《2022年高中化学第四节氨硝酸硫酸复习课二优秀教案新人教版.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年高中化学第四节氨硝酸硫酸复习课二优秀教案新人教版.docx（14页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载复习课（二）淡定说课本节要复习的内容为氮和硫,包括氮、硫的氧化物与含氧酸；氮、硫的氧化物由于其毒性,由于其对环境产生的影响,越来越引起人们的重视；在科学研究上“NO明星分子” 的发觉,极大地引起科学家们的爱好：原只认为 NO是一种污染大气的有害气体, 现在一跃变为某些疾病的克星！这个事实再一次证明了辩证唯物主义的观点：事物都具有两面性,要一分为二地看问题；受此启示,SO2、SO3、NO2、Cl2 等有毒气体,是否也存在着某些仍未被人们发觉的重要性质、重要用途？通过复习这节内容,要努力培育同学的这一辩证的观点；SO2、SO3 是
2、工业制 H2 SO4 的中间产物； H2 SO4 是三大强酸之一,在化工生产中有着特别广泛的用途；因此要把握 H2 SO4的重要性质、用途；NO 2、NO也是工业制备 HNO 3 的基础； HNO 3 不仅仅在无机化学中位置重要,在有机化学中也有很多的用途,很多反应都要用到 HNO 3；在有机合成中,H2 SO4、HNO 3更是占有一席之地；因此,在复习时要遵照教材的编排次序,体会编者的意图,把N、 S 的氧化物、 H2 SO4、 HNO放在一起比较学习,通过比较其性质、用途的异同点,更好地把握它们的重要用途、重要性 质；环境污染和环境爱护是当前世界所面临的重大课题之一；学习本节后, 使同学增
3、强环保 意识,利用所学的科学学问,化弊为利、变废为宝,让化学更好地造福人类；三维目标 学问与技能 1. 进一步明白 S、N的化合物的重要用途,把握其重要化学性质；2. 明白环境爱护的重要意义；过程与方法1. 自主复习,引导同学自主归纳、整理SO2、NO2、H2 SO4、HNO 3、 NH3的用途及性质；2. 通过典型例题的剖析,使同学体会“ 例题” 的重要性,学会分析问题、解决问题的方法；3. 通过试验探究,体验探究过程,培育探究才能；情感、态度与价值观 1. 通过复习,培育同学辩证唯物主义观点；2. 养成理论联系实际的好习惯,使同学崇尚科学、关注社会,进一步增强环保意识；教学重点 1.NH
4、3性质试验室制法 2.H 2 SO4、HNO 3的性质和用途 教学难点 1.H 2 SO4、HNO 3的化学性质,NH 4 的检验 2. 使同学树立环保意识,形成辩证唯物主义世界观 教具预备 实物投影仪、多媒体、试管、烧杯、铁架台等 课时支配 1 课时 教学过程 导入新课师：前面我们已经学习了硫、氮的氧化物,H2 SO4、HNO 3、NH3的重要用途、性质及有关名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 8 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载NH3 试验室制法,这节课我们共同再对以上学问加以梳理、归纳、总结,同前面的复习课一样,先请同学们看书,之
5、后自主归纳、整理,可以相互争论,取长补短；师：巡察,参加争论,并适时加以点拨；（实物投影仪投影几份同学整理的方案）生：硫和氮的氯化物比较1.2.色物理性质味 态溶解性氨 化学性质原理试验室制法装置 检验收集生：物理性质NO2氮HNOSO2硫H2 SO4NH3SO3化学性质用途制法名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 8 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载生：NO NO2SO2SO3物理性质 化学性质 用途 对环境影响 制法 生：硝酸 硫酸 物理性质 化学性质 制法 用途师：（小结） 同学们总结得很好,归纳总结的特点；例题剖析形式多样 , 侧
