《2022年高中化学第四节氨硝酸硫酸复习课二优秀教案新人教版 .pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年高中化学第四节氨硝酸硫酸复习课二优秀教案新人教版 .pdf（8页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、学习必备欢迎下载复习课（二）从容说课本节要复习的内容为氮和硫，包括氮、硫的氧化物与含氧酸。氮、硫的氧化物由于其毒性，由于其对环境产生的影响，越来越引起人们的重视。在科学研究上“ NO明星分子”的发现，极大地引起科学家们的兴趣：原只认为NO是一种污染大气的有害气体， 现在一跃变为某些疾病的克星！这个事实再一次证实了辩证唯物主义的观点：事物都具有两面性，要一分为二地看问题。受此启发，SO2、SO3、NO2、Cl2等有毒气体，是否也存在着某些还未被人们发现的重要性质、重要用途？通过复习这节内容，要努力培养学生的这一辩证的观点。SO2、SO3是工业制H2 SO4的中间产物。H2 SO4是三大强酸之一，
2、在化工生产中有着非常广泛的用途。因此要掌握H2 SO4的重要性质、用途。NO2、NO也是工业制备HNO3的基础。 HNO3不仅仅在无机化学中地位重要，在有机化学中也有很多的用途，许多反应都要用到HNO3。在有机合成中，H2 SO4、HNO3更是占有一席之地。因此，在复习时要遵照教材的编排顺序，体会编者的意图，把N、 S 的氧化物、 H2 SO4、 HNO3放在一起比较学习，通过比较其性质、用途的异同点，更好地掌握它们的重要用途、重要性质。环境污染和环境保护是当前世界所面临的重大课题之一。学习本节后， 使学生增强环保意识，利用所学的科学知识，化弊为利、变废为宝，让化学更好地造福人类。三维目标知识
3、与技能1. 进一步了解S、N的化合物的重要用途，掌握其重要化学性质。2. 了解环境保护的重要意义。过程与方法1. 自主复习，引导学生自主归纳、整理SO2、NO2、H2 SO4、HNO3、 NH3的用途及性质。2. 通过典型例题的剖析，使学生体会“例题”的重要性，学会分析问题、解决问题的方法。3. 通过实验探究，体验探究过程，培养探究能力。情感、态度与价值观1. 通过复习，培养学生辩证唯物主义观点。2. 养成理论联系实际的好习惯，使学生崇尚科学、关注社会，进一步增强环保意识。教学重点 1.NH3性质实验室制法 2.H2 SO4、HNO3的性质和用途教学难点 1.H2 SO4、HNO3的化学性质，
4、4NH的检验 2.使学生树立环保意识，形成辩证唯物主义世界观教具准备实物投影仪、多媒体、试管、烧杯、铁架台等课时安排 1课时教学过程导入新课师：前面我们已经学习了硫、氮的氧化物，H2SO4、HNO3、NH3的重要用途、性质及有关精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 8 页学习必备欢迎下载NH3实验室制法，这节课我们共同再对以上知识加以梳理、归纳、总结，同前面的复习课一样，先请同学们看书，之后自主归纳、整理，可以相互讨论，取长补短。师：巡视，参与讨论，并适时加以点拨。（实物投影仪投影几份同学整理的方案）生：硫和氮的氯化物比较1.
