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1、中考总复习：加深对化学元素和物质分类的认识（提高） 撰稿：熊亚军 审稿：李伟【巩固练习】一、 选择题 (每小题只有一个选项符合题意)1.随着日本福岛核电站放射性碘泄漏，碘这种元素被人们所认知。如图所示是元素周期表中提供的碘元素的部分信息及碘原子的结构示意图。下列说法错误的是（ ） A碘的相对原子质量为126.9，原子核内质子数为53 B碘原子核外共有53个电子，最外层有7个电子 C碘元素属于非金属元素，碘原子在化学反应中容易得到电子 D碘盐中含有碘酸钾（KIO3），KIO3中碘元素的化合价为1价2.下列有关酸、碱、盐的说法，错误的是（ ） A酸中一定含有氢元素 B盐中可能含有氧元素 C碱中一定
2、含有氢元素和氧元素 D盐中一定含有氧元素3.电子数相同、质子数不同的两种粒子，它们可能是( )A.两种不同元素的原子B.两种不同元素的离子C.两种不同的分子D.同种元素的原子和离子4.（2012四川）某元素原子失去1个电子后形成的粒子与Ne有相同的核外电子数，下列说法正确的是（ ）A该元素位于周期表第二周期 B该粒子为阴离子C该粒子核电荷数为10 D该粒子为Na+5.（2012山东）元素是化学的重要概念之一。下列有关元素的说法错误的是（ ）A物质都是由元素组成的B同种元素的原子核内中子数相同C在化学变化中元素的种类不发生改变D元素周期表中原子序数等于该元素原子核内的质子数6.如图表示的是纯净物
3、、单质、化合物、含氧化合物、氧化物之间的包含与不包含关系，若整个大圆圈代表纯净物，则在下列选项中，能正确指出所属物质类别的是（ ） A化合物，氧化物 B单质，氧化物 C单质，化合物 D含氧化合物，氧化物 7.下列关于元素及其符号的叙述正确的是（ ） A金属元素钴的符号为CO B一般金属元素的符号是由两个字母组成的，非金属元素用一个字母表示 C符号“2N”既表示2个氮元素，又表示2个氮原子 D符号“Fe”既可以表示宏观意义，又可以表示微观意义8.下列说法正确的是（ ） A二氧化硫（SO2）由1个硫原子和2个氧原子构成 B二氧化硫由硫和氧气组成 C二氧化硫由1个硫元素和2个氧元素组成 D二氧化硫由
4、硫元素和氧元素组成9.在CO2、SO2、NO2 3种分子中，含有一样多的（ ） A氧元素 B氧原子 C氧分子 D氧元素的质量分数10.某物质经测定只含有一种元素，则关于该物质的说法正确的是（ ） A一定是纯净物 B一定是混合物 C一定不是化合物 D一定是一种单质二、填空题11.如图所示，表示纯净物的是_，表示混合物的是_，由原子直接构成的是_，表示单质的是_，表示化合物的是_。 12.请在H、O、N、S、Cl、Na这6种元素中选择恰当的元素，组成符合下列要求的物质，并将其化学式填写在相对应的位置上。(1)一种重要化工产品，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是_；(2)一种大气污染物，容易造成硫酸
5、型酸雨的气体是_；(3)空气中含量最高的气体是_；(4)海水中含量最高的盐是_；(5)既可作为消毒剂，也可用于实验室制取氧气的液体试剂是_。13.俄国化学家门捷列夫在总结前人经验的基础上，通过艰辛的努力，终于提出了现代元素周期表的雏形。下表为元素周期表中部分元素的相关信息，利用下表回答相关问题。 请画出16号元素原子结构示意图：_，化学反应中该原子比较容易_（填“得到”或“失去”）电子变成离子。 （2）表示的是_（填离子符号）。 （3）上表中最活泼的金属元素与地壳中含量最多的元素组成的化合物是_（填化学式，任意填写一种）。（4）上表中第二、三周期元素最外层电子数的变化规律是_。14.如图所示是
