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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载方法归纳检验、鉴别物质的依据：从物质的物理性质方面：颜色、气味、溶解性、挥发性从物质的化学性质方面：发生反应时要能产愤怒体、沉淀或颜色变化等现象 从化学角度讲,鉴别是对已知物的种类进行辨认,其目的在于把几种物质区 别开来；一般说来,不需要将鉴别物质逐一进行检验,这和鉴定不同；鉴定是用 试验方法,鉴定物质的组成,然后确定物质是什么,或该物质中含有哪些成分；依据试验确定某一物质的习题是鉴定题,物质的鉴定通常必需分别检验出阳离子和阴离子；依据试验区分几种已知物质的习题是鉴别题；现谈谈鉴别物质的 20 种方法；1沉淀法 待鉴别物质的溶
2、液中,加入某种试剂,观看是否有沉淀产生,进行鉴别；例：如何鉴别 Na2SO4溶液和 NaNO3 溶液；使用 BaCl2溶液鉴定；反应的离子方程式：2+SO4 2-=BaSO4Ba 2气体法 依据某物质加入某一试剂,是否有气体产生,予以鉴别；例：有两瓶失落标签的固体,它们是 Na2CO3 和 NaCl,如何鉴别；使用盐酸鉴别；反应离子方程式：2-+2H+=CO2 +H2O CO3 3过量法 利用加入某种试剂,产生沉淀,连续滴加,沉淀消逝,达到鉴别的目的；例：怎样鉴别 ZnCl 2溶液和 MgCl 2溶液；解：将两种待鉴别的溶液分别放入二支试管中,加入NaOH 溶液,可观看到均有白色沉淀产生,连续
3、滴加 NaOH 溶液,可看到有一支试管内的白色沉淀逐步消逝, 另一支试管内无此现象； 就先产生白色沉淀后逐步消逝的试管内放的是 ZnCl 2溶液,另一支试管内是 MgCl 2溶液；反应的离子方程式：Mg 2+2OH-=MgOH 2Zn 2+2OH-=ZnOH 2ZnOH2+2OH-=ZnO2 2-+2H2O 4相互法利用物质间反应,现象不同而予以鉴别；例：不用任何化学试剂,也不能加热,如何鉴别NaOH 溶液和 AlCl 3溶液；解：依据 NaOH 溶液滴入 AlCl 3 溶液中和 AlCl 3 溶液滴入 NaOH 溶液中现象 不同进行鉴别；方法是：取一试管,将两种溶液中的任何一种倒入试管内,再
4、用 胶头滴管吸取另一种溶液, 滴入几滴于试管中, 可观看到有白色沉淀产生, 摇动仍不消逝,就说明试管内放的是AlCl 3 溶液,胶头滴管内放的是NaOH 溶液；反之,先产生白色沉淀,摇动沉淀立刻消逝；试管内是 是 AlCl 3 溶液；反应的离子方程式：Al 3+3OH-=AlOH 3AlOH 3+OH-=AlO 2-+2H2O 5溶解法 利用物质的溶解情形进行鉴别；例：如何鉴别 CaCO3 和 CaCl2 固体；NaOH 溶液,胶头滴管内名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 22 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载6溶解热法 利用物质溶于水
5、,放热或吸热忱形不同,予以鉴别；例：如何用水鉴别 NH 4NO3 固体和 KCl 固体；解：将两种固体分别溶于水,水温有明显降低的是 是 KCl ；7密度法 依据物质密度不同而进行鉴别；NH 4NO3,无明显变化的例：水和苯是两种不相溶的液体,密度是水大于苯；如何进行鉴别,不能用 试剂和加热；解：取一试管,倒入等量两种液体,此时分为等量两层,下层是水,上层是 苯,再加入任何一种液体,如上层增多,就加入的是苯；如下层增多,就加入的 是水；8丁达尔法 依据胶体有丁达尔现象,鉴别胶体和其它分散系；例：鉴别 FeOH3胶体和 FeCl3 溶液；9凝结法 加入电解质而使胶体发生凝结,进行鉴别；例：如何区
