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1、反应速率与平衡专题一、单项选择择题1.此题列举的四个选项是4 位同学在学习“化学反应速率和化学平衡”专题后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的选项是A化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品B化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品C化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率D化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品2.将 4 mol A 气体和2 mol B 气体在2 L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应2A气 B气 2C气假设经2 s秒后测得C 的浓度为0.6 molL1 ，现有以下几种说法：用物质A 表示的反应的平均速率为0.3 molL1s1 用物质B 表
2、示的反应的平均速率为0.6 molL1s1 2 s 时物质A 的转化率为 70 2 s 时物质B 的浓度为0.7 molL1其中正确的选项是AB. C. D. 3、已知反应A+3B 2C+D 在某段时间内以A 的浓度变化表示的化学反应速度为1mol L1 min1， 则此段时间内以C 的浓度变化表示的化学反应速率为A05mol L1 min1B1 mol L1 min1C2 mol L1 min1D3 mol L1 min14. 2A(g)2B(g)+C(g) ；H 0，达平衡时，要使v正降低、 c(A) 增大，应采取A加压B减压C减小D降温5一定条件下反应mA(g)+ nB(g)pC(g)+
3、 qD(g) 在一密闭容器中进行，测得平均反应速度v(C)= 2v(B) 。假设反应达平衡后保持温度不变，加大体系压强时平衡不移动，则 m、n、p、q 的数值可以是A 2、6、3、5 B3、 1、2、2 C3、1、2、1 D1、3、2、2 6.某温度下，密闭容器中发生反应aX(g)bY(g) cZ(g)，到达平衡后，保持温度不变，将容器的容积压缩到原来容积的一半，当到达新平衡时，物质Y 和 Z 的浓度均是原来的1.8倍。则以下表达正确的选项是精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 8 页A可逆反应的化学计量数数：abc B压缩容
4、器的容积时，v正增大， v逆减小C到达新平衡时，物质X 的转化率减小D到达新平衡时，混合物中Z 的质量分数增大7.右图所示为8000C 时 A、B、C 三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化只从图上分析不能得出的结论是A A 是反应物B前 2 min A 的分解速率为0.1mol?L-1?min-1C达平衡后，假设升高温度，平衡向正反应方向移动D达平衡后，假设增大压强，平衡向逆反应方向移动8、同温同压下，当反应物分解了8时，总体积也增加8的是A.2NH3(g) N2(g)+3H2(g) B.2NO(g) N2(g)+O2(g) C.2NO3(g) 4NO2(g)+O2(g) D.2NO2(g)
5、2NO(g)+O2(g) 9、压强变化不会使以下化学反应的平衡发生移动的是A H2(g)+ I2(g) 2 HI(g) B3H2(g)+N2(g) 2NH3(g) C 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) D C(s) CO2(g) 2CO(g) 10、对已达化学平衡的以下反应2Xg Yg2Zg减小压强时，对反应产生的影响是A.逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B.逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动C.正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动D.正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动二、不定项选择题每题有1-2 个答案符合题意11.在一定温度下，
6、向a L 密闭容器中加入1mol X 气体和 2 mol Y 气体，发生如下反应：Xg2Yg2Zg 此反应到达平衡的标志是A.容器内压强不随时间变化B.容器内各物质的浓度不随时间变化C.容器内 X、Y、Z 的浓度之比为122 D.单位时间消耗0.1mol X 同时生成0.2mol Z 12、在 25时建立以下平衡：2NO2N2O4Q，假设把烧瓶置于100的沸水中，以下情况： 颜色平均摩尔质量质量压强密度中不变的是A.B.C.D.精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 8 页13、1mol X 气体跟 a rnol Y 气体在体积
