2022年高一化学知识点 .pdf

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1、高一化学上册知识小结化学小结之一： 第二周期元素中，电子总数为10 的小结1)分子 2e（原子）2)离子阳离子 a+、 g2、2阴离子、3)注意A. 11 个质子 10 个电子有a+ B. 10个质子 10 个电子有2e C. 9个质子 10 个电子有其中 A、B、C具有相同的质子数和电子数的微粒，注意单核与多核之分别。化学小结之二： 关于漂白小结1)2漂白有色物质2无色物质 ( 加热后分解又有色 )2)22、H22 、（潮湿氯气、漂白粉）漂白有色物质被氧化褪色3)浓石蕊变红氧化褪色（非漂白）活性炭、硅藻土吸附有色物质（非漂白）化学小结之三： 溶解性归类（主要针对硫化物）名师资料总结 - -

2、-精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 1 页，共 16 页 - - - - - - - - - 1)不溶于水，不溶于稀酸（HCl、H2SO4的）如： CUS U2S Hg2S Ag2S HgS(前者均为黑色 ) AgCl BaSO4（注：可发生弱酸制取强酸特例如H2S+CUSO4=CUS + H2SO4）2)不溶于水，溶于稀酸（HCl、H2SO4的）如 FeS ZnS MnS 不溶性碳酸盐CaCO3 BaCO3,亚硫酸盐、硅酸盐aCl2+CO2+H2O不反应弱酸不能制取强酸。3）溶于水，溶于稀酸

3、的（发生反应）如a2（）化学小结之四： 离子组不能大量共存的规律小结1)结合生成沉淀而不能大量共存g+与 Cl、 a2+与、 a+与、 a2+与、 e2+与2、 u2+与、e +与、+与、+与i2)结合生成气体而不能大量共存+与、+与、+与、+与、与3)结合生成难电离的物质而不能大量共存+与、+与、+与 ClO、+与 3、与4)发生氧化还原反应而不能大量共存e +与、 e +与 I、MnO4-与 Br、 MnO4-与 I、+与、名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 2 页，

4、共 16 页 - - - - - - - - - 与氧化剂、 e2+与（+）5)结合生成络合物而不能大量共存e +与、 g+与 CN、 g+与（）、 u+与（）、 e+与6)因互相促进水解而不能大量共存l3+与、 l3+与、( e +同) 、 l3+与、与 l 、 l3+与 l 7)弱酸式根离子不能和+或大量共存+与、与、+与、与、与2、+与28)题中明确为无色而不能存在e +（棕黄色）、e2+（绿色）、u +（蓝色）、 MnO4-（紫色）9)隐含条件：（强酸性）即大量+；（强碱性）即大量。水中电离出+=10-12或=10-12时，可能是酸性或碱性。化学小结之五：熔沸点大小比较规律一、从晶体类

5、型看名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 3 页，共 16 页 - - - - - - - - - 1）一般原子晶体最大，离子晶体、金属晶体次之，分子晶体最小。2）原子晶体中：原子半径小、键短、键能大熔沸点高，如C-C、C-SI SI-SI3）离子晶体中：原子半径小、离子电荷高、键能大熔沸点高，如aaar a如 g2a如2222键能224）金属晶体中：原子半径小、金属性弱、价电子多熔沸点高，如锂钠钾铷铯如铝镁钠5）分子晶体中：结构组成相似的，分子量大熔沸点高，如气液以上固如

6、22 r22氦氖氩氪氙（单原子分子，不含化学键）如：烃卤代烃（氯代烃溴代烃碘代烃）醇羧酸（含有氢键）6）存在氢键的一般熔沸点高，如r 如ee注意 :分子间形成氢键 , 熔沸点反而低。如邻羟基苯甲酸。二、从状态上看：常温下固态液态气态如2三、从结构上看：直链的、排列紧密的熔沸点高，如: 正丁烷异丁烷。化学小结之六： 离子化合物小结名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 4 页，共 16 页 - - - - - - - - - 1，物质中有阴离子必有阳离子，但有阳离子不一定有阴离

7、子（如合金及金属）。2，共价化合物中一定无离子键，离子化合物中不一定无共价键。3，离子、原子晶体中一定无分子存在，亦无范德华力，只有分子晶体中存在范德华力，唯一无共价键的是稀有气体晶体。4，非金属元素间一般不能形成离子化合物，但铵盐却是离子化合物。5，构成分子的稳定性与范德华力无关，由共价键强弱决定。分子的熔沸点才与范德华力有关，且随着分子间作用力增强而增高。6，原子晶体的熔沸点不一定比金属高，金属的熔沸点也不一定比分子晶体高。7，由同种非金属元素的原子间形成的化学键为非极性键，由不同种非金属元素的原子间形成的化学键为极性键。较弱的金属和非金属间形成的键亦有可能是极性键（如 AlCl3）。8.

