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1、高中化学必修一的知识点一、物质的分类金属： Na、Mg、 Al 单质非金属： S、O、N 酸性氧化物：SO3、 SO2、P2O5等氧化物碱性氧化物： Na2O、CaO、 Fe2O3氧化物： Al2O3等净含氧酸： HNO3、H2SO4等物按酸根分无氧酸： HCl 强酸： HNO3、H2SO4、 HCl 酸按强弱分弱酸： H2CO3、HClO 、CH3COOH 化一元酸： HCl 、HNO3合按电离出的H+数分二元酸： H2SO4、H2SO3 物多元酸： H3PO4 强碱： NaOH、Ba(OH)2 物按强弱分质弱碱： NH3 H2O、Fe(OH)3 碱一元碱： NaOH、按电离出的HO-数分二
2、元碱： Ba(OH)2多元碱： Fe(OH)3 正盐： Na2CO3 盐酸式盐： NaHCO3 碱式盐： Cu2(OH)2CO3溶液： NaCl 溶液、稀H2SO4等混悬浊液：泥水混合物等合乳浊液：油水混合物物胶体： Fe(OH)3胶体、淀粉溶液、烟、雾、有色玻璃等下面比较几种分散系的不同：分散系溶液胶体浊液分散质的直径1nm（粒子直径小于 10-9m）1nm100nm（粒子直径在 10-9 10-7m）100nm（粒子直径大于10-7m）分散质粒子单个小分子或离子许多小分子集合体或高分子巨大数目的分子集合体实例溶液酒精、氯化钠等淀粉胶体、 氢氧化铁胶体等石灰乳、油水等性质外观均一、透明均一、
3、透明不均一、不透明稳定性稳定较稳定不稳定能否透过滤纸能能不能能否透过半透膜能不能不能鉴别无丁达尔效应有丁达尔效应静置分层精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 8 页注意：三种分散系的本质区别：分散质粒子的大小不同。二、离子反应1、电离( ionization )电离： 电解质溶于水或受热熔化时解离成自由离子的过程。2、电离方程式H2SO4 = 2H+ + SO42- HCl = H+ + Cl-HNO3 = H+ + NO3-硫酸在水中电离生成了两个氢离子和一个硫酸根离子。盐酸，电离出一个氢离子和一个氯离子。硝酸则电离出一个氢
4、离子和一个硝酸根离子。电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物我们就称之为酸。电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物叫做碱。电离时生成的金属阳离子（或NH4+）和酸根阴离子的化合物叫做盐。书写下列物质的电离方程式：KCl 、Na2SO4、AgNO3、BaCl2、NaHSO4、NaHCO3KCl = K+ ClNa2SO4 = 2 Na+SO42AgNO3 =Ag+ NO3BaCl2 = Ba2+ 2ClNaHSO4 = Na+ H+SO42NaHCO3 = Na+ HCO3小结 注意：1、 HCO3-、OH-、SO42-等原子团不能拆开2、 HSO4在水溶液中拆开写，在熔融状态下不拆开写
5、。3、电解质与非电解质电解质：在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物，如酸、碱、盐等。非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物，如蔗糖、酒精等。小结（1）、能够导电的物质不一定全是电解质。（2）、电解质必须在水溶液里或熔化状态下才能有自由移动的离子。（3）、电解质和非电解质都是化合物，单质既不是电解也不是非电解质。（4）、溶于水或熔化状态；注意：“ 或” 字（5）、溶于水和熔化状态两各条件只需满足其中之一，溶于水不是指和水反应；（6）、化合物，电解质和非电解质，对于不是化合物的物质既不是电解质也不是非电解质。4、电解质与电解质溶液的区别：电解质是纯净物，电解质溶液是混合物。无论电解质还
6、是非电解质的导电都是指本身，而不是说只要在水溶液或者是熔化能导电就是电解质。5、氧化还原反应、氧化反应：元素化合价升高的反应还原反应：元素化合价降低的反应氧化还原反应：凡有元素化合价升降的化学反应就是、氧化还原反应的判断依据- 有元素化合价变化失电子总数 =化合价升高总数=得电子总数 =化合价降低总数。、氧化还原反应的实质- 电子的转移 (电子的得失或共用电子对的偏移口诀：失电子，化合价升高，被氧化（氧化反应），还原剂；得电子，化合价降低，被还原（还原反应），氧化剂；氧化剂和还原剂(反应物 ) 氧化剂：得电子(或电子对偏向)的物质 - 氧化性还原剂：失电子(或电子对偏离)的物质 - 还原性氧化
7、产物：氧化后的生成物还原产物：还原后的生成物。常见的氧化剂与还原剂a、常见的氧化剂(1) 活泼的非金属单质：O2、Cl2、Br2精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 8 页(2) 含高价金属阳离子的化合物：FeCl3(3) 含某些较高化合价元素的化合物：浓H2SO4、HNO3、KMnO4、MnO2b、常见的还原剂：(1) 活泼或或较活泼的金属：K、 Ca、Na、 Al、Mg、 Zn (按金属活动性顺序，还原性递减) (2) 含低价金属阳离子的化合物：Fe2(3) 某些非金属单质：C、H2(4) 含有较低化合价元素的化合物：HC
