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1、- 1 - 课时达标训练 ( 十八) 原电池一、选择题1对于原电池的电极名称，叙述错误的是( ) A发生氧化反应的一极为负极B正极为电子流入的一极C比较不活泼的金属为负极D电流流出的一极为正极22016 年元月中旬，持续的低温大雪使我国北方地区的“暖宝宝”成为紧俏商品。暖宝宝( 如图所示 ) 采用的是铁的“氧化放热”原理，使其发生原电池反应，铁粉在原电池中充当( ) A负极B正极 C阴极 D阳极3在如图所示的水果电池中，外电路上的电流从X电极流向Y电极。若 X为铁，则 Y可能是 ( ) A锌 B石墨 C银 D铜4 以 Mg片和 Al 片为电极并用导线连接，同时插入 NaOH溶液中，下列说法正确
2、的是( ) AMg片作负极，电极反应：Mg 2e=Mg2BAl 片作负极，电极反应：Al4OH3e=AlO22H2O C电子从Mg电极沿导线流向Al 电极DAl 片上有气泡产生5100 mL 浓度为2 mol/L的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成H2的总量，可采用的方法是( ) A加入适量6 mol/L的盐酸名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 1 页，共 7 页 - - - - - - - - - - 2 - B加入几滴CuCl2溶液C加入适量蒸馏水D加
3、入适量的NaCl 溶液6可以将反应ZnBr2=ZnBr2设计成原电池，下列4 个电极反应：Br22e=2Br2Br2e=Br2Zn2e=Zn2Zn22e=Zn 其中分别表示放电时负极和正极反应的是( ) A和 B和 C和 D和7如图所示，将紧紧缠绕不同金属的铁钉放入培养皿中，再加入含有适量酚酞和NaCl的琼脂热溶液，冷却后形成琼胶( 离子在琼胶内可以移动) ，下列叙述正确的是( ) Aa 中铁钉附近呈现红色Bb 中铁钉上发生还原反应Ca 中铜丝上发生氧化反应Db 中铝条附近有气泡产生8 双选 如图，在盛有稀硫酸的烧杯中放入用导线连接的电极X、Y，外电路中电子流向如图所示，关于该装置的下列说法正
4、确的是( ) A外电路的电流方向为： X外电路YB若两电极分别为Fe 和碳棒，则X为碳棒， Y为 Fe CX极上发生的是氧化反应，Y极上发生的是还原反应D若两电极都是金属，则它们的活动性顺序为XY 9向等质量的两份锌粉a、b 中分别加入过量的稀硫酸，同时向 a 中加少量的CuSO4溶液，产生 H2的体积V(L) 与时间t(min) 的关系如图所示，正确的是( ) 名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 2 页，共 7 页 - - - - - - - - - - 3 - 10.
5、 如图所示装置中，观察到电流计指针偏转，M 棒变粗， N 棒变细，由此判断下表中所列 M 、N 、P物质，其中可以成立的是( ) 选项M N P A Zn Cu 稀硫酸B Cu Fe 稀盐酸C Ag Zn 硝酸银溶液D Zn Fe 硝酸铁溶液11. 把 a、b、c、d 四块金属片浸入稀硫酸中，用导线相连组成原电池。若a、b 相连时，a 为负极。 c、d 相连时，电流由d 到 c。a、c 相连时， c 极上产生大量气泡。b、d 相连时， b极上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱的为( ) Aabcd Bacdb C cabd Dbdca 12如图所示，甲和乙均是双液原电池装置。判断下
6、列说法不正确的是( ) A甲中电池总反应的离子方程式为Cd(s) Co2(aq)=Co(s) Cd2(aq) B反应 2Ag(s) Cd2(aq)=Cd(s) 2Ag(aq) 能够发生名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 3 页，共 7 页 - - - - - - - - - - 4 - C盐桥的作用是形成闭合回路，并使两边溶液保持电中性D乙电池中有1 mol 电子通过外电路时，正极有108 g Ag 析出二、非选择题13为了避免锌片与Cu2直接接触发生反应而影响原电池的放