8、 电子层结构相同的离子：H-、Li+、Be2+（与He）； O2-、F-、Na+、Mg2+、Al3+（与Ne）；S2-、Cl-、K+、Ca2+（与 Ar）。9. 含有离子键、共价键、配位键的离子化合物有：NH4Cl 铵盐类10. 含有非极性和键极性分子有：H2O2乙烯、乙炔等11. 含有极性键的非极性分子有：CCl4、CO2、CH412. 离子化合物中一定含有离子键名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 5 页，共 16 页 - - - - - - - - - 13. 含极性

9、共价键的离子化合物：碱、含氧酸盐、铵盐14. 含非极性共价键的离子化合物：Na+O-O2-Na+、过氧化钾、 FeS2、CaC2电石、苯酚钠15. 含阳离子的晶体可以是离子晶体，也可以是金属晶体。16. 全部是非金属元素可以形成的离子化合物：NH4NO3、NH4Cl 等。化学小结之七：常温下不共存气体小结1H2S 与 SO2；2.NH3与 HCl(HBr、HI) 3.NO与 O2 4. H2S(HBr、HI) 与 Cl2 (F2)5.H2与 F2化学小结之八： 单质与碱溶液的反应1生成氢气：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 Zn+2NaOH+H2O=Na2ZnO2+2H2S

10、i+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H22发生岐化反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+ H2O 3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+ 3H2O3Br2+6NaOH=5NaBr+NaBrO3+ 3H2O 3I2+6NaOH=5NaI+NaIO3+ 3H2O3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+ 3H2O3. 跟水反应： Na、K、Ca、F2等 2H2O+2F2=4HF+O2名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 6 页，共 16 页 - -

11、- - - - - - - 化学小结之九： 气体干燥除杂质1氢气中含氯化氢和水：依次通过盛饱和食盐水的洗气瓶；盛浓硫酸的洗气瓶2二氧化碳中含氯化氢和水：依次通过盛饱和碳酸氢钠的洗气瓶；盛浓硫酸的洗气瓶3二氧化碳中含二氧化硫：依次通过盛饱和碳酸氢钠的洗气瓶；盛浓硫酸的洗气瓶4硫化氢中含氯化氢和水：依次通过盛饱和NaHS的洗气瓶；盛五氧化二磷或无水氯化钙的干燥管5氨气中有水：盛碱石灰（NaOH 、CaO ）的干燥管6氯气中含氯化氢和水：依次通过盛饱和食盐水的洗气瓶；盛浓硫酸的洗气瓶化学小结之十：化学键与晶体结构从整体上认识化学键与晶体结构的相互关系：化学小结之十一：气体的干燥：常用干燥剂及其应用注

12、意事项类别干燥剂可被干燥的气体注意事项酸性浓 H2SO4N2、 O2、Cl2、 H2、 CO 、CO2、 SO2、 HCl 、 NO、浓 硫 酸 有 强 氧 化 性 和 酸性，不能用来干燥有还原名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 7 页，共 16 页 - - - - - - - - - NO2、CH4、C2H4、C2H2性或有碱性的气体NH3干燥剂 P2O5H2S、HBr、 HI 、及其它酸性、中性气体无强氧化性，但有酸性、可以干燥有还原性、无碱性的气体中性干燥剂无水 C

13、aCl2H2、 O2、N2、CO 、CO2、SO2、HCl、CH4、H2S不能干燥NH3（因它可与NH3形成八氨合物，使被干燥的NH3大量损失）乙醇碱性干燥剂生 石 灰 氢 氧 化钠碱石灰（NaOH 、CaO ）NH3等酸 性 的 气 体 都 不 能 干 燥（氯气等）化学小结之十二：液氯、氯水与盐酸区别液态的氯气称液氯，分子式为Cl2，属纯净物，呈黄绿色.氯水为氯气的水溶液, 由于部分 Cl2与水发生反应 :Cl2+H2O = HCl+HClO, 所以，成分复杂存在三种分子，H2O、Cl2、HCl0、（ O2忽略）和四种离子：H+、Cl-、ClO-、OH-由于 HClO分子不稳定 , 在光和热

