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1、此文档仅供收集于网络，如有侵权请联系网站删除只供学习与交流无机化学水平测试题 ()一、选择题 ( 在下列各题中， 选择出符合题意的1 个或 2 个答案， 将其代号写在括号中，每题 1.5 分，共 24 分) 1. 下列物质中可以认为具有最大摩尔熵的是( ) A.Li(g) B.Li(s) C.LiCl H2O(s) D.LiCO3(s) 2. 已知在一定温度下：SnO2(s)+2H2(g) = Sn(s)+2H2O(g) 1K= 21.0 CO(g)+H2O(g) = CO2(g)+H2(g) 2K=0.034 因此，下列反应SnO2(s)+2CO(g) = Sn(s)+2CO2(g) 的3K
2、=( ) A.21.0 B.0.714 C.0.024 3 D.21.6 3. 下列化合物中，既有离子键又有共价键的物质是( ) A.NaOH B.CaCl2 C.CH4D.NH4Cl 4. 已知(Cu2+/Cu) = 0.34 V，(Cu+/Cu)= 0.52 V，则(Cu2+/Cu+) 为( ) A.0.18 V B.0.16 V C.0.86 V D.0.18 V 5. 下列元素原子半径排列顺序正确的是( ) A.MgBSiAr B.ArMgSiB C.SiMgBAr D.BMgArSi 6. 反应 3A2+2B = 3A+2B3+在标准状态下电池的电动势E为 1.8 V，某浓度时，反应
3、的电池电动势E为 1.6 V，则此时该反应的lgK值为 ( ) A.31.8/0.059 2 B.3 1.6/0.059 2 C.61.6/0.059 2 D.61.8/0.059 2 7. 下列离子的原子序数分别是25、 26、 27、 28， 其电子构型可以用Ar3d6表示的是 ( ) A.Mn2+B.Fe2+C.Co3+D.Ni2+8. 已知H2S 的1aK=1.0 107，2aK=1.0 10 13，在饱和的H2S 水溶液中c(S2) 应为( )molL1A.1.0 107 B.1.0 1013 C.1.0 104 D.1.0 1020名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - -
4、- - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 1 页，共 20 页 - - - - - - - - - 此文档仅供收集于网络，如有侵权请联系网站删除只供学习与交流9. 下列叙述正确的是 ( ) A.放热反应均为自发反应B.I2(g) 的?fmG (298.15)=0 C.某反应的 ?rGm0，并不表示该反应在任何条件下都不能自发进行D.若反应的mHr和mGr均为正值，则升高温度mGr将增大10. 配合物 K3FeF6的磁矩为 5.9 玻尔磁子，而K3Fe(CN)6 的磁矩为1.9 玻尔磁子，这种差别的原因是( ) A.Fe 在这两
5、种配合物中具有不同的氧化值B.K3Fe (CN) 6 不是配合物C.F 原子比 C原子的电负性大，使CN比 F有更强的配位能力D.在配体 CN的影响下，中心离子d 轨道的电子发生了重排11. 某白色固体易溶于水，加入BaCl2有白色沉淀产生，用HCl 酸化，沉淀完全溶解，再加入过量NaOH至强碱性，加热有刺激性气体逸出。此白色固体为( ) A.(NH4)2CO3B.(NH4)2SO4 C.NH4Cl D.K2CO3 12. 根据 RO H规则，下列次卤酸的酸性由强到弱的正确顺序为( ) A.HIOHBrOHClO B.HBrOHIOHClO C.HClOHBrOHIO D.HClOHIOHBr
6、O 13. 下列物理量中，属于状态函数的是( ) A.HB.QC.HD.U14. 某反应的速率方程是v=kca(A)cb(B) ， 当c(A) 减小 50% 时，v降低至原来的14， 当c(B)增大 2 倍时，v增大 1.41 倍，则a、b分别为 ( ) A.0.5 ，1 B.2，0.7 C.2，0.5 D.2，2 15. 所谓原子轨道是指( ) A.一定的电子云B.核外电子的几率C.一定的波函数D.某个径向分布函数16下列物质中酸性最强的是( ) A.H2S B.H2SO3C.H2SO4D.H2S2O7二、填空题 ( 共 26 分，每空 1 分) 1. 已知 298.15 K时，CaF2的s