6、重点各有不同,表达了从不同的角度进行（例 1）如右图所示装置是某种气体 X的发生装置和收集装置 必要时可加热 ；所用的试剂从以下试剂中选取 2 3 种：硫化亚铁、二氧化锰、铜屑、氯化铵、稀硝酸、浓盐酸、蒸馏水；请回答以下问题：1 气体 X的化学式是 _；2 所选药品 a 是_,b 是 _；装置 B 的作用是 _ ,装置 C的作用是 _ ；师：请同学们摸索分析,并简述理由；生：由所给的药品我们可以发觉 : 可以制备 H2S、Cl 2、 NO,但是,由装置发觉缺少加热装置,所以,不能制备 Cl 2；又由于 H2S 能溶于水,所以,也不能制备 H2S,只能制备 NO；B的作用是除去反应中生成的 NO
7、 2,C的作用是利用排水法收集 NO；师： NO2是如何生成的？生：是铜和硝酸反应而生成的；不对,是NO遇到瓶中的空气所生成的；老师精讲：此题属于试验分析题；解试验题时,要求能懂得试验原理,并结合装置图,正确地分析；分析时,要按肯定的次序: 从左到右、 从上到下； 力求弄懂每一个装置的作用,然后再依据题目的要求,作出正确的判定；名师归纳总结 （例 2）铁粉和铜粉的匀称混合物,平均分成四等份,分别加入同浓度的稀硝酸,充分反应,第 3 页,共 8 页在标准状况下生成NO的体积和剩余金属的质量如下表 设硝酸的仍原产物只有NO：编号稀硝酸体积 /mL 100 200 300 400 剩余金属 /g 1
8、8.0 9.6 0 0 - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - NO体积 /mL 2 240 学习必备欢迎下载6 720 V 4 480 以下运算结果正确选项 -1A.硝酸的浓度为 4 mol L B.中溶解了 5.6 g Fe C.中溶解了 9.6 g Cu D.中 V=8 960 师：（提示）请同学们依据已学过的相关学问分析： Fe、Cu 的仍原性, Fe 2、Cu 2氧化性的强弱；表中所给出的规律；剩余固体的成分；生：仍原性 FeCu,氧化性 Fe 2Cu 2；相关的规律为 : 硝酸的体积每次增加 100 mL；剩余固体的质量依次削减；放出的 CO2
9、体积依次增加,每次增加 22 400 mL ；剩余固体的质量从表面上看不出,必需依据定量运算；第 1、第 2 组都有固体剩余,所以溶液中没有 Fe 3+；师: 微笑 同学们讲得都有道理,下面我们共同分析,求解；老师精讲： 由组数据可以看出：无论组溶解的是Fe 仍是 Fe、Cu的混合物,其化合价都是由 0 上升为 2,因此,依据质量守恒、电子守恒可以求出c（HNO 3）；板书 HNOR NO 32R 代表Fe、e、NO0 . 1 mol依据电子守恒：5 N +3=2 N 0.3 mol 0.1 mol R22=R2 mol 1 mol 0.3 mol 0.15 mol 所以,生成 RNO3 2
10、0.15 mol,即 NO 为 0.15 mol 20.3 mol 所以, HNO 3 总的物质的量为：0.3 mol+0.1 mo1=0.4 mol 所以, c（HNO 3） 0.4 mol/ 0.1 L=4 mol L-1, 所以, A 正确；5.6 g 的 Fe, 假设 B 是正确的,即只溶解了 2就 Fe 2 =Fe 0.1 mol 0.2 mol 0.3 mol 的电子是 Cu 失去的 : 所以 , 仍应当有 0.1 mol 2Cu - 2 =Cu 0.05 mol 0.1 mol 所以,溶解合金的总质量为：5.6 g+0.05 mol 64 g mol-1=8.8 g 所以 B 是
11、错误的；假设,只溶解了 Fe,有 : 2Fe 2 =Fe 1 mol 2 mol nFe 0.3 mol 就 nFe 0.15 mol,mFe=0.15 mol 56 g mol-1=8.4 g 由组 组 , 合金共溶解了 :18.0 g-9.6 g =8.4 g 所以 ,100 mL HNO3只溶解了 8.4 g 的 Fe, 所以 ,C 也是错误的；名师归纳总结 正确的结果应当是 : 中溶解了8.4 g的 Fe, 中也只溶解了8.4 g的 Fe,所以放出的第 4 页,共 8 页NO气体的体积是：2 240 mL 2 240 mL 4 480 mL ,中剩余的9.6 g全部都是 Cu,9.6
