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1、优秀学习资料欢迎下载初中化学综合题归类解析综合题具有分值高、难度大、涉及的知识点多的特点，由于其考查的知识全面，因此，这类试题最能考查同学们的各种能力。牢固的双基知识、娴熟的解题技巧、较高的心理素质是解答中考综合题的关键。下面结合近年来各地中考试题，解析几例化学综合题：一、综合应用型例 1、 （河南）金属是一种重要的材料，人类的生活和生产都离不开金属。下图表示了金属活动性顺序表中铜、锡、铁和铝元素被人类大规模开发、利用的大致年限。（1）根据图中数据和有关的化学知识，你认为金属大规模开发、利用的先后顺序跟下列哪些因素有关_。地壳中金属元素的含量金属的导电性金属的活动性金属的延展性金属冶炼的难易程
2、度（2）钢铁的生产和使用是人类文明和社会进步的一个重要标志。请你写出一氧化碳在高 温 条 件 下 把 铁 从 赤 铁 矿 （ 主 要 成 分 是 氧 化 铁 ） 里 还 原 出 来 的 化 学 方 程 式_。（3）每年世界上钢铁的产量很高，但钢铁的锈蚀也给人类带来了巨大的损失。铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟_等物质相互作用的结果。（4）铝的活动性比铁强，但铝在空气中却表现出良好的抗蚀性，其原因是什么？（5）若将 13g 锌放入 100g 稀硫酸溶液中恰好完全反应，则可生成氢气多少克？参加反应的稀硫酸中溶质的质量分数是多少？解析： 此题是综合应用题，考查金属开发的历史、冶炼、 锈蚀和抗蚀性以及有关
3、化学方程式的计算， 是涉及内容广泛的学科内容综合题，重在考查运用基础知识解决实际问题的能力以及对实际问题进行分析综合的能力。大多数金属在自然界中以化合物形式存在，只有少数极不活泼的金属以单质形式存在，金属越活泼， 越难从化合物中制取金属单质，所以大规模开发金属与金属的活动性以及冶炼难易有关。工业炼铁用CO作还原剂，使铁从氧化物中还原出来。铝的抗腐蚀性从铝的氧化物薄膜分析回答。进行化学方程式计算，要注意100g 稀42SOH溶液并不是纯物质的质量，不能利用此数据求生成2H的质量，同时还要注意解题格式的规范。解： （1）（2）232CO3Fe2OFeCO3高温（3）水和氧气（4）铝的表面生成致密的
4、氧化铝薄膜（或氧化铝膜）。（5）设反应后生成的氢气的质量为x，参加反应的42SOH的质量为y。2442HZnSOSOHZn65 98 2 13g y x g4. 0 xx2g1365精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 5 页优秀学习资料欢迎下载g6.19yy98g1365参加反应的稀硫酸中溶质的质量分数为：%6.19%100g100g6.19。答： （略）二、科学探究型例 2、 （盐城）某学校研究性学习小组，以一工厂生产过程中产生的废弃物“红色铁泥”为研究对象，探究红色物质的成分，请你参与他们的活动。小组讨论甲观点：红色物质
5、是铜。乙观点：红色物质是氧化铁。丙观点：红色物质是氢氧化铁。丁观点：红色物质是氧化铁和氢氧化铁的混合物。查阅资料该厂“红色铁泥”主要是生产过程中使用铁触媒（一种催化剂）后的废弃物，除红色物质外，还含有通常不与酸、碱和氧气反应的物质。氢氧化铁受热易分解。提出假设乙、丙、丁三种观点存在合理性。实验验证I ：取适量“红色铁泥”晒干，称量其质量为gm1。II ：将“红色铁泥”置于坩埚中充分加热并在干燥器中冷却后，称量其质量为gm2。请回答下列问题：（1）当21mm时，则红色物质为_。（2）当214m160mm121时，则“红色铁泥”中一定含有氧化铁吗？_（填“一定”或“不一定” ） ，理由是 _。（3