7、电效率，有人设计了如图所示装置，按要求完成以下填空：(1) 此装置工作时，可以观察到的现象是_ ，电池总反应式为_ 。(2) 以上电池中，锌和锌盐溶液组成_，铜和铜盐溶液组成_，中间通过盐桥连接起来。(3) 电池工作时， 硫酸锌溶液中SO24向_移动，硫酸铜溶液中SO24向_移动。(4) 此盐桥内为饱和KCl 溶液，盐桥是通过 _移动来导电的。 在工作时， K移向 _。14A、B、C、D四种金属按下表中的装置图进行实验。装置现象二价金属A不断溶解C的质量增加A上有气泡产生根据实验现象回答下列问题：(1) 装置甲中负极的电极反应是_ 。(2) 装置乙中正极的电极反应是_ 。(3) 装置丙中溶液的
8、pH_(填“变大”、“变小”或“不变”) 。(4) 四种金属活动性由强到弱的顺序是_ 。15某校化学研究性学习小组欲设计实验验证 Fe 、Cu的金属活动性，他们提出了以下两种方案。请你帮助他们完成有关实验项目。方案有人提出将大小相等的铁片和铜片，分别同时放入稀硫酸( 或稀盐酸 ) 中，观察名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 4 页，共 7 页 - - - - - - - - - - 5 - 产 生 气 泡 的 快 慢 ， 据 此 确 定 它 们 的 活 动 性 。 该 原
9、 理 的 离 子 方 程 式 为 ：_ 。方案有人利用Fe、Cu作电极设计成原电池，以确定它们的活动性。试在下面的方框内画出原电池装置图，标出原电池的电极材料和电解质溶液，并写出电极反应式。正极反应式： _ ；负极反应式： _ 。方案结合你所学的知识， 帮助他们再设计一个验证Fe、 Cu活动性的简单实验方案( 与方 案 、 不 能 雷 同 ) ： _ ， 用 离 子 方 程 式 表 示 其 反 应 原 理 ：_ 。 能力提升 16由锌片、铜片和200 mL 稀 H2SO4组成的原电池如图所示。(1) 原电池的负极反应式是_ ，正极反应式是 _ 。(2) 电流的方向是 _ 。(3) 一段时间后，
10、当在铜片上放出1.68 L(标准状况下 ) 气体时， H2SO4恰好消耗一半。则产生这些气体的同时，共消耗_g 锌，有 _个电子通过了导线，原硫酸的物质的量浓度是 _ 。17银器皿日久表面逐渐变黑色，这是由于生成硫化银。有人设计用原电池原理加以除去，其处理方法为：将一定浓度的食盐溶液放入一铝制容器中，再将变黑的银器浸入溶液中，名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 5 页，共 7 页 - - - - - - - - - - 6 - 放置一段时间后，有臭鸡蛋气味的气体放出，银表
11、面的黑色会褪去而银不会损失。试回答：在此原电池反应中，负极发生的反应为_ ；正极发生的反应为_；反应过程中产生有臭鸡蛋气味的气体，原电池总反应方程式为_ 。课时达标训练(十八 ) 1解析：选C 原电池中较活泼的金属作负极，流出电子，发生氧化反应，较不活泼金属或导电非金属作正极，流入电子，发生还原反应。2解析：选A 在由铁粉、水、活性炭、蛭石、食盐形成的原电池中，活泼金属Fe 作负极。3解析：选A 电流的方向与电子的移动方向相反，由已知条件知电子由Y 电极流向X电极，因此Y电极的金属活动性强于铁，故Y电极只能为选项中的锌。4解析：选B 原电池中发生的电池反应为2Al 2NaOH 2H2O=2Na
12、AlO23H2，铝作负极，镁作正极。5解析：选 B 加入适量 6 mol/L 的盐酸， 增大了溶液中c(H) 和n(H) ，反应速率加快，产生 H2的量也增多，所以A不符合题意；加入适量蒸馏水或加入适量的NaCl 溶液后，溶液中c(H) 降低，反应速率减慢，故C、D不符合题意；加入几滴CuCl2溶液，锌置换出少量铜，锌、铜在盐酸中构成原电池，加快了反应速率，但不影响产生H2的量，故 B正确。6解析：选C 放电时负极为Zn，失电子被氧化，正极为Br2，得电子被还原。7解析：选B a 中构成原电池，铁钉作负极，铜丝作正极，故Fe 失去电子，在铜丝上O2得电子发生还原反应；b 中也构成原电池，铁钉作
13、正极，铝条作负极，所以Al 失去电子生成 Al3，在铁钉上O2得电子发生还原反应。8解析：选 C、D 由图示电子流向知X为负极， Y为正极， 则电流方向为Y外电路 X，A 错误；若两电极分别为Fe 和碳棒，则X 为 Fe，Y 为碳棒， B错误；负极上失去电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应，C正确；若两电极均为金属，活泼金属作负极，故有活动性顺序XY ， D正确。9解析：选A ZnH2SO4=ZnSO4H2，反应速率较快，若向a 中加入少量的CuSO4溶液，则有： ZnCuSO4=Cu ZnSO4，消耗一部分Zn，生成的Cu 附于 Zn 上，又构成无数微小的 CuZn 原电池，加快了Zn
