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1、精品文档精品文档湖北黄石二中电化学测试题满分： 110 分时限： 90 分钟高存勇2011.11 选择题每小题只有一个正确答案1. 如图所示的装置，通电一段时间后，测得甲池中某电极质量增加2.16 g，乙池中某电极上析出0.24 g 某金属，下列说法正确的是A.甲池是 b 极上析出金属银，乙池是c 极上析出某金属B.甲池是 a 极上析出金属银，乙池是d 极上析出某金属C.某盐溶液可能是CuSO4溶液D.某盐溶液可能是Mg(NO3)2溶液2.（2011 山东）以 KCl 和 ZnCl2混合液为电镀液在铁制品上镀锌，下列说法正确的是A.未通电前上述镀锌装置可构成原电池，电镀过程是该原电池的充电过程
2、B.因部分电能转化为热能，电镀时通过的电量与锌的析出量无确定关系C.电镀时保持电流恒定，升高温度不改变电解反应速率D.镀锌层破损后对铁制品失去保护作用3. （ 2011 新课标全国）铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe+Ni2O3+3H2O= Fe(OH)2+2Ni(OH)2。下列有关该电池的说法不正确的是 A. 电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为Fe B. 电池放电时，负极反应为Fe+2OH-2e-=Fe（OH）2 C. 电池充电过程中，阴极附近溶液的pH 降低D. 电池充电时，阳极反应为2Ni（OH）2+2OH-2e-=Ni2O3+3H2O 4(2011 全国 I
3、I 卷)用石墨做电极电解CuSO4溶液。通电一段时间后，欲使用电解液恢复到起始状态，应向溶液中加入适量的ACuSO4 BH2O CCuO DCuSO4 5H2O5 （ 2011 上海）用电解法提取氯化铜废液中的铜，方案正确的是A用铜片连接电源正极，另一电极用铂片B用碳棒连接电源正极，另一电极用铜片C用氢氧化钠溶液吸收阴极产物D用带火星的木条检验阳极产物6. (2011海南 ) 一种充电电池放电时的电极反应为：H2+2OH-2e-=2H2O；NiO(OH) +H2O+e-=Ni(OH)2+OH-。当为电池充电时，与外电源正极连接的电极上发生的反应是A. H2O 的还原 B. NiO(OH) 的还
4、原 C. H2的氧化 D. Ni(OH) 2的氧化7.（2011 海南）根据下图，下列判断中正确的是A.烧杯 a 中的溶液 pH 升高B.烧杯 b 中发生还原反应C.烧杯 a 中发生的反应为2H+2e-=H2 D.烧杯 b 中发生的反应为2Cl-2e-=Cl2 8.（2010 浙江卷） Li-Al/FeS 电池是一种正在开发的车载电池，该电池中正极的电极反应式为：2Li+FeS+2e-Li2S+Fe 有关该电池的下列中，正确的是A. Li-Al 在电池中作为负极材料，该材料中Li 的化合价为 +1 价B. 该电池的电池反应式为：2Li+FeS Li2S+Fe C. 负极的电极反应式为Al-3e
5、-=Al3+D. 充电时，阴极发生的电极反应式为：2Li s+Fe-22eLiFeS9.（2011 安徽高考）研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO22Ag2NaCl=Na2Mn5O102AgCl，下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是：A. 正极反应式： AgCle=AgCl B. 每生成 1 mol Na2Mn5O10转移 2 mol 电子C. Na不断向“水”电池的负极移动D. AgCl是还原产物名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - -
6、- - 名师精心整理 - - - - - - - 第 1 页，共 8 页 - - - - - - - - - 精品文档精品文档10 （2010 全国卷 1）右图是一种染料敏化太阳能电池的示意图。电池的一个点极由有机光敏燃料（ S）涂覆在2TiO纳米晶体表面制成，另一电极由导电玻璃镀铂构成，电池中发生的反应为：22TiO /STiO/Sh（激发态）+-22TiO /STiO/S +e3I +2e3I2232TiO /S3I2TiO /S+I下列关于该电池叙述错误的是：A电池工作时，是将太阳能转化为电能B电池工作时，I离子在镀铂导电玻璃电极上放电C电池中镀铂导电玻璃为正极D电池的电解质溶液中I-和
7、 I3-的浓度不会减少11.（2010 广东理综卷）铜锌原电池（如右下图）工作时，下列叙述正确的是A. 正极反应为： Zn2e-=Zn2+B. 电池反应为： Zn+Cu2+=Zn2+ +Cu C. 在外电路中，电子从正极流向负极D. 盐桥中的 K+移向 ZnSO4溶液12.（2010 安徽卷） 某固体酸燃料电池以CaHSO4 固体为电解质传递H，其基本结构见右下图，电池总反应可表示为： 2H2O22H2O，下列有关说法正确的是A.电子通过外电路从b 极流向 a 极B.b 极上的电极反应式为：O22H2O4e4OHC.每转移 0.1 mol 电子，消耗1.12 L的 H2D.H由 a 极通过固体