5、2.收集检验装置原理实验室制法化学性质溶解性态味色物理性质氨生：氮硫物理性质NO2NH3HNO3SO2SO3H2 SO4化学性质用途制法精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 8 页学习必备欢迎下载生：NO NO2SO2SO3物理性质化学性质用途对环境影响制法生：硝酸硫酸物理性质化学性质制法用途师： （小结） 同学们总结得很好，形式多样 , 侧重点各有不同，体现了从不同的角度进行归纳总结的特征。例题剖析（例 1）如右图所示装置是某种气体X的发生装置和收集装置(必要时可加热) 。所用的试剂从下列试剂中选取2 3 种：硫化亚铁、二氧
6、化锰、铜屑、氯化铵、稀硝酸、浓盐酸、蒸馏水。请回答下列问题：(1) 气体 X的化学式是 _。(2) 所选药品a 是_，b 是 _。装置 B的作用是 _，装置 C的作用是 _ 。师：请同学们思考分析，并简述理由。生：由所给的药品我们可以发现: 可以制备H2S、Cl2、 NO ，但是，由装置发现缺少加热装置，所以，不能制备Cl2；又因为 H2S能溶于水，所以，也不能制备H2S，只能制备NO 。B的作用是除去反应中生成的NO2，C的作用是利用排水法收集NO 。师： NO2是如何生成的？生：是铜和硝酸反应而生成的。不对，是NO遇到瓶中的空气所生成的。教师精讲：本题属于实验分析题。解实验题时，要求能理解
7、实验原理，并结合装置图，正确地分析。分析时，要按一定的顺序: 从左到右、 从上到下。 力求弄懂每一个装置的作用，然后再根据题目的要求，作出正确的判断。（例 2）铁粉和铜粉的均匀混合物，平均分成四等份，分别加入同浓度的稀硝酸，充分反应，在标准状况下生成NO的体积和剩余金属的质量如下表( 设硝酸的还原产物只有NO)：编号稀硝酸体积 /mL 100 200 300 400 剩余金属 /g 18.0 9.6 0 0 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 8 页学习必备欢迎下载NO体积 /mL 2 240 4 480 6 720 V 下
8、列计算结果正确的是( ) A.硝酸的浓度为4 mol L-1B.中溶解了5.6 g Fe C.中溶解了9.6 g Cu D.中 V=8 960 师： （提示）请同学们根据已学过的相关知识分析：Fe、Cu 的还原性， Fe2、Cu2氧化性的强弱；表中所给出的规律；剩余固体的成分。生：还原性 FeCu，氧化性 Fe2Cu2。相关的规律为: 硝酸的体积每次增加100 mL；剩余固体的质量依次减少；放出的 CO2体积依次增加，每次增加22 400 mL 。剩余固体的质量从表面上看不出，必须根据定量计算。第1、第 2 组都有固体剩余，所以溶液中没有Fe3+。师:( 微笑 ) 同学们讲得都有道理，下面我们
9、共同分析，求解。教师精讲： 由组数据可以看出：无论组溶解的是Fe 还是 Fe、Cu的混合物，其化合价都是由 0 升高为 2，因此，根据质量守恒、电子守恒可以求出c（HNO3） 。板书 HNO3molNOFe、e、RNOR1.0)()(23代表根据电子守恒：5N+3=2N 0.3 mol 0.1 mol R2=R22 mol 1 mol 0.3 mol 0.15 mol 所以，生成R(NO3)2 0.15 mol，即3NO为 0.15 mol 2 0.3 mol 所以， HNO3总的物质的量为：0.3 mol+0.1 mo1=0.4 mol 所以， c（HNO3） 0.4 mol/0.1 L=4
10、 mol L-1, 所以， A正确。假设 B是正确的，即只溶解了5.6 g的 Fe, 则 Fe 2 =Fe20.1 mol 0.2 mol 0.3 mol所以 , 还应该有0.1 mol的电子是Cu失去的 : Cu - 2=Cu20.05 mol 0.1 mol 所以，溶解合金的总质量为：5.6 g+0.05 mol64 gmol-1=8.8 g 所以 B是错误的。假设，只溶解了Fe，有 : Fe 2 =Fe21 mol 2 mol n(Fe) 0.3 mol 则 n(Fe) 0.15 mol,m(Fe)=0.15 mol56 gmol-1=8.4 g 由组组, 合金共溶解了:18.0 g-9
11、.6 g =8.4 g 所以 ,100 mL HNO3只溶解了8.4 g的 Fe, 所以 ,C 也是错误的。正确的结果应该是 : 中溶解了8.4 g的 Fe,中也只溶解了8.4 g的 Fe，所以放出的NO气体的体积是：2 240 mL2 240 mL 4 480 mL，中剩余的9.6 g全部都是Cu ，9.6 g精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 8 页学习必备欢迎下载的 Cu全部溶解正好放出2 240 mL NO ，此时，溶液中共含有Fe2：0.15 mol 2=0.3 mol 。Fe2 - e=Fe30.3 mol 0.
