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1、溶液的配制一一. .一定物质的量浓度溶液的配制一定物质的量浓度溶液的配制容量瓶简介容量瓶简介:1.容量瓶容量瓶形状形状:细颈，梨形，平底的玻璃瓶细颈，梨形，平底的玻璃瓶；构造构造:瓶上标有瓶上标有容积容积，温度温度，颈部标有，颈部标有刻度线刻度线 而无刻度而无刻度规格：规格：100mL，250，500mL，1000mL；容量瓶容量瓶用于配制一定体积、浓度准确的溶液用于配制一定体积、浓度准确的溶液体积刻度线温度、容积2 2、使用容量瓶的注意事项、使用容量瓶的注意事项（2）只能用作）只能用作配制的量具配制的量具。不能不能在其中直接溶在其中直接溶解固体或稀释浓溶液解固体或稀释浓溶液，不能不能将热的溶
2、液倒入，将热的溶液倒入，不不能能作为反应器，也作为反应器，也不能不能长期存放溶液。移动容量长期存放溶液。移动容量瓶，应手握刻度线以上部分。瓶，应手握刻度线以上部分。（3）读数时）读数时 ，应平视，使溶液的，应平视，使溶液的凹液面凹液面正好与正好与刻度线相切刻度线相切。（1）使用之前要检查是否漏水）使用之前要检查是否漏水.加加 水水倒倒 立立观观 察察瓶塞旋转瓶塞旋转180o倒倒 立立观观 察察步骤：步骤：仪器：仪器：计算、称量、溶解、移液、洗涤、计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀。定容、摇匀。药匙、托盘天平药匙、托盘天平或量筒、烧杯、或量筒、烧杯、玻璃棒、玻璃棒、 (规格规格)容量瓶、容
3、量瓶、胶头滴管胶头滴管现欲配制现欲配制100mL NaCl100mL NaCl溶液，其中溶质的物质溶液，其中溶质的物质的量为的量为0.4mol/L0.4mol/L。1.计算计算 m=nM =cvM =0.4mol/L0.1L58.5g/mol =2.34g托盘天平只精确到托盘天平只精确到0.1g,所以应称量所以应称量2.3g(小数点后第二位应四舍五入小数点后第二位应四舍五入)若用浓溶液配制稀溶液，使用量筒量取若用浓溶液配制稀溶液，使用量筒量取浓溶液体积，量筒精确到浓溶液体积，量筒精确到0.1mL2. 称量称量注意事项注意事项：（1）使用前要调零）使用前要调零（2）两个托盘上各放一张大小相同的称
4、量纸）两个托盘上各放一张大小相同的称量纸（3）称量时遵循左物右码的原则）称量时遵循左物右码的原则（4）用镊子夹取砝码应按照从大到小的顺序）用镊子夹取砝码应按照从大到小的顺序（5）称量完毕应将砝码放回盒中，游码归零）称量完毕应将砝码放回盒中，游码归零思考思考：NaOH能否直接放在称量纸上称量？为什么？应如何能否直接放在称量纸上称量？为什么？应如何操作？操作？3. 溶解溶解注意事项注意事项：应在烧杯中溶解，不能在容量瓶中溶解。因为在容量瓶上标有应在烧杯中溶解，不能在容量瓶中溶解。因为在容量瓶上标有温度和体积，这说明容量瓶的体积受温度影响。而物质的溶解温度和体积，这说明容量瓶的体积受温度影响。而物质
5、的溶解往往伴随着一定的热效应，如果用容量瓶进行此项操作，会因往往伴随着一定的热效应，如果用容量瓶进行此项操作，会因热胀冷缩使它的体积不准确，严重时还可能导致容量瓶炸裂。热胀冷缩使它的体积不准确，严重时还可能导致容量瓶炸裂。提问提问：除了烧杯外还需要哪些仪器？使用中应注意什么？除了烧杯外还需要哪些仪器？使用中应注意什么？还需要玻璃棒。搅拌时沿着一定的方向，玻璃还需要玻璃棒。搅拌时沿着一定的方向，玻璃棒不要碰烧杯底和烧杯壁，不要把玻璃棒放在棒不要碰烧杯底和烧杯壁，不要把玻璃棒放在实验台上，以免弄脏。实验台上，以免弄脏。思考思考：若量取的是浓硫酸需要稀释，应如何操若量取的是浓硫酸需要稀释，应如何操作
6、才是正确的作才是正确的？4. 转移转移 注意事项注意事项： 由于容量瓶瓶颈较细，为避免液体洒在外面，应用玻璃棒引流。由于容量瓶瓶颈较细，为避免液体洒在外面，应用玻璃棒引流。提问提问：将烧杯中的氯化钠溶液转移到容量瓶中，此将烧杯中的氯化钠溶液转移到容量瓶中，此时溶质是否完全被转移到容量瓶中？应如何时溶质是否完全被转移到容量瓶中？应如何处理？处理？还有残留在烧杯壁和玻璃棒上的氯化钠未被还有残留在烧杯壁和玻璃棒上的氯化钠未被转移。因此要用蒸馏水洗涤用过的烧杯和玻转移。因此要用蒸馏水洗涤用过的烧杯和玻璃棒。璃棒。待烧杯中的溶液冷却至室温后，用玻璃棒待烧杯中的溶液冷却至室温后，用玻璃棒引流，将溶液注入引