7、pK=3.4 1011，其在纯水中溶解度为 (也可只列式) 。名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 2 页，共 20 页 - - - - - - - - - 此文档仅供收集于网络，如有侵权请联系网站删除只供学习与交流2. 下列各电极的大小的顺序是。(1)(Ag+/Ag) (2)(AgI/Ag) (3)(Ag2S/Ag) (4)(AgCl/Ag) 3由于惰性电子对效应，Pb() 具有较强的，所以 Pb的化合物以氧化值为主。4如果发现了第121 号元素 M ，则其所在周期表中的
8、位置为周期，族；其金属活泼性较同族元素要。5下列碳酸盐K2CO3、CaCO3、ZnCO3、SrCO3中，对热稳定性由强到弱的顺序为；三卤化硼BF3、BCl3、BBr3、BI3，熔、沸点的高低顺序是。6在 HgCl2分子中， Hg原子采取的杂化方式是杂化； HgCl2分子为分子；H2O分子中 O原子采取的是杂化，其分子的空间构型为。7. 写出氧化值为 +3 和+6 的铬电对的电极反应：酸性介质；碱性介质。8. 晶体与非晶体相比，有如下特征：(1) ；(2) ；(3) 。9. 对一给定的化学反应，在一定温度下，活化能越小，反应速率；rmG越小，平衡常数。10. 将 100 mL 0.1 molL1
9、的 NH3水溶液与50 mL 0.1 molL1的 HCl 溶液混合，混合后的溶液为溶液，其溶液的c(OH) 的计算式为 (注明混合后物质的浓度 ) 。11. 根据分子轨道理论，判断下列物质H2+、N2+、Be2、O2，具有顺磁性的物质是。12. 在一定温度下，改变溶液的酸度，水的离子积常数_。13. 下列各组物质HCO3和 CO32、NH3和 NH4+、H3PO4和 HPO4、H3O+和 OH中，不是共轭酸碱对的有； 下列分子 NH3、 BCl3 、 CO2、 H2S、 SiCl4中， 属于极性分子的是。14. 由反应进度定义的反应速率的量值与表示反应速率物质的选择，但与反应的计量数。三、是
10、非题 ( 判断下列叙述是否正确，在正确的答案后打，在错误的答案后打，共10 分，每题1 分) 1. 某化合物溶于水后，已检出有Ag+和 Ba2+存在，则在阴离子3NO-、2243SOCO-、3NOI-、中，可能存在的是3NO-。2. 已知 298 K 时(H2O2/H2O)=1.77 V，2+4(MnO /Mn) = 1.51 V-，则H2O2的氧化能力大于名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 3 页，共 20 页 - - - - - - - - - 此文档仅供收集于网络，
11、如有侵权请联系网站删除只供学习与交流4MnO-，因此4MnO-不能氧化 H2O2。3.H2O的熔点、沸点比H2S和 H2Se高，主要与H2O形成分子间氢键有关。4. 按配合物的价键理论，Cr(H2O)63+为外轨型配离子，而Cr(CN)63为内轨型配离子。5. 在酶催化反应的前后，酶的数量和化学性质不变。6.sp2杂化轨道是由原子中的1s 轨道和 2p 轨道组合后形成的杂化轨道。7. 晶体场理论认为，当配合物的晶体场稳定化能为零时，该配合物不能稳定存在。8. 将 CrCl3溶液与 Na2S溶液混合后，可生成Cr2S3沉淀。9. 所有单质分子均为非极性分子。10. 当速率方程中各反应物的浓度项的
12、幂指数等于各反应物的化学计量数的绝对值时，该反应一定是基元反应。四、完成并配平下列反应方程式( 共 10 分，每题 2 分) 1.Zn+HNO3( 稀)N2O 2.MnO4( 碱性介质 )+SO323.Cr(OH)4+H2O2+OHCrO424.Hg2Cl2+SnCl25.PbS+H2O2PbSO4五、简答题 ( 共 6 分， 1 题 2 分， 2 题 4 分) 1. 如何配制SnCl2溶液？2. 已知 Co(OH)3+e垐 ?噲 ?Co(OH)2+OH=0.17 V Co3+e垐 ?噲 ?Co2+=1.82 V 试判断 Co(OH)3的spK和 Co(OH)2的spK哪个大 ?为什么 ? 六