14、 的反应速率，所以Zn 与稀硫酸反应时，加入CuSO4则反应速率加快，应先反应完，但因Cu2消耗了一定量的Zn，生成 H2的量要小于b。10解析：选C 从题设条件， M棒变粗， N棒变细分析： M棒为原电池正极，N棒为原电池负极； N棒金属材料的活泼性要大于M棒材料的活泼性；电解质溶液中所含阳离子必须能在M棒上析出。只有C 项符合，负极材料Zn 溶解， N 棒变细； Ag被还原， Ag 单质在正极材料Ag表面析出， M棒变粗。11解析：选B 根据原电池原理，作为负极的金属的活动性比正极金属的活动性强。电子流动方向是由负极流向正极，电流方向与电子流动方向相反，溶液中的H在正极上得电子生成 H2，
15、因此可依次作出如下判断：活动性ab， cd，ac，db，综合得到结论：金属活动性顺序为acdb，所以 B项正确。12解析：选B 根据甲、乙装置分析可知A项正确，且可推知Cd的活泼性强于Ag，故Ag不能置换出Cd ， B项错误。13解析：该装置为锌铜原电池，总反应式为：ZnCu2=Cu Zn2，电池工作时，观察到电流计指针发生偏转，锌片不断溶解，铜片上有红色物质析出，其中Zn 与 ZnSO4溶名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 6 页，共 7 页 - - - - - - -
16、 - - - 7 - 液组成锌半电池，Cu与 CuSO4溶液组成铜半电池。电池工作时， ZnSO4溶液中 SO24向负极 ( 锌电极) 移动， CuSO4溶液中 SO24向盐桥移动，而盐桥中，K向正极区 (CuSO4溶液 ) 移动， Cl向负极区(ZnSO4溶液 ) 移动，这样靠离子的移动形成闭合回路而导电。答案：(1) 电流计指针发生偏转，锌片逐渐溶解， 铜片上有红色物质析出ZnCu2= Zn2Cu (2) 锌半电池铜半电池(3) 锌电极盐桥(4) 离子正极区 (CuSO4溶液 ) 14解析：甲、乙、丙均为原电池装置。依据原电池原理，甲中A 不断溶解，则A 为负极、 B 为正极，活泼性：AB
17、；乙中 C 极质量增加，即析出Cu，则 B 为负极，活泼性：BC ；丙中 A上有气体即H2产生，则 A为正极，活泼性：DA ，随着 H的消耗，溶液pH逐渐变大。答案： (1)A 2e=A2(2)Cu22e=Cu (3) 变大(4)DABC 15解析：比较或验证金属活动性的方案有很多，可以利用金属与酸反应的难易、原电池原理 ( 负极是较活泼的金属) 、金属单质间的置换反应来完成判断或验证。答案：方案Fe2H=Fe2H2方案2H2e=H2Fe2e=Fe2方案把铁片插入CuSO4溶液中，一段时间后， 观察铁片表面是否生成红色物质 (其他答案合理即可) FeCu2=Cu Fe216解析：产生1.68
18、L22.4 mol/L0.075 mol H2，通过 0.075 mol 2 0.15 mol电子，消耗0.075 mol Zn 和 0.075 mol H2SO4。所以m(Zn) 0.075 mol65 g/mol 4.875 g，N(e) 0.15 mol6.021023mol19.031022，c(H2SO4) 0.075 mol 20.2 L0.75 mol/L。答案： (1)Zn 2e=Zn22H2e=H2(2) 由 Cu极流向 Zn 极(3)4.875 9.0310220.75 mol/L 17解析：“黑色褪去而银不会损失”，必然发生变化：Ag2SAg，显然这是原电池的正极反应Ag
19、2S2e=2Ag S2，负极反应应为活泼金属发生氧化反应：Al 3e=Al3，正极生成的S2和负极生成的Al3在溶液中发生双水解：2Al3 3S26H2O=2Al(OH)33H2S，与题意产生臭鸡蛋气味的气体相吻合。原电池的总反应为上述三个反应式的加合：3Ag2S2Al6H2O=6Ag 2Al(OH)33H2S。答案： Al 3e=Al3Ag2S2e=2Ag S23Ag2S2Al 6H2O=6Ag 2Al(OH)3 3H2S名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 7 页，共 7 页 - - - - - - - - -