7、流，将溶液注入100mL容量瓶容量瓶5. 洗涤洗涤注意事项注意事项：用少量蒸馏水洗涤烧杯用少量蒸馏水洗涤烧杯23次，洗涤液要全部转移到容量瓶中，次，洗涤液要全部转移到容量瓶中，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。思考思考：如果用量筒量取液体药品，量筒要洗涤吗？如果用量筒量取液体药品，量筒要洗涤吗？如果用量筒量取液体药品，量筒不必洗涤。因为这是量筒的如果用量筒量取液体药品，量筒不必洗涤。因为这是量筒的“自然残留液自然残留液”，若洗涤后转移到，若洗涤后转移到容量瓶容量瓶中会导致所配溶液浓中会导致所配溶液浓度偏高。但是使用量筒时应注意选择的量筒与量取液体的体度偏高。但是使
8、用量筒时应注意选择的量筒与量取液体的体积相匹配。积相匹配。6.定容定容向容量瓶中加入蒸馏水，在距离刻度线向容量瓶中加入蒸馏水，在距离刻度线12cm时，时，改用胶头滴管，滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切。改用胶头滴管，滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切。思考思考：若定容时不小心液面超过了刻度线，怎么办？若定容时不小心液面超过了刻度线，怎么办？能用胶头滴管把多余的液体取出吗？能用胶头滴管把多余的液体取出吗？必须重新配制必须重新配制7. 摇匀摇匀将容量瓶盖好塞子，将容量瓶盖好塞子，把容量瓶反复上下翻转把容量瓶反复上下翻转，使得溶液混合均匀。使得溶液混合均匀。如图示：如图示：思考思考：摇匀后发现液面低于刻线
9、，能否补充水？摇匀后发现液面低于刻线，能否补充水？不能。因为是部分溶液在润不能。因为是部分溶液在润湿容量瓶瓶口磨砂处有所损湿容量瓶瓶口磨砂处有所损失所致。失所致。8. 储存储存容量瓶中不能存放溶液，因此要把配制好的溶液转移到试剂瓶容量瓶中不能存放溶液，因此要把配制好的溶液转移到试剂瓶中，贴好标签，注明溶液的名称和浓度。中，贴好标签，注明溶液的名称和浓度。用少量蒸馏水冲洗用少量蒸馏水冲洗 次，将冲洗液移次，将冲洗液移入入_中，在操作过程中不能损失点中，在操作过程中不能损失点滴液体，否则会使溶液的浓度偏滴液体，否则会使溶液的浓度偏 （高（高或低）。或低）。向容量瓶内加水至刻度线向容量瓶内加水至刻度
10、线 时，改时，改用用 小心地加水至溶液凹液面与刻小心地加水至溶液凹液面与刻度线相切，若加水超过刻度线，会造成溶度线相切，若加水超过刻度线，会造成溶液浓度液浓度 ，应该，应该 。最后盖好瓶盖，最后盖好瓶盖， ，将配好的溶液移，将配好的溶液移入入_中并贴好标签。中并贴好标签。随堂检测一随堂检测一 低低23厘米厘米胶头滴管胶头滴管偏低偏低重新配制重新配制摇匀摇匀试剂瓶试剂瓶2-3容量瓶容量瓶B、请选择配制过程所必须的操作，按操作先、请选择配制过程所必须的操作，按操作先后顺序编号，为（后顺序编号，为（ ）1. 用适量蒸馏水洗涤烧杯用适量蒸馏水洗涤烧杯23次，洗涤液也注次，洗涤液也注入容量瓶，使混合均匀
11、。入容量瓶，使混合均匀。2. 用胶头滴管滴加蒸馏水使溶液凹液面与刻用胶头滴管滴加蒸馏水使溶液凹液面与刻度相切。度相切。3. 在托盘天平上先称取洁净干燥烧杯的质量在托盘天平上先称取洁净干燥烧杯的质量后称取（后称取（ ）g NaOH .4. 将容量瓶瓶塞盖紧，反复摇匀。将容量瓶瓶塞盖紧，反复摇匀。5. 向烧杯中加适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，向烧杯中加适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使其溶解，并使其恢复室温。使其溶解，并使其恢复室温。6. 将溶液沿玻璃棒注入（将溶液沿玻璃棒注入（ ）mL 容量容量瓶。瓶。35612410004.8 A用用100ml量筒量取量筒量取5.4ml浓浓H2SO4 ，缓缓注入盛有蒸馏
