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1、学习必备欢迎下载贵州省贵阳一中20XX 届高三化学一轮复习专题题库：氧化还原反应（3）61、一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO3 2HNO34N29H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为（）A53 B54 C11 D35 62、根据下列反应判断氧化剂的氧化性由强到弱的顺序正确的是（）Cl2+2KI = I2+2KCl 2FeCl3+2HI = I2+2FeCl2+2HCl 2FeCl2+Cl2 = 2FeCl3I2+SO2 +2H2O = 2HI+H2SO4ACl2I2Fe3+SO2BFe3+Cl2I2SO2C Cl2Fe3+I2SO2D Cl2Fe3+SO2I263
2、、溴化碘的分子式为IBr ，它的化学性质活泼，能跟大多数金属反应，也能跟某些非金属单质反应。它跟水反应的方程式是：IBr+H2O=HBr+HIO 。下列关于溴化碘的叙述中不正确的是（）A溴化碘中溴和碘的化合价均为0 价B在化学反应中，IBr 常作氧化剂C IBr 与 NaOH 溶液作用生成NaBr、NaIO 和 H2O DIBr 与水作用时，既作氧化剂又作还原剂64、在反应5H2O + 3BrF3 = Br2 + O2 + HBrO3 + 9HF 中，当有45 克水被氧化时，被水还原的BrF3的物质的量是（）A5/3 mol B5/2 mol C3/2 mol D4/3 mol 65、配平下列
3、氧化还原方程式：(1) _P4+_NaOH+_H2O_NaH2PO4+_PH3(2) _Cu2S+_HNO3_Cu(NO3)2+_NO +_H2SO4+_H2O 66、PbO2是很强的氧化剂，在酸性溶液中可将Mn2+氧化成 MnO4-，它本身还原为Pb2+。取一支试管，加入少量PbO2固体和 2mL 6mol/LH2SO4溶液，然后滴入2mL 1mol/LMnSO4溶液。试回答：(1)搅拌后，溶液的颜色将变为；(2)反应的化学方程式是；(3)能否用盐酸来代替硫酸(H2SO4) (填“能”或“不能” )，其原因是。67、 二氧化氯（ClO2,黄绿色气体） 是一种比Cl2更为理想的饮用水消毒剂，世
4、界卫生组织 （WHO)将其定为1A 级安全消毒剂。用Cl2作自来水的消毒剂可能导致对人体的损害，其原因是水源中所含的某些杂质特别是有机物可能与Cl2产生致癌物质。目前生产ClO2的方法有多种，其中之一是用NaClO3、 Na2SO3、硫酸三者反应。(1)请写出其化学方程式：。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 10 页学习必备欢迎下载(2)采用二氧化氯(ClO2)对自来水消毒的优点是：减少了水的异味与毒性用 ClO2作消毒剂比用 Cl2更安全等质量的消毒剂，ClO2的消毒能力比Cl2高。 ClO2和 Cl2在消毒时自身均被还
5、原为Cl-，ClO2的消毒能力是等质量Cl2的倍。68、某反应的反应物和产物如下：KMnO4+ KI+ H2SO4MnSO4+ I2+ KIO3+ K2SO4+ H2O (1)该反应的氧化剂是；(2)如果该反应议程式中I2和 KIO3的系数都是5，则：KMnO4的系数是；配平上面的化学方程式，将系数填在相关物质前方的空格处，并在方程式上用双线桥法标出电子转移的方向和数目。69、某反应中反应物与生成物有：AsH3、 H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O 和一种未知物质 X。(1)已知 KBrO3在反应中得到电子，则该反应的还原剂是。(2)已知 0.2mol KBrO3在反应中
6、得到1mol 电子生成X，则 X 的化学式为。(3)根据上述反应可推知。A氧化性： KBrO3H3AsO4B氧化性： H3AsO4 KBrO3C还原性： AsH3X D还原性： X AsH3(4)将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中，并用单线桥法标出电子转移的方向和数目：70、环保检测中，有害气体的浓度常用1L 气体样品中含有害气体的毫克值（mg/L ）来表示，如对某气体样品中所含CO 的浓度进行测定，其方法和步骤如下：首先将 2.00L 的气体样品通过盛有I2O5固体的加热管，反应后生成CO2和 I2；用 30.0mL 5.0010-3molL-1的硫代硫酸钠溶液吸收所产生
7、的碘，发生的反应为：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-；将中溶液取出1/5，加入 1.00mL 1.0010-2 molL-1碘水，正好将所取溶液中过量的硫代硫酸钠完全氧化。(1)写出步骤中CO 通过盛 I2O5加热管的有关反应化学方程式。(2)计算样品中CO 的浓度 (mg/L)（保留两位小数）。71.根据下列反应的化学方程式，判断有关物质的还原性强弱顺序是( ) I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI 2FeCl2+Cl2=2FeCl32FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2AIFe2+ClSO2BClFe2+SO2I精选学习资料 - - - - - - - - -
