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1、6下列说法不正确的是A化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化B用 3g 块状大理石与 30mL3mol/L 盐酸反应制取 CO2气体，若要增大反应速率，可改用 3g粉末状大理石C浓硫酸稀释属于放热过程D已知盐酸和氢氧化钠溶液的中和热为 H57.3 kJ/mol，则稀醋酸与氢氧化钠 (稀)的中和热一般情况下约为小于57.3 kJ/mol 7关于杂化轨道类型，下列判断错误的是A苯中的 C 和 SO2中的 S都采取的是 sp2杂化类型BN2H4中的 N 和 HClO 中的 O 都采取的是 sp3杂化类型C乙烯发生加成反应时C 原子杂化类型不会发生变化DCS2和 C2H2中的 C 都采取的是 s
2、p杂化类型8合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反映值得，其中的一步反应为CO（g）+ H2O(g)催化剂CO2(g) + H2(g) H0 反应达到平衡后，为提高CO 的转化率，下列措施中正确的是A增加压强B降低温度C增大 CO 的浓度D更换催化剂9反应 A+BC（H0）分两步进行A+BX（H0）XC（H0） 。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是10元素 X 形成的离子与钙离子的核外电子排布相同，且X 的离子半径小于负二价硫的离子半径， X 元素为 AAl BP CAr DK 11四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池，相连时，外电路电流从流向；相连时，为正极，相连时，
3、有气泡逸出；相连时，的质量减少，据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是ABCD12 在常压和 500条件下，等物质的量的 Ag2O、Fe(OH)3 、 NH4HCO3、NaHCO3完全分解，所得气体体积依次是V1、V2、V3、V4。体积大小顺序正确的是AV3V2V4V1 B V3V4V2V1 CV3V2V1V4DV2V3V1V4 13橙花醇具有玫瑰及苹果香气，可作为香料，其结构简式如下。下列关于橙花醇的叙述，错误的是名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 1 页，共 5 页
4、 - - - - - - - - - A既能发生取代反应，也能发生加成反应B 在浓硫酸催化下加热脱水，可以生成不止一种四烯烃C1mo1 橙花醇在氧气中充分燃烧，需消耗470.4L 氧气（标准状况）D1mo1 橙花醇在室温下与溴四氯化碳溶液反应，最多消耗240g溴26.在 FeCl3溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中， 废液处理和资源回收的过程简述如下: :向废液中投入过量铁屑，充分反应后分离出固体和滤液；:向滤液中加入一定量石灰水，调节溶液pH,同时鼓入足量的空气 . 己知:KspFe(OH)3=4.0 10- 38回答下列问题 : (1) FeCl3蚀刻铜箔反应的离子方程式为，(2) 分离得到固
5、体的主要成分是，从固体中分离出铜需采用的方法是；(3)过程中发生反应的化学方程式为；(4)过程 II 中调节溶液的 pH 为 5，金属离子浓度为。 (列式计算 ) 27 （15分）原子序数依次增大的短周期元素a、b、c、d 和 e 中，a 的最外层电子数为其周期数的二倍；b 和 d 的 A2B 型氢化物均为 V 形分子， c 的+1 价离子比 e的-1 价离子少 8 个电子。回答下列问题：（1）元素 a为_；c 为_ （2）由这些元素形成的双原子分子为_ 。（3） 由这些元素形成的三原子分子中， 分子的空间结构属于直线形的是_，非直线形的是 _。 （写 2 种）（4）这些元素的单质或由他们形成
6、的AB 型化合物中，其晶体类型属于原子晶体的是 _，离子晶体的是 _，金属晶体的是 _，分子晶体的是_； （每空填一种）（5）元素 a 和 b 形成的一种化合物与c 和 b 形成的一种化合物发生的反应常用于防毒面具中，该反应的化学方程式为_ 。28. 铝是地壳中含量最高的金属元素，其单质及合金在生产生活中的应用日趋广泛。(1) 真空碳热还原 - 氯化法可实现由铝矿制备金属铝，其相关的热化学方程式如下：Al2O3(s) AlCl3(g) 3C(s) = 3AlCl(g) 3CO(g)H= a kJ mol13AlCl(g) = 3Al(l)AlCl3(g) H= b kJ mol1反应 Al2O
