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1、第五单元第五单元 化学方程式化学方程式课题课题3 3 利用化学方程式的简单计算利用化学方程式的简单计算知识点1 利用化学方程式计算的依据1.利用化学方程式计算的基础是()。A.化学方程式表示了一种化学反应的过程B.化学方程式表示反应物、生成物和反应条件C.化学方程式表示了反应前后反应物和生成物的质量关系D.化学方程式中，各反应物的质量比等于各生成物的质量比C【解析】化学方程式能表示一种化学反应的过程，但不是用于计算的依据，故A错误；化学方程式不仅表示反应物、生成物各是什么，还表示反应条件是什么，计算需要的是质量关系，故B错误；根据化学方程式计算时，化学方程式能表示反应前后反应物和生成物的质量关
2、系，故C正确；在化学方程式中，反应物的质量比与各生成物的质量比没有关系，但各参加反应的反应物的质量和等于各生成物的质量和，故D错误。2.(2020广东模拟)在化学反应之间的质量比为()。A.11 B.3123C.3805627 D.180299C【解析】根据化学反应方程式各物质之间的质量比为(32)(562163)(256)(318)6160112543805627。3.某物质在空气中完全燃烧，只生成8.8g CO2和5.4g H2O，那么符合该反应的是()。A【解析】某物质在空气中完全燃烧，只生成8.8gCO2和5.4gH2O，即生成二氧化碳与水的质量比为8.8g5.4g4427。A.该反应
3、中，生成二氧化碳和水的质量比为(442)(183)88544427，符合题意。B.该反应中，生成二氧化碳和水的质量比为(442)18449，不合题意。C.该反应中，生成二氧化碳和水的质量比为44(182)119，不合题意。D.该反应中，生成二氧化碳和水的质量比为(444)(182)449，不合题意。4.(2019上海模拟)有反应：A3B2C3D，已知A、B、C、D四种物质的相对分子质量分别为M1、M2、M3、M4，恰好完全反应时A、B、C、D之间的质量比为m1m2m3m4，现给出下列六个关系式，则其中一定正确的是_(填序号)。m1m2m3m4m1m2m3m4M1M2M3M4M13M22M33M
4、4m1m2M1M2m1m2M13M2【解析】化学反应中反应物之间的质量比与生成物之间的质量比不一定相等，故不正确。化学反应中反应物与生成物的总质量是相等的，故正确。化学反应中反应物的相对分子质量之和与生成物的相对分子质量之和不一定相等，故不正确。相对分子质量乘以化学式前的系数等于物质的质量，故正确。参加反应的物质的质量之比不一定等于参加反应的物质的相对分子质量之比，故不正确。参加反应的各物质质量比，等于各物质相对分子质量乘以化学式前的系数的乘积之比，故正确。经分析知只有肯定成立。知识点2 利用化学方程式计算的步骤5.根据化学方程式计算的解题步骤是()。正确写出完整的化学方程式 列出比例式并求算
5、出未知量 列出有关物质的相对分子质量以及已知量与未知量 设未知量 简明地写答案A.B.C.D.B6.阅读利用化学方程式计算的步骤与注意问题，完成下面关于化学方程式的计算。(1)设根据题意设未知数(2)写正确书写反应的方程式(3)找上写已知量、未知量的化学计量数与相对分子质量的乘积，下写已知量、未知量；写在相关物质化学式正下方(4)列列出比例式，求解(5)答简明地写出答案计算过程中各物理量的单位要统一，未知量x不需要写出单位，在求出的x的值后写上单位且不加括号。计算：发射通信卫星的火箭用联氨(N2H4)作燃料，用四氧化二氮(N2O4)作助燃剂，生成物不会对大气造成污染。(1)反应的化学方程式为2
6、N2H4N2O4=3()4H2O，请在括号内填写化学式以完成该化学方程式。(2)请计算9.6kg N2H4完全燃烧需要助燃剂N2O4的质量。N2(2)解：设9.6kgN2H4完全燃烧需要助燃剂N2O4的质量为x。2N2H4N2O4=3N24H2O64 9296kg x答：需要助燃剂N2O4的质量为13.8kg。答题规范 有关化学方程式的计算，书写计算过程时一定要严格按照以下书写步骤：1.设未知数(不能带单位)；2.写出配平的化学方程式；3.确定反应物和生成物的质量关系；4.代入已知量(带质量单位)；5.求解计算(数值一定要带单位)。7.实验室用8g高锰酸钾放在试管里加热制氧气，反应一段时间后，
7、称得剩余物的质量为7.4g，则剩余物是()。A.二氧化锰、锰酸钾B.锰酸钾C.高锰酸钾、锰酸钾、二氧化锰D.高锰酸钾、锰酸钾C【解析】高锰酸钾在加热条件下反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，根据质量守恒定律，反应前后固体减少的质量即为生成氧气的质量，反应生成氧气的质量为8g7.4g0.6g。设生成0.6g氧气，参加反应的高锰酸钾的质量为x。316 32x 0.6g解得x5.925g反应前高锰酸钾的质量为8g，参加反应的高锰酸钾的质量为5.925g，所以剩余物中包括没有参加反应的高锰酸钾、反应生成的锰酸钾和二氧化锰。8.有下列化学方程式：A3B2=2C2D，若参加反应的A的质量为7克，参加反应的B2
