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1、第五单元检测卷(60分45分钟)题号一二三总分得分可能用到的相对原子质量:H1C12N14O16一、本大题包括10小题,每题2分,共20分。每题的4个选项中只有1个符合题意。题号12345678910答案DCCACABBCD1.根据化学方程式:2H2O2H2+O2,无法获取的信息是A.反响所需的条件B.生成物的状态C.生成物的质量之比D.生成物的性质2.以下与质量守恒定律有关的说法正确的选项是A.3 g碳与12 g氧气反响,生成15 g二氧化碳B.根据:蜡烛+氧气二氧化碳+水,说明蜡烛中一定含有C、H、O三种元素C.铝丝在氧气中燃烧后质量增大D.水变成水蒸气,质量不变,说明化学变化是符合质量守
2、恒定律的3.以下图像表示加热一定质量的高锰酸钾时各物质质量的变化情况,其中错误的选项是4.质量守恒定律是自然界的根本规律之一。以下装置及实验(天平未画出)能用来验证质量守恒定律的是5.2A+3BC+3D中A和C的相对分子质量比为338,D的相对分子质量为2。一定量的A和B恰好完全反响,生成34.2 g C和0.6 g D,那么B的相对分子质量为A.36.5B.63C.98D.2946.在用白磷探究质量守恒定律的实验中(实验过程如下图),某同学将橡胶塞上的细玻璃管下端放到酒精灯火焰上灼烧至红热后,迅速插入锥形瓶内并用橡胶塞将锥形瓶塞紧,引燃白磷。以下有关说法错误的选项是A.生成五氧化二磷的质量一
3、定等于所取的磷和氧气的质量之和B.用密闭装置进行实验是为了防止白烟扩散和外界空气进入C.冷却至室温再称量是防止装置在空气中所受浮力改变D.气球的作用是防止装置内气体膨胀气压过大7.将少量电石(CaC2)和饱和食盐水放入烧杯中(如图),发生反响:CaC2+2H2OCa(OH)2+X。以下说法中错误的选项是A.该反响放出热量B.反响前后原子的种类发生了变化C.X的化学式为C2H2D.CaC2中碳元素的化合价为-18.甲和乙在一定条件下反响生成丙和丁,结合微观示意图分析,以下结论正确的选项是A.丙的相对分子质量为32 gB.生成丙和丁的分子个数比为11C.该反响不遵守质量守恒定律D.反响前后分子数目
4、不变9.甲、乙、丙、丁四种物质在反响前后的质量关系如下图,以下有关说法错误的选项是A.x的值是15B.丙可能是该反响的催化剂C.该反响是分解反响D.反响中甲和乙的质量比为4110.将46 g某物质在氧气中充分燃烧后,只生成54 g水和88 g二氧化碳,关于该物质的组成有以下判断:一定含C、H;一定不含O;可能含O;一定含O;分子中C、H的原子个数比为41;该物质的化学式可能为C2H5OH。其中正确的选项是A.B.C.D.二、本大题包括5小题,共34分。11.(6分,每空2分)按要求写出以下反响的化学方程式。(1)发出明亮的蓝紫色火焰,并生成有刺激性气味气体的反响:S+O2SO2。(2)在氧气中
5、燃烧,火星四射,生成黑色固体的反响:3Fe+2O2Fe3O4。(3)实验室加热氯酸钾和二氧化锰制氧气:2KClO32KCl+3O2。12.(5分,除标注外,每空1分)追随化学家的足迹,建立严谨的科学实验根底。(1)舍勒是最早制得氧气的化学家之一,他获得氧气的方法主要有以下两种:a.加热分解硝酸钾、氧化汞、硝酸银等;b.用二氧化锰与浓硫酸加热:2MnO2+2H2SO4(浓)2MnSO4+2X+O2。a中反响物均可制得氧气,因为它们组成的共同点是都含氧元素。b中物质X的化学式为H2O。(2)舍勒由于受“燃素说的影响(即认为一切可以燃烧的物质都是由灰和“燃素组成的,物质燃烧后剩下的是灰,而“燃素本身
6、变成了光和热,逸散到空中去了),导致“氧气从他的鼻尖下溜走。化学家拉瓦锡结合大量实验事实,否认了“燃素说认为的“物质燃烧后质量应当减轻的观点,真正发现了氧气。写出红磷在氧气中燃烧的化学方程式:4P+5O22P2O5(2分)。以红磷燃烧的事实,指出上述“燃素说的谬误:红磷在氧气中燃烧,反响后固体的质量增加。13.(7分,除标注外,每空1分)某物质在点燃的条件下发生反响,生成物和反响物共四种,它们的微观示意图和反响前后的质量如下表所示。物质甲乙丙丁微观示意图反响前的质量/g6810010反响后的质量/g0x37128(1)由“构成的物质中“所代表的元素的化合价为-2。(2)表中的四种物质中,属于氧