7、可变的密闭容器中发生如下反应：X g a Ygb Zg反应到达平衡后，测得X 的转化率为50。而且，在同温同压下还测得反应前混合气体的密度是反应后混合气体密度的3/4，则 a 和 b 的数值可能是A.a1，b1 B.a2，b1 C.a 2，b2 D.a3，b2 14、 对于反应2SO2+O22SO3,以下判断正确的选项是A.2 体积 2SO2和足量 O2反应，必定生成2 体积 SO3B.其他条件不变，增大压强，平衡必定向右移动C.平衡时， SO2消耗速度必定等于O2生成速度的两倍D.平衡时， SO2浓度必定等于O2浓度的两倍15、 放热反应CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)在温
8、度 t1时到达平衡， c1(CO)=c1(H2O)=1.0 mol/L ，其平衡常数为K1。升高反应体系的温度至t2时，反应物的平衡浓度分别为c2(CO)和 c2(H2O)，平衡常数为K2，则A K2和 K1的单位均为mol/L BK2c2(CO) 16、以下列图所示的直型石英玻璃封管中充有CO 气体，左端放置不纯的镍Ni 粉。在一定条件下，Ni 可以与 COg发生如下反应：但 Ni 粉中的杂质不与COg发生反应。玻璃管内左右两端的温度分别稳定在350K 和470K，经过足够长时间后，右端的主要物质是A、纯 Ni s和 NiCO4gB、纯 Nis和 COgC、不纯 Ni s和 CO gD、不纯
9、 Nis和 NiCO4g17两个体积相同的密闭容器A、B，在 A 中充入 SO2和 O2各 1mol，在 B 中充入 SO2和O2各 2 mol，加热到相同温度，有如下反应2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g)，对此反应，下述不正确的选项是A反应速率BA BSO2的转化率BA C平衡时各组分含量B = A D平衡时容器的压强BA 18在一定温度下将1molCO 和 1molH2O(g) 通入一个密闭容器中反应：323353K 453473K Ni(s) + 4CO(g) Ni CO4g精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共
10、8 页n t2a b c d e NH3H20 t1 tCO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)， 到达平衡后CO2的物质的量为0.6mol， 再通入 4molH2O(g)到达平衡后CO2的物质的量可能是A等于 0.6mol B等于 1mol C大于 1mol D大于 0.6mol，小于 1mol 19合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，673K，30MPa 下 n(NH3)和 n(H2)随时间变化的关系如以下列图所示。以下表达正确的选项是A点 a 的正反应速率比点b 的大B点c 处反应到达平衡C点 d (t1时
11、刻 ) 和点e (t2时刻 ) 处 n(N2)不一样D其他条件不变，773K 下反应至 t1时刻， n(H2)比上图中d 点的值大20、某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律图中P 表示压强， T 表示温度， n 表示物质的量 ：根据以上规律判断，以下结论正确的选项是A反应：H0，P2P1 B反应：H0，T1T2C反应：H0，T2T1；或H0，T2T1 D反应：H0，T2T1 三、非选择题21.共 6分反应A(g)+B(s)C(g)；H0，在其他条件不变时，改变其中一个条件，精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - -
12、- - - -第 4 页，共 8 页则生成 C 的速率：(1) 升温 _ ；(2) 增大压强 _ ； (3) 增大容器容积_ ；(4) 加入 A_ ；(5) 加入 B_ ；(6) 加正催化剂 _ 。22、 6 分已知某反应在催化剂作用下按以下两步进行：第一步： XYZ 第二步： Y ZM+N+X 1此反应的总反应式为2反应的中间产物是3反应的催化剂是23、 10 分可逆反应3A(g)3B(?)+C(?) 正反应吸热到达化学平衡后，升高温度。用“变大”、 “变小”、 “不变”或“无法确定”填空。假设 B、C 都是气体，气体的平均相对分子质量；假设 B、C 都不是气体，气体的平均相对分子质量；假设
13、 B 是气体， C 不是气体，气体的平均相对分子质量；假设 B 不是气体， C 是气体：如果 A 的摩尔质量大于C 的摩尔质量，气体的平均相对分子质量；如果 A 的摩尔质量小于C 的摩尔质量，气体的平均相对分子质量。24、 18 分(1)化学平衡常数K 表示可逆反应的进行程度，K 值越大，表示 _ _ ，K值大小与温度的关系是：温度升高，K 值_ _(一定增大 /一定减小 /可能增大也可能减小)。(2)一定条件下， 二氧化硫和氧气发生如下反应：2SO2g+ O2 (g) 2SO3(g) ( H 0) 写出该反应的化学平衡常数表达式K=_ 降低温度， 该反应 K 值_， 二氧化硫转化 _，化学反
14、应速度_ 以上均填增大、 减小或不变600时， 在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO2、 O2、SO3物质的量变化如图，反应处于平衡状态的时间是_ 。据图判断，反应进行至20min 时，曲线发生变化的原因是_ _ 10min 到 15min 的曲线变化的原因可能是_填写编号 。a.加了催化剂b.缩小容器体积c.降低温度d.增加 SO3的物质的量精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 8 页25 共 6 分常温、常压下，可发生如下反应：A(g)+B(g)C(g)+nD(g) ，假设将2molA和 2mol B 混合