6、）假定“红色铁泥”中“红色物质是氢氧化铁”，请写出回收“红色铁泥”中的铁元素制得“铁红” （化学式为32OFe，是红色油漆的重要原料）过程中的化学方程式：_ ；_ ；_ 。解析： 本题联系生产实际，以生产中的废弃物为背景，考查同学们对氧化铁及氢氧化铁性质的理解及科学探究能力。题目设计新颖，以研究课题的形式提出，然后进行科学假设，再进行计算推理。题目对解题能力要求较高，既要有较强的计算、推理能力，又要有灵活运用化学知识发现问题、提出问题、解决问题的能力，是一类考查能力难得的好题。科学探究型试题是在开放的现实生活情境中发现问题、选择课题、 设计方案， 通过主动探索、 收集和处理信息、研究和讨论，求
7、得问题解决的过程。此类试题具有体验科学探索过程、养成自主探究和创新意识、形成和提高创造能力等特点。（1）加热前后质量不变，可知“红色铁泥”一定没有3)OH(Fe，若有3)OH(Fe，加热后由于有水生成，质量会减少。（2）OH3OFe)OH(Fe22323 214 160 1m214m1601精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 5 页优秀学习资料欢迎下载从上述计算可知，如果“红色铁泥”全部是3)OH(Fe，质量为1m的3)OH(Fe生成的32OFe的质量为214m1601，与题意不符合，故“红色铁泥”中含有3)OH(Fe和32
8、OFe。（3）由于杂质不与酸反应，将“红色铁泥”先与酸反应生成可溶性铁盐，再将铁盐与可溶性碱反应生成3)OH(Fe沉淀，加热3)OH(Fe即可得到32OFe。答案： （略）三、信息处理型例 3、 （威海）人类为探索物质的组成、性质和变化，经历了漫长的历程。请阅读下列信息：信息 1：数十亿年来，地球上的物质不断地变化。大气的成分也发生了很大的变化。下表是原始大气和目前空气的主要成分：空气的成分、222COON水蒸气及惰性气体等原始大气的主要成分234COCONHCH、等信息 2：下图分别是海水和人体中部分元素的质量分数。根据上面提供的信息，运用你学过的有关知识回答下列问题：（1）在海水中，金属元
9、素含量最高的是钠元素。我国青海湖是个内湖，其湖水是不能流到大海中的， 湖水与海水相似，也是咸的，而地球上多数的湖水是淡的。从物质在水中溶解 的 规 律 和 水 的 天 然 循 环 的 角 度 看 ， 海 水 中 钠 元 素 的 含 量 比 较 高 的 原 因 是_ 。（2） 水中氧元素的质量分数比海水中氧元素的质量分数_ （填 “大”或 “小” ） 。（3）人体中碳元素的相对含量较多的原因是_ 。原始大气是指绿色植物出现以前的大气。假设把现代的人或其他的动植物放在原始大气中，你认为他们能否生存下去？_。原因是 _。（4）绿色植物出现以后，原始大气中的2CO逐渐减少，同时2O逐渐增加，原因是_。
10、（5）随着原始大气中2O缓慢地增加，CONHCH34、等气体逐渐被氧气氧化而缓慢地减少，使大气的成分逐渐演化成现代大气。原始大气中3NH可转化为现代大气中_。试写出氧气分别与CO 、4CH反应的化学方程式：_ ；_。解析：本题体现了新课程下中考由知识水平向能力水平转变的命题方向，具体考查同学们的学习能力和分析、解决问题的能力。本题涉及的知识点较多：可根据钠的化合物的性质及溶液的浓缩等知识回答（1） ；对于（2） ， 可先根据水的化学式计算出其中氧元素的质量分数，然后与题中信息里海水中氧元素的质量分数相比较，即可作答；（3） 、 （4）应结合生物中的呼吸作用和光合作用回答；根据质量守恒定律， 化