12、3 mol N+5 + 3=2N0.3 mol 0.1 mol 所以，又放出NO气体 2 240 mL ，即组放出气体总体积V=6 720 mL+2 240 mL=8 960 mL, 即 D是正确的。答案： AD ( 例 3) 为方便某些化学计算，有人将98浓硫酸表示成下列形式，其中合理的是( ) A H2SO41/9H2O B.H2SO4H2O C.H2SO4SO3 D.SO310/9H2O 师：请同学们自行分析，然后简要地说明理由。生：对不起，老师，我没有看懂题意。师：没关系，请坐！生:H2SO4可以看成是SO3H2O。把 H2SO4转化为SO3和 H2O的形式，并且求出其物质的量的比即可
13、。 98的 H2SO4含 2的水，所以，n(H2SO4) n(H2O)=98%9818%2=191, 所以， A正确。又因为： H2SO4可以看成是SO3H2O ，所以， H2SO41/9H2O SO3H2O 1/9H2OSO310/9H2O 。即 D也正确。教师精讲： 同学们分析得很好，本题难度不大，但是形式较新，较好地考查了同学们的发散思维能力。 同学们在解选择题时，要认真研究选项的设置，可以从选项中得到启示，可以弥补某些知识上的缺陷。( 例 4) 接触法制硫酸排放的尾气中，含少量的二氧化硫。为防止污染大气，在排放前设法进行综合利用。(1) 某硫酸厂每天排放1 万立方米 ( 标准状况下 )
14、 尾气中含0.2 ( 体积分数 ) 的 SO2。问用氢氧化 钠 溶 液 、 石 灰 及 氧 气 处 理 后 ， 假 设 硫 元 素 不 损 失 ， 理 论 上 可 得 到 多 少 千 克 石 膏(CaSO42H2O)。(2) 如果将一定体积的尾气通入100 mL 2 mol L-1的氢氧化钠溶液中使其完全反应，经测定所得的溶液含16.7 g溶质。试分析该溶液的成分，并计算确定各成分的物质的量。(3) 某工厂在尾气处理制石膏的过程中，中间产物是亚硫酸氢钠。调节尾气排放的流量，以取得二氧化硫与氢氧化钠物质的量的最佳比值，从而提高亚硫酸氢钠的产量。现用n(SO2)、n(NaOH)、 n(NaHSO3
15、) 分 别 表 示 二 氧 化 硫 、 氢 氧 化 钠 和 亚 硫 酸 氢 钠 的 物 质 的 量 ， 且)()(2NaOHnSOn=x，试写出 x 在不同取值范围时，n(NaHSO3) 与 n(SO2)、n(NaOH)间的关系式。 ( 填入下表中 ) x n(NaHSO3) 师：本题阅读容量比较大，同学们可以分组讨论。然后，推选一名代表发言。生：第（ 1）题，可以根据关系式法，写出关系式，然后求解。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 8 页学习必备欢迎下载板书根据S元素守恒，得关系式为: SO2 CaSO42H2O 22.