8、酸电解质传递到b 极13 （2010 江苏卷） 下列说法不正确的是A铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加B常温下，反应2C sCOg2CO g不能自发进行，则该反应的0HC一定条件下，使用催化剂能加快反应速率但不能提高反应物的平衡转化率D相同条件下，溶液中3+Fe、2+Cu、2+Zn的氧化性依次减弱14 （2010 江苏卷） 右图是一种航天器能量储存系统原理示意图。下列说法正确的是A该系统中只存在3 种形式的能量转化B装置 Y 中负极的电极反应式为：22O +2H O+4e4OHC装置 X 能实现燃料电池的燃料和氧化剂再生D装置 X、Y 形成的子系统能实现物质的零排放，并能实现化学
9、能与电能间的完全转化15 （2011 浙江高考）将NaCl 溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆周中心区(a)已被腐蚀而变暗，在液滴外沿形成棕色铁锈环(b)，如图所示。导致该现象的主要原因是液滴之下氧气含量比边缘少。下列说法正确的是A液滴中的Cl由 a 区向 b 区迁移B液滴边缘是正极区，发生的电极反应为：O22H2O4e4OHC液滴下的Fe 因发生还原反应而被腐蚀，生成的Fe2由 a 区向 b 区迁移，与b 区的名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第
10、 2 页，共 8 页 - - - - - - - - - 精品文档精品文档OH形成 Fe(OH)2，进一步氧化、脱水形成铁锈D若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板，在铜铁接触处滴加NaCl 溶液，则负极发生的电极反应为： Cu2eCu216. （2011 北京高考）结合下图判断，下列叙述正确的是A和中正极均被保护 B. 和中负极反应均是Fe2eFe2C. 和中正极反应均是O22H2O4e4OHD. 和中分别加入少量K3Fe(CN)6溶液，均有蓝色沉淀17.（2011 福建高考）研究人员研制出一种锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源。该电池以金属锂和钢板为电极材料，以LiOH 为电解质，使用时加入水即可放
11、电。关于该电池的下列说法不正确的是A水既是氧化剂又是溶剂B放电时正极上有氢气生成C放电时 OH向正极移动D总反应为： 2Li2H2O= 2LiOH H218.（2011 广东高考）某小组为研究电化学原理，设计如图2 装置。下列叙述不正确的是Aa 和 b 不连接时，铁片上会有金属铜析出Ba 和 b 用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2+2e= Cu C无论 a 和 b 是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色Da 和 b 分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，Cu2向铜电极移动 1 2 3 4 5 6 7 8 9 C C C C B D A B B 10 11 12 13 14 1
12、5 16 17 18 B B D A C B A C D 19.( 2011江苏高考 14 分) Ag2O2是银锌碱性电池的正极活性物质，可通过下列方法制备：在KOH 加入适量 AgNO3溶液 , 生成 Ag2O 沉淀，保持反应温度为80，边搅拌边将一定量K2S2O8溶液缓慢加到上述混合物中，反应完全后，过滤、洗涤、真空干燥得到固体样品。反应方程式为2AgNO34KOH K2S2O8Ag2O2 2KNO3K2SO42H2O。回答下列问题：(1) 上述制备过程中，检验洗涤是否完全的方法是。(2) 银锌碱性电池的电解质溶液为KOH溶液，电池放电时正极的Ag2O2转化为 Ag，负极的 Zn转化为 K
13、2Zn(OH)4，写出该电池反应方程式：。(3) 准确称取上述制备的样品（设Ag2O2仅含和Ag2O）2.558g ，在一定的条件下完全分解为Ag 和 O2，得到 224.0mLO2（标准状况下） 。计算样品中Ag2O2的质量分数（计算结果精确到小数点后两位）。20.（2011 北京高考， 14 分）氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图如图所示：（1）溶液 A的溶质是；（2）电解饱和食盐水的离子方程式是；（3）电解时用盐酸控制阳极区溶液的PH 在 23，用化学平衡移动原理解释盐酸的作用；（4）电解所用的盐水需精制。去除有影响的Ca2、Mg2、NH4、SO42c( SO42) c( Ca2) 。