8、l 、H2S、HI 、KI 氧化剂+ 还原剂= 还原产物+ 氧化产物、氧化还原反应中电子转移的表示方法(1) 双 线桥 法 - 表示 电 子 得失结果(2) 单线桥表示电子转移情况、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系8、判断氧化剂或还原剂强弱的依据i. 根据方程式判断氧化性：氧化剂氧化产物还原性：还原剂还原产物第三章金属及其化合物一、金属的物理通性：常温下，金属一般为银白色晶体（汞常温下为液体），具有良好的导电性、导热性、延展性。化合价降低，得电子，被还原化合价升高，失电子，被氧化精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 8 页
9、点燃点燃点燃点燃点燃点燃二、金属的化学性质：多数金属的化学性质比较活泼，具有较强的还原性，在自然界多数以化合态形式存在。物质Na Al Fe 保存煤油（或石蜡油）中直接在试剂瓶中即可直接在试剂瓶中化性常温下氧化成Na2O：4Na + O2 = 2Na2O 点燃生成 Na2O22Na + O2 = Na2O2常温下生成致密氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3致密氧化膜使铝耐腐蚀。纯氧中可燃，生成氧化铝：4Al + 3O2= 2Al2O3潮湿空气中易受腐蚀：铁锈：主要成分Fe2O3纯氧中点燃生成：3Fe+2O2 = Fe3O4与 O2与 Cl22Na+Cl2= 2NaCl 2Al+3Cl2
10、= 2AlCl32Fe+3Cl2= 2FeCl3与水常温与冷水剧烈反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2去膜后与热水反应：2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2常温下纯铁不与水反应。加热时才与水蒸气反应：3Fe+4H2O(g) = Fe3O4+4H2与 酸溶 液2Na+2HCl=2NaCl+H22Al+6HCl=2AlCl3+ 3H2Fe+2HCl=FeCl2+H2与 碱溶 液- 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2- 三、金属化合物的性质：1、氧化物Na2ONa2O2 Al2O3 Fe2O3性质碱性氧化物非碱性氧化物两性氧化物碱性氧化物颜色状态白色固体淡黄色固体白色固体
11、赤红色固体与水反应Na2O+H2O=2NaOH 2Na2O2+2H2O=4NaOH +O2- - 与酸溶液Na2O+2HCl=2NaCl+H2O（溶液无色）2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O（溶液黄色）与碱溶液- - Al2O3+2NaOH= 2NaAlO2+H2O - 其他Na2O+CO2=Na2CO32Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2- - 2、氢氧化物化性NaOH Al(OH)3Fe(OH)2Fe(OH)3属性碱性氢氧化物两性氢氧化物碱性氢氧化物碱性氢氧化物与酸溶液NaOH
12、+HCl=NaCl+H2O Al(OH)3+3HCl= AlCl3+3H2O Fe(OH)2+2HCl=FeCl2+2H2O Fe(OH)3+3HCl= FeCl3+3H2O 与碱溶液- Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O - - 稳定性稳定2Al(OH)3=Al2O3+3H2O 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)32Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 8 页3、盐Na2CO3 NaHCO3 溶解度较大较小溶液碱性使酚酞变红，溶液呈碱性。使酚酞变淡粉色，溶液呈
13、较弱的碱性。与酸反应迅速Na2CO3+2HCl=2NaCl+2H2O+CO2反应更迅速NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2与碱- NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O 稳定性稳定，加热不分解。固体 NaHCO3：2NaHCO3= Na2CO3+H2O+CO2相互转化Na2CO3溶液中通入大量CO2 Na2CO3+H2O+CO2= 2NaHCO3固体 NaHCO3：2NaHCO3= Na2CO3+H2O+CO2其他溶液中： Na2CO3+Ca(OH)2= 2NaOH+CaCO3溶液中： NaHCO3+Ca(OH)2= NaOH+CaCO3+H2O 用途工业原料等中和胃酸、制糕点
