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1、中考总复习：物质检验和推断的思想方法（提高）撰稿：熊亚军 审稿：李伟【巩固练习】一、 选择题 (每小题只有一个选项符合题意)1.现有盐酸和CaCl2的混合溶液，向其中逐滴加入过量某物质X，溶液的pH随滴入X的量的变化关系如图所示。则X是（ ）A水 B澄清石灰水 C纯碱溶液 D稀盐酸2.有一包白色固体，可能含有Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、NaOH中的一种或几种。取样溶于水，有白色沉淀产生；过滤后，向该白色沉淀中滴加盐酸，沉淀完全溶解并有气体产生。由此推断白色固体中（ ） A可能存在NaOH B可能存在Na2SO4 C肯定不存在BaCl2 D肯定存在Na2CO3和Na2SO43.实验室
2、给大家提供了酚酞、稀盐酸二种试剂和必要仪器，利用上述条件能够区分的物质组是（ ） ANaCl、NaOH、Na2CO3 BNaCl、CaCl2、NaOH CNaOH、Ca(OH)2、CaCl2 DNaCl、Ca(OH)2、CaCl24.不另选试剂，仅利用组内物质之间的相互反应，就能将它们鉴别出来的是（ ） AFeCl3 NaOH HCl H2SO4 BHCl KNO3 Na2CO3 Na2SO4 CAgNO3 HCI NaCl HNO3 DBaCl2 Na2SO4 Na2CO3 HCl5.实验室发现一瓶标签脱落的固体试剂，小王分别取少量的该固体进行了下列实验。根据实验现象，该固体最可能是（ ）实
3、验步骤实验现象检测水中加入固体前后液体的pH固体不溶解，液体的pH几乎没变化检测盐酸中加入固体前后溶液的pH固体溶解，无气体放出，溶液pH增大固体灼热状态下，通入纯净CO固体质量减轻，尾气中只检测到CO与CO2 A金属单质 B碱 C盐 D金属氧化物6.初中化学中几种常见物质之间的相互转化关系如网所示，已知常温下B、C为气体，且B是植物进行光合作用的一种重要原料；D、F均为无色液体，都由两种相同的元素组成，且分子中原子个数比依次为21和11；E为黑色固体，与稀硫酸反应得到蓝色溶液（部分反应物和生成物及反应条件已略去）。下列有关判断正确的是（ ） AE转变为B一定是置换反应 BA不一定是含CO32
4、或HCO3的盐 CD、F中相同元素的化合价一定相同 D除去B中混有的少量C，可以将混合气体通过盛有NaOH溶液的洗气瓶二、填空题7.下表是某同学用多种方法鉴别物质的情况，其中两种方法都正确的是 。选项需要鉴别的物质方法和所加试剂方法一方法二A稀盐酸和氢氧化钠溶液用pH试纸检验加入硫酸铜溶液B碳酸钙和硫酸钡加入足量水加入盐酸C稀盐酸和稀硫酸滴加氯化钡溶液滴加紫色石蕊溶液D硫酸铵和磷矿粉观察颜色加入足量水8.A、B、C、D、E是初中化学中常见的不同物质，其中A为黑色固体。其转化关系如下图所示： （1）A的化学式为_，B的化学式为_。 （2）若C为难溶性钙盐，写一个由ED的化学方程式 。 （3）图中
5、所示的所有转化的化学反应中，一定不包含的基本反应类型是_反应。9.一包白色粉末，由CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH中的两种或两种以上的物质混合而成。为探究其组成，进行如下实验：（1）取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液。则原白色粉末中一定不含有 。（2）取实验（1）滤出的白色沉淀，向其中加入足量的盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体。则原白色粉末中一定含有 。根据上述实验可推断：原白色粉末的组成有 种可能。为进一步探究原白色粉末的组成，取实验（1）得到的滤液，向其中通入二氧化碳，产生白色沉淀，则可推断原白色粉末中一定还含有 。10.