6、构成纯净物的粒子之间的关系图。请在A、B处填入物质的化学式，C、D处填入粒子名称（填“分子”、“原子”或“离子”）。 三、综合题15.碘元素对人体健康起着重要的作用，在食盐中加碘能有效预防甲状腺肿大的发生。 以上是某品牌加碘盐的标志，请回答下列问题：（相对原子质量：K39 I127 O1 6）（1）写出碘酸钾中阳离子的符号：_，碘酸钾中K、I、O三种元素的质量比为_。（2）高温烹饪会使含碘量降低，说明碘酸钾的化学性质之一是_。（3）根据有关数据计算，每500 g该加碘食盐中碘酸钾（KIO3）的质量范围是_（填字母序号）。 A1530 mg B2551 mg C60120 mg16.将只含有碳、
7、氢两种元素的气体燃料放入足量的氧气中燃烧，并使生成的气体全部通入如图所示的装置中(假定气体全部被吸收)，实验中测得有关数据如下：根据实验数据填写下列各空白处：(1)实验结束后生成物中水的质量为_，二氧化碳的质量为_。(2)生成的水中氢元素的质量为_，二氧化碳中碳元素的质量为_。(3)该燃料中碳元素与氢元素的质量比为_，该燃料的化学式为_。【答案与解析】1.【答案】D 【解析】KIO3中，钾和氧的化合价分别为+1价和2价，根据化合物中正负化合价的代数和为零的原则，由此计算可知碘为+5价。2.【答案】D 【解析】在溶液中解离出的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸，故酸中一定含有氢元素，A选项正确。在
8、溶液中解离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱，故碱中一定含有氢元素和氧元素，C选项正确。含有金属离子和酸根离子的化合物叫做盐，而有些酸根离子是含氧的，如硫酸根离子（SO42），有些酸根离子是不含氧的，如盐酸根离子（Cl），故盐中可能含有氧元素，B选项正确，D选项不正确。3. 【答案】B【解析】由题意知，两粒子的电子数相同，但质子数不同，那么两种粒子中至少有一种不是电中性的；A中原子、C中分子均不显电性，故A、C都不符合题意；D中同种元素的原子和离子一定具有相同的质子数，故D不正确。B中，不同元素的质子数一定不相等，电子数可以相同，如钠离子和镁离子等。4.【答案】D【解析】氖的核电荷数是1
9、0，根据原子中：核电荷数=质子数=核外电子数，可以知道氖原子核外有10个电子，又由于该元素原子失去1个电子后形成的粒子与Ne有相同的核外电子数，可知该元素的原子核外电子数为11个电子，其核电荷数为11。该元素核电荷数为11，核外有3个电子层，位于周期表第三周期，故A选项错误；该元素的原子失去1个电子后形成的离子为阳离子，故B选项错误；该粒子核电荷数为11，故C选项错误；该粒子是钠原子失去1个电子后形成的钠离子，其离子符号为Na+，故D选项正确。5.【答案】B【解析】物质是由元素组成的，故A对；同种元素质子数相同但中子数不一定相同，故B错；根据质量守恒定律，在化学反应前后元素种类不变；故C对；原
10、子序数等于原子核内的质子数，故D对。6.【答案】A 【解析】根据所含物质种类的多少首先把物质分为纯净物和混合物两大类，纯净物中只含有一种物质，但这一物质的组成元素可以是一种或多种，根据组成元素的种类可将纯净物分为单质和化合物两类，纯净物包含单质和化合物，化合物中含有氧元素的称为含氧化合物（如含氧酸、碱、含氧酸盐、氧化物），只有两种元素的含氧化合物才能称为氧化物，也就是氧化物必须满足“二元且含氧”的条件，显然含氧化合物包含氧化物。7.【答案】D 【解析】元素符号的书写规则为：由两个字母组成的元素，元素符号的第一个字母为大写，第二个字母为小写，故钴元素的符号应为Co，如果是CO，则表示的是一氧化碳
11、这种物质。由元素符号可知，B的观点是错误的，如金属元素钾的符号为K，非金属元素硅的符号为Si。符号“2N”只能表示两个氮原子，不能表示两个氮元素，因为元素是宏观概念，只能讲种类而不能论个数。符号“Fe”从微观上来说，表示一个铁原子；从宏观上来说，表示铁元素或铁单质。8.【答案】D 【解析】1个二氧化硫分子是由1个硫原子和2个氧原子构成的，故A选项错误。二氧化硫、硫和氧气是三种不同的物质，它们的性质不同。从宏观上讲，二氧化硫中含有硫元素和氧元素，二氧化硫中的硫元素和氧元素已失去了单质时的性质，因此不可能含有硫和氧气两种单质，故B选项错误。硫元素、氧元素只能讲种类，不能讲个数，故C选项错误。9.【