7、化物的是H2O、SO2(填化学式);乙物质属于单质、纯洁物(填“化合物“单质“纯洁物或“混合物)。(3)此图说明化学反响前后发生改变的微粒是分子(填“分子或“原子),上述反响的化学方程式为2H2S+3O22H2O+2SO2(2分)。(4)该反响中,参加反响的反响物的质量总和是164g。14.(9分,除标注外,每空1分)以下是老师引导学生探究“质量守恒定律的教学片段,请你参与探究并填写空格。【提出问题】化学反响前后各物质的质量总和是否相等?【猜测与假设】猜测1:不相等;猜测2:相等。【查阅资料】稀盐酸与Na2CO3反响生成氯化钠、水和二氧化碳;二氧化碳能与氢氧化钠反响生成碳酸钠。【实验探究】(1
8、)甲、乙两组同学用托盘天平分别称量反响前后物质的质量。甲组乙组实验方案(反响后略)实验现象有气泡产生,天平指针向右偏转铁钉外表有红色物质析出,溶液颜色发生改变,天平指针没有偏转结论猜测1正确;反响的化学方程式是Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2(2分)猜测2正确;反响的化学方程式是Fe+CuSO4Cu+FeSO4(2分)【反思评价】(2)究竟哪种猜测正确?通过讨论,同学们认为甲组中有气体逸出,导致天平的指针向右偏转。得到启示:在探究化学反响前后各物质的质量总和是否相等时,凡有气体生成或参加的反响一定要在密闭条件下进行。【优化装置】(3)同学们对甲组左盘中的反响装置进行了如下三种改
9、良,你认为最正确装置是B(填字母序号),从另外两种装置中任选一种指出其缺乏:A装置中碳酸钠与盐酸反响生成二氧化碳,二氧化碳充满气球,使整个装置所受到的空气浮力增大,因此反响后天平不能平衡(或C装置中碳酸钠粉末与盐酸反响太快,橡胶塞易被弹出,合理即可)。【得出结论】(4)同学们利用改良后的最正确装置再次进行探究,均得出猜测2正确。进一步分析发现,反响体系中器材和未参加反响的物质的质量在反响前后保持不变,最终得出结论:参加化学反响的各物质的质量总和等于反响后生成的各物质的质量总和。【解释与应用】(5)解释:化学反响前后,原子的种类、数目、质量均不变,所以质量守恒。应用:某固体物质受热会发生分解反响
10、,生成氧化铜、水和二氧化碳三种物质,那么该固体物质一定由铜、碳、氧、氢四(或四)种元素组成。15.(7分,除标注外,每空2分)某兴趣小组为验证质量守恒定律,做了镁条在空气中燃烧的实验。(1)请写出镁条与氧气反响的化学方程式:2Mg+O22MgO。(2)小明发现燃烧产物的质量大于反响物镁条的质量,认为这个反响不遵循质量守恒定律。你不同意(1分)(“同意或“不同意)小明的观点,因为任何化学反响都遵循质量守恒定律。(3)小红按如图装置改良实验,验证了质量守恒定律,却发现产物中还有少量黄色固体。【提出问题】黄色固体是什么呢?【查阅资料】氧化镁为白色固体;点燃后,镁能与氮气反响生成黄色的氮化镁(Mg3N
11、2)固体;氮化镁可与水剧烈反响生成氨气,氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。【提出猜测】黄色固体是Mg3N2。【实验探究】请设计实验,验证猜测:实验操作实验现象结论取燃烧后的产物于试管中,加少量水;将湿润的红色石蕊试纸放于试管口湿润的红色石蕊试纸变蓝黄色固体为Mg3N2注意:假设答对以下小题奖励4分,化学试卷总分不超过60分。【反思与交流】(4)写出镁与氮气反响生成氮化镁的化学方程式:3Mg+N2Mg3N2。(5)实验中,小气球的作用是形成密封体系,平衡气压(1分)。(6)空气中N2的含量远大于O2的含量,而镁条在空气中燃烧生成的MgO却远多于Mg3N2,为什么呢?请给出合理的解释:O2比N2化学性质活泼(1分)。三、本大题共6分。16.(6分)某兴趣小组为测定实验室中一瓶久置的过氧化氢溶液的浓度,进行了相关实验,实验测得相关数据如下图:请计算:(1)反响生成氧气的质量;(2)该过氧化氢溶液中过氧化氢的质量。解:(1)根据质量守恒定律可知,反响生成氧气的质量为68.0 g+1.0 g-67.4 g=1.6 g。(2分)(2)设该过氧化氢溶液中过氧化氢的质量为x。2H2O22H2O+O2(1分)6832x1.6 g(1分)(1分)x=3.4 g(1分)答:反响生成氧气的质量为1.6 g;该过氧化氢溶液中过氧化氢的质量为3.4 g。