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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 高中化学必修一的学问点一、物质的分类 金属： Na、Mg、 Al 单质非金属： S、O、N 酸性氧化物： SO3、 SO2、P2O5 等氧化物 碱性氧化物： Na2O、CaO、 Fe2O3氧化物： Al 2O3 等净按酸根分含氧酸： HNO 3、H 2SO4 等物无氧酸： HCl 强酸： HNO 3、H2SO4 、 HCl 酸 按强弱分弱酸： H 2CO 3、HClO 、CH 3COOH 化按电离出的H+数分一元酸： HCl 、HNO 3合二元酸： H2SO4、H 2SO3 物多元酸： H 3PO4 强碱： NaOH 、BaOH 2 物按强弱分
2、弱碱： NH 3H 2O、FeOH 3 质碱按电离出的HO-数分一元碱： NaOH 、二元碱： BaOH 2多元碱： FeOH 3 正盐： Na2CO3 盐 酸式盐： NaHCO 3 碱式盐： Cu2OH 2CO 3溶液： NaCl 溶液、稀 H2SO4等混 悬浊液：泥水混合物等合 乳浊液：油水混合物物 胶体： FeOH 3 胶体、淀粉溶液、烟、雾、有色玻璃等下面比较几种分散系的不同：性分散系溶液胶体浊液第 1 页,共 8 页分散质的直径1nm（粒子直径小1nm100nm（粒子直100nm（粒子直径大于于 10-9m）径在 10-9 10-7m）10-7m）分散质粒子单个小分子或离子很多小分子
3、集合体或庞大数目的分子集合体高分子实例溶液酒精、氯化钠等淀粉胶体、 氢氧化铁胶石灰乳、油水等体等外观均一、透亮均一、透亮不均一、不透亮质稳固性稳固较稳固不稳固能否透过滤纸能能不能能否透过半透膜能不能不能名师归纳总结 鉴别无丁达尔效应有丁达尔效应静置分层- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 留意：三种分散系的本质区分：分散质粒子的大小不同；二、离子反应1、电离 ionization 电离： 电解质溶于水或受热熔化时解离成自由离子的过程；2、电离方程式H 2SO4 = 2H + + SO4 2- HCl = H + + Cl-HNO 3 = H + + NO
4、3-硫酸在水中电离生成了两个氢离子和一个硫酸根离子；盐酸,电离出一个氢离子和一个氯离子；硝酸就电电离时生成离出一个氢离子和一个硝酸根离子；电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物我们就称之为酸；的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物叫做碱；电离时生成的金属阳离子（或 NH 4 +）和酸根阴离子的化合物叫做盐；书写以下物质的电离方程式：KCl = K + ClAgNO 3 =Ag + NO 3NaHSO 4 = Na + HKCl 、Na 2SO4、AgNO 3、BaCl 2、NaHSO 4、NaHCO 32Na 2SO4 = 2 Na +SO 42BaCl 2 = Ba + 2Cl2+SO 4 N
5、aHCO 3 = Na + HCO 3小结 留意：1、 HCO 3-、OH-、SO4 2-等原子团不能拆开 2、 HSO4在水溶液中拆开写,在熔融状态下不拆开写；3、电解质与非电解质 电解质：在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物,如酸、碱、盐等；非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物,如蔗糖、酒精等；小结（1）、能够导电的物质不肯定全是电解质；（2）、电解质必需在水溶液里或熔化状态下才能有自由移动的离子；（3）、电解质和非电解质都是化合物,单质既不是电解也不是非电解质；（4）、溶于水或熔化状态；留意：“或”字（5）、溶于水和熔化状态两各条件只需满意其中之一,溶于水不是指和水反应；（