14、精制流程如下（淡盐水和溶液A来自电解池）：名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 3 页，共 8 页 - - - - - - - - - 精品文档精品文档盐泥 a 除泥沙外，还含有的物质是。过程中将NH4+转化为 N2的离子方程式是BaSO4的溶解度比BaCO3的小，过程中除去的离子有经过程处理，要求盐水中c 中剩余 Na2SO3的含量小于5mg /L , 若盐水 b 中 NaClO的含量是7. 45 mg /L ，则处理 10m3 盐水 b ，至多添加 10% Na2SO3
15、溶液kg（溶液体积变化忽略不计）。21.（2011 四川， 14 分）开发氢能是实现社会可持续发展的需要。硫铁矿（FeS2）燃烧产生的 SO2通过下列碘循环工艺过程既能制H2SO4，又能制 H2。（1）已知1g FeS2完全燃烧放出7.1kJ 热量， FeS2燃烧反应的热化学方程式为_ 。（2）该循环工艺过程的总反应方程式为_ 。（3）用化学平衡移动的原理分析，在HI 分解反应中使用膜反应器分离出H2的目的是_ 。（4）用吸收 H2后的稀土储氢合金作为电池负极材料（用MH 表示） ，NiO（OH）作为电池正极材料，KOH 溶液作为电解质溶液，可制得高容量，长寿命的镍氢电池。电池充放电时的总反应
16、为：NiO(OH) MH放电充电Ni(OH)2M 电池放电时，负极的电极反应式为_ 。充电完成时，Ni（OH）2全部转化为NiO （OH） 。若继续充电将在一个电极产生O2，O2扩散到另一个电极发生电极反应被消耗，从而避免产生的气体引起电池爆炸，此时，阴极的电极反应式为_ 22 （2010 山东卷， 14 分）对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命。（1）以下为铝材表面处理的一种方法：名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 4 页，共 8 页 - - - - - - -
17、- - 精品文档精品文档碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜，碱洗时常有气泡冒出，原因是 _（用离子方程式表示） 。为将碱洗槽液中铝以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列试剂中的_ 。aNH3 bCO2 cNaOH dHNO3以铝材为阳极，在H2SO4溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极电极反应为_ 。取少量废电解液，加入NaHCO3，溶液后产生气泡和白色沉淀，产生沉淀的原因是_ 。（2）镀铜可防止铁制品腐蚀，电镀时用铜而不用石墨作阳极的原因是_ 。（3）利用右图装置，可以模拟铁的电化学防护。若 X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于 _处。若 X为锌，开关K置于 M处，该电化学防护法称为_ 。
18、湖北黄石二中电化学测试题答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 C C C C B D A B B 10 11 12 13 14 15 16 17 18 B B D A C B A C D 19. 解析： 本题以银锌碱性电池正极活性物质Ag2O2制备、制备过程检验洗洗涤是否完全的实验方法、 电池反应、 以及成分分析与相关计算为背景，试图引导学生关注化学与社会生活，考查学生用化学的思维方式来解决一些现实生活中的一些具体问题的能力。【备考提示 】高三复习重视化学与社会生活问题联系，要拓展搞活学科知识。化学计算要物质的量为基本，适当关注化学学科思想（如质量守恒、电荷守恒、极端分析等）等在化学计算中
19、的运用。19. 答案： (1) 取少许最后一次洗涤滤液，滴入12 滴 Ba(NO3)2溶液，若不出现白色浑浊，表示已洗涤完全（或取少许最后一次洗涤滤液，滴入12 滴酚酞溶液，若溶液不显红色，表示已洗涤完全）(2)A g2O22Zn4KOH 2H2O2K2Zn(OH)42Ag(3) n(O2)224mL/22.4L mL11000mL L11.000 102 mol 设样品中 Ag2O2的物质的量为x, Ag2O 的物质的量量为y 248gmol1 x 232 g mol1 y 2.588 g 名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - -
20、- - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 5 页，共 8 页 - - - - - - - - - 精品文档精品文档x1/2 y 1.000 102 mol x 9.500 103 mol y1.000 103 mol w(Ag2O2)0.91 。20 解析：（1）电解时在电极的作用下，溶液中的阳离子向阴极作定向运动，阴离子向阳极作定向运动，所以电解饱和食盐水时Na和 H向阴极运动并放电，但 H比 Na易得电子，所以H首先放电，方程式为2H2e=H2 。由于H是水电离出的，所以随着H的不断放电，就破坏了阴极周围水的电离平衡，OH的浓度就逐渐增大，因此溶液A 的溶质是 NaOH。
21、由于 Cl比 OH易失电子，所以在阳极上CI首先放电，方程式为 2Cl2e=Cl2 。因此电解饱和食盐水的离子方程式为2Cl2H2O电解2OHH2 Cl2。（2）见解析（ 1）（3）由于阳极上生成氯气，而氯气可溶于水，并发生下列反应Cl2H2OHCl HClO ，根据平衡移动原理可知增大盐酸的浓度可使平衡向逆反应方向移动，减少氯气在水中的溶解，有利于氯气的溢出。（4） 由于溶液中含有Mg2， 所以用溶液A （即 NaOH） 调节溶液的PH 时， 会产生 Mg(OH)2沉淀，即盐泥a 中还含有Mg(OH)2；淡盐水中含有氯气，氯气具有强氧化性，可将NH4+氧化为 N2，而氯气被还原成Cl，方程式
22、为2NH43Cl28OH=8H2O6ClN2；沉淀转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动，一般说来， 溶解度小的沉淀转化成溶解度更小的沉淀容易实现。由于BaSO4的溶解度比BaCO3的小，所以加入BaCO3后，溶液中的SO42就结合 Ba2+生成更难溶的BaSO4沉淀，同时溶液中还存在Ca2+而 CaCO3也属于难溶性物质，因此还会生成CaCO3沉淀； NaClO 具有强氧化性，可将Na2SO3氧化成Na2SO4，方程式为Na2SO3+NaClO Na2SO4+NaCl 。 10m3 盐 水b中 含NaClO的 物 质 的 量 为molmolgg15.74)1045. 710000(13， 由方程式
23、可知消耗Na2SO3的质量为 1mol126g/mol 126g。若设需要10% Na2SO3溶液的质量为X，则有LmgLgmggx/510000/10)126%10(3，解得 x1760g，即至多添加10% Na2SO3溶液 1.76 kg。答案： （ 1）NaOH 名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 6 页，共 8 页 - - - - - - - - - 精品文档精品文档（2）2Cl2H2O电解2OHH2 Cl2（3）氯气与水反应：Cl2H2OHCl HClO ，增大
24、HCl 的浓度可使平衡逆向移动，减少氯气在水中的溶解，有利于氯气的溢出。（4） Mg(OH)2 2NH43Cl28OH=8H2O6ClN2SO42、Ca21.7621.解析：本题主要考察热化学方程式的书写、勒夏特列原理的应用和电极反应方程式的书写。答案： （ 1）4FeS2(s)11O2(g)高温2Fe2O3(s)8SO2(g) H 3408kJ/mol （2）2H2OSO2=H2SO4H2 （3）减小氢气的浓度，使HI 分解平衡正向移动，提供HI 的分解率（4）MH OHe=MH2O 2H2OO24e=4OH22.解析： (1) 冒气泡的原因是Al 与 NaOH 反应了，方程式为：2Al+2
25、OH-+4H2O=2Al(OH)4-+3H2；使 Al(OH)4-生成沉淀，最好是通入CO2，加 HNO3的话，沉淀容易溶解。阳极是 Al 发生氧化反应， 要生成氧化膜还必须有H2O 参加，故电极反应式为： 2Al+3H2O-6e -Al2O3+6H+；加入 NaHCO3溶液后产生气泡和白色沉淀，是由于废电解液中含有Al3+，和 HCO3-发生了互促水解。(2)电镀时，阳极Cu 可以发生氧化反应生成Cu2+。(3)铁被保护，可以是做原电池的负极，或者电解池的阴极，故若X 为碳棒，开关K 应置于N 处， Fe做阴极受到保护；若X 为锌，开关K 置于 M 处，铁是做负极，称为牺牲阳极保护法。答案：
26、（1） 2Al+2OH-+4H2O=2Al(OH)4-+3H2；b 2Al+3H2O-6e -Al2O3+6H+；因为Al3+和 HCO3-发生了互促水解；Al3+3HCO3-= Al(OH)3+CO2(2)阳极 Cu 可以发生氧化反应生成Cu2+名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 7 页，共 8 页 - - - - - - - - - 精品文档精品文档(3)N 牺牲阳极保护法。名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 8 页，共 8 页 - - - - - - - - -