6、（2012江苏）现有下列四组溶液：KNO3、NaCl、NaOH、H2SO4 Na2CO3、HCl、石蕊试液、KOHNaOH、H2SO4、NaCl、酚酞试液 K2CO3、H2SO4、Cu(NO3)2、BaCl2（1）上述四组溶液中都含有Cl，实验室鉴定Cl用 （填试剂名称或化学式）；（2）不用其它试剂就可以把组内四种溶液区分开来的是哪几组？ （用序号表示）。11.下图是物质化学性质的知识网络图，“”表示相连的两种物质能发生反应，“”表示一种物质转化成另一种物质。 （1）请用单质、氧化物、酸、碱、盐五种不同类别物质的化学式填空，完善这个知识网络。 （2）请写出由CD反应的化学方程式：_。12.为验
7、证某混合气体由H2、CO和HCl组成，请从下图中选出适当的实验装置设计一个实验，并回答下列问题：（注意：图中装置不得重复使用，有的装置可不选用） （1）所选用装置的正确连接顺序是（只要求写出图中装置的序号）_。 （2）选用的第一个装置的作用是 ；选用的第二个装置的作用是 。 （3）首尾装置中出现的现象分别为 ， 。13.有一混合气体的成分中可能含有水蒸气、一氧化碳、二氧化碳，某同学设计了如图所示的实验装置探究混合气体的成分。请根据要求回答下列问题： （1）实验中，证明混合气体中有水蒸气的现象是A中白色固体变为蓝色；若B中澄清的石灰水出现_现象，则证明混合气体中有二氧化碳；证明混合气体中有一氧化
8、碳的现象是_。 。 （2）若混合气体中含有CO，在F处尚缺少的实验仪器的名称是 。 （3）如果将上述装置申的A、B交换，则不能检验混合气体中是否含有_。14.石笋和钟乳石的形成过程中会发生如下两个反应： CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2 （a） Ca(HCO3)2=CaCO3+CO2+H2O （b） 下图中，A为单质，常温常压下C为气体，固态时可用于人工降雨。D溶液为浅绿色，G是发酵粉的主要成分之一。FG、GF的反应分别类似上述反应a与b（部分产物略去）。 （1）推断：G的俗名是_；X的化学式是_。 （2）A在氧气中燃烧的现象是 。 （3）比较反应b与反应，推测反应b发生时的条件
9、为_。 （4）写化学方程式：反应 。反应 。 （5）将X露置在空气中，其质量会_（填“增大”“减少”或“不变”）；该现象是否符合质量守恒定律？_（填“符合”或“不符合”）。 （6）总结反应、的特点，可得出的结论是 。15.如图所示，B用于改良酸性土壤，J是最常见的金属，G是红棕色物质，E、F、I为无色气体，I能使湿润的红色石蕊试纸变篮，在溶液D中滴入AgNO3溶液产生难溶于硝酸的白色沉淀。 （1）写出反应、的化学方程式： ； 。 （2）指出反应的基本反应类型 。 （3）日常生活中为了阻止反应发生，通常采取的措施是 （写一条）。 （4）白色沉淀H的化学式为_。16.现有Ca(OH)2、Na2CO
10、3、BaCl2、NaOH、稀盐酸、稀H2SO4溶液，它们有如图所示的相互反应关系。图中每条线两端的物质可以发生化学反应，试将它们的化学式填入图中相应的6个方框中。 【答案与解析】1.【答案】C 【解析】加入的X一定是碱性溶液，再有在pH=7时，只有C项Na2CO3与CaCl2反应的过程中pH=7不变。2.【答案】A 【解析】样品中各成分都可溶，无不溶物，溶于水后形成的白色沉淀则是反应生成的。该沉淀完全溶于盐酸并放出气体，说明它只能是BaCO3，不可能是BaSO4，原物质中必含Na2CO3和BaCl2，不含Na2SO4，可能含NaOH。3. 【答案】A 【解析】在A组中先分别滴入酚酞试液变红的N