15、充入体积可变的密闭容器中，在不同条件下到达平衡时，C 的浓度如下：温度 /压强 / Pa C 平衡浓度 / mol?L-125 11051.0 25 21051.8 25 41053.2 25 51056.0 1 可逆反应中， 化学计量数n 取值范围为， 理由是。 2在 5105Pa时， D 的状态为。26.共 8分在一固定容积的密闭容器中，保持一定温度，在一定条件下进行以下反应：A(g)+2B(g)3C(g)，已知加入1molA 和 3molB 且到达平衡后，生成了a molC。1到达平衡时，C 在反应混合气中的体积分数是用含字母a的代数式表示 。2在相同实验条件下，假设在同一容器中改为加入
16、2molA 和 6 mol B ，到达平衡后，C 的物质的量为mol用含字母a 的代数式表示 。此时 C 在反应混合气中的体积分数与原平衡相比选填“增大” “减小”或“不变” 。3在相同实验条件下，假设在同一容器中改为加入2 mol A 和 8 mol B ，假设要求平衡后 C 在反应混合气中体积分数仍与原平衡相同，则还应加入C mol。五、此题包括2 小题：共 16 分27. 将 2molN2和 8mol H2在适宜条件下按下式进行反应:N2+3H22NH3，当在某一温度下到达化学平衡状态，假设测得平衡混合气体对氢气的相对密度为4.19 时，求 N2的转化率 . 28. 已知 t 、 101
17、kPa 时容积可变的密闭容器中充入2molA 和 1molB, 此时容器的体积为V L,发生反应2A(g)+B(g) 2C(g),达平衡时， C的体积分数是0.4 。1假设恒温恒压时，开始充入4molC，达平衡时C的体积分数是 ,容器的体积为L。2假设另选一容积不变的密闭容器，仍控制温度为t ，开始充入4molA 和 2molB, 反精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 8 页应达平衡时C的体积分数是0.4 ，压强为101kPa。则该容器的体积为 L。3假设控制温度为t ，另选一容积不变的密闭容器，其体积为VL, 开始充入一定
18、量的 A和 B,到达平衡时C的体积分数仍是0.4 ， 则开始充入的A和 B物质的量应满足 anA/nBb,其中 a 为，b 为。高二化学反应速率化学平衡专题测试题答案选择题题号1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案C B C D B C C A A C 题号11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案AB A AD BC BC B C D AD BC 21、(1)加快(2)加快(3)减慢(4)加快(5)不变(6)加快22、 6 分 12Y M+NX2Z 3X 23、变小不变变小变小变大24、(1) 可逆反应的进行程度越大可能增大也可能减小2)()()(22232Oc
19、SOcSOc3增大增大减小4 1520min 和 2530min 5增加了O2的浓度(6)a b 25、 1n1 压强增加到2 倍， C 的浓度只增加到1.8 倍，说明增大压强平衡向逆反应方向移动，正反应是气体物质的量增大的反应，故n1。2固态或液态解析： 1根据 PV=nRT，温度、物质的量一定时，P1:P2=V2:V1。 假设 P1:P2=1105 Pa : 2105 Pa=1:2，则对应V2:V1=1:2，即体积变小一半，C 的浓度应增大1 倍，由 1mol?L-1变为 2mol?L-1。但是由于平衡移动变成1.8mol?L-1，说明平衡向逆反应方向移动，逆反应是气体物质的量减少的反应，
20、故n 1。2将压强由1105 Pa变为 4 105 Pa 时，仍符合以上规律。将压强由4105 Pa变为 5105 Pa 时， P1:P2=4:5，C 的浓度应为3.25/4=4 mol?L-1。但平衡时，C 的浓度增加到6mol? L-1，说明平衡向正反应方向移动。假设D 为气体，则不可能。只有在A、B、C 为气体， D 不为气体时，才符合题意。26 125a% 22a 不变36 解析： 1根据反应方程式，由生成了amolC，可知 A 反应了 a/3mol，B 反应了2a/3mol，精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页，共 8
21、页平衡时 A 为 (1-a/3)mol ，B 为(3-2a/3)mol ，C 为 amol，可计算出C 的体积分数为25a%。 2此题达平衡时与1小题达平衡时，互为等效平衡。则相同组分的体积分数相同，C 的物质的量为2amol。 3据恒温恒容下反应前后气体分子数不变的同一可逆反应的等效平衡规律，即通过反应的化学计量数比换算极限假设转换成反应式同一侧的反应物或生成物，其物质的量之比相同，二平衡等效，可设加入C xmol ，xmolC 完全换算成A、B 后共有 (2+x/3)molA ，(8+2x/3)molB ，由 (2+x/3):(8+2x/3)=1:3 ，解得 x=6。27、35228、0.4； 5v/3；5v/3；1/2； 5 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页，共 8 页