12、水的烧，缓缓注入盛有蒸馏水的烧杯里，并用玻璃棒不断搅拌杯里，并用玻璃棒不断搅拌 B用蒸馏水冲洗烧杯和玻璃棒一次，并将冲洗液转移至容量瓶用蒸馏水冲洗烧杯和玻璃棒一次，并将冲洗液转移至容量瓶中中 C将稀释后的将稀释后的H2SO4溶液立刻转移至容量瓶里溶液立刻转移至容量瓶里 D检查检查250ml容量瓶是否漏液容量瓶是否漏液 E用烧杯将蒸馏水直接加入容量瓶至液面最低点恰好和刻度线用烧杯将蒸馏水直接加入容量瓶至液面最低点恰好和刻度线切切 F盖紧瓶塞反复颠倒振荡，摇匀溶液，如发现液面低于刻度线盖紧瓶塞反复颠倒振荡，摇匀溶液，如发现液面低于刻度线需加水补至刻度线需加水补至刻度线问题：问题：（1）正确的操作顺
13、序是：）正确的操作顺序是：( ) （2）题中每一步骤均有一处错误，请分别指出：）题中每一步骤均有一处错误，请分别指出：D A C B E F- 欲使用欲使用98的浓硫酸（密度：的浓硫酸（密度：1.84g/cm3）配制）配制 100 mL 浓度浓度为为 1.0molL-1 的稀的稀 H2SO4溶液，其操作可分为以下各步：溶液，其操作可分为以下各步：误差分析 根据根据c 判断，误差来源的根本原因是：判断，误差来源的根本原因是：溶质的质量溶质的质量mB和溶液的体积和溶液的体积V，若在操作中造成，若在操作中造成mB偏大偏大或或V偏小，则偏小，则c偏大，若造成偏大，若造成m偏小或偏小或V偏大，则偏大，则
14、c偏小。偏小。(1)称量误差分析称量误差分析天平的砝码沾有其他物质或生锈。天平的砝码沾有其他物质或生锈。(mB偏大，偏大，cB偏偏高高)调整调整“0”点时，游码在大于点时，游码在大于0的位置。的位置。(mB偏小，偏小，cB偏低偏低)在敞口容器中称量在敞口容器中称量NaOH、CaCl2、CuSO4、MgCl2等易吸收水的物质。等易吸收水的物质。(mB偏小，偏小，cB偏低偏低)称量已部分风化的称量已部分风化的Na2CO310H2O、CuSO45H2O等。等。(mB偏大，偏大，cB偏高偏高)配一定物质的量浓度溶液的误差分析配一定物质的量浓度溶液的误差分析7、称量时候少量物质沾在称量纸上、称量时候少量
15、物质沾在称量纸上5、试剂和砝码的位置左右颠倒、试剂和砝码的位置左右颠倒8、在敞口容器中称量易吸收空气中的其他成、在敞口容器中称量易吸收空气中的其他成分或易于挥发的物质时的动作过慢分或易于挥发的物质时的动作过慢偏小偏小偏小偏小偏小偏小6、砝码有残缺、砝码有残缺偏小偏小9.9.用量筒量取浓溶液时，仰视读数。用量筒量取浓溶液时，仰视读数。(m(mB B偏大，偏大，c cB B偏偏大大) )，如图，如图1 1。(2)(2)配制过程误差分析配制过程误差分析称好后的药品放入烧杯时，有少量洒在烧杯外。称好后的药品放入烧杯时，有少量洒在烧杯外。(mB(mB偏小，偏小，cBcB偏低偏低) )溶解搅拌时有部分液体
16、溅出。溶解搅拌时有部分液体溅出。(mB(mB偏小，偏小，cBcB偏低偏低) )转移时有部分液体溅出。转移时有部分液体溅出。(mB(mB偏小，偏小，cBcB偏低偏低) )未洗涤烧杯和玻璃棒未洗涤烧杯和玻璃棒2 23 3次。次。(mB(mB偏小，偏小，cBcB偏低偏低) )未冷却至未冷却至20 20 ，且配制溶液时是放热过程，且配制溶液时是放热过程(V(V偏小，偏小，c cB B偏高偏高) )；溶解过程是吸热，未恢复到室温；溶解过程是吸热，未恢复到室温(20 (20 )。(V(V偏大，偏大，c cB B偏低偏低) )。在定容时，仰视读数在定容时，仰视读数(V(V偏大，偏大，c cB B偏低偏低)
17、)，俯视，俯视读数读数(V(V偏小，偏小，c cB B偏高偏高) )如图如图1 1、2 2。在定容时加水超过刻度线，再用胶头滴管吸出在定容时加水超过刻度线，再用胶头滴管吸出多余部分。多余部分。(V(V偏大，偏大，c cB B偏低偏低) )洗涤容量瓶后，未干燥，瓶中有少量蒸馏水。洗涤容量瓶后，未干燥，瓶中有少量蒸馏水。( (无影响无影响) ) 俯俯 视视 仰仰 视视 俯视刻度线，俯视刻度线，实际加水量未到刻实际加水量未到刻度线，使所配溶液度线，使所配溶液的的体积偏小，浓度体积偏小，浓度偏大偏大 仰视刻度线，仰视刻度线，实际加水量超过刻实际加水量超过刻度线，使所配溶液度线，使所配溶液的的体积偏大，浓度体积偏大，浓度偏小偏小 加水加少了加水加少了加水加多了加水加多了