6、6）、化合物,电解质和非电解质,对于不是化合物的物质既不是电解质也不是非电解质；4、电解质与电解质溶液的区分：电解质是纯洁物,电解质溶液是混合物；无论电解质仍是非电解质的导电都是指本身,而不是说只要在水溶液或者是熔化能导电就是电解质；5、氧化仍原反应、氧化反应：元素化合价上升的反应仍原反应：元素化合价降低的反应氧化仍原反应：凡有元素化合价升降的化学反应就是、氧化仍原反应的判定依据- 有元素化合价变化失电子总数 =化合价上升总数 =得电子总数 =化合价降低总数；、氧化仍原反应的实质- 电子的转移 电子的得失或共用电子对的偏移口诀：失电子,化合价升高,被氧化（氧化反应）,仍原剂；得电子,化合价降低
7、,被仍原（仍原反应）,氧化剂；氧化剂和仍原剂 反应物 氧化剂：得电子 或电子对偏向 的物质 - 氧化性仍原剂：失电子 或电子对偏离 的物质 - 仍原性氧化产物：氧化后的生成物仍原产物：仍原后的生成物；常见的氧化剂与仍原剂a、常见的氧化剂1 活泼的非金属单质：O2、Cl2、Br2第 2 页,共 8 页名师归纳总结 - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 2 含高价金属阳离子的化合物：FeCl33 含某些较高化合价元素的化合物：浓 b、常见的仍原剂：H2SO4 、HNO 3、KMnO4、MnO21 活泼或或较活泼的金属：K、 Ca、Na、 Al 、Mg、 Zn
8、按金属活动性次序,仍原性递减 2 含低价金属阳离子的化合物：2Fe3 某些非金属单质：C、H 24 含有较低化合价元素的化合物：HCl 、H 2S、HI 、KI 化合价降低,得电子,被仍原氧化剂+ 仍原剂= 仍原产物+ 氧化产物化合价上升,失电子,被氧化、氧化仍原反应中电子转移的表示方法1 双 线2 单线桥表示电子转移情形桥 法 - 表示 电 子 得失结果、氧化仍原反应与四种基本反应类型的关系8、判定氧化剂或仍原剂强弱的依据i. 依据方程式判定氧化性：氧化剂氧化产物仍原性：仍原剂仍原产物第三章金属及其化合物一、金属的物理通性：常温下,金属一般为银白色晶体（汞常温下为液体）,具有良好的导电性、导
9、热性、延展性；名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 8 页精选学习资料 - - - - - - - - - 二、金属的化学性质：多数金属的化学性质比较活泼,具有较强的仍原性,在自然界多数以化合态形式存在；物质Na Al Fe 储存煤油（或石蜡油）中直接在试剂瓶中即可直接在试剂瓶中化性常温下氧化成Na2O：常温下生成致密氧化膜：潮湿空气中易受腐蚀：4Na + O 2 = 2Na2O 4Al + 3O 2 = 2Al 2O3铁锈：主要成分Fe2O3与 O2点燃生成 Na2O2 点燃 2Na + O 2 = Na 2O2致密氧化膜使铝耐腐蚀；纯氧中点燃生成：点燃 3Fe+2O2 =
10、 Fe3O4纯氧中可燃,生成氧化铝：4Al + 3O2 点燃= 2Al2O3与 Cl22Na+Cl2= 点燃 2NaCl 2Al+3Cl2点燃 = 2AlCl32Fe+3Cl2= 2FeCl3 点燃与水常温与冷水猛烈反应：去膜后与热水反应：常温下纯铁不与水反应；2Al+6H 2O=2AlOH3 +3H2加热时才与水蒸气反应：2Na+2H2O=2NaOH+H3Fe+4H2Og = Fe3O4+4H2与 酸2Na+2HCl=2NaCl+H22Al+6HCl=2AlCl3+ 3H 2Fe+2HCl=FeCl 2+H2溶 液与 碱-2Al+2NaOH+2H 2O=2NaAlO2+3H2- 溶 液- 三