14、条件下分解为HCl 和 O2, 所以新制氯水中Cl2、HClO多 H+离子少，故氧化性强，酸性弱，久置氯水，Cl2、HClO 少， H+浓度大，所以，名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 8 页，共 16 页 - - - - - - - - - PH 值降低，氧化性弱，酸性强，甚至完全转化为稀盐酸. 氯水呈酸性，能使石蕊试纸变红，这是H+与之作用的结果，但变红的试纸又会慢慢地褪为无色，这是HClO氧化的结果 .盐酸是HCl 的水溶液，存在H2O 分子， H+与 Cl-. 无

15、 HCl 分子存在。（区别液态HCl，只有 HCl 分子，无 H+与 Cl- 、H2O分子，纯净物。）化学小结之十三：卤素单质在不同溶剂中的颜色常温下水中苯中CCl4中汽油C2H5OH( 酒精 )F2浅 黄 绿色强烈反应反应反应反应反应Cl2黄绿色黄绿色黄绿色黄绿色黄绿色黄绿色Br2深 棕 红色黄橙橙 橙红橙橙红橙橙红橙橙红I2紫黑色深黄褐紫深紫紫深紫浅 紫 红 紫红棕深棕注： 颜色随溶度不同而略有变化、常用 ：碘水（ 棕）黄色 ；碘在CCl4中紫红色 ；名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - -

16、- - - - 第 9 页，共 16 页 - - - - - - - - - 溴水 橙色 ；溴在 CCl4中橙红色；也有其他颜色化学小结之十四：HX X2的实验室制法反应原理(1)HF:CaF2+浓 H2SO4 CaSO4+2HF (2) HCl:NaCl(固)+ 浓 H2SO4 NaHSO4+HCl 2NaCl(固)+ 浓 H2SO4 Na2SO4+2HCl (3) HBr: NaBr+H3PO4( 浓 ) NaH2PO4+HBr (4) HI:KI+H3PO4（浓） KH2PO4+HIX2(除 F2外) 的实验室制法(1)Cl2 MnO2+4HCl（ 浓 ）MnCl2+2H2O+Cl2 2

17、KMnO4+16HCl （ 浓 ）=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl22NaCl+3H2SO4（浓） +MnO2 2NaHSO4+Mn SO4+2H2O+Cl2 或： 2NaCl+2H2SO4（浓） +MnO2 Na2SO4+MnSO4+2H2O+Cl2 (2)Br22KBr+Cl2=2KCl+Br24NaBr+2H2SO4(浓)+MnO2 2Na2SO4+MnBr2+Br2+2H2O或 2NaBr+2H2SO4(浓)+MnO2 Na2SO4+ MnSO4+Br2+2H2O铝皿500 以上名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - -

18、- - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 10 页，共 16 页 - - - - - - - - - (3) I2 2Kl+Cl2= 2KCl+I2 2Kl+Br2 =2KBr+I2化学小结之十五：能使 KI- 淀粉试纸变蓝的有Cl2 、Br2、氧化剂（、）注： Br2蒸气和都棕红色区别用溶液化学小结之十六：四类晶体的比较晶体类型离子晶体原子晶体分子晶体金属晶体晶体微粒阳 离 子 、阴离子原子分子金 属 离 子 、 自由电子微粒间相互作用离子键共价键分 子 间 作用力 ( 范德华力 )金属键实例 A、 A与 A、金 刚 石 、晶 体 硅 、干 冰 (CO2)等镁、铝、铁等名

19、师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 11 页，共 16 页 - - - - - - - - - A形成化合物 , 强碱 , 大部分盐SiO.2、SiC 、 B 、BN等物熔沸点熔点较高 、 沸 点高熔 沸 点 很高熔沸点低多 数 高 、 少 数低理硬度硬、脆高硬度硬度小有硬 , 有软性质导电性固 态 不 导电 , 熔 化或 溶 于 水导电差差易导热性不良不良不良良机械加工性能不良不良不良良(延展性好 )化学小结之十七：类（拟）卤物质名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载