12、答案】B 【解析】本题考查的是分子的构成，即微观构成，应用原子的概念，应选B选项。10.【答案】C 【解析】准确理解概念的内涵和外延是解答此题的关键。本题容易忽略了单质定义中的只有一种元素组成的纯净物中的“纯净”两字，而错选D。其实只含有一种元素的物质有两种可能性：一种是纯净物，一种是由同种元素组成的两种或两种以上的单质的混合物，如由氧元素组成的氧气和臭氧是混合物。当同种元素组成的物质为纯净物时，该物质则为单质，而同种元素组成了两种单质时，则为混合物，所以A、B、D不能确定；化合物是由两种或两种以上元素组成的纯净物，所以同种元素组成的物质肯定不会是化合物，故C正确。11.【答案】ACD B C
13、 CD A 【解析】A图是6个同样的分子，而且每个分子是由两个不同的原子构成的，所以属于纯净物中的化合物；B图则含有3种不同的分子，很明显由多种物质组成，应属于混合物；C图是12个相同的独立的原子，所以属于纯净物中的单质，且是由原子直接构成；D图是6个相同的分子，且每个分子是由两个相同的原子构成的，所以属于纯净物中的单质。12. 【答案】(1)NH3 (2)SO2(答SO3也可)(3)N2 (4)NaCl (5)H2O2【解析】本题主要考查化学式的书写，同时也要了解有关物质的性质等知识。能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是碱性气体，例如氨气等；大气污染物主要有一氧化碳、氮氧化合物、二氧化硫等，大
14、量的二氧化硫、氮氧化合物气体排放到空气中，容易形成酸雨，造成硫酸型酸雨的气体是二氧化硫；空气中含量最高的气体是氮气，占空气体积的78%；海水中含量最高的盐是氯化钠；既可作消毒剂，也用于实验室制取氧气的液体试剂是过氧化氢溶液。13.【答案】（1） 得到 （2）Al3+ （3）Na2O（或Na2O2） （4）同一族（纵行）元素的原子最外层上电子数相同；同一周期（横行）元素的原子最外层上电子数从左至右依次增加 【解析】（1）16号元素是硫，硫原子核内有16个质子，核外有16个电子，最外电子层上有6个电子，硫原子易得两个电子使最外层成为8个电子的稳定结构。（3）表中最活泼的金属元素是钠，地壳中含量最多
15、的元素是氧，可以形成的化合物为。Na2O，Na2O2。（4）可以从纵向和横向两个方面寻找规律。14.【答案】A：CO2或H2O等（说明：只要是由分子构成的化合物的化学式均可） B：NaCl（说明：只要是由离子构成的化合物的化学式均可） C：分子 D：离子【解析】仔细读图可知，A、B处应是纯净物的另一分支化合物；由C、D与原子之间的关系和C与O2间的关系可知，C、D处的粒子类别应分别为分子和离子。则A是由分子构成的化合物，B是由离子核成的化合物，A、B处的答案不唯一，只要合理即可。15.【答案】（1）K+ 3912748 （2）受热易分解 （3）B【解析】（1）在KIO3中阳离子是K+，在KIO
16、3中m (K)m (I)m (O)=39127(163)=3912748。（2）高温会使含碘量降低，说明KIO3受热易分解。（3）碘含量以1计时每500 g含1530 mg，则有：，解得x=25.3 mg，y=50.6 mg，故每500 g该加碘食盐中碘酸钾（KIO3）的质量范围为25.350.6 mg。16. 【答案】(1)1.8 g 2.2 g (2)0.2 g 0.6 g (3)31 CH4【解析】由题意知，装置是用来吸收水的，装置是用来吸收二氧化碳的。(1)生成水的质量为103.1 g-101.3 g=1.8 g，生成CO2的质量=315.2 g-313.0 g=2.2 g。(2)1.8 g水中氢元素的质量为1.8 g(100%)=0.2 g，2.2 g 二氧化碳中碳元素的质量为2.2 g(100%)=0.6 g。(3)燃料中碳元素与氢元素的质量比为：0.6 g0.2 g=31，其中碳原子与氢原子的个数比为：，所以该燃料的化学式为CH4。