8、名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 10 页学习必备欢迎下载CFe2+IClSO2DSO2IFe2+Cl72氧化钠氢氧化钠过氧化钠亚硫酸钠，1mol 上述固体物质长期放置于空气中，下列说法正确的是( ) A上述物质都有发生了氧化还原反应B过氧化钠在反应中转移了2mol 电子C质量增加的情况是 D质量增加的情况是73下列有关实验室制取气体的反应中，其原理不属于氧化还原反应的是（）A实验室中用稀硫酸与锌粒反应制取H2B实验室中用浓盐酸与二氧化锰加热制Cl2C实验室中用高锰酸钾加热分解制取O2D实验室中用稀盐酸与石灰石反应制取CO274下列化学反应中，属于氧化还原反应的是（）AN
9、a2CO3CaCl2=CaCO3 2NaCl B Fe+CuSO4=Cu+FeSO4C2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O DCaOH2O=Ca（ OH）275氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。下列生产、生活中的事例不属于氧化还原反应的是（）A金属冶炼 B燃放鞭炮C 食物腐败 D点制豆腐76 从 硫 元 素 的 化 合 价 态 上 判 断 ， 下 列 物 质 中 的 硫 元 素 不 能 表 现 氧 化 性 的 是（）ANa2S B S C SO2 D H2SO4 77金属钛（ Ti）性能优越，被称为继铁、铝制后的“ 第三金属 ” 。工业上以金红石为原料制取Ti 的反应为：精选学习
10、资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 10 页学习必备欢迎下载aTiO2 bCl2 cC aTiCl4 cCO 反应TiCl42Mg Ti 2MgCl2 反应关于反应、的分析不正确的是（）TiCl4在反应中是还原产物，在反应中是氧化剂；C、Mg 在反应中均为还原剂，被还原；在反应、中Mg 的还原性大于C， C 的还原性大于TiCl4；a1，bc2；每生成19.2 g Ti，反应、中共转移4.8 mol e-。ABCD78.常温下，在下列溶液中发生如下反应16H+10Z-+2XO4-2x2+5Z2+8H2O 2A2+ +B22A3+2B
11、-2B-+Z2B2+2Z-由此判断下列说法错误的是（）A.反应 Z2+2A2+2A3+2Z-可以进行。B.Z 元素在反应中均被还原C.氧化性由强到弱的顺序是XO4-、Z2、 B2、A3+ D.还原性由强到弱的顺序是A2+、B-、Z-、X2+答案 B 79.对于反应KMnO4+HCl KCl+MnCl2+Cl2+H2O（未配平），若有 0.1mol KMnO4参加反应，下列说法正确的是（）A其转移电子0.5mol B生成 Cl20.5mol C参加反应HCl 为 16mol DCl2是还原产物80.在一定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢为原料制取氧气，当制得同温、同压下相同体积的氧气时，
12、三个反应中转移的电子数之比为（）Al11 B221 C231 D432 81实验室可由软锰矿(主要成分为MnO2制备 KMnO4，方法如下：软锰矿与过量固体 KOH 和 KClO3在高温下反应，生成锰酸钾(K2MnO4)和 KCl ；用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后，K2MnO4转变为 MnO2和 KMnO4；滤去 MnO2沉淀，浓缩滤液，结晶得到深紫色的针状KMnO4。请回答：(1)软锰矿制备K2MnO4的化学方程式是(2 分)；精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 10 页学习必备欢迎下载(2)K2MnO4制备 KMnO4的
13、离子方程式是(2 分)；(3)若用 25g 软锰矿 (含 MnO280%)进行上述实验，计算KMnO4的理论产量；(4)KMnO4能与热的经硫酸酸化的Na2C2O4反应生成 Mn2+和 CO2，该反应的化学方程式是(2 分)；(5)上述制得的KMnO4产品 0165g，恰好与0335g 钝 Na2C2O4反应完全，计算该KMnO4的纯度。82近年来， 我国对储氢纳米碳管的研究获得了重大进展，电弧法合成的纳米碳管常伴有大量物质碳纳米颗粒。这种碳纳米颗粒可用氧化法提纯。其反应的化学方程式为：C + K2Cr2O7 + H2SO4（稀） CO2+ K2SO4+ Cr2(SO4)3+ （ 1）完成并配
14、平上述反应的化学方程式。（ 2）此反应的氧化剂是，氧化产物是。83 R、X、Y 和 Z 是四种元素，其常见化合价均为2 价，且 X2与单质 R 不反应； X2ZXZ2；YZ2Y2Z。这四种离子被还原成0 价时表现的氧化性大小符合（）A.R2X2Z2Y2B.X2R2Y2Z2C.Y2Z2R2X2D.Z2X2R2 Y284.一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO32HNO34N29H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为（）A 53 B54 C11 D 35 85下列叙述中，正确的是（）A含金属元素的离子一定都是阳离子B在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂C某元素从化合态变为