12、g- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 的 Cu全部溶解正好放出学习必备欢迎下载Fe 2：0.15 mol 2=0.3 mol ；2 240 mL NO ,此时,溶液中共含有Fe 2 - e3=Fe0.3 mol 0.3 mol N+5 + 3=2 N0.3 mol 0.1 mol 所以,又放出NO气体 2 240 mL ,即组放出气体总体积V=6 720 mL+2 240 mL=8 960 mL, 即 D是正确的；答案： AD 例 3 为便利某些化学运算,有人将 98浓硫酸表示成以下形式,其中合理的是 A H2SO4 1/9H 2O B.H 2SO4 H
13、2O C.H 2SO4 SO3 D.SO 3 10/9H 2O 师：请同学们自行分析,然后简要地说明理由；生：对不起,老师,我没有看懂题意；师：没关系,请坐！生:H 2SO4 可以看成是 SO3 H2O；把 H2SO4转化为 SO3和 H2O 的形式,并且求出其物质的量的比即可； 98的 H2SO4 含 2的水,所以,nH2SO4 nH2O= 98 %98又由于： H2SO4 可以看成是2 % =11 , 所以, A 正确；18 9SO3 H2O,所以, H2SO4 1/9H2O SO3 H2O 1/9H2OSO3 10/9H2O；即 D也正确；老师精讲： 同学们分析得很好,此题难度不大,但是
14、形式较新,较好地考查了同学们的 发散思维才能； 同学们在解挑选题时,要仔细争论选项的设置,可以从选项中得到启示,可以补偿某些学问上的缺陷； 例 4 接触法制硫酸排放的尾气中,含少量的二氧化硫；为防止污染大气,在排放前设法进 行综合利用；1 某硫酸厂每天排放1 万立方米 标准状况下 尾气中含0.2 体积分数 的 SO2；问用氢氧化 钠 溶 液 、 石 灰 及 氧 气 处 理 后 , 假 设 硫 元 素 不 损 失 , 理 论 上 可 得 到 多 少 千 克 石 膏 CaSO4 2H2O；2 假如将肯定体积的尾气通入 100 mL 2 mol L-1 的氢氧化钠溶液中使其完全反应,经测定 所得的溶
15、液含 16.7 g 溶质；试分析该溶液的成分,并运算确定各成分的物质的量；3 某工厂在尾气处理制石膏的过程中,中间产物是亚硫酸氢钠；调剂尾气排放的流量,以 取得二氧化硫与氢氧化钠物质的量的正确比值,从而提高亚硫酸氢钠的产量；现用 nSO2、nNaOH、 nNaHSO3 分 别 表 示 二 氧 化 硫 、 氢 氧 化 钠 和 亚 硫 酸 氢 钠 的 物 质 的 量 , 且nSO 2=x,试写出 x 在不同取值范畴时,nNaHSO3 与 nSO2、nNaOH间的关系式； 填n NaOH入下表中 x nNaHSO3 师：此题阅读容量比较大,同学们可以分组争论；然后,推选一名代表发言；生：第（ 1）题
16、,可以依据关系式法,写出关系式,然后求解；名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页,共 8 页精选学习资料 - - - - - - - - - 板书依据S 元素守恒,得关系式为学习必备欢迎下载: SO2 CaSO 4 2H2O 22.4 L172 g 1 104 103 0.2% L mCaSO4 2H2O 10-3解之得 :mCaSO4 2H2O=153.6 kg 第（2）题可以使用争论法； 由于,并不知道 SO2、NaOH的物质的量的比, 其组成可能为 Na2SO3、NaHSO 3 或者为 Na2SO3、NaHSO 3 的混合物；板书争论如溶液中溶质全部为Na2SO3时,由 Na