8、的质量为24克，生成D的质量为9克，C的相对分子质量为44，则B的相对原子质量为()。A.32 B.16C.48 D.64B【解析】根据质量守恒定律，反应生成C的质量为7g24g9g22g。设B的相对原子质量为x。A 3B2=2C 2D 32x 244 24g 22g解得x169.已知：2Na2O22CO2=2Na2CO3O2。现将8.8gCO2通入足量Na2O2中充分反应，假设CO2反应完全，则固体增加的质量是()。A.2.8g B.5.6gC.8.4g D.21.2gB【解析】设固体增加的质量为x。2Na2O22CO2=2Na2CO3O2 固体质量增加156 88 212 21215656
9、 8.8g xx5.6g10.碳酸氢钠受热易分解，生成碳酸钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为_；充分加热24.8g含碳酸钠的碳酸氢钠固体，完全反应后剩余固体的质量为18.6g，则生成二氧化碳的质量为_g；反应前后固体中钠元素的质量分数之比为_。4.4 34【解析】碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为 ；减少的量即为碳酸氢钠分解生成的水和二氧化碳的质量，根据化学方程式可得生成二氧化碳的质量，设生成二氧化碳的质量为x：168 106 44 16810662 x 24.8g18.6g6.2gx4.4g生成二氧化碳的质量为4.4g；根据质量守恒定律，反应物和生成物中钠元素的质
10、量保持不变，而固体的总量发生改变，即钠元素的质量分数之比为反应前后固体总质量的反比，即18.6g24.8g34。11.某同学为了研究在实验室中用某氯酸钾样品制取氧气的有关问题，他将5g氯酸钾样品与1g二氧化锰混合加热，在不同时刻测得部分数据如下表。回答：(1)t3时刻后，氯酸钾是否已经完全反应？_。(2)求t1时刻原氯酸钾中已分解的氯酸钾的质量分数(写出解答过程)。完全反应解：设样品中氯酸钾的质量为x，t3时氯酸钾已反应完全，产生的氧气为1.92g。245 96x 1.92g设t1时刻原氯酸钾中已分解的氯酸钾的质量分数为y，产生氧气为5g1g5.04g0.96g。245 96y 0.96g答：
11、t1时刻原氯酸钾中已分解的氯酸钾的质量分数为50%。12.某同学称取85.00g H2O2溶液和2.0g MnO2混合放入烧杯中，用电子天平称得烧杯中物质总质量随时间的变化见下表。请计算：(1)产生O2的质量为_g。(2)85.00g过氧化氢溶液中所含过氧化氢的质量。1.6解：设85.00g过氧化氢溶液中所含过氧化氢的质量为x。68 32x 1.60g答：85.00g过氧化氢溶液中所含过氧化氢的质量为3.40g。【解析】过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下反应生成水和氧气。75s时烧杯中物质的总质量不再发生改变，即反应完全，根据质量守恒定律，反应前后减少的质量即为生成氧气的质量，所以产生氧气的质
12、量为85.00g2.0g85.40g1.60g。13.根据下列实验装置图，回答问题。(1)写出标有序号的仪器名称：_，_。酒精灯锥形瓶(2)若用A装置制取氧气，发生装置应做的改进是_，写出该反应的化学方程式：_；选择C收集氧气的最佳时机是_；实验结束，停止加热时要先把导管移出水面，其理由是_，用E装置收集氧气时，检验氧气是否收集满的方法是_；取6.32g高锰酸钾加热一段时间后，测出固体剩余物中锰和氧的原子个数比为27，则加热过程中产生氧气的质量为_g。在试管口塞一团棉花气泡均匀、连续地冒出时能够防止水倒流入试管把试管炸裂把带火星的木条放在a导管口，如果带火星的木条复燃，说明已经收集满 0.32
13、(3)现采用B装置进行实验，并设计如下方案，请完成下表，回答相关问题：结果实验的反应速率更快，很多同学一致认为温度越高，过氧化氢溶液分解越快，但王老师认为他们的实验方案设计不完全正确，请你找出该实验不恰当的地方是(请说出2点)_、_。催化剂不同催化剂的质量不同 过氧化氢溶液的浓度不同(4)若用5g二氧化锰跟氯酸钾混合加热制取9.6g的氧气，至少需要多少克的氯酸钾？反应结束后残留固体质量至少有多少？(请利用化学方程式计算，并写出解题过程)解：设需要氯酸钾的质量为x，生成氯化钾的质量y。245 149 96x y 9.6gx24.5g，y14.9g反应结束后残留固体质量为5g14.9g19.9g答：若用5g二氧化锰跟氯酸钾混合加热制取9.6g的氧气，至少需要24.5g的氯酸钾，反应结束后残留固体质量至少有19.9g。