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1、招聘电话：010-82539895招聘邮箱：Page 1 of 92017 北京市西城区高三年级一模综合练习化学6景泰蓝是一种传统的手工艺品。下列制作景泰蓝的步骤中，不涉及化学变化的是ABCD将铜丝压扁， 掰成图案将铅丹、 硼酸盐等化合熔制后描绘高温焙烧酸洗去污7全氮类物质具有高密度、超高能量及爆轰产物无污染等优点。中国科学家成功合成全氮阴离子 N5，N5是制备全氮类物质 N5+N5的重要中间体。下列说法中，不正确的是A全氮类物质属于绿色能源B每个 N5+中含有 35 个质子C每个 N5中含有 35 个电子DN5+N5结构中含共价键8下列实验方案中，可行的是A用食醋除去热水瓶中的水垢B用米汤检
2、验加碘盐中的碘酸钾（KIO3）C向 Al2(SO4)3溶液中加过量 NaOH 溶液，制 Al(OH)3D向稀 H2SO4催化水解后的麦芽糖溶液中直接加入新制 Cu (OH)2悬浊液，检验水解产物925时，0.1 molL1的 3 种溶液 盐酸 氨水 CH3COONa 溶液。下列说法中，不正确的是A3 种溶液中 pH 最小的是B3 种溶液中水的电离程度最大的是C与等体积混合后溶液显酸性D与等体积混合后 c(H+)c(CH3COO)c(OH)10生铁在 pH = 2 和 pH = 4 的盐酸中发生腐蚀。在密闭容器中，用压强传感器记录该过程的压强变化，如右图所示。下列说法中，不正确的是招聘电话：01
3、0-82539895招聘邮箱：Page 2 of 9A两容器中负极反应均为 Fe - 2e=Fe2+B曲线 a 记录的是 pH = 2 的盐酸中压强的变化C曲线 b 记录的容器中正极反应是 O2+ 4e+ 2H2O =4OHD在弱酸性溶液中，生铁能发生吸氧腐蚀11某同学用 Na2CO3和 NaHCO3溶液进行如下图所示实验。下列说法中，正确的是A实验前两溶液的 pH 相等B实验前两溶液中离子种类完全相同C加入 CaCl2溶液后生成的沉淀一样多D加入 CaCl2溶液后反应的离子方程式都是 CO32+ Ca2+= CaCO312已知：CH3CH2CH2CH2OHNa2Cr2O7/H+9095CH3
4、CH2CH2CHO利用右图装置用正丁醇合成正丁醛。相关数据如下：下列说法中，不正确的是物质沸点/密度/(gcm3)水中溶解性正丁醇117.20.8109微溶正丁醛75.70.8017微溶招聘电话：010-82539895招聘邮箱：Page 3 of 9A为防止产物进一步氧化，应将酸化的 Na2Cr2O7溶液逐滴加入正丁醇中B当温度计 1 示数为 9095，温度计 2 示数在 76左右时，收集产物C反应结束，将馏出物倒入分液漏斗中，分去水层，粗正丁醛从分液漏斗上口倒出D向获得的粗正丁醛中加入少量金属钠，检验其中是否含有正丁醇25 （17 分）聚酰亚胺是重要的特种工程材料，已广泛应用在航空、航天、
5、纳米、液晶、激光等领域。某聚酰亚胺的合成路线如下（部分反应条件略去） 。（1）A 所含官能团的名称是_。（2）反应的化学方程式是_。（3）反应的反应类型是_。（4）I 的分子式为 C9H12O2N2，I 的结构简式是_。（5）K 是 D 的同系物，核磁共振氢谱显示其有 4 组峰，的化学方程式是_。（6）1 mol M 与足量的 NaHCO3溶液反应生成 4 mol CO2，M 的结构简式是_。（7）P 的结构简式是_。26 （12 分）As2O3在医药、电子等领域有重要应用。某含砷元素（As）的工业废水经如下流程转化为粗 As2O3。招聘电话：010-82539895招聘邮箱：Page 4 o
