《2022年高二速率平衡期中测试题 .pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年高二速率平衡期中测试题 .pdf（6页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、学而不思则惘，思而不学则殆智学网 2016.11.20副标题题号一二总分得分一、单选题 ( 本大题共16 小题，共16.0 分)1. 对于反应 C(s) H2O(g)CO(g) H2( g) ；H 0，下列有关说法正确的是A. 平衡常数表达式为KB. 增大体系压强，平衡常数K不发生变化C. 升高体系温度，平衡常数K减小D.增加 C(s) 的量，平衡正向移动2. 在 1 000 K 时，已知反应Ni( s) H2O(g)NiO(s) H2( g) 的平衡常数K0.059 ，当水蒸气和氢气的物质的量浓度相等时，此反应A. 已达平衡状态B.未达平衡状态，反应正向进行C. 未达平衡状态，反应逆向进行D
2、.无法确定3. 在一定条件下，将3mol A 和 1mol B 两种气体混合于固定容积为2 L 的密闭容器中，发生如下反应： 3A(g) B(g)xC(g) 2D(g) ， 2 min 后该反应达到平衡， 生成 0.8 molD，并测得C的浓度为0.2 molL1。则下列判断正确的是A. x2 B.2 min 内 A的反应速率为0.6 molL1min 1C.B 的转化率为40% D. 若混合气体的密度不变，则表明该反应达到平衡状态4. 工业上利用可逆反应N2( g) 3H2( g)2NH3(g) 合成氨，下列叙述正确的是A. 合成氨的适宜条件是高温、高压、催化剂，其中催化剂不改变该反应的逆反
3、应速率B. 恒容通入氩气，使反应体系的压强增大，反应速率一定增大C. 该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间D. 在 t1、t2时刻， NH3( g) 的浓度分别是c1、c2，则时间间隔t1t2内， NH3( g) 生成的平均速率为 v5. 下列事实不能用平衡移动原理解释的是A. 工业合成氨时使用催化剂B. 配制 FeCl3溶液时加入少量的盐酸C. 在 Na2CO3溶液中 , 由水电离出的c(OH) 1 10-7molL D.AgCl 在水中的溶解度大于在饱和NaCl 溶液中的溶解度6. 在密闭容器中进行如下反应：X2( g) Y2( g)2Z( g)，在温度T1和 T2时，产物的
4、量与反应时间的关系如图所示符合图示的正确判断是精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 6 页学而不思则惘，思而不学则殆A.T1T2，正反应是放热反应B.T1T2，正反应是放热反应D.T1T2，正反应是吸热反应7. 某恒温密闭容器中，可逆反应A(s)B+C(g) H=QkJmol1(Q0 ) ，达到平衡。缩小容器体积，重新达到平衡时，C(g) 的浓度与缩小体积前的平衡浓度相等。以下分析不正确的是A. 产物 B的状态可能为固态或液态B. 平衡时，单位时间内A和 B消耗的物质的量之比为1:1 C. 保持体积不变，向平衡体系中加入A(s
5、) ，平衡不移动D. 若开始时向容器中加入1molB和 1molC，达到平衡时放出热量QkJ8. 在体积一定的密闭容器中，给定物质A. B.C 的量，在一定条件下发生反应，建立如下化学平衡： aA( g) +bB(g)xC(g) ，符合下图所示的关系（c% 表示平衡混合气中产物C的百分含量，T 表示温度， p 表示压强）。在图中， Y轴是指 A反应物A的百分含量B反应物B的平衡转化率C. 平衡混合气的密度D.平衡混合气的总物质的量9. 下列说法正确的是A. pH7 的溶液一定是酸性溶液B. 室温时， pH5 的溶液和pH3 的溶液相比，前者c(OH) 是后者的100 倍C. 室温下，每1107
6、个水分子中只有一个水分子发生电离D.HCl 溶液中无OH，NaOH溶液中无 H，NaCl 溶液中既无OH也无 H10. 醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOHH CH3COO，下列叙述不正确的是A. 升高温度，平衡正向移动，醋酸的电离常数Ka 值增大B.0.10 mol/L 的 CH3COOH 溶液中加水稀释，溶液中c(OH) 增大C.CH3COOH 溶液中加少量的CH3COON a固体，平衡逆向移动D.25时，欲使醋酸溶液的pH、电离常数Ka 和电离程度都减小，可加入少量冰醋酸11. 为了说明醋酸是弱电解质，某同学设计了如下实验方案证明，其中错误的是A. 配制 0.10 mol/L CH3CO
7、OH 溶液，测溶液的pH，若 pH大于 1，则可证明醋酸为弱电解质B. 用 pH计分别测0.01 mol/L 和 0.10 mol/L 的醋酸溶液的pH，若两者的pH相差小于1个单位，则可证明醋酸是弱电解质C. 对盐酸和醋酸溶液进行导电性实验，若与CH3COOH 溶液相串联的灯泡较暗，证明醋酸为弱电解质D. 配制 0.10 mol/L CH3COON a溶液，测其pH，若常温下pH大于 7，则可证明醋酸是弱电解质12. 下列有关平衡常数（K、Ka、Kw、Ksp）的说法中错误的是A. 若各平衡常数（K、Ka、Kw、Ksp）的值发生变化，则平衡一定发生移动B. 若温度升高，则各平衡常数一定增大C.