7、3(s) 3C(s) = 2Al(l)3CO(g)的H = kJmol1( 用含 a、b 的代数式表示) 。Al4C3是反应过程的中间产物。Al4C3与盐酸反应 (产物之一是含氢量最高的烃)名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 2 页，共 5 页 - - - - - - - - - 的化学方程式。(2) 镁铝合金 (Mg17Al12) 是一种潜在的贮氢材料，可在氩气保护下，将一定化学计量比的 Mg 、Al 单质在一定温度下熔炼获得。该合金在一定条件下完全吸氢的反应方程式为M
8、g17Al1217H2= 17MgH212Al。 得到的混合物 Y(17MgH212Al) 在一定条件下释放出氢气。熔炼制备镁铝合金 (Mg17Al12)时通入氩气的目的是。在 6.0mol L1HCl 溶液中，混合物Y能完全释放出 H2。1 mol Mg17Al12完全吸氢后得到的混合物Y与上述盐酸完全反应，释放出H2的物质的量为。在 0.5 mol L1 NaOH和 1.0 mol L1 MgCl2溶液中，混合物 Y均只能部分放出氢气， 反应后残留固体物质X-射线衍射谱图如右图所示(X- 射线衍射可用于判断某晶态物质是否存在， 不同晶态物质出现衍射峰的衍射角不同 )。在上述 NaOH 溶液
9、中，混合物 Y中产生氢气的主要物质是( 填化学式 ) 。(3) 铝电池性能优越， Al-AgO 电池可用作水下动力电源，其原理如右下图所示。该电池反应的化学方程式为：。37 （共 10 分）已知尿素的结构式为：尿素可用于制有机铁肥，主要代表物有三硝酸六尿素合铁()，化学式为 Fe(H2NCONH2)6(NO3)3。（1）C、N、O 三种元素的第一电离能由大到小的顺序是；电负性由大到小顺序是。（2）尿素分子中 C 和 N 原子的杂化方式分别是、 。（3）NH4+中 HNH 键角比 NH3中 HNH 键角大，原因为。（4）美国科学家合成了结构呈“ V”形的 N5+，已知该离子中各原子均达到8 电名
10、师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 3 页，共 5 页 - - - - - - - - - 子稳定结构。则有关该离子的下列说法中正确的是。A每个 N5+中含有 35 个质子和 36 个电子 B该离子中有非极性键和配位键C该离子中含有 2 个 键 D与 PCl4+互为等电子体（5） Fe(H2NCONH2)6(NO3)3中 H2NCONH2与 Fe()之间的作用力是。FeCl3溶液与 KSCN 溶液混合，得到含多种配合物的红色溶液，其中配位数为5的配合物的化学式是。KSCN
11、中的阴离子与 CO2互为等电子体，该阴离子的电子式是。（6）的沸点比高，原因是。参考答案：6-10DCBDD 11-13BAD 26. (1)2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2(2)回收铜Cu 和 Fe 加盐酸反应后过滤(3)FeCl2 +Ca(OH)2=Fe(OH)2 +CaCl24Fe(OH)2O2+ 2H2O4Fe(OH)3(4)c(Fe3)=4.0 10-38 (10-9)3=4.0 10-11mol L127.（1）碳，钠（2）CO（3）O2、Cl2、CO2、CS2；O3、ClO2、SO2（4）金刚石，NaCl，Na，S （5）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2CHOH2NC
12、HONH2名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 4 页，共 5 页 - - - - - - - - - 28.(1) ab Al4C312HCl= 4AlCl33CH4(2) 防止 Mg Al 被空气氧化52 mol Al (3)2Al 3AgO 2NaOH = 2NaAlO23AgH2O37.（评分标准：共 10 分，每空 1 分）（1）NOF ONC （2）sp2sp3（3）NH3分子中存在一对孤电子对，孤电子对对成键电子对的排斥力大于成键电子对对成键电子对的排斥力。（4）B （5）配位键K2Fe(SCN)5电子式略（6）前者形成分子间氢键， 而后者形成分子内氢键， 分子间氢键使分子间的作用力增大，所以的沸点比高CHOH2NCHONH2名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 5 页，共 5 页 - - - - - - - - -