6、f 9（1） “碱浸”的目的是将废水中的 H3AsO3和 H3AsO4转化为盐。H3AsO4转化为 Na3AsO4反应的化学方程式是。（2） “氧化”时，1 mol AsO33转化为 AsO43至少需要 O2mol。（3） “沉砷”是将砷元素转化为 Ca5(AsO4)3OH 沉淀，发生的主要反应有：aCa(OH)2(s)Ca2+(aq) + 2OH(aq)H 0b5Ca2+ OH+ 3AsO43Ca5(AsO4)3OHH 0研究表明： “沉砷”的最佳温度是 85。用化学平衡原理解释温度高于 85后，随温度升高沉淀率下降的原因是_。（4） “还原”过程中 H3AsO4转化为 H3AsO3，反应的
7、化学方程式是_。（5） “还原”后加热溶液，H3AsO3分解为 As2O3，同时结晶得到粗 As2O3。As2O3在不同温度和不同浓度硫酸中的溶解度（S）曲线如右图所示。为了提高粗 As2O3的沉淀率，“结晶”过程进行的操作是。（6）下列说法中，正确的是_（填字母） 。a粗 As2O3中含有 CaSO4b工业生产中，滤液 2 可循环使用，提高砷的回收率c通过先“沉砷”后“酸化”的顺序，可以达到富集砷元素的目的27 （14 分）以黄铜矿（主要成分二硫化亚铁铜 CuFeS2）为原料，用 Fe2(SO4)3溶液作浸取剂提取铜，总反应的离子方程式是 CuFeS2+ 4Fe3+Cu2+ 5Fe2+ 2S
8、。招聘电话：010-82539895招聘邮箱：Page 5 of 9（1）该反应中，Fe3+体现_性。（2）上述总反应的原理如右图所示。负极的电极反应式是_。（3）一定温度下，控制浸取剂 pH = 1，取三份相同质量黄铜矿粉末分别进行如下实验：实验操作2小时后Cu2+浸出率/%加入足量 0.10 molL1Fe2(SO4)3溶液78.2加入足量 0.10 molL1Fe2(SO4)3溶液，通入空气90.8加入足量 0.10 molL1Fe2(SO4)3溶液，再加入少量 0.0005 molL1Ag2SO4溶液98.0 对比实验 I、II，通入空气，Cu2+浸出率提高的原因是_。 由实验 III
9、 推测，在浸取 Cu2+过程中 Ag+作催化剂，催化原理是：CuFeS2+ 4Ag+=Fe2+ Cu2+ 2Ag2SAg2S + 2Fe3+=2Ag+ 2Fe2+ S为证明该催化原理，进行如下实验：a取少量黄铜矿粉末，加入少量 0.0005 molL1Ag2SO4溶液，充分混合后静置。取上层清液，加入稀盐酸，观察到溶液中_，证明发生反应 i。b取少量 Ag2S 粉末，加入_溶液，充分混合后静置。取上层清液，加入稀盐酸，有白色沉淀，证明发生反应 ii。（4）用实验 II 的浸取液电解提取铜的原理如图所示： 电解初期，阴极没有铜析出。用电极反应式解释原因是_。招聘电话：010-82539895招聘
10、邮箱：Page 6 of 9 将阴极室的流出液送入阳极室，可使浸取剂再生，再生的原理是_。28 （15 分）某化学小组研究盐酸被氧化的条件，进行如下实验。（1）研究盐酸被 MnO2氧化。实验操作现象常温下将 MnO2和 12 molL1浓盐酸混合溶液呈浅棕色，略有刺激性气味将 I 中混合物过滤，加热滤液生成大量黄绿色气体加热 MnO2和 4 molL1稀盐酸混合物无明显现象1已知 MnO2呈弱碱性。中溶液呈浅棕色是由于 MnO2与浓盐酸发生了复分解反应，化学方程式是_。2II 中发生了分解反应，反应的化学方程式是_。3III 中无明显现象的原因，可能是 c(H+)或 c(Cl)较低，设计实验