13、、计算题 ( 共 24 分， 1 题 4 分，其余各题均5 分) 1. 已知 0.2 molL1的钠盐 NaX溶液的 pH=9.0，试计算弱酸HX的解离平衡常数？2. 化学反应 HC2O4(ag)+C6H5O(ag) = C2O42(ag)+C6H5OH(ag) (1) 计算反应在298.15 K时的mGr(298.15)；(2) 当反应物的浓度皆为0.01 molL 1，生成物的浓度皆为0.1 molL1时，反应向哪个方向进行？( 已知 H2C2O42aK=6.4 105，C6H5OH的aK=1.0 1010) 3. 已知 Cu2+Cl+e垐 ?噲 ?CuCl(s) 的=0.54 V，(Cu
14、2+/Cu)=0.34 V ，(Cu+/Cu)=0.52 V，试计算：名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 4 页，共 20 页 - - - - - - - - - 此文档仅供收集于网络，如有侵权请联系网站删除只供学习与交流(1)CuCl 的spK；(2)Cu+在水溶液中发生歧化反应的平衡常数。4. 在含有 1 molL1的 Ba2+和 0.01 molL1的 Ca2+的溶液中加入 (NH4)2C2O4溶液：(1) 哪种离子先沉淀？(2) 当第二种离子开始沉淀时，第一种离子
15、沉淀的百分数为多少？( 已知spK(CaC2O4)= 1.0 10 10，spK(BaC2O4)=1.0 107) 5. 已知fK(Ag(CN)2)=1.01021，fK(Ag(NH3)2+)=1.0 107，在1 L 浓度为0.1 molL1的Ag(NH3)2+的溶液中，加入0.2 mol 的固体 NaCN(忽略体积变化 ) ，计算溶液中的Ag(CN)2、Ag(NH3)2+、CN、NH3的浓度。参考答案一、选择题1.(A) 2.(C) 3.(A 、D) 4.(B) 5.(B) 6.(D) 7.(B 、C) 8.(B) 9.(C) 10.(C、D) 11.(A) 12.(C) 13.(A) 1
16、4.(C) 15.(C) 16.(D) 二、填空题1. 2.0104 molL1或S=3sp4K 2.(1)(4)(2)(3) 3. 氧化性氧化值为 +2 4.第八周期B 强5.K2CO3SrCO3CaCO3ZnCO3 BI3BBr3BCl3BF36.sp 杂化直线型不等性 sp3 V 字形7.Cr2O72+6e+14H+垐 ?噲 ?2Cr3+7H2O CrO42+3e+2H2O垐 ?噲 ?CrO2+4OH8. 有一定的几何外形固定的熔点各向异性 9.越快越大10. 缓冲溶液c(OH)=3b4(NH)(NH)cKc11.+2H+2N O2 12. 不变13.H3PO4和 HPO42，H3O+和
17、 OH NH3和 H2S 14.无关有关三、是非题1. 2. 3. 4. 5. 6. 7. 8. 9. 10. 四、完成并配平下列反应方程式1.4Zn+10HNO3( 稀) = N2O+4Zn(NO3)2+H2O 2. MnO4+SO32+2OH= 2MnO42+SO42+H2O 3.2Cr(OH) 42+3H2O2+2OH= 2CrO42+8H2O 4.Hg2Cl2+SnCl2 = 2Hg+SnCl4名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 5 页，共 20 页 - - -
18、- - - - - - 此文档仅供收集于网络，如有侵权请联系网站删除只供学习与交流5.PbS+4H2O2 = PbSO4+4H2O 五、简答题1. 加浓盐酸使SnCl2溶解，然后稀释至所需浓度，以防水解；再加Sn 粒，以防Sn2+被氧化。2.Co(OH)3的spK小于 Co(OH)2的spK。因为32(Co(OH) /Co(OH) )3+2+(Co/Co)，说明溶液中的c(Co3+) 远远小于c(Co2+) ， 即 Co(OH)3解离出的c(Co3+) 远远小于 Co(OH)2解离出的c(Co2+) ，所以spK(Co(OH)3) 一定小于spK(Co(OH)2) 。六、计算题1.NaX 是一
19、强碱弱酸盐，pH=9.0，pOH=5.0，c(OH)=1.0 105 mol L1 wha(OH )-KcKccK142a1.010(OH )0.2cK-解之：aK2.0 1052.(1)2a2245a65(H C O )5.71 10(C H OH)KKKmGr= RTlnK= 8.314 298ln5.71 105= 32.84(kJ mol 1) (2) 反应商：22520.1010(5.71 10 )0.010cQK，所以反应正向进行。( 或根据rGm的正、负判断：rGm= mGr+RT lnQ= 32.84+RTln 100 = 32.84+11.41= 21.43 (kJ mol