17、 +守恒,就有：mNa2SO3=0.2 mol 1 126 g mol-1=12.6 g16.7 g 由于 12.616.720.8, 所以 , 溶质应当为 Na2SO3、NaHSO 3 的混合物；设混合物中 Na2SO3的物质的量为 x,NaHSO 3 的物质的量为 y, 就依据反应方程式SO2+2NaOH=Na 2SO3（ 1）SO2+NaOH=NaHSO 3（2）1 1104 g mol y 126 g mol x 16 7. g2 x y 0 . 2 mol解之得 ,x=0.05 mol,y=0.1 mol 第（ 3）题可以在第（2）题的基础上进行分析,也可以借助于数学方法,利用数轴分
18、析；老师精讲：当 x 取不同的值时,nNaHSO3 的值也不同,由上述两反应方程式可知,完全转化为 Na2SO3时, nSO2 nNaOH=12, 完全转化为；由数轴可以较明确地表示出来：板书NaHSO 3 时, nSO2 nNaOH=11当 x1/2 时,NaOH正好完全反应 , 或者过量 , 只有第 1 个反应发生 , 没有 NaHSO 3 生成；当 1/2x1 时,既有 Na2SO3也有 NaHSO 3,上述两个反应同时发生；SO2 + 2NaOH=Na 2SO3（1）1 2 1 nNaOH/2 nNaOH Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO 1 2 nSO2-nNaOH/2 n
19、NaHSO 3 所以, nNaHSO3 2 nSO 2-nNaOH Na +守恒有：当 x1 时, SO2足量,只有第（2）个反应发生；此时,据 SO2+NaOH=NaHSO 3（2）nNaHSO3 nNaOH 解答： 1153.6 2Na 2SO3、NaHSO 3 名师归纳总结 x nNaHSO3 第 6 页,共 8 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - x1/2学习必备欢迎下载0 1/2x1 2nSO2-nNaOH x1 nNaOH 师： 小结 此题涉及化工生产 , 把所学的理论学问与实践很好地结合起来 , 并且把数学知识应用到化学中来 , 表达了数
20、学思想在化学中的应用 , 符合新课改的精神；课堂小结这节课我们复习了氮、硫及其化合物的重要性质,同学们通过自己归纳、整理,进一步加深了对这部分学问的懂得 , 同时训练培育了归纳、比较才能；通过对典型例题的分析,明白了学以致用的重要性,培育了分析问题、解决问题的才能；板书设计一、硫1.复习课 二 硫、氮3.二、氮1.小结：活动与探究浓硫酸脱水性的探究,不同浓度时对滤纸脱水成效的影响；仪器表面皿、胶头滴管、滤纸、量筒、烧杯现象：药品浓硫酸（ 98）、水步骤 1 把 98的硫酸滴到放在表面皿的滤纸上2 取 2 mL 浓硫酸逐滴加入到5 mL 水中,取该硫酸滴到滤纸上现象：3 取 2 mL 浓硫酸逐滴
21、加入到10 mL 水中,取该硫酸滴到滤纸上现象：4 取 2 mL 浓硫酸逐滴加入到15 mL 水中,取该硫酸滴到滤纸上现象：争论随堂练习1. 以下气体和所用液体能进行喷泉试验的是（）A.氨气和水 B. 氧气和水C.二氧化碳和氢氧化钠溶液 D. 氯气和水答案 : AC 名师归纳总结 2. 通常情形下能共存,且都能用浓硫酸干燥的一组气体是（）第 7 页,共 8 页A.H2、O2、N2 B.O2、NO、NO2- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - C.H2、N2、NH3 D.NH学习必备欢迎下载3、HCl、NO答案 : A 3. 以下反应中,硫元素表现出氧化性的是（）A.稀硫酸与锌粒反应 B. 二氧化硫与氧气反应C.浓硫酸与铜反应 D. 三氧化硫与水反应答案 : C 4. 在以下物质中,溶于水后可以生成两种酸的是（）3A.SO2 B.CO2 C.Cl2 D.NH答案 : C 名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页,共 8 页