11、IV 进行探究：将实验 III、IV 作对比，得出的结论是；将 i、ii 作对比，得出的结论是。4用右图装置（a、b 均为石墨电极）进行实验 V：K 闭合时，指针向左偏转向右管中滴加浓 H2SO4至 c(H+)7 molL1，指针偏转幅度变化不大再向左管中滴加浓 H2SO4至 c(H+)7 molL1，指 针向左偏转幅度增大将和、作对比，得出的结论是_。（2）研究盐酸能否被氧化性酸氧化。 烧瓶中放入浓 H2SO4，通过分液漏斗向烧瓶中滴加浓盐酸，烧瓶上方立即产生白雾， 用湿润的淀粉 KI 试纸检验， 无明显现象。 由此得出浓硫酸_ （填 “能”招聘电话：010-82539895招聘邮箱：Pag
12、e 7 of 9或“不能” ）氧化盐酸。 向试管中加入 3 mL 浓盐酸，再加入 1 mL 浓 HNO3，试管内液体逐渐变为橙色，加热，产生棕黄色气体，经检验含有 NO2。实验操作现象将湿润的淀粉 KI 试纸伸入棕黄色气体中试纸先变蓝，后褪色将湿润的淀粉 KI 试纸伸入纯净 Cl2中试纸先变蓝，后褪色通过实验 I、II、III 证明混合气体中含有 Cl2，III 的操作是_。（3）由上述实验得出：盐酸能否被氧化与氧化剂的种类、_有关。招聘电话：010-82539895招聘邮箱：Page 8 of 9北京市西城区高三年级一模综合练习参考答案化学6.A7.C8.A9.B10.C11.B12.D25
13、 （17 分，第 2、5、6 小题每空 3 分，其余每空 2 分）（1）碳碳双键（2）（3）取代反应（硝化反应）（4）（5）（6）（7）26 （12 分，每空 2 分）（1）H3AsO4+ 3NaOH =Na3AsO4+ 3H2O（2）0.5（3）温度升高，反应 a 平衡逆向移动，c(Ca2+)下降，反应 b 平衡逆向移动，Ca5(AsO4)3OH沉淀率下降招聘电话：010-82539895招聘邮箱：Page 9 of 9（4）H3AsO4+ H2O + SO2=H3AsO3+ H2SO4（5）调硫酸浓度约为 7 molL1，冷却至 25，过滤（6）abc27 （14 分，每空 2 分）（1）
14、氧化（2）CuFeS2- 4e=Fe2+ 2S + Cu2+（3）通入 O2后，发生反应 4Fe2+O2+4H+=4Fe3+ 2H2O，c(Fe2+)降低，c(Fe3+)升高，总反应的平衡正向移动a无明显现象bpH=1 的 0.10 molL1Fe2(SO4)3溶液（4） Fe3+ e=Fe2+ Fe2+在阳极失电子生成 Fe3+：Fe2+- e=Fe3+，SO42通过阴离子交换膜进入阳极室，Fe2(SO4)3溶液再生28 （15 分，第 1 小题第二空 1 分，其余每空 2 分）（1） MnO2+ 4HCl =MnCl4+ 2H2O MnCl4=Cl2 + MnCl2 III 中没有明显现象的原因是 c(H+)、c(Cl) 较低，需要增大到一定浓度才能被MnO2氧化MnO2氧化盐酸的反应中 c(H+)变化的影响大于 c(Cl) HCl 的还原性与 c(H+)无关；MnO2的氧化性与 c(H+)有关，c(H+)越大，MnO2的氧化性越强（2） 不能 将湿润的淀粉 KI 试纸伸入纯净的 NO2中（3）c(Cl)、c(H+)（或浓度）