14、等金属离子检验：焰色反应呈黄色FeCl2FeCl3颜色浅绿色黄色与碱溶液FeCl2+2NaOH = Fe(OH)2+2NaCl FeCl3+3NaOH= Fe(OH)3 +3NaCl 相互转化2FeCl2+Cl2= 2FeCl3 2FeBr2+Br2= 2FeBr3 主要表现：还原性2FeCl3+Fe = 3FeCl2 2FeBr3+Fe = 3FeBr2表现：氧化性检验遇 KSCN 不显血红色，加入氯水后显红色遇 KSCN显血红色四、金属及其化合物之间的相互转化1、铝及其重要化合物之间的转化关系，写出相应的化学反应方程式。NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3+NaCl 2、铁及其重要
15、化合物之间的转化关系，写出相应的化学反应方程式。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 8 页3、钠及其化合物之间的相互转化，写出相应的化学反应方程式。第四章非金属及其化合物(一) 硅及其化合物1、二氧化硅和二氧化碳比较二氧化硅二氧化碳类别酸性氧化物酸 性氧化物与水反应方程式不反应CO2+H2O H2CO3与酸反应方程式SiO2 + 4HF=SiF4+2H2O 不反应与烧碱反应方程式SiO2+2NaOH = Na2SiO3+H2O 少： 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 过： NaOH+CO2=NaHCO3与 CaO反应
16、方程式SiO2+CaO高温CaSiO3CaO+CO2=CaCO3存在状态水晶、玛瑙、石英、硅石、沙子人和动物排放2、硅以及硅的化合物的用途物质用途硅单质半导体材料、光电池（计算器、人造卫星、登月车、探测器）SiO2饰物、仪器、光导纤维、玻璃硅酸钠矿物胶SiC 砂纸、砂轮的磨料(二) 氯1、液氯、新制的氯水和久置的氯水比较液氯新制氯水久置氯水分类纯净物混合物混合物颜色黄绿色黄绿色无色成分Cl2 Cl2、H2O 、 HClO 、H、 Cl、ClO、极少量的为OHH、Cl、H2O 、极少量的OH稀盐酸性质氧化性氧化性、酸性、漂白性酸性2、氯气的性质精选学习资料 - - - - - - - - - 名
17、师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 8 页与金属钠反应方程式2Na+Cl2点燃 2NaCl 与金属铁反应方程式2Fe+3Cl2点燃 2FeCl3与金属铜反应方程式Cu+Cl2点燃CuCl2与氢气反应方程式H2+Cl22HCl；H2+Cl22HCl 与水反应方程式H2O +Cl2 =HCl+HClO 制漂白液反应方程式Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 制漂白粉反应方程式2Cl2 +2C a ( OH)2=CaCl2 +C a( Cl O)2 +2H2O 实验室制法MnO2 4HCl（浓）MnCl2 +Cl2+2H2O 氯离子的检验试剂以及反应方程式AgNO3溶液
18、、稀硝酸Ag+Cl=AgCl (三) 硫、氮1、二氧化硫的性质物理性质颜色状态密度毒性黄绿色比空气 大有毒化学性质酸性与水反应方程式SO2+H2O H2SO3与烧碱反应方程式SO2+2NaOH=Na2SO3 +H2O Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3SO2+NaOH=NaHSO3漂白性漂白原理：由于它能跟某些有色物质生成不稳定的无色物质曾学过的具有漂白性的物质吸附漂白：活性炭氧化漂白： HClO 、O3、Na2O2还原性与氧气反应方程式2SO2 + O2 = 2SO3 与氯水反应方程式SO2 + Cl2 +2H2O = H2SO4+2HCl 氧化性与硫化氢反应方程式SO2+2H2S
19、 = 3S +2H2O 2、浓硫酸和浓硝酸的性质浓硫酸浓硝酸精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页，共 8 页相同点与 Cu反应Cu+2H2SO4( 浓 )CuSO4+ SO2 +2H2O Cu+4HNO3 ( 浓)=C u( NO3)2 +2NO2+2H2O3Cu8HNO3(稀) = 3C u( N O3)2 +2NO +4H2O 与木炭反应C + 2H2SO4( 浓 ) CO2+2SO2+2H2OC+4HNO3( 浓)CO2+4NO2+2H2O 与铁铝反应发生 钝化 现象，所以可以用铁制或铝制容器来存放冷的浓硫酸和浓硝酸异同点吸
20、水性干燥剂脱水性蔗糖变黑王水：浓硝酸和浓盐酸（ _1_：3_）3、氨气、氨水与铵盐的性质氨气的物理性质颜色状态密度水溶性无 色 有 刺激 性 气 味的气体比空气 小易溶（ 1：_700_）可以形成喷泉，水溶液呈_碱_性。氨气的化学性质与 水 反 应方程式NH3+H2O NH3H2O NH4+OH与 盐 酸 反应方程式NH3 + HCl = NH4Cl 实 验 室 制法Ca( OH)2+2NH4ClCaCl2 +2NH3 +2H2O 氨水成分NH3、NH3H2O 、 H2O 、NH4、OH、极少量的H铵盐物理性质：铵盐都是_无色 _色晶体， 能溶于水化学性质氯化铵分解反应方程式NH4ClNH3 + HCl 碳酸氢铵分解反应方程式NH4HCO3 NH3+ H2O +CO2精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页，共 8 页