16、4 L172 g 11041030.2% L m(CaSO42H2O)10-3解之得 :m(CaSO42H2O)=153.6 kg 第 （2） 题可以使用讨论法。因为，并不知道 SO2、 NaOH 的物质的量的比， 其组成可能为Na2SO3、NaHSO3或者为 Na2SO3、NaHSO3的混合物。板书讨论若溶液中溶质全部为Na2SO3时，由 Na+守恒，则有：m(Na2SO3)=0.2 mol 21126 gmol-1=12.6 g16.7 g 因为 12.616.720.8,所以 , 溶质应该为Na2SO3、NaHSO3的混合物。设混合物中Na2SO3的物质的量为x，NaHSO3的物质的量为
17、y, 则根据反应方程式SO2+2NaOH=Na2SO3（ 1）SO2+NaOH=NaHSO3（2）molyxgxmolgymolg2.027 .1612610411解之得 ,x=0.05 mol,y=0.1 mol 第（ 3）题可以在第（2）题的基础上进行分析，也可以借助于数学方法，利用数轴分析。教师精讲：当x 取不同的值时，n(NaHSO3) 的值也不同，由上述两反应方程式可知，完全转化为Na2SO3时， n(SO2) n(NaOH)=1 2, 完全转化为NaHSO3时， n(SO2) n(NaOH)=1 1。由数轴可以较明确地表示出来：板书当 x1/2 时,NaOH正好完全反应, 或者过量
18、 , 只有第 (1) 个反应发生 , 没有 NaHSO3生成。当 1/2x1 时，既有Na2SO3也有 NaHSO3，上述两个反应同时发生。SO2 + 2NaOH=Na2SO3（1）1 2 1 n(NaOH)/2 n(NaOH) Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO31 2 n(SO2)-n(NaOH)/2 n(NaHSO3) 所以， n(NaHSO3) 2 n(SO2)-n(NaOH) 当 x1 时， SO2足量，只有第（2）个反应发生。此时，据Na+守恒有：SO2+NaOH=NaHSO3（2）n(NaHSO3) n(NaOH) 解答： (1)153.6 (2)Na2SO3、NaHSO
19、3(3) x n(NaHSO3) 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 8 页学习必备欢迎下载x1/20 1/2x1 2n(SO2)-n(NaOH) x1n(NaOH) 师： ( 小结 ) 本题涉及化工生产, 把所学的理论知识与实践很好地结合起来, 并且把数学知识应用到化学中来,体现了数学思想在化学中的应用, 符合新课改的精神。课堂小结这节课我们复习了氮、硫及其化合物的重要性质，同学们通过自己归纳、整理，进一步加深了对这部分知识的理解, 同时训练培养了归纳、比较能力。通过对典型例题的分析，了解了学以致用的重要性，培养了分析问题
20、、解决问题的能力。板书设计复习课 ( 二) 硫、氮一、硫二、氮1.1.3.小结：活动与探究浓硫酸脱水性的探究，不同浓度时对滤纸脱水效果的影响。仪器表面皿、胶头滴管、滤纸、量筒、烧杯药品浓硫酸（ 98） 、水步骤 1 把 98的硫酸滴到放在表面皿的滤纸上现象：2 取 2 mL 浓硫酸逐滴加入到5 mL 水中，取该硫酸滴到滤纸上现象：3 取 2 mL 浓硫酸逐滴加入到10 mL 水中，取该硫酸滴到滤纸上现象：4 取 2 mL 浓硫酸逐滴加入到15 mL 水中，取该硫酸滴到滤纸上现象：讨论随堂练习1. 下列气体和所用液体能进行喷泉实验的是（）A.氨气和水 B.氧气和水C.二氧化碳和氢氧化钠溶液 D.
21、氯气和水答案 : AC 2. 通常情况下能共存，且都能用浓硫酸干燥的一组气体是（）A.H2、O2、N2 B.O2、NO 、NO2精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页，共 8 页学习必备欢迎下载C.H2、N2、NH3 D.NH3、HCl、NO2答案 : A 3. 下列反应中，硫元素表现出氧化性的是（）A.稀硫酸与锌粒反应 B.二氧化硫与氧气反应C.浓硫酸与铜反应 D.三氧化硫与水反应答案 : C 4. 在下列物质中，溶于水后可以生成两种酸的是（）A.SO2 B.CO2 C.Cl2 D.NH3答案 : C 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页，共 8 页