11、、金属化合物的性质：1、氧化物性质Na2ONa2O2 Al2O3 Fe2O3碱性氧化物非碱性氧化物两性氧化物碱性氧化物颜色状态白色固体淡黄色固体白色固体赤红色固体与水反应Na2O+H2O=2NaOH 2Na2O2+2H2O=4NaOH - - +O2与酸溶液Na2O+2HCl=2NaCl2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O+H2O（溶液无色）O2（溶液黄色）与碱溶液- - Al2O3+2NaOH= - 2NaAlO2+H2O 其他Na2O+CO 2=Na2CO32Na2O2+2CO 2=2Na2
12、CO3+O2- - 2、氢氧化物化性NaOH AlOH 3FeOH2FeOH3属性碱性氢氧化物两性氢氧化物碱性氢氧化物碱性氢氧化物与酸溶液NaOH+HCl=NaCl+H 2O AlOH 3+3HCl= FeOH2+2HCl=FeCl 2+2H2O FeOH3+3HCl= AlCl3+3H2O FeCl3+3H2O 与碱溶液- AlOH 3+NaOH=NaAlO 2+2H2O - - 稳固性稳固4FeOH2+O2+2H2O=4FeOH32AlOH3=Al2O3+3H2O 2FeOH3=Fe2O3+3H2O 名师归纳总结 第 4 页,共 8 页- - - - - - -精选学习资料 - - - -
13、 - - - - - 3、盐溶解度Na2CO3 NaHCO较大较小溶液碱性使酚酞变红,溶液呈碱性；使酚酞变淡粉色,溶液呈较弱的碱性；与酸反应快速 Na2CO 3+2HCl=2NaCl+2H2O+CO 2反应更快速NaHCO 3+HCl=NaCl+H2O+CO 2与碱- NaHCO 3+NaOH=Na 2CO3+H2O 稳固性稳固,加热不分解；固体 NaHCO：2NaHCO= Na2CO3+H2O+CO 2相互转化Na2CO 3 溶液中通入大量CO2 固体 NaHCO 3 ：其他2NaHCO= Na2CO3+H2O+CO 2Na2CO 3+H2O+CO= 2NaHCO溶液中： Na2CO 3+C
14、aOH2= 2NaOH+CaCO溶液中： NaHCO 3+CaOH2= NaOH+CaCO 3 +H2O 用途工业原料等中和胃酸、制糕点等金属离子检验：焰色反应呈黄色颜色FeCl2FeCl3= 3FeBr2浅绿色黄色与碱溶FeCl 2+2NaOH = FeOH 2 +2NaCl FeCl 3+3NaOH= FeOH3 +3NaCl 液相互转2FeCl2+Cl2= 2FeCl3 2FeCl3+Fe = 3FeCl2 2FeBr3+Fe 化2FeBr2+Br2= 2FeBr3 表现：氧化性主要表现：仍原性检验遇 KSCN不显血红色,加入氯水后显红色遇 KSCN显血红色四、金属及其化合物之间的相互转
15、化1、铝及其重要化合物之间的转化关系,写出相应的化学反应方程式；2、铁及其重要化合物之间的转化关系,写出相应的化学反应方程式；NaAlO2+HCl+H2O=AlOH 3 +NaCl 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页,共 8 页精选学习资料 - - - - - - - - - 3、钠及其化合物之间的相互转化,写出相应的化学反应方程式；第四章 非金属及其化合物一 硅及其化合物1、二氧化硅和二氧化碳比较类别二氧化硅二氧化碳酸性氧化物酸 性氧化物与水反应方程式不反应CO2+H2O H2CO3与酸反应方程式SiO2 + 4HF=SiF 4 +2H2O 不反应与烧碱反应方程SiO2+2N