20、1)0 3.(1) 根据电势图求2Cu/ Cu()：2Cu/Cu()22+Cu/CuCu /Cu0.16 V（）-（）（ ）2+2+2+2+CuCu/CuCu/CuCl=Cu /Cu+ 0.059 2lgCucc（）（）（）（）（）sp10.16 + 0.059 2lgCuClK（）解之，splg=K 6.42 ，7sp= 3.810K-(2)2Cu+垐 ?噲 ?Cu2+Cu +2Cu /CuCu /Culg=0.059 20.0592zK（+）（- ）（-）（）-（）将代入得：lg6.10K,61.26 10K。4.(1)Ba2+开始沉淀时， C2O421spK(BaC2O4)/Ba2+=1
21、.0 107molL1；Ca2+开始沉淀时， C2O422spK(CaC2O4)/Ca2+=1.0 108molL1。名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 6 页，共 20 页 - - - - - - - - - 此文档仅供收集于网络，如有侵权请联系网站删除只供学习与交流因为 C2O4220 D.0 6. 既能用浓 H2SO4干燥，又能用碱石灰干燥的物质是 ( ) A.NH3B.H2C.SO2D.Cl2 7. 已知 H2S的1aK=1.0 10 7，2aK=1.0 1013
22、，在 1 L 饱和的 H2S水溶液中通0.1 mol 的HCl 气体，c(S2) 为( )molL1A.1.0 1013 B.1.0 104 C.1.0 1020 D.1.0 10198. 将 pH=5.0 与 pH=9.0 的两种强电解质溶液等体积混合，其pH值为 ( ) A.1.0 B.13.0 C.7.0 D.1.5 9. 既溶于过量氨水，又溶于过量NaOH 溶液的是 ( ) A.Ca(OH)2B.Fe(OH)3C.Zn(OH)2D.Al(OH)310配制 I2溶液时，加入固体KI，目的是为了 ( )，增大 I2的溶解度。名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - -
23、- - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 8 页，共 20 页 - - - - - - - - - 此文档仅供收集于网络，如有侵权请联系网站删除只供学习与交流A.增加盐效应B.利用同离子效应C.降低水分子极性D.生成 I3离子11. 在 Al2(SO4)3溶液中加入Na2CO3，其主要产物是( )。A.Al2(CO3)3+Na2SO4 B.Al3+CO32C.Al(OH)3+CO2D.Al2(CO3)3+CO2 12.40 mL 0.1 molL1HAc与 20 mL 0.1 molL1NaOH 混合后，溶液的pH值为 ( ) A.3.1 B
24、.9.25 C.4.75 D.5.3 13. 已知(Fe3+/Fe2+)= 0.77 V，(Fe2+/Fe)= 0.44 V，则(Fe3+/Fe)=( ) A.0.037 V B.0.55 V C.0.40 V D.1.65 V14.27 元素 Co的Co(NH3)63+是内轨型配合物，则中心离子未成对电子数和杂化轨道类型是 ( ) A.4，sp3d2 B.0 ，sp3d2 C.4，d2sp3 D.0，d2sp315. 下列分子或离子中含有43键的是 ( ) A.SO2 B.NO3C.NO2 D.NO2+16. 按热力学上通常的规定，下列物质中标准摩尔生成焓为零的是( ) A.C( 金刚石 )
25、 B.P4( 白磷 ) C.O3(g) D.I2(g) 二、填空题 ( 共 30 分，每空 1 分) 1M2+离子的 3d轨道半充满的元素的原子序数为，其价层电子构型为，属于周期，族。2Fe(OH)2(H2O)4Cl 的系统命名为，形成体是，配位原子为，配位数为。3. 判断化学键是否有极性的标准是两成键原子的相对大小，判断分子是否有极性的标准是等于零。4. 已知 A+B = 2C的平衡常数为K1；C+D = E的平衡常数为K2；而反应A+B+2D=2E的K3= 。5. 已知 2NO2(g) = 2NO(g)+O2(g) 是基元反应，rmH为 113 kJmol1。其正反应的速率方程为，当反应达