15、游离态时，该元素一定被还原D金属阳离子被还原不一定得到金属单质86实验室可由软锰矿(主要成分为MnO2制备 KMnO4，方法如下：软锰矿与过量固体 KOH 和 KClO3在高温下反应，生成锰酸钾(K2MnO4)和 KCl ；用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后，K2MnO4转变为 MnO2和 KMnO4；滤去 MnO2沉淀，浓缩滤液，结晶得到深紫色的针状KMnO4。请回答：精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 10 页学习必备欢迎下载(1)软锰矿制备K2MnO4的化学方程式是；(2)K2MnO4制备 KMnO4的离子方程式是；(3)
16、若用 25g 软锰矿 (含 MnO280%)进行上述实验，计算KMnO4的理论产量；(4)KMnO4能与热的经硫酸酸化的Na2C2O4反应生成 Mn2+和 CO2，该反应的化学方程式是；(5)上述制得的KMnO4产品 0165g，恰好与0335g 钝 Na2C2O4反应完全，计算该KMnO4的纯度。87下列叙述正确的是( ) A复分解反应不一定不是氧化还原反应B只有一种生成物的化学反应不一定是化合反应C有阳离子存在的物质中一定存在阴离子D离子反应一定是复分解反应88已知在热的碱性溶液中，NaClO发生如下反应 :33 NaClO=2NaCl+NaClO，在相同条件下2NaClO也能发生类似的反
17、应，其最终产物是( ) ANaCl, NaClOB2 3NaClO, NaClOC3NaCl, NaClOD3, 4NaClONaClO89U(铀)是重要的核工业原料，常见化合价有4和 6。硝酸铀酰 UO2(NO3)2加热可发生如下分解：UO2(NO3)2UXOYNO2 O2 。在600K时，收集满一试管气体产物，并将试管倒扣于水中，气体全部被吸收，水充满试管。则生成铀的氧化物中铀元素的化合价是（B）A +4 B+6 C+4 和+6 D0 90已知：向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；向FeCl2溶液中通入少量实验产生的气体，溶液变黄色；取实验生成的溶液滴在淀粉KI 试纸上，试纸变蓝色
18、。下列判断正确的是( ) A 上述实验证明氧化性：MnO4Cl2Fe3I2B 上述实验中，共有两个氧化还原反应精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 10 页学习必备欢迎下载C 实验生成的气体不能使湿润的淀粉KI 试纸变蓝D 实验证明Fe2既有氧化性又有还原性贵州省贵阳一中20XX 届高三化学一轮复习专题题库：精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页，共 10 页学习必备欢迎下载氧化还原反应（3）参考答案61、A 62 、C 63 、AD 64 、A 65 、 (1)
19、1，3，9，3，5 (2) 3 ，22， 6，10， 3，8 66、 (1) 紫色(2)5PbO2+2MnSO4+3H2SO4=5PbSO4+2HMnO4+2H2O (3) 不能，因盐酸会被PbO2氧化。67、 (1) 2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=2ClO2+2Na2SO4+H2O (2)2.67倍68、 (1)KMnO4(2) 8 69、 (1)AsH3 (2)Br2 (3)AC (4) 70、 (1)5CO+I2O5=I2+5CO2 (2)1.75mg/L 71.D 72.C 73D 74B 75D 76A 77.D 78.B 79.A 80.B 81(1)OHKClMnOK
20、KOHKClOMnO242323363(2)OHMnOMnOHMnO242242243(3) 根据 (1)和(2)中的两个方程式可以得到关系式：3MnO22KMnO43 87 2 158 25g80m(KMnO4) m(KMnO4)=215825g80 (387)=24g (4) OHSONaCOSOKMnSOOCNaSOHKMnO242242442242485102582精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页，共 10 页学习必备欢迎下载(5) 根据 (4)中的化学方程式：2KMnO45Na2 C2O42 158 5 134 m(
21、KMnO4) 0335g m(KMnO4)=21580335g(5134)=0158g KMnO4纯度 =(0158g0165g)100=95882. (1).3C+2K2Cr2O7+8H2SO4=3CO2+2K2SO4+2Cr2(SO4)3+8H2O. (2) K2Cr2O7 CO283 A 84.A85D 86(1)OHKClMnOKKOHKClOMnO242323363(2)OHMnOMnOHMnO242242243(3) 根据 (1)和(2)中的两个方程式可以得到关系式：3MnO22KMnO43 87 2 158 25g80m(KMnO4) m(KMnO4)=215825g80 (38
22、7)=24g(2 分) (4) OHSONaCOSOKMnSOOCNaSOHKMnO242242442242485102582(5) 根据 (4)中的化学方程式：2KMnO45Na2 C2O42 158 5 134 m(KMnO4) 0335g m(KMnO4)=21580335g(5134)=0158g KMnO4纯度 =(0158g0165g)100=958(4 分) 87B 88C 89B 90A 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页，共 10 页学习必备欢迎下载精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 10 页，共 10 页