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1、关于溶液的配制及分析第1页，此课件共22页哦含含 糖糖 量量 3.6%1.5mol/L BaCl2第2页，此课件共22页哦练习：某饱和溶液的溶解度为25g，其溶液的质量分数为_。某饱和溶液的质量分数为25%，其溶解度为_。20%33.3g第3页，此课件共22页哦物质的量浓度物质的量浓度常用单位：常用单位：c（B）VnB)(c（B）=mol/L（或（或 molL-1）单位体积溶液中所含溶质单位体积溶液中所含溶质B的物质的量的物质的量.定义：定义：符号：符号：数学表达式：数学表达式：第4页，此课件共22页哦 练习练习 1.2molNaOH1.2molNaOH配成配成200mL200mL溶液，其物质
2、的量浓度为溶液，其物质的量浓度为_mol/L_mol/L。2.2.标准状况下，标准状况下，22.4LHCl22.4LHCl溶于水配成溶于水配成0.5L0.5L盐酸，其物盐酸，其物质的量浓度为质的量浓度为_mol/L_mol/L。3.3.物质的量浓度为物质的量浓度为2mol/L2mol/L的硫酸溶液的硫酸溶液500mL500mL，含硫酸的，含硫酸的物质的量为物质的量为_mol_mol。4.10mol HCl4.10mol HCl能配成能配成_L_L物质的量浓度为物质的量浓度为2mol/L2mol/L的盐酸的盐酸？5.5.假设某矿泉水中假设某矿泉水中K K+含量为含量为27.3mg/L,27.3m
3、g/L,则该矿泉水中钾离则该矿泉水中钾离子的物质的量浓度为多少子的物质的量浓度为多少mol/Lmol/L？第5页，此课件共22页哦例题：将53.0gNa2CO3 溶解在水中，配成500mL溶液，求所得溶液中溶质的物质的量浓度。解：解：n(Na2CO3)=m(Na2CO3)/M(Na2CO3)=53.0g/106gmol-1=0.500molc(Na2CO3)=n(Na2CO3)/V =0.500mol/0.500L L=1.00mol/L L答：溶液中答：溶液中NaNa2 2COCO3 3的物质的量浓度为的物质的量浓度为1.00mol/L1.00mol/L。第6页，此课件共22页哦解：解：n(
4、NaCl)=c(NaCl)V=0.200 mol/L 0.250 L=0.050molm(NaCl)=n(NaCl)M(NaCl)=0.050 mol 58.5g/mol=2.925g答：所需答：所需NaCl的物质的量是的物质的量是0.05mol,质量是质量是2.925g。配制配制250ml 0.200mol/L的的NaCl溶液，溶液，需需NaCl 的质量是多少？的质量是多少？练习第7页，此课件共22页哦思考 将硫酸铜溶液倒出1/4，其质量分数变化吗？其物质的量浓度变化吗？若将其加水至原体积呢？结论：结论：溶液稀释前后溶质不变溶液稀释前后溶质不变 c1V1=c2V2 第8页，此课件共22页哦练
5、习1.现欲用12mol/L的浓HNO3配制3mol/L的HNO3 100mL，则需取用多少毫升的浓HNO3？2.将4gNaOH溶解在10mL水中，再稀释成1L，从中取出10mL，则取出的10mL溶液中NaOH的物质的量浓度是（）A 1mol/L B 0.1mol/L C 0.01mol/L D 10mol/L第9页，此课件共22页哦 0.5 mol/L H 0.5 mol/L H2 2SOSO4 4 溶液溶液,H,H+的物质的物质的量浓度为的量浓度为_mol/L,SO_mol/L,SO4 42-2-的物的物质的量浓度为质的量浓度为_ mol/L_ mol/L1.00.5练习第10页，此课件共2
