 过滤将气体通过澄清石灰水滴加足量稀盐酸，蒸发A . AB . BC . CD . D【考点】 8. （2分） 除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），所用试剂和方法都正确的是（ ）A . N2中的（O2）：红热的木炭B . Na2CO3溶液中的（NaCl）：加入稀盐酸C . FeCl2溶液中的（CuCl2）：加入过量铁粉，过滤D . Ca（OH）2溶液中的（NaOH）：加入过量CuCl2溶液，过滤【考点】 二、 选择填充题 (共2题；共4分)9. （2分） (2017威海模拟) 如表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中正确的是（ ） 物 质所含杂质除去杂质的方法AN
5、aOH溶液Na2CO3加入足量稀盐酸至不再产生气泡BCO气体CO2通过足量氢氧化钠溶液，并干燥CFe粉Cu粉加入足量稀硫酸，充分反应，过滤并干燥DCaO固体CaCO3加水溶解，过滤A . AB . BC . CD . D【考点】 10. （2分） (2019安顺模拟) 规范的实验操作是实验安全与成功的保证。下列实验操作错误的是（ ） A . 检查气密性B . 测定溶液的pHC . 过滤D . 稀释浓硫酸【考点】 三、 填空题 (共4题；共29分)11. （13分） (2017九下滨海开学考) 熟练掌握化学用语是学好化学的基础。 （1） 用适当的化学用语填空： 能保持氮气化学性质的微粒_(选填“
6、N”或“2N”或“N2”）。 1个镁离子_(选填 “”或“1Mg2+”或“Mg2+”或“Mg+2 ”。） 地壳中含量最多的非金属元素_。 如图表示的微粒_。 用于人工降雨的固体氧化物是_。（2） 利用你所学的化学知识，完成下列相关问题： 在远处就能闻到淡淡的梅花香味，从微观的角度分析原因是_。 低碳出行是为了减少_的排放。 长期盛放澄清石灰水的试剂瓶内壁往往附着一层白色固体。白色固体主要成分是_。 煤炉里煤层上方的蓝色火焰，就是_气体在燃烧。 打开汽水瓶塞，有气泡冒出，说明气体溶解度与_有关。 被认为是理想的清洁、高能燃料是_。（3） 涉及学科观点的有关说法正确的是 。 A . 根据微粒观：
7、水银是由水分子和银原子构成的。B . 根据结构观：金刚石和石墨物理性质不同的原因是构成的碳原子不同。C . 根据转化观：一氧化碳和二氧化碳在一定条件下可相互转化。D . 根据守恒观：Ag的氯酸钾和Bg的二氧化锰粉末混合加热反应，最后得到Cg固体，则产生的氧气质量为（AC）g。【考点】 12. （4分） (2019九龙坡模拟) 在古代，人们曾经把A矿石放入烈火中煅烧获得一种红色金属。如图是A能发生的变化，根据图示回答下列问题： （1） 写出B、C的化学式：B_，C_。 （2） 你能判断出A中含有的元素是_。 （3） D与NaOH溶液反应的化学方程式：_。 【考点】 13. （6分） (2017兰
8、陵模拟) 小红同学进行酸碱中和反应的实验（如图所示）她向氢氧化钠溶液中滴加一定量稀盐酸后，想起氢氧化钠溶液中事先没有滴加指示剂，为了确定盐酸与氢氧化钠的反应程度，她从烧杯中取了少量溶液于试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液，振荡，观察到试管中溶液颜色没有变化于是她对烧杯中的溶液进行了以下探究： （1） 小红认为此时烧杯中的溶液可能有以下三种情况： 盐酸与氢氧化钠恰好完全反应；氢氧化钠有剩余；盐酸过量小明同学却断定不可能“氢氧化钠有剩余”，他的理由是：_；（2） 他们共同设计了一个实验方案，欲对上述其他两种可能情况进行验证请根据相关内容填写如表： 试验方法可能观察到的现象结论将少量锌粒放入试管