6、分 FeOH3 胶体和 FeCl3 溶液；解：两种液体分盛于二试管中, 滴入几滴 Na2SO4溶液,有红褐色沉淀产生,就试管内放的是 FeOH3 胶体；如无这种现象的是 FeCl3 溶液；10颜色法 物质颜色不同,或与其它物质反应,生成不同颜色,达到鉴别的目的；例 1：怎样区分 H2 和 Cl 2；例 2：有两瓶无色溶液, NaCl 和 NaBr,请予鉴别；用 AgNO 3 溶液鉴别；反应的离子方程式：Ag+Cl-=AgCl 白色 Ag+Br-=AgBr 浅黄色 11加热法 利用物质热稳固性不同,进行鉴别；例：不用任何化学试剂, 如何鉴别失落标签的二种固体物质是明矾和硫酸铝；解：将二种固体分别
7、放入试管中,加热,试管口有水珠显现的,是明矾,无 此现象的是硫酸铝；反应的化学方程式：KAlSO 4212H2O= KAlSO 42+12H2O 12焰色法 依据离子或单质的焰色反应,加以鉴别；例：如何鉴别 NaCl 溶液和 KCl 溶液；13燃烧法利用物质燃烧颜色不同或其它现象,予以鉴别；H2；（也可根例：如何区分两种无色气体：H2 和 C2H2；解：将两种气体分别点燃,有较多浓烟的是C2H2,无烟的是据 H2 和 C2H2 燃烧时焰色不同进行鉴别） ；14熔、沸点法利用物质熔、沸点不同而区分的方法；例：水和二硫化碳的鉴别；名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 22 页精选
8、学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载解：将两种液体取少量,倒在表面皿上,过一会,有一液体立刻挥发,是CS2；反之,不挥发的是 H2O；15闻气味法 依据物质气味不同而进行鉴别的方法；例：鉴别 H2S 和 H2；16指示剂法依据溶液的酸碱性,用指示剂进行鉴别的方法；例：怎样用最简洁的方法区分以下三种溶液：Na2CO3 溶液；17氧化法NaCl 溶液、 NH 4Cl 溶液和利用氧化剂,使被测物质发生氧化反应,再依据试验现象进行鉴别的方法；例：怎样鉴别 KCl 和 KBr 溶液；用通入 Cl2 的方法鉴别；反应的离子方程式：Cl2+2Br-=Br2+2Cl-18仍原法 利
9、用仍原剂,使被鉴别物质发生仍原反应,再依据现象予以鉴别；例：怎样鉴别 FeCl2和 CuCl2溶液；解：在盛有 FeCl2 和 CuCl 2溶液的两支试管中,通过往试样溶液中分别放入 铁片的方法鉴别；19磁体法 依据物质的磁性,进行鉴别的方法；例：怎样鉴别黑色铁粉和氧化铜粉末；20碳化法 利用浓硫酸的脱水性和吸水性,区分其它物质；专题一、鉴别,区分时要找物质的共同点和区分,知道一些特别物质的鉴别方法：除杂时需要遵循的基本规章：1、常见气体的检验1、不引入新的杂志； 2、依靠气体、沉淀除杂气体检验方法现象O2CO2H2CO CH4HCl 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 2
10、2 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载H2O NH32、常见离子的检验方法离子使用试剂现象HOH2-CO32-SO4Cl+ NH43、其他几种物质的检验或鉴别：（1）淀粉：用碘酒（或碘水）,淀粉与碘作用后显蓝色；（2）葡萄糖：用新制的氢氧化铜,加热至沸腾,假如看到红色沉淀,就说明含葡萄糖；（3）羊毛（蛋白质） ：灼烧,有烧焦羽毛的气味（4）鉴别聚乙烯和聚氯乙烯：灼烧,有刺激性气体的为聚氯乙烯,否就为聚乙烯4、有特别颜色的物质蓝色溶液 可溶性铜盐 Cu 2+3+黄色溶液 可溶性铁盐 Fe浅绿色溶液 可溶性亚铁盐 Fe 2+蓝色沉淀 CuOH 2红褐色沉淀 Fe