26、到平衡时，升高温度平衡常数K；降低压力，平衡移动。6.BF3中 B原子采取的是杂化，分子的空间构型为。7. 有 A、B、C、D 四种元素，它们的原子序数依次为14、8、6 和 29，它们的单质属于分子晶体的是；属于原子晶体的是；属于金属晶体的名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 9 页，共 20 页 - - - - - - - - - 此文档仅供收集于网络，如有侵权请联系网站删除只供学习与交流是；既有分子晶体又有层状晶体的是。8. 在分子间力中，力存在于一切分子中。9. 同
27、离子效应使弱电解质的电离度，是难溶电解质的溶解度。10.298 K，101 325 Pa 的条件下，在酸性溶液中，(H+/H2)= V，在碱性溶液中， (c(OH)=1.0 molL1)，(H+/H2)= V。11. 化学平衡最主要的特征是。12. 在原电池中，流出电子的极为_；_发生氧化反应。13. 配合物的价键理论的基本要点是：在配位个体中，形成体与配体以_结合，为了提高成键能力，形成体所提供的价层空轨道首先_。14. 浓度为 0.01 molL1的一元弱碱 (bK=1.0108)，其 pH。三、是非题 ( 判断下列叙述是否正确，在正确的答案后打，在错误的答案后打，共10 分，每题1 分。
28、 ) 1. 需要加热才能进行的反应一定是吸热反应。2.O3分子是由 3 个 O原子组成的，因此为非极性分子。3.HAc 溶液与 NaOH 溶液混合可以配成缓冲溶液，条件是NaOH 适当过量。4. 将 10 mL 0.1 molL1HAc溶液加水稀释到100 mL ，由于 HAc的解离度增大，因此氢离子浓度必然增大。5. 由能斯特方程式可知，在一定温度下减小电对中还原型物质的浓度，电对的电极电势增大。6.p 区元素的外层电子构型为ns2np16。7. 分子轨道由同一原子中能量相近、对称性匹配的原子轨道线性组合而成。8. 中心原子的配位数等于与中心原子以配位键相结合的配体的数目。9. 同浓度的NH
29、4Cl 溶液与 NaOH溶液等体积混合后发生化学反应，该反应的标准平衡常数等于 NH3标准解离常数的倒数。10. 在 NH4HCO3、Ag2CO3、Na2CO3、CaCO3四种物质中， Na2CO3的热稳定性最高。四、完成并配平下列反应方程式( 共 10 分，每题 2 分) 1.MnO4+SO32+H2OMnO2+SO422.CuSO4+KICu2I23.Cr2O72+Fe2+H+Cr3+Fe3+H2O 4.H2S+H2SO3S 名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 10
30、页，共 20 页 - - - - - - - - - 此文档仅供收集于网络，如有侵权请联系网站删除只供学习与交流5.H2O2+I+H+五、简答题 ( 共 6 分， 1 题 2 分， 2题 4 分) 1. 已知 H2O为弱场配体， CN为强场配体。 利用晶体场理论说明Fe(H2O)63+和Fe(CN)63是低自旋配合物还是高自旋配合物，并写出中心原子的d 电子排布。2. 欲从废铁屑制取硫酸亚铁铵复盐NH4Fe(SO4)212H2O，下列氧化剂H2O2、HNO3、(NH4)2S2O8，选用哪种最合适？为什么？六、计算题 ( 共 25 分，每题 5 分)1. 计算： (1)CaF2在纯水中的溶解度；
31、(2)CaF2在 0.1 molL1的 CaCl2溶液中的溶解度。( 已知spK(CaF2)=2.7 10 11) 2. 有一含有0.10 mol L1的 NH3、 0.010 mol L1的 NH4Cl 和 0.15 mol L1的Cu(NH3)42+的 溶 液 ， 问 该 溶 液 中 是 否 有Cu(OH)2沉 淀 生 成 ？ fK(Cu(NH3)42+)=4.8 1012、spK(Cu(OH)2)= 2.2 1022、bK(NH3)=1.8 105 3. 已知电对(H3AsO4/H3AsO3)=0.58 V，(I2/I)=0.54 V，试判断下列反应：H3AsO3+I2+H2O垐 ?噲