16、aOH = Na2SiO3+H2O 少： 2NaOH+CO 2=Na2CO3+H2O 式过： NaOH+CO 2=NaHCO与 CaO反应方程式SiO2+CaO高温CaSiO3CaO+CO 2=CaCO存在状态水晶、玛瑙、石英、硅石、沙子人和动物排放2、硅以及硅的化合物的用途物质 用途硅单质 半导体材料、光电池（运算器、人造卫星、登月车、探测器）SiO2 饰物、仪器、光导纤维、玻璃硅酸钠 矿物胶SiC 砂纸、砂轮的磨料二 氯1、液氯、新制的氯水和久置的氯水比较分类液氯新制氯水久置氯水纯洁物混合物混合物颜色黄绿色黄绿色无色成分Cl2 Cl 2、H2O、 HClO、H、 Cl、H、Cl、H2O、极
17、少量的 OHClO、极少量的为OH稀盐酸性质氧化性氧化性、酸性、漂白性酸性2、氯气的性质名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页,共 8 页精选学习资料 - - - - - - - - - 与金属钠反应方程式2Na+Cl2点燃 2NaCl 与金属铁反应方程式H2+Cl 22Fe+3Cl 2点燃 2FeCl32HCl 与金属铜反应方程式Cu+Cl2点燃CuCl2与氢气反应方程式2HCl；H2+Cl 2与水反应方程式H2O +Cl2 =HCl+HClO 制漂白液反应方程式Cl 2+2NaOH=NaCl+NaClO+H 2O 制漂白粉反应方程式 2Cl2 +2C a OH2 =CaCl2
18、+C a Cl O2 +2H2O 试验室制法 MnO 2 4HCl（浓）MnCl2 +Cl 2 +2H2O 氯离子的检验试剂以及反应方 AgNO3溶液、稀硝酸程式 Ag+Cl=AgCl 三 硫、氮1、二氧化硫的性质物理酸颜色状态密度毒性性质黄绿色比空气 大有毒与水反应方程式SO2+H2O H2SO3SO2+2NaOH=Na 2SO3 +H 2O 性与烧碱反应方程式Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSOSO2+NaOH=NaHSO化漂漂白原理：由于它能跟某些有色物质生成不稳固的无色物质学白曾学过的具有漂白吸附漂白：活性炭性性性的物质氧化漂白： HClO、O3、Na2O2质仍与氧气反应方程式2
19、SO2 + O 2 = 2SO3 原与氯水反应方程式SO2 + Cl2 +2H 2O = H 2SO4+2HCl 性氧与硫化氢反应方程 式SO2+2H2S = 3S +2H2O 化性2、浓硫酸和浓硝酸的性质名师归纳总结 浓硫酸浓硝酸第 7 页,共 8 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 与 CuCu+2H2SO4 浓 CuSO 4+ Cu+4HNO 3 浓=C u NO3 2 +2NO2 +2H 2O反应3Cu8HNO 3稀 = 3C u N O 3 2 +2NO +4H 2O SO2 +2H2O 相与木C + 2H2SO4 浓 CO2C+4HNO 3
20、 浓CO2 +4NO 2 +2H 2O 同炭反+2SO 2 +2H 2O点应与铁 铝反 发生 钝化 现象,所以可以用铁制或铝制容器来存放冷的浓硫酸和浓硝酸 应异同点吸水 性干燥剂王水：浓硝酸和浓盐酸（ _1_：3_）脱水性蔗糖变黑3、氨气、氨水与铵盐的性质氨气颜色状态密度水溶性_碱_性；的物无 色 有 刺比空气 小易溶（ 1：_700_）可以形成喷泉,水溶液呈理性激 性 气 味质的气体NH3+H2O NH3 H2O NH4+OH氨气与 水 反 应的化方程式学性与 盐 酸 反NH3 + HCl = NH4Cl 质应方程式氨水实 验 室 制Ca OH 2 +2NH4ClCaCl2 +2NH3 +2H2O 法H2O 、 H2O 、NH4、OH、极少量的HNH3 、NH3成分铵盐物理性质：铵盐都是_无色 _色晶体, 能溶于水第 8 页,共 8 页名师归纳总结 化氯化铵分解反NH4ClNH3 + HCl 学应方程式NH4HCO NH3 + H 2O +CO2 性碳酸氢铵分解质反应方程式- - - - - - -