11、OH 3白色沉淀 : CaCO3, BaCO3, MgOH2,ZnOH2, AlOH3 , BaSO4, AgCl 不溶于酸的白色沉淀 : BaSO4, AgCl 答案：气体检验方法现象石灰水不变O2用带火星的木条木条复燃CO2通入澄清石灰水中澄清的石灰水变浑浊H2点燃,在火焰上方罩一个干冷的小淡蓝色火焰, 烧杯壁有水珠显现,烧杯,再向小烧杯中倒入石灰水浑浊依次通过灼热的氧化铜和白色的 无水硫酸铜黑色氧化铜变红,白色硫酸铜变蓝名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 22 页精选学习资料 - - - - - - - - - CO 学习必备欢迎下载石灰点燃,在火焰上方罩一个干冷的小
12、发出蓝色火焰, 烧杯壁上没有水珠显现,烧杯,再向烧杯内倒入澄清石灰 水变浑浊水,振荡依次通过灼热的氧化铜和澄清石 灰水黑色氧化铜变红,石灰水变浑浊CH4点燃,在火焰上方罩一个干冷的小发出光明的蓝色火焰,烧杯壁上有水珠显现,烧杯,再向烧杯内倒入澄清石灰石灰水变浑浊水,振荡HCl 通入水里,滴入硝酸银溶液和生成不溶于稀硝酸的白色沉淀稀硝酸H2O 通过白色的无水硫酸铜 4白色无水硫酸铜变蓝） 固体溶解NH3用潮湿的红色石蕊试纸潮湿的红色石蕊试纸变蓝离子使用试剂现象1）紫色石蕊试液）金属氧化物1）变红 4H2） pH试纸 5）碳酸盐2）pH7 5）有气泡产生OH3）加入锌粒 6）不溶性碱3）有气泡产生
13、 6）固体溶解1）紫色石蕊试液变蓝2） PH试纸PH 7 3）无色酚酞试液变红4）硫酸铜（或氯化铁）溶液生成蓝色沉淀（或红褐色沉淀）2-CO3盐酸和澄清石灰水产生使澄清石灰水变浑浊的气体1）硝酸钡溶液和稀硝酸生成白色沉淀,沉淀不溶于稀硝酸2-SO42）先稀盐酸,后氯化钡溶液先无沉淀生成,后产生不溶于稀盐酸的沉淀Cl硝酸银溶液和稀硝酸生成白色沉淀,沉淀不溶于稀硝酸NH4+ 加入少量氢氧化钠溶液,用酒精灯微产生刺激性气味的气体,能使石蕊试纸热,将潮湿的红色石蕊试纸放在试管变蓝口；1、方法归纳（1）检验、鉴别物质的依据：（2）检验、鉴别物质的原就：（3）试验步骤的表述方法：（4）物质鉴定和鉴别题的区
14、分：2、常见气体的检验 3、常见离子的检验方法 4、其他几种物质的检验或鉴别：5、有特别颜色的物质 一、物质共存练习名师归纳总结 1、以下各组物质,能够在溶液中大量共存的是（）第 5 页,共 22 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载A、NaNO3、Na2CO3、NaCl C、NaOH、NH 42CO3、HCl B、CaOH2、K 2CO3、NaNO3 D、BaCl2、Na2SO4、NaOH 2、以下各组物质,能够在溶液中大量共存的是（）A、NaOH、HNO 3、BaCl2 B、Na2SO4、MgCl 2、KOH C、Na2CO3、K
15、 2SO4、HCl D、H2SO4、NaCl、CuNO323、以下各组物质能大量共存,且形成无色溶液的是（）A、NaCl、KOH 、MgSO4 B、K 2SO4、FeCl3、NaNO3C、KCl 、NaOH、BaNO32 D、Na2CO3、K 2SO4、HNO 35、以下各组物质能在 pH=1 的溶液中大量共存且得到无色透亮溶液的是（）A、BaCl2、NaNO3、KOH 、MgCl 2 B、CuNO32、NaCl、H2SO4、KNO 3C、Na2CO3、NaCl、KNO 3、NH 4Cl D、ZnSO4、MgNO 32、NaNO3、KCl 6、在鉴定某无色溶液时,四位试验者对该溶液的组成得出了
16、不同的结论,其中可能正确选项（）A、Na2CO3、NaCl、HCl C、AgNO 3、NaCl、HNO 3B、NaOH、KCl 、BaNO 32 D、H2SO4、NaNO3、FeCl38、分别将以下各组物质同时加到足量水中,能得到无色透亮溶液的是（）A、HNO 3、KOH 、FeCl3 B、K 2SO4、KCl 、HCl C、AgNO 3、HCl 、KCl D、Na2CO3、KCl 、BaCl29、以下各组物质在 pH=14 的某无色溶液中,能大量共存的是（）A、FeCl3、NaCl、KNO 3 B、NaCl、NaOH、NaNO 3C、CaCl2、NaNO3、Na2CO3 D、KNO 3、H2