32、?H3AsO4+2I+2H+(1) 在标准态下，向什么方向进行？(2) 溶液中c(H+)=10 8 molL1，反应向什么方向进行? 4. 在 749 K条件下，密闭容器中进行下列反应：CO(g)+H2O(g) = CO2(g)+H2(g) Kc=2.6 ，求：(1) 当 H2O与 CO的物质的量之比为1 时， CO的转化率为多少？(2) 当 H2O与 CO的物质的量之比为3 时， CO的转化率又为多少？5. 在 50 mL 0.2 molL1AgNO3溶液中加入等体积的1 molL1的 NH3H2O ，计算达平衡时溶液中Ag+、Ag(NH3)2+和 NH3的浓度。 ( 已知fK(Ag(NH3
33、)2+)=1.0 107) 参考答案一、选择题1.(C) 2.(B) 3.(A) 4.(D) 5.(C) 6.(B) 7.(D) 8.(C) 9.(C) 10.(D) 11.(C) 12.(C) 13.(A) 14.(D) 15.(A) 16.(B) 二、填空题名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 11 页，共 20 页 - - - - - - - - - 此文档仅供收集于网络，如有侵权请联系网站删除只供学习与交流1.25 3d54s2四B 2. 一氯化二羟基四水合铁( )
34、 Fe3+ O 6 3. 电负性的偶极矩是否 4.K1K225.v=kc(NO2)2增大右 6.sp2平面三角形7.B A D C 8.色散力9. 降低减小 10.0.000 0.826 11.v正v逆12. 负极负极13. 配位键进行杂化 14.9.0 三、是非题1. 2. 3. 4. 5. 6. 7. 8. 9. 10. 四、完成并配平下列反应方程式1.2MnO4+3SO32+H2O = 2 MnO2+3SO42+2OH2.2CuSO4+4KI = Cu2I2+I2+2K2SO43.Cr2O72+6Fe2+14H+ = 2Cr3+6Fe3+7H2O 4.2H2S+H2SO3 = 3S+3H
35、2O 5.H2O2+2I+2H+ = I2+2H2O 五、简答题1.H2O为弱场配体，OP，因此 Fe(CN)63是低自旋配离子，中心原子的d 电子排布为 (d)5和(d)0。2. 应该是选(NH4)2S2O8，因为 (NH4)2S2O8既是氧化剂( 还原产物为SO42) ，又能提供NH4Fe(SO4)212H2O复盐中的 NH4+和 SO42。六、计算题1 (1) CaF2Ca2+2F平衡浓度 (mol L1) ：s 2 sspK=(2(Ca)cc)(F )cc)2=s(2s)2=5.2 109，解之：s=1.1 103molL1(2) CaF2 Ca2+ + 2F平衡浓度 (mol L1)
36、 ：s+0.1 0.1 2sspK=(2(Ca)cc)(F )cc)2=0.1 (2s)2=5.2 109，解之：s =1.1 105molL 1名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 12 页，共 20 页 - - - - - - - - - 此文档仅供收集于网络，如有侵权请联系网站删除只供学习与交流2. 平衡时： Cu2+ + 4 NH3H2O = Cu(NH3)42+ + 4 H2O 平衡浓度 (mol L1) ：x 0.1 0.15 21234f2443(Cu(NH)
37、 /)0.154.8 10 (Cu)/(NH )/0.1ccKccccxc(Cu2+) = x = 3.2 1011(mol L1) b33+4(NH )(NH )OH(NH )Kccc（）=1.8 104(mol L 1) J=c(Cu2+) c2(OH)=1.0 1018spK(Cu(OH)2) 所以，有沉淀生成。3.(1) 因为(H3AsO4/H3AsO3)=0.58 V(I2/I)=0.54 V，所以在标准态下，反应向左进行。(2)(H3AsO4/H3AsO3)=(H3AsO4/H3AsO3)+0.059 22 lg (H+)2=0.58+0.059 22lg(10 8)2=0.108