8、 平衡常数的大小能说明反应( 或电离、溶解) 进行的程度D. 某一可逆反应的平衡常数越大，表明反应( 或电离、溶解 ) 进行的程度越大13. 室温下，对于0.10 molL1的氨水，下列判断正确的是A. 与 AlCl3溶液发生反应的离子方程式为Al33OH=A l(OH)3 B. 加水稀释后，溶液中c(NH4+) c(OH) 变大精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 6 页学而不思则惘，思而不学则殆C. 用 HNO3溶液完全中和后，溶液不显中性D. 其溶液的 pH1314. 在下列叙述中，能说明盐酸是强酸，醋酸是弱酸的是A.
9、将等体积 pH4 的盐酸和醋酸稀释到pH5 的溶液，盐酸所加的水量多B. 盐酸和醋酸都可用相应的钠盐和浓硫酸反应制取C.0.1 molL1醋酸钠溶液的pH7 D. 相同 pH的盐酸和醋酸分别跟锌反应时，产生氢气的起始速率相等15. 已知温度T 时水的离子积常数为KW，该温度下，将浓度为amol L1的一元酸HA与 bmol L1的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是A. abB. 混合溶液的pH7 C. 混合溶液中， H molL 1D. 混合溶液中， c(H) c(B)=c(OH) c(A)16. 已知常温时CH3COOH 的电离平衡常数为K。 该温度下向20mL0.1molL
10、-1CH3COOH 溶液中逐滴加入0.1 molL1 N aOH溶液，其pH变化曲线如图所示( 忽略温度变化)。下列说法中错误的是A. a点表示的溶液中CH3COO 略小于 103molL1B. b点表示的溶液中CH3COON a C. c点表示 CH3COOH 和 NaOH恰好反应完全D. b、d 点表示的溶液中均等于 K二、填空题 ( 本大题共6 小题，共 6.0 分)17. 现有反应： mA(g)+ B(g)2C(g) ，达到平衡后，当升高温度时，A的转化率变小；当减小压强时，混合体系中C的质量分数不变，则: （ 1）该反应的 H 0（填“ ”或“ ”、“ ”或“” ) 。请写出K点所对
11、应的溶液中离子浓度的大小关系：。（ 2）已知 25 时 0.1 molL1醋酸溶液的pH约为 3，向其中加入醋酸钠晶体，等晶体溶解后发现溶液的pH增大。对上述现象有两种不同的解释：甲同学认为醋酸钠水解呈碱性，增大了c(OH) ，因而溶液的pH增大；乙同学认为醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使c(H) 减小，因此溶液的pH增大。为了验证上述哪种解释正确，做如下实验：向0.1molL1的醋酸溶液中加入少量下列物质中的 _( 填写编号 ) ，然后测定溶液的pH。A固体 CH3COOK B固体 CH3COONH4C气体 NH3D固体 NaHCO3若乙的解释正确，溶液的pH应_( 填
12、“增大”“减小”或“不变”) 。22. （18 分）已知 25 时部分弱电解质的电离平衡常数数据如下表：弱酸化学式HSCN CH3COOH HCN H2CO3电离平衡常数1.3 1011.7 1056.2 1010K14.3 107K25.6 1011回答下列问题：（ 1）写出碳酸的第一级电离平衡常数表达式：K1_。（ 2）等物质的量浓度的a.CH3COON a、b.NaCN 、c.N a2CO3、d.NaHCO3溶液的 pH由大到小的顺序为 _ _( 填字母 ) 。（ 3）常温下， 0.1 molL1的 CH3COOH 溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是 ( 填序号 ) AH B
13、H/CH3COOH C H OH D OH/H （ 4）25 时，将20mL 0.1 molL 1 CH3COOH 溶液和 20mL0.1 molL1HSCN 溶液分别与 20mL 0.1 molL1NaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积(V) 随时间 ( t) 的变化如图所示：反应初始阶段两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是反应结束后所得两溶液中，c(CH3COO)_ c(SCN)( 填“”、“”或“”) （ 5）体积均为100mLpH 2的 CH3COOH 与一元酸HX ，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示，则HX的电离平衡常数_( 填“大于”、“小于”或“等精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 6 页学而不思则惘，思而不学则殆于”)CH3COOH 的电离平衡常数。（ 6）25 时， 在 CH3COOH 与 CH3COON a 的混合溶液中， 若测得 pH6，则溶液中 c(CH3COO) c(Na) _molL1( 填精确值 ) ，c(CH3COO)/ c(CH3COOH) _。（ 7）写出少量CO2通入次氯酸钠溶液中的离子方程式：_ 。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 6 页