17、SO4、NaCl 10、以下各组内的离子,在溶液中不能大量共存的是（）A、H +、SO2 4、Ba 2+、NO 3 B、Ca 2+、H +、NO 3、ClC、Mg 2+、K +、NO 3、Cl D、K +、Na +、Mg 2+、SO2 4 11、以下各组离子中,能大量共存的是（A、H +、SO2 4、OH 、Ba 2+C、Na +、H +、NO 3、CO2 3 12、已知某无色溶液中,可能含有 H +、Ag）B、K +、Mg 2+、NO 3、OHD、Na +、K +、H +、SO2 4 +、Cu 2+、Na +、OH 、Cl 、NO 3、CO2 3 八种离子中的几种,取该溶液少许,滴入几滴紫色
18、石蕊试液,溶液 变红色,就原溶液中可能大量共存的离子是_ 二、物质鉴别、分别练习A 1、以下各组中所选鉴别试剂正确选项（）鉴别试剂待鉴别物质鉴别试剂待鉴别物质Zn Fe MgCl 2溶液B HCl 溶液液H2SO4 溶Zn C KOH 溶液BaOH2Na2SO4 溶液C K 2SO4 溶液BaCl2CuOH2 溶液溶液溶液2、鉴别 BaCl2、AgNO 3、Na2CO3三种无色溶液时,应选用的试剂是（）A、盐酸B、硫酸C、NaOH 溶液D、NaCl 溶液3、今有 NaCl、CuCl2、NaOH、MgNO 32 四种失去标签的溶液,在不外加试剂 的条件下,如何把它们鉴别出来；名师归纳总结 - -
19、 - - - - -第 6 页,共 22 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备欢迎下载）B、NaOH、KOH 、HCl 4、利用无色酚酞试液可以鉴别的一组溶液是（A、BaCl2、H2SO4、HCl C、K 2CO3、Na2CO3、HCl D、NaCl、NaOH、HCl 5、只用一种试剂来鉴别氢氧化钠、 氢氧化钡、稀盐酸三种溶液,这种试剂是（）A、碳酸钠溶液 B、氯化钡溶液 C、无色酚酞试液 D、紫色石蕊试液6、用水作试剂,不行能区分开的一组物质是（）A、生石灰、食盐、烧碱 C、无水硫酸铜、碳酸钙、碳酸钠B、汽油、酒精、浓硫酸 D、氯化钾、硝酸钠、硫酸钾7、为了检验某氢氧
20、化钠样品中是否含有氯化钠,进行以下操作：（1）取样,用 _溶解样品,配成溶液；（ 2）往溶液中逐滴滴入适量的 _（填化学式） ,目的是_；（ 3 ） 再 往 溶 液 中 滴 入 几 滴 硝 酸 银 溶 液 , 目 的 是_8、能将 Na2CO3、NaNO3、BaNO32三种溶液一次性鉴别出来的试剂是 （C ）A、石蕊试液 B、稀盐酸 C、稀硫酸 D、氯化钙溶液9、有四瓶失去标签的溶液, 它们分别是 BaOH2 溶液 K 2CO3 溶液 KCl 溶液FeCl3 溶液；不用其他任何试剂将它们鉴别开来的合理次序是（）A、 B、 C、 D、10、以下各组物质中,中用稀 H2SO4一种试剂就可以鉴别的是
21、（）；A、BaNO32、K 2SO4、Na2CO3 B、KCl 、K 2CO3、K2SO4C、NaOH、NaNO3、NaCl D、BaCl2、KOH、MgSO411、以下各组溶液中,不加其他试剂就可区分开的是（）A、Na2CO3、HCl、H2SO4、NaNO3 B、K 2CO3、H2SO4、HNO 3、BaCl2 C、HCl、AgNO 3、HNO 3、NaCl D、NaOH、FeCl3、MgCl 2、BaCl212、以下各组溶液,不加其他试剂就能鉴别出来的是（）A、Na2SO4、BaCl2、KNO 3、NaCl B、Na2SO4、K2CO3、BaCl2、HCl C、NaOH、Na2SO4、Fe