38、(V)NH3HFH2O B CH4 HF NH3 H2O C HFH2OCH4NH3 D HFH2O NH3 CH42下列物质中，为一元酸的物质是( ) AH2CO3 BH3BO3 CNH3 DH3PO43根据分子轨道理论，指出下列分子中键级为零的是( ) ABe2 BN2 CO2 DHe24将 H2S气体通入 Hg2(NO3)2溶液中，得到的沉淀物质是( ) AHg2S BHgCHgS+ Hg D HgS 5 已知 298 K 时， NH3(g) 的fmH= 46.19 kJmol1，反应N2(g)+3H2(g) =2NH3(g)的rmS=198 Jmol1K1，欲使此反应在标准态下能自发进
39、行，所需温度为( ) A193 K B193 K D466 K 6已知下列反应在25时，K=1.086104，欲使 CuSO45H2O变成 CuSO43H2O时，空气中的水蒸气压力为( ) CuSO45H2O(s) =CuSO43H2O(s)+2H2O(g) A11.0 Pa B0.028 96 Pa C1 056 Pa D 3 4 1 B1 4 3 2 C 4 3 2 1 D3 1 2 4 12欲配制pH=4.6 和 pH=7.0 的缓冲溶液，应先用( ) ( 已知：aK(HCOOH)=1.8 104，aK(HAc)=1.8 105，bK(NH3 )=1.8 105，H2CO3的2aK=51
40、011，H3PO4的2aK=1.0107) AHCOOHHCOONa 和 NaHCO3Na2CO3 BHAc NaAc和 NaH2PO4NaHPO4CHCOOHHCOONa 和 NH3NH4Cl DHAc NaAc和 NH3NH4Cl 13欲将溶液中的Cl、CO32、S2分别沉淀出来，可采用AgNO3、Ba(NO3)2、Cu(NO3)2试剂，其加入试剂的正确顺序为( ) ABa(NO3) 2 AgNO3 Cu(NO3) 2BAgNO3 Ba(NO3) 2 Cu(NO3)2CBa(NO3) 2 Cu(NO3) 2 AgNO3 DCu(NO3) 2 Ba(NO3) 2 AgNO3 14已知bK(N
41、H3H2O)=1.8 105，在含有 0.010 molL1 NH3H2O和 0.010 molL1 KOH混合液中，c(NH4+) 等于 ( ) A9.0 104 mol L1B1.8 105 mol L 1C0.020 mol L1D6.0 104 mol L 115将含某阴离子的溶液先用H2SO4酸化后，再加入KMnO4。在加 KMnO4前后只观察到紫色褪去，说明该溶液中可能存在的阴离子是( ) AS2O32BSO32CNO3DPO4316下列氢氧化物中，加入过量氨水( 必要时可加入NH4Cl) 后，不能被溶解的是( ) ANi(OH)2 BFe(OH)3 CCu(OH)2 DZn(OH
42、)2 二、填空题 ( 共 26 分，每空 1 分，注明者除外) 1波函数是描述数学函数式，它和是同义词； |2的物理意义是。2CCl4中 C原子以杂化，其分子的空间构型为。3已知：fmG(S2)=85.80 kJmol1，fmG(HS)=12.05 kJmol1，则H2S 的第二名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 16 页，共 20 页 - - - - - - - - - 此文档仅供收集于网络，如有侵权请联系网站删除只供学习与交流级电离常数为。(2 分) 4HgCl2是共
43、价型分子，在水溶液中大部分以存在，所以有之称。5KMnO4在下列介质中与还原剂反应的还原产物为：(1) 强酸性 _，(2) 中性或弱酸性_，(3) 强碱性。6已知： Zn(OH)42+2e = Zn+4OH= 1.22 V Zn2+2e = Zn = 0.76 V，则fK(Zn(OH)4)2= 。(只列式 )(2 分) 7四氯二氨合钴( ) 酸钾的化学式为，中心离子是，配位原子是。8分子间最普遍存在的作用力为。9在饱和的PbCl2溶液中，c(Cl) 为 3.0 102molL1，则 PbCl2的spK= 。( 不考虑水解 )(2 分) 10已知反应： 2O3(g)3O2(g) 的K1=y，求下
44、列反应：O3(g)O2(g) K2= 。3O2(g)2O3(g) K3 = 。11在Na2S2O3的溶液中加入，则产生黄色沉淀和刺激性气体，其离子反应方程式为，这是鉴定223S O的常用方法。三、是非题 ( 判断下列叙述是否正确，在正确的答案后打，在错误的答案后打，共10 分，每题1 分。 ) 1将碳酸钠溶液与硫酸铝溶液混合后，生成碳酸铝沉淀。2在 Na2HPO4溶液中加入AgNO3生成 Ag2HPO4沉淀。3标准平衡常数和平衡转化率都可以表示可逆反应进行的程度，它们都与浓度无关。4每个 CsCl 晶胞中含有4 个 Cs+和 4 个 Cl。5冰在室温下自动融化成水，是熵增起了主要作用。6在 C