11、aOH和Na2CO3，再分别在变红的两种试液中滴入稀盐酸，有气体产生的是Na2CO3溶液。B组中NaCl、CaCl2用酚酞和稀盐酸不能鉴别。C组中NaOH和Ca(OH)2不能用稀盐酸区别。在D组中NaCl和CaCl2不能区分。4. 【答案】D 【解析】在A组中FeCl3溶液呈黄色，其他三种呈无色，分别将FeCl3滴入另外三种溶液中，有蓝色沉淀的是NaOH，但另外两种都没有现象，A组不能鉴别。在B组中将四种物质编号相互滴加只有一种有气体产生，但不能鉴剐HCl和Na2CO3，其他两种更不能鉴别，所以B组不能鉴别。在C组中HCl和NaCl不能鉴别。在D组中编组相互滴加，如果滴入试液能使两种溶液出现沉
12、淀，一种没有现象，说明滴入的是BaCl2溶液，没有现象的是HCl，出现沉淀的是Na2SO4和Na2CO3，再将HCl分别滴入有沉淀的两种溶液，沉淀溶解的便是Na2CO3溶液。5.【答案】D 【解析】该固体能与盐酸反应使溶液的pH升高，又能被CO还原，符合金属氧化物的特点。6.【答案】B 【解析】由已知条件可推知D为H2O、F为H2O2、E为CuO。E转变为B可使用CO做还原剂，故选项A错；A还可以是H2CO3，故选项B正确；选项D的操作不能除掉氧气，且CO2能与NaOH反应。7.【答案】AD 【解析】B项，碳酸钙和硫酸钡均为不溶于水的白色固体，用水无法鉴别；C项，稀盐酸和稀硫酸都是酸，均可使紫
13、色石蕊溶液变红。8【答案】（1）C CO （2）CO2+H2O=H2CO3 （3）置换 【解析】此题考查碳及化合物的相互转化关系。E是CO2，A是C，B是CO，C是CaCO3，D是H2CO3，它们之间的转化发生了化合反应，分解反应，复分解反应，但不涉及转换反应。9.【答案】（1）CuSO4 （2）CaCO3 5 BaCl2、NaOH 【解析】（1）把白色粉末溶解后得无色溶液，可知一定没有硫酸铜，因为硫酸铜溶于水会使溶液变蓝。（2）实验（1）中的白色固体可能是碳酸钙，也可能是硫酸钠与氯化钡反应后生成的硫酸钡沉淀，但是硫酸钡不溶于水而且不溶于酸，而题目中的白色沉淀全部溶于稀盐酸中，说明这种白色沉淀
14、是碳酸钙。由实验（2）可以分析出硫酸钠和氯化钡只能存在一种，或者都不存在；所以根据（1）和（2）的条件可以得出可能组合为以下5种：CaCO3、BaCl2；CaCO3、BaCl2、NaOH；CaCO3、Na2SO4；CaCO3、Na2SO4、NaOH； CaCO3、NaOH。通入二氧化碳后产生了白色沉淀，根据题给条件这种白色沉淀只能是碳酸钡；但是二氧化碳不能与氯化钡反应生成沉淀，从而我们判断还应该有氢氧化钠；氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠后，碳酸钠与氯化钡反应生成了碳酸钡沉淀。故推断原白色粉末中还含有物质的是 BaCl2、NaOH。10. 【答案】（1）硝酸银和稀硝酸 （2）【解析】（1）实验
15、室对溶液中氯离子的检验方法是：加入硝酸酸化的硝酸银溶液，如果有白色沉淀生成则可判断原溶液中存在氯离子。（2）组内相互反应无明显现象，故不可区分；组内，石蕊试液呈紫色，首先被鉴别出来，然后把石蕊试液向其它三种物质中滴加，变蓝的是氢氧化钾和碳酸钠，变红色的为氯化氢；然后用鉴别出来的氯化氢溶液向氢氧化钾和碳酸钠中滴加，有气体生成的为碳酸钠，故不加其它试剂即可被鉴别出来。四种物质相互滴加，变红色的为氢氧化钠和酚酞试液，无色的为硫酸和氯化钠溶液，再在变红的物质中加入硫酸或氯化钠溶液，红色褪去的就是硫酸，另一个则是氯化钠。再来鉴别酚酞和氢氧化钠，取少量的硫酸放入试管，再在里面加入一滴（酚酞标为A） 再加入