20、- - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 12 页，共 16 页 - - - - - - - - - 1)（CN ）2（SCN ）2、ICl 、 IBr 、 BrCl( 后三者与水反应是非氧化反应)2)基础l2+= HCl+ HClO l2+2NaOH=NaCl+NaClO+ MnO2+4 HCl （浓） Mnl2+l2+23)推论1 （ CN ）2+ = H CN + H CNO （CN ）2 +2NaOH=Na CN +Na CNO+ MnO2+4 HCN （浓） Mn（CN ）2 + （CN ）2+24)推论 2

21、 ICl += HCl + H IO ICl +2NaOH=NaCl +NaIO +2 Mg+2 ICl= Mg l2 + MgI2化学小结之十八：卤素单质及化合物的特性F 元素：最外层电子数比次外层多5 个；除 H 后前 18 号元素中原子半径最小；无正价；不能被任何物质氧化；能与水反应置换水中的氧；CaF2难溶、 AgF溶于水；无含氧酸； HF为弱酸。Cl 元素：最外层比次外层少一个电子，比最内层多5 个电子；有多种化合价名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 13 页，

22、共 16 页 - - - - - - - - - 1、+1、+3、+5、+7；对应的含氧酸有HClO 、HClO2、HClO3、HClO4； HClO4是 目 前发现的含氧酸中的最强酸。其他（1）F 原子半径小 , 获电子能力强 , 是最强的非金属单质, 无正价、 F 与氧的化合物为 OF2，无含氧酸 .(2) F2与 H2反应剧烈 , 低温暗处发生爆炸 .(3) F2可以与稀有气体中的Xe、Kr 等作用生成相应的氟化物、XeFe2、XeF4、XeF6等.（4）HF的分子量小于HCl，但沸点较 HCl 高, 这里 HF分子间形成氢键缘故.沸点 HF HI HBr HCl(5) 酸性 HlHBr

23、HClHF （弱酸）稳定性 HFHClHBrHl,其生成由易难为： HFHClHBrHI(6)AgCl （白） AgBr(浅黄 )、Agl( 黄) ，但 AgF 为无色晶体，前几者都不溶于水，也不溶于 HCl 和 HNO3, 但 AgF能溶于水得无色溶液。(7) F2、HF气体与氢氟酸均能腐蚀玻璃，不能用玻璃容器盛装.SiO2+2F2 =SiF4 + O2 SiO2+4HF= SiF4+2H2O名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 14 页，共 16 页 - - - - -

24、 - - - - (8) 氧化性比较：，故能置换出水中的氧 F2能分解水放出O2，故 F2不能从其他卤素化合物的水溶液中将其他的卤素单质置换出来 .(9) 氯气、液氯均无漂白性. 氯水中因为存在HClO 分子，该分子见光分解，放出氧化性极强的新生态O2，能使许多有色有机物褪色，即漂白.(10) HClO4是 最 强 的 酸 ， 其 酸 酐 Cl2O7, 不 能 用 Cl2与 O2直 接 制 备 ， 酸 性HClO4HClO3HClO2HClO,氧化性HClOHClO2HClO3HClO4,稳定性HClO4HClO3HClO2HClO.(11) Br2在常温下为液态，并且是唯一的一种液态非金属单

25、质.(12) 液态 Br2有剧毒，易挥发，故要用蜡严密封闭保存在磨口玻璃瓶中，还可加少许水作保护剂以抑制Br2挥发 .(13) 溴蒸气与NO2气体同是红棕色气体，均能使湿润的KI 淀粉试纸变蓝，因此不能用 KI 淀粉试纸鉴别，可用水或AgNO3溶液或 CCl4鉴别 .(14) 碘水能使淀粉变蓝，I2晶体易升华，是固体单质中唯一双原子分子. （紫黑色）易升华，r（红棕色）易挥发，（黄绿色）易液化，（浅黄绿色）（原因分子晶体，结构相似，分子量大，熔沸点高）a中，除a难溶于水外，其余都易溶于水化学小结之十九：比较微粒半径大小的几条规律名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - -

26、- - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 15 页，共 16 页 - - - - - - - - - 1)同一周期主族元素的原子半径，由左至右逐渐变小2)同一主族元素的原子半径，由上至下逐渐增大（电子层多半径大）3)同一原子：原子半径比它的阳离子半径大，原子半径比它的阴离子半径小如 rNarNa+ rClrCl- 4)电子层结构相同的离子，核电荷数大的离子半径小或离子电荷数高的离子半径小如 N3O2FNe Na+ Mg2+Al3+ 5)同一元素的原子的不同离子，电荷大离子半径小如 e2+ e3+名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 16 页，共 16 页 - - - - - - - - -