6、2页哦 5.6L标准状况下的氨气溶于水配成标准状况下的氨气溶于水配成500mL溶液，所得溶液的物质的量浓度为溶液，所得溶液的物质的量浓度为多少？多少？生物上高速离心机分离细胞各组分时生物上高速离心机分离细胞各组分时需要使用蔗糖（需要使用蔗糖（C12H22O11摩尔质量为摩尔质量为342g/mol）溶液。若某蔗糖溶液物质的量）溶液。若某蔗糖溶液物质的量浓度为浓度为3.20mol/L，那么多少升这样的溶液，那么多少升这样的溶液中含有中含有137克蔗糖？克蔗糖？0.125L0.5mol/L第11页，此课件共22页哦思 考配制配制100mL0.1mol/L的的Na2CO3溶液，操溶液，操作步骤有哪些？
7、需要哪些实验仪器？作步骤有哪些？需要哪些实验仪器？步骤步骤计算计算 称量称量 溶解溶解仪器仪器托盘天平托盘天平 、药匙、药匙 、烧杯烧杯 量筒量筒 、胶头滴管、胶头滴管、玻棒玻棒第12页，此课件共22页哦 构造：细颈、梨形、平底的玻璃瓶构造：细颈、梨形、平底的玻璃瓶 2.特点：容量瓶上标有温度和容积特点：容量瓶上标有温度和容积 容量瓶瓶颈上有一道刻度线容量瓶瓶颈上有一道刻度线 3.使用：当溶液的凹液面与刻度线相切时，容量瓶中使用：当溶液的凹液面与刻度线相切时，容量瓶中溶液的体积即为容量瓶上所标识的体积。溶液的体积即为容量瓶上所标识的体积。4.注意事项：注意事项：使用前要检查是否漏水使用前要检查
8、是否漏水溶解不能在容量瓶中进行溶解不能在容量瓶中进行溶液恢复至室温后才能转移入容量瓶溶液恢复至室温后才能转移入容量瓶转移溶液时要用玻棒进行引流转移溶液时要用玻棒进行引流第13页，此课件共22页哦步骤：步骤：计算计算称量称量溶解溶解转移转移洗涤洗涤定容定容摇匀摇匀仪器：仪器：托盘天平、药匙托盘天平、药匙 、烧杯、玻璃棒、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管容量瓶、胶头滴管第14页，此课件共22页哦讨论 定容时俯视或仰视刻度线，对溶液的浓度有何影响？第15页，此课件共22页哦 俯视俯视返回 仰视仰视第16页，此课件共22页哦俯视或仰视刻度线对溶液浓度的影响俯视或仰视刻度线对溶液浓度的影响 俯视刻度线，实
9、际加水量未到刻度线，俯视刻度线，实际加水量未到刻度线，使溶液的物质的量浓度增大；使溶液的物质的量浓度增大；仰视刻度线，实际加水量超过刻度线仰视刻度线，实际加水量超过刻度线，使溶液的物质的量浓度减小。，使溶液的物质的量浓度减小。第17页，此课件共22页哦误差分析误差分析 根据 C=n/V 或（n=m/V）分析（以配制某浓度NaOH溶液为例，请同学们将C 的结果填入表中）引起误差的操作溶质n溶液VC称取时间过长或用滤纸称放 向容量瓶注液时少量流出 未洗净烧杯或玻璃棒 未冷却至室温而注入定容 减小减小 不变不变减小减小 减小减小 不变不变减小减小 减小减小 不变不变减小减小 不变不变减小减小 增大增
10、大 第18页，此课件共22页哦引起误差的操作溶质n溶液VC定容时加水过量用吸管吸出 定容时仰视刻度线 定容时俯视刻度线 定容摇匀后液面下降又加水 定容摇匀后，液面下降 减小减小 不变不变减小减小 不变不变增大增大减小减小不变不变减小减小 增大增大不变不变增大增大 减小减小 不变不变不变不变不变不变第19页，此课件共22页哦实验再现第20页，此课件共22页哦 欲配制欲配制1 mol/L的氢氧化钠溶液的氢氧化钠溶液250mL，完成下列步骤：完成下列步骤：用天平称取氢氧化钠固体用天平称取氢氧化钠固体 克。克。将称好的氢氧化钠固体放入将称好的氢氧化钠固体放入 中中加加 蒸馏水将其溶解，待蒸馏水将其溶解，待 后将后将溶液沿溶液沿 移入移入 mL的容量瓶的容量瓶中。中。1010烧杯烧杯少量少量冷却冷却玻璃棒玻璃棒250250【反馈练习】第21页，此课件共22页哦感谢大家观看第22页，此课件共22页哦