9、中，然后从烧杯中取适量溶液至试管中如果_则盐酸过量如果_则盐酸与氢氧化钠恰好完全反应（3） 经过讨论，他们认为利用下列几种物质代替锌粒，也可以达到验证目的你认为其中不正确的是 （填序号） A . 生锈的铁钉B . 碳酸钠粉末C . 硫酸钠粉末D . 氢氧化铜（4） 如图曲线能够表示小红所做试验中溶液pH变化趋势的是_（填序号） 【考点】 14. （6分） 研究和控制化学反应条件有重要意义（1）同学们想探究双氧水的溶质质量分数对反应速率的影响在其他条件相同的情况下进行了三次实验，记录各收集一瓶相同体积氧气所需要的时间实验30%双氧水的质量（g）加入的水的体积（mL）二氧化锰质量（g）收集时间（s
10、）11040520022030510033020 67取用二氧化锰的仪器是图1中的_（选填编号）写出上述反应的化学反应方程式_实验3中，加入的二氧化锰质量为_g相同条件下，实验3产生氧气的速率最快，说明_ （2）同学通过查阅资料得知，双氧水在70以上会较快分解产生氧气为了验证加热双氧水也可以产生氧气，同学们选择图2装置（气密性良好）进行实验实验中观察到试管内产生气泡，但将带火星的木条放在导管口没有复燃，可能的原因是_ ， 同学分析原因后，采用了_法收集气体，再检验，证明加热双氧水也可产生氧气【考点】 四、 探究题 (共2题；共9分)15. （3分） (2019九上宾县月考) 利用下列仪器进行实
11、验（所有装置的气密性都已检查完毕） 小明同学想探究“红砖粉末是否也可以作过氧化氢分解反应的催化剂？”实验步骤和现象如下:他分别向两支试管中加入5m15%的过氧化氢溶液，再向其中一支试管中加入一药匙红砖粉末，然后将两支试管中的气体导出通入水中比较产生气泡的快慢，发现加入红砖粉末的试管中反应较快。将反应较快的试管内固体过滤出来，洗涤、烘千、称量。用称量后的固体重复步骤的实验，现象与步骤完全相同。试回答：步骤中他除了选用试管外还用到上面列出的仪器有_（填字母）。步骤的实验目的是_。该学生认为通过上述实验已证明红砖粉末可以作过氧化氢分解反应的催化剂，但老师认为该同学的实验还缺少一个关键步骤，请指出来_
12、。【考点】 16. （6分） (2019青浦模拟) 某化学兴趣小组的同学们在实验室里探究某些酸、碱、盐之间是否发生反应。 实验一实验二实验三内容现象有气泡产生溶液颜色由红色恰好变为无色产生现象是：_实验结论化学方程式是：_溶液X是_反应方程式略将实验一、二、三结束后的上层澄清溶液倒入同一洁净的烧杯中，后续实验及现象如下图：I无色溶液B的pH_7（填“”或“=”）II白色沉淀A是_。III无色溶液B中一定含有的溶质是_。【考点】 五、 计算题 (共1题；共7分)17. （7分） (2013宿迁) 某同学对生铁的组成进行研究称取生铁样品40g，把500g稀硫酸分5次加入样品中，测得实验数据见下表：
13、（生铁中的杂质不溶于水，也不和稀硫酸反应） 实验序号加入稀硫酸的质量/g剩余固体的质量/g第1次10028.8第2次10017.6第3次1006.4第4次100m第5次1001.2（1） 第4次剩余固体的质量m=_g （2） 该生铁样品中铁的质量分数为_ （3） 计算所用稀硫酸的溶质质量分数 【考点】 第 18 页 共 18 页参考答案一、 选择题 (共8题；共16分)答案：1-1、考点：解析：答案：2-1、考点：解析：答案：3-1、考点：解析：答案：4-1、考点：解析：答案：5-1、考点：解析：答案：6-1、考点：解析：答案：7-1、考点：解析：答案：8-1、考点：解析：二、 选择填充题 (共2题；共4分)答案：9-1、考点：解析：答案：10-1、考点：解析：三、 填空题 (共4题；共29分)答案：11-1、答案：11-2、答案：11-3、考点：解析：答案：12-1、答案：12-2、答案：12-3、考点：解析：答案：13-1、答案：13-2、答案：13-3、答案：13-4、考点：解析：答案：14-1、考点：解析：四、 探究题 (共2题；共9分)答案：15-1、考点：解析：答案：16-1、考点：解析：五、 计算题 (共1题；共7分)答案：17-1、答案：17-2、答案：17-3、考点：解析：