22、Cl3、BaCl2 HCl D、CuCl2、AgNO 3、NaNO3、13、以下各组溶液中不用其他试剂,仅用组内物质相互反应就能区分开来的是（）A、NaOH、CuSO4、MgCl 2 C、KNO 3、CuSO4、NaCl B、Na2SO4、BaCl2、Na2CO3 D、NaNO3、BaCl2、KCl 14、以下各组物质中,只用组内溶液相互混合的方法就能鉴别的是（A ）A、KOH、Na2SO4、CuSO4、MgCl 2B、K2CO3、BaCl2、Na2CO3、HCl C、Na2SO4、BaCl2、KNO 3、NaCl D、NaNO3、AgNO 3、KNO 3、NaCl 15、以下各组溶液中不用其
23、他试剂,仅用组内物质相互反应就能区分开来的是（）；A、NaCl、Na2CO3、KNO 3、HCl C、CuSO4、NaOH、NaCl、BaNO32B、Na2SO4、K 2CO3、KNO 3、BaNO32 D、FeCl3、NaOH、KCl 、Na2SO4名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页,共 22 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载16、以下各组物质中,仅用一种试剂不能鉴别的一组是（D ）A、Cu 粉 Fe 粉 Fe2O3 粉 B、Na2CO3 BaCl2 KNO 3C、NaCl 固体 CuSO4 固体 CaCO3 固体 D、 NH 42SO4
24、 KNO 3NaNO3 17、用化学方法鉴别以下各组物质时,所需试剂最少的是（）A、稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸 钡溶液、硝酸钙溶液C、氯化钠溶液、碳酸钠溶液、 氯化钙溶液 氢氧化钡溶液B、氢氧化钠溶液、氢氧化 D、碳酸钠稀溶液、 稀盐酸、18、某样品中含有碳酸钠及少量的硫酸钠和氯化钠；某同学为了检验其成分, 按照如下列图步骤进行试验；请将所加试剂及有关结论填写在相应的空格中；19、某校试验室在搬迁时, 不慎把三瓶无色溶液的标签损坏了,只知道它们分别是盐酸、 BaCl2 溶液和 Na2CO3 溶液；甲、乙、丙三位同学各用一种试剂,一次性鉴别都取得了胜利；已知：Na2CO2 溶液显碱性, BaCl2
25、溶液呈中性；（1）请你写出下表中三位同学所用试剂的名称：鉴别溶液鉴别方法试剂名称盐酸甲：一种指示剂BaCl2 溶液乙：一种酸溶液Na2CO3溶液丙：一种钾的正盐溶液（2）丁同学认为不用任何试剂即可鉴别,请你简要表达他的鉴别过程：20、某气体由 H2、CO、CO2、H2O（气）混合而成,为了用试验来验证其中的四种气体,从以下图中选用合适的装置（有的可重复使用）；（1）如气流方向是从左到右,各装置连接的次序为（填导管口字母）：混合气（）（）接（）（）接（）（）接（）（）接（）（）接（）（）接（）；（2）为了验证 H2,必需先经 _装置除去 _,再接 _装 置,然 后 连 接 _ 装 置,根 据_
26、的现象才能确认；（3）甲、乙、丙装置中可能发生反应的化学方程式为：甲 中_名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页,共 22 页精选学习资料 - - - - - - - - - _；学习必备欢迎下载中乙_；丙中_ _；一、除杂专题练习1、NaCl 溶液中溶有少量 Na2CO3,以下物质中可用来除去Na2CO3 的是（）A、锌粉B、CaOH2溶液C、盐酸D、硫酸2、以下除杂质的方法中,正确选项（）A、用 NaOH 溶液除去 CO2气体中混有的 HCl 去 NaCl 溶液中混有的 MgSO4B、用 BaNO32 溶液除C、用稀 H2SO4 除去 CuO 粉末中混有的 CuOH2 D、用浓
27、 H2SO4 除去H2 中混有的水蒸气4、以下括号中的物质是除去杂质所用的药品,其中错误选项（）A、氧化钙中含有杂质碳酸钙（盐酸）B、二氧化碳中含有少量的一氧化碳（灼热的氧化铜）C、氯化钠溶液中含有少量的氯化铁（苛性钠溶液）中含有少量的硫酸铜（铁粉）D、硫酸亚铁溶液5、以下括号中的物质是除去杂质所用的药品,其中错误选项（）A、铜粉中含有少量铁粉（硫酸铜溶液）酸）C、氧气中的二氧化碳（氢氧化钠溶液）酸钡溶液）6、以下措施能达到目的的是（）B、生石灰中少量的碳酸钙 （硫 D、稀硝酸中的少量硫酸（硝A、用氢氧化钠溶液除去二氧化碳气体中混有的 HCl 气体B、用点燃的方法除去二氧化碳气体中混有的一氧化