45、Cl4、CHCl3和 CH2Cl2分子中，碳原子都采用sp3杂化，因此这些分子都是正四面体形。7所有含氢化合物的分子之间，都存在着氢键。8同类分子，分子越大，分子间力也就越大；色散力只存在于非极性分子之间。9磷酸和亚磷酸分子中都含有三个氢原子，因此它们都是三元酸。10浓硝酸的还原产物为NO2，而稀硝酸的还原产物为NO 。因此，稀硝酸的氧化性比浓名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 17 页，共 20 页 - - - - - - - - - 此文档仅供收集于网络，如有侵权请联
46、系网站删除只供学习与交流硝酸强。四、完成并配平下列反应方程式( 共 10 分，每题 2 分) 1MnO4+C2O42+H+2K2Cr2O7+KI+H2SO43Zn+HNO3( 极稀)NH4NO3 4324MnO+H+4MnO+MnO2+H2O 5Mn2+S2O82+8H2O+Ag五、简答题 ( 共 8 分，每题 4 分) 1为什么说双氧水(H2O2) 是一种“洁净”试剂? 2Au不溶于 HNO3，但能溶于王水，为什么？写出反应方程式。六、计算题 ( 共 30 分，每题 6分) 1PCl5加热分解： PCl5(g) = PCl3(g)+Cl2(g) ，在 10 L 密闭容器内盛有2 mol PC
47、l5(g) ，25时，有1.5 mol 的 PCl5(g) 分解，求该温度下的平衡常数？若在该密闭容器内通入1mol的 Cl2(g) ，温度不变， PCl5(g) 分解的百分数是多少？2等体积的 0.2 molL1的 HAc和 0.2 molL1的 NaAc混合后， 溶液的 pH值是多少？若配制 1.1 L pH5.74 的溶液，问上述溶液各需多少亳升相混合？(aK(HAc)=1.8 105) 3. 通过计算说明1.0 gAgBr 能否完全溶于L 1.0 moL 1的氨水中？(M(AgBr)= 187.8 ，spK(AgBr)=1.01013，fK(Ag(NH3)2+)=1.0 107） 。(
48、fK(Cu(NH3)4)2+=4.81012，spK(Cu(OH)2)=2.2 1020，bK(NH3)=1.8 105) 4含有氢电极H2(101 325 Pa)H+(?) 。该电极作用的溶液由浓度均为1.0 molL 1的弱酸 (HA) 及其钾盐(KA) 所组成。若将此氢电极与另一电极组成原电池，测得其电动势E=0.38V ，并知氢电极为正极，另一电极的()= 0.65 V。问该氢电极中溶液的pH值和弱酸(HA) 的aK各为多少？5已知spK(Cr(OH)3)=6.3 1031，反应 Cr(OH)3+OH = Cr(OH)4的平衡常数 K=0.40 。(1) 计算 Cr3+沉淀完全时溶液的
49、pH值； (2) 若将 0.1 molL1 Cr(OH)3刚好溶解在1.0 L NaOH 溶液中，则NaOH 溶液的初浓度至少为多少？(3) 计算 Cr(OH)4的标准稳定常数。参考答案一、选择题1.(D) 2.(B) 3.(A、D) 4.(C) 5.(B) 6.(C) 7.(D) 8.(A、C) 9.(A) 10.(A) 11.(B) 12.(B) 13.(D) 14.(B) 15.(B) 16.(B) 名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 18 页，共 20 页 - -
50、 - - - - - - - 此文档仅供收集于网络，如有侵权请联系网站删除只供学习与交流二、填空题1核外电子运动状态的原子轨道电子在核外某处出现的几率密度2等性 sp3杂化正四面体 3 210134共价分子假盐 5 Mn2+ MnO2 MnO4263.5 1015 7 KCoCl4(NH3)2 Co3+、Cl NH38色散力 9 1.4 10510y(1K) 11/ K11稀 HCl S2O32+2H+= S+SO2+H2O 三、是非题1. 2. 3. 4. 5. 6. 7. 8. 9. 10. 四、完成并配平下列反应方程式12MnO4+5C2O42+16H+=2Mn2+10CO2+8H2O