11、学反应前后元素的种类不变，结合原始大气和现代大气的成分，不难得出精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 5 页优秀学习资料欢迎下载原始大气中的3NH应转化为现代大气中2N和OH2的结论。利用所学的知识和提供的信息分析解释有关问题，综合考查同学们的观察能力、解释新问题的能力和语言的表述能力，体现了课改方向。答案： （1）氯化钠（或钠元素的化合物）易溶于水，借助水的天然循环，氯化钠不断地富集到大海中（或钠元素的化合物都是易溶于水的，钠的化合物可随着江、河、湖水流到大气中。而随着海水的蒸发，海水中易溶于水的氯化钠的含量逐渐增加（氯化钠
12、逐渐被富集）（2）大（3）人体是由有机物、水等物质组成的。有机物是含碳元素的化合物不能在原始大气中没有氧气，反而有有毒的CO 、3NH等物质（4）绿色植物光合作用时，吸收2CO，放出2O（5）OH2COO2CHCO2OCO2OHN22242222光照光照、四、综合计算型例 4、 （青岛）某海洋化工集团用氨碱法生产的纯碱产品中含有少量氯化钠杂质，其产品包装袋上注明：碳酸钠%96。为测定该产品中含碳酸钠的质量分数，进行了以下实验，取 11.0g 纯碱样品放入烧杯中，称得烧杯及所盛纯碱样品的总质量为158.0g ，再把 100g 稀盐酸平均分成四份依次加入样品中，每次均充分反应。实验数据记录如下：所
13、加盐酸的次数第一次第二次第三次第四次烧杯及所盛物质的总质量/g 181.2 204.4 228.6 253.6 请你据此分析计算：（1）第一次加入稀盐酸充分反应后，生成二氧化碳的质量是_g。（2）该产品中碳酸钠的质量分数是否合格（要求写出计算过程，结果精确到0.1%）？（3）根据实验数据，在右边的坐标纸上绘制出所加稀盐酸质量与生成气体质量关系的曲线（不要求写出计算过程，只画出曲线即可）。解析：本题取材于化工生产，紧密联系实际，体现了新课程理念，既考查分析数据、处理数据及根据数据进行绘图的能力，又考查了解决实际问题的能力。（1）根据质量守恒定律：第一次生成2CO的质量为：g8. 1g2.181g
14、25g0.158（ 2）要判断样品中32CONa的质量分数是否合格，必须先根据2CO的质量求出32CONa的质量，再求出32CONa的质量分数与包装上的说明比较。计算时，必须用32CONa完全反应生成2CO的质量来计算。分析数据，发现第三次反应32CONa用完，第四次没有发 生 反 应 ， 因 此 应 选 用 这 两 次 实 验 的 数 据 计 算 生 成2CO的 总 质 量 ：g4.4g6.228g75g0.158或g4. 4g6.253g100g0.158。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 5 页优秀学习资料欢迎下载（
15、3）要正确绘出曲线，先要根据第一次或第二次反应生成的2CO质量（不能用第三次反应的数据来计算，原因是第三次所加的盐酸没有反应完）求出盐酸溶质的质量分数为11.95%，再求出生成4.4g CO2所耗盐酸质量为61.1g ，最后在坐标图上标出曲线起点、最高点、终点便可绘出曲线。解： （1）1.8g （2）设样品中32CONa的质量为 x。OHCONaCl2HCl2CONa2232 106 44 x 4.4g 解得：g6.10 x样品中32CONa的质量分数%96%4.96%100g0.11g6.10，所以产品中32CONa的质量分数合格。（3） （图略）。答： （略）综合题的类型还很多，同学们在复习中一定要注意总结，并加强对应训练，了解并掌握综合题的特点和解题方法，提高应战技巧，力争在中考中取得优异成绩。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 5 页