28、碳C、用稀盐酸除去热水瓶中的水垢（主要成分是碳酸钙和氢氧化镁）D、用氯化钡溶液除去硝酸钾中混有的少量硫酸钾7、除去 N2中混有的少量 H2、CO2、水蒸气时,采纳的正确的操作次序是 （）通过浓硫酸 通过灼热 CuO 通过 NaOH 溶液 通过浓盐酸A、B、C、D、8、除去以下各组物质中的杂质（括号内为杂质）时,按如下步骤进行操作：加入过量稀硫酸；加入适量的氢氧化钾溶液；蒸发、结晶,能达到试验目的的是（A ）；C、NaClNa2CO3 D、银粉A、K 2SO4K 2CO3 B、铁粉（Fe2O3）（铜粉）9、从 A D 中挑选正确的序号,填充（1） （ 4）题 . A、加适量稀盐酸、搅拌、蒸发、结
29、晶 过滤、洗涤C、加适量水、溶解、过滤、蒸发、结晶B、加适量稀盐酸、搅拌、D、加适水、溶解、过滤、名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页,共 22 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载洗涤（1）提纯含有少量泥沙的粗盐_C_；（2）从草木灰中提取碳酸钾 _C_；（3）除去氯化钠中的少量碳酸钠 _ A _；（4）试验室常用加热氯酸钾与二氧化锰的混合物来制取氧气,如要从反应后的残渣中回收二氧化锰可以 _D_；10、怎样除去以下混合物中的杂质？写出主要分别过程；（1）硫酸亚铁溶液中混有少量硫酸铜：_（2）硝酸钾中混有少量食盐：_（3）食盐中混有少量硝酸钾：
30、_（4）除去 KCl 中混有的少量 MnO2：_（5）除去 AgCl 中混有的少量 NaCl：_11、先在表中空白处填写相关的内容,再依据表中供应的信息回答下面的问题；反应物 反应物 反应现象 说明AgNO 3溶液 NaCl 溶液 生成白色沉淀 该沉淀为 AgCl,不溶于稀硝酸BaCl2 溶液 Na2SO4溶液 生成白色沉淀 该沉淀为 BaSO4,不溶于稀盐酸Na2CO3 溶液 _ 生成白色沉淀 该沉淀为 _,溶于稀盐酸_ 由蒸发海水制得的粗盐中常含有 Na2SO4、CaCl2 和 MgCl 2 等杂质,在食盐生产过程中需要将这些杂质除去；请回答：（1）Na2SO4、CaCl2和 MgCl 2
31、 在溶液中能形成 Na +、Ca 2+、Mg 2+、SO2 4、和 Cl 五种离子；要除去其中的 Mg 2+,可使用 _；除去其中的SO24,可使用 _溶液；除去其中的 Ca 2+,可使用 _溶液；（2）在食盐生产的除杂过程中,会带进 CO23 和 OH ；要同时除去这两种杂质离子,最简便的方法是加入适量的 _,并用_测定溶液的酸碱性；名师归纳总结 12、粗盐中常含有 CaCl2、MgSO4 等杂质,可加入过量的NaOH 溶液、 BaCl2溶第 10 页,共 22 页液、 Na2CO3 溶液和适量的稀盐酸,除掉杂质,制得精盐；所加的四种物质的先后次序排列正确选项（）；A、NaOH 溶液、BaC
32、l2 溶液、稀盐酸、Na2CO3 溶液B、NaOH 溶液、BaCl2溶液、 Na2CO3溶液、稀盐酸C、BaCl2 溶液、Na2CO3 溶液、NaOH 溶液、稀盐酸D、NaOH 溶液、Na2CO3溶液、稀盐酸、 BaCl2溶液 13、为了除去粗盐中的 Ca 2+、Mg2+、SO2- 4 及泥沙,可将粗盐溶于水,然后进行以下操作：过滤；加过量NaOH 溶液；加适量稀盐酸；加过量Na2CO3 溶液；加过量BaCl2 溶液,其中正确的操作次序是（）；A、B、C、D、14、为了除去 KCl 溶液中少量的MgCl 2和 MgSO4,从 Na2CO3 溶液、稀 HCl、- - - - - - -精选学习资