16、量稍多的氢氧化钠）溶液会变红；若在里面加入一滴（氢氧化钠标为B） 再加入量稍多的酚酞则溶液不会变红。故不加其它试剂即可被鉴别出来。首先根据颜色鉴别出硝酸铜，然后用硝酸铜向其它三种溶液中滴加，无沉淀的为硫酸和氯化钡，有沉淀生成的为碳酸钾；然后用碳酸钾向硫酸和氯化钡溶液中滴加，有气体生成的是硫酸，有沉淀生成的是氯化钡，故不加其它试剂就可鉴别。11【答案】（1） 或 （2）2HCl+Mg=MgCl2+H2或2HCl+CuO=CuCl2+H2O 【解析】解答此题需要开放性思维，一组物质之间有该图的转化关系，另一组物质也有该图之间的转化关系。解题的关键是对物质的性质和反应原理要熟悉。12.【答案】（1）
17、 （2）验证混合气体中HCl的存在 吸收气体中的水蒸气，排除对H2还原CuO的产物水的验证的干扰 （3）有白色沉淀产生 有白色沉淀产生 【解析】由题意可知，HCl可用AgNO3溶液检验，而H2、CO只能利用它们跟CuO反应后的生成物不同进行验证。因为H2、CO中若混有其它杂质气体会影响验证结果，所以H2、CO通入盛有CuO的装置前，一定要除去其它杂质。因此，应先将混合气体通过装置（验证并吸收HCl），然后通过（除去剩余的HCl和H2O），再通过（使H2、CO与CuO的反应），再通过（检验生成水，证明含有H2），最后通入（检验生成CO2，证明含有CO）。13.【答案】（1）浑浊 D中黑色固体变为
18、红色 E中溶液变浑浊 （2）酒精灯 （3）水蒸气14【答案】（1）小苏打 NaOH （2）剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体 （3）加热（4）Fe+H2SO4=FeSO4+H2 CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O （5）增大 符合（6）复分解反应发生的条件是有沉淀或气体或有水生成 【解析】本题为框图型推断题。推断题是中考的热点和难点，答好此类题目的关键是寻找突破口。C为气体，固态时可用于人工降雨（据此可初步确定C为二氧化碳），D溶液为浅绿色（据此确定D溶液含亚铁离子），G是发酵粉的主要成分之一（据此可确定G为碳酸氢钠）。依据A和稀硫酸反应生成含亚铁离子的溶液，可推出D为硫酸
19、亚铁，从而逆向推出A为铁，又因为铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，则可知B为四氧化三铁；再依据C和氢氧化钙溶液反应生成白色沉淀，此时即可确定C为二氧化碳，则E为碳酸钙。仿照a、b的相互转化原理，则可依据G为碳酸氢钠推出F为碳酸钠，再依据二氧化碳和X反应生成碳酸钠，可逆推出X为氢氧化钠，至此问题得解。15【答案】（1）2H2O2H2+O2 Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3+2H2O （2）置换反应 （3）刷油漆、涂油、保持干燥 （4）CaCO316. 【答案】 【解析】（1）分析框图，标出反应次数，如下图所示。为了便于推断，将框图中的物质分别用A、B、C、D、E、F表示，连线数即反应次数用1、2、3、4表示。 （2）判断6种物质间的反应，能发生反应的用线相连。 再按反应数由多到少的顺序标出每种物质的反应次数： Na2CO3 H2SO4 Ca(OH)2 HCl BaCl2 NaOH 4 4 3 3 2 2 （3）综合（1）（2）分析，通过整体判断，按反应次数由多到少的顺序，对号入座，确定每种物质的位置。ANaOH；BH2SO4；CCa(OH)2；DHCl；EBaCl2；FNa2CO3。