33、料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载BaNO32 溶液、 K 2CO3 溶液、BaOH 2 溶液中挑选 A、B、C 三种试剂,按如下图所示的步骤进行试验；（1）写出 A、B、C 三种试剂中溶质 式：A_,B_,的化学C_；（2）试验中,所加 A 试剂要过量的 缘由是_,有关反应的化学方程式是 _（3）试验中,加过量 B 试剂的目的是_,有关反应的化学方程式是 _（4）试验中, C 试剂加到 _情形时方为适量,而得到较纯的 KCl 溶液；二、试验探究专题1、科学是从 “奇怪心 ”进展起来的；为了找寻问题的答案,科学家们夜以继日、废寝忘食地争论着；他们对任何事物都布满 来；“
34、奇怪心 ”,才使创造制造源源不断地涌现出夏天到了,衣服上常会留下难以清洗的汗渍、果汁渍等；现在市场上出售一 种“污渍爆炸盐 ”,宣称 “含自然活性氧,能在瞬时去除洗衣粉难以除去的多种 顽固污渍 ”；小强同学对这种 “污渍爆炸盐 ”的化学成分特别感爱好,对其化 学成分进行探究；主要探究过程如下：1提出问题： “污债爆炸盐 ”的主要化学成分是什么 . 2查阅相关资料 资料主要信息如下 过碳酸钠俗称固体双氧水,白色结晶颗粒；过碳酸钠溶于水时,分解生成碳 酸钠和过氧化氢,目前已成为世界上广泛应用的主要洗涤助剂之一；3猜想： “污渍爆炸盐 ”的主要化学成分可能是过碳酸钠；4设计与试验：小强同学设计的主要
35、试验装置如右图所示；请你运用中学所学学问,帮忙小强同学完成以下试验报告；名师归纳总结 序主要操作步骤主要试验现象操作目的第 11 页,共 22 页号- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备欢迎下载在集气瓶中加入少量_（黑色固体）；在分液漏斗 a 中加入新配制的“污渍爆炸盐酸 ”的饱和水溶液；在分液漏斗 b 中加入 _；打开分液漏斗 a 的活塞,放出适量溶液 后,关闭活塞；生成大量无色气体然后_验证生成气体的_；_；成分；第步操作得到的结论：_待第步反应停止后,打开分液漏斗b生成大量无色气体；的活塞,放出适量溶液后,关闭活塞；将生成的气体通入_验证生成
36、气体的_；_；成分；第步操作得到的结论：_（5）试验的初步结论 小强认为： “污渍爆炸盐 ”溶于水生成碳酸钠和过氧化氢,“污渍爆炸盐 ”的主 要化学成分是过碳酸钠；2、我国环境空气质量标准中对SO2 的最高浓度限值如下表：浓度限值（ mg m-3）一级标准 二级标准 三级标准0.15 0.50 0.70 从课本上明白到酸雨的危害和成因后,同学们想到：【提出问题】某火力发电厂四周的空气中 SO2 含量应属于几级标准 .他们决定去实地测试；动身前,他们做了以下预备工作：【查阅资料】 火力发电厂通常用含硫煤为原料发电；SO2 能被碘单质 I2氧化： SO2+I2+2H2O= H 2SO4+2HI；空
37、气中的其他成分不与碘水反应；【设计试验】在 5mL 肯定质量分数的碘水中滴人 溶液 A淀粉是恰好完全反应的指示剂中；2,3 滴淀粉溶液,得到 _色的 ；将 A 溶液抽入一支 500 ml 注射器抽取待测气体,用胶塞堵住针孔充分振荡后,将注射器吸口朝上当心排出余气不要把溶液排出 ,反复抽气振荡,当溶液变为无色时停止；【实地测试】来到发电厂邻近,同学们分成甲、乙两组,用相同的试验装置和溶液 A,按上述方法在同一地点同时测量,并同时完成试验；记录抽气次数,精确换算成每立方米牵气中昕含 SO2 的质量；试验数据填入了下表 每次抽气体积为 450 ml：分组 甲组 乙组抽气次数 /次 100 120 -3 SO2含量 /mg m 0.53 0.46 【沟通与争论】同学们分析试验操作过程和测试数据后发觉,_选填 “甲组 ”或“乙组” 的试验结果误差较大,产生误差的缘由是